Соль это нитрат калия


формула, получение, применение :: SYL.ru

Со многими химическими соединениями мы сталкиваемся очень часто, причем сами того не замечая. Одно из них – это нитрат калия, или индийская селитра. Кристаллический порошок прочно вошел в нашу жизнь: мы его едим (в виде добавок в различные продукты), используем в сельском хозяйстве как очень ценное и полезное удобрение, ну и просто радуемся, глядя на некоторую продукцию, в составе которой он присутствует (фейерверк).

Нитрат калия: формула и описание

Это неорганическое соединение, имеющее формулу KNO3, - соль, образованная азотной кислотой и натрием. Его кристаллы не имеют цвета и запаха. Вещество не летучее, но обладает слабо выраженными гигроскопическими свойствами (то есть способностью впитывать влагу даже из воздуха, но в малых количествах). Нитрат калия практически не токсичен и безвреден для человека и животных. Кристаллы имеют удлиненную игольчатую форму. Очень хорошо растворим в воде (при помощи электролиза из него выделяют калий), а также в гидразине, глицерине, жидком аммиаке. Для очистки нитрата калия иногда используют способ перекристаллизации.

Природные месторождения

Калиевая селитра (KNO3) в естественной среде встречается в основном в виде минерала нитрокалита. Самое крупное его месторождение находится в Индии. Отсюда и второе название соединения – индийская селитра. Минерал образуется в результате длительного процесса разложения азотсодержащих веществ, выделяющийся при этом аммиак связывается специфическими нитробактериями. Данная реакция происходит при высоких температурах воздуха, что и обуславливает распространенность данного минерала в странах с жарким климатом и высокой влажностью.

Химические свойства

Нитрат калия (формула KNO3) является достаточно сильным окислителем. В измельченном состоянии он очень активно, а иногда и с взрывом реагирует с горючими материалами и некоторыми восстановителями. В реакциях с участием некоторых органических соединений он способен воспламенять и их. Селитры очень неустойчивы и при воздействии температуры разлагаются с образованием нитритов и кислорода. Не исключение и нитрат калия (уравнение: 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑). Данное свойство соединения говорит о его весьма высокой пожароопасности, что требует соблюдения специальных правил хранения.

Старейший способ получения

Нитрат калия – это соль, которую начали получать еще в средние века. Для этого использовались большие компостные или навозные кучи, их называли селитряницы. Они делались с использованием известняка, различного строительного мусора, прослоек из хвороста и соломы, чтобы обеспечить доступ кислорода. Сверху, чтобы удержать внутри все выделяющиеся газы, их уплотняли дерном. Когда органика начинала активно разлагаться и гнить, то выделялся аммиак, который не выходил наружу, а оставался в прослойках хвороста и соломы, постепенно подвергаясь процессу нитрификации и трансформации сначала в азотистую, а затем азотную кислоту. Она, в свою очередь, вступала в химическое взаимодействие с находящимся в компостной куче известняком и давала в результате нитрат кальция. Далее его выщелачивали обычной золой (поташем). При этом карбонат кальция выпадал в осадок, и получался раствор нитрата калия. Его использовали в первую очередь для приготовления пороха. Это отражается следующей реакцией:

Ca(NO3)2 + K2CO3 → 2 KNO3 + CaCO3 (в осадок).

Современное получение

Способов получения данного вещества существует несколько. Вот наиболее применяемые и распространенные из них:

  1. Азотной кислотой нейтрализуют гидроксид калия.
  2. Абсорбция нитрозных газов гидроксидом калия.
  3. Конверсионный способ, основанный на разложении нитрата натрия хлоридом калия.

Применение в сельском хозяйстве

Индийская селитра активно используется во многих сферах деятельности человека. Основное направление – сельское хозяйство, где нитрат калия применяется в качестве ценного удобрения. Оно содержит два компонента, которые крайне необходимы растениям для их активного развития. Если они вносятся по отдельности, то взаимно препятствуют друг другу в нормальном усвоении, а если вместе - процесс протекает без каких-либо осложнений. Данное удобрение очень быстро растворяется в почвенном растворе, что тоже является большим плюсом, время воздействия сведено к минимуму. Внесение нитрата калия под плодовые деревья летом и осенью увеличивает их холодостойкость и морозоустойчивость.

Иные области использования

Вторая сфера, где активно применяется нитрат калия, – это получение дымного пороха, который на данный момент в основной своей массе идет на изготовление пиротехнических изделий (военных, специализированных или развлекательных).

Применяется рассматриваемая селитра и при изготовлении твердого ракетного топлива, которое также называют карамельным из-за использования при производстве сахара (сорбита). Оно на 65 % состоит именно из нитрата калия.

Сильные окислительные свойства индийской селитры нашли применение в металлургии, а именно в процессе переработки руд, содержащих никель. Также данное вещество активно используется в области стекольной промышленности, главным образом для осветления хрусталя, повышения прочности продукции. Применяется индийская селитра и при изготовлении эмалей, иной лакокрасочной продукции.

Одна из наименее эффективных и полезных для человека сфер, где используется нитрат калия, – это пищевая промышленность. Там он известен под кодовым названием Е252 (консервант). Его используют для увеличения срока хранения продуктов, так как нитрат калия замедляет процесс размножения бактерий и различных грибков. Активно добавляется это вещество в сыры (твердые, полутвердые, мягкие), колбасы и мясную продукцию, консервированную рыбу, паштеты, изготовленные из гусиной печени. Кроме того, данная добавка улучшает окраску продукта. Достаточно вспомнить красивый, но абсолютно неестественный розовый цвет колбасы.

Важно извлечь информацию следующего характера: добавка Е252 является канцерогеном, то есть веществом, способствующим развитию рака. Несмотря на это, она разрешена к использованию на территории РФ и стран Еврозоны. Этот тот самый случай, когда химия идет против человека.

Нитрат калия (KNO3) - Свойства, структура, молекулярный вес и применение

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 0004
            • 000300030004
            • 9000
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 Microology
          • 000
          • 000 Microology
          • 000 BIOG3000
              FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраические формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
              • 0003000 PBS4000
              • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
              • Класс 6
              • Образцы бумаги CBSE для класса 7
              • Образцы бумаги CBSE для класса 8
              • Образцы бумаги CBSE для класса 9
              • Образцы бумаги CBSE для класса 10
              • Образцы бумаги CBSE для класса 11
              • Образцы бумаги CBSE чел для класса 12
            • CBSE Контрольный документ за предыдущий год
              • CBSE Контрольный документ за предыдущий год Класс 10
              • Контрольный документ за предыдущий год CBSE, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Class 11 Physics
              • Решения HC Verma, класс 12, физика
            • Решения Лакмира Сингха
              • Решения Лакмира Сингха, класс 9
              • Решения Лакмира Сингха, класс 10
              • Решения Лакмира Сингха, класс 8
            • Заметки CBSE
              • CBSE Notes
                  Примечания CBSE класса 7
                • Примечания CBSE класса 8
                • Примечания CBSE класса 9
                • Примечания CBSE класса 10
                • Примечания CBSE класса 11
                • Примечания CBSE класса 12
              • Примечания к редакции CBSE
                • Примечания к редакции
                  • CBSE Class
                    • Примечания к редакции класса 10 CBSE
                    • Примечания к редакции класса 11 CBSE 9000 4
                    • CBSE Class 12 Примечания к редакции
                  • Дополнительные вопросы CBSE
                    • Дополнительные вопросы по математике CBSE, класс 8
                    • CBSE Class 8 Science
            .

            Как извлечь нитрат калия из почвы

            Нитрат калия ускоряет разложение пней.

            Кредит изображения: Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

            Нитрат калия, или соль петра (также известная как селитра), как ее исторически называли, добывали из земли в течение сотен лет. Он был и чаще всего используется в качестве окислителя для запалов и фейерверков, но он также используется в саду и в садоводстве. Он может обеспечивать растения азотом и калием, которые являются двумя из трех необходимых макроэлементов, а также наиболее распространенными элементами большинства коммерческих средств для удаления пней.Приобрести нитрат калия намного проще и, вероятно, более рентабельно, чем сделать его самостоятельно, но это можно сделать. Его добывают из навоза, а не из почвы.

            .

            Использование нитрата калия - Science Struck

            Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными вариантами использования этого соединения.

            Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическим веществом. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

            Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

            Давайте работать вместе!

            Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

            Использует

            Удобрение

            Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

            Консервант пищевой

            Использование нитрата калия в качестве консервантов для пищевых продуктов было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

            Взрывчатые вещества

            Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т. Д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

            В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

            Сигареты

            Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

            Другие приложения

            Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов в зубных нервах. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды для ремесел и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

            Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

            .

            Нитрат калия | 7757-79-1

            Нитрат калия Химические свойства, использование, производство

            Описание

            Нитрат калия (химическая формула: KNO3) - это нитрат калия. Это кристаллическая соль и сильный окислитель, который может быть специально использован при производстве пороха, в качестве удобрения и в медицине. Он может быть получен посредством реакции между нитратом аммония и гидроксидом калия или, альтернативно, посредством реакции между нитратом аммония и хлоридом калия.Нитрат калия имеет различные применения. Его основные области применения: удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Его также можно использовать для производства азотной кислоты. Это также полезно для консервирования и приготовления пищи. В фармакологии его можно использовать для лечения астмы и снятия высокого кровяного давления.

            использует

            1. Нитрат калия используется в основном при производстве пороха или других взрывчатых веществ, но также используется для фейерверков, для изготовления спичек люцифера, для консервирования мяса, для производства определенных видов стекла, для флюсов в металлургических пробах, для некоторых красителей и в медицине.
            2. В сельском хозяйстве нитрат калия используется как водорастворимый и практически не содержащий хлоридов источник нитратно-азотных и калиевых питательных веществ. В связи с особыми характеристиками и преимуществами продукта, целевые рынки связаны с такими ценными культурами, как овощи, фрукты и цветы. Кроме того, качество чувствительных к хлоридам культур, таких как картофель, клубника, бобы, капуста, салат, арахис, морковь, лук, ежевичный табак, абрикос, грейпфрут и авокадо, будет зависеть от их качества от использования источников калия, не содержащих хлоридов, таких как как нитрат калия.
            3. Нитрат калия используется в самых разных сферах, включая производство стекла, взрывчатые вещества для горнодобывающих и строительных работ, обработку металлов, фейерверки, а в последнее время - как средство для значительного повышения эффективности установок концентрирующей солнечной энергии (CSP), как описано в следующий абзац.

            Калийно-нитратное удобрение

            Нитрат калия - водорастворимое удобрение NK, содержащее 13,7% нитратного азота и 46% оксида калия (38.4%). Нитрат калия (KNO3) - растворимый источник двух основных питательных веществ для растений. Он обычно используется в качестве удобрения для высокоценных культур, которые получают питательные вещества из нитратов (NO3-) и являются источником калия (K +), не содержащего хлоридов (Cl-).
            Производство
            Производители обычно производят калийно-нитратные удобрения (иногда называемые нитратом калия или NOP в результате реакции хлорида калия (KCl) с источником нитрата. В зависимости от целей и имеющихся ресурсов нитрат может быть получен из нитрата натрия, азотной кислоты или нитрата аммония.Полученный KNO3 идентичен независимо от производственного процесса. Нитрат калия обычно продается как водорастворимый кристаллический материал, в первую очередь предназначенный для растворения и внесения с водой или в форме гранул для внесения в почву. Традиционно это соединение называется селитрой.
            Заявка
            Производители ценят удобрения KNO3, особенно в условиях, когда необходим хорошо растворимый источник питательных веществ, не содержащий хлоридов. В таких почвах весь азот немедленно доступен для усвоения растениями в виде нитратов, не требуя дополнительных микробных воздействий и преобразования почвы.Производители ценных овощных и фруктовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество. Нитрат калия содержит относительно высокую долю калия с отношением N к K примерно от одного до трех. Многие культуры имеют высокие потребности в K и могут удалить столько же или больше K, чем N при уборке урожая. KNO3 вносится в почву перед вегетационным периодом или в качестве добавки во время вегетационного периода. Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений, чтобы стимулировать физиологические процессы или преодолеть дефицит питательных веществ.Внекорневая подкормка калия во время развития плодов дает преимущества некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокими потребностями калия во время снижения активности корней и поглощения питательных веществ. Он также широко используется для выращивания растений в теплицах и гидропоники. Нитрат калия составляет лишь небольшую часть мирового рынка калийных удобрений. Он в основном используется там, где его уникальный состав и свойства могут принести особую пользу фермерам. Кроме того, с ним легко обращаться и применять, и он совместим со многими другими удобрениями, включая специальные удобрения для многих ценных специальных культур, а также с удобрениями, используемыми для зерновых и волокнистых культур.

            Список литературы

            1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate
            2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/potassium_nitrate#section=Top
            3. http://www.cropnutrition.com/potassium-nitrate

            Описание

            Нитрат калия - это твердое, бесцветное, кристаллическое ионное соединение, которое существует в виде минерала. нитрат калия также известен как селитра. Название селитра происходит от латинского sal petrae, что означает соль камня или соль Петры.он термин селитра или чилийский Селитра также используется для нитрата натрия, NaNO3.

            Химические свойства

            Нитрат калия представляет собой легковоспламеняющиеся, водорастворимые, белые или бесцветные кристаллы без запаха с соленым вкусом, плавящиеся при 337 ° C. Используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и спичках, как удобрение и как аналитический реагент.

            Физические свойства

            Бесцветные прозрачные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок, ромбоэдрическая структура; плотность 2.11 г / см 3 при 20 ° C; плавится при 334 ° С; разлагается при 400 ° C с выделением кислорода; растворим в холодной воде, 13,3 г / 100 мл при 0 ° C; хорошо растворим в кипящей воде, 247 г / 100 мл при 100 ° C; понижает температуру воды при растворении; очень мало растворим в этаноле; растворим в глицерине и жидком аммиаке.

            История

            Самое известное применение селитры в истории человечества - в качестве основного ингредиента пороха. Нитрат калия, используемый в порохе, первоначально был получен из природных минералов. отложения селитры.Небольшие количества, образовавшиеся в виде высолов на влажных каменных стенах, были обнаружены еще в 2000 году до н.э. в шумерских писаниях. По мере расширения использования черного пороха с развитием оружия спрос на селитру превысил предложение. Это было усугублено во время войны. Для удовлетворения спроса на селитру для производства черного пороха, селитры. развивалась промышленность, которая следовала предписанным методам производства селитры в больших количествах. Метод зависел от обработки грязи, полученной из участков, где нитраты естественным образом форма.Это были области, в которых скапливались отходы животного происхождения, такие как грязь. полы сараев, конюшен, загонов, пещер или погребов. Соединения аммиака в моче и фекальные отходы в этих областях подвергались нитрификации с образованием нитратов, которые объединили с калием в почве с образованием селитры.

            использует

            Хотя селитра чаще всего используется для производства черного порошка, нитрат калия также используется в качестве удобрения. В первой половине 17 века Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1668) получил селитру из загонов для животных и обнаружил, что она используется для стимулирования роста растений.Глаубер включал селитру с другими питательными веществами в смеси удобрений. Работа Глаубера была одной из первых, кто указал на важность круговорота питательных веществ в питании растений.

            использует

            Нитрат калия - консервант и фиксатор цвета в мясе. который существует в виде бесцветных призм, белых гранул или порошка. оно имеет растворимость 1 г в 3 мл воды при 25 ° c. см. нитрат.

            использует

            Это натуральное вещество является продуктом разложения извести и мочи.Белые гранулы или порошок растворимы. в воде 1: 3, но не растворяется в спирте. Нитрат калия, также называли селитрой или селитрой, соединяли с серной кислотой, чтобы нитратный хлопок для изготовления коллодия. Это также используется с магнием для изготовления флэш-порошка и добавляется в проявители сульфата железа, чтобы произвести холодные белые тона в коллодий положительный.

            использует

            В салютах, флюсах, маринаде мяса; производство азотной кислоты; производство стекла, спичек, пороха; замораживающие смеси.Удобрения для сельского хозяйства. Консервант в продуктах питания. В зубных пастах для уменьшения гиперчувствительности зубов.

            Определение

            ChEBI: неорганическая нитратная соль калия.

            Методы производства

            Нитрат калия можно получить несколькими способами. Его получают в промышленных масштабах путем реакции хлорида калия с азотной кислотой при высокой температуре. Нитрозилхлорид, продукт, полученный в результате реакции, превращается в хлор в этом производственном процессе.Кроме того, азотная кислота частично перерабатывается в процессе. Реакции следующие (Dancy, WB 1981. Калиевые соединения. В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3 rd . Ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):
            3KCl + 4HNO 3 → 3KNO 3 + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O
            2NOCl + 4HNO 3 → 6NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O
            4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
            Нитрат калия также может быть получен путем смешивания горячего насыщенного раствора хлорида калия и нитрата натрия.Реакция:
            K ++ Clˉ + Na ++ NO 3 ˉ → NaCl ↓ + K ++ NO 3 ˉ
            Хлорид натрия менее растворим, чем KCl, NaNo 3 и KNo 3 . Он отделяется кристаллизацией. Оставшийся раствор охлаждают до температуры окружающей среды. Нитрат калия выкристаллизовывается.

            фирменное наименование

            Cholal modifico; Cholal simple; таблетки Девитта от боли в спине и суставах; Viridite k.

            Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ)

            Нитрат калия раньше использовался как мочегонное средство.Его использование для этого цель теперь считается устаревшей, но по-прежнему доступна как минимум в одной стране для коррекции дефицита калия. Это также широко разрешено в концентрации порядка 5% в фирменных зубных пастах. В некоторых странах препарат был запрещен из-за потенциального канцерогенного риска, связанного с чрезмерное употребление нитратов и превращение их в нитрозамины.

            Общее описание

            От белого до грязно-серого кристаллического вещества.Вода. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов. При попадании в огонь больших количеств или мелком измельчении горючего материала может произойти взрыв. Может взорваться при продолжительном воздействии тепла или огня. При пожарах образуются токсичные оксиды азота. Используется в твердом топливе, взрывчатых веществах, удобрениях.

            Реакции воздуха и воды

            Растворим в воде.

            Профиль реактивности

            Нитрат калия, смешанный с алкиловыми эфирами, может взорваться из-за образования алкилнитратов; смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут реагировать со взрывом [Bretherick 1979.п. 108-109]. Порошок сурьмы, смешанный с нитратом калия, взрывается при нагревании [Mellor 9: 282 1946-47]. Смесь трисульфида сурьмы и нитрата калия взрывается при красном нагревании [Mellor 9: 524. 1946-47]. Дисульфид мышьяка образует взрывоопасные смеси при смешивании с нитратом калия, [Mellor 9: 270.1946-47]. Смесь ацетата натрия и нитрата калия может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Смесь нитрата калия и гипофосфита натрия представляет собой мощное взрывчатое вещество [Mellor 8: 881.1946-47]. Смесь порошкообразного циркония и нитрата калия взрывается при нагревании выше точки плавления [Mellor 7: 116. 1946-47].

            Опасность

            Опасный риск пожара и взрыва при потрясены или нагреты, или в контакте с органическим веществом- риалы, сильный окислитель.

            Опасность для здоровья

            Воздействие может вызвать легкое раздражение глаз, носа и горла.

            Сельское хозяйство

            Нитрат калия (KNO3) представляет собой калиевую соль азотной кислоты, также известную как селитра или нитрат поташа.Это белая кристаллическая соль, которая встречается в природе в селитре или селитре. Его можно использовать как удобрение для нормального внесения и фертигации. Калий (44% K2O) и азот (13%) являются составными частями удобрений NK, которые служат источником калия, в котором нежелательны дополнительные хлориды.
            Нитрат калия сельскохозяйственного сорта является сыпучим и не слеживается, с размером частиц в диапазоне от 1500 до 400 микрон.
            Нитрат калия, который является слегка гигроскопичным и гранулированным, можно разбрасывать по почве грузовиками, распределителями удобрений или путем распыления с воздуха.В смешанном удобрении нитрат калия в порошке не слеживается. Нитрат калия образуется в результате реакции хлорида калия с азотной кислотой следующим образом: Нитрат калия образует легко разрушаемую корку на поверхности. Он химически нейтрален, и его соотношение азота и оксида калия составляет примерно 1: 3. Он успешно используется в качестве источника азота и калия для табака, томатов, картофеля, кукурузы, цитрусовых и гвоздик.

            Промышленное использование

            Нитрат калия также называют селитрой и селитрой, хотя обычно они относятся к природному минералу.Вещество состава KNO3, используется во взрывчатых веществах, для воронения стали и внесения удобрений. Смесь нитрата калия и нитрата натрия используется для ванн для закалки стали. Смесь плавится при 250 ° C. Нитрат калия образуется под действием хлорида калия на нитрат натрия. Он встречается в бесцветных призматических кристаллах или в виде кристаллического белого порошка. Имеет острый соленый вкус и хорошо растворяется в воде. Удельный вес составляет 2,1, а температура плавления составляет 337 ° C.
            Нитрат калия содержит большой процент кислорода, от которого легко отказаться и который хорошо адаптирован для пиротехнических соединений.При горении дает красивое фиолетовое пламя. Он используется в ракетах и ​​сигнальных ракетах.
            Большинство эмалей содержат окислитель в виде нитрата калия или натрия. Необходимо лишь небольшое количество нитрата; От 2 до 4% достаточно для поддержания окислительных условий в большинстве операций плавки.
            В глазури он иногда используется в качестве флюса вместо оксида калия, но из-за его стоимости и растворимости очень мало его содержится в глазури. Если условия не позволяют использовать достаточное количество калиевого полевого шпата, в смесь вводят оксид калия, обычно в виде нитрата во фритте.
            Нитрит калия - твердое вещество состава KNO 2 , используемое в качестве ингибитора ржавчины, для регенерации солей-теплоносителей и для производства красителей.

            Профиль безопасности

            Отравление внутривенно маршрут. Умеренно токсичен при приеме внутрь. An экспериментальный тератоген. Экспериментальный репродуктивные эффекты. Данные мутации сообщил. Проглатывание в больших количествах может вызвать гастроэнтерит. Хроническое воздействие может вызывают анемию, нефрит и метгемоглобинемия.При нагревании реакция с гидроксидом кальция + полихлорированный фенолы образуют чрезвычайно токсичные хлорированные бензодтоксины. Мощный окислитель. Порох - это смесь нитрата калия + сера + древесный уголь. Взрывная реакция с алюминием + нитрат бария + перхлорат калия + вода (при хранении), бор + ламинак + трихлорэтилен. Образует взрывоопасные смеси с лактозой, порошками металлов (например, титан, сурьма, германий), металл сульфиды (например, трисульфид сурьмы, барий сульфид, сульфид кальция, германий моносульфид, дисульфид титана, мышьяк дисульфид, дисульфид молибдена), неметаллы (е.г., бор, углерод, белый фосфор, мышьяк), органические материалы, фосфиды (например, фосфид меди (l1), медь монофосфид), восстановители (например, фосфинат натрия, тиосульфат натрия), ацетат натрия. Может бурно реагировать на соответствующие условия с 1,3- бис (трихлормет ~ d) бензол, бор фосфид, F2, шцид кальция, древесный уголь, нитрид хрома, гипофосфат натрия, ma2O2 + декстроза), красный фосфор, (S + As2S3), дикарбид тория, трихлорэтилен, цинк, цирконий. При нагревании до при разложении выделяет очень токсичные пары NOx и K2O.См. Также НИТРАТЫ.

            Возможное воздействие

            Используется для изготовления взрывчатки, пороха, фейерверки, ракетное топливо; спички, удобрения, флюсы, стекло производство; и как мочегонное средство

            Доставка

            UN1486 Нитрат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

            Методы очистки

            Он кристаллизуется из горячего h3O (0,5 мл / г) при охлаждении (см. KNO2 ниже). Сушите в течение 12 часов под вакуумом при 70 °. Растворимость в h3O составляет 13.3% при 0 °, 110% при 60 ° и 246% при 100 °. После двух перекристаллизации техническая соль

            Несовместимость

            Мощный окислитель. Опасно реактивная, чувствительная к трению и ударам при смешивании с органические материалы и многие материалы. Бурные реакции с восстановителями; химически активные металлы; древесный уголь, трихлорэтилен.

            Продукты и сырье для получения нитрата калия

            Сырье

            Препараты

            .

            Смотрите также