Силицид калия формула


Калий силицид - Справочник химика 21

    Силициды щелочных металлов крайне чувствительны к действию влаги. Так, силицид лития бурно реагирует с водой, выделяя смесь водорода, моно- и дисилана силицид калия самопроизвольно взрывает во влажном воздухе с образованием КОН и кремневой кислоты силицид натрия в порошкообразном состоянии воспламеняется в присутствии влаги с образованием аналогичных продуктов реакции. Силициды щелочноземельных металлов разлагаются водой с выделением водорода, но в отличие от силицидов щелочных металлов без воспламенения и взрывов. [c.85]
    Силициды окисляются с поверхности, причем скорость окнс-ления различна для различных силицидов и зависит, по-видимому, от способности данного элемента к образованию силиката [753]. Кислотами силициды довольно легко разлагаются, равно как и сплавлением с карбонатами натрия или калия. [c.287]

    Различные воспламенительные составы для трассеров, применявшиеся во время вто[c.192]

    Нитрат калия 2 Карбонат магния Хромат натрия Силицид кальция 75 2 2 [c.411]

    Методом сплавления кремнистых соединений с едкими щелочами пользуются для переведения в раствор некоторых силицидов. На многие сплавы меди с кремнием царская водка едва действует. Но при сплавлении таких сплавов с едким кали в серебряном тигле легко образуются крем-некислый калий, металлическая медь и водород  [c.485]

    Химические методы анализа основаны на сплавлении силицида бора с различными плавнями. При больших содержаниях кремния для переведения его в раствор применяют сплавление с такими веществами, как карбонаты натрия и калия, едкий натр, перекись водорода, свинцовый глет, смесь окиси свинца и борного ангидрида, сплав карбоната калия и борного ангидрида [15]. Лучшим методом переведения кремния в раствор является сплавление силицида бора с едким натром в никелевы.х (или железных) тиглях. Выщелачивание плава производят в приблизительно 10%-ном растворе серной или соляной кислоты [15]. [c.235]

    Окись бериллия весьма прочное соединение при самых высоких температурах она не восстанавливается водородом, натрием, калием, магнием, алюминием и др. на нее не действует сера, и только при нагревании с углеродом, кремнием или бором образуется карбид, силицид или борид бериллия. При действии окиси углерода на бериллий образуется окись бериллия и его карбид. [c.127]

    Силициды щелочных металлов могут быть получены из элементов при 600—700 °С (в замкнутой системе). Для лития известны сине-фиолетовый ЫаЗ (т. пл. 752 °С) и серебристо-серый (т. пл, 633 °С с разл.), а для остальных щелочных металлов характерен тип Э51. Силициды этого типа чрезвычайно чувствительны к влаге, а взаимодействие их с водой имеет взрывной характер. Выше 350 °С в вакууме МаЗ распадается иа элементы, тогда как производные калия, рубидия и цезия с отщеплением большей части металла переходят в силициды 3518. [c.243]

    Силициды калия или натрия при взаимодействии с хлористым метилом образуют метилтрихлорсилан [103], с хлористым этилом — этилтрихлорсилан [c.162]

    Кроме перечисленных областей применения, рений может бытн использован в аналитической химии (в качестве реагента на калий, для фракционной кристаллизации соединений редкоземельных элементов). По некоторым данным, силициды рения могут быть использованы как полупроводники [341]. Получены сверхпроводящие сплавы рения [714]. См. также [1141]. [c.15]

    После многократного промывания растворителем и дикантации остаток высушивают и взвешивают таким образом нитроклетчатка может быть определена и по разности. После сжигания определяют по разности количество носителей углерода (мука, уголь), а в золе — по известным способам — нерастворимые в воде минеральные вещества, как кизельгур, тальк, углекислый кальций и мумия. В случае присутствия порошкообразного алюминия, последний перед сжиганием, если таковое имеет место, растворяют в разбавленной соляной кислоте и осаждают в виде гидроокиси. Силициды определяют посредством сплавления с едким кали в никелевом тигле. [c.649]


    До недавнего времени силициды щелочных металлов, за исключением Ыб512, не были известны и даже предполагалось, что они вообще не существуют. Однако в 1947 г. получен силицид Ма(Ыа512), а затем и ряд других силицидов натрия, калия, рубидия и цезия, но диаграммы состояния систем кремний — щелочной металл до сего времени еще не установлены, как и термодинамические и другие константы образующихся в этих системах соединений. [c.44]

    Гохман [73] получил ряд силицидов щелочных металлов (натрия, калия, рубидия и цезия) прямым синтезом из элементов в корундовых тиглях в атмосфере аргона. Применялся 3—4-кратный избыток щелочного металла. Силицид натрия Ма81 получался при температуре 700° с выдержкой в течение 24 час. Избыток натрия удалялся дистилляцией в вакууме. Полученный силицид натрия при плохой кристаллизации воспламеняется на воздухе. С водой и кислотами это соединение реагирует. Нагреванием в высоком вакууме в стеклянной трубке найдено, что при температуре 240° моносилицид натрия разлагается, причем остается кремний, а натрий улетучивается. При этом не образовались силициды натрия с высоким содержанием кремния, как в случае термического разложения моносилицидов калия, рубидия и цезия. [c.45]

    Система К — 8 . Аналогично моносилициду натрия, Гохман [73] получил при температ фе 650° и моносилицид калия К31. Это соединение плохо кристаллизовалось. Л оносилицид калия окисляется на воздухе очень быстро и со вспышкой. Остальные свойства его аналогичны моносилициду натрия. В вакууме моносилицид калия разлагается при температуре 360°, причем остается вещество, отличное по дебаеграмме от исходного и от кремния. По весу остатка и пересчету на содержание кремния в нем Гохман сделал вывод, что это новый силицид калия состава К818. Состав этого силицида, как и полисилицидов рубидия и цезия, еще нельзя считать окончательно установленным, так как прямого химического анализа не было. Не была установлена и однородность этих веществ. [c.45]

    Расплавленные едкие щелочи разлагают моносилицид рутения труднее, чем чистый рутений. Соль KHSO4 в расплавленном состоянии медленно разлагает его с образованием перрутенатов. Гипохлорит калия совершенно не взаимодействует с этим силицидом, тогда как металлический рутений в нем легко растворяется [23]. [c.206]

    Карбонитрид бора BN стоек против действия сплавов кремния с бором и расплавленных силицидов сплавов на основе никеля, меди и кобальта расплавов хрома, марганца и высокоосновных шлаков при 1500—1700 °С расплавленной буры (950 °С) криолитоглиноземных расплавов и жидкого алюминия (1000°С) расплавленных смесей хлоридов, фторидов и фторобората калия (900°С) расплава сурьмы с хлоридами натрия и калия (800°С). Карбонитрид бора не взаимодействует с тугоплавкими соединениями— боридами, карбидами, алюминидами, сульфидами, селе-нидами, германидами при нагревании до 1500—2300 °С в среде азота карбонитрид бора может работать до 3000°С, в аргоне — до 2700 °С, в водороде и окиси углерода — до 2500—2600 °С, в воздухе— до 1400—1500°С. [c.155]

    Нагреванием кремния с натрием, калием, рубидием и цезием [844] при 600—700° С получены моносилициды указанных щелочных металлов с общей формулой MSI, а также NaSia [989]. Свойства силицидов металлов 1а группы мало изучены, но, по-видимому, они являются весьма реакционноспособными соединениями, энергично разлагающимися при взаимодействии с водой с выделением водорода и силанов [1188]. [c.13]

    Электролиз расплавленных смесей гексафторосиликата натрия или калия с фтористым марганцем или двуокисью марганца при 900° дает возможность [174 1 получить марганец или, при большем избытке Na.SiFg, силицид марганца SiMn . Аналогичным путем получены силициды хрома, железа и титана. [c.403]


Силикат калия

№ Cas: 1312-76-1 для продуктов питания / сельского хозяйства / промышленного класса

Силикат калия Номер CAS: 1312-76-1:

Продукт: Силикат калия

Номер CAS: 1312-76-1

Химическая формула: K2O • nSiO2 • h3O

ОПИСАНИЕ:

Мелкий белый порошок растворимого силиката калия имеет такое же соотношение, как и жидкие силикаты.

Использование:

1.Продукты из силиката калия в основном используются для сварки, моющих средств, огнеупорных материалов, производства строительных материалов, а также для различных связующих покрытий.

2. Силикат калия может также использоваться для защиты от коррозии: силикат калия глина, поверхностный слой материала брусчатки из силикатного раствора калия может использоваться для грунта, ямы, поверхности основания оборудования для облицовки траншей и бассейнов, щелей.

3. Кроме того, силикат калия или специальные удобрения и огнеупорные основные силицидные материалы.

ПРИМЕНЕНИЕ:

Порошкообразный растворимый силикат калия используется для: клеев и связующих, сельскохозяйственных цементов и строительных материалов, сварочных электродов, бурения, геотехнической и минеральной обработки, производства других химикатов, текстиля, очистки воды и т. Д.

Упаковка: составной бумажный мешок 25 кг, 15 м / 20 фут с поддоном.

,Силикат калия метасиликата натрия

порошка немедленный с модулем 2.3-2.5 и 3.2-3.4

Силикат калия Номер CAS: 1312-76-1:

Продукт: Силикат калия

Номер CAS: 1312-76-1

Химическая формула: K2O • nSiO2 • h3O

ОПИСАНИЕ:

Мелкий белый порошок растворимого силиката калия имеет такое же соотношение, как и жидкие силикаты.

Использование:

1. Продукты из силиката калия в основном используются при сварке, производстве моющих средств, огнеупорных материалов, производстве строительных материалов, а также в качестве связующего для различных покрытий.

2. Силикат калия может также использоваться для защиты от коррозии: силикат калия глина, поверхностный слой материала брусчатки из силикатного раствора калия может использоваться для грунта, ямы, поверхности основания оборудования для облицовки траншей и бассейнов, щелей.

3. Кроме того, силикат калия или специальные удобрения и огнеупорные основные силицидные материалы.

ПРИМЕНЕНИЕ:

Порошкообразный растворимый силикат калия используется для: клеев и связующих, сельскохозяйственных цементов и строительных материалов, сварочных электродов, бурения, геотехнической и минеральной обработки, производства других химикатов, текстиля, очистки воды и т. Д.

Упаковка: составной бумажный мешок 25 кг, 15 м / 20 фут с поддоном.

,

Формула дихромата калия - использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: Дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием соли дихромата.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2.676 г / мл, точка плавления 398 ° C и точка кипения 500 ° C, когда он разлагается. Не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2–) и дихромата (Cr 2 O 7 2–). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами - с образованием солей хромата и кислорода.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также используется для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

.

Смотрите также