Смесь стружек цинка и железа обработали избытком раствора гидроксида калия


Смесь стружек цинка ⚡ и железа обработали избытком растворакалий-гидроксида.

85,5 г,х г                 7,8 г                                         у л 

92 г                         78 г                                       22,4 л 

 

 

1. сначала переведем объем раствора в массу через плотность(учитывая что 0,8 г/см в кубе = 0,8 г/мл):

m(раствора)=v(раствора)*р(ро)=112,5*0,8=90 г

2. теперь определим чистую массу спирта в растворе:

m(c2h5oh)=m(раствора)*w(c2h5oh)=90*0,95=85,5 г

3. теперь все данные и полученные массы веществ подставив в уравнение,определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу одного из веществ за х,например спирта,то получим:

  для полного взаимодействия 92 г спирта необходимо 78 г калия, а

  для   --   //   --                         х ,8 г, откуда 

  х=92*7,8/78=9,2 г

  4.так как согласно расчетам на 7,8 г калия необходимо 9,2 г,а мы рассчитали,что у нас в наличии 85,5 г спирта,значит он дан в избытке.поэтому расчет объема ведем по массе калия,который прореагирует полностью:

при взаимодействии 78 г калия выделится 22,4 л водорода, а

при   --   //   --             7,8 л, откуда

  у=7,8*22,4/78=2,24 л

Различные реакции галогенов

На этот раз мы можем говорить только о реакциях хлора, брома и йода. Где бы у вас ни были растворы, фтор вступает в реакцию с водой.

Хлор и бром являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять ионы железа (II) до ионов железа (III). При этом хлор восстанавливается до хлорид-ионов; бром в бромид-ионы.

Для уравнения брома просто замените Cl на Br.

Очень бледно-зеленый раствор, содержащий ионы железа (II), превратится в желтый или оранжевый раствор, содержащий ионы железа (III).

Йод не является достаточно сильным окислителем, чтобы окислять ионы железа (II), поэтому реакции нет. На самом деле происходит обратная реакция. Ионы железа (III) являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять иодид-ионы до йода:

Еще раз, мы просто посмотрим на это для хлора, брома и йода. Мы начнем с подробного рассмотрения случая хлора, потому что именно с ним вы, скорее всего, столкнетесь.

 

Реакция хлора с холодным раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

NaClO (иногда обозначаемый как NaOCl) представляет собой хлорат натрия (I).Старое название для этого - гипохлорит натрия, а раствор в правой части уравнения - это то, что обычно продается как отбеливатель.

Теперь подумайте об этом в терминах степеней окисления.

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента. Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала.Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, в которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

 

Реакция хлора с горячим раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и горячим концентрированным раствором гидроксида натрия:

Незнакомый продукт на этот раз - хлорат натрия (V) - NaClO 3 .

Как и раньше, проверьте степень окисления всего в уравнении. И снова вы обнаружите, что единственное, что нужно изменить, - это хлор. Он изменяется от 0 в молекулах хлора в левой части до -1 (в NaCl) и +5 (в NaClO 3 ).

Это тоже реакция диспропорционирования.

 

Построение уравнений для этих реакций

На самом деле, первый простой, и большинство людей просто его записали бы.Второй вариант сложнее, и один из способов его наращивания - использовать степени окисления.

Вам необходимо знать два основных продукта реакции. Так что запишите это:

А теперь подумайте об изменениях степени окисления. Чтобы перейти к NaCl, степень окисления хлора упала с 0 до -1.

Чтобы перейти на NaClO 3 , он увеличился с 0 до +5.

Положительные и отрицательные изменения степени окисления должны уравновешиваться, поэтому на каждый образованный NaClO 3 должно приходиться 5 NaCl.Запишите это:

Теперь уравновесить натрий и хлор - несложная задача. Когда вы закончите, вы обнаружите, что у вас осталось достаточно водорода и кислорода, чтобы получить 3H 2 О. Это кажется разумным!

 

Реакции с участием брома и йода

По сути, они похожи на хлор, разница в температурах, при которых что-то происходит. Тенденция к образованию иона с галогеном в степени окисления +5 быстро возрастает по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Раствор брома и гидроксида натрия

В случае брома образование бромата натрия (V) происходит при гораздо более низкой температуре, вплоть до комнатной. Если вы хотите приготовить раствор бромата натрия (I), вы должны провести реакцию при температуре около 0 ° C.

Раствор йода и гидроксида натрия

В этом случае вы получаете йодат натрия (V) независимо от температуры. Коттон и Уилкинсон (Advanced Inorganic Chemistry, 3-е издание, стр. 477) говорят, что ион йодата (I) неизвестен в растворе.

,

Ацетат цинка

Описание

Органическое соединение, соль переходного металла цинка и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата.

Взаимодействие гидроксикарбоната, гидроксида или оксида цинка и уксусной кислоты

Химическое уравнение:

4CH 3 COOH + Zn 2 (CO 3 ) (OH) 2 = 2Zn (CH 3 COO) 2 + 3H 2 O + CO 2
2CH 3 COOH + Zn (OH) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O
2CH 3 COOH + ZnO = Zn (CH 3 COO) 2 + H 2 O

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 51,21 г гидроксикарбоната или 45,28 г гидроксида или 37,08 г оксида и 78,16 г 70% -ной уксусной кислоты. Необходимо добавить кислоту в колбу. , затем добавьте небольшие части соединения цинка при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, пока не прекратится выделение диоксида углерода. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Взаимодействие цинкового порошка и уксусной кислоты

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + Zn = Zn (CH 3 COO) 2 + H 2

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 29,79 г чистого цинка и 78,16 г 70% уксусной кислоты . Добавьте горячий раствор кислоты в колбу, затем добавьте кусочки цинка, стружку или порошок и перемешайте это до тех пор, пока выброс газа не прекратится.

Электролиз раствора уксусной кислоты с цинковым анодом

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + Zn —электролиз → Zn (CH 3 COO) 2 + H 2

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 29,79 г цинка и 78,16 г 70% уксусной кислоты Добавьте в колбу уксусный раствор кислоты, затем поместите туда цинковые электроды и вставьте их в 1,5- Источник питания 5 В. Через некоторое время на катоде начнется рост кристаллов.

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата цинка и избытка концентрированной уксусной кислоты

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + ZnCl 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2HCl
2CH 3 COOH + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + H 2 SO 4
2CH 3 COOH + Zn (NO 3 ) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2HNO 3

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 94,92 г хлорида цинка тетрагидрата или 131,00 г сульфата цинка гептагидрата или 135,52 г нитрата цинка гексагидрата и ледяной кислоты и уксусная кислота. Добавить в колбу с горячим раствором соединений железа раствор кислоты при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков.Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата цинка и ацетата натрия

Химическое уравнение:

2NaCH 3 COO + Zn (NO 3 ) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2NaNO 3

Для приготовления 100,00 г ацетата цинка дигидрата а 135,52 г нитрата цинка гексагидрата и 123.Требуется 99 г ацетата натрия тригидрат . В колбу с горячим раствором нитрата цинка добавляют раствор ацетата натрия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата цинка и ацетата кальция или свинца (II)

Вы можете использовать хлорид цинка вместо сульфата, если используете соль свинца.,
Химическое уравнение:

Ca (CH 3 COO) 2 + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 + CaSO 4
Pb (CH 3 COO) 2 + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 + PbSO 4
Pb (CH 3 COO) 2 + ZnCl 2 = Zn (CH 3 COO) 2 + PbCl 2

Для приготовления 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 94.92 г хлорида цинка тетрагидрата или 131,00 г сульфата цинка гептагидрата и 80,26 г ацетата кальция моногидрата или 172,81 г ацетата свинца (II) требуется тригидрат . колбу с раствором ацетата кальция или свинца небольшими частями раствора соли цинка и перемешать. Образуется большое количество плохо растворимого осадка. Отложите и выбросьте, затем тщательно профильтруйте раствор. Грязный состав вырастает в виде сложной поликристаллической призмы.После очистки принимает форму гексагональной призмы. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График (безводный) 90 °15 K
122 ° F
581,67 ° R

80280

0 0 C 353.15 К
176 ° F
635,67 ° R

Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанола гр / 100,00 гр метанола гр / 100,00 гр диэтилового эфира гр / 100,00 гр уксусной кислоты гр / 100,00 гр гидразина
(безводный) (дигидрат) (безводный) (дигидрат) (безводный) (безводный) (безводный)
20 ° C

293.15 K
68 ° F
527,67 ° R

39,86

39,86 г / 100 г
28,5%

43

43 г / 100 г
30,07%

/ 100 г
4,049%

4

4 г / 100 г
3,846%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R 0

,15

40,15 г / 100 г
28,648%

~ 44,5

44,5 г / 100 г
30,796%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

1,9 г / 100 г
1,865%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 ° R

~ 40,5

40,5 г / 100 г
28,8267
0 ~ 46.0

46 г / 100 г
31,507%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

~ 41,1

41,1

%

~ 48,9

48,9 г / 100 г
32,841%

0,015

0,015 г / 100 г
0,015%

~ 41,7

41,7 г / 100 г
29,428%

~ 51,9

51,9 г / 100 г
34,167%

60 ° C

333,15 K
140 ° F
599,67 ° R

~ 42,3

42,3 г / 100 г
29,726%

~ 54,8

54,8 г / 100 г

70 ° C

343.15 K
158 ° F
617,67 ° R

~ 42,9

42,9 г / 100 г
30,021%

~ 57,8

57,8 г / 100 г
36,629%

1,9 г / 100 г
1,865%

0,1

0,1 г / 100 г
0,0999%

0,117

0,117 г / 100 г
0,117%

~ 43,5

43,5 г / 100 г
30,314%

~ 60,7

60,7 г / 100 г
37,772%

906 г / 100 г
68,847%

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

~ 44,1

44,1 г / 100 г 52

~ 63.7

63,7 г / 100 г
38,913%

100 ° C

373,15 K
212 ° F
671,67 ° R

44,72 9001

66,6

66,6 г / 100 г
39,976%

95,57

95,57 г / 100 г
48,867%

50 Растворимый в ацетоне и ацетоне Растворимый

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

процентов выхода - химия | Сократик

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
.

Смотрите также