Сернокислый калий формула


Калий сернокислый (сульфат калия) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см3. Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

  • Растворимость в воде (г в 100г):
    • при 0°C – 7,35,
    • при +20°C – 11,1,
    • при +40°C – 14,8,
    • при + 100°C – 24,2.
  • Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K2SO4 в 100 г воды) –; +101,4°C.[7]

Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %.[2]

Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается.[6]

Применение

Сельское хозяйство

Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте.[6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения.[4]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа.[3]

Промышленность

Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла.[7]

Внесение

Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.[4]

При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений.[8]

Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении,[4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде.[9]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.[1]

Получение

Калий сернокислый производится двумя методами:

1. Обменного разложения KCl и MgSO4:

2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2

K2SO4 * MgSO4 + 2 KCl → 2K2SO4 + MgCl2

Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат.[5]

2. Термического восстановления:

2K2SO4 * 2MgSO4 + С → K2SO4+ 2MgO + 2SO2 + CO2

Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы.[5]

 

Формула сульфата калия

Формула и структура: Химическая формула сульфата калия - K 2 SO 4 , а его молярная масса составляет 174,259 г / моль. Он может быть найден в двух кристаллических формах, ромбической геометрии или тетраэдрической геометрии. Молекула образована двумя катионами калия K + и одним комплексным анионным сульфатом SO 4 2-; сульфат имеет тетраэдрическую структуру с центральным атомом серы с двумя двойными кислородными связями и двумя кислородными связями, присоединенными через простые связи, и есть одна отрицательная сетка над этими двумя кислородными связями, которая позволяет образовывать ионную связь с атомами калия.Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Сульфат калия встречается в природе как компонент минералов, таких как стасфуртская соль и каинит, леонит, глазерит и другие.

Приготовление: Большая часть сульфата калия, производимого в мире, образуется в результате реакции хлорида калия с серной кислотой.

2 KCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + K 2 SO 4

Другой метод, процесс Харгривса, использует диоксид серы, кислород, воду и хлорид калия для производства сульфата калия.

SO 2 + O 2 + H 2 O + 2 KCl → K 2 SO 4 + 2 HCl

Физические свойства: Сульфат калия - белое твердое вещество без запаха. Его плотность составляет 2,66 г / мл, а температура плавления и кипения составляет 1069 ºC и 1686 ºC соответственно. Сульфат калия хорошо растворяется в воде, и его растворимость увеличивается с повышением температуры. Однако он не растворяется в ацетоне и этаноле.

Химические свойства: Сульфат калия претерпевает несколько реакций, которые позволяют использовать эти соединения для получения множества соединений в органическом синтезе.Например, когда сульфат калия подкисляется серной кислотой, образуются бисульфат калия (KHSO 4 ). Второй пример - восстановление сульфата калия при высоких температурах с образованием сульфида калия.

Применение: Сульфат калия, как и другие сульфаты, используется в качестве удобрения. Он имеет высокое содержание калия и серы, необходимых для растений. Более того, его используют при производстве стекла.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Сульфат калия оказывает легкое раздражающее действие на глаза и слизистые.Не горюч.

.

Сульфат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Сульфат калия

Сульфат калия , также известный как арканит , представляет собой химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 4 . Он содержит ионы калия и сульфата.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 происхождение
  • 5 Связанные страницы

Это белое кристаллическое твердое вещество.Легко растворяется в воде. Не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительным количеством серной кислоты с образованием бисульфата калия.

Его получают в результате реакции гидроксида калия и серной кислоты. Его также можно получить реакцией хлорида калия с серной кислотой. Его также можно получить путем реакции диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

Используется в удобрениях. Иногда его используют для изготовления стекла.

Арканит - минеральная форма сульфата калия.

  • Сульфат натрия
  • Сульфит калия
Эту короткую химическую статью можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . .

Молекулярная масса сульфата калия

Молярная масса of K2SO4 = 174,2592 г / моль

Перевести граммы сульфата калия в моль или моль сульфата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39,0983 * 2 + 32,065 + 15,9994 * 4


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 4 36,726%
Сера S 32.065 1 18,401%
Калий К 39.0983 2 44,874%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы.Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать.Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

.

Сульфат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Сульфат калия - это неорганическая кристаллическая соль с химической формулой K 2 SO 4 Другое название - сульфат калия или минеральная форма арканита. Сульфат калия представляет собой белые кристаллы или порошок без запаха, горького вкуса и нетоксичен.

Недвижимость

Сульфат калия в основном состоит из калия и серы. [1] Сульфат калия имеет вид белых кристаллов или порошка. [2] Кроме того, он не имеет запаха, имеет горький вкус и не токсичен. Однако, если температура поднимается выше 700 градусов, сульфат калия отделяется от SO 4 и K 2 . В этой точке образуются токсичные газы. [1] Сульфат калия растворим в воде, потому что это ионное соединение. Однако он не растворяется в этаноле. [2] Когда температура воды поднимается до 20 градусов, ее растворимость составляет около 111 г / л. Однако если вода кипит, сульфат калия растворяется в 240 г / 1 л.Кроме того, глицерин составляет 1 г / 75 мл. Если сульфаты калия используются для приготовления водного раствора, он становится нейтральным. Кроме того, при нормальном давлении или температуре сульфат калия может быть стабильным. [1] Кроме того, если растворить или растопить сульфат калия в воде, он очень хорошо проводит электричество. [2]

вхождения

Сульфат калия содержится в арканите.

Сульфат калия содержится в минерале арканит, но найти его нелегко. [3] Арканит выглядит как бесцветный и влажный кристалл. Это происходит в чистом виде в естественном виде. Однако сульфат калия можно широко найти в минерале двойных солей с комбинацией сульфата кальция, сульфата магния и сульфата натрия. [4] Это минералы сульфата калия, каинита [MgSO • KCl • HO], шёнита [KSO • MgSO • 6HO], леонита [KSO • MgSO • 4HO], лангбейнита [KMg (SO)], глазерита [KNa (SO)], полигалит [KSO • MgSO • 2CaSO • 2HO] Кроме того, в соли Штассфурта много минералов сульфата калия.При использовании минерала каинита сульфат калия может быть отделен, поскольку соль каинита менее растворима в воде, чем другие минералы. Другой минерал керсерит [MgSO • HO], если человек использует этот минерал с раствором хлорида калия, он также может быть получен в виде сульфата калия. [3]

использует

Сульфат калия обычно используется при производстве удобрений.

Сульфат калия используется в различных формах в промышленности, например в производстве удобрений, производстве квасцов или карбоната калия и производстве стекла. [5] Обычно сульфат калия используется в удобрениях, потому что калий очень важен для растений и питания сельскохозяйственных культур. [6] Кроме того, сульфат калия не хлорид или содержит меньше хлорида, чем хлорид калия [7] , и он содержит 18% серы. Эти точки являются хорошим удобрением для сельскохозяйственных культур. [8] Таким образом, сульфат калия используется в удобрениях вместо хлорида калия, поскольку некоторые культуры очень чувствительны к хлориду, например, ягоды и виноград. [7] Однако из калийных удобрений хлорид калия чаще всего используется в сельском хозяйстве (90%). [6] , потому что он имеет самую низкую цену. [8] После этого сульфат калия, калийно-магниевые соли и нитрат калия обычно используются в калийных удобрениях. [6]

История

Сульфат калия был известен еще Глауберу, Бойлю и Тахениусу в 14 веке. Затем, по прошествии времени, в 17 веке, сульфат калия производился с помощью комбинации кислой соли и щелочной соли.После этого сульфат калия в то время назывался sal duplicatum или arcanuni. Кроме того, сульфат калия назван по-другому, как купоросный зубной камень и соль Глейзера или sal polychrestum Glaseri из-за химика Кристофера Глейзера. Его интересовало производство лекарств. Затем он обнаружил, как можно использовать сульфаты калия в медицине. Поэтому в то время он также назывался Глейзер. [3]

Видео

В этом видео показано, как использовать сульфат калия (SOP) и хлорид калия (MOP) для сельскохозяйственных культур (картофель).

Список литературы

.

Смотрите также