Составьте химические формулы соединений оксид калия


Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б. Соляная кислота.

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,799
  • гуманитарные 33,430
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,298
  • разное 16,695

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

5.4: Написание формул для ионных соединений

Цели обучения

  • Напишите правильную формулу ионного соединения.
  • Распознавать многоатомные ионы в химических формулах.

Ионные соединения не существуют в виде молекул. В твердом состоянии ионные соединения находятся в кристаллической решетке, содержащей множество ионов, каждый из которых является катионом и анионом. Ионная формула, такая как \ (\ ce {NaCl} \), является эмпирической формулой. Эта формула просто указывает на то, что хлорид натрия состоит из равного количества ионов натрия и хлорида.Сульфид натрия, еще одно ионное соединение, имеет формулу \ (\ ce {Na_2S} \). Эта формула показывает, что это соединение состоит из вдвое большего количества ионов натрия, чем сульфид-ионов. В этом разделе вы узнаете, как найти правильное соотношение ионов, чтобы вы могли написать правильную формулу.

Если вы знаете название бинарного ионного соединения, вы можете написать его химическую формулу . Начните с записи иона металла с его зарядом, а затем иона неметалла с его зарядом. Поскольку в целом соединение должно быть электрически нейтральным, решите, сколько каждого иона необходимо, чтобы положительный и отрицательный заряд компенсировали друг друга.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): нитрид алюминия и оксид лития

Напишите формулы для нитрида алюминия и оксида лития.

Решение

Напишите формулу нитрида алюминия Напишите формулу оксида лития
1. Сначала напишите символ и заряд катиона (металла), а затем - аниона (неметалла).{2 -}} \)
2. Используйте множитель, чтобы уравнять общий заряд катионов и анионов.

общий заряд катионов = общий заряд анионов

1 (3+) = 1 (3-)

+3 = -3

общий заряд катионов = общий заряд анионов

2 (1+) = 1 (2-)

+2 = -2

3.Используйте множители в качестве индекса для каждого иона. \ (\ ce {Al_1N_1} \) \ (\ ce {Li_2O_1} \)
4. Напишите окончательную формулу. Оставьте все начисления и все индексы, равные 1. \ (\ ce {AlN} \) \ (\ ce {Li_2O} \)

Альтернативный способ написать правильную формулу для ионного соединения - использовать метод перекрещивания . В этом методе численное значение каждого заряда иона пересекается, чтобы стать индексом другого иона.Признаки обвинения сброшены.

Пример \ (\ PageIndex {2} \): Метод крест-накрест для оксида свинца (IV)

Напишите формулу оксида свинца (IV).

Решение

Метод крест-накрест Запишите формулу оксида свинца (IV)
1. Сначала напишите символ и заряд катиона (металла), а затем - аниона (неметалла). \ (\ ce {Pb ^ {4+}} \: \: \: \: \: \ ce {O ^ {2 -}} \)
2.Переставьте только номер положительного заряда, чтобы он стал индексом аниона, и номер только отрицательного заряда, чтобы он стал индексом катиона.
3. Уменьшите до самого низкого коэффициента. \ (\ ce {Pb_2O_4} \)
4. Напишите окончательную формулу. Оставьте все нижние индексы 1. \ (\ ce {PbO_2} \)

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

  1. ион кальция и ион кислорода
  2. ион меди 2+ и ион серы
  3. ион меди 1+ и ион серы
Ответ:
CaO
Ответ b:
CuS
Ответ c:
Cu 2 S

Имейте в виду, что ионные соединения представляют собой эмпирические формулы и поэтому должны быть записаны как наименьшее соотношение ионов.

Пример \ (\ PageIndex {3} \): соединение серы

Напишите формулу соединения натрия и серы.

Решение

Метод крест-накрест Напишите формулу натрия в сочетании с серой
1. Сначала напишите символ и заряд катиона (металла), а затем - аниона (неметалла).

\ (\ ce {Na ^ {+}} \: \: \: \: \: \ ce {S ^ {2 -}} \)

2.Переставьте только номер положительного заряда, чтобы он стал индексом аниона, и номер только отрицательного заряда, чтобы он стал индексом катиона.
3. Уменьшите до самого низкого коэффициента. В этом шаге нет необходимости.
4. Напишите окончательную формулу. Оставьте все нижние индексы 1. \ (\ ce {Na_2S} \)

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Напишите формулу для каждого ионного соединения.

  1. натрия бромид
  2. хлорид лития
  3. оксид магния
Ответ:
NaBr
Ответ b:
LiCl
Ответ c:
MgO

Многоатомные ионы

Некоторые ионы состоят из групп атомов, связанных вместе и имеющих общий электрический заряд. Поскольку эти ионы содержат более одного атома, их называют многоатомными ионами.Многоатомные ионы имеют характерные формулы, названия и заряды, которые следует запомнить. Например, NO 3 - - нитрат-ион; он имеет один атом азота и три атома кислорода и общий заряд 1−. В таблице \ (\ PageIndex {1} \) перечислены наиболее распространенные многоатомные ионы.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Некоторые многоатомные ионы
Имя Формула
ион аммония NH 4 +
ацетат-ион C 2 H 3 O 2 - (также пишется CH 3 CO 2 -)
карбонат-ион CO 3 2-
хромат-ион CrO 4 2-
дихромат-ион Cr 2 O 7 2-
гидрокарбонат-ион (бикарбонат-ион) HCO 3 -
цианид-ион ЦН -
гидроксид-ион ОН -
нитрат-ион НЕТ 3 -
нитрит-ион НЕТ 2 -
перманганат-ион MnO 4 -
фосфат-ион ПО 4 3-
гидрофосфат-ион HPO 4 2-
дигидрофосфат-ион H 2 PO 4 -
сульфат-ион СО 4 2-
гидросульфат-ион (бисульфат-ион) HSO 4 -
сульфит-ион СО 3 2-

Правило построения формул для ионных соединений, содержащих многоатомные ионы, такое же, как и для формул, содержащих одноатомные (одноатомные) ионы: положительный и отрицательный заряды должны уравновешиваться.Если для уравновешивания заряда требуется более одного конкретного многоатомного иона, вся формула для многоатомного иона должна быть заключена в круглые скобки, а числовой индекс помещается за скобок. Это должно показать, что нижний индекс применяется ко всему многоатомному иону. Например, Ba (NO 3 ) 2 .

      Написание формул для ионных соединений, содержащих многоатомные ионы

      Составление формулы для ионных соединений, содержащих многоатомные ионы, также включает те же этапы, что и для бинарных ионных соединений.Напишите символ и заряд катиона, а затем символ и заряд аниона.

      Пример \ (\ PageIndex {4} \): Нитрат кальция

      Напишите формулу нитрата кальция.

      Решение

      Метод крест-накрест Напишите формулу нитрата кальция
      1. Сначала напишите символ и заряд катиона (металла), а затем - аниона (неметалла).-} \)
      2. Переставьте только номер положительного заряда, чтобы он стал индексом аниона, и номер только отрицательного заряда, чтобы он стал индексом катиона.
      3. Уменьшите до самого низкого коэффициента.

      \ (\ ce {Ca_1 (NO_3) _2} \)

      4. Напишите окончательную формулу. Опустите все нижние индексы, равные 1. Если многоатомный ион только 1, опустите скобки. \ (\ ce {Ca (NO_3) _2} \)

      Пример \ (\ PageIndex {5} \)

      Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из иона калия и иона сульфата

      Решение

      Пояснение Ответ
      Ионы калия имеют заряд 1+, а сульфат-ионы имеют заряд 2−.Нам понадобятся два иона калия, чтобы сбалансировать заряд сульфат-иона, поэтому правильная химическая формула - K 2 SO 4 . \ (К_2СО_4 \)

      Упражнение \ (\ PageIndex {5} \)

      Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

      1. ион магния и карбонат-ион
      2. ион алюминия и ацетат-ион
      Ответ:
      мгCO 3
      Ответ b:
      Al (CH 3 COO) 3

      Распознавание ионных соединений

      Есть два способа распознать ионные соединения.Во-первых, соединения между металлическими и неметаллическими элементами обычно являются ионными. Например, CaBr 2 содержит металлический элемент (кальций, металл группы 2 (или 2A)) и неметаллический элемент (бром, неметалл группы 17 (или 7A)). Следовательно, это, скорее всего, ионное соединение. (Фактически, это - это ионов.) Напротив, соединение NO 2 содержит два элемента, которые являются неметаллами (азот из группы 15 (или 5A), и кислород из группы 16 (или 6A). не является ионным соединением; он относится к категории ковалентных соединений, обсуждаемых в другом месте.Также обратите внимание, что эта комбинация азота и кислорода не имеет определенного электрического заряда, поэтому это , а не нитрит-ион.

      Во-вторых, если вы узнаете формулу многоатомного иона в соединении, соединение является ионным. Например, если вы видите формулу Ba (NO 3 ) 2 , вы можете распознать часть «NO 3 » как нитрат-ион, NO 3 - . (Помните, что в формулах для ионных соединений принято не включать ионный заряд.Это ключ к разгадке того, что другая часть формулы, Ba, на самом деле является ионом Ba 2+ , причем заряд 2+ уравновешивает общий заряд 2- от двух нитрат-ионов. Таким образом, это соединение также является ионным.

      Пример \ (\ PageIndex {6} \)

      Определите каждое соединение как ионное или неионное.

      1. Na 2 O
      2. PCl 3
      3. NH 4 Класс
      4. ИЗ 2

      Решение

      Пояснение Ответ
      а.Натрий - это металл, а кислород - неметалл. Следовательно, ожидается, что Na 2 O будет ионным. \ (Na_2O \), ионный
      б. И фосфор, и хлор не являются металлами. Следовательно, PCl 3 не является ионным. \ (PCl_3 \), неионный
      г. NH 4 в формуле представляет ион аммония, NH 4 + , что указывает на то, что это соединение является ионным. \ (NH_4Cl \), ионный
      г. И кислород, и фтор - неметаллы. Следовательно, OF 2 не является ионным. \ (OF_2 \), ионный

      Упражнение \ (\ PageIndex {6} \)

      Определите каждое соединение как ионное или неионное.

      1. N 2 O
      2. FeCl 3
      3. (NH 4 ) 3 PO 4
      4. SOCl 2
      Ответ:
      неионный
      Ответ b:
      ионный
      Ответ c:
      ионный
      Ответ d:
      неионный

      Сводка

      Формулы для ионных соединений содержат символы и номер каждого атома, присутствующего в соединении, в наименьшем целочисленном соотношении.

      .

      наименований и формул веществ | Классификация веществ

      2.4 Названия и формулы веществ (ESAAC)

      Подумайте, как вы называете своих друзей. У некоторых из ваших друзей могут быть полные имена (длинные имена) и псевдонимы (короткие имена). Это слова, которые мы используем, чтобы сказать другим, о ком или о чем мы говорим. Их полное название похоже на название веществ, а их прозвище похоже на формулы веществ. Без этих имен ваши друзья не догадались бы, о каком из них вы говорите.У химических веществ есть имена, как и у людей. Это помогает ученым эффективно общаться.

      Элементы и смеси описывать легко. Мы просто используем названия элементов, которые находим в периодической таблице, и слова для описания смесей. Но как называются соединения? В примере сульфида железа, который использовался ранее, название соединения представляет собой комбинацию названий элементов, но с небольшими изменениями.

      Ниже приведены некоторые рекомендации для наименования соединений:

      1. Составное имя всегда будет включать имен элементов , которые являются его частью.

        • Соединение железа (\ (\ text {Fe} \)) и серы (\ (\ text {S} \)) представляет собой железо сульф ид (\ (\ text {FeS} \ ))

        • Соединение калия (\ (\ text {K} \)) и брома (\ (\ text {Br} \)) представляет собой калий бром ид (\ (\ text {KBr} \ ))

        • Соединение натрия (\ (\ text {Na} \)) и хлора (\ (\ text {Cl} \)) представляет собой натрия хлор ид (\ (\ text {NaCl} \ ))

      2. В составном элементе элемент, который находится слева от Периодической таблицы, используется первым при наименовании соединения.В примере с \ (\ text {NaCl} \) натрий является элементом группы 1 в левой части таблицы, а хлор находится в группе 17 в правой части таблицы. Таким образом, натрий стоит на первом месте в названии соединения. То же самое верно для \ (\ text {FeS} \) и \ (\ text {KBr} \).

      3. Символы элементов могут использоваться для обозначения соединений, например \ (\ text {FeS} \), \ (\ text {NaCl} \), \ (\ text {KBr} \) и \ (\ text {H} _ {2} \ text {O} \). Они называются химическими формулами .В первых трех примерах соотношение элементов в каждом соединении составляет 1: 1. Итак, для \ (\ text {FeS} \) на каждый атом серы в соединении приходится один атом железа. В последнем примере (\ (\ text {H} _ {2} \ text {O} \)) на каждый атом кислорода в соединении приходится два атома водорода.

      4. Соединение может содержать ионов (ион - это атом, который потерял или приобрел электроны). Эти ионы могут быть простыми (состоят только из одного элемента) или составными (состоят из нескольких элементов).Некоторые из наиболее распространенных ионов и их формулы приведены в Таблице 2.3 и Таблице 2.4. Вы должны знать все эти ионы.

      Ион соединения

      Формула

      Ион соединения

      Формула

      Ион соединения

      44

      Водород

      \ (\ text {H} ^ {+} \)

      Литий

      \ (\ text {Li} ^ {+} \)

      Натрий

      \ (\ text {Na} ^ {+} \)

      Калий

      \ (\ text {K} ^ {+} \)

      Серебро

      \ (\ text {Ag} ^ {+} \)

      Меркурий (I)

      \ (\ text {Hg} ^ {+} \)

      Медь (I)

      \ (\ text {Cu} ^ {+} \)

      Аммоний

      \ (\ text {NH} _ { 4} ^ {+} \)

      Бериллий

      \ (\ text {Be} ^ {2 +} \)

      Магний

      \ (\ text {Mg} ^ {2 +} \)

      Кальций

      \ (\ text {Ca} ^ {2 +} \)

      Барий

      \ (\ text {Ba} ^ {2+} \)

      Олово (II)

      \ (\ text {Sn} ^ {2 +} \)

      Свинец (II)

      \ (\ text {Pb} ^ {2 +} \)

      Хром (II)

      \ (\ text {Cr} ^ {2 +} \)

      Марганец (II)

      \ (\ text {Mn} ^ {2 +} \)

      Железо (II)

      \ (\ text {Fe} ^ {2 +} \)

      Кобальт (II)

      \ ( \ text {Co} ^ {2 +} \)

      Никель

      \ (\ text {Ni} ^ {2 +} \)

      Медь (II)

      \ (\ text {Cu} ^ {2 +} \)

      Цинк

      \ (\ text {Zn} ^ {2 +} \)

      Алюминий

      \ (\ text {Al} ^ {3 +} \)

      Хром (III)

      \ (\ text {Cr} ^ {3 +} \)

      Железо (III)

      \ (\ text {Fe} ^ {3 +} \)

      Кобальт (III)

      \ (\ text {Co} ^ {3 +} \ )

      Хром (VI)

      \ (\ text {Cr} ^ {6 +} \)

      Марганец (VII)

      \ (\ text {Mn} ^ {7+ } \)

      Таблица 2.{3 -} \)

      Таблица 2.4: Таблица анионов

      1. Префиксы могут использоваться для описания соотношения элементов, входящих в состав. Это используется для неметаллов. Для металлов мы добавляем римское число (I, II, III, IV) в скобки после иона металла, чтобы указать соотношение. Вы должны знать следующие префиксы: «моно» (один), «ди» (два) и «три» (три).

        • \ (\ text {CO} \) (оксид углерода мон ) - на каждый атом углерода

          приходится один атом кислорода.
        • \ (\ text {NO} _ {2} \) (оксид азота di ) - На каждый атом азота приходится два атома кислорода.

        • \ (\ text {SO} _ {3} \) (оксид серы три ) - На каждый атом серы приходится три атома кислорода.

      Когда числа записываются как «нижние индексы» в составных словах (т.е. они написаны ниже и справа от символа элемента), это говорит нам, сколько атомов этого элемента имеется по отношению к другим элементам в соединении. Например, в диоксиде азота (\ (\ text {NO} _ {2} \)) на каждый атом азота приходится два атома кислорода. Позже, когда мы начнем рассматривать химические уравнения, вы заметите, что иногда перед именем соединения стоят числа . Например, \ (2 \ text {H} _ {2} \ text {O} \) означает, что есть две молекулы воды, и что в каждой молекуле есть два атома водорода на каждый атом кислорода.

      Приведенные выше рекомендации также помогают нам определить формулу соединения, исходя из названия соединения. В следующих рабочих примерах подробно рассматриваются имена и формулы.

      Мы можем использовать эти правила, чтобы давать названия как ионным соединениям, так и ковалентным соединениям. Однако ковалентным соединениям ученые часто дают другие названия для упрощения названия (или потому, что молекула была названа задолго до того, как была открыта ее формула). Например, если у нас есть 2 атома водорода и один атом кислорода, приведенные выше правила именования говорят нам, что это вещество является монооксидом дигидрогена.Но это соединение больше известно как вода!

      Некоторые распространенные ковалентные соединения приведены в таблице 2.5.

      Имя

      Формула

      Имя

      Формула

      вода

      \ (\ text {H} _ H} \ text {O} \)

      соляная кислота

      \ (\ text {HCl} \)

      серная кислота

      \ (\ text {H} _ {2} \ текст {SO} _ {4} \)

      метан

      \ (\ text {CH} _ {4} \)

      этан

      \ (\ text {C} _ {2} \ text {H} _ {6} \)

      аммиак

      \ (\ text {NH} _ {3} \)

      азотная кислота

      \ (\ text {HNO} _ {3} \)

      Таблица 2.{-} \)). (Вы можете найти их в таблицах катионов и анионов.)

      Запишите заряды ионов

      Ион натрия имеет заряд \ (\ text {+1} \), а фторид-ион имеет заряд \ (- \ text {1} \).

      Найдите правильную комбинацию

      На каждый плюс должен быть минус. Таким образом, \ (\ text {+1} \) из натрия нейтрализует \ (- \ text {1} \) из фторида. Они сочетаются в соотношении \ (\ text {1} \): \ (\ text {1} \).

      Напишите формулу

      \ (\ text {NaF} \)

      Рабочий пример 4: Написание химических формул 2

      Какова формула хлорида магния?

      Перечислите вовлеченные ионы

      \ (\ text {Mg} ^ {2 +} \) и \ (\ text {Cl} ^ {-} \)

      Найдите правильную комбинацию

      Магний имеет заряд \ (\ text {+2} \) и ему потребуется два хлорида, чтобы сбалансировать заряд.{2 -} \): \ (\ text {2} \)

      Если вы используете перекрестный метод, вы получите соотношение \ (\ text {2} \): \ (\ text {2} \). Это соотношение всегда должно быть в простейшей форме, то есть \ (\ text {1} \): \ (\ text {1} \).

      Запишите формулу

      \ (\ text {MgO} \) (, а не \ (\ text {Mg} _ {2} \ text {O} _ {2} \))

      Рабочий пример 6: Написание химических формул 4

      Напишите формулу нитрата меди (II).

      Перечислите вовлеченные ионы

      \ (\ text {Cu} ^ {2 +} \) (вопросы задают медь (II), а не медь (I))

      \ (\ text {NO} _ {3} ^ {-} \)

      Найдите правильную комбинацию

      Напишите формулу

      \ (\ text {Cu} (\ text {NO} _ {3}) _ {2} \)

      Обратите внимание, как в последнем примере мы написали \ (\ text {NO} _ {3} \) внутри скобок.Мы делаем это, чтобы указать, что \ (\ text {NO} _ {3} \) является составным ионом и что два из этих иона связаны с одним ионом меди.

      Игра для знакомств с ионами

      Ваш учитель назначит каждому из вас отдельный ион (написанный на карточке). Прикрепите это к себе. Вы также получите карточки с числами \ (\ text {1} \) - \ (\ text {5} \) на них. Теперь пройдитесь по классу и попытайтесь решить, с кем вы можете сочетаться и в каком соотношении. Как только вы нашли партнера, укажите свое соотношение с помощью пронумерованных карточек.Проверьте свои результаты с одноклассниками или учителем.

      Высокие оценки в науке - залог вашего успеха и будущих планов. Проверьте себя и узнайте больше о практике Сиявулы.

      Зарегистрируйтесь и проверьте себя

      Присвоение имен соединениям

      Упражнение 2.3

      Формула карбоната кальция \ (\ text {CaCO} _ {3} \)

      1. Карбонат кальция - это элемент или соединение? Обоснуйте свой ответ.

      2. Каково соотношение атомов \ (\ text {Ca} \): \ (\ text {C} \): \ (\ text {O} \) в формуле?

      Решение пока недоступно.

      Дайте название каждому из следующих веществ.

      1. \ (\ text {KBr} \)

      2. \ (\ text {HCl} \)

      3. \ (\ text {KMnO} _ {4} \)

      4. \ (\ text {NO} _ {2} \)

      5. \ (\ text {NH} _ {4} \ text {OH} \)

      6. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

      7. \ (\ text {Fe} (\ text {NO} _ {3}) _ {3} \)

      8. \ (\ text {PbSO} _ {3} \)

      9. \ (\ text {Cu} (\ text {HCO} _ {3}) _ {2} \)

      Решение пока недоступно.

      Приведите химическую формулу каждого из следующих соединений.

      1. нитрат калия

      2. оксид натрия

      3. сульфат бария

      4. хлорид алюминия

      5. фосфат магния

      6. бромид олова (II)

      7. фосфид марганца (II)

      1. \ (\ text {KNO} _ {3} \)

      2. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {O} \)

      3. \ (\ text {BaSO} {4} \)

      4. \ (\ text {AlCl} _ {3} \)

      5. \ (\ text {Mg} _ {3} (\ text {PO} _ {4}) _ {2} \)

      6. \ (\ text {SnBr} _ {2} \)

      7. \ (\ text {Mn} _ {3} \ text {P} _ {2} \)

      .

      Химическая номенклатура и химические формулы

      Введение

      Химия связана с различными и разнообразными взаимодействиями материи либо вокруг нас, либо просто внутри лаборатории. Они описаны с использованием химического языка, состоящего из символов, формул и уравнений.

      Символы используются в качестве сокращений для элементов, состоящих из одной заглавной буквы или заглавной буквы и одной или двух строчных букв, таких как H, O, Cl, Na или Unq.

      Формулы представляют собой комбинации символов, например CO 2 для диоксида углерода, C 6 H 22 O 11 для столового сахара и HCl для соляной кислоты.

      Химические реакции состоят из элементов и соединений, которые описываются химическими уравнениями с использованием символов и формул.

      Химические символы

      Химические символы - это сокращенные обозначения элементов, состоящих из одной заглавной или заглавной буквы и одной или двух строчных букв.

      Химическая формула

      Химическая формула указывает относительное количество атомов каждого элемента в веществе. Он состоит из символов элементов и нижних индексов, которые указывают количество атомов каждого элемента.

      Примеры:

      • Формула воды H 2 O

      Имеется 2 атома водорода и 1 атом кислорода

      • Формула глюкозы: C 6 H 12 O 6

      Есть 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода.

      При написании формул общее количество положительных зарядов плюс общее количество отрицательных зарядов должно равняться нулю, поскольку соединение электрически нейтрально.

      Правила написания формул соединений

      Существуют основные правила написания формул соединений. Это:

      1. Сначала напишите символ положительного иона, а затем символ отрицательного иона или радикала. Радикальный или многоатомный ион - это группа атомов, которая действует как один атом.
      2. Крест-накрест: валентность положительного иона становится нижним индексом отрицательного иона, а валентность отрицательного иона становится нижним индексом положительного иона.(Знак игнорировать) Пример: Al +3 O -2 = Al 2 O 3
      3. Если валентность численно равна, нет необходимости в перекрестном пересечении, поскольку сумма валентностей равна нулю. Пример: Ca +2 O -2 = CaO
      4. Не пишите нижний индекс, если он равен 1.
      5. Если индекс радикала больше 1, радикал заключен в круглые скобки. Пример: Mg -2 PO -3 = Mg 3 (PO 2 ) 2
      6. Нижние индексы должны быть уменьшены до самого низкого значения. Пример: Sn +4 O -2 = Sn 2 O 4 = SnO 2

      Как называются соединения

      Есть несколько типов соединений. Это кислоты, основания, соли и оксиды. Этот урок покажет вам, как правильно называть каждое соединение.

      Кислоты

      Это соединения слабосвязанных атомов водорода. В растворе они выделяют ионы. Данный неметалл может образовывать ряд кислот.

      Обычные кислоты

      HBrO 3 - Бромная кислота

      HlO 3 - Йодная кислота

      HClO 3 - Хлорная кислота

      HBO 3 - Борная кислота

      HMnO 3 - Марганцевая кислота

      H 2 SO 4 - Серная кислота

      H 3 PO 4 - Фосфорная кислота

      H 3 AsO 4 - Мышьяковая кислота

      • Обратите внимание, что все указанные выше кислоты имеют названия, оканчивающиеся на «ic», прикрепленные к основе названия неметалла.Число атомов кислорода в обычной кислоте равно 3 (столбец 1) или 4 (столбец 2). Вы должны запомнить это:

      Чтобы назвать серию кислот, образованных данным неметаллом, рассмотрим следующее:

      HClO 4 хлорная кислота

      HCIO 3 хлорная кислота

      HCLO 2 хлорноватистая кислота

      HCl хлорноватистая кислота

      HCl хлорная кислота

      Принята следующая система:

      1. Суффикс «ic» означает обычную кислоту (HCIO 3 ).
      2. Суффикс «ous» означает кислоту, содержащую на один атом кислорода меньше, чем обычная кислота (HCIO 2 ).
      3. Приставка «гипо» с суффиксом «ous» обозначает кислоту с двумя атомами кислорода меньше, чем обычная кислота (HCIO).
      4. Приставка «per» с суффиксом «ic» обозначает кислоту, содержащую на один атом кислорода больше, чем обычная кислота (HClO 4 ).
      5. Приставка «гидро» с суффиксом «ic» обозначает кислоту без кислорода (HCl).

      Ответьте на следующий вопрос:

      1.Назовите следующие кислоты:

      а. HbrO 2

      г. HI

      г. H 2 SO 3

      г. HMnO 4

      e. H 2 S

      2. Напишите химическую формулу следующего вида:

      а. Бромистоводородная кислота d. Гипойодистая кислота

      г. Азотистая кислота e. Бромистая кислота

      г. Иодовая кислота

      • Примечание: (c) читается как надйодистая кислота.

      Основания

      Это соединения, идентифицируемые по наличию гидроксидной группы (ОН).Сначала следует название металлической части, за которой следует слово гидроксид.

      Примеры:

      NaOH - гидроксид натрия

      Fe (OH) 2 - гидроксид железа (II) или гидроксид железа

      Fe (OH) 3 - гидроксид железа (III) или гидроксид железа

      Соли

      Соли образуются, когда атомы металла заменяют слабосвязанные атомы водорода кислоты. Они названы в честь кислоты, из которой они образованы. Сначала идет название металла, а затем название группы неметаллов.Окончание «ic» заменено на «ate», а окончание «ous» - на «ite». Для солей без атома кислорода префикс «hydro» опускается, а окончание «ic» заменяется на «ide».

      Например, кислота HNO 3 (азотная кислота) образует соль KNO 3 (нитрат калия), когда атом металла K размещает атом H кислоты. В качестве другого примера, кислота HNO 2 (азотистая кислота) образует соль нитрата калия KNO). Окончание "ous" кислоты изменено на "ite".

      HI (йодистоводородная кислота) образует соль KI (йодид калия).Поскольку в соли больше нет атома водорода, префикс «гидро» в названии кислоты опускается. Окончание «ic» кислоты в соли заменяется на «ид».

      ♦ Рассмотрим следующую серию:

      NaClO 4 - Перхлорат натрия

      NaClO 3 -Хлорат натрия

      NaClO 2 - хлорид натрия

      NaClO - гипохлорид натрия

      NaCl - хлорид натрия

      Эти соли образуются в результате замены H ряда кислот.

      ♦ Дайте название каждой из следующих солей:

      а. К 2 СО 4 г. Lil

      г. Ca 3 (PO 4 ) 2 e. КмнО 4

      г. Na 2 CO 3

      ♦ Напишите химическую формулу:

      а. Нитрат натрия

      г. Хлорид магния

      г. Сульфит кальция

      г. Гипобромит натрия

      e. Периодат аммония

      Когда металл имеет переменную степень окисления, за его названием следует число окисления, написанное римскими цифрами в скобках.Старый метод использовал основу латинского имени и суффиксы «ous» и «ic» для нижнего и высшего состояний соответственно.

      Примеры:

      FeCI 2 - хлорид железа (II) или хлорид железа

      FeCI 3 - хлорид железа (III) или хлорид железа

      Оксиды

      Оксиды - это соединения кислорода с металлами или неметаллами. Сначала назовите металл или неметалл. Затем используйте префиксы ди, три, тетра или пента перед термином оксид, чтобы указать количество присутствующих атомов кислорода.В случае, если количество присутствующих атомов кислорода можно определить по степени окисления объединенного металла, префикс опускается.

      Примеры:

      NO 2 : диоксид азота

      N 2 O 4 : Тетроксид диазота

      P 2 O 5 : Пятиокись фосфора

      PbO: оксид свинца (II) или оксид свинца

      PbO 2 : оксид свинца (IV) или оксид свинца

      Вопросы для изучения и повторения

      I.Назовите следующие соединения, указав степень окисления металла, как вы называете соединения, перечисленные ниже:

      1. CoBr 2
      2. ПБС
      3. КрСО 4
      4. Fe (НЕТ 3 ) 2
      5. Sn (ClO 4 ) 3

      II. Составление формулы: Напишите правильную химическую формулу следующего вида:

      1. Карбонат кальция
      2. Гидроксид магния
      3. Сульфат меди
      4. Тетрахлорметан
      5. Бромат калия
      6. Гидроксид аммония
      7. Нитрат свинца
      8. Серная кислота
      9. Азотная кислота
      10. Борная кислота
      .

      3.6: Молекулярные соединения - формулы и названия

      Соединения, состоящие из двух элементов

      Когда два неметаллических элемента образуют молекулярное соединение, часто возможны несколько соотношений комбинаций. Например, углерод и кислород могут образовывать соединения CO и CO 2 . Поскольку это разные вещества с разными свойствами, они не могут иметь одно и то же название (их нельзя одновременно называть оксидом углерода). Чтобы справиться с этой ситуацией, мы используем метод наименования, который в некоторой степени похож на тот, который используется для ионных соединений, но с добавлением префиксов для указания количества атомов каждого элемента.Имя более металлического элемента (тот, что левее и / или внизу периодической таблицы) идет первым, за ним следует имя более неметаллического элемента (тот, который правее и / или вверху) с его окончанием. изменен на суффикс - ide . Номера атомов каждого элемента обозначены греческими префиксами, показанными в Таблице \ (\ PageIndex {3} \).

      Таблица \ (\ PageIndex {3} \): Префиксы номенклатуры
      Номер Префикс Номер Префикс
      1 (иногда опускается) моно - 6 гекса-
      2 di- 7 гепта-
      3 три- 8 окта-
      4 тетра- 9 нона-
      5 пента- 10 дека-

      Когда присутствует только один атом первого элемента, префикс mono - обычно удаляется из этой части.Таким образом, CO называется монооксидом углерода, а CO 2 называется диоксидом углерода. Когда две гласные находятся рядом, и в греческом префиксе обычно опускаются. Некоторые другие примеры показаны в Таблице \ (\ PageIndex {4} \).

      Таблица \ (\ PageIndex {4} \): Названия некоторых молекулярных соединений, состоящих из двух элементов
      Соединение Имя Соединение Имя
      СО 2 диоксид серы BCl 3 треххлористый бор
      СО 3 трехокись серы SF 6 гексафторид серы
      НЕТ 2 диоксид азота ПФ 5 пентафторид фосфора
      N 2 O 4 тетроксид диазота П 4 О 10 декаоксид тетрафосфора
      N 2 O 5 пятиокись азота IF 7 гептафторид йода

      Есть несколько общих имен, с которыми вы столкнетесь, продолжая изучать химию.Например, хотя NO часто называют оксидом азота, его собственное название - монооксид азота. Точно так же N 2 O известен как закись азота, хотя в наших правилах указано название «монооксид азота». (А H 2 O обычно называют водой, а не монооксидом дигидрогена.) Вам следует запомнить общеупотребительные названия соединений по мере их знакомства.

      Обозначение ковалентных соединений

      Назовите следующие ковалентные соединения:

      1. SF 6
      2. N 2 O 3
      3. Класс 2 O 7
      4. П 4 О 6

      Решение

      Поскольку эти соединения состоят исключительно из неметаллов, мы используем префиксы для обозначения количества атомов каждого элемента:

      1. гексафторид серы
      2. трехокись азота
      3. гептоксид дихлора
      4. гексоксид тетрафосфора

      Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

      Напишите формулы для следующих соединений:

      1. пентахлорид фосфора
      2. окись азота
      3. гептафторид йода
      4. четыреххлористый углерод

      Ответ:

      а) PCl 5 ; (б) N 2 O; (c) IF 7 ; (d) CCl 4

      .

      Смотрите также