Соотнесите название вещества и тип связи хлорид калия


1) хлорид калия а) ионная 2) кислород б) ковалентная неполярная 3) магний в) металличе

Если к 990 г кислоты добавим 10г воды, то такой раствор (99 \%-ный) мы называем концентрированным.

HCl + KOH => KCl + h3O

m KOH = 100 × 0.1 = 10 г. (в 10%-ном растворе)
M KOH = 39 + 17 = 56 гр/моль

M KCl = 39 + 35.5 = 74.5 гр/моль
m KCl = 10 × 74.5 ÷ 56 = 13.3 г.

Ответ : 13.3 г.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация солей.

Названия солей. Кислотный остаток (анион) Название соли
Cl- хлорид
F- фторид
NO3- нитрат
NO2- нитрит
S2- сульфид
SO32- сульфит
SO42- сульфат
CO32- карбонат
SiO32- силикат
PO43- фосфат
CN- цианид
NCS- тиоционат
ClO- гипохлорит
ClO2- хлорит
ClO3- хлорат
ClO4- перхлорат

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II).

Получение солей. 1.С использованием металлов металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2
металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+h3
металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+h3O
кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+h3O
кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации кислота+основание h3SO4+2NaOH=Na2SO4+2h3O
4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+h3O+CO2
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+h3SO4=NaHSO4+h3O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl

Химические свойства кислот. Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+h3O+CO2

m(С2Н5ОНр-р)= V * ρ
m(С2Н5ОНр-р)= 200*0,8=160г
m(С2Н5ОН)= 96*160/100=153,6г
ω (С2Н5ОН)=153,6*100/(160+200)=42\%

Оксид кремния и углерода не взаимодействуют

кристалл | Определение, типы, структура и факты

Классификация

Определение твердого тела кажется очевидным; твердое тело обычно считается твердым и твердым. Однако при осмотре определение становится менее однозначным. К примеру, кубик масла становится твердым после хранения в холодильнике и явно твердый. После того, как он оставался на кухонном столе в течение дня, тот же кубик становится довольно мягким, и неясно, следует ли считать масло твердым.Многие кристаллы ведут себя как масло в том смысле, что они твердые при низких температурах, но мягкие при более высоких. Их называют твердыми веществами при всех температурах ниже их точки плавления. Возможное определение твердого тела - это объект, который сохраняет свою форму, если его не трогать. Актуальный вопрос заключается в том, как долго объект сохраняет свою форму. Сильновязкая жидкость сохраняет форму в течение часа, но не года. Твердое тело должно дольше сохранять форму.

Основные единицы твердых тел

Основные единицы твердых тел - это атомы или атомы, которые объединились в молекулы.Электроны атома движутся по орбитам, которые образуют оболочку вокруг ядра. Оболочки заполняются в систематическом порядке, при этом каждая оболочка вмещает только небольшое количество электронов. У разных атомов разное количество электронов, которые распределены в характерной электронной структуре заполненных и частично заполненных оболочек. Расположение электронов в атоме определяет его химические свойства. Свойства твердых тел обычно можно предсказать на основе свойств составляющих их атомов и молекул, и поэтому различные структуры оболочек атомов ответственны за разнообразие твердых тел.

Например, все заполненные оболочки атома аргона (Ar) заполнены, в результате чего атом имеет сферическую форму. В твердом аргоне атомы расположены в соответствии с плотнейшей упаковкой этих сфер. Атом железа (Fe), напротив, имеет одну электронную оболочку, которая заполнена только частично, что придает атому чистый магнитный момент. Таким образом, кристаллическое железо - это магнит. Ковалентная связь между двумя атомами углерода (C) - самая прочная связь в природе. Эта прочная связь делает алмаз самым твердым.

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

Твердое тело является кристаллическим, если оно имеет дальний порядок. Как только положение атома и его соседей известно в одной точке, положение каждого атома известно точно во всем кристалле. В большинстве жидкостей отсутствует дальний порядок, хотя во многих есть ближний порядок. Ближний радиус действия определяется как первые или вторые ближайшие соседи атома. Во многих жидкостях атомы первых соседей расположены в той же структуре, что и в соответствующей твердой фазе.Однако на расстояниях, которые находятся на расстоянии многих атомов, положения атомов становятся некоррелированными. Эти жидкости, такие как вода, имеют ближний порядок, но не имеют дальнего порядка. Некоторые жидкости могут иметь ближний порядок в одном направлении и дальний порядок в другом направлении; эти особые вещества называются жидкими кристаллами. Твердые кристаллы имеют как ближний, так и дальний порядок.

Твердые тела, которые имеют ближний порядок, но не имеют дальнего порядка, называются аморфными. Практически любой материал можно сделать аморфным путем быстрого затвердевания из расплава (расплавленное состояние).Это состояние нестабильно, и твердое вещество со временем кристаллизуется. Если временной шкалой кристаллизации являются годы, то аморфное состояние кажется стабильным. Стекла - это пример аморфного твердого тела. В кристаллическом кремнии (Si) каждый атом тетраэдрически связан с четырьмя соседями. В аморфном кремнии (a-Si) такой же ближний порядок существует, но направления связи меняются на расстояниях дальше от любого атома. Аморфный кремний - это разновидность стекла. Квазикристаллы - это еще один тип твердых тел, в которых отсутствует дальний порядок.

Большинство твердых материалов, встречающихся в природе, существуют в поликристаллической форме, а не в виде монокристалла. На самом деле они состоят из миллионов зерен (мелких кристаллов), упакованных вместе, чтобы заполнить все пространство. Каждое отдельное зерно имеет другую ориентацию, чем его соседи. Хотя дальний порядок существует внутри одного зерна, на границе между зернами он меняет направление. Типичный кусок железа или меди (Cu) поликристаллический. Монокристаллы металлов мягкие и податливые, а поликристаллические металлы тверже и прочнее и более полезны в промышленности.Большинство поликристаллических материалов можно превратить в крупные монокристаллы после длительной термообработки. В прошлом кузнецы нагревали кусок металла, чтобы сделать его пластичным: тепло заставляет несколько крупинок увеличиваться в размерах за счет включения более мелких. Кузнецы сгибали размягченный металл, придавая ему форму, а затем некоторое время растирали его; удары снова сделают его поликристаллическим, увеличивая его прочность.

Категории кристаллов

Кристаллы классифицируются по общим категориям, таким как изоляторы, металлы, полупроводники и молекулярные твердые тела.Монокристалл изолятора обычно прозрачен и напоминает кусок стекла. Металлы блестят, если они не заржавели. Полупроводники иногда блестят, а иногда прозрачны, но никогда не ржавеют. Многие кристаллы можно отнести к одному типу твердых тел, тогда как другие имеют промежуточное поведение. Сульфид кадмия (CdS) может быть получен в чистом виде и является отличным изолятором; когда в сульфид кадмия добавляются примеси, он становится интересным полупроводником. Висмут (Bi) кажется металлом, но количество электронов, доступных для электропроводности, такое же, как и в полупроводниках.На самом деле висмут называют полуметаллом. Молекулярные твердые вещества обычно представляют собой кристаллы, образованные из молекул или полимеров. Они могут быть изолирующими, полупроводниковыми или металлическими, в зависимости от типа молекул в кристалле. Постоянно синтезируются новые молекулы, и многие из них превращаются в кристаллы. Количество разных кристаллов огромно.

.

ВИДЫ ОБЛИГАЦИЙ: КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

ГЛАВА 6 Химическая связь

ГЛАВА 6 Химическое связывание РАЗДЕЛ 1 Введение в химическое связывание ЦЕЛИ 1.Определите химическую связь. 2. Объясните, почему большинство атомов образуют химические связи. 3. Опишите ионную и ковалентную связь. 4. Объясните

. Дополнительная информация

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6, 10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6,10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.102 10.1 ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕЖДУ ИОНАМИ Ион-ионные взаимодействия и энергией решетки

Дополнительная информация

Глава 13 - ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЙ

Глава 13 - ЖИДКИЕ И ТВЕРДЫЕ ПРОБЛЕМЫ Задачи, которые стоит попробовать в конце главы: ответы в Приложении I: 1,3,5,7b, 9b, 15,17,23,25,29,31,33,45,49,51,53 , 61 13.1 Свойства жидкостей 1. Жидкости принимают форму своего контейнера,

Дополнительная информация

КИНЕТИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

КИНЕТИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА Кинетико-молекулярная теория основана на идее, что частицы материи всегда находятся в движении.Теория может быть использована для объяснения свойств твердых тел, жидкостей,

Дополнительная информация

4.5 Физические свойства: растворимость

4.5. Физические свойства: растворимость. Когда твердое, жидкое или газообразное растворенное вещество помещается в растворитель и кажется, что оно исчезает, смешивается или становится частью растворителя, мы говорим, что оно растворилось. Растворенное вещество указано

Дополнительная информация

Тип химических облигаций

Тип химической связи Ковалентная связь Полярная Ковалентная связь Ионная связь Водородная связь Металлическая связь Ван-дер-ваальсовы связи.Ковалентные связи Ковалентная связь: связь, в которой одна или несколько пар электронов являются общими

Дополнительная информация

Проблемы практики склеивания

НАЗВАНИЕ 1. По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Которая

Дополнительная информация

СВЯЗЬ И СТРУКТУРА

8] VeiZg * СВЯЗЬ И СТРУКТУРА Введение Типы химической связи и структура кристаллических решеток в конечном итоге определяют свойства химического вещества.Эти свойства определяют практический

Дополнительная информация

Вопросы по диагностике химии

Вопросы по диагностике химии Ответьте на эти 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем проверьте свои ответы, расположенные в конце этого документа. Если вы правильно ответили менее чем на 25 вопросов, вам необходимо

Дополнительная информация

5s Растворимость и проводимость

5s Растворимость и проводимость ЦЕЛИ Изучить взаимосвязь между структурами обычных бытовых веществ и видами растворителей, в которых они растворяются.Чтобы продемонстрировать ионную природу

Дополнительная информация

Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы: Введение Межмолекулярные силы Силы между отдельными молекулами и растворенными ионами (не связями) Ван-дер-Ваальсовы силы на 15% сильнее ковалентных или ионных связей Глава 11 Межмолекулярные

Дополнительная информация

(б) Образование хлорида кальция:

Глава 2: Химические соединения и связи Раздел 2.1: Ионные соединения, страницы 22 23 1. Ионное соединение объединяет металл и неметалл, соединенные ионной связью. 2. Электростатическая сила удерживает

Дополнительная информация

Периодическая таблица вопросов

Вопросы о таблице Менделеева 1. Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в таблице Менделеева в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа. 2. Элемент, который является жидкостью на STP, равен

Дополнительная информация

Ответ в стиле кандидата

Кандидатский стиль Ответить по химии A Блок F321 Атомы, связи и группы Отклик с высокими полосами Этот буклет вспомогательных материалов разработан вместе с OCR GCE Chemistry A Specimen Paper F321 для обучения

Дополнительная информация

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ Периодическая таблица: расположение элементов в горизонтальных рядах (периоды) и вертикальных столбцах (группах) демонстрирует периодическое повторение свойств Первая периодическая таблица: обнаружено

Дополнительная информация

Глава 4 Химические реакции

Глава 4 Химические реакции I) Ионы в водном растворе Многие реакции протекают в воде в форме ионов в растворе водный раствор = растворенное вещество + растворенное вещество растворителя: вещество, которое растворяется и присутствует в меньшем количестве

Дополнительная информация

Глава 14.

Глава 14 Решения 1 14.1 Общие свойства растворов раствор: система, в которой одно или несколько веществ гомогенно смешаны или растворены в другом веществе два компонента в растворе: растворенное вещество

Дополнительная информация

Ионное и металлическое соединение

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы набирают или теряют

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под термином (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Химия 1050 Глава 13 ЖИДКОСТИ И ТВЕРДЫЕ 1. Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43, 51, 53, 57, 61, 63, 67, 69, 71 (а), 73, 75, 79

Chemistry 1050 Глава 13 ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЕ 1 Текст: Петруччи, Харвуд, Сельдь, 8-е издание Предложите задачи по тексту Вопросы на повторение: 1, 5! 11, 13! 17, 19! 23 Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43 , 51, 53, 57,

Дополнительная информация

А.Типы смесей:

I. СМЕСИ: РЕШЕНИЯ 1) смесь = смесь двух или более видов веществ, каждый из которых сохраняет свою индивидуальность и свойства а) гомогенная смесь = смесь, однородная по составу на всем протяжении

Дополнительная информация

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ Межмолекулярные силы - силы притяжения и отталкивания между молекулами, которые удерживают молекулы, ионы и атомы вместе.Внутримолекулярные - силы химических связей внутри молекулы

Дополнительная информация

ОБЗОР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Ответьте на следующие вопросы. ОБЗОР ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ 1. Какие три вида связей могут образовываться между атомами? Три типа облигаций: ковалентные, ионные и металлические. Название Дата Блок 2.

Дополнительная информация

Молекулярные модели в биологии

Молекулярные модели в биологии Цели: После этой лабораторной работы студент сможет: 1) Понять свойства атомов, образующих связи.2) Понять, как и почему атомы образуют ионы. 3) Модель ковалентная,

Дополнительная информация

Глава 5 Чтение учащихся

Глава 5 Студент, читающий ПОЛЯРНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ Замечательная вода Вода - удивительное вещество. Мы пьем его, готовим и моемся с ним, плаваем и играем в нем, а также используем его для многих других целей.

Дополнительная информация

ГЛАВА 3: ВОПРОС.Вопросы для активного обучения: 1–6, 9, 13–14; Вопросы в конце главы: 1-18, 20, 24-32, 38-42, 44, 49-52, 55-56, 61-64

ГЛАВА 3: ВОПРОСЫ Активного обучения Вопросы: 1-6, 9, 13-14; Вопросы в конце главы: 1-18, 20, 24-32, 38-42, 44, 49-52, 55-56, 61-64 3.1 ВЕЩЕСТВО Материя: все, что имеет массу и занимает объем. Мы изучаем

. Дополнительная информация

АТОМЫ. Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1.Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация .

Какой тип связи у твердого калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
.

Электроотрицательность и полярные ковалентные связи

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Электроотрицательность и полярные ковалентные связи

Электроотрицательность - это сила, которую атом должен притягивать к себе. Когда атом хлора ковалентно связывается с другим атомом хлора, общая электронная пара делится поровну. Электронная плотность, составляющая ковалентную связь, находится на полпути между двумя атомами.

Но что происходит, когда два атома, участвующие в химической связи, не совпадают? Два положительно заряженных ядра имеют разные силы притяжения; они «тянут» электронную пару в разной степени. Конечным результатом является то, что электронная пара смещается в сторону одного атома.

Притягивание электронов: электроотрицательность

Чем больше значение электроотрицательности, тем больше у атома силы притягивать связывающую пару электронов. На следующем рисунке показаны значения электроотрицательности различных элементов под каждым символом элемента в периодической таблице.За некоторыми исключениями, электроотрицательности увеличиваются слева направо в течение периода и уменьшаются сверху вниз в семье.

Электроотрицательность дает информацию о том, что произойдет со связывающей парой электронов, когда два атома соединятся. Связь, в которой пара электронов разделена поровну, называется неполярной ковалентной связью . У вас есть неполярная ковалентная связь в любое время, когда два атома, участвующих в связи, одинаковы, или в любое время, когда разница в электроотрицательности атомов, участвующих в связи, очень мала.

Теперь рассмотрим хлористый водород (HCl). Электроотрицательность водорода составляет 2,1, а у хлора - 3,0. Электронная пара, которая связывает HCl вместе, смещается к атому хлора, потому что он имеет большее значение электроотрицательности.

Связь, в которой электронная пара смещена к одному атому, называется полярной ковалентной связью . Атом, который сильнее притягивает пару связывающих электронов, немного более отрицателен, а другой атом немного более положителен.Чем больше разница в электроотрицательностях, тем более отрицательными и положительными становятся атомы.

Теперь рассмотрим случай, когда два атома имеют совершенно разные электроотрицательности - хлорид натрия (NaCl). Хлорид натрия связан ионно. Электрон перешел с натрия на хлор. Электроотрицательность натрия составляет 1,0, а у хлора - 3,0.

Это разница электроотрицательностей 2,0 (3,0–1,0), что делает связь между двумя атомами очень и очень полярной.Фактически, разница в электроотрицательности дает еще один способ прогнозирования типа связи, которая образуется между двумя элементами, как показано в следующей таблице.

Разница электроотрицательностей Тип формируемой облигации
от 0,0 до 0,2 неполярный ковалентный
от 0,3 до 1,4 полярный ковалентный
> 1,5 ионный

Присутствие полярной ковалентной связи в молекуле может иметь довольно драматические последствия для свойств молекулы.

Полярное ковалентное соединение

Если два атома, участвующие в ковалентной связи, не совпадают, связывающая пара электронов притягивается к одному атому, при этом этот атом принимает небольшой (частичный) отрицательный заряд, а другой атом принимает частичный положительный заряд.

В большинстве случаев молекула имеет положительный конец и отрицательный конец, называемый диполем (представьте себе магнит). На следующем рисунке показано несколько примеров молекул, в которых образовались диполи.(Маленький греческий символ рядом с обвинениями означает частичный заряд .)

Полярная ковалентная связь во фтористом водороде и аммиаке.

Во фтористом водороде (HF) связующая электронная пара притягивается гораздо ближе к атому фтора, чем к атому водорода, поэтому конец фтора становится частично отрицательно заряженным, а конец водорода становится частично положительно заряженным.

То же самое происходит с аммиаком, известным как:

Азот имеет большую электроотрицательность, чем водород, поэтому связывающие пары электронов больше притягиваются к нему, чем к атомам водорода.Атом азота принимает частичный отрицательный заряд, а атомы водорода - частичный положительный заряд.

Наличие полярной ковалентной связи объясняет, почему некоторые вещества действуют так, как они действуют в химической реакции: поскольку молекулы этого типа имеют положительный и отрицательный конец, они могут притягивать часть другой молекулы с противоположным зарядом.

Молекулы этого типа могут действовать как слабый электролит, потому что полярная ковалентная связь позволяет веществу действовать как проводник.Поэтому, если химик хочет, чтобы материал действовал как хороший изолятор (устройство, используемое для разделения проводников), химик будет искать материал с максимально слабой полярной ковалентной связью.

.

Смотрите также