С водой наиболее энергично реагирует цинк магний калий медь


Контрольная работа по химии в 9 классе по химии

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе лития:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.


6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк

9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Al→ Al2О3 → AlCL3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСL

Б. Р2O5. Г. NaNO3

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО.

Б. С12, СuС12, НС1.

В. Н2, O2, СаO.

Г. SO2, HC1, S.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается


6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть

9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз Г. h3О, О2, CL2

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Zn→ ZnO→ ZnCL2 → Zn(OH)2 →ZnO

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na2O В. АlСl3

Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО

Б. CO2, HC1, S

В. Н2, O2, СаO

Г. O2, СuSO4, Н2SO4

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCL2 →CaCO3

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Для информации:

Шкала ГИА по всем предметам.

Предмет\оценка

"2"

"3"

"4"

"5"

Для профильных классов

Русский язык

0-17

18-27

28-36

37-42

34

Математика (суммарно)

0-7

8-17

18-27

28-36

-

Алгебра

0-5

6-8

9-12

13-17

-

Геометрия

0-3

4-6

7-9

10-11

-

Обществознание

0-14

15-24

25-34

35-40

30

Иностранный язык

0-28

29-45

46-58

59-70

56

Физика

0-8

9-18

19-29

30-40

30

Химия

0-8

9-17

18-26

27-33

23

Биология

0-12

13-24

25-35

36-43

32

География

0-11

12-19

20-26

27-32

24

История

0-12

13-23

24-34

35-44

44

Литература

0-6

7-13

14-18

19-23

15

Информатика и ИКТ

0-4

5-11

12-17

18-22

15

Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

«4»-от 12до 15баллов

«3»-от 8до 11баллов

«2»-менее 8баллов

Ответы

Вариант1

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

г

а

г

г

г

б

а

в

а

а

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-

2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3h3O

3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH)3+3h3SO4=AL2(SO4)3+6h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(AL2O3)=200

W(примесей)=49%

M(AL2O3)=102г/моль

М(Al)=27г/моль

1)уравнение

AL2O3+3h3=2AL+3h3O

2)расчеты:

200*51/100=102

102*54/102=54г

Ответ:54г

Найти:

M(AL)

Вариант2

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

б

б

г

г

в

б

а

в

б

б

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-

2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

4) Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(Fe2O3)=200

W(примесей)=20%

M(Fe2O3)=160г/моль

М(Fe)=27г/моль

Найти:

M(Fe)

1)уравнение

Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

2)расчеты:

200*80/100=160

160*112/160=112г ответ112г

Вариант3

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

г

а

б

г

в

в

в

а

г

г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) ZnO +2HCL=ZnCL2+h3O

3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)

4) Zn(OH)2=ZnO+h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(ZnO)=100

W(примесей)=19%

M(ZnO)=81г/моль

М(Zn)=65г/моль

Найти:

M(Zn)

1)уравнение

ZnO+h3=Zn+h3O

2)расчеты:

100*81/100=81

81*65/81=65г ответ 65г

Вариант4

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

а

в

г

в

в

б

в

г

а

г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) CaO +2h3O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2h3O(составлено ионное уравнение)

4) CaCL2+h3CO3=CaCO3+2HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(CaCO3)=250

W(примесей)=20%

M(CaO)=56г/моль

М(CaCO3)=65г/моль

Найти:

M(CaO)

1)уравнение

CaCO3=CaO+CO2

2)расчеты:

250*80/100=100

100*56/100=56г ответ 56г

Реагируют ли магний, алюминий и цинк с водой?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
.

Цинк

Химический элемент цинк относится к переходным металлам. Это известно с давних времен. Его первооткрыватель и дата открытия неизвестны.

Зона данных

Классификация: Цинк - переходный металл
Цвет: голубовато-серебристый
Атомный вес: 65,41
Состояние: цельный
Температура плавления: 419.53 o С, 692,68 К
Температура кипения: 910 o C, 1183 K
Электронов: 30
Протонов: 30
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 34
Электронные оболочки: 2,8,18,2
Электронная конфигурация: [Ар] 3d 10 4s 2
Плотность при 20 o C: 7.14 г / см 3
Подробнее: Теплота, энергия, окисление,
реакции, соединения, радиусы, проводимости
Атомный объем: 9,2 см 3 / моль
Состав: ГПУ: гексагональный плотно упакованный
Твердость: 2,5 МОС
Удельная теплоемкость 0,39 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 7.322 кДж моль -1
Теплота распыления 131 кДж моль -1
Теплота испарения 115,30 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 906,4 кДж моль -1 >
2 nd энергия ионизации 1733,2 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 3832.6 кДж моль -1
Сродство к электрону
Минимальная степень окисления 0
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 2
Макс. общее окисление нет. 2
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,65
Объем поляризуемости 6.4 Å 3
Реакция с воздухом энергичный, ⇒ ZnO
Реакция с 15 M HNO 3 сильнодействующий, ⇒ Zn (NO 3 ) 2 , NO x
Реакция с 6 M HCl мягкий, ⇒ H 2 , ZnCl 2
Реакция с 6 М NaOH мягкий, ⇒ [Zn (OH 4 )] 2- , H 2
Оксид (оксиды) ZnO, ZnO 2 (пероксид цинка)
Гидрид (-ы) ZnH 2
Хлорид (ы) ZnCl 2
Атомный радиус 135 вечера
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов) 88 вечера
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 116 Вт м -1 K -1
Электропроводность 16.9 x 10 6 См -1
Температура замерзания / плавления: 419,53 o С, 692,68 К

Батареи - внешняя сторона этих батарей сделана из цинка - цинк действует как электрод батареи и контейнер.

Цинк очень активно реагирует с серой. Вот пробный пуск серо-цинковой ракеты.

Реакция цинка с йодом.

Открытие цинка

Цинковые руды использовались для изготовления латуни (смеси меди и цинка) и других сплавов с древних времен.

Цинковый сплав, содержащий 87,5% цинка, был обнаружен на древнем месте в Трансильвании.

Плавка цинка началась в 12 веке в Индии путем восстановления каламина (карбонат цинка, ZnCO 3 ) шерстью и другими органическими материалами.

Название элемента, как сообщается, происходит от старого немецкого слова «zinke», означающего «заостренный»; ссылка на остроконечные кристаллы, образовавшиеся после плавки.

Кредит за изоляцию металла обычно дает Андреасу Маргграфу в 1746 году в Берлине.Он нагрел смесь каламиновой руды и углерода в закрытом сосуде без меди, чтобы получить металл.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Цинк не считается особо токсичным.

Цинк необходим для хорошего здоровья, но избыток цинка токсичен и может вызвать тошноту.

Характеристики:

Цинк - это серебристо-голубой блестящий металл, который тускнеет на влажном воздухе, образуя слой карбоната.Он несколько хрупок при комнатной температуре, но податлив при температурах выше 100 o C.

Цинк реагирует как с кислотами, так и со щелочами.

Это хороший проводник электричества, горит в воздухе ярким голубовато-зеленым пламенем, образуя белые облака оксида.

Использование цинка

Цинк используется для цинкования железа с целью предотвращения коррозии.

Цинк образует множество сплавов с другими металлами, такими как латунь, немельское серебро, нейзильбер, металл пишущей машинки и припои.Цинковые сплавы используются для литья под давлением в автомобильной промышленности.

Металл действует как контейнер и как электрод в угольно-цинковых батареях. Недостатком этого двойного использования является то, что электрод расходуется во время использования батареи, становясь тоньше, пока в конечном итоге батарея не начнет протекать.

Цинк - важный микроэлемент для животных и растений.

Оксид цинка, белый порошок, представляет собой универсальное соединение, имеющее множество применений.

Используется в качестве солнцезащитного крема, макияжа и мазей, таких как лосьон с каламином.

Он также используется в резиновой промышленности, производстве бетона и красок.

Численность и изотопы

Изобилие земной коры: 70 частей на миллион по весу, 22 частей на миллион по молям

Солнечная система изобилия: 2 части на миллион по весу, 30 частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 5,30 долларов за 100 г

Стоимость, оптом: 0,18 доллара за 100 г

Источник: Цинк встречается в природе в сочетании с другими элементами в виде руд. Основные руды цинка - сфалерит (сульфид), смитсонит (карбонат), гемиморфит (силикат) и франклинит (цинк, марганец, оксид железа).

В промышленных масштабах цинк получают из минералов сульфида цинка. Минералы концентрируются, а затем обычно обжигаются для окисления сульфида цинка до оксида цинка. Затем цинк извлекается либо путем крупномасштабного гальванического покрытия (электролитическое извлечение), либо с помощью пирометаллургии, где обработка восстанавливает оксид цинка углеродом или монооксидом углерода при температуре 950 o ° C в металл.

Изотопы: Цинк имеет 25 изотопов с известными периодами полураспада с массовыми числами от 57 до 83. Встречающийся в природе цинк представляет собой смесь пяти изотопов, и они встречаются в указанных процентах: 64 Zn (48.6%), 66 Zn (27,9%), 67

.

Какие виды будут наиболее активно реагировать с водой? «А. Водород» «Б. Медь» «С. Кальций» «Д. Калий»

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика

математический

.

Смотрите также