Состав летучего водородного соединения калия


Калий образует летучие водородные соединения. Летучее водородное соединение калия. Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического калия

КАЛИЙ (Kalium) K, химический элемент 1 (Ia) группы Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 19, атомная масса 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов 39 K (93,259%) и 41 K (6,729%), а также радиоактивного изотопа 40 K с периодом полураспада ~10 9 лет. Этот изотоп играет в природе особую роль. Его доля в смеси изотопов составляет всего 0,01%, однако именно он является источником практически всего содержащегося в земной атмосфере аргона 40 Ar, который образуется при радиоактивном распаде 40 K. Кроме того, 40 K присутствует во всех живых организмах, что, возможно, оказывает определенное влияние на их развитие.

Второй в серии по ядам смотрит на цианид, еще один известный агент убийства. Он сыграл роль в геноциде, в таблетках самоубийства, а также содержится в небольших количествах в семенах многочисленных фруктов. Итак, почему цианид настолько ядовитый, и почему смертность от отравления цианидом меньше, чем у яда мышьяка в современном мире?

Оба цианида калия и натрия реагируют с кислотой желудка для получения цианистого водорода, который затем может вызывать токсические эффекты. В то время как разные источники рассказывают разные истории, некоторые утверждают, что воздействие цианида было одной из причин ранней смерти Шееле в возрасте ранней смерти Шееле, не удивительно, учитывая количество токсичных агентов, с которыми он работал на протяжении всей своей карьеры. Он также был первым человеком, который отметил запах горького миндаля цианистого водорода - запах, который, как выясняется, может быть обнаружен только 40% людей по генетическим причинам.

Изотоп 40 K служит для определения возраста горных пород калий-аргоновым методом. Искусственный изотоп 42 K с периодом полураспада 15,52 года используется в качестве радиоактивного индикатора в медицине и биологии.

Степень окисления +1.

Соединения калия известны с древних времен. Поташ - карбонат калия K 2 CO 3 - издавна выделяли из древесной золы.

Итак, что происходит, когда человек отравлен цианидом? Это один из самых быстродействующих ядов, известных, и если значительная часть проглатывается, это может привести к смерти. При проглатывании он связывается с гемоглобином, молекулой в эритроцитах, ответственной за перенос кислорода в клетки нашего организма. Этот фермент - жизненно важная клетка, для чего требуется использование кислорода, а с цианидом, связанным с ним, они не могут этого сделать.

Симптомы воздействия цианида наблюдаются быстро и включают головные боли, тошноту, рвоту, повышенное дыхание и сердечные ритмы. При подходящей дозе эти симптомы могут быстро прогрессировать до потери сознания, дыхательной недостаточности и смерти. Точная доза, которая вызывает смерть, зависит от формы вводимого цианида, но сообщалось о смертельных дозах до одного миллиграмма на килограмм массы тела.

Металлический калий был получен электролизом расплавленного едкого кали (KOH) в 1807 английским химиком и физиком Гемфри Дэви. Название «potassium», выбранное Дэви, отражает происхождение этого элемента из поташа. Латинское название элемента образовано от арабского названия поташа - «аль-кали». В русскую химическую номенклатуру слово «калий» введено в 1831 петербургским академиком Германом Гессом (1802-1850).

Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического калия

Отравление цианидом может также исходить от маловероятных источников звучания. В одном исследовании рассказывается о женщине, которая съела 20 ядер абрикоса и впоследствии страдала отравлением цианидом. Ядра абрикоса и семена других фруктов, таких как яблоки и персики, содержат соединение, называемое амигдалин, содержащее цианидную часть. Когда это соединение контактирует с кислотой в желудке, образуется цианистый водород, который затем может привести к отравлению. К счастью, значительное количество семян фруктов требуется для достижения смертельной дозы цианида - женщина, упомянутая в исследовании, полностью восстановилась.

Распространение калия в природе и его промышленное извлечение.

Большие отложения солей калия в сравнительно чистом виде образовались в результате испарения древних морей. Наиболее важными минералами калия для химической промышленности являются сильвин (KCl) и сильвинит (смешанная соль NaCl и KCl). Калий встречается также в виде двойного хлорида KCl·MgCl 2 ·6H 2 O (карналлит) и сульфата K 2 Mg 2 (SO 4) 3 (лангбей

Напишите пожалуйста состав летучего водородного соединения(для неметаллов) ФОСФОРА и КАЛИЯ спасибоФосфин Ph4 - соединение фосфора с водородом - бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не взаимодействует), очень ядовит. На воздухе чистый и сухой фосфин загорается при нагревании выше 100-140°С. Если фосфин содержит примеси дифосфина Р2Н4, он самовоспламеняется на воздухе.

1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид h5PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение Ph4 - фосфин


1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.

Технический обзор летучих органических соединений | Качество воздуха в помещении (IAQ)

На этой странице:


Обзор

Органические химические соединения1 присутствуют повсюду как в помещениях, так и на открытом воздухе, поскольку они стали важными ингредиентами многих продуктов и материалов.

  • На открытом воздухе ЛОС улетучиваются или выбрасываются в воздух в основном во время производства или использования повседневных товаров и материалов.
  • Внутри помещений ЛОС в основном выбрасывается в воздух в результате использования продуктов и материалов, содержащих ЛОС.

Летучие органические соединения вызывают озабоченность как загрязнители воздуха внутри помещений, так и как загрязнители наружного воздуха. Однако акцент этой заботы на открытом воздухе отличается от акцента в помещении. Основная проблема в помещениях - это возможность ЛОС отрицательно повлиять на здоровье людей, подвергшихся их воздействию. Хотя летучие органические соединения также могут представлять опасность для здоровья на открытом воздухе, EPA регулирует выбросы летучих органических соединений на открытом воздухе в основном из-за их способности создавать фотохимический смог при определенных условиях.

Хотя один и тот же термин «летучие органические соединения» используется для обозначения качества воздуха внутри и снаружи помещений, этот термин определяется по-разному, чтобы отразить его преобладающую озабоченность в каждом контексте.Это вызвало недоразумение на рынке и в экологическом сообществе. Кроме того, измеренное количество и состав ЛОС в воздухе могут значительно различаться в зависимости от используемых методов измерения, что вызывает дополнительную путаницу.

Начало страницы


Общее определение и классификации

Летучие органические соединения (ЛОС) означают любое соединение углерода, за исключением монооксида углерода, диоксида углерода, угольной кислоты, карбидов или карбонатов металлов и карбоната аммония, которое участвует в фотохимических реакциях в атмосфере, за исключением тех, которые определены EPA как имеющие незначительную фотохимическую реактивность 2 .

Летучие органические соединения или ЛОС - это органические химические соединения, состав которых позволяет им испаряться при нормальных условиях температуры и давления в помещении. 3 . Это общее определение ЛОС, которое используется в научной литературе и согласуется с определением качества воздуха внутри помещений. Поскольку летучесть 4 соединения обычно тем выше, чем ниже его температура кипения, летучесть органических соединений иногда определяют и классифицируют по их температурам кипения.

Например, Европейский Союз использует точку кипения, а не его волатильность в своем определении ЛОС.

ЛОС - это любое органическое соединение, начальная точка кипения которого меньше или равна 250 ° C, измеренная при стандартном атмосферном давлении 101,3 кПа. 5, 6, 7

ЛОС иногда классифицируют по легкости их выделения. Например, Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) классифицирует органические загрязнители помещений как:

  • Очень летучие органические соединения (ЛОС)
  • Летучие органические соединения (ЛОС)
  • Полулетучие органические соединения (SVOC)

Чем выше летучесть (ниже точка кипения), тем больше вероятность того, что соединение будет выброшено из продукта или поверхности в воздух.Очень летучие органические соединения настолько летучие, что их трудно измерить, и они почти полностью обнаруживаются в виде газов в воздухе, а не в материалах или на поверхностях. Наименее летучие соединения, обнаруженные в воздухе, составляют гораздо меньшую часть от общего количества, присутствующего в помещении, в то время как большинство из них находится в твердых или жидких веществах, которые их содержат, или на поверхностях, включая пыль, мебель и строительные материалы.

Классификация неорганических органических загрязнителей (адаптировано из ВОЗ 8 )

Описание Аббревиатура Диапазон температур кипения
(° C)
Соединения примера
Очень летучие (газообразные) органические соединения VVOC <0 до 50-100 Пропан, бутан, метилхлорид
Летучие органические соединения ЛОС от 50-100 до 240-260 Формальдегид, d-лимонен, толуол, ацетон, этанол (этиловый спирт) 2-пропанол (изопропиловый спирт), гексаналь
Полулетучие органические соединения SVOC 240-260 до 380-400 Пестициды (ДДТ, хлордан, пластификаторы (фталаты), антипирены (ПХД, ПБД))

Начало страницы


Нормативное определение EPA для ЛОС, которые влияют на фотохимическое окисление в наружном воздухе

Фон

В Соединенных Штатах выбросы ЛОС в окружающую среду регулируются EPA в основном для предотвращения образования озона, составляющей фотохимического смога.Многие ЛОС образуют приземный озон, «реагируя» с источниками молекул кислорода, такими как оксиды азота (NOx) и монооксид углерода (CO), в атмосфере в присутствии солнечного света. Однако только некоторые ЛОС считаются достаточно «реактивными», чтобы вызывать беспокойство. ЛОС, которые не вступают в реакцию или обладают незначительной реакционной способностью с образованием озона в этих условиях, не подпадают под определение ЛОС, используемое Агентством по охране окружающей среды в своем регламенте. С момента создания списка исключенных соединений в 1977 году Агентство по охране окружающей среды добавило несколько в этот список и часто имеет несколько петиций о дополнительных соединениях, находящихся на рассмотрении.Кроме того, в некоторых штатах есть свои определения и списки исключенных соединений. Таким образом, для целей регулирования конкретное определение ЛОС вне помещений может изменяться в зависимости от того, что исключено из этого определения.

Непонимание и заблуждение относительно ЛОС

EPA ранее определяло регулируемые органические соединения в наружном воздухе как «Реактивные органические газы» (ROG). Эта терминология пояснила, что ее значение ограничивается реактивными химическими веществами. Однако позже EPA изменило эту терминологию на «ЛОС».К сожалению, использование термина «ЛОС», а не «ROG», вызвало недоразумение применительно к качеству воздуха в помещении. Многие люди и организации, в том числе производители строительных материалов и продукции, а также сторонние сертификационные организации пришли к выводу, что ЛОС «только те, которые регулируются EPA для наружного воздуха», и применяют то же определение для воздуха внутри помещений.

В той степени, в которой некоторые исключенные соединения влияют на здоровье людей, подвергшихся воздействию, внутри помещений, определение ЛОС, регулируемых для наружного воздуха, может создать серьезные неверные представления о качестве воздуха в помещении, поэтому такие ЛОС не следует исключать из рассмотрения для воздуха в помещении.Например, метиленхлорид (средство для снятия краски) и перхлорэтилен (жидкость для химической чистки) являются соединениями, не подпадающими под действие правил на открытом воздухе, но они могут представлять серьезную опасность для здоровья людей, подвергшихся воздействию, если находятся в помещении. Первый указан Международным агентством по изучению рака (IARC) как потенциальный канцероген для человека, а второй - как вероятный канцероген для человека. ЛОС внутри помещений вступают в реакцию с озоном в помещении 9 даже при концентрациях ниже норм здравоохранения.В результате химических реакций образуются частицы субмикронного размера и вредные побочные продукты, которые могут быть связаны с неблагоприятными последствиями для здоровья некоторых уязвимых групп населения.

Начало страницы


Классификация ЛОС

При обсуждении условий окружающей среды в помещении все органические химические соединения, которые могут улетучиваться при нормальных условиях температуры и давления в помещении, являются ЛОС. Хотя демаркационная линия между классификациями очень летучих органических соединений (VVOC), летучих органических соединений (VOC) и полулетучих органических соединений (SVOC) (см. Таблицу выше) несколько условна, она показывает широкий диапазон летучести среди органических соединений. Все три классификации важны для воздуха в помещениях и считаются подпадающими под широкое определение летучих органических соединений в помещениях. Кроме летучести (или точки кипения) никакие другие критерии не используются для определения ЛОС в помещении.

Измерение ЛОС в воздухе помещений

Знание о ЛОС, которые присутствуют в низких концентрациях, обычно присутствующих в воздухе помещений. в любой конкретной ситуации сильно зависит от того, как они измеряются.Все доступные методы измерения избирательны в том, что они могут точно измерить и количественно определить, и ни один из них не способен измерить все присутствующие ЛОС. Например, бензол и толуол измеряются другим методом, чем формальдегид и другие подобные соединения. Диапазон методов измерения и аналитических инструментов велик и будет определять чувствительность измерений, а также их избирательность или погрешности. Вот почему любое заявление о ЛОС, которые присутствуют в данной среде, должно сопровождаться описанием того, как были измерены ЛОС, чтобы профессионал мог правильно интерпретировать результаты.В отсутствие такого описания заявление имело бы ограниченное практическое значение.

Маркировка продукции

Для потребителей важно понимать, что информация на этикетках или другой документации о продукте с широкими заявлениями о воздействии на окружающую среду с использованием таких терминов, как «зеленый» или «экологически чистый», может включать или не включать некоторые ЛОС, выделяемые продуктом, и, следовательно, не могут иначе рассматривать их неблагоприятное воздействие на здоровье.

Однако существуют национальные и международные программы, которые сертифицируют и маркируют продукты и материалы на основе их воздействия на качество воздуха в помещениях, такого как различные эффекты для здоровья и комфорта человека, включая запах, раздражение, хроническую токсичность или канцерогенность.Такие программы, вероятно, будут включать рассмотрение, по крайней мере, некоторых ЛОС, вызывающих озабоченность в отношении воздуха внутри помещений. Однако нормы и требования, используемые в настоящее время в индустрии маркировки и сертификации продукции для помещений, не стандартизированы. Правительство или сторонняя организация еще не установили основные правила для разработки последовательных, защитных стандартных методов тестирования для оценки и сравнения продуктов и материалов. Отсутствие стандартизации в большинстве случаев затрудняет для потребителя полное понимание того, что означают этикетки и сертификаты.

Некоторые маркировки ЛОС или программы сертификации основаны на ЛОС, выделяемых продуктом во внутреннюю среду, и возможных связанных с этим воздействиях на здоровье. Однако некоторые из них основаны на содержании ЛОС, которые регулируются для контроля образования фотохимического смога на открытом воздухе. Поэтому маркировка ЛОС и программы сертификации могут не дать должной оценки всех ЛОС, выделяемых продуктом, включая некоторые химические соединения, которые могут иметь отношение к качеству воздуха в помещении. Это особенно верно для большинства влажных продуктов, таких как краски или клеи, которые могут иметь маркировку «с низким содержанием летучих органических соединений» или «без летучих органических соединений».

Начало страницы


Заключение

Снижение концентрации ЛОС в помещении и на открытом воздухе является важной задачей для здоровья и окружающей среды. Однако важно понимать, что существуют опасные ЛОС в помещении и на открытом воздухе, которые не влияют на фотохимическое окисление и поэтому не регулируются EPA (42 U.S.C. §7401 et seq. (1970)). Важно понимать и понимать это различие, пропагандируя или используя стратегии улучшения качества воздуха в помещении.Что касается качества воздуха в помещении, ВСЕ органические химические соединения, состав которых дает им возможность испаряться при нормальных атмосферных условиях, считаются ЛОС и должны учитываться при любой оценке воздействия на качество воздуха в помещении.

Начало страницы


Список литературы

  1. Органическое соединение - это любое из большого класса химических соединений, молекулы которых содержат углерод. По историческим причинам некоторые типы соединений, такие как карбонаты, простые оксиды углерода и цианиды, а также аллотропы углерода, считаются неорганическими.Разделение на «органические» и «неорганические» углеродные соединения полезно, но может считаться несколько произвольным.
  2. Кодекс федеральных нормативных актов
  3. , 40: Глава 1, подраздел C, часть 51, подраздел F, 51100. Exit, по состоянию на 8 февраля 2009 г., а также Глоссарий терминов по окружающей среде EPA, сокращения и сокращения.
  4. Нормальные атмосферные условия температуры и давления в помещении, используемые здесь, относятся к диапазону условий, обычно встречающихся в зданиях, в которых живут люди. Таким образом, в зависимости от типа здания и его географического положения, температура может быть от середины 30 (в градусах Фаренгейта) до 90 ° F, а давление может быть от уровня моря до возвышенности гор, где могут находиться здания. расположен.Это не следует путать со «Стандартной температурой и давлением», которые часто используются при анализе и представлении научных исследований, но по-разному определяются разными органами. Наиболее часто используемые, хотя и не общепринятые, определения - это определения Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC) и Национального института стандартов и технологий (NIST). Стандарт IUPAC - это температура 0 ° C (273, 15 K, 32 ° F) и абсолютное давление 100 кПа (14,504 psi), определение NIST - это температура 20 ° C (293, 15 K, 68 ° F). и абсолютное давление 101.325 кПа (14,696 фунтов на кв. Дюйм).
  5. Летучесть определяется давлением паров вещества. Это тенденция вещества к испарению или скорость, с которой оно испаряется. Вещества с более высоким давлением пара будут испаряться легче при данной температуре, чем вещества с более низким давлением пара.
  6. «Директива 2004/42 / CE Европейского парламента и Совета» EUR-Lex. Офис публикаций Европейского Союза. Проверено 27 сентября 2007.
  7. 101,3 кПа = 1 атмосфера, нормальное давление на уровне моря.
  8. 250 ° С = 482 ° F
  9. Всемирная организация здравоохранения, 1989 г. «Качество воздуха в помещениях: органические загрязнители». Отчет о заседании ВОЗ, Берлин, 23-27 августа 1987 г. Отчеты и исследования ЕВРО 111. Копенгаген, Европейское региональное бюро Всемирной организации здравоохранения.
  10. На концентрацию озона в помещении может влиять количество озона, выделяемого в помещении оргтехникой, такой как фотокопии и лазерные принтеры, а также озоном, попадающим на улице в помещении либо путем инфильтрации, либо через воздух.

Начало страницы

,

% PDF-1.4 % 565 0 объект > endobj Xref 565 33 0000000016 00000 n 0000001723 00000 н. 0000001861 00000 н. 0000002056 00000 н. 0000002092 00000 н. 0000003146 ​​00000 н. 0000003621 00000 н. 0000004253 00000 н. 0000004316 00000 н. 0000004428 00000 н. 0000004525 00000 н. 0000005115 00000 п. 0000005776 00000 н. 0000006249 00000 n 0000006824 00000 н. 0000006938 00000 п. 0000008916 00000 п. 0000009391 00000 п. 0000009476 00000 n 0000009953 00000 н. 0000010521 00000 п. 0000010687 00000 п. 0000016150 00000 п. 0000020544 00000 п. 0000024914 00000 п. 0000025145 00000 п. 0000025228 00000 п. 0000025283 00000 п. 0000060966 00000 п. 0000061005 00000 п. 0000069060 00000 н. 0000070277 00000 п. 0000000979 00000 н. прицеп ] / Назад 233034 >> startxref 0 %% EOF 597 0 объект > поток 8 \ KZ2 / ԨX] {\ v; 7W 洖 DytlV'R [T`7 ؖ [JE EFV $ EʡcR $ ǩ.$ P

K *: WLbqj; # 9uLRcPw \ I6 윎 {g6: s% Qv "QCC 0.% (- 2MIek pPmʢg'hW

.
Формула гидрофосфата калия - Гидрофосфат калия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидрофосфата калия - K 2 HPO 4 . Молекулярная формула HK 2 O 4 P, а его молярная масса составляет 174,2 г / моль. Это дикалиевая соль фосфорной кислоты (H 3 PO 4 , которая имеет три кислотных протона). Он состоит из двух катионов калия (K + ) и одного фосфат-аниона (HPO 4 2- ), в котором атом фосфора присоединен к одной гидроксильной группе, одному атому кислорода с двойной связью и двум кислороду с одной простой связью атомы.

Подготовка: Гидрофосфат калия получают частичной нейтрализацией фосфорной кислоты (H 3 PO 4 ) гидроксидом калия (KOH) или карбонатом калия (K 2 CO 3 ).

2 KOH + H 3 PO 4 → K 2 HPO 4 + 2 H 2 O

Физические свойства: гидрофосфат калия существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Он имеет плотность 2.44 г / мл и разлагается при температуре выше 465 ° C. Это распущенное твердое вещество (поглощает достаточно воды, чтобы превратиться в раствор).

Химические свойства: Гидрофосфат калия хорошо растворим в воде и умеренно растворим в спиртах. Это гигроскопичное и растекающееся соединение, которое растворяется в воде, давая умеренно основной раствор. Это стабильное соединение, но разлагается при нагревании до высоких температур.

Применение: Гидрофосфат калия в основном используется в качестве удобрения, ингибитора коррозии и буферного агента.Он также используется в качестве пищевой добавки, в минеральных добавках, в немолочных сливках и в фармацевтике. Он используется в качестве источника электролита и обладает радиозащитной активностью. Другие области применения включают обработку бумаги, дрожжевые питательные вещества, агар для культивирования бактерий и химический реагент.

Воздействие на здоровье / опасности для здоровья: Гидрофосфат калия может раздражать кожу, глаза и дыхательные пути при контакте или вдыхании. Он не токсичен и считается безопасным в качестве пищевой добавки. Тем не менее, чрезмерное потребление солей калия может вызвать дисбаланс в уровнях электролита, что приводит к ряду симптомов, таких как тошнота, рвота, диарея, дискомфорт в животе и ограниченное поглощение необходимых питательных веществ.


Смотрите также