Серная кислота бихромат калия


K2CrO4 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия хромата калия с серной кислотой (K2CrO4 + h3SO4 = ?) может происходить образование различных продуктов реакции, что существенным образом зависит от концентрации кислоты. Так, в случае концентрированного раствора серной кислоты происходит образование нерастворимого в воде соединения – оксида хрома (VI), средней соли сульфата натрия и воды; разбавленного – дихромата калия, сульфата калия и воды. Молекулярные уравнения реакции имеет вид:

   

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксид хрома (VI) и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

 

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Оксид хрома (IV) (хромовый ангидрид) представляет собой твердое вещество темно-красного, кристаллы которого гигроскопичные, летучие и низкоплавкие. Термически неустойчивый; при нагревании разлагается с образованием. Проявляет кислотные свойства; химически растворяется в воде. Реагирует со щелочами и гидратом аммиака. Очень сильный окислитель.

Дихромат калия-серная кислота - Большая химическая энциклопедия

Закрытая бутылка неиспользованной смеси дихромата калия и серной кислоты взорвалась после нескольких месяцев хранения [1]. Были резюмированы предыдущие аналогичные инциденты, и была выдвинута возможность разрыва бутылки из-за внутреннего давления углекислого газа, возникающего из-за следового загрязнения углеродными соединениями [1,2]. Еще два сообщения об инцидентах в течение 1-2 дней после подготовки... [Pg.1477]

Во время чистки стаканов в столовой, ацетон попал в стакан, в котором раньше содержалась смесь дихромата калия и серной кислоты, и растворитель загорелся. Аналогично ведут себя спирты. [Pg.1478]

Окисление дихроматом калия / серной кислотой привело к разрушению более чем 99% всех испытанных ПАУ, и были получены немутагенные остатки. Несмотря на хорошую воспроизводимость, полученную в ходе совместного исследования, от метода отказались по причинам, изложенным в разделе 3.1. [Pg.52]

В своей простейшей форме тест на содержание алкоголя в выдыхаемом воздухе представляет собой герметичную стеклянную трубку, содержащую реагент дихромат калия и серной кислоты, пропитанный силикагелем. Для проведения теста концы трубки отламываются, к одному концу прикрепляется мундштук, а другой конец вставляется в горлышко полиэтиленового пакета. Затем испытуемый дует в мундштук до тех пор, пока пластиковый пакет не надуется. [Стр.260]

Стеклянная трубка, содержащая дихромат калия-серная кислота, покрытая частицами силикагеля... [Pg.260]

Дихромат калия, серная кислота - 135, 726 Этилксантогенат калия - 269, 738 Феррицианид калия -19, 30,44, 50, 58, 64, ... [Pg.948]

Дихромат калия / серная кислота / ацетон Кетоны из сек. спирты ... [Стр.111]

Дихромат калия серная кислота Окислительная димеризация 3,4,6-триалкилфенолов ... [Стр.581]

Реагент дихромат калия-хлорная кислота-азотная кислота-серная кислота ... [Стр.184]

Дихромат калия Хлорная кислота Азотная кислота Серная кислота... [Pg.184]

Фельдман [23,31] обработал твердые образцы дихроматом калия, азотной кислотой, хлорной и серной кислотами. Бишоп и др. [25,32] использовали царскую водку и перманганат калия для пищеварения. Джейкобс и Кини [33] окисляли отложения, используя царскую водку, перманганат калия и персульфат калия. [Стр.149]

Высокоопасный взрыв с ударом или нагревом до 297 ° C. Различные материалы могут снизить взрывоопасную температуру красного свинца (до 192 ° C), карбоната натрия (до 218 ° C), гидроксида калия (до 192 ° C).Смеси дихромат натрия + серная кислота могут ... [Pg.1393]


.

Реагент дихромат калия-серная кислота - Большая Химическая Энциклопедия

В своей простейшей форме скрининговый тест на содержание алкоголя в выдыхаемом воздухе представляет собой герметичную стеклянную трубку, содержащую реагент дихромат калия-серная кислота, пропитанный силикагелем. Для проведения теста концы трубки отламываются, к одному концу прикрепляется мундштук, а другой конец вставляется в горлышко полиэтиленового пакета. Затем испытуемый дует в мундштук до тех пор, пока пластиковый пакет не надуется.[Стр.260]

Реагент дихромат калия-хлорная кислота-азотная кислота-серная кислота ... [Стр.184]

Реагент для распыления дихромат калия (5,0 г), растворенный в 40% (об. / Об.) Серной кислоте (100 мл) ) ... [Pg.152]

Расход оксима можно проверить с помощью тонкослойной хроматографии на силикагеле G с системой растворителей хлороформ / метанол (95/5 об. / Об.) И распыляемым реагентом, состоящим из 5% дихромата калия в 40% серной кислоте. Оксим появляется сразу в виде темного пятна, а азиридин - в виде желтого пятна.Шашки наблюдали одинаковую подвижность (Rf 0,8) для обоих соединений. [Стр.12]

Окисление 1-гексанола хромовой кислотой (дихроматом натрия или калия в водной серной кислоте) дает гексановую кислоту. Использование PDC или PCC в дихлорметане неприемлемо, поскольку эти реагенты дают альдегиды при реакции с первичными спиртами. [Pg.378]

Ряд материалов, 10 вода, определенные органические кислоты, наиболее важной из которых является лимонная кислота, и некоторые неорганические соли, мешают определению.Декарбоксилирование нельзя проводить в присутствии нитратов, а когда присутствуют карбонаты, необходимы два отдельных определения диоксида углерода. Процедура также неприменима, когда присутствуют окисляющие соединения, растворимые в горячем реагенте. Другое мешающее вещество, диоксид серы, 01 может быть удалено с помощью насыщенного, подкисленного (серная кислота) раствора дихромата калия для промывки газов, выделяющихся в процессе декарбоксилирования. [Pg.237]

Алифатические нитрозосоединения могут быть получены из IV-алкилгидиоксиламинов окислением брома, хлора или гипохлорита натрия в слабокислом растворе, реакцией с дихроматом калия в уксусной или серной кислоте и окислением желтым оксидом ртути (II). в суспензии в органическом растворителе.Карбонат серебра на целите также использовался для получения алифатических нитрозосоединений, таких как нитрозоциклогексан, с высоким выходом из соответствующих гидроксиламинов. «Водный периодат натрия и периодаты тетраалкиланунония, которые растворимы в органических растворителях, являются реагентами, наиболее часто используемыми для окисление гидроксамовых кислот и IV-ацилгидроксиламинов до ацилнитрозосоединений ... [Pg.748]

В отличие от альдегидов, кетоны устойчивы к дальнейшему окислению. Обычно они не окисляются воздухом, но могут окисляться мощными реагентами, такими как дихромат калия (VI) в смеси с концентрированной серной кислотой с разрывом углерод-рибоновой цепи.[Pg.342]

Окисление дихроматами может осуществляться в неводной среде или в двухфазной системе с использованием реагентов фазового переноса. Добавление 1-фенилэтанола к взвеси дихромата калия и Adogen 464 (метилтриалкиламмонийхлорид) в бензоле, нагретом до 55 ° C в течение 15 часов, приводит к выходу ацетофенона 80%. Однако 2-октанол дает только 33% выход кетона после нагревания при 55 ° C в течение 24 часов [651]. Другими растворителями, подходящими для реакции, являются дихлорметан, хлороформ и четыреххлористый углерод, но не гексан [651]. Лучшие результаты достигаются, когда спирт встряхивают в течение 1 мин при комнатной температуре со смесью каталитического количества (10%) тетрабутиламмония. бисульфат и дихромат натрия в дихлорметане и водной 3 М серной кислоте [630.... [Pg.137]

Присутствие аминогруппы в ароматическом кольце часто приводит к окислению кольца до хинона. Классический и промышленный метод - обработка анилинов дихроматом калия и серной кислотой. Так, анилин при комнатной температуре превращается в п-бензохинон с выходом 86% [647], а 2,5-диметиланилин при 80 ° C дает выход п-ксилохинона 55% [648. Специфическим реагентом для таких окислений является соль Фреми, нитрозодисульфонат калия (уравнение 528) [490.Окисление аминогруппы происходит, даже если она ацилирована (уравнение 529) [1190. ... [Стр.246]


.

ДИХРОМАТ / СЕРНАЯ КИСЛОТА - Большая химическая энциклопедия

Прочность пленки может быть улучшена путем ее обработки пламенем, электрическим разрядом, газообразным трифторидом бора, плазмой активированного газа, дихроматной серной кислотой и раствором щелочного металла, например, аммиака (84–87). Покрытие из полиуретана, алкилполиметакрилата или хлорированного клея может быть нанесено на поверхности ПВФ для улучшения адгезии (80,88,89). [Стр.381]

Стеклянную посуду очищали в ванне дихромат натрия-серная кислота, промывали водным 10% гидроксидом аммония и ополаскивали водой.Степень енолизации, по-видимому, зависит от тщательности мытья посуды и проведения дистилляции. [Pg.167]

Дихромат натрия, серная кислота См. Дихромат натрия. Серная кислота, тринитротолуол ... [Pg.884]

Закрытая бутылка неиспользованной смеси дихромата калия и серной кислоты взорвалась после нескольких месяцев хранения [1]. Были резюмированы предыдущие аналогичные инциденты, и была выдвинута возможность разрыва бутылки из-за внутреннего давления углекислого газа, возникающего из-за следового загрязнения углеродными соединениями [1,2]. Еще два сообщения об инцидентах в течение 1-2 дней после подготовки... [Pg.1477]

Операции по мытью стаканов в столовой, ацетон попал в стакан, в котором раньше содержалась смесь дихромата калия и серной кислоты, и растворитель загорелся. Аналогично ведут себя спирты. [Pg.1478]

Толуидины 2,4,6-Тринитротолуол 1,3,5-Триоксан Мочевина Винилиденхлорид Азотная кислота Дихромат натрия, серная кислота Окисляющие вещества, кислоты Нитрит натрия, пентахлорид фосфора Хлорсульфоновая кислота, азотная кислота, олеум .. . [Pg.1481]

Диазирины были получены дегидрированием диазиридинов с помощью оксида ртути, оксида серебра или дихромат-серной кислоты.Настоящая процедура соответствует процедуре Шмитца и Ома. Методика получения 3,3-пента-метилендиазиридина была описана H. J. Abendroth. ... [Стр.107]

D. Дихроматно-сернокислый реагент получают путем растворения 0,5 г K2Cr207 в 100 мл 60% серной кислоты. Он был предложен Овенстоном для использования в хроматографическом анализе пропинтов для определения местоположения замещенных мочевин и уретанов, которые использовались в качестве стабилизаторов и пластификаторов (ссылка 18a)... [Pg.188]

Это окисление не удается с сильными окислителями, такими как дихромат-серная кислота, из-за разложения сиднонового кольца, в то время как мягкие окислители, такие как M11O2, не вызывают реакции. Использование 11 смеси ДМСО и Ас20 вместо условий, указанных выше, приводит к выходу соответствующего ацетата 38% и снижению выхода кетона до 46%. [Pg.116]

Травление хромовой кислотой (дихромат натрия-серная кислота) Максимальная сила ... [Pg.348]

Некоторые считают, что процесс дихромата натрия-серной кислоты превосходит другие методы хлорида железа для предварительной адгезии меди.Этот метод дихроматно-серной кислоты также определяется стандартом ASTM D 2651. Было обнаружено, что процессы травления азотной кислотой и хлоридом железа также полезны для медных, латунных и бронзовых подложек в определенных областях применения. [Pg.353]

Обычно для подготовки поверхности деталей из полистирола необходимы только очистка растворителем и абразивная обработка. Метанол и изопропанол являются приемлемыми растворителями для очистки полистирола растворителями. Для максимальной прочности соединения подложки можно протравить раствором дихромата натрия в серной кислоте при повышенной температуре.В таблице 16.14 показаны результаты исследования прочности швов, образованных между полистиролом и алюминием с различными типами клея в различных средах. [Стр.376]

Предположим, вы только что синтезировали гептановую кислоту из гептан-1-ола. Продукт загрязнен дихроматом натрия, серной кислотой, гептан-1-олом и, возможно, гептаном. Объясните, как вы будете использовать кислотно-щелочные экстракты для очистки гептановой кислоты. Используйте диаграмму, как на рисунке 20-3, чтобы показать, где находятся примеси на каждой стадии.[Стр.950]

Очень опасный взрыв с ударом или нагревом до 297 ° C. Различные материалы могут снизить взрывоопасную температуру красного свинца (до 192 ° C), карбоната натрия (до 218 ° C), гидроксида калия (до 192 ° C). Смеси дихромат натрия + серная кислота могут ... [Pg.1393]


.

Дихромат калия | 7778-50-9

Дихромат калия Химические свойства, использование, производство

Общее описание

Дихромат калия (формула K2Cr2O7) будет разлагаться и выделять кислород при температуре белого каления. Он обладает сильными окислительными свойствами, являясь сильно токсичным и канцерогенным окислителем. При комнатной температуре он выглядит как оранжево-красное твердое вещество и пластинчатый кристалл. Он был классифицирован Международным агентством по изучению рака (IARC) как канцероген Категории I и может воспламеняться при контакте с горючими веществами.При температуре выше 500 ° C это может привести к окислению с образованием хромовой кислоты и оксида хрома. Дихромат калия имеет очень низкую растворимость при низкой температуре и не содержит кристаллической воды. Легко очищается перекристаллизацией; также нелегко иметь текучесть и поэтому часто используется в качестве эталона при анализе.
Из-за сильных окислительных свойств дихромата калия в кислых условиях его обычно используют в лаборатории для приготовления моющего средства на основе хромовой кислоты (смеси насыщенного раствора дихромата калия и концентрированной серной кислоты) для мытья химической посуды с целью удаления загрязнений. восстановительная грязь в стеклянной стене.После использования цвет моющего средства меняется с темно-красного на зеленый, в результате чего моющее средство становится непригодным. Дихромат калия также может использоваться в аналитической химии, обычно используется для определения восстановительного сероводорода, сернистой кислоты, ионов двухвалентного железа и так далее. При нагревании дихромат калия может также окислять концентрированную соляную кислоту с выделением хлора.
Поскольку сырье для производства гидролизатов кожи происходит в основном из отходов кожевенного завода, и эти отходы часто содержат дихромат калия и дихромат натрия, при производстве гидролизованного протеина дихромат калия, дихромат натрия будут естественным образом попадать в окружающую среду. молочные продукты.Пьянство человека может привести к остеопорозу суставов, отекам и другим проблемам с отравлением. Рабочие хромирования, подвергающиеся многократному или длительному воздействию низких концентраций соединений хрома, могут получить хроническое воспаление верхних дыхательных путей, хромовую ринопатию, контактный дерматит и сыпь, которые в основном возникают на обнаженных местах, таких как лицо, шея, руки и предплечья. Он также может вызывать повреждение почек и печени, а также вызывать изменения в системе крови. Инкубационный период возникновения рака легких составляет 10-20 лет.

Рисунок 1 - молекулярная структура дихромата калия.

Определение

Бихромат калия - это вещество без запаха, которое можно найти в природе в окружающей среде, например, в золе, песке, суглинке и глине. Химическое вещество встречается в стальных инструментах и ​​хромированных предметах, таких как иглы, столовое серебро, ручки и браслеты. Кроме того, дихромат калия используется в качестве компонента дубильных веществ для меха, кожи, темных текстильных красителей, эпоксидных отвердителей, хромовых пигментов и проявителя фотографических красок.Порошкообразное вещество оранжево-красного цвета имеет температуру плавления 398 ° C и молекулярную массу 294 грамм (г) / моль. Примечательно, что химическое вещество растворимо в воде и этиловом спирте.

Производство

Производство бихромата калия начинается с реакции триоксида хрома и гидроксида калия в реакторе с образованием маточного раствора.
2 CrO3 + 2 КОН = K2Cr2O7 + h3O
Следующим этапом является фильтрация маточного раствора, и полученные твердые частицы отфильтровываются для утилизации.Оставшееся вещество затем направляют на осаждение кристаллического бихромата калия в процессе центрифугирования. Наконец, маточный раствор из центрифуги отправляют обратно в реактор.

Приложение

Бихромат калия - это неорганический окислитель, который имеет множество научных и промышленных применений.
Фотография
Бихромат калия широко используется в фотографической трафаретной печати и фотографии, где вместе с сильной минеральной кислотой он может использоваться в качестве окислителя.В 1850-х годах печать бихроматом камеди широко использовалась в процессах фотографической печати. Стоит отметить, что при воздействии ультрафиолета раствор бихромата калия и гуммиарабика высыхает и затвердевает. Вместе с концентрированной соляной кислотой (HCL), фотохромом и хромом используется бихромат калия для обработки тонких и слабых негативов черно-белых фотопленок. Раствор HCL вместе с бихроматом калия повторно превращает частицы серебра в пленке в хлорид серебра.Пленка подвергается воздействию актиничного света, а затем повторно проявляется до конечного продукта, что дает более сильный негатив и приемлемый отпечаток. В серной кислоте раствор бихромата калия можно использовать для изготовления обратного негатива.
Использование в промышленности
Производители текстильной промышленности используют это химическое вещество для окраски тканей для одежды и дубления кожи. Кроме того, бихромат калия обычно используется для декоративного хромирования, а также для покрытия активных металлов, таких как сталь и алюминий, для предотвращения их коррозии.В науке это вещество используется в качестве растворителя и для идентификации определенных элементов в растворах. В мебельной промышленности это химическое вещество используется для деформации древесины.

Воздействие на здоровье

Острые последствия для здоровья
Бихромат калия, как и другие соединения хромата, может вызывать острые последствия для здоровья при вдыхании или проглатывании. У некоторых людей химическое вещество может вызвать раздражение легких или горла. Пары и пыль хрома раздражают легкие и дыхательные пути.Токсические эффекты из-за чрезмерного воздействия могут привести к астматическим состояниям. Случайное проглатывание химического вещества может вызвать токсические эффекты.
При проглатывании бихромат калия может вызвать химические ожоги желудочно-кишечного тракта и полости рта. Примечательно, что острое отравление веществом минимально, поскольку сразу после проглатывания возникает рвота или почечное выделение. Однако проглатывание химического вещества может привести к сильной жажде, потере аппетита, лихорадке, увеличению объема мочи, желудочному дисбалансу и судорогам.Из-за недостаточности дыхания и воспаления кишечника и желудка человек может умереть после проглатывания бихромата калия.
При прямом попадании в глаза химическое вещество может вызвать ожоги и вызвать серьезные повреждения. При попадании на кожу и всасывании бихромат калия может вызвать химические ожоги. Кроме того, пары хрома, такие как оксид хрома, могут усугубить текущие состояния кожи, например, экзему или дерматит, и могут привести к серьезным повреждениям кожи.Кроме того, всасывание через кожу может привести к отравлению печени и почек. Важно отметить, что вещество не должно контактировать с открытыми порезами, повреждениями или ссадинами, поскольку оно может вызвать системные травмы, если попадет в кровоток.
Хронические последствия для здоровья
Бихромат калия является мутагеном и канцерогеном, поэтому может вызывать рак у людей из-за длительного воздействия. Кроме того, длительное пребывание во рту может привести к язвенным и воспалительным изменениям во рту и эрозии зубов.Может развиться рецидивирующее присоединение бронхиальной пневмонии и желудочно-кишечных расстройств. Вдыхание и контакт с кожей бихромата калия может привести к аллергической реакции у отдельных людей. Интересно, что это вещество может привести к генетическим дефектам, а также к снижению фертильности у людей.

Вывоз мусора

Отработанные растворы хромата калия нельзя сливать, так как они могут нанести вред окружающей среде. Кроме того, все порошковые материалы следует утилизировать как опасные отходы.Как правило, все одноразовые материалы, а также средства обеззараживания от одноразовых инструментов или оборудования должны быть утилизированы как опасные отходы.

Список литературы

  1. https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1564.pdf
  2. http://datasheets.scbt.com/sc-203353.pdf
  3. http://archived.materials.drexel.edu/Safety/SOP/sop_potassium_dichromate.pdf
  4. Джессика Джейкобс. Для чего используется хромат калия? https: // WWW.livestrong.com/article/1013080-livestrongs-future-food-chef-dinner-chef-tal-ronnen-impossible-burger/
  5. https://archive.epa.gov/epawaste/hazard/web/pdf/pot-dich.pdf

Химические свойства

K2Cr2O7, также известный как бихромат калия и красный хромат калия, представляет собой ядовитые желтовато-красные кристаллы с металлическим привкусом, растворимые в воде, нерастворимые в спирте, плавящиеся при 396 ℃ и разлагающиеся при 500 ℃. Используется как окислитель и аналитический реагент, а также во взрывчатых веществах, спичках и гальванических покрытиях.

Химические свойства

Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.

использует

Бихромат калия также известен как дихромат калия, этот ярко-оранжевый кристалл был получен путем подкисления хромата калия. Он токсичен, является окислителем и растворим в воде, но не в алкоголь. В 1839 году Манго Понтон сенсибилизировал бумагу раствором бихромата калия для распечатки изображений на солнце. Наиболее важным применением бихромата калия было использование сделать коллоиды чувствительными к свету для различных процессов, таких как как процесс фотогравировки, углеродный процесс, процесс получения бихромата камеди, а также при приготовлении желатина Рельеф, используемый для изготовления свинцовых форм для типа Вудбери.

использует

Используется (1) в спичках, (2) при дублении кожи и в текстильной промышленности, (3) как источник хромата, (4) в пиротехнике, (5) в цветном стекле, (6) как важный лабораторный реагент, (7) в разработке чертежей и (8) в составах для защиты древесины.

использует

При дублении кожи, крашении, покраске, декорировании фарфора, печати, фотолитографии, пигментной печати, окрашивании дерева, пиротехнике, предохранительных спичках; для отбеливания пальмового масла, воска и губок; гидроизоляционные ткани; как окислитель при производстве органических химикатов; в электрических батареях; как деполяризатор для сухих клеток.В качестве ингибитора коррозии предпочтительнее дихромата натрия, где предпочтительным является более низкий уровень содержания солей. Фармацевтическое средство (окислитель).

Определение

ChEBI: калиевая соль, дикалиевая соль дихромовой кислоты.

Общее описание

Оранжевые красные кристаллы. Плотнее воды и растворим в воде. Без характерного запаха. Может вызвать сильное раздражение глаз и дыхательных путей. Избегайте контакта с органическими материалами. Негорючий.Используется в пиротехнических дисплеях с вольфрамом и железом.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Дихромат калия или натрия реагирует с гидразином взрывоопасно [Mellor 11: 234. 1946-47]. Капля безводного гидроксиламина на порошкообразном дихромате калия производит сильный взрыв [Mellor 8: 293. 1946-47].

Опасность

Токсично при проглатывании и вдыхании. Dan- опасность возгорания при контакте с органическими материалами.Сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Сильно разъедает кожу и слизистые оболочки. При проглатывании вызывает сильный гастроэнтерит, коллапс периферических сосудов, головокружение, мышечные судороги, кому и (позже) токсический нефрит с глюкозурией. Также могут возникнуть аллергические реакции.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может разлагаться с выделением кислорода. Поддерживает горение других материалов.

Промышленное использование

Этот материал, K 2 Cr 2 O 7 , разлагается при 500 ° C.Яркие желтовато-красные кристаллы растворимы и ядовиты. Иногда хромат калия, K 2 Cr 2 O 4 , и дихромат используются в керамике в качестве красителей.
Дихромат калия используется в стекле форавентуриновых эффектов. Говорят, что 20 или 21 часть на 100 частей песка даст хромовый авантюрин. Это стекло характеризуется блестящими металлическими чешуйками оксида хрома. Дихромат калия также используется в стекле для придания ему зеленого цвета. Однако было показано, что это может вызвать значительные проблемы из-за образования в стекле черных кристаллов хромового корунда.Чтобы избежать этой проблемы, рекомендуется использовать флотируемый воздухом хромит.
Дихромат калия используется в глазури для получения хромово-оловянных розовых, слабопламенных красных, зеленых и пурпурно-красных цветов.

Профиль безопасности

Человеческий яд проглатывания. Экспериментальный яд от внутрь, внутрибрюшинно, внутривенно и подкожные пути. Данные о мутации человека сообщили. Экспериментальный тератоген. Другой экспериментальные репродуктивные эффекты. Воспламеняется при химической реакции. мощный оксидзер. Взрывная реакция с гидразин.Реагирует бурно или воспламеняется h3SO4 + ацетон, гидроксиламин, этилен гликоль (выше 100 ℃). Формы пиротехнические смеси с бором + дионом, железом (игмтес при 1090 ℃), вольфрам (igmtes при 1700 ℃). Реагирует с серной кислотой с образованием прочного окислитель хромовая кислота. Используется при фотомеханической обработке, хром производство пигментов и сохранение шерсти методы. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА.

Возможное воздействие

Хромат калия используется в полиграфии: фотомеханической обработке; хромо-пигментная продукция; и методы консервирования шерсти; для изготовления красок, пигментов, красок и эмалей; как окислитель; аналитический реагент; в гальванике; взрывчатые вещества.

Доставка

UN1479 Окисляющее твердое вещество, н.у.к., класс опасности: 5.1; Этикетки: 5.1-Oxidizer, Требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые неорганические вещества, н.у.к., класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название

Методы очистки

Кристаллизовать его из воды (г / мл) при температуре от 100 ° до 0 ° и сушить в вакууме при 156 °. (Возможный КАНЦЕРОГЕН.)

Несовместимость

Мощный окислитель.Бурные реакции с горючими веществами, органическими веществами, порошками металлов; или легко окисляющиеся вещества. При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.

Продукты и сырье для получения дихромата калия

Сырье

Препараты

3,4-динитробензойная кислота ВИНИЛ ФТОРИД 2,4-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА Кислотно-синий 83 N, N'-бис- (1-нафталинил) -N, N'-бис-фенил- (1,1'-бифенил) -4,4'-диамин АЛЬФАЗУРИН А СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ 2-ХИНОКСАЛИНКАРБОНИЛХЛОРИД 2,4-БИС (ДИМЕТИЛАМИНО) ПИРИМИДИН-6-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА N, N'-Diphenylbenzidine 2-бромпиридин-4-карбоновая кислота фотополимер дихромат-полиимид калия 5-фтор-2Н-3,1-бензоксазин-2,4 (1Н) -дион 4,4-диметил-2-пентанон 6-хлорпиридазин-3-карбоновая кислота Хромит меди Кислотно-синий 9 3,5-диметил-4-ISOXAZOLECARBALDEHYDE 2-амино-6-метоксибензойная кислота витамин К3 Хромат бария флуоресцентный отбеливающий агент EFR 2-Бром-4-пиридинкарбоксальдегид ТРАНС-2-деценаль 2-Хлор-6-фторанилин СУЛЬФОРОДАМИН B Додекагидрат сульфата калия хрома Хромат цинка малеимид Хромат калия 2,5-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА БАНИСТЕРИН МОНОГИДРАТ Электромагнитные экранирующие композиты ABS / Cu-Ni 1,4-нафтохинон 3-метилбутил 3-метилбутаноат Хром-олово-розовый станнитовый пигмент N, N'-бис (3-метилфенил) -N, N'-бис (фенил) бензидина 1,4-нафталиндикарбоновая кислота Carzenide октагидроксид хромата пентацинка ,

Смотрите также