Схема калия


Строение атома калия (K), схема и примеры

Общие сведения о строении атома калия

Относится к элементам s — семейства. Металл. Элементы-металлы, входящие в эту группу, носят общее название щелочных. Обозначение – K. Порядковый номер – 19. Относительная атомная масса – 39,102  а.е.м.

Электронное строение атома калия

Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома калия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p64s1.

Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон, который является валентным. Степень окисления калия равна +1. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 3p— и 3d-орбиталей нет.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Калий

Химический элемент калий относится к щелочным металлам. Он был открыт в 1806 году сэром Хэмфри Дэви.

Зона данных

Классификация: Калий - щелочной металл
Цвет: серебристо-белый
Атомный вес: 39.0983
Состояние: цельный
Точка плавления: 63.4 o С, 336,5 К
Температура кипения: 765,6 o С, 1038,7 К
Электронов: 19
Протонов: 19
Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 20
Электронные оболочки: 2,8,8,1
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Плотность при 20 o C: 0.862 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 45,46 см 3 / моль
Состав: bcc: объемно-центрированный кубический
Твердость: 0,4 МОС
Удельная теплоемкость 0,75 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 2.334 кДж моль -1
Теплота распыления 89 кДж моль -1
Теплота испарения 79,870 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 418,8 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 3051,3 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 4411.3 кДж моль -1
Сродство к электрону 48,385 кДж моль -1
Минимальная степень окисления 0
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 1
Макс. общее окисление нет. 1
Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,82
Объем поляризуемости 43.4 Å 3
Реакция с воздухом энергичный, ⇒ КО 2
Реакция с 15 M HNO 3 сильный, ⇒ H 2 , NO x , KNO 3
Реакция с 6 M HCl сильнодействующий, ⇒ H 2 , KCl
Реакция с 6 М NaOH сильнодействующий, ⇒ H 2 , KOH
Оксид (оксиды) К 2 О
Гидрид (-ы) КХ
Хлорид (ы) KCl
Атомный радиус 220 вечера
Ионный радиус (1+ ион) 152 вечера
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 102.5 Вт м -1 K -1
Электропроводность 16,4 x 10 6 См -1
Температура замерзания / плавления: 63,4 o С, 336,5 К

Калий металлический. Изображение Шмиди.

Дэви (на мехах) на публичной демонстрации науки в Королевском институте в Лондоне. Изображение Джеймса Гилрея.

Натрий, а затем калий в реакции с водой.

Открытие калия

Доктор Дуг Стюарт

В 1806 году английский химик сэр Хамфри Дэви обнаружил, что химическая связь имеет электрическую природу и что он может использовать электричество для разделения веществ на их основные строительные блоки - химические элементы.

В 1807 году он впервые выделил калий в Королевском институте в Лондоне. Он электролизовал высушенный гидроксид калия (поташа), который он очень слегка увлажнил, подвергая его воздействию влажного воздуха в своей лаборатории.Электролиз питался от объединенной мощности трех больших батарей, которые он построил.

Когда он приложил напряжение от своих батарей к гидроксиду калия, он обнаружил, что на отрицательно заряженном электроде скопились глобулы, «имеющие высокий металлический блеск». (1)

Эдмунд Дэви, участвовавший в эксперименте, описал реакцию сэра Хэмфри Дэви на производство металлического калия, его момент Эврики:

«… когда мельчайшие шарики калия прорываются сквозь корку поташа и воспламеняются при входе в атмосферу, он не мог сдержать своей радости - он фактически танцевал по комнате в экстатическом восторге; Ему потребовалось немного времени, чтобы собраться с силами и продолжить эксперимент.” (2)

Калий был первым металлом, выделенным электролизом.

Дэви был удивлен низкой плотностью нового металла, заметив, что он плавает в масле, чего не может сделать ни один другой металл. Он поместил кусочек калия в воду и заметил, что вода «разлагает его с огромной силой, мгновенный взрыв с ярким пламенем». Он также (отважно) добавил калий в соляную кислоту и увидел, что она загорелась ярким красным пламенем. (3)

Название «калий» происходит от английского слова «поташ», что первоначально означало щелочь, извлеченную с водой в горшке с золой из сгоревшего дерева или листьев дерева.

Символ калия K происходит от слова «калий» - названия элемента в Германии и Скандинавии. (4)

Всего через несколько дней после выделения калия Дэви впервые выделил натрий тем же методом.

Интересные факты о калии

  • Калий и его ближайший сосед по таблице Менделеева натрий являются твердыми веществами при комнатной температуре. Однако их сплавы - нет. Сплавы NaK, содержащие от 40 до 90 процентов калия по массе, при комнатной температуре являются жидкостями.Коммерчески доступный сплав с 78% K и 22% Na остается жидким при температурах до -12,6 o C (9,3 o F).
  • Всем живым клеткам нужен калий для поддержания баланса жидкости, поэтому нам и всем другим формам жизни на Земле нужны минералы калия, чтобы выжить. Калий содержится во всех мясных, растительных и молочных продуктах. Фрукты и овощи - лучшие источники калия.
  • Некоторые нейротоксины действуют, нарушая биологическое использование калия нашими клетками.Это может привести к сильной боли или даже смерти. Эти нейротоксины включают агитоксин, харибдотоксин и маргатоксин (укусы скорпиона), апамин (укусы пчел) и дендротоксин (укусы змей мамбы).
  • Большинство атомов калия во Вселенной образовались в последние моменты жизни гигантских звезд, когда они взорвались сверхновыми. Калий образуется в кислородной оболочке звезд, когда они взрываются. Это, конечно, ненормальное горение; это ядерный синтез. Калий образуется вместе с несколькими другими элементами, включая серу и кремний, во время взрывного горения кислорода в сверхновых.
  • Для выживания всем растениям нужен калий; более 90% всего использования соединений калия человеком приходится на производство удобрений для растений.
  • Люди с низким содержанием калия в рационе могут страдать от гипокалиемии. Тяжелая гипокалиемия может быть опасной для жизни. Симптомы включают нерегулярное сердцебиение, усталость, мышечные судороги и запор. Люди редко испытывают дефицит калия исключительно из-за недостаточного питания. Обычно гипокалиемия вызывается другими проблемами, такими как диарея и / или рвота, прием антибиотиков и заболевание почек.
  • Большинство людей знакомы с методом углеродного датирования, который использует распад радиоактивного изотопа углерода-14 для определения возраста некогда живых существ, таких как животные и растения. Радиоактивный изотоп калия-40 дает нам возможность датировать горные породы. Калий-40 распадается на аргон-40 и кальций-40 с периодом полураспада 1,25 миллиарда лет. Отношение калия-40 к аргону-40, захваченному в породе, используется для определения того, сколько времени прошло с момента затвердевания породы.

Взаимодействует ли металлический калий со льдом? Неподвижное изображение, которое вы видите выше, может быть не всей историей.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

У здоровых людей с нормальной функцией почек потребление калия с пищей, по-видимому, не представляет повышенного риска, потому что избыток калия легко выводится с мочой. Людям, у которых выведение калия с мочой нарушено, прием калия ниже 4,7 г (120 ммоль) в день является целесообразным из-за неблагоприятных сердечных эффектов. Если пищеварительный с

.

Калий в растениях и почве

{"post_id": 33189, "post_link": "https: \ / \ / www.smart-fertilizer.com \ / article \ / potassium-in-plant \ /", "prev_post_id" : 33094, "next_post_id": 34053}


Легко составьте план внесения удобрений с помощью нашего программного обеспечения

Начни использовать и увеличь свой урожай до 40%

Создайте свой план

Калий является важным питательным веществом для растений и требуется в больших количествах для правильного роста и размножения растений.Калий считается вторым после азота, когда речь идет о питательных веществах, необходимых растениям, и обычно считается «качественным питательным веществом».

Он влияет на форму, размер, цвет, вкус и другие параметры растений, относящиеся к здоровой продукции.

Растения поглощают калий в его ионной форме, K +.

РОЛЬ КАЛИЯ НА РАСТЕНИЯХ

Калий играет много разных ролей в растениях:

  • При фотосинтезе калий регулирует открытие и закрытие устьиц и, следовательно, регулирует поглощение CO2.
  • Калий запускает активацию ферментов и необходим для производства аденозинтрифосфата (АТФ). АТФ является важным источником энергии для многих химических процессов, происходящих на предприятиях.
  • Калий играет важную роль в регуляции воды в растениях (осмо-регуляция). Калий влияет как на поглощение воды корнями растений, так и ее потерю через устьица.
  • Известен как средство повышения засухоустойчивости.
  • Для синтеза белка и крахмала в растениях также необходим калий.Калий необходим почти на каждом этапе синтеза белка. При синтезе крахмала фермент, ответственный за процесс, активируется калием.
  • Активация ферментов - калий играет важную роль в активации многих ферментов, связанных с ростом растений.

Пожалуйста, присоединяйтесь к нашему бесплатному еженедельному вебинару

Нажмите кнопку, и наш чат-бот поможет вам зарегистрироваться

Присоединяйтесь к вебинару


  • Рекомендует идеальную смесь / смеси удобрений
  • Экономия до 50% на удобрениях
  • Исчерпывающие данные по сотням сортов сельскохозяйственных культур
  • Интерпретирует результаты испытаний для любого метода экстракции

Попробуйте наше программное обеспечение сейчас

,

Беркас: Схема натрий-калиевого насоса-en.svg - Википедия bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Дари Википедия бахаса Индонезия, энсиклопедия бебас

Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian

Berkas ini berasal dari Wikimedia Commons dan mungkin digunakan oleh proyek-proyek lain. Deskripsi дари halaman deskripsinya ditunjukkan di bawah ini.

Riwayat berkas

Klik pada tanggal / waktu untuk melihat berkas ini pada saat tersebut.

Tanggal / Waktu Miniatur Dimensi Pengguna Kommentar
terkini 24 января 2019 18,15 512 × 230 (26 КБ) Glrx + комментарии, syms для АДФ / АТФ / фосфата, одинаковый размер, отрегулируйте некоторые метки, текст-якорь АДФ / АТФ. По-прежнему есть замысловатые преобразования.
22 января 2019 г. 20,49 512 × 230 (31 КБ) Glrx viewBox, сжатие символов, удаление некоторых масштабов, близких к единице, + метаданные.Файл требует работы над преобразованиями / поворотами, ADP, ATP.
10 октября 2012 г. 19,21 635 × 285 (192 КБ) Dbrouse ~ commonswiki Обновлены символы ATP и ADP, чтобы показать более точное изображение общей формы. Это не повлияло на уровень детализации, только на точность обобщенных изображений ATP и ADP.
2 Mei 2008 21,17 635 × 285 (187 КБ) Bibi Saint-Pol {{Информация | Описание = {{ru | Пример первичного активного транспорта, где энергия от гидролиза АТФ непосредственно связано с перемещением определенного вещества через мембрану независимо от других видов.}} | Источник = собственная работа. Изображение переименовано из

Пранала беркас

2 halaman berikut menggunakan berkas ini:

Penggunaan berkas global

Wiki lain berikut menggunakan berkas ini:

  • Penggunaan pada ar.wikipedia.org
  • Penggunaan pada bs.wikipedia.org
  • Penggunaan pada ca.wikipedia.org
  • Penggunaan pada cs.wikipedia.org
  • Penggunaan pada da.wikipedia.org
  • Penggunaan pada en.wikipedia.org
  • Penggunaan pada en.wikibooks.org
  • Penggunaan pada eu.wikipedia.org
  • Penggunaan pada fa.wikipedia.org
  • Penggunaan pada fi.wikipedia.org
  • Penggunaan pada fr.wikipedia.org
  • Penggunaan pada fr.wikibooks.org
  • Penggunaan pada gl.wikipedia.org
  • Penggunaan pada ht.wikipedia.org
  • Penggunaan pada hu.wikipedia.org
  • Penggunaan pada jv.wikipedia.org
  • Penggunaan pada kk.wikipedia.org
  • Penggunaan pada ko.wikipedia.org
  • Penggunaan pada lt.wikipedia.org
  • Penggunaan pada mk.wikipedia.org
  • Penggunaan pada nl.wikibooks.org
  • Penggunaan pada pt.wikipedia.org

Lihat lebih banyak penggunaan global dari berkas ini.

Berkas ini mengandung informasi tambahan yang mungkin ditambahkan oleh kamera digital atau pemindai yang digunakan Untukmbuat atau mendigitalisasi berkas.Jika berkas ini telah mengalami modifikasi, rincian yang ada mungkin tidak secara penuhmerfleksikan informasi dari gambar yang sudah dimodifikasi ini.

,

Смотрите также