Смешали 25 г раствора гидроксида калия с массовой долей 16


Реальные задания 27 ЕГЭ по химии 2016 года.

Задание №1

Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 35 г

Пояснение:

Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:

m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г

Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:

ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:

0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35

Задание №2

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 3,4

Пояснение:

Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:

m(1)(KNO3) = m(1)(р-ра)∙ w(1)(KNO3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;

Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, а масса раствора (150 + x) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:

w(3)(KNO3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что w(3)(KNO3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 +  x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.

Задание №3

К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 40

Пояснение:

Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 18 г.

Рассчитаем массу хлорида кальция в исходном 40%-ном растворе:

m(1)(CaCl2) = 40% ∙ 70 г/100% = 28 г,

Общая масса хлорида кальция в конечном растворе равна сумме масс хлорида кальция в исходном растворе и добавленного хлорида кальция. Т.е.

mобщ.(CaCl2) = 28 г + 12 г = 40 г,

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленных воды и соли:

mобщ.(р-ра CaCl2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г,

Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе равна:

w(3)(CaCl2) = 100% ∙ mобщ.(CaCl2)/mобщ.(р-ра CaCl2) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Задание №4

Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 650

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:

m(H2SO4) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,

Пусть масса добавляемой воды равна x г.

Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:

w(2)(H2SO4) = 100% ∙ 35/(50+х)

В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 35/(50+х) = 5%

35/(50+х) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50+х)

35 = 2,5 + 0,05х

0,05x = 32,5

x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.

Задание №5

К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 6,1

Пояснение:

Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:

m(1)(Ca(NO3)2) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 г

Масса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:

m(3)(Ca(NO3)2) = 3,2 + 1,8 = 5 г

Аналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:

m(3)(р-ра Ca(NO3)2) = 80 + 1,8 = 81,8 г

w(3)(Ca(NO3)2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %

Задание №6

Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 400

Пояснение:

Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:

m(1)(р-ра CuSO4) = 1 кг = 1000 г

Рассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:

m(1)(CuSO4) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 г

При упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:

w(2)(CuSO4) = 100% ∙ 30/(1000-x)

В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:

100% ∙ 30/(1000-x) = 5%

30/(1000-x) = 0,05

600 = 1000 - x

x = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.

Задание №7

Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 8,3

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:

m(1)(CH3COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 г

Пусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора - (150 + x) г

Тогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:

m(CH3COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:

100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%

(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

9x = 75

x ≈ 8,3

Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).

Задание №8

Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 150

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:

m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 г

Конечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация - 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:

m(2)(р-ра NaCl) = 100%15 г/10% = 150 г

Задание №9

К 240 г раствора с массовой долей 10% добавили 160 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 6

Пояснение:

Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:

Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:

m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 г

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:

m(2)(р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 г

Масса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:

w(2)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%

Задание №10

Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 19

Пояснение:

Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:

m(р-ра NaNO3) = m(1)(р-ра NaNO3) + m(2)(р-ра NaNO3) = 80 г + 120 г = 200 г

Масса соли в первом растворе равна:

m(1)(NaNO3) = m(1)(р-ра NaNO3) ∙ ω(1)(р-ра NaNO3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 г

Масса соли в первом растворе равна:

m(2)(NaNO3) = m(2)(р-ра NaNO3) ∙ ω(2)(р-ра NaNO3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 г

Таким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:

m(NaNO3) = m(1)(NaNO3) + m(2)(NaNO3) = 8 + 30 = 38 г,

Массовая доля соли в конечном растворе:

ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(р-ра NaNO3) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.

Задание №11

Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 600

Пояснение:

Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе:

 m(NaNO3) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 г

Пусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.

Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.

Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:

Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:

ω(3)(NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω(3)(NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:

100% ∙ 15/(150 + x) = 2%

15/(150 + x) = 0,02

750 = 150 + x

x = 600

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.

Задание №12

Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 300

Пояснение:

Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:

m(1)(KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 г

Пусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.

Тогда масса нового раствора будет равна:

m(р-ра KOH) = (500 - x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:

ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 - x).

В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%.

 100% ∙ 20/(500 - x) = 10%

20/(500 - x) = 0,1

200 = 500 - x

x = 300

Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.

Задание №13

К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 13,5

Пояснение:

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:

m(3)(р-ра K2CO3) = 214 + 16 = 230 г

Рассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:

m(1)(K2CO3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 г

Тогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:

m(1)(K2CO3) = 14,98 + 16 = 30,98 г

ω(K2CO3) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г

Задание №14

Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение Ответ: 9,8

Пояснение:

Масса нового раствора соли равна:

m(3)(р-ра соли) = m(1)(р-ра соли) + m(2)(р-ра соли) = 250 + 300 = 550 г

Найдем массу соли в первом растворе:

m(1)(соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 г

и во втором растворе:

m(2)(соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 г

Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:

m(3)(соли) = m(1)(соли) + m(2)(соли) = 30 г + 24 г = 54 г,

а массовая доля соли в конечном растворе:

ω(3)(соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %

Задание №15

Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 9,7

Пояснение:

Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:

mполуч.(р-ра NaBr) = 150 г - 10 г + 5 г = 145 г

Рассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:

m(1)(NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 г

Поскольку бромид натрия - вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.

Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.

m(3)(NaBr) = 9 г + 5 г = 14 г

Таким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:

ω(3)(NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %

Задание №16

Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 5

Пояснение:

Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном  8%-ном растворе:

m(CH3COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 г

Масса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:

mполуч.(р-ра) = 200 г + 120 г = 320 г

Масса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.

Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:

ω(CH3COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%

Задание №17

К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 17,2

Пояснение:

Рассчитаем массу хлорида натрия в исходном 8%-ном растворе:

m(1)(NaCl) = 180 г ∙ 8%/100% = 14,4 г

Очевидно, что масса всего хлорида натрия в конечном растворе равна сумме масс хлорида натрия в исходном растворе и добавленного хлорида натрия, т.е.:

m(3)(NaCl) = m(1)(NaCl) + m(2)(NaCl)  = 14,4 г + 20 г = 34,4 г,

Также очевидно, что масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного NaCl:

m(3)(р-ра NaCl) = 180 г + 20 г = 200 г

Следовательно, массовая доля хлорида натрия в конечном растворе равна:

ω(3)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 34,4 г/200 г = 17,2 %.

Задание №18

Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 50

Пояснение:

Пусть масса нитрата натрия, которую необходимо растворить в 200 г воды равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (200+x) г, а массовую долю нитрата натрия можно выразить как:

ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(р-ра NaNO3) = 100% ∙ x/(200+x)

В то же время известно, что массовая доля нитрата натрия в полученном растворе равна 20%. Следовательно, справедливо уравнение:

100% ∙ x/(200+x) = 20%

x/(200+x) = 0,2

5x = 200+x

4x = 200

x = 50

Таким образом, масса нитрата натрия, которую необходимо добавить к 200 г воды для получения 20%-ного раствора равна 50 г.

Задание №19

При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Масса растворенного K2SO4 равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 30

Пояснение:

Пусть масса добавленного сульфата калия равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (270 + x) г, а массовая доля сульфата калия может быть выражена как:

100% ∙ x/(270+x) = 10%

x/(270+x) = 0,1

10x = 270 + x

9x = 270

x = 30

Таким образом, масса сульфата калия, которую необходимо добавить равна 30 г.

Задание №20

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 447

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 70%-ном растворе:

m(CH3COOH) = 20 г ∙ 70%/100% = 14 г

Пусть масса воды, которую необходимо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты равна x г. Тогда масса конечного раствора будет равна (20 + x) г, а массовую долю уксусной кислоты можно записать как:

ω(CH3COOH) = 100% ∙ 14/(200 + x)

В то же время известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 3%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 14/(20 + x) = 3%

14/(20 + x) = 0,03

14 = 0,6 + 0,03x

13,4 = 0,03x

x ≈ 447

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна, при округлении до целых, 447 г

Задание №21

Какую массу воды нужно добавить к 250 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12% для получения раствора с массовой долей соли 8%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №22

В 280 г раствора с массовой долей хлорида аммония 15% растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №23

К 140 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12% добавили 20 мл воды и 14 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Задание №24

Из 140 г 10% раствора хлорида калия выпарили 28 г воды. Определите массовую долю хлорида калия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Задание №25

К 125 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 20% добавили 28 мл воды и 35 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №26

Какую массу воды надо добавить к 50 г раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 70% для получения раствора с массовой долей уксусной кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Какая масса гидроксида калия требуется для полной реакции с 2,70 г серной кислоты с образованием сульфата калия и воды?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Предалгебра
  • Precalculus
  • Статистика
  • Тригонометрия
Гуманитарные науки
    .

    Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

    Что такое гидроксид бария?

    Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

    Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначается BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

    BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

    Химическая формула

    Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

    Молярная масса

    Молярная масса гидроксида бария составляет

    .

    171,34 г / моль (в безводных растворах)
    189,39 г / моль (моногидрат)
    315,46 г / моль (октагидрат)

    Растворим ли гидроксид бария в воде?

    Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


    Рисунок 1 - Гидроксид бария
    Источник - flish3010.en.made-in-china.com

    Свойства гидроксида бария

    Физические и химические свойства этого соединения следующие:

    Устойчивость

    Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

    Внешний вид

    Это кристаллическое вещество, цвет которого может быть от белого до прозрачного.

    Удельный вес

    Удельный вес этого вещества 2,18.

    Точка плавления

    Вещество плавится при температуре 408 ° C.

    Температура кипения

    Материал кипит при температуре 780 ° C.

    Значение pH

    Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

    Плотность

    Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

    Молекулярная формула

    Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

    Октагидрат гидроксида бария

    Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

    Он также известен под другими названиями, такими как

    • Барий гидрат
    • Гидроксид бария
    • 8-гидрат

    Использование гидроксида бария

    Он используется для ряда целей, например,

    • При производстве щелочи
    • В строительстве из стекла
    • При вулканизации синтетического каучука
    • В ингибиторах коррозии
    • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
    • Средство от накипи котла
    • Для рафинации растительных и животных масел
    • Для фресковой живописи
    • В воде для умягчения
    • В составе гомеопатических средств
    • Для ликвидации разливов кислоты

    Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

    Гидроксид бария MSDS

    Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

    Меры безопасности

    Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

    Токсикология

    Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

    • Тошнота
    • Рвота
    • Головная боль
    • Головокружение
    • Раздражение желудочно-кишечного тракта

    Лица с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

    Личная безопасность

    Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

    Гидроксид бария и соляная кислота

    Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

    Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

    Гидроксид бария и серная кислота

    Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

    Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

    Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

    Гидроксид бария и хлорид аммония

    Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

    Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

    Гидроксид бария и тиоцианат аммония

    Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

    Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

    Моногидрат гидроксида бария

    Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

    .
    • Сухой гидроксид бария
    • Каустическая барита моногидрат
    • Гидрат 1-гидроксида бария

    Соединение используется для различных целей, например,

    • Очищающая вода
    • Присадки к производственным маслам
    • Производство смазочных материалов
    • Производство химикатов с высоким содержанием бария

    Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может причинить вред здоровью.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

    Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

    Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

    Гидроксид бария и азотная кислота

    Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

    2HNO3 (водная азотная кислота) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

    Гидроксид бария и диоксид углерода

    Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

    Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

    Хлорная кислота и гидроксид бария

    Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

    .

    Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

    Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

    Уксусная кислота и гидроксид бария

    Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

    2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

    Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

    2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

    Гидроксид бария и фосфорная кислота

    В этой кислотно-щелочной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

    3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

    Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

    3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

    Гидроксид бария и нитрат аммония

    Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

    Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

    Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

    Гидроксид бария и хлорид аммония

    Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

    Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

    Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

    Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

    Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью pH-индикатора.

    Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

    Ва (ОН) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

    Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет мензурку прижаться к деревянной доске. Вот почему стакан следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

    Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.На рынке он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

    Артикул:

    http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

    http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

    http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

    http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

    .

    Студент растворяет 3 г нечистого гидроксида калия в воде и доводит раствор до 250 см3. Затем ученик берет 25,0 см3 этого раствора и.

    Презентация на тему: «Студент растворяет 3 г нечистого гидроксида калия в воде и доводит раствор до 250 см3. Затем студент принимает 25,0 см3 этого раствора и.» - стенограмма презентации:

    1 Студент растворяет 3 г нечистого гидроксида калия в воде и доводит раствор до 250 см3.
    Затем ученик берет 25,0 см3 этого раствора и титрует его разбавленной соляной кислотой. Он обнаружил, что ему нужно 25,80 см3 соляной кислоты 0,200 мольм-3, чтобы полностью нейтрализовать гидроксид калия. KOH HCl  KCl h3O Вычислить: количество молей HCl, использованных для нейтрализации КОН. Количество молей КОН в исходном растворе. Чистота гидроксида калия в процентах.

    2 Студент растворяет 3 г нечистого гидроксида калия в воде и доводит раствор до 250 см3.
    Затем ученик берет 25,0 см3 этого раствора и титрует его разбавленной соляной кислотой. Он обнаружил, что ему нужно 25,80 см3 соляной кислоты 0,200 мольм-3, чтобы полностью нейтрализовать гидроксид калия. KOH HCl  KCl h3O Рассчитайте: количество молей HCl, использованных для нейтрализации KOH 5,16 x 10-3 Моль KOH в исходном растворе 5,16 x 10-2 Чистота гидроксида калия в процентах%

    3 6 г гидрокарбоната натрия растворили в воде, и объем составил 250 см3.
    10,0 см3 этого раствора переносили пипеткой в ​​коническую колбу, и серную кислоту с концентрацией moldm-3 подавали из бюретки до тех пор, пока раствор не нейтрализовался. Требовалось см3 кислоты. 2NaHCO3 + h3SO4  Na2SO CO h3O Рассчитайте: количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации раствора гидрокарбоната натрия, количество молей гидрокарбоната натрия в исходном растворе. Чистота гидрокарбоната натрия в процентах.

    4 6 г гидрокарбоната натрия растворили в воде, и объем составил 250 см3.
    10,0 см3 этого раствора переносили пипеткой в ​​коническую колбу, и серную кислоту с концентрацией moldm-3 подавали из бюретки до тех пор, пока раствор не нейтрализовался. Требовалось см3 кислоты. 2NaHCO3 + h3SO4  Na2SO CO h3O Рассчитайте: количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации раствора гидрокарбоната натрия x 10-3 Моль гидрокарбоната натрия в исходном растворе x 10-2 Процентная чистота гидрокарбоната натрия%

    5 Кристаллы промывной соды (10 г) растворяются и доводятся до 1 дм3 раствора.Для нейтрализации порции раствора объемом 25,0 см3 требуется 35,80 см3 серной кислоты 0,05 м-3. Рассчитайте процентное содержание карбоната натрия в кристаллах.


    6 Кристаллы промывной соды (10 г) растворяются и доводятся до 1 дм3 раствора. Для нейтрализации порции раствора объемом 25,0 см3 требуется 35,80 см3 серной кислоты 0,05 м-3. Рассчитайте массовое процентное содержание карбоната натрия в кристаллах.n h3SO4 = 1,79 x 10-3 n Na2CO3 в исходном растворе = 7,16 x 10-2% по массе Na2CO3 = 75,9%

    .

    Гидроксид натрия | 1310-73-2

    Гидроксид натрия Химические свойства, применение, производство

    Химические свойства

    Гидроксид натрия - это белый нелетучий щелочной материал без запаха, который продается в твердой форме в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Его растворимость в воде составляет 111% по весу, а давление пара 0 мм рт. Ст. (NIOSH, 1994).
    Он может реагировать с трихолоэтиленом (ТХЭ) с образованием горючего дихлорацетилена и с металлами с образованием газообразного водорода (OEHHA, 1993).Его реакционную способность с металлами следует учитывать в отношении единиц хранения и контейнеров.

    Гидроксид натрия обычно доступен в виде водного раствора, известного как каустическая сода, содовый щелок или простой щелок. Он имеет различное применение, включая нейтрализацию кислоты; производство бумаги, текстиля, пластмасс, коррозионных веществ, красителей, красок, средств для удаления краски и мыла; переработка нефти; гальваника; очистка металла; отмывание; и мытье посуды. Широко распространено использование метамфетамина в незаконном производстве.

    использует

    Гидроксид натрия (NaOH) - одно из наиболее полезных промышленных соединений натрия. Это также известен как щелочь или каустическая сода и является одним из самых сильных щелочей (высокое значение pH) на бытовом рынке. Он используется в качестве очистителя для слива и духовки, а также омыляет жиры в производство мыла. Его следует использовать осторожно, потому что он также способен вызывать серьезные ожоги кожи.

    Описание

    Гидроксид натрия, также известный как щелок и каустическая сода, представляет собой сильно едкое вещество, которое в небольших количествах используется в косметике для установления и поддержания pH продукта.Гидроксид натрия - чрезвычайно важное соединение в нашей жизни, потому что он имеет множество применений. Это очень распространенная основа, используемая в химической промышленности, и используется для многих вещей, многие из которых происходят в нашей повседневной жизни. Одним из наиболее известных применений гидроксида натрия является его использование для прочистки сточных вод. Он входит в состав средств для чистки сливов разных марок, но одним из самых распространенных является Drano. Он также выпускается в виде щелочного мыла, которым можно мыть практически все, от посуды до лица.

    Структура гидроксида натрия
    При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое поглощает влагу из воздуха. Это искусственное вещество. Гидроксид натрия - это неорганическое соединение, используемое для контроля уровня pH или в качестве буферного агента в косметике и товарах личной гигиены. Исторически он использовался в составе мыла, но в настоящее время встречается в различных формулах, включая средства для ванн, очищающие средства, ароматизаторы, пудры для ног, краски и краски для волос, макияж, средства для ногтей, средства личной гигиены, шампуни, средства для бритья. , депиляторы, средства по уходу за кожей и средства для загара, а также химические выпрямители для волос и наборы для завивки волос.Согласно Википедии, он также является популярным ингредиентом промышленных растворителей в качестве химической основы для мыла, средств для чистки духовок, моющих средств и средств для очистки сливных труб из-за его способности растворять жир, масла, жиры и белковые отложения. Реже гидроксид натрия входит в состав зубных паст.
    Гидроксид натрия одобрен FDA и получил рейтинг GRAS (Общепризнанный как безопасный) как прямая пищевая добавка. Однако он в основном используется при мойке и химической чистке продуктов.Он одобрен для использования в косметике и средствах личной гигиены в различных концентрациях: 5% по весу в растворителях для кутикулы ногтей, 2% по весу в выпрямителях для волос общего назначения, 4,5% по весу в выпрямителях для волос для профессионального использования, вплоть до pH. 12,7 в средствах для удаления волос и до pH 11 в других целях в качестве регулятора pH.
    Ссылки
    https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide
    http://sodiumhydroxide.weebly.com/uses.html

    Химические свойства

    Гидроксид натрия, NaOH, также называемый каустической содой или гидратом натрия (ранее известный как щелок), представляет собой белое, массивное, расплывающееся кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде, спирте и глицерине.Он плавится при 318 ° C (606 OF) и является наиболее широко используемым и доступным щелочным химическим веществом. Большая часть гидроксида натрия производится как побочный продукт хлора с использованием электролитических ячеек; ячейки бывают диафрагменного, ртутного или мембранного типа. Некоторая часть гидроксида натрия маркируется как произведенная в ячейках; большая часть выпаривается и продается в виде 50% и 73% растворов или в виде безводных гранул. Для большинства конечных применений каустической соды требуются растворы относительно низких концентраций. Каустическая сода используется в качестве аналитического реагента и химического промежуточного продукта, в ваннах для промывки и очистки, в регенерации резины и нефтепереработке, в закалочных ваннах для термической обработки стали, в смазочно-охлаждающих и растворимых маслах, в мыле и моющих средствах, а также в большом количестве разнообразных продуктов. других приложений.

    Химические свойства

    NaOH - это белый расплывающийся материал без запаха, который продается в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Водные растворы известны как содовый щелок.

    Химические свойства

    Гидроксид натрия представляет собой белую или почти белую плавленую массу. это доступны в виде маленьких гранул, хлопьев, палочек и других форм или форм. Это твердый и хрупкий, с кристаллическим изломом. Натрий гидроксид очень растворяется и при контакте с воздухом быстро поглощает углекислый газ и воду.

    Физические свойства

    Белые кристаллы ромбической формы, изготовленные в форме гранул, комков, палочек, шариков, стружек, хлопьев или растворов; гигроскопичен; очень едкий; быстро поглощает СО2 и воду из воздуха; плотность 2,13 г / см 3 ; плавится при 323 ° С; испаряется при 1388 ° C; давление пара 1 торр при 739 ° C и 5 торр при 843 ° C; хорошо растворяется в воде (110 г / 100 мл при комнатной температуре), выделяя тепло при растворении; водные растворы сильнощелочные, pH 0.5% раствор примерно 13 и 0,05% раствор примерно 12; растворим в метаноле, этаноле и глицерине (23,8 г / 100 мл метанола и 13,9 г / 100 мл этанола при температуре окружающей среды).

    использует

    Каустическая сода - одно из наиболее широко используемых химических веществ. Используется для нейтрализации кислот; сделать натриевые соли; осаждать металлы в виде их гидроксидов; в нефтепереработке; при омылении сложных эфиров; при обработке целлюлозы, пластмасс и резины; и в многочисленных синтетических и аналитических приложениях.

    использует

    Гидроксид натрия продается коммерчески в виде безводных хлопьев или гранул, либо в виде 50% или 73% водных растворов. Он имеет бесчисленное количество промышленных применений и входит в десятку крупнейших химических веществ с точки зрения производства и использования в мировом масштабе. Ежегодно используется около 15 миллионов тонн гидроксида натрия. Его наибольшее использование, на которое приходится около половины его производства, - это база для производства других химикатов. Он используется для контроля pH и нейтрализации кислот в химических процессах.Бумажная промышленность широко использует гидроксид натрия в процессе варки целлюлозы. Гидроксид натрия используется для разделения волокон путем растворения связующего лигнина. Подобным образом он используется при производстве вискозы из целлюлозы. Гидроксид натрия является ключевым химическим веществом в мыловаренной промышленности. В процессе омыления триглицериды, полученные от животных и растений, нагреваются в щелочном растворе для получения глицерина и мыла:
    Гидроксид натрия используется в текстильной промышленности для отбеливания и обработки текстильных изделий с целью получения красителя. Более охотно.В нефтяной промышленности гидроксид натрия используется в буровых растворах и в качестве бактерицида. Гипохлорит натрия (NaOCl) широко используется для очистки и дезинфекции. Обычный бытовой отбеливатель состоит примерно из 5% раствора гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия получают реакцией хлора с гидроксидом натрия: Cl2 (г) + 2NaOH (водн.) → NaOCl (водн.) + NaCl (водн.) + H3O (l). Гидроксид натрия используется в пищевой промышленности для очистки и очистки фруктов и овощей. Гидроксид натрия является второстепенным ингредиентом во многих обычных бытовых товарах, но в некоторых он может составлять более половины продукта.Дранокристаллы содержат от 30% до 60% гидроксида натрия, а некоторые очистители канализации могут состоять из 100% гидроксида натрия.

    использует

    Гидроксид натрия - это щелочь, растворимая в воде, имеющая растворимость 1 г в 1 мл воды. он используется для уничтожения горечи химические вещества в оливках, которые должны стать черными оливками. он также функционирует для нейтрализации кислот в различных пищевых продуктах.

    использует

    гидроксид натрия используется для регулирования pH продукта, чтобы сделать его более приемлемым для кожи.Его обычно называют каустической содой, и он часто служит химическим реагентом при производстве мыла. Слишком сильная концентрация может вызвать сильное раздражение кожи.

    использует

    Гидроксид натрия - одно из важнейших промышленных химикатов. По объему он входит в первую десятку химических веществ, производимых в США. Он используется при производстве большого количества соединений, включая несколько солей натрия, при обработке целлюлозы для производства вискозы и целлофана, а также при производстве мыла, моющих средств, целлюлозы и бумаги.Гидроксид натрия является обычным нейтрализующим агентом для кислот при кислотно-щелочном титровании и нефтепереработке. Другое важное применение - извлечение металлов из их руд, где для вскрытия руд часто применяется плавление щелочей, например плавление с едким натром. Кроме того, гидроксид натрия используется для осаждения металлов в виде гидроксидов. Другие области применения - регенерация каучука, растворение казеина в производстве пластмасс, рафинирование растительных масел, обработка тканей, в качестве элюента в ионной хроматографии, травлении и гальванике, а также в качестве лабораторного реагента.Гидроксид натрия также используется в качестве сильного основания во многих реакциях органического синтеза и катализируемых основаниями.

    использует

    Растворы NaOH используются для нейтрализации кислот и получения солей натрия, например, при переработке нефти для удаления серной и органической кислот; для обработки целлюлозы при производстве вискозного волокна и целлофана; в восстановлении резины для растворения ткани; в производстве пластмасс для растворения казеина. Растворы NaOH гидролизуют жиры и образуют мыло; они осаждают алкалоиды (основания) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей.Фармацевтическое средство (подщелачивание).

    Препарат

    Гидроксид натрия получают вместе с хлором путем электролиза раствора хлорида натрия. В промышленности используются различные типы электролитических ячеек. К ним относятся ртутный элемент, диафрагменный элемент и мембранный элемент.
    Электролизуют насыщенный раствор рассола. Газообразный хлор выделяется на аноде, а ион натрия - на катоде. При разложении воды образуются ионы водорода и гидроксида.Ион гидроксида соединяется с ионом натрия, образуя NaOH. Общие электролитические реакции могут быть представлены как:
    2Na + + 2Cl - + 2H 2 O → Cl 2 (г) + H 2 (г) + 2NaOH (водн.)
    Ртутный элемент проходит в две стадии, которые происходят отдельно в двух ячейках. Первый известен как солевой элемент или первичный электролизер, в котором ион натрия осаждается на ртутном катоде, образуя амальгаму, а газообразный хлор выделяется на аноде:
    Na + + Cl - → Na-Hg (катод) + ½Cl 2 (г) (анод)
    Во второй ячейке, известной как ячейка разложения, используется графитовый катод, а амальгама натрия служит анодом.Вода реагирует с металлическим натрием амальгамы в разлагателе:
    Na-Hg + H 2 O → Na + + OH– + ½H 2 ↑ + Hg
    В хлорно-щелочных элементах с диафрагмой используется диафрагма для отделения хлора, выделяющегося на аноде, от гидроксида натрия и водорода, образующегося на катоде. Без диафрагмы образующийся гидроксид натрия будет соединяться с хлором с образованием гипохлорита и хлората натрия. Во многих камерах для такого разделения используются асбестовые диафрагмы.Доступны многие типы мембранных ячеек.
    Гидроксид натрия производится в виде безводного твердого вещества или 50% водного раствора.

    Определение

    Самый главный рекламный ролик едкий.

    Методы производства

    Гидроксид натрия получают электролизом рассола с использованием инертные электроды. Хлор выделяется в виде газа на аноде и водород выделяется на катоде в виде газа. Удаление хлорида ионы водорода оставляют ионы натрия и гидроксида в растворе.Раствор сушат, чтобы получить твердый гидроксид натрия.
    Второй метод использует ячейку Келлнера – Сольвея. Насыщенный натрий раствор хлорида электролизуется между угольным анодом и проточный ртутный катод. В этом случае натрий производится на катодом, а не водородом из-за готовности натрий растворяется в ртути. Амальгама натрий-ртуть затем подвергается воздействию воды и раствора гидроксида натрия. произведено.

    Реакция

    Гидроксид натрия является сильнощелочным веществом и может реагировать с кислотами с образованием солей и воды.

    Гидроксид натрия реагирует с кислыми оксидами с образованием соли и воды, поэтому гидроксид натрия можно использовать для поглощения кислых газов в лаборатории или в промышленности.

    Гидроксид натрия может реагировать с водными растворами солей многих металлов с образованием солей натрия и гидроксидов металлов

    Когда гидроксид натрия и соль аммиака нагреваются вместе, он может выделять аммиак

    Гидроксид натрия очень агрессивен, поэтому стеклянные бутылки, в которых хранятся растворы гидроксида натрия, должны быть резиновыми пробками, а стеклянные пробки не должны использоваться для предотвращения открытия химической реакции.Гидроксид натрия является важным промышленным сырьем и может производиться электролизом солевого раствора в промышленных масштабах

    Общее описание

    Белое твердое вещество. Разъедает металлы и ткани. Используется в химической промышленности, нефтепереработке, чистящих составах, очистителях канализации.

    Реакции воздуха и воды

    Растворим в воде. При растворении может выделяться достаточно тепла, чтобы вызвать образование пара и разбрызгивание, а также воспламенить соседний горючий материал [Haz.Chem. Данные 1966 г.].

    Профиль реактивности

    КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА (гидроксид натрия) - сильное основание. Быстро и экзотермически реагирует с кислотами, как органическими, так и неорганическими. Легко поглощает влагу из воздуха с образованием едких полутвердых веществ, которые разрушают алюминий и цинк с выделением легковоспламеняющегося газообразного водорода. Катализирует полимеризацию ацетальдегида и других полимеризуемых соединений; эти реакции могут протекать бурно, например, акролеин очень сильно полимеризуется при контакте с щелочными материалами, такими как гидроксид натрия [Chem.Паспорт безопасности SD-85 1961]. Сильно реагирует с пентаоксидом фосфора, когда инициируется местным нагреванием [Mellor 8 Supp.3: 406 1971]. Контакт (в качестве осушающего агента) с тетрагидрофураном, который часто содержит пероксиды, может быть опасным - при таком применении химически подобного гидроксида калия произошли взрывы [NSC Newsletter Chem. Soc. 1967]. Смешивание с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызывает повышение температуры и давления: ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид, акролеин, хлоргидрин, хлорсульфоновая кислота, этиленциангидрин, глиоксаль, соляная кислота (36%), плавиковая кислота (48.7%), азотная кислота (70%), олеум, пропиолактон, серная кислота (96%) [NFPA 1991]. Случайный контакт щелочного очищающего раствора (вероятно, содержащего гидроксид натрия) и Pentol вызвал сильный взрыв. [История болезни MCA 363 (1964)]. Нагревание смеси метилового спирта и трихлорбензола во время попытки синтеза привело к внезапному повышению давления и взрыву [MCA Guide for Safety, Приложение 3, 1972]. Горячий и / или концентрированный NaOH может вызвать экзотермическое разложение гидрохинона при повышенной температуре.(NFPA Pub. 491M, 1975, 385).

    Опасность

    Разъедает ткани в присутствии влаги. сильное раздражение тканей (глаз, кожи, слизистых мембраны и верхние дыхательные пути), отравление проглатывание.

    Опасность для здоровья

    Сильное разъедающее действие на контактирующие ткани. ВДЫХАНИЕ: пыль может вызвать повреждение верхних дыхательных путей и самих легких, от легкого раздражения носа до пневмонита. ПРОГЛАТЫВАНИЕ: тяжелые поражения слизистых оболочек; Может произойти серьезное образование рубцов или перфорация.ПОПАДАНИЕ В ГЛАЗА: вызывает серьезные повреждения.

    Опасность для здоровья

    Гидроксид натрия - это очень едкое вещество, которое вызывает повреждение тканей человека. Его действие на кожу несколько отличается от кислотных ожогов. Сразу боли нет, но проникает через кожу. Он не коагулирует белок, чтобы предотвратить его дальнейшее проникновение, и, таким образом, едкий ожог может стать серьезным и замедленным заживлением. Попадание концентрированного раствора в глаза может вызвать сильное раздражение или необратимую травму.
    Он токсичен при проглатывании, а также при вдыхании пыли. Хотя пероральная токсичность 5–10% раствора каустической соды у подопытных животных была низкой, высокие дозы при более высоких концентрациях могут вызвать рвоту, прострацию и коллапс. Летальная доза для кроликов при пероральном введении составляет 500 мг / кг (NIOSH 1986).
    Пыли или аэрозоли гидроксида натрия вызывают раздражение глаз, носа и горла. Продолжительное воздействие высоких концентраций в воздухе может вызвать изъязвление носового прохода.

    Пожарная опасность

    Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров.Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании.

    Воспламеняемость и взрывоопасность

    Гидроксид натрия и гидроксид калия не воспламеняются в твердом или водном виде. решения.

    Применение в фармацевтике

    Гидроксид натрия широко используется в фармацевтических составах для регулируют pH растворов.Его также можно использовать для реакции со слабым кислоты с образованием солей.

    Промышленное использование

    Каустическая сода (NaOH) считается сильнейшим щелочным регулятором pH. Каустическая сода очень активное вещество и вызывает сильную коррозию. Основная масса каустической соды производится. электролизом насыщенных рассолов (NaCl). Каустическая сода очень сильно регулирует pH. способность (т.е. от pH 7 до pH 14) при относительно низкой дозировке по сравнению с другие щелочные вещества. В продаже каустическая сода доступна в безводной форме, но в большинстве горнодобывающих предприятий каустическая сода поставляется в виде 50% раствора.
    В горно-обогатительной промышленности гидроксид натрия в основном используется для контроля щелочности. при переработке неметаллических полезных ископаемых. При флотации цветных металлов использование гидроксид натрия встречается редко.

    Профиль безопасности

    Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Сообщены данные о мутации. Раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары NanO.

    Безопасность

    Гидроксид натрия широко используется в фармацевтике и пищевой промышленности. промышленности и обычно считается нетоксичным материалом при низких концентрации.В высоких концентрациях вызывает коррозию. кожа, глаза и слизистые оболочки.
    LD50 (мышь, IP): 0,04 г / кг
    LD50 (кролик, перорально): 0,5 г / кг

    Возможное воздействие

    NaOH используется для нейтрализации кислот и получения солей натрия в нефтепереработке, вискозной вискозы; целлофан, пластмассовая продукция; и при рекультивации растворов их солей. Он используется в производстве мерсеризованного хлопка, бумаги, взрывчатых веществ и красителей при очистке металлов; электролитическое извлечение цинка; лужение; оксидное покрытие; стирка, отбеливание, мытье посуды; и он используется в химической промышленности.

    склад

    всплеск защитные очки и непромокаемые перчатки при работе с ними вещества, предотвращающие попадание в глаза и на кожу. Операции с гидроксидом металла растворы, которые могут создавать аэрозоли, следует проводить в дыму. капюшон для предотвращения воздействия при вдыхании. NaOH и KOH выделяют значительное количество тепла при растворении в воде; при смешивании с водой всегда медленно добавляйте щелочь в воды и непрерывно помешивайте. Никогда не добавляйте воду в твердом состоянии в ограниченных количествах. гидроксиды.Емкости с гидроксидами следует хранить в прохладном, сухом месте, отделен от кислот и несовместимых веществ.

    склад

    Гидроксид натрия следует хранить в герметичном неметаллическом емкость в прохладном сухом месте. При контакте с воздухом натрий гидроксид быстро впитывает влагу и разжижается, но впоследствии снова становится твердым из-за поглощения углекислого газа и образование карбоната натрия.

    Доставка

    UN1823 NaOH твердый, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал.UN1824 NaOH, раствор, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал

    Методы очистки

    Обычные примеси - вода и карбонат натрия. Гидроксид натрия можно очистить, растворив 100 г в 1 л чистого EtOH, фильтруя раствор в вакууме через тонкий диск из спеченного стекла для удаления нерастворимых карбонатов и галогенидов. (Эту и последующие операции следует проводить в сухом боксе, не содержащем CO2.) Раствор концентрируют под вакуумом при мягком нагревании, чтобы получить густую суспензию моноалкоголята, которая переносится на диск из спеченного стекла с крупными частицами и откачан от маточного раствора.После промывки кристаллов несколько раз очищенным спиртом для удаления следов воды их сушат в вакууме при умеренном нагревании в течение примерно 30 часов для разложения алкоголятов, в результате чего остается тонкий белый кристаллический порошок [Kelly & Snyder J Am Chem Soc 73 4114 1951]. КАУСТИЧЕСКИЙ. Растворы гидроксида натрия (каустик), 14.77. Карбонат-ион можно удалить, пропустив его через анионообменную колонку (например, Amberlite IRA-400; OH - форма). Колонка должна быть свежеприготовлена ​​из хлоридной формы путем медленного предварительного пропускания раствора гидроксида натрия до тех пор, пока сток не перестанет определять хлорид-ионы.После использования колонку можно регенерировать, промывая разбавленной HCl, а затем водой. Точно так же ионы других металлов удаляются, когда 1М (или более разбавленный) раствор NaOH пропускается через колонку с ионообменной смолой Dowex A-1 в ее Na + -форме. В качестве альтернативы, загрязнение карбонатами можно уменьшить, быстро промыв палочки с NaOH (аналитический реагент качества) с помощью h3O, затем растворив в дистиллированной h3O, или приготовив концентрированный водный раствор NaOH и удалив прозрачный супернатант.(Нерастворимый Na2CO3 остается.) Загрязнение карбонатами может быть уменьшено путем добавления небольшого избытка концентрированного BaCl2 или Ba (OH) 2 к раствору NaOH, хорошо встряхивая и давая осадку BaCO3 осесть. Если присутствие Ba в растворе недопустимо, можно использовать электролитическую очистку. Например, амальгаму натрия получают электролизом 3 л 30% NaOH с 500 мл чистой ртути для катода и платинового анода, пропускающего 15 Фарадеев при 4 А, в толстостенной полиэтиленовой бутылке.Затем баллон снабжен впускной и выпускной трубками, при этом отработанный раствор вымывается N2, не содержащим CO2. Затем амальгаму тщательно промывают большим объемом деионизированной воды (при включенном токе электролиза для минимизации потерь Na). Наконец, чистый стальной стержень помещают в контакт в растворе с амальгамой (для облегчения выделения водорода), позволяя реакции протекать до достижения подходящей концентрации, а затем переносят в емкость для хранения и разбавляют по мере необходимости [Marsh & Stokes Aust J Chem 17 740 1964].

    Несовместимость

    Сильная основа и сильный окислитель. Бурная реакция с кислотой. Несовместим с водой; огнеопасные жидкости; органические галогены, нитрометан и нитросоединения, горючие вещества. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха. Контакт с влагой или водой может привести к выделению тепла. Коррозионно для металлов. Контакт с цинком, алюминием, оловом и свинцом в присутствии влаги с образованием взрывоопасного газообразного водорода. Агрессивно в отношении некоторых видов пластмасс, резины или покрытий.

    Несовместимость

    Гидроксид натрия является сильным основанием и несовместим с любыми соединение, которое легко подвергается гидролизу или окислению. Так и будет реагируют с кислотами, сложными и простыми эфирами, особенно в водном растворе.

    Вывоз мусора

    Слить в резервуар с водой, нейтрализовать, затем промыть водой в канализацию.

    Нормативный статус

    В списке ГРАС. Принято к применению в качестве пищевой добавки в Европе.Включен в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические препараты; уколы; ингаляции; носовой, офтальмологический, оральный, ушной, ректальные, местные и вагинальные препараты). Входит в непарентеральный и парентеральные препараты, лицензированные в Великобритании. Включено в Канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.

    Продукты и сырье для получения гидроксида натрия

    Сырье

    Препараты

    Пироантимонат натрия Дигидрат тартрата динатрия дибензилбифенилполиоксиэтиленовый эфир добавка AC1210 2- (4,6-диамино-1,3,5-триазин-2-ил) уксусная кислота 2 ', 3'-рибонуклеотид 3- (Ацетиламино) тиофен-2-карбоновая кислота 2- (1-Нафталенилокси) пропановая кислота 3-фтор-4-гидроксибензальдегид эмульгатор C ^ {8 ~ 10 ^} OPE-10 тиомочевино-формальдегидная смола 2-ТИОФЕНКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ 11-оксагексадекан-16-олид 4-МЕТИЛ-2-ФЕНИЛ-1,3-ТИАЗОЛ-5-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА динатрий кальция бис [2-хлор-5 - [(2-гидрокси-1-нафтил) азо] -4-сульфонатобензоат] DL-4-ГИДРОКСИ-3-МЕТОКСИМАНДЕЛОВАЯ КИСЛОТА эмульгатор СОПЭ-20 додецилфенилполиоксиэтилен (12) эфир 6-AMINO-5-BROMOPYRIMIDIN-2 (1H) -ONE C ^ {12 ~ 18 ^} жирный спирт, полиоксиэтилен (35) эфир Щелочной крахмал касторовое масло полоксиэтилен (30) эфир 5,5-ДИЭТИЛБАРБИТУРОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ Тетраоксид трикобальта Лактат натрия Изоамилксантат натрия ФОСФОТУГСТАТ НАТРИЯ 2-ГИДРОКСИ-1-НАФТОВАЯ КИСЛОТА ОКТАГИДРАТ ГИДРОКСИДА СТРОНЦИЯ C ^ {8 ~ 9 ^} алкилфенилполиоксиэтилен (18) эфир ХИНУКЛИДИН ГИДРОХЛОРИД ГАЗИРОВКА СО ВКУСОМ ЛАЙМА ЖЕЛТЫЙ ПЕРЕДНИЙ СТАНАТ ТРИГИДРАТ НАТРИЯ 2,3-ДИФЕНИЛПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА O-изобутил дитиокарбонат натрия Перегаль О-25 1 - [(Бензилокси) карбонил] пиперидин-4-карбоновая кислота 2-АМИНО-4,6-ДИМЕТОКСИ-1,3,5-ТРИАЗИН БЕНЗИЛ-1-ПИПЕРАЗИНКАРБОКСИЛАТ .

    Смотрите также