Составьте формулы бинарных соединений оксида алюминия нитрида калия


Составьте формулы бинарных соединений оксида алюминия, нитрида калия, фторида кислорода(2) — edufaq.ru

Составьте формулы бинарных соединений оксида алюминия, нитрида калия, фторида кислорода(2) — edufaq.ru

1 Ответ (-а, -ов)

Al₂⁺³O₃⁻² (составляем согласно степеням окисления)
K₃N⁻³ (степень окисления азота: 8 — номер группы (5)=3, калий в 1 группе, значит +1)
OF₂ (если в скобках (II), значит у кислорода степень окисления 2, у фтора всегда будет -1, из — за того, что он в 7 группе, а из 8 вычитаем 7=1, низшая степень окисления)

©2020 edufaq.ru. Все права защищены. Запрещено использование материалов сайта без согласия его авторов и обратной ссылки.

Составьте формулы бинарных ⚡ соединений оксида алюминия, нитрида калия, фторида

дано:                                                                                                                               решение:

  m naoh = 20 кг=20000 г                                     naoh + h3s = hsna + h3o

                                                            п naoh = п h3s;

найти:                                                                                               v h3s = 22,4 л/моль х п h3s;

v h3s -?                                                                                           п naoh = m naoh / m naoh;

                                                                                                                  п naoh = 20000 г / 40 г/моль= 500 моль;

                                                                                                                  п h3s = 500 моль;

                                                                                                                  v h3s = 22,4 л х 500 моль = 11200 л

ответ: объем сероводорода равен 11200 л

Написание формул и именование соединений. Бинарные ионные соединения Бинарное соединение - это соединение, состоящее из двух элементов. Пример: йодид калия. Но.

Презентация на тему: «Написание формул и наименование соединений. Бинарные ионные соединения. Бинарное соединение - это соединение, состоящее из двух элементов. Пример: йодид калия. Но» - стенограмма презентации:

1 Написание формул и наименование соединений

2 Бинарные ионные соединения Бинарное соединение - это соединение, состоящее из двух элементов.Пример: йодид калия. Но прежде чем вы сможете написать химическую формулу, вы должны иметь всю необходимую информацию.

3 Электроны приобретаются или теряются? Вам нужно знать задействованные элементы и какое количество электронов они теряют, приобретают или делятся, чтобы стать стабильными. Число электронов, которые элемент теряет или приобретает, чтобы стать стабильным, называется степенью окисления. Для ионных соединений степень окисления такая же, как и заряд иона.Например: ион натрия имеет заряд 1+ и степень окисления 1+. Ион хлора имеет заряд 1- и степень окисления 1-.

4 Числа окисления Цифры с положительными и отрицательными знаками в периодической таблице в конце дневника представляют собой степени окисления для этих элементов. Обратите внимание на то, как они вписываются в периодическую таблицу Менделеева. Некоторые элементы нуждаются в другом способе выражения степени окисления.Это делается с помощью римской цифры в названии элемента. Пример: степень окисления железа в оксиде железа (III) составляет 3+.

5 Название особого иона Число окисления Медь (I) 1+ Медь (II) 2+ Железо (II) 2+ Железо (III) 3+ Хром (II) 2+ Хром (III) 3+ Свинец (II) 2+ Свинец (IV) 4+

6 Соединения нейтральны. Хотя каждый из элементов в соединении несет свой собственный заряд, соединение в целом будет иметь нулевой (нейтральный) заряд.Формула должна содержать правильное количество положительных и отрицательных ионов, чтобы заряды были сбалансированы. Примеры: хлорид натрия состоит из одного иона натрия с зарядом 1+ и одного иона хлора с зарядом 1-. Однако фторид кальция состоит из одного иона кальция с зарядом 2+ и двух ионов фтора, каждый с зарядом 1-. Некоторые соединения, например оксид алюминия, требуют более подробного изучения. Алюминий имеет заряд 3+, а кислород - 2 заряда. Это требует, чтобы вы нашли наименьшее общее кратное 2 и 3. Итак, вам понадобятся два иона алюминия и три иона кислорода, чтобы иметь заряд 6+ и 6-, образующий соединение Al 2 O 3.


7 Правила написания формул для ионных соединений: 1) Напишите символы элементов или многоатомных ионов (ионов с более чем одним атомом). Li 1+ O 2- 2) Вычеркивайте цифры, а не знаки. Li 1+ 2 O 2- 1 3) Уменьшайте числа или отбрасывайте их и складывайте символы. Li 2 O

8 Как дать имя бинарному ионному соединению Используйте имя первого элемента, корневое имя второго элемента и суффикс -ide, чтобы написать имя бинарного ионного соединения.Пример: NaCl хлорид натрия = хлорид натрия ПРИМЕРЫ: Напишите химические формулы для следующих соединений. 1) Нитрид лития 2) Иодид калия 3) Фосфид свинца (IV)

9 Как назвать бинарные ионные соединения ПРИМЕРЫ: Как химик назвал бы следующие соединения? 1) CuCl 2) CuO 3) AlCl 3 4) KCl

10 Соединения с комплексными ионами Некоторые соединения состоят более чем из двух элементов.Они содержат многоатомные ионы (положительно или отрицательно заряженные группы атомов с ковалентными связями).

11 Многоатомные ионы Имя заряда Формула 1 + Аммиак NH 4 + 1-ацетат хлорат гидроксид нитрат C 2 H 3 O 2 - ClO 3 - OH - NO 3 - 2-карбонатный сульфат CO 3 2- SO 4 2- 3-фосфат PO 4 3-

12 Написание имени и формул многоатомных ионов Чтобы написать имена, сначала напишите имя положительного иона.Затем напишите название отрицательного иона. Для написания формул используйте степени окисления, их наименьшее общее кратное, и заключите многоатомный ион в круглые скобки перед добавлением нижнего индекса.

.

3.6: Названия и формулы неорганических соединений

Эмпирические и молекулярные формулы, обсуждаемые в предыдущем разделе, точны и информативны, но они имеют некоторые недостатки. Во-первых, они неудобны для рутинного вербального общения. Например, сказать «C-A-три-P-O-четыре-два» для Ca 3 (PO 4 ) 2 намного сложнее, чем сказать «фосфат кальция». Кроме того, многие соединения имеют одинаковые эмпирические и молекулярные формулы, но разное расположение атомов, что приводит к очень разным химическим и физическим свойствам.В таких случаях необходимо, чтобы соединения имели разные названия, которые позволяют различать возможные варианты расположения.

Многие соединения, особенно те, которые были известны относительно долгое время, имеют несколько названий: общее название (иногда несколько) и систематическое название, которое является названием, присвоенным в результате соблюдения определенных правил. Как и названия большинства элементов, общие названия химических соединений обычно имеют историческое происхождение, хотя зачастую они не связаны с интересующими их соединениями.Например, систематическое название KNO 3 - нитрат калия, но его общее название - селитра .

В этом тексте используется систематическая номенклатура для присвоения значимых названий миллионам известных веществ. К сожалению, некоторые химические вещества, широко используемые в торговле и промышленности, до сих пор известны почти исключительно под их общими названиями; в таких случаях требуется знакомство как с общепринятым, так и с систематическим названием. Цель этого и следующих двух разделов - научить записывать формулу простого неорганического соединения по его названию - и наоборот - и познакомить с некоторыми часто встречающимися общими названиями.

Бинарные ионные соединения содержат только два элемента. Процедура присвоения названия таким соединениям представлена ​​на рисунке 3.5.1 и включает следующие шаги:

Рисунок 3.5.1: Название ионного соединения

1. Разместите ионы в их правильном порядке: катион, затем анион.

2. Назовите катион.

а. Металлы, образующие только один катион . Как отмечалось ранее, эти металлы обычно входят в группы 1–3, 12 и 13. Название катиона металла, образующего только один катион, совпадает с названием металла (с добавлением слова ion, если катион само по себе).Например, Na + - ион натрия, Ca 2 + - ион кальция, а Al 3 + - ион алюминия.

г. Металлы, образующие более одного катиона . Как показано на рисунке 3.5.2, многие металлы могут образовывать более одного катиона. Такое поведение наблюдается для большинства переходных металлов, многих актинидов и наиболее тяжелых элементов 13–15 групп. В таких случаях положительный заряд металла обозначается римской цифрой в скобках сразу после названия металла.Таким образом, Cu + - это медь (I) (читается как «медная»), Fe 2 + - железо (II), Fe 3 + - железо (III), Sn 2 + олово (II), а Sn 4 + олово (IV).

Однако более старая система номенклатуры таких катионов все еще широко используется. Название катиона с более высоким зарядом образовано от корня латинского названия элемента с добавленным суффиксом -ic, а название катиона с более низким зарядом имеет тот же корень с суффиксом -ous.Имена Fe 3 + , Fe 2 + , Sn 4 + и Sn 2 + , таким образом, обозначают трехвалентное, двухвалентное, двухвалентное и двухвалентное олово, соответственно. Несмотря на то, что в этом тексте используются систематические имена с римскими цифрами, важно распознавать эти общие имена, потому что они все еще часто используются. Например, на этикетке зубного фтористого ополаскивателя химикаты называют фторид олова (II), который обычно обозначается как фторид олова.

Некоторые примеры металлов, образующих более одного катиона, перечислены в таблице 3.5.1 вместе с названиями ионов. Отметим, что простой катион Hg + не встречается в химических соединениях. Вместо этого все соединения ртути (I) содержат димерный катион Hg 2 2 + , в котором два атома Hg связаны вместе.

+ медь ( I) 9 0124 олово марганец
Таблица 3.5.1: Общие катионы металлов, образующие более одного иона
Катион Систематическое название Общее название Катион Систематическое название Общее название
* Не широко используемый.
† Изолированный ион ртути (I) существует только в виде газообразного иона.
Co 2 + кобальт (II) кобальт * Pb 4 + свинец (IV) отвес *
кобальт (III) кобальт * Pb 2 + свинец (II) свинец *
Cr 2 + хром (II) хромистый Cu 2 + медь (II) медь
Cr 3 + хром (III) хромовый Cu +

3

медь
Fe 2 + железо (II) железо Sn 4 + олово (IV)
Fe 3 + железо (III) трехвалентное железо Sn 2 + олово (II) олово
Mn32 900 марганец (II) марганец * Hg 2 + ртуть (II) ртуть
Mn 3 + марганец * Hg 2 2 + ртуть (I) ртуть †

c. Многоатомные катионы . Названия общих многоатомных катионов, которые относительно важны в ионных соединениях (таких как ион аммония), приведены в таблице 2.4 «Общие многоатомные ионы и их названия».

3. Назовите анион.

а. Одноатомные анионы . Одноатомные анионы именуются добавлением суффикса -ide к корню имени родительского элемента; таким образом, Cl - представляет собой хлорид, O 2- представляет собой оксид, P 3- представляет собой фосфид, N 3- представляет собой нитрид (также называемый азидом) и C 4- представляет собой карбид.Поскольку заряды на этих ионах можно предсказать, исходя из их положения в периодической таблице, указывать заряд в названии необязательно. Примеры одноатомных анионов приведены в таблице 2.2 «Некоторые общие одноатомные ионы и их названия».

г. Многоатомные анионы . Многоатомные анионы обычно имеют общие имена, которые необходимо запомнить; некоторые примеры приведены в таблице 2.4. Многоатомные анионы, которые содержат один атом металла или неметалла плюс один или несколько атомов кислорода, называются оксоанионами (или оксианионами).В случаях, когда для элемента известны только два оксоаниона, название оксоаниона с большим количеством атомов кислорода оканчивается на -ate, а название оксоаниона с меньшим количеством атомов кислорода заканчивается на -ite. Например, NO 3 - - это нитрат, а NO 2 - - нитрит.

Галогены и некоторые переходные металлы образуют более обширный ряд оксоанионов, состоящий из четырех членов. В названиях этих оксоанионов префикс per- используется для обозначения оксоаниона с наибольшим количеством кислорода (так, что ClO 4 - - это перхлорат, а ClO 3 - - хлорат), а префикс hypo- используется для идентификации аниона с наименьшим количеством кислорода (ClO 2 - хлорит, а ClO - гипохлорит).Взаимосвязь между названиями оксоанионов и количеством присутствующих атомов кислорода изображена на рисунке 3.5.3 «Взаимосвязь между названиями оксоанионов и количеством присутствующих атомов кислорода». Дифференцировать оксоанионы в таком ряду нетривиально; например, гипохлорит-ион является активным ингредиентом отбеливателя для стирки и дезинфицирующего средства для бассейнов, но соединения, содержащие перхлорат-ион, могут взорваться при контакте с органическими веществами.

4.Напишите название соединения как название катиона, а затем название аниона.

Рисунок 3.5.2: Металлы, образующие более одного катиона, и их расположение в Периодической таблице

Нет необходимости указывать количество катионов или анионов, присутствующих на формульную единицу, в названии ионного соединения, потому что эта информация подразумевается зарядами на ионах. Однако при написании формулы ионного соединения из его названия следует учитывать заряд ионов.Поскольку заряд иона хлорида равен -1, а заряд иона кальция равен +2, например, в соответствии с их положением в периодической таблице, арифметика показывает, что хлорид кальция должен содержать вдвое больше ионов хлорида, чем иона кальция, чтобы поддерживать электрическая нейтральность. Таким образом, формула CaCl 2 . Точно так же фосфат кальция должен быть Ca 3 (PO 4 ) 2 , потому что катион и анион имеют заряды +2 и −3 соответственно. Лучший способ научиться называть ионные соединения - это проработать несколько примеров со ссылкой на рисунок 3.5.1, Таблица 2.2, Таблица 2.4 и Таблица 3.5.1 по мере необходимости.

За некоторыми исключениями, эти металлы обычно являются переходными металлами или актинидами.

Рисунок 3.5.3: Связь между названиями оксоанионов и количеством присутствующих атомов кислорода

.

Алюминий | химический элемент | Британника

Алюминий (Al) , также пишется алюминий , химический элемент, легкий серебристо-белый металл основной группы 13 (IIIa, или группа бора) периодической таблицы. Алюминий - самый распространенный металлический элемент в земной коре и наиболее широко используемый цветной металл. Из-за своей химической активности алюминий никогда не встречается в природе в металлической форме, но его соединения в большей или меньшей степени присутствуют почти во всех породах, растительности и животных.Алюминий сосредоточен во внешних 10 милях (16 км) земной коры, из которых он составляет около 8 процентов по весу; по количеству его превосходят только кислород и кремний. Название «алюминий» происходит от латинского слова alumen , которое используется для описания калийных квасцов или сульфата алюминия-калия, KAl (SO 4 ) 2 ∙ 12H 2 O.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

118 символов и названий периодической таблицы викторины

Yb

Свойства элемента
атомный номер 13
атомный вес 26.9815
точка плавления 660 ° C (1220 ° F)
точка кипения 2467 ° C (4473 ° F)
удельный вес 2,70 (при 20 ° C [68 ° F])
валентность 3
электронная конфигурация 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 2 3 p 1

Возникновение, использование и свойства

Алюминий встречается в магматических породах главным образом в виде алюмосиликатов в полевых шпатах, полевых шпатах и ​​слюдах; в почве, полученной из них в виде глины; а при дальнейшем выветривании - боксит и богатый железом латерит.Боксит, смесь гидратированных оксидов алюминия, является основной алюминиевой рудой. Кристаллический оксид алюминия (наждак, корунд), который встречается в некоторых магматических породах, добывается как природный абразив или в его более мелких разновидностях, таких как рубины и сапфиры. Алюминий присутствует в других драгоценных камнях, таких как топаз, гранат и хризоберилл. Из многих других минералов алюминия алунит и криолит имеют некоторое коммерческое значение.

Сырой алюминий был выделен (1825 г.) датским физиком Гансом Кристианом Эрстедом путем восстановления хлорида алюминия амальгамой калия.Британский химик сэр Хамфри Дэви (1809 г.) приготовил железо-алюминиевый сплав электролизом плавленого оксида алюминия (оксида алюминия) и уже назвал этот элемент алюминием; позже слово было изменено на алюминий в Англии и некоторых других европейских странах. Немецкий химик Фридрих Велер, используя металлический калий в качестве восстановителя, получил алюминиевый порошок (1827 г.) и небольшие шарики металла (1845 г.), по которым он смог определить некоторые из его свойств.

Новый металл был представлен публике (1855 г.) на Парижской выставке примерно в то время, когда он стал доступен (в небольших количествах за большие деньги) за счет восстановления расплавленного хлорида алюминия натрием.Когда электроэнергия стала относительно обильной и дешевой, почти одновременно Чарльз Мартин Холл в Соединенных Штатах и ​​Поль-Луи-Туссен Эру во Франции открыли (1886) современный метод промышленного производства алюминия: электролиз очищенного глинозема (Al 2 O ). 3 ), растворенный в расплавленном криолите (Na 3 AlF 6 ). В 60-е годы алюминий вышел на первое место, опередив медь, в мировом производстве цветных металлов. Для получения более подробной информации о добыче, рафинировании и производстве алюминия, см. обработка алюминия.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Алюминий добавляется в небольших количествах к некоторым металлам для улучшения их свойств для конкретных целей, например, в алюминиевых бронзах и большинстве сплавов на основе магния; или, для сплавов на основе алюминия, к алюминию добавляются умеренные количества других металлов и кремния. Металл и его сплавы широко используются в авиастроении, строительных материалах, товарах длительного пользования (холодильники, кондиционеры, кухонная утварь), электрических проводниках, а также в химическом и пищевом оборудовании.

Чистый алюминий (99,996%) довольно мягкий и непрочный; технический алюминий (чистота от 99 до 99,6%) с небольшим содержанием кремния и железа тверд и прочен. Пластичный и очень ковкий алюминий можно растянуть в проволоку или свернуть в тонкую фольгу. Металл примерно на треть меньше плотности железа или меди. Хотя алюминий химически активен, он, тем не менее, очень устойчив к коррозии, потому что на воздухе на его поверхности образуется твердая, прочная оксидная пленка.

Алюминий - отличный проводник тепла и электричества.Его теплопроводность примерно вдвое меньше, чем у меди; его электропроводность - около двух третей. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической структуре. Весь природный алюминий представляет собой стабильный изотоп алюминия-27. Металлический алюминий, его оксид и гидроксид нетоксичны.

Алюминий медленно разрушается большинством разбавленных кислот и быстро растворяется в концентрированной соляной кислоте. Однако концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах, поскольку она делает металл пассивным.Даже очень чистый алюминий активно подвергается действию щелочей, таких как гидроксид натрия и калия, с образованием водорода и алюминат-иона. Из-за его большого сродства к кислороду тонкодисперсный алюминий при воспламенении будет гореть в оксиде углерода или диоксиде углерода с образованием оксида и карбида алюминия, но при температурах до красного каления алюминий инертен к сере.

Алюминий может быть обнаружен в концентрациях до одной части на миллион с помощью эмиссионной спектроскопии.Алюминий может быть количественно проанализирован как оксид (формула Al 2 O 3 ) или как производное органического соединения азота 8-гидроксихинолина. Производное имеет молекулярную формулу Al (C 9 H 6 ON) 3 .

Соединения

Обычно алюминий бывает трехвалентным. Однако при повышенных температурах было получено несколько газообразных одновалентных и двухвалентных соединений (AlCl, Al 2 O, AlO). В алюминии конфигурация трех внешних электронов такова, что в некоторых соединениях (например.например, кристаллический фторид алюминия [AlF 3 ] и хлорид алюминия [AlCl 3 ]), как известно, возникает чистый ион, Al 3+ , образованный в результате потери этих электронов. Однако энергия, необходимая для образования иона Al 3+ , очень высока, и в большинстве случаев для атома алюминия энергетически более выгодно образовывать ковалентные соединения посредством гибридизации sp 2 , как бор. Ион Al 3+ может быть стабилизирован путем гидратации, а октаэдрический ион [Al (H 2 O) 6 ] 3+ находится как в водном растворе, так и в нескольких солях.

Ряд соединений алюминия имеет важное промышленное применение. Оксид алюминия, который встречается в природе в виде корунда, также в больших количествах готовится в промышленных масштабах для использования в производстве металлического алюминия и изготовления изоляторов, свечей зажигания и различных других продуктов. При нагревании оксид алюминия приобретает пористую структуру, которая позволяет ему адсорбировать водяной пар. Эта форма оксида алюминия, известная как активированный оксид алюминия, используется для сушки газов и некоторых жидкостей.Он также служит носителем для катализаторов различных химических реакций.

Анодный оксид алюминия (AAO), обычно получаемый путем электрохимического окисления алюминия, представляет собой наноструктурированный материал на основе алюминия с очень уникальной структурой. AAO содержит цилиндрические поры, которые позволяют использовать его в самых разных целях. Это термически и механически стабильный состав, при этом он оптически прозрачен и является электрическим изолятором. Размер пор и толщину AAO можно легко адаптировать к определенным приложениям, включая использование в качестве шаблона для синтеза материалов в нанотрубки и наностержни.

Еще одно важное соединение - сульфат алюминия, бесцветная соль, получаемая при действии серной кислоты на гидратированный оксид алюминия. Коммерческая форма представляет собой гидратированное кристаллическое твердое вещество с химической формулой Al 2 (SO 4 ) 3 . Он широко используется в производстве бумаги как связующее для красителей и как поверхностный наполнитель. Сульфат алюминия соединяется с сульфатами одновалентных металлов с образованием гидратированных двойных сульфатов, называемых квасцами. Квасцы, двойные соли формулы MAl (SO 4 ) 2 · 12H 2 O (где M - однозарядный катион, такой как K + ), также содержат ион Al 3+ ; M может быть катионом натрия, калия, рубидия, цезия, аммония или таллия, а алюминий может быть заменен множеством других ионов M 3+ - e.например, галлий, индий, титан, ванадий, хром, марганец, железо или кобальт. Наиболее важной из таких солей является сульфат алюминия-калия, также известный как квасцы калия или квасцы поташа. Эти квасцы находят множество применений, особенно в производстве лекарств, текстиля и красок.

При реакции газообразного хлора с расплавленным металлическим алюминием образуется хлорид алюминия; последний является наиболее часто используемым катализатором в реакциях Фриделя-Крафтса, т. е. синтетических органических реакциях, участвующих в получении широкого спектра соединений, включая ароматические кетоны и антрохинон и его производные.Гидратированный хлорид алюминия, широко известный как хлоргидрат алюминия, AlCl 3 ∙ H 2 O, используется в качестве местного антиперспиранта или дезодоранта для тела, который сужает поры. Это одна из нескольких солей алюминия, используемых в косметической промышленности.

Гидроксид алюминия, Al (OH) 3 , используется для водонепроницаемости тканей и для производства ряда других соединений алюминия, включая соли, называемые алюминатами, которые содержат группу AlO - 2 .С водородом алюминий образует гидрид алюминия AlH 3 , твердое полимерное вещество, из которого получают тетрогидроалюминаты (важные восстановители). Литийалюминийгидрид (LiAlH 4 ), образованный реакцией хлорида алюминия с гидридом лития, широко используется в органической химии, например, для восстановления альдегидов и кетонов до первичных и вторичных спиртов соответственно.

Последняя редакция и обновление этой статьи выполнял Эрик Грегерсен, старший редактор.

Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

  • элемент группы бора

    - это бор (B), алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl) и нихоний (Nh).Они характеризуются как группа, имеющая три электрона во внешних частях их атомной структуры. Бор самый легкий…

  • Материаловедение: алюминий

    Поскольку плотность алюминия составляет примерно одну треть от плотности стали, его замена стали в автомобилях может показаться разумным подходом к снижению веса и, таким образом, к увеличению экономии топлива и сокращению вредных выбросов.Однако такие замены не могут быть произведены без учета…

  • химическая промышленность: рафинирование алюминия

    Фтористая промышленность тесно связана с производством алюминия. Глинозем (оксид алюминия, Al 2 O 3 ) может быть восстановлен до металлического алюминия путем электролиза при сплавлении с флюсом, состоящим из фторалюмината натрия (Na 3 AlF 6 ), обычно называемого криолитом.После запуска процесса криолит составляет…

.

Смотрите также