Слабым электролитом является гидроксид калия


Электролитическая диссоциация

 

РЕПЕТИЦИОННЫЙ ЕГЭ ПО ХИМИИ—ДИСТАНЦИОННО, БЕСПЛАТНО

 

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

 

1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия

2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия

4) ортофосфорной кислоты

 

2. Ионы I-   образуются при диссоциации

1) КIO3        2) KI           3) С2Н5I           4) NaIO4

 

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na+, Н+, а также анионы SO42-, является

1) кислотой           2) щелочью        3) средней солью        4) кислой солью

 

4.  Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода

2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия

4) водный раствор глюкозы

 

5. Наиболее слабым электролитом является

I) HF            2) HCI            3) НВг          4) HI

 

6. В качестве анионов только ионы ОН- образуются диссоциации

1) СН3ОН        2) ZnOHBr       3) NaOH        4) СН3СООН

 

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4

2) BaCl2, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4

3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa

4) РbСO3, AIBr3, C12H22O11, H2SO3

 

8.Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

1) формальдегида

2) ацетата натрия

3) глюкозы

4) метилового спирта

 

9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+) и гидроксид анионы ОН-.

Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не образуют.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

 

10. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

 

11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

 

12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) К3РO4            2) Na2S            3) К2СО3                4) NaCl

 

13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия       А1(NО3)3 приводит к образованию

1) 1 моль А1   и 3 моль NO3-

2) 1 моль А13+ и 1 моль NO3-

3) 1 моль Al3+ и 3 моль NO-

4) 3 моль AI3+, 3 моль N5+ и 9 моль О2-

 

14.Из приведённых утверждений:

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа

молекул продиссоциировала.

Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) оба утверждения неверны

 

15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) NaCI        2) H2S       3) KNO3             4) К3РО4

 

16. Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень     диссоциации     уменьшается     при     разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) оба утверждения неверны

 

17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н+

I) бензол          2) хлороводород        3) гидроксид калия          4) этан

 

18. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород   3) гидроксид калия    4) сульфат натрия

 

19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН-,

1) фенол    2) фосфорная кислота     3) гидроксид калия       4) этанол

 

20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

 

21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) сульфата алюминия

3) нитрата железа (III)

4) карбоната натрия

 

22. Сильными электролитами являются

1) HCOОH и Сu(ОН)2

2) Ca3(PO4)2 и NH3·H2O

3) К2СО3, и СН3СООН

4) КНСО3 и H2SO4

 

23.  Среди указанных кислот наиболее сильной является

1) кремниевая

2) сероводородная

3) уксусная

4) хлороводородная

 

24. Слабым электролитом является кислота

1) серная

2) сернистая

3) азотная

4) хлороводородная

 

25. Концентрация каких частиц в растворе H3PO4, наименьшая

1) H+ 2) PO43- 3) H2PO4- 4) HPO42-

 

26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

I) NaOH 2) Na3PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4

 

27. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия

2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия

4) этиловый спирт

 

28. Слабым электролитом является

1) вода

2) серная кислота (р-р)

3) хлорид натрия (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

 

29. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия

2) уксусная кислота

3) азотная кислота

4) хлорид бария

 

30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II)

2) хлорида кальция

3) хлорида железа(III)

4) хлорида лития

 

31. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

 

32. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р)

2) HNО3 (р-р) и СuО

3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)

4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2

 

33. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

1) К+, Н+, NO3-, SO42-

2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-

3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-

4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-

 

34.  Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

 

35. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

 

36. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe3+, К+, Сl-, S042-

2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-

3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-

4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

 

37. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С13 и NaOH

2) К2СОз и Ва(ОН)2

3) Н3РО4 и КОН

4) MgBr2 и Na3PO4

 

38.Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

 

39. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н3РO4 и КОН

2) Na2SO3 и H2SO4

3) FeCl3 и Ва(ОН)2

4) Cu(NO3)2 и MgSO4

 

40.Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и КОН

2) FeSO4 и LiOH

3) Na2S и Fe(NO)3

4) Ва(ОН)2 и FeCl3

 

41. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

1) А1С13  2) FeCl3        3) CuSO4       4) KNO3

 

42.Краткое ионное уравнение

Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)2 и H2S

2) CuCl2 и Na2S

Что такое электролиты в химии? Сильные, слабые и неэлектролиты

Электролиты - это химические вещества, которые распадаются на ионы (ионизируются) при растворении в воде. Положительно заряженные ионы называются катионами , а отрицательно заряженные ионы называются анионами . Вещества можно разделить на сильных электролитов , слабых электролитов или неэлектролитов .

Сильные электролиты

Гидроксид натрия - это сильное основание и сильный электролит.(Ben Mills)

Сильные электролиты полностью ионизируются в воде. Это означает, что 100% растворенного химического вещества распадается на катионы и анионы. Однако это не означает, что химическое вещество полностью растворяется в воде! Например, некоторые виды плохо растворяются в воде, но являются сильными электролитами. Это означает, что растворяется не очень много, но все, что растворяется, распадается на ионы. Примером является гидроксид стронция с сильным основанием, Sr (OH) 2 . Он имеет низкую растворимость в воде, но полностью диссоциирует на ионы Sr 2+ и OH - .В то время как колба с гидроксидом натрия (NaOH) в воде будет содержать ионы Na + и OH - в воде, но не фактический NaOH, колба с водным гидроксидом стронция будет содержать ионы Sr 2+ и OH -. , Sr (OH) 2 и вода.

Примеры : Сильные кислоты, сильные основания и соли являются сильными электролитами.

Слабые электролиты

Аммиак - слабое основание и слабый электролит. (Бен Миллс)

Слабые электролиты частично ионизируются в воде.Практически любая диссоциация на ионы между 0% и 100% делает химическое вещество слабым электролитом, но на практике от 1% до 10% слабого электролита распадается на ионы.

Примеры : Слабые кислоты и слабые основания являются слабыми электролитами. Большинство азотсодержащих молекул - слабые электролиты. Некоторые источники считают воду слабым электролитом, потому что она частично диссоциирует на ионы H + и OH -, но неэлектролитом по другим источникам, потому что только очень небольшое количество воды диссоциирует на ионы.

Неэлектролиты

Если вещество вообще не ионизируется в воде, это неэлектролит.

Примеры : Большинство соединений углерода неэлектролиты. Жиры, сахара и спирты в значительной степени неэлектролиты.

Почему вам должно быть все равно?

Самая важная причина узнать, является ли химическое вещество электролитом и насколько сильно оно диссоциирует в воде, заключается в том, что эта информация нужна вам для определения химических реакций, которые могут происходить в воде.Кроме того, если у вас есть контейнер с химическим веществом в воде, неплохо знать, растворяется ли это вещество в воде (его растворимость) и диссоциирует ли оно на ионы.

Классическим примером того, почему это важно, является раствор цианида натрия (NaCN). Вы, вероятно, знаете, что цианид является реактивным и чрезвычайно токсичным, поэтому не могли бы вы открыть бутылку с цианидом натрия в воде? Если вы признаете, что цианид натрия - это соль, вы будете в безопасности (при условии, что не пьете раствор), потому что в воде нет цианида натрия, только ионы Na + и CN - в воде. .Ионы цианида не летучие и не вызывают болезней. Сравните это с бутылкой цианистого водорода (HCN) в воде. Вы бы открыли эту бутылку? Если вы узнаете, что цианистый водород является слабой кислотой, вы узнаете, что в бутылке содержится газообразный цианистый водород, ионы водорода, ионы цианида и вода. Открытие этой бутылки может стоить вам жизни!

Как узнать, какие химические вещества являются электролитами?

Теперь, когда вы заинтересованы в том, чтобы узнать, что такое электролит, вы, вероятно, задаетесь вопросом, как определить, к какому типу электролита относится химическое вещество, по его названию или структуре.Вы делаете это путем исключения. Вот несколько шагов, которые необходимо выполнить, чтобы определить сильные, слабые и неэлектролиты.

  1. Это сильная кислота? Их всего 7 штук, и вы будете часто сталкиваться с ними по химии, так что это хороший план, чтобы их запомнить. Сильные кислоты - сильный электролит.
  2. Это сильная база? Это немного большая группа, чем сильные кислоты, но вы можете идентифицировать сильные основания, потому что они являются гидроксидами металлов. Любой элемент из первых двух столбцов периодической таблицы в сочетании с гидроксидом является сильным основанием.Сильные основания - сильные электролиты.
  3. Это соль? Соли - сильные электролиты.
  4. Содержит ли химическая формула азот или «N»? Это может быть слабое основание, что делает его слабым электролитом.
  5. Химическая формула начинается с водорода или «H»? Это может быть слабая кислота, которая делает ее слабым электролитом.
  6. Это соединение углерода? Большинство органических соединений не являются электролитами.
  7. Ничего из вышеперечисленного? Есть большая вероятность, что это неэлектролит, хотя это может быть слабый электролит.

Таблица сильных электролитов, слабых электролитов и неэлектролитов

В этой таблице обобщены группы сильных, слабых и неэлектролитов с примерами каждой категории.

Сильные электролиты
сильные кислоты HCl (соляная кислота)
HBr (бромистоводородная кислота)
HI (иодистоводородная кислота)
3 (азотная кислота)
HClO 3
HClO 4
H 2 SO 4 (серная кислота)
сильные основания NaOH (гидроксид натрия)
KOH (гидроксид калия)
LiOH
Ba (OH) 2
Ca (OH) 2
соли NaCl
KBr
MgCl 2
Слабый электро лайты
слабые кислоты HF (плавиковая кислота)
HC 2 H 3 O 2 (уксусная кислота)
H 2 CO 3 (угольная кислота)
H 3 PO 4 (фосфорная кислота)
слабые основания NH 3 (аммиак)
(соединения «N») C 5 H 5 N (пиридин)
Неэлектролиты
сахара и углеводы C 6 H 12 O 6 (глюкоза)
жиры и липиды холестерин
спирты C 2 H 5 OH (этиловый спирт)
другие соединения углерода C 5 H 12 (ручка танэ)
.

Сильные и слабые электролиты Учебное пособие по химии

Рабочие примеры: определение сильного или слабого электролита

Вопрос 1: Соляная кислота полностью диссоциирует в воде с образованием ионов водорода и ионов хлора.
Соляная кислота - сильный электролит или слабый электролит?

Решение:

(на основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

  1. Что вас просят сделать?

    Определить, является ли соляная кислота сильным электролитом или слабым электролитом.

  2. Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?

    соляная кислота полностью диссоциирует в воде

  3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

    HCl (водн.) полностью диссоциирует в воде с образованием ионов водорода, H + (водн.) , и ионов хлора, Cl - (водн.)

    HCl (водн.) → H + (водн.) + Cl - (водн.)


    Следовательно, в растворе много ионов.
  4. Определите концентрацию соляной кислоты как электролита:

    Соляная кислота, HCl (водн.) , полностью диссоциирует, поэтому в растворе много ионов, проводящих электричество, поэтому соляная кислота является сильным электролитом.

  5. Правдоподобен ли ваш ответ?

    Используйте Рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
    Рекомендация (1): большинство кислот являются слабыми электролитами.
    ИСКЛЮЧАЯ HCl (водн.) и некоторые другие кислоты, такие как HNO 3 (водн.) и H 2 SO 4 (водн.) , которые являются сильными кислотами и, следовательно, сильными электролитами
    Следовательно, соляная кислота является сильным электролитом в соответствии с инструкциями.

    Поскольку ответ, который мы получаем из руководящих принципов, совпадает с ответом, который мы получаем с использованием информации о диссоциации HCl (водн.) из вопроса, мы уверены, что наш ответ правильный.

  6. Укажите решение проблемы «сильным или слабым электролитом является соляная кислота»:

    Соляная кислота - сильный электролит.

Вопрос 2: Является ли водный раствор гидроксида натрия сильным электролитом или слабым электролитом?

Решение:

(На основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

  1. Что вас просят сделать?

    Определить, является ли водный раствор гидроксида натрия сильным электролитом или слабым электролитом.

  2. Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?

    водный раствор гидроксида натрия: NaOH (водн.)

  3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

    Рекомендация (2): гидроксиды металлов группы 1 (щелочные) и металлов группы 2 (щелочно-земельные) являются сильными электролитами.
    (Ba (OH) 2 является исключением)
    Натрий - металл группы 1 (щелочной).

  4. Определите концентрацию гидроксида натрия как электролита:

    Гидроксид натрия - сильный электролит, поскольку он является гидроксидом металла Группы 1.

  5. Правдоподобен ли ваш ответ?

    Гидроксид натрия, NaOH (s) , используется в очистителях канализации.
    Это твердое ионное вещество, состоящее из ионов натрия Na + и гидроксид-ионов OH -.
    При добавлении воды для образования водного раствора мы видим, что он растворяется, то есть решетка ионов разрушается, так что каждый ион полностью окружен водой, то есть гидроксид натрия полностью диссоциирует в воде:

    NaOH (водн.) → Na + (водн.) + OH - (водн.)

    Следовательно, в растворе будет много ионов, проводящих электричество.
    Следовательно, водный раствор гидроксида натрия является сильным электролитом.

    Поскольку ответ, который мы получаем, размышляя о диссоциации гидроксида натрия в воде, такой же, как ответ, который мы получаем с помощью Руководства, мы уверены, что наш ответ правильный.

  6. Назовите свое решение проблемы «гидроксид натрия - сильный или слабый электролит»:

    Водный раствор гидроксида натрия - сильный электролит.

Вопрос 3: Хлорид натрия полностью диссоциирует в воде с образованием ионов натрия и ионов хлора.
Хлорид натрия - сильный электролит или слабый электролит?

Решение:

(на основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

  1. Что вас просят сделать?

    Определить, является ли хлорид натрия сильным электролитом или слабым электролитом.

  2. Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?

    Натрия хлорид полностью диссоциирует в воде

  3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

    Хлорид натрия, NaCl (s) , представляет собой соль (получается нейтрализацией соляной кислоты гидроксидом натрия)
    Если соль полностью диссоциирует, 100% диссоциация, в растворе много ионов.

    NaCl (водн.) → Na + (водн.) + Cl - (водн.)

    Чем больше ионов, тем лучше раствор проводит электричество.

  4. Определите концентрацию хлорида натрия как электролита:

    Хлорид натрия - сильный электролит, потому что это соль, полностью диссоциирующая в воде.

  5. Правдоподобен ли ваш ответ?

    Используйте рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
    Рекомендация (3): большинство солей являются сильными электролитами.
    Исключения: HgCl 2 и CdSO 4 - слабые электролиты.

    Хлорид натрия - сильный электролит, потому что это соль, не указанная в списке слабых солей.

    Поскольку ответ, который мы получили, рассмотрев процентную диссоциацию хлорида натрия, такой же, как и при рассмотрении рекомендаций, мы уверены, что наш ответ правильный.

  6. Укажите свое решение проблемы «хлорид натрия - сильный или слабый электролит»:

    Хлорид натрия - сильный электролит.

Вопрос 4: Уксусная кислота (этановая кислота), CH 3 COOH, имеет небольшую константу диссоциации кислоты (K a = 1,8 × 10 -5 ).
Уксусная кислота (этановая кислота) - сильный электролит или слабый электролит?

Решение:

(на основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

  1. Что вас просят сделать?

    Определить, является ли уксусная кислота сильным электролитом или слабым электролитом.

  2. Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?

    уксусная кислота имеет небольшую константу диссоциации (K a маленькая)

  3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

    Если константа диссоциации кислоты, K a , мала, то очень немногие молекулы кислоты диссоциируют (ионизируются), то есть в растворе будет мало ионов.
    Малая константа диссоциации означает, что в растворе мало ионов, проводящих электричество.
    Положение равновесия для реакции диссоциации:

    CH 3 COOH (водн.) ⇋ CH 3 COO - (водн.) + H + (водн.)


    находится левее, то есть предпочтение отдается недиссоциированным молекулам.
  4. Определите концентрацию уксусной кислоты как электролита:

    Уксусная кислота - слабый электролит, поскольку ее константа диссоциации мала, что означает, что в растворе будет мало ионов, проводящих электричество.

  5. Правдоподобен ли ваш ответ?

    Используйте Рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
    Рекомендация (1): большинство кислот являются слабыми электролитами.
    Исключения (сильные электролиты): HCl (водн.) , HNO 3 (водн.) , H 2 SO 4 (водн.) , HClO 3 (водн.) , HClO 4 (водн. ) , HBr (водн.) и HI (водн.)
    Уксусная кислота (этановая кислота, CH 3 COOH) не указана в качестве исключения, поэтому уксусная кислота является слабым электролитом.

    Поскольку мы пришли к одному и тому же ответу, используя как малую константу диссоциации кислоты, так и Рекомендации, мы уверены, что наш ответ правильный.

  6. Укажите свое решение проблемы «уксусная кислота - сильный или слабый электролит»:

    Уксусная кислота - слабый электролит.


1. Серная кислота - сильная полипротонная кислота.
Первая константа диссоциации очень велика, поэтому мы предполагаем, что реакция идет до завершения:
H 2 SO 4 (водн.) → HSO 4 - (водн.) + H + (водн.)
Вторая константа диссоциации намного меньше первой, поэтому реакция в которой HSO 4 - теряет протон, H + , не доходит до завершения, ионы находятся в равновесии с недиссоциированными молекулами кислоты:
HSO 4 - (водн.) ⇋ SO 4 2- (водн.) + H + (водн.)

2.Молекулы воды в очень незначительной степени подвергаются самодиссоциации.
K w = 10 -14 при 25 ° C
То есть K w очень маленький.

.

Что в имени?

Вопросы, задаваемые в этой викторине, имеют пять основных форм:

  • Какая формула ...?
  • Как зовут ...?
  • Какой тип соединения ...?
  • Что из следующего является ...?
  • Какие основные виды в растворе ...?

Для химиков очень важно уметь ответить на эти вопросы с уверенностью.Очевидно первые два важны для общения на языке химии. Но это не все. Названия соединений происходит от названий элементов и ионов. Нам нужно уметь идентифицировать соединения по их типу , чтобы иметь некоторое представление об их свойствах. Имена дают нам большую подсказку к свойствам, потому что система, которая была разработана для наименование соединений основано на типе названного соединения.

Как называть химические соединения

Именование соединений и идентификация типов во многом похожи на шашки: правила просто, но чтобы добиться успеха, нужно много практики.Не ожидайте, что это будет сделано в одночасье, и , что бы вы ни делали не надейтесь, что сумеете запихнуть это перед экзаменом. Этот тест может помочь вам отточите свои навыки и обретите уверенность, необходимую для успешной работы твой экзамен. Выберите категорию, например бинарные молекулярные соединения или сильные кислоты, Изучите свою книгу в течение 30 минут, затем запустите этот тест и посмотрите, насколько хорошо вы справляетесь. Если вы будете делать это каждый день в течение недели или двух, вы будете удивлены, насколько много вы знаете.

Классификация по типу электролита

Удобная классификация соединений основана на том, в какой степени они разделяются (+) и (-) ионы при растворении в воде.К определенному Степень, как мы называем соединение, зависит от типа электролита.

Сильные электролиты

Сильные электролиты 100% разделяются на ионы при растворении в воде. Они включают сильные кислоты, сильные основания и соли. Сильные кислоты и сильные основания легко идентифицировать. (Всего сильных кислот 7 и около 5 распространенных сильных оснований.) Соли немного сложнее назвать, но по-прежнему легко идентифицировать, поскольку все они содержат металлы в качестве их (обычно) первого элемента в списке.

Семь сильных кислот Пять крепких оснований
  1. кислота соляная, HCl
  2. иодистоводородная кислота, HI
  3. кислота бромистоводородная, HBr
  4. азотная кислота, HNO 3
  5. серная кислота, H 2 SO 4
  6. хлорная кислота, HClO 3
  7. хлорная кислота, HClO 4
  1. гидроксид лития, LiOH
  2. натрия гидроксид, NaOH
  3. гидроксид калия, КОН
  4. гидроксид кальция, Ca (OH) 2
  5. гидроксид бария, Ba (OH) 2
Примеры солей
  • натрия хлорид, NaCl
  • сульфат магния, MgSO 4
  • нитрат аммония, NH 4 NO 3
  • хлорид кальция, CaCl 2

Обратите внимание в этих примерах, насколько похожи названия внутри каждой категории.

Слабые электролиты

Слабые кислоты и слабые основания составляют класс слабые электролиты , которые не полностью диссоциируют в воде. На самом деле эти соединения диссоциируют только на 1–5%. В основном они в форма написана в воде. Слабая кислота формулы обычно начинаются с H, а формулы со слабым основанием всегда содержат N. (Хотя не все соединения, содержащие азот, являются слабыми основаниями, все слабые основания содержат азот.) Это сложно. Честно говоря, большинство практикующих химиков просто ищут эти вещи на таблицах!

Шесть обычных слабых кислот Три общих слабых основания
  1. Кислота плавиковая, HF
  2. синильная кислота, HCN
  3. уксусная кислота, HC 2 H 3 O 2
  4. азотистая кислота, HNO 2
  5. сернистая кислота, H 2 SO 3
  6. хлористая кислота, HClO 2
  1. аммиак, NH 3
  2. пиридин, C 5 H 5 N
  3. метиламин, CH 3 NH 2

Обратите внимание, что слабые кислоты и сильные кислоты названы одинаково, поэтому просто зная название кислоты не скажет нам, сильная она или слабая.Однако слабые базы имеют Совершенно другая - и на данном этапе в вашем понимании, вероятно, иррациональная - система именования. К счастью, вам, вероятно, не понадобится знать больше двух или трех названий слабых оснований. (Обратите внимание, что в названиях слабых оснований есть «on» или «in», и есть атом азота в их формуле. Это не случайно.)

Неэлектролиты

Последняя категория, неэлектролитов , огромна, содержит несколько миллионов известных (т.е.е. изучен и назван ) вещества. Некоторые очень важные и распространенные неэлектролиты: бинарные молекулярные соединения , которые имеют простую систему обозначений все свои. К ним относятся такие экологически важные соединения, как вода, метан, двуокись углерода, окись углерода, двуокись серы и большинство других компонентов воздуха.

Сводка

Что в имени? Что ж, название соединения может дать вам некоторую подсказку, как на то, как он реагирует, по крайней мере, на то, что происходит, когда он растворяется в воде.если ты помните, что, научившись называть химические соединения, вы также узнать подсказки о том, как они реагируют, а затем задача выучить имена может быть проще для вас.

ТЫ МОЖЕШЬ ЭТО СДЕЛАТЬ!

.

гидроксид калия | Ejemplos de uso

Гидроксида калия еще нет в Кембриджском словаре. Ты можешь помочь!

Он заявил, что самый простой способ сделать это - нацелить гидроксид калия катодными лучами. De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA.Щелочной электролит гидроксид калия не участвует в реакции, только цинк и диоксид марганца расходуются во время разряда. De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA.Натриевые мыла, приготовленные из гидроксида натрия, являются твердыми, тогда как калиевые мыла, полученные из гидроксида калия , мягче или часто жидкие. De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA.Для анионных смол для регенерации обычно используется раствор гидроксида натрия (щелочь) или гидроксида калия . De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA.Гидроксид натрия и гидроксид калия не являются взаимозаменяемыми ни в требуемых пропорциях, ни в свойствах, получаемых при производстве мыла. De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA.Образцы 10-50 г угля мацерировали в азотной кислоте, а затем очищали гидроксидом калия . Рабочий обычно предпочитает использовать растворы гидроксида калия , с помощью которых можно получить практически любую требуемую влажность.После очистки и обработки, чтобы остановить действие гидроксида калия , структуры помещают в каплю глицерина на предметное стекло микроскопа для препарирования и исследования. Мякоть шляпки имеет пленку, которая обычно желатинизируется в гидроксиде калия или в водной среде, приготовленной для микроскопии.De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Исторически гидроксид калия извлекался из золы папоротника или других растений.De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Смесь превращали в соответствующие гидроксиды, обрабатывая ее гидроксидом калия , и после центрифугирования растворяли в хлорной кислоте.De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Ткань гриба становится фиолетовой при нанесении капли 310% гидроксида калия .De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Он обладает высокой устойчивостью к щелочному гидроксиду калия .De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Известно, что он имеет более высокую селективность при травлении высоколегированного кремния, чем более часто используемый гидроксид калия .De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Другие методы включают добавление молекулярных сит или щелочных оснований, таких как гидроксид калия или оксид бария.De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Известно, что все бинарные соединения калий-кислород бурно реагируют с водой с образованием гидроксида калия .De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Пигментация желтовато-коричневая с красновато-коричневыми пятнами в гидроксиде калия .De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Однако осмий дорог и реагирует с гидроксидом калия , наиболее распространенным электролитом для аккумуляторов.De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. Добавление гидроксида калия к смеси никеля и диоксида кремния в реакции мало изменило выход реакции.De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA. При высыхании они разрушаются, но их можно легко восстановить с помощью слабого (2%) раствора гидроксида калия .De

Википедия

Este ejemplo es de Wikipedia y puede reutilizarse bajo una licencia CC BY-SA.

Las views mostradas en los ejemplos no репрезентативные lasviewes de los editores de Cambridge University Press или de sus licenciantes.

Гидроксид калия palabra нет в Кембриджском словаре todavía. ¡Tú nos puedes ayudar!

{{#сообщение}}

{{message}}

{{/сообщение}} {{^ Сообщение}}

Se produjo un error mientras se realizaba la sugerencia, por Favor inténtalo más tarde..

{{/сообщение}} Parte de la oración

Elegir sustantivo, verbo и т. Д. Adjetivoadverbioexclamaciónsustantivonúmeroprefijosufijoverbo

Definición

.

Смотрите также