Схема электролиза расплава иодида калия


Составьте схемы электролиза расплавов и растворов следующих

Электролиз раствора хлорида калия:
KCl ⟶ K+ + Cl-
K(-): 2H2O + 2ē ⟶ H2↑ + 2OH-
А(+): 2Cl- - 2ē ⟶ Cl2
Суммарное уравнение: 2KCl + 2H2O   электролиз ⟶ H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

Электролиз расплава хлорида калия:
KCl ⟶ K+ + Cl-
K(-): K+ + 1ē ⟶ K
А(+): 2Cl- - 2ē ⟶ Cl2
Суммарное уравнение: 2KCl   электролиз ⟶ 2K + Cl2

Электролиз раствора сульфата меди (II):
CuSO4 ⟶ Cu2+ + SO42-
K(-): Cu2+ + 2ē ⟶ Cu
А(+): 2H2O - 4ē ⟶ O2↑ + 4H+
Суммарное уравнение: 2CuSO4 + 2H2O   электролиз ⟶ 2Zn + 2H2SO4 + O2

Электролиз расплава сульфата меди (II):
CuSO4 ⟶ Cu2+ + SO42-
K(-): Cu2+ + 2ē ⟶ Cu
А(+): 2SO42- - 4ē ⟶ 2SO3↑ + O2
Суммарное уравнение: 2CuSO4  электролиз ⟶ 2Cu + 2SO3↑ + O2

Электролиз раствора иодида калия:
KI ⟶ K+ + I-
K(-): 2H2O + 2ē ⟶ H2↑ + 2OH-
А(+): 2I- - 2ē ⟶ I2
Суммарное уравнение: 2KI + 2H2O   электролиз ⟶ H2↑ + I2 + 2KOH

Электролиз расплава иодида калия:
KI ⟶ K+ + I-
K(-): K+ + 1ē ⟶ K
А(+): 2I- - 2ē ⟶ I2
Суммарное уравнение: 2KCl   электролиз ⟶ 2K + I2

gomolog.ru

WebElements Таблица Менделеева »Калий» йодид калия

  • руб.
    Na мг
    К Ca
    Sr
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • Цинк
  • Цирконий
Йодистый калий Магазин периодической таблицы Таблица Менделеева для печати ,

Опишите электролиз йодида калия в воде. Включите общую сбалансированную химическую реакцию и электродные реакции

Общая реакция: 2I - (водн.) + 2H 2 O (l) -> I 2 (водн.) + H 2 (g) + 2OH - (водн.) , анодная реакция 2I - (водн.) -> I 2 (водн.) + 2e - , а катодная реакция 2H + (водн.) + 2e - -> H 2 (g) . В водном растворе йодид калия, ионное твердое вещество KI, диссоциирует на ионы K + и I - (ионы K + не показаны на схемах реакций, поскольку они не участвуют в реакциях, хотя они присутствуют). Сама вода также находится в равновесии между H 2 O и H + и OH - . Отрицательные ионы I - и OH - оба притягиваются к положительному аноду, но иодид-ион присутствует в большем количестве, поэтому доминирующей анодной реакцией является окисление иодида до йода.Это можно наблюдать по образованию коричневатого вещества вокруг анода. Если это проверить с раствором крахмала, он станет черным, указывая на то, что коричневое вещество представляет собой йод. Точно так же отрицательные ионы K + и H + притягиваются к отрицательному катоду, но, хотя ионы K + более многочисленны, доминирующей катодной реакцией является восстановление протонов до газообразного водорода. Реакцию можно наблюдать по шипу на катоде, когда газообразный водород выделяется.Поскольку газообразный водород теряется из системы, раствор становится щелочным из-за относительного избытка гидроксид-ионов в растворе. Это можно проверить с помощью индикатора pH, такого как фенолфталеин розовый. Эта реакция происходит чаще, чем восстановление калия частично, потому что восстановление ионов калия приведет к образованию металлического калия, который немедленно вступит в реакцию с водой, снова окисляясь до гидроксида калия и газообразного водорода. Чистая реакция такая же.

,

Электролиз растворов

ЭЛЕКТРОЛИЗ РЕШЕНИЙ

 

На этой странице рассматривается электролиз водных растворов соединений. Большинство людей довольно часто встречают это на курсах химии для 14-16-летних.

 

Основные идеи

Роль воды в электролизе водных растворов электролитов

Ситуация более сложная, когда вы электролизуете раствор, а не расплав, из-за присутствия воды.

Вода сама по себе является очень слабым электролитом, потому что она в очень незначительной степени расщепляется на ионы водорода и ионы гидроксида.


Примечание: Я, конечно, упрощаю это. Вы должны знать, что ион водорода не существует сам по себе в этих обстоятельствах - он фактически присоединяется к другой молекуле воды, давая ион гидроксония, H 3 O + . Это означает символ состояния (aq).


Это означает, что на каждый электрод может приходить более одного иона, и можно выбрать, какой из них будет разряжаться.

Например, если вы электролизовали раствор хлорида натрия, ионы натрия и ионы водорода (из воды) притягиваются к катоду, а ионы хлорида и ионы гидроксида (из воды) притягиваются к аноду.

 

Электрохимическая серия

В таблице ниже перечислены несколько металлов (и водород), показывающих их склонность к потере электронов. Чем более отрицательным является значение E ° (обычно читаемое как «E-ноль»), тем левее находится положение равновесия.

Это означает, что чем больше отрицательное значение E °, тем больше у одного из этих элементов склонности к потере электронов и образованию своих ионов.

Это также означает, что что-то вроде лития будет иметь небольшую тенденцию собирать электроны для образования атомов после ионизации.

Напротив, что-то с положительным значением E ° будет неохотно терять электроны для образования ионов, но будет довольно легко заставить один из его ионов улавливать электроны, чтобы снова стать нейтральным элементом.

Итак, золото не будет очень реактивным, потому что у него очень положительное значение E °. Нелегко удалить электроны, чтобы получить ионы золота, но ионы золота снова легко превратить в металлическое золото.

Электрохимический ряд можно рассматривать как расширенный и слегка модифицированный ряд реактивности.

Все, что вам действительно нужно знать об электролизе:

  • Чем выше в электрохимическом ряду находится что-то в правой части равновесия, тем легче оно теряет электроны.

  • Чем ниже в электрохимическом ряду находится что-то в левой части равновесия, тем легче оно будет улавливать электроны.


Примечание: Для целей электролиза вам не нужно понимать, откуда берутся эти числа или к чему именно относятся равновесия.

Если вы хотите узнать больше об электрохимических рядах, включая происхождение этих чисел, вы найдете их, перейдя по этой ссылке.Это вторая страница в серии страниц, посвященных окислительно-восстановительным потенциалам, и вам, вероятно, также потребуется прочитать первую страницу. Это не обязательно для просмотра остальной части текущей страницы.



Подведение итогов

Я хочу подвести итог этому, прежде чем подробно рассматривать конкретные примеры. Важно, чтобы вы запомнили шаблоны, приведенные в следующем фрагменте.

Что происходит на катоде?

Положительные ионы притягиваются к катоду, где они захватывают один или несколько электронов и разряжаются.

Либо металл осаждается, либо водород образуется из воды. Что вы получите, зависит от положения металла в электрохимическом ряду и, в некоторых случаях, от концентрации раствора.

  • Если металл ниже водорода в электрохимическом ряду (если он имеет положительное значение E °), то вы получите металл. К таким металлам относятся медь и серебро.

  • Если металл занимает высокое место в электрохимическом ряду (если он имеет довольно отрицательное значение E °), то вы получаете водород.К таким металлам относятся магний и натрий.

  • Металлы от, скажем, свинца до цинка в электрохимическом ряду более сложные. Что получится, зависит от концентрации раствора. Если раствор достаточно концентрированный, вы получите осаждение металла. Если раствор очень разбавлен на , вы получите водород. При промежуточных концентрациях вы можете получить и то, и другое.

Чем выше элемент в электрохимическом ряду, тем легче он теряет электроны и тем труднее забирает их обратно.Гораздо легче убедить медь взять обратно электроны, чтобы превратить ион в атом, чем, скажем, сделать то же самое с литием.

Что происходит на аноде?

Использование инертных электродов, таких как платиновый или угольный

Как правило, если у вас есть галоген, вы получите галоген. Со всеми другими распространенными анионами (отрицательными ионами) вы будете получать кислород из воды.

Но концентрация здесь играет роль.Например, если у вас есть концентрированный раствор хлорида натрия, на аноде будет в основном хлор. Чем больше и больше разбавленных растворов, тем меньше хлора и больше кислорода. Очень и очень разбавленные растворы будут давать в основном кислород.

Если анод не инертен

Сложность возникает, если анод не инертен, и мы рассмотрим пару примеров этого далее на странице.

 

Некоторые примеры

Электролиз раствора сульфата меди (II) угольными электродами

Медь находится ниже уровня водорода в электрохимическом ряду, поэтому, используя приведенное выше резюме, можно предсказать, что медь будет выделяться на катоде.

Продолжая использовать приведенное выше резюме, вы можете предсказать, что кислород будет выделяться на аноде, потому что в нем нет галогена.

Именно это и происходит.

На катоде

Ионы меди (II) и ионы водорода притягиваются к отрицательному катоду. Медь находится ниже водорода в электрохимическом ряду, поэтому именно медь принимает электроны от катода.

Катод покрывается медью.

На аноде

Ионы сульфата и ионы гидроксида притягиваются к положительному катоду, но очень трудно убедить ионы сульфата отдать электроны.

Теперь все усложняется, потому что есть два способа описания анодной реакции в подобных случаях. Самый простой способ - представить это в терминах гидроксид-ионов.

Предполагая, что гидроксид-ионы разряжены

Кислород выделяется.

Проблема в том, что в растворе сульфата меди (II) будет очень мало гидроксид-ионов. Вы можете обойти это, заметив, что реакция воды, в результате которой образуются ионы водорода и гидроксида, является равновесной. Когда вы разряжаете ионы гидроксида, равновесие смещается, чтобы заменить их.

Получение кислорода непосредственно из молекул воды

Общий эффект точно такой же, как если бы вы выпустили ионы гидроксида, и водное равновесие сместилось, чтобы заменить их.Сдвиг равновесия также будет производить ионы водорода. Они, конечно, будут отталкиваться от анода.

Так что же правильно?

Это почти наверняка зависит от pH раствора. В данном конкретном случае раствор сульфата меди (II) является умеренно кислым, что означает, что гидроксид-ионов даже меньше, чем в чистой воде, поэтому второе уравнение (вода), вероятно, будет более точным.


Примечание: Что вы делаете с этим для экзамена? Вам нужно выяснить, какую версию этих уравнений используют ваши экзаменаторы, и затем придерживаться ее - не беспокойтесь об изменении ее от примера к примеру.Вам необходимо проверить, какие из них они использовали в своих прошлых работах и ​​какая форма их предпочтительнее в их схемах оценок. Вполне вероятно, что они тоже согласятся, но вы должны быть уверены.


Подобные футляры

Любой раствор, содержащий ионы сульфата (включая разбавленную серную кислоту), будет вести себя точно так же на инертном аноде - будет выделяться кислород.

Ионы нитрата также производят кислород. Вывести гидроксид-ионы из воды (или самой воды, если вы используете это уравнение) легче, чем из нитрат-иона.

 

Электролиз раствора хлорида натрия угольными электродами

Натрий значительно превосходит водород в электрохимическом ряду, поэтому, используя приведенное выше резюме, можно предсказать, что водород будет выделяться на катоде.

Продолжая использовать приведенное выше резюме, можно предположить, что хлор (галоген) будет выделяться на аноде.

Оказывается, этот случай немного сложнее, потому что результат на аноде зависит от концентрации раствора.

На катоде

Прибывают ионы натрия и ионы водорода (из воды), но натрий настолько высок в электрохимическом ряду, что его ионы не разряжаются там, где есть выбор.

Если вы электролизуете расплавленный хлорид натрия, то выбора нет - нужно разряжать ионы натрия. Но в решении у вас есть альтернатива. К сожалению, есть два разных взгляда на это, как и на проблему с анодом, описанную выше.

Предполагая, что ионы водорода разряжаются

Выделяется водород.

Вы можете преодолеть тот факт, что в растворе не так много ионов водорода, помня, что когда вода ионизируется с образованием ионов водорода и гидроксид-ионов, это равновесие. По мере того, как ионы водорода разряжаются, больше воды расщепляется, чтобы заменить их.

Получение водорода непосредственно из молекул воды

Как и в случае с аналогичным анодным случаем выше, как бы вы ни смотрели на него, общий эффект будет таким же.Вы получаете газообразный водород и образование ионов гидроксида - вместе с ионами водорода, когда водное равновесие смещается, чтобы заменить высвобождаемые ионы водорода.

Итак, какое уравнение вам следует использовать?

Вы должны руководствоваться тем уравнением, которое используют ваши экзаменаторы в своих вопросах или в схемах выставления оценок. На практике они, скорее всего, примут и то, и другое.

Подобные футляры

Всякий раз, когда вы электролизуете соединение металла выше водорода в электрохимическом ряду и получаете водород, применяется тот же аргумент.Однако есть некоторые случаи, когда водород не выделяется при таких обстоятельствах, и мы рассмотрим их далее на странице.

На аноде

Ионы хлора и ионы гидроксида притягиваются к положительному аноду. На самом деле, ионы гидроксида немного легче разряжать, но в основном вы получаете хлор.

  • Если раствор хлорида натрия достаточно концентрирован, вы получите в основном хлор.

  • Если раствор хлорида натрия очень разбавлен , вы получите в основном кислород.

  • При промежуточных концентрациях вы получите смесь обоих.


Примечание: На этом уровне это то, что вам в основном просто необходимо принять. Нет никакого простого объяснения , которое я мог бы добавить, не делая эту длинную и часто сложную страницу еще хуже. Я думаю, очень маловероятно, что вам когда-либо придется объяснять причину этого на экзамене по химии на этом уровне.

Если вы столкнетесь с вопросами от экзаменаторов, которые, по-видимому, нуждаются в надлежащих объяснениях, не могли бы вы сообщить мне об этом по адресу, указанному на странице об этом сайте.Было бы полезно, если бы вы также могли точно сказать мне, что ваши экзаменаторы ожидают от вас.



Образование хлора определяется уравнением:

А образование кислорода задается одним из уравнений:

или:

Водные растворы бромидов и иодидов

В обоих случаях можно предположить, что на аноде образуется бром или йод.Уравнения аналогичны разряду ионов хлора, описанному выше.

 

Электролиз раствора хлорида натрия с использованием ртутного катода

Это хороший пример случая, когда природа электрода имеет огромное значение.

Когда-то это был основной промышленный метод производства раствора гидроксида натрия, а также хлора и водорода, но он был в значительной степени заменен более экологически чистыми методами. В прошлом были серьезные примеры опасного загрязнения из-за утечки ртути в окружающую среду.

На катоде

Когда ионы натрия и ионы водорода попадают на ртутный катод, именно ионы натрия выделяются в виде металлического натрия. Он растворяется в ртути с образованием раствора, известного как «натриевая амальгама».

Амальгама натрия вытекает из электролизной ячейки и вступает в реакцию с водой, освобождая ртуть для рециркуляции через ячейку и производя раствор гидроксида натрия и водород.

На аноде

Хлор производится, как и следовало ожидать.

 

Электролиз раствора сульфата цинка угольными электродами

Я использую соединение цинка в качестве примера довольно неожиданных результатов, которые вы получаете при электролизе растворов соединений металлов от свинца до цинка в электрохимической серии.

Все они выше водорода в электрохимическом ряду, и поэтому можно ожидать, что водород будет выделяться на катоде вместо металла. Это не то, что происходит при любой разумной концентрации растворов солей этих металлов.

На катоде

Ионы цинка захватывают электроны с катода, образуя атомы цинка, которые прикрепляются к катоду.

На аноде

Это еще один случай электролиза сульфата, и мы подробно рассмотрели его далее на странице, рассказывая об электролизе раствора сульфата меди (II).


Примечание: Опять же, не существует быстрого и простого способа объяснить, почему разряжаются ионы цинка, а не ионы водорода, и очень маловероятно, что вас попросят объяснить это на экзамене на этом уровне.

Если вы хотите узнать больше, вы можете погуглить перенапряжение . Вы можете встретить такие фразы, как «большое перенапряжение водорода». Использование слова «перенапряжение» на самом деле ничего не объясняет. Все, что он на самом деле говорит, - это то, что водород труднее разрядить, чем можно было бы ожидать, исходя из его положения в электрохимическом ряду - и мы знаем это, потому что экспериментально в том случае, о котором мы говорим, вы получаете цинк, а не водород.

Итак, если вы хотите следить за этим (почти наверняка не требуется для экзаменов по химии на этом уровне), поищите объяснения, объясняющие, почему значение E ° водорода не применимо в реальной ситуации электролиза раствора сульфата цинка.



Электролиз раствора нитрата серебра с использованием серебряного анода

Это пример случая, когда вы используете электрод, который химически участвует в реакции.

На катоде

Если вы электролизуете раствор нитрата серебра с использованием серебра в качестве анода, серебро будет осаждаться на любом материале, из которого сделан катод, как и следовало ожидать.

Может использоваться для серебряного покрытия.

На аноде

Но на аноде, вместо того, чтобы что-либо выходить из раствора, серебро из анода переходит в раствор в виде ионов серебра, оставляя электроны на аноде.

Анод теряет серебро, и чистое изменение - это просто перенос серебра с анода на катод.

 

Электролиз раствора сульфата меди (II) с использованием медного анода

Аналогичное изменение происходит при электролизе раствора сульфата меди (II) с помощью медных электродов.Медь осаждается на катоде, как и следовало ожидать, но вместо кислорода, выделяемого на аноде, ионы меди (II) переходят в раствор. Опять же, есть чистый перенос меди от анода к катоду.

Используется для очистки меди, и вы можете узнать об этом больше, прочитав часть страницы о меди. Вам не нужна вся страница - только раздел об очищении.

 

Практическая деталь

Конечно, вы можете электролизовать раствор, поместив его в химический стакан с двумя угольными электродами и подключив электроды к источнику постоянного тока, например батарее.

Вы можете, однако, захотеть собрать газы, выделяемые для тестирования, и, возможно, измерить их объем. В заключительной части этой страницы рассматриваются два простых устройства, которые позволят вам это сделать.

Сбор любых газов для проверки

Если у вас есть газы, исходящие от обоих электродов, вам необходимо держать их отдельно, а также собирать их. Это простой и дешевый способ сделать это.

Изначально обе маленькие пробирки заполнены любым раствором, который вы можете подвергать электролизу.Газы, выходящие из двух электродов, не смешиваются, и, если есть два газа, оба могут быть испытаны отдельно.

Помимо газов, отчетливо видны любые осажденные на катоде металлы, а также любые растворы брома или йода, образующиеся на аноде. Раствор брома от бледного до средне-оранжевого цвета; Цвет раствора йода варьируется в зависимости от концентрации йода от оранжевого до темно-красного.


Примечание: Йод можно получить только при электролизе раствора йодида.Выделяющийся йод фактически реагирует с непрореагировавшими ионами йодида с образованием растворимого иона I 3 - . Это вызывает появление красного цвета.


Сбор любых газов для их измерения

Самый простой способ - использовать U-образную трубку с боковым рычагом. Вы можете собирать и измерять объем выделяемых газов, собирая их над водой в перевернутые мерные цилиндры или в газовые шприцы.

Амперметр включен в схему, потому что, если вы измеряете выделяемые объемы, вы почти наверняка захотите узнать, какой ток протекает, чтобы делать какие-либо вычисления. Расчеты описаны на других страницах этого раздела.

 
 

Куда бы вы сейчас хотели отправиться?

В меню «Электролиз». , ,

В меню «Неорганическая химия»., ,

В главное меню. , ,

 

© Джим Кларк, 2017

.

Иодид калия | 7681-11-0

Йодид калия Химические свойства, использование, производство

Химические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы или гранулы; становится желтоватым при ярком свете из-за фотохимического разложения с выделением следов свободного йода; плотность 3,13 г / см3; плавится при 681 ° С; испаряется при 1330 ° C; хорошо растворим в воде, ~ 140 г / 100 мл при 20 ° C; водный раствор легко растворяет йод; плохо растворим в этаноле (около 2 г / 100 мл при 25 ° C) и ацетоне; мало растворим в эфире и аммиаке.

использует

Промышленность

Заявка

Роль / выгода

Пищевая добавка

Корма для животных и рацион человека

Усилитель йода / источник йода

Медицина

Зоб

Средство для борьбы с зобом / источник йода

Долгосрочные проблемы с легкими

Отхаркивающее средство / помогает отхаркивать слизь, чтобы вам было легче дышать

Защита щитовидной железы во время ядерных или радиационных аварий

Блокирует поглощение радиоактивного йода щитовидной железой

Химический анализ

Хроматографический анализ и точечный анализ

Аналитический реагент / легко восстанавливается до йода

Химическое производство

Производство йодных соединений и красителей

Сырье

Пленочная фотография

Получение йодида серебра (AgI)

Сырье / реакция с нитратом серебра с образованием иодида серебра (AgI)

Биомедицинские исследования

Тушение флуоресценции

Агент гашения флуоресценции / иодид-ион вызывает столкновительное гашение флуоресцентных веществ

Органический синтез

Получение арилиодидов

Йодирующий агент

прочие

Сенсибилизированные красителем солнечные элементы

Компонент в электролите

Растворение йода и йодида тугоплавких металлов

Косольвент

Применение в медицине

Ядерное излучение
Незадолго до или после воздействия ядерной радиации ежедневное потребление 130 мг йодида калия (взрослые) может эффективно предотвратить поглощение радиоактивного йода щитовидной железой, тем самым уменьшая накопление радиоактивного йода и уменьшая нарушение поступления радиоактивного йода в щитовидную железу. и близлежащие ткани.

Дерматологические заболевания
Споротрихоз : йодид калия, применяемый отдельно или в комбинации, оказывает значительное влияние на лечение спорового микоза.
Гипертрофические рубцы : Раствор йодида калия может подавлять гиперплазию рубцовой ткани, рассеивать грануляционную ткань, смягчать рубец, ослаблять адгезию и устранять хроническое воспаление.
Узловатая эритема : отложения йодида калия в гранулеме, которые заставляют тучные клетки выделять гепарин, тем самым подавляя возникновение отложенной аллергии.

Офтальмологические заболевания
Катаракта
: йодид калия - одно из первых лекарств, используемых для лечения катаракты. Он эффективен для регенерации хрусталика и уменьшения повреждения эпителия хрусталика при экспериментальной нафталиновой катаракте.
Блефарит : Нанесение 2% йодида калия на кожу глаз эффективно для больных ячменем, страдающих миозинозом, с показателем излечения 88,4%.
Помутнение стекловидного тела : Пероральное введение 10% йодида калия может эффективно способствовать кровотечению в стекловидном теле и абсорбции экссудата, уменьшая тем самым помутнение стекловидного тела.
Хронический бронхит : 10% раствор йодида калия имеет высокую эффективность при лечении хронического бронхита.
Нефропатия со свинцом : Йодид калия защищает почечные клетки от повреждения свинцом, блокируя диффузию свинца или связываясь со свинцом в клетках, чтобы защитить Na + -k + -атпазу.
Гиперплазия молочных желез : Небольшая доза йодида калия может способствовать секреции лютеинизирующего гормона в передней доле гипофиза и способствовать лютеинизации фолликула яичника, тем самым снижая уровень эстрогена и восстанавливая нормальную функцию яичников.

Прочие
Клинические исследования показали, что при лечении заболеваний височно-нижнечелюстного сустава, периартрита плеча, врожденной мышечной кривошеи, головокружения от шейного спондилеза, применение йодида калия может повысить возбудимость симпатического нерва, способствовать абсорбции воспаления, ослабить конглютинацию и смягчить рубец, тем самым помогая восстановить функции. нерва.

Побочные реакции

  1. Аллергия нечасто.Это может произойти сразу после приема препарата, а может возникнуть ангионевротический отек через несколько часов. Это может произойти в верхних и нижних конечностях, лице, губах, языке или горле. Также может наблюдаться эритема, жар или дискомфорт.
  2. Длительное применение может вызвать ощущение жжения в полости рта, горла, насморк, металлический привкус, боль в зубах и деснах, дискомфорт в желудке, сильную головную боль и другие симптомы отравления йодом; Также могут возникать симптомы гиперкалиемии, такие как спутанность сознания, аритмия, онемение и покалывание в руках и ногах, а также слабость в нижних конечностях.Прекратите принимать лекарство, чтобы утихнуть.
  3. Побочные реакции со стороны желудочно-кишечного тракта, такие как диарея, тошнота, рвота и боль в животе, могут возникать, хотя и нечасто.
  4. Влияние на функцию щитовидной железы: Чрезмерное количество йода может вызвать гипертиреоз или гипотиреоз. Спад или угнетение функции щитовидной железы может привести к чрезмерной секреции ТТГ и даже к зобу.
  5. Комбинация с антитероидными препаратами может вызвать гипотиреоз и зоб; комбинация с ингибиторами ангиотензинпревращающего фермента или с калийсберегающими диуретиками склонна к гиперкалиемии, поэтому в этих случаях следует контролировать уровень калия; сочетание с солями лития может вызвать гипотиреоз и зоб.

Кормовые добавки

Йодид калия - это ионное соединение, в котором ионы йода и ионы серебра могут образовывать желтый осадок йодида серебра (при воздействии света он может разлагаться, его можно использовать для изготовления высокоскоростной фотопленки), нитрат серебра можно использовать для проверки наличия ионы йода. Йод является ингредиентом тироксина, он тесно связан с основным метаболизмом домашнего скота, он участвует почти во всех процессах обмена веществ, дефицит йода у домашнего скота может вызвать гипертрофию щитовидной железы, снижение основной скорости метаболизма и влияет на рост и развитие.Эй .

Смотрите также