Способы получения сульфата калия


способ получения сульфата калия - патент РФ 2144500

Изобретение относится к области химической технологии, а именно к способам получения сульфата калия. Способ получения сульфата калия включает конверсию сульфатом натрия или его смесью с карбонатом натрия поташа в течение 2-4 ч из расчета получения концентрации оксида натрия в растворе после выделения сульфата калия 60-105 г/л, выпарку с последующим отделением соды от маточного раствора. Необходимую концентрацию оксида натрия поддерживают предпочтительно за счет возврата маточного раствора на растворение сульфата натрия или его смеси с карбонатом натрия. Скорость подачи раствора поташа на смешение с пульпой сульфата натрия или его смеси с карбонатом натрия составляет - 0,5 - 5103 молей щелочных солей в минуту. Промводу от промывки сульфата калия преимущественно используют для растворения поташа, а температура воды на промывку сульфата калия составляет 20-50oС. Результат изобретения: улучшение качества сульфата калия, снижение его влажности, упрощение процесса получения за счет возврата маточного раствора на растворение поташа. 3 з.п.ф-лы, 3 табл. Изобретение относится к области химической технологии, а именно к способам получения сульфата калия. Известен способ получения сульфата калия из калийных руд хлоридно-сульфатного типа, включающий обработку руды раствором хлорида натрия, отделение нерастворимого осадка, разбавление водой, кристаллизацию шенита K2SO4 MgSO4 6H2O при охлаждении растворов до 20oC, разложение шенита водой при 50oC с получением сульфата калия и маточного раствора [Позин М.Е. Технология минеральных удобрений. Л. : Химия. С. 288-291]. Недостатками способа являются затруднения в переработке сырья, обусловленные наличием и колебаниями в составе примесей глинистых веществ, наличие большого количества оборотных материалов, необходимость многократного разбавления технологических растворов водой, наличие примесей хлора в конечном продукте, что снижает его качество. Известен также способ получения сульфата калия из алунита K2SO4 Al2(SO4)3 4Al(OH)3, включающий обработку водяным паром при 700oC смеси алунита и хлорида калия [М.Е. Позин. Технология минеральных удобрений. Л.: Химия. С. 292] . Недостатками способа являются его высокая энергоемкость и необходимость утилизации или использования получающейся в большом количестве соляной кислоты. Известен способ получения сульфата калия при комплексной переработке щелочного алюмосиликатного сырья, включающий многостадийное упаривание растворов после карбонизации с выделением соды и оборотного калий-натриевого карбоната, охлаждение обогащенного калием упаренного раствора через теплообменную поверхность с отделением оборотного поташного раствора. Для выделения сульфата калия в виде товарного продукта составляют смесь калий- и сульфатсодержащего раствора и воды, а полученную смесь охлаждают до 25-35oC с отделением осадка K2SO4 [авт. св. СССР N 243592, 1967 г.]. Способ имеет следующие недостатки:
- высокий дополнительный расход тепла на организацию выделения сульфата калия, обусловленный, во-первых, необходимостью упаривать вводимую на кристаллизацию сульфата калия воду, во-вторых, невозможностью эффективного использования тепла охлаждаемого раствора (аппараты с теплообменной поверхностью, обеспечивающие высокую степень использования тепла, из-за склонности поверхности к зарастанию оказываются малоэффективными), в-третьих, необходимостью проведения нагрева маточного раствора сульфата калия и упаривания введенной на кристаллизацию воды;
- высокие удельные капиталовложения, обусловленные высокой разницей температур растворов до и после охлаждения;
- низкая производительность оборудования на переделе выделения сульфата калия, что обусловлено низким съемом K2SO4 с 1 м3 раствора, направляемым на выделение K2SO4 и невысокой степенью выделения K2SO4. Прототипом предполагаемого изобретения является способ получения сульфата калия, включающий конверсию хлорида калия сульфатом натрия. Осуществление процесса в одну стадию приводит к низкому технологическому выходу готового продукта, поэтому конверсионный процесс ведут через промежуточный продукт - глазерит Na2SO4 3K2SO4. Процесс протекает при 25oC. Время, необходимое для завершения первой стадии, составляет 1 ч, на второй - 30 мин. Согласно технологической схеме конверсии хлорид калия и сульфат натрия подают в реактор конверсии. Сюда же поступают мирабилит и упаренный раствор, полученные на стадии утилизации оборотных растворов. Глазеритовая суспензия сгущается до соотношения Ж:Т = 0,7-1,2 и подвергается центрифугированию. Отфильтрованный глазерит для обогащения обрабатывают раствором, полученным на второй стадии конверсии. Осветленный раствор после отделения обогащенного глазерита подают на первую стадию конверсии, а обогащенный глазерит обрабатывают 28% раствором хлорида калия. Отфильтрованный сульфат калия промывают на центрифуге водой (5% от массы осадка) и направляют на сушку. Глазеритовый маточный раствор охлаждают до 0-5oC и кристаллизующийся мирабилит подают на первую стадию конверсии. При конверсии хлорида калия сульфатом натрия получают сульфат калия с массовым содержанием, %: K2SO4 - 84,22; Na2SO4 - 8,37; KCl - 3,83; H2O - 3,58% [Переработка природных солей и рассолов: Справочник/Под ред. И.Д. Соколова - Л.: Химия, 1985. С. 80-85]. Недостатком прототипа являются невысокое качество продукции, обусловленное повышенным содержанием примесей хлора и натрия, повышенной влажности, громоздкость схемы получения, необходимость использования дорогостоящих хладореагентов для охлаждения технологических растворов до 0-25oC. В заявляемом способе получения сульфата калия, включающем конверсию сульфата натрия (или его смеси с карбонатом натрия) калийсодержащим реагентом и выпарку с последующим отделением соды от маточного раствора, в качестве калийсодержащего реагента используют поташ, а процесс конверсии ведут при 45-60oC, в течение 2-12 ч из расчета получение концентрации Na2O в растворе после выделения сульфата калия 60-120 г/л, что приводит к улучшению качества сульфата калия, упрощению процесса его получения и снижение влажности. За счет поддержания необходимой концентрации оксида натрия для процесса конверсии за счет возврата маточного раствора на растворение поташа достигается упрощение процесса. За счет поддержания скорости подачи раствора поташа на смешение с пульпой сульфата натрия или его смесью с карбонатом натрия - 0,5-5103 - молей щелочных солей в минуту достигается снижение влажности сульфата калия. Температура воды на промывку сульфата калия составляет - 20-50oC. Способ осуществляют следующим образом. Сульфат натрия или смесь сульфата натрия с карбонатом натрия или соль - беркеит репульпируется содовым раствором или маточным раствором после выделения соды с плотностью 1,35-1,50 г/см3, исходя из получения плотности пульпы 1,40-1,55 г/см3 и подается на конверсию. На конверсию подается также поташ в виде раствора в воде и/или в промводе после промывки сульфата калия. Скорость подачи раствора поташа составляет - 0,5-5103 молей щелочных солей в минуту, что позволяет получать крупные легкофильтруемые кристаллы сульфата калия. В результате конверсии в течение 2-12 ч при 45-60oC получают сульфат калия и маточный раствор с плотностью 1,3-1,42 г/см3, содержащий 60-120 г/л оксида натрия и мольная доля солей калия (индекс Йенеке по калию) 50-67 ед. Повышение концентрации оксида натрия свыше 120 г/л может вызвать загрязнение продукционного сульфата калия натрием. После кристаллизации и отстаивания в течение 2-12 часов пульпу сгущают и сливают осветленный раствор. Сгущенную пульпу сульфата калия центрифугируют на центрифугах. Сульфат калия промывают водой с температурой 20-50oC. Промвода сульфата калия и раствор от промывки сеток используется для растворения поташа. Сульфат калия с центрифуг подается транспортером на сушку до влажности менее 1% и затарку потребителю. Фугат и слив сгустителей упаривают с выделением соды и маточного раствора с плотностью 1,47-1,50 г/см3 индексом калия 56-72 ед. Соду сушат и отправляют потребителю, а маточник после выделения соды используют для репульпации сульфата натрия или его смеси с карбонатом натрия и/или для химических целей. При температуре конверсии ниже 45oC возможно выделение, помимо сульфата калия, сложных натрийсодержащих солей, которые загрязняют конечный продукт. При температуре конверсии выше 60oC снижается выход сульфата калия в готовый продукт. Снижение продолжительности конверсии ниже 2 часов, а также концентрации оксида натрия в растворе после выделения сульфата калия ниже 60 г/л приводят к неполной конверсии поташа в сульфат калия и загрязнению готового продукта глазелитом. Увеличение продолжительности конверсии свыше 12 часов не приводит к заметному увеличению выхода сульфата калия в готовый продукт. При скорости подачи поташного раствора на смешение с сульфатной пульпой менее 0,5 и более 5 молей/мин получается мелкокристаллический сульфат калия, который при отделении на центрифуге имеет повышенную влажность. При температуре воды на промывку сульфата калия ниже 20oC отмывка сульфата калия от примесей происходит в недостаточной степени, а при температуре выше 50oC резко возрастает скорость растворения сульфата калия при промывке. Пример 1. В 4,9 м3 маточного раствора после выделения соды с содержанием, г/л: Na2O - 93,6; K2O - 315,7; SO3 - 5,51, индексом Йенеке 2К - 68,9 и плотностью d - 1,49 г/см3 репульпировали при 50oC 1.22 т смеси сульфата натрия с карбонатом натрия с содержанием, мас.%: Na2SO4 - 65,3; Na2CO3 - 24,7; H2O - 10. В результате получали 5,6 сульфатной пульпы с плотностью d - 1,52 г/см3, 1,06 т полутораводного поташа, содержащего, мас.%: K2CO3 - 65,3; Na2CO3 - 2,2; H2O - 17,4 растворяли при 50oC в 3,3 м3 воды с получением 3,7 м3 раствора концентрацией 237,8 г/л K2O и плотностью d - 1,19 г/см3. Конверсию с выделением сульфата калия проводили при 45oC в течение 3 часов путем смешения сульфатной пульпы с поташной пульпой. Скорость подачи поташа на смешение с сульфатной пульпой составляла 2103 моля щелочных солей в минуту. Полученный осадок сульфата калия после конверсии отделяли от маточного раствора сгущением и центрифугированием, промывали и высушивали до влажности 0,5%. Температура воды на промывку сульфата составляла 30oC. В результате, получали 1 т сульфата калия с содержанием, мас.%: Na2O - 2,9; K2O - 50,4; CO2 - 1,3. В маточном растворе, объемом 8,9 м3, плотностью d - 1,36 г/см3 содержалось, г/л: Na2O - 100,6; K2O - 177,5; SO3 - 3,56, индексом Йенеке 2К - 53,8. Маточный раствор после выделения сульфата калия подвергали однокорпусной выпарке при 120oC с выделением в газовую фазу 3,6 т воды. После упарки и разделения фаз получали осадок соды в количестве 0,90 т (в пересчете на сухой продукт) с содержанием, мас.%: Na2CO3 - 96,7; K2CO3 - 2,2; K2SO4 - 1,1 и маточный раствор объемом 4,9 м3, плотностью d - 1,49 г/см3. Маточный раствор после выделения соды возвращали на приготовление сульфатной пульпы. Пример 2. В 5 м3 содового раствора химического производства с содержанием, г/л: Na2O - 125,0; K2O - 250,0, индексом Йенеке 2К - 56,8 и плотностью d - 1,47 г/см3 репульпировали при 50oC 1,38 т смеси сульфата натрия с карбонатом натрия. В результате получали 5,8 м3 сульфатной пульпы с плотностью d - 1,50 г/см3. 1,1 т полутораводного поташа растворяли при 50oC в 2,0 м3 фугата после промывки сульфата калия с содержанием, г/л: Na2O - 50,0; K2O -120,0 с получением 2,6 м3 раствора концентрацией, г/л: Na2O - 26,0; K2O - 420,0 и плотностью d - 1,47 г/см3. Конверсию с выделением сульфата калия проводили в условиях, приведенных в табл. 1, путем смешения сульфатной пульпы с поташом. Скорость подачи пульпы поташа на смешение с сульфатной пульпой определялась необходимостью получения крупнокристаллического осадка сульфата калия с низкой конечной влажностью после фильтрации на центрифуге и промывки (табл. 2). Полученный сульфат калия высушивали до влажности 0,5%. Температура воды на промывку сульфата калия составляла 55oC. В результате получали 1 т сульфата калия и маточный раствор с содержанием Na2O согласно табл. 1. Полученный маточный раствор сульфата калия подвергали однокорпусной выпарке с выделением в газовую фазу воды, а в осадок соды, аналогично примеру 1. Пример 3. 0,92 т сульфата натрия с влажностью 10% репульпировали в 5,8 м3 маточного раствора после выделения соды с содержанием, г/л: Na2O = 109,4; K2O = 266,7; SO3 = 6,8; индексом 2К - 65,2 и плотностью = 1,48. В результате получали 6,1 м3 сульфатной пульпы с плотностью = 1,50 г/см3, 1,08 т полутораводного поташа растворяли при 40oC в 1,8 м3 фугата после промывки сульфата калия с содержанием 47 г/л Na2O и 84 г/л K2O с получением 2,3 м3 поташного раствора. Конверсию с выделением сульфата калия проводили при 50oC в течение 4 часов путем смешения сульфатной пульпы с поташным раствором из расчета получения концентрации Na2O в маточном растворе 100 г/л. Скорость подачи раствора поташа на смешение с сульфатной пульпой составляла 0,4 моля/мин щелочных солей в минуту. Полученный осадок сульфата калия после конверсии отделяли от маточного раствора сгущением и центрифугированием, а затем промывали водой. Температуру воды для промывки выбирали исходя из необходимости максимальной отмывки от примеси натрия при минимальном растворении K2SO4 в промводе (табл. 3). После промывки сульфат калия сушили до влажности 0,7% с получением 1 т товарного продукта. Маточный раствор объемом 8 м3 плотностью = 1,32 г/см3 с содержанием, г/л: Na2O = 103; K2O = 198; SO3 = 4,81, индекс 2К - 56,1 подвергали однокорпусной выпарке при 116oC с выделением в газовую фазу 2,34 т воды, а в осадок - соды в количестве 0,85 т. Маточный раствор объемом 5,1 м3 и плотностью = 1,48 г/см3, содержащий, г/л: Na2O = 118,4; K2O = 244,7; SO3 = 6,4 возвращали для растворения сульфата натрия при приготовлении сульфатной пульпы.

ФОРМУЛА ИЗОБРЕТЕНИЯ

1. Способ получения сульфата калия, включающий конверсию сульфатом натрия или его смесью с карбонатом натрия калийсодержащего реагента и выпарку с последующим отделением соды от маточного раствора, отличающийся тем, что в качестве калийсодержащего реагента используют поташ, причем скорость подачи поташа на смешение с пульпой сульфата натрия или его смеси с карбонатом натрия составляет 0,5 - 5 103 молей щелочных солей в минуту, а процесс конверсии ведут в течение 2 - 4 ч из расчета получения концентрации оксида натрия в растворе после выделения сульфата калия 60 - 105 г/л. 2. Способ по п.1, отличающийся тем, что необходимую концентрацию оксида натрия поддерживают за счет возврата маточного раствора на растворение сульфата натрия или его смеси с карбонатом натрия. 3. Способ по п. 1, отличающийся тем, что температура воды на промывку сульфата калия составляет 20 - 50oС. 4. Способ по п. 1, отличающийся тем, что промводу от промыки сульфата калия используют для растворения поташа.

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
4
4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

7 Сульфат | Нормы потребления воды, калия, натрия, хлоридов и сульфатов с пищей

EPA. 2002b. Стандарты питьевой воды и рекомендации по здоровью, издание 2002 г. . EPA 822 / R / 02/038. Вашингтон, округ Колумбия: Управление водных ресурсов, EPA.

Эстебан Э., Чемпион Рубина, МакГихин М.А., Фландрия В.Д., Бейкер М.Дж., Раковины TH. 1997. Оценка детской диареи, связанной с повышенным уровнем сульфата в питьевой воде: исследование случай-контроль в Южной Дакоте. Int J Occup Environ Health 3: 171–176.


Поле CW. 1972. Сера: элемент и геохимия. В: Fairbridge RW, ed. Энциклопедия геохимии и наук об окружающей среде . Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд. Pp. 1142-1148.

Флорин THJ, Гибсон Г.Р., Нил Дж., Каммингс Дж. Х. 1990. Роль сульфатредуцирующих бактерий при язвенном колите? Гастроэнтерология 98: A170.

Флорин Т., Нил Дж., Гибсон Г. Р., Кристл С. С., Каммингс Дж. Х.1991. Метаболизм диетического сульфата: абсорбция и выведение в организме человека. Кишечник 32: 766–773.

Флорин THJ, Нил Дж., Горецкий С., Каммингс Дж. Х. 1993. Содержание сульфатов в пищевых продуктах и ​​напитках. J Food Comp Anal 6: 140–151.


Гарсия РАГ, Стипанук MH. 1992. Внутренние органы, печень и почки играют уникальную роль в метаболизме серосодержащих аминокислот и их метаболитов у крыс. J Nutr 122: 1693–1701.

Gomez GG, Sandler RS, Seal E.1995. Высокий уровень неорганического сульфата вызывает диарею у новорожденных поросят. J Nutr 125: 2325–2332.

Gordon RS, Sizer IW. 1955. Способность сульфата натрия стимулировать рост цыплят. Наука 122: 1270–1271.

Грир Ф.Р., Маккормик А., Локер Дж. 1986. Повышенная экскреция неорганического сульфата с мочой у недоношенных детей, которых кормили белком коровьего молока. J Pediatr 109: 692–697.


Hamadeh MJ, Хоффер LJ. 2001. Использование производства сульфатов в качестве меры краткосрочного катаболизма серных аминокислот у людей. Am J Physiol Endocrinol Metab 280: E857 – E866.

Министерство здравоохранения Канады. 2002. Краткое руководство по качеству питьевой воды в Канаде . Онлайн. Доступно по адресу http://www.hc-sc.gc.ca/waterquality. Доступ 25 февраля 2003 г.

Heizer WD, Sandler RS, Seal E Jr, Murray SC, Busby MG, Schliebe BG, Pusek SN. 1997. Кишечные эффекты сульфата в питьевой воде на нормальных людей. Dig Dis Sci 42: 1055–1061.

Hoffer LJ.2002. Методы измерения метаболизма серных аминокислот. Curr Opin Clin Nutr Metab Care 5: 511–517.

Hoffer LJ, Kaplan LN, Hamadeh MJ, Grigoriu AC, Baron M. 2001. Сульфат может опосредовать терапевтический эффект сульфата глюкозамина. Метаболизм 50: 767–770.

Холмс JH, Миллер ES, Hlad CJJ. 1960. Изменения сульфата сыворотки и мочи при уремии. Trans Am Soc Artif Intern Organs 6: 163–175.

Hoppe B, Roth B, Bauerfeld C, Langman CB.1998. Концентрация оксалатов, цитратов и сульфатов в грудном молоке по сравнению с смесями: влияние на экскрецию анионов с мочой. J Pediatr Gastroenterol Nutr 27: 383–386.

Houterman S, van Faassen A, Ocke MC, Habets LHM, van Dieijen-Visser MP, Bueno-de-Mesquita BH, Janknegt RA. 1997. Является ли сульфат мочи биомаркером потребления животного белка и мяса? Cancer Lett 114: 295–296.


Ikem A, Odueyungbo S, Egiebor NO, Nyavor K.2002. Химическое качество воды в бутылках из трех городов восточной Алабамы. Sci Total Environ 285: 165–175.

IOM (Институт медицины). 2002/2005. Нормы потребления энергии, углеводов, клетчатки, жиров, жирных кислот, холестерина, белков и аминокислот с пищей . Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press.

,

5 Калий | Нормы потребления воды, калия, натрия, хлоридов и сульфатов с пищей

отмечены для женщин, причем белые женщины неиспаноязычного происхождения в возрасте от 19 до 30 лет имеют более высокий уровень потребления, чем неиспаноязычные афроамериканские женщины той же возрастной группы.

Как и ожидалось, в диапазоне содержания калия в рационе, оцененном при исследовании чувствительности к соли (рис. 5-1), концентрация калия в сыворотке крови оставалась в пределах нормы, увеличиваясь лишь незначительно (с ≈ 3.От 8 до 4,0 ммоль / л) при добавлении бикарбоната калия (Morris et al., 1999b). Было высказано предположение, что такое дозозависимое подавление чувствительности к соли может предотвратить или отсрочить возникновение гипертонии (Berenson et al., 1979; Frisancho et al., 1984; Grim et al., 1980; Morris et al., 1999b). , У гипертоников добавка калия может смягчить прессорный эффект хлорида натрия (Iimura et al., 1981; Morgan et al., 1984).

Антипрессорный эффект пищевого калия может частично быть результатом его натрийуретического действия (Morris et al., 1999b; Шмидлин и др., 1999). Как упоминалось ранее, калий воздействует непосредственно на почечные канальцы, увеличивая выведение хлорида натрия с мочой (Brandis et al., 1972; Stokes et al., 1982), на действие, очевидно, не влияет анион, сопровождающий проглатываемый калий (van Buren et al. ., 1992).

Артериальное давление

Эпидемиологические доказательства

Многочисленные обсервационные исследования (таблица 5-2) изучали взаимосвязь между артериальным давлением и потреблением калия с пищей или экскрецией калия с мочой, которая использовалась в качестве показателя потребления (Ascherio et al., 1992; Дай и др., 1984; Дайер и др., 1994; Гелейнсе и др., 1996; Хаджар и др., 2001; Хоу и Барретт-Коннор, 1984; Лэнгфорд, 1983; Лю и др., 1988, 1996; Роуз и др., 1988; Такемори и др., 1989; Tunstall-Pedoe, 1999; Walker et al., 1979). Многие, но не все, исследования подтвердили обратную связь, то есть более высокое потребление калия, связанное с более низким кровяным давлением. В исследовании Intersalt более высокая экскреция калия с мочой на 50 ммоль (2,0 г) была связана с 2,5 и 1.На 5 мм рт. Ст. Ниже уровень систолического и диастолического артериального давления соответственно (Rose et al., 1988).

В то время как артериальное давление обратно пропорционально потреблению калия и напрямую связано с потреблением натрия и соотношением натрий: калий, артериальное давление обычно более тесно связано с соотношением натрий: калий, чем потребление одного из электролитов. Эта закономерность была очевидна в Intersalt и других наблюдательных исследованиях (Khaw and Barrett-Connor, 1988; Morris and Sebastian, 1995;

). ,

Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния

Общее название: Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния (SOW dee um SUL fate, poe TASS ee um SUL fate, & mag NEE zhum SUL fate)
Фирменное наименование: Suprep Bowel Prep Kit

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 25 июня 2020 г.

Использование сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния:

  • Используется для очистки желудочно-кишечного тракта.

Что мне нужно сказать своему врачу, ПРЕЖДЕ чем я приму сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Если у вас аллергия на натрий, калий, магний, сульфаты или любую другую часть сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.
  • Если у вас аллергия на сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния; любая часть сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния; или любые другие лекарства, продукты питания или вещества.Расскажите своему врачу об аллергии и какие у вас были признаки.
  • Если у вас есть какие-либо из этих проблем со здоровьем: кишечная непроходимость, увеличенная толстая кишка, отверстие в желудочно-кишечном тракте или медленный желудочно-кишечный тракт. (желудочно-кишечный тракт.
  • Если у вас проблемы с электролитом (например, натрием, калием, фосфатом).

Это не список всех лекарств или проблем со здоровьем, которые взаимодействуют с сульфатом натрия, сульфатом калия и сульфатом магния.

Расскажите своему врачу и фармацевту обо всех своих лекарствах (рецептурных или безрецептурных, натуральных продуктах, витаминах) и проблемах со здоровьем. Вы должны проверить чтобы убедиться, что вам безопасно принимать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния со всеми лекарствами и проблемами со здоровьем. Не начинать, не останавливать и не изменять дозу любой препарат без консультации с врачом.

Что мне нужно знать или делать, пока я принимаю сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Сообщите всем своим поставщикам медицинских услуг, что вы принимаете сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния.Сюда входят ваши врачи, медсестры, фармацевты и стоматологи.
  • Не используйте другие слабительные средства или размягчители стула, если это не предписано врачом.
  • Избегайте употребления алкоголя при приеме сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.
  • Следите за приступами подагры.
  • Если вам 65 лет и старше, используйте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния с осторожностью. У вас может быть больше побочных эффектов.
  • Сообщите своему врачу, если вы беременны или планируете забеременеть. Вам нужно будет рассказать о преимуществах и рисках использования сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. пока вы беременны.
  • Сообщите своему врачу, если вы кормите грудью. Вам нужно будет поговорить о любых рисках для вашего ребенка.

Как лучше всего принимать это лекарство (сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния)?

Используйте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния в соответствии с назначением врача.Прочтите всю предоставленную вам информацию. Строго следуйте всем инструкциям.

  • Принимайте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния в соответствии с указаниями врача. Внимательно следуйте всем полученным инструкциям. Это включает в себя, когда принимать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния, продукты и напитки, которых следует избегать перед обследованием, а также когда прекратить есть и пить перед обследованием. Поговорите со своим врачом, если у вас есть вопросы.
  • Не принимайте другие препараты в течение 1 часа после начала приема сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.Поговорите со своим врачом о том, как принимать другие лекарства с сульфатом натрия, сульфатом калия и сульфатом магния.
  • Смешайте с водой, как указано перед приемом сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. Не глотайте сухой порошок.
  • Перед применением хорошо взболтать.
  • Пейте много жидкости без кофеина до, во время и после использования сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния, если врач не сказал вам пить меньше жидкости.
  • Пейте прозрачные жидкости до, во время и после приема сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. Не пейте жидкости фиолетового или красного цвета.

Что мне делать, если я пропустил дозу?

  • Если вы пропустите прием или если вы не можете пить раствор, позвоните своему врачу, чтобы узнать, что делать.

По поводу каких побочных эффектов мне нужно немедленно позвонить своему врачу?

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ / ВНИМАНИЕ: хотя это может быть редким явлением, у некоторых людей при приеме лекарства могут наблюдаться очень тяжелые, а иногда и смертельные побочные эффекты.Расскажите своим Если у вас есть какие-либо из следующих признаков или симптомов, которые могут быть связаны с очень серьезным побочным эффектом, немедленно обратитесь за медицинской помощью:

  • Признаки аллергической реакции в виде сыпи; крапивница; зуд; красная, опухшая, покрытая волдырями или шелушащаяся кожа с лихорадкой или без нее; хрипы; стеснение в груди или горле; затрудненное дыхание, глотание или разговор; необычная охриплость; или отек рта, лица, губ, языка, или горло.
  • Признаки проблем с жидкостью и электролитами, такие как изменение настроения, спутанность сознания, мышечная боль или слабость, ненормальное сердцебиение, очень сильное головокружение или обморок, учащенное сердцебиение, усиление жажды, судороги, чувство сильной усталости или слабости, отсутствие чувства голода, невозможность мочеиспускания или изменение состояния количество выделяемой мочи, сухость во рту, сухость в глазах или очень сильное расстройство желудка или рвота.
  • Необычное сердцебиение.
  • Головокружение или обморок.
  • Очень сильная боль в животе.
  • Вздутие живота.
  • Сильное расстройство желудка или рвота.
  • Очень сильная головная боль.
  • Рвота кровью или рвота, похожая на кофейную гущу.
  • Стул черный, дегтеобразный или кровавый.
  • Кровотечение из прямой кишки или боли в прямой кишке.

Каковы другие побочные эффекты сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния?

Все препараты могут вызывать побочные эффекты. Однако у многих людей побочные эффекты отсутствуют или наблюдаются лишь незначительные побочные эффекты. Позвоните своему врачу или обратитесь за медицинской помощью поможет, если какие-либо из этих побочных эффектов или любые другие побочные эффекты беспокоят вас или не проходят:

  • Боль в животе.
  • Расстройство желудка или рвота.
  • Вздутие живота.
  • Спазмы желудка.

Это не все возможные побочные эффекты. Если у вас есть вопросы о побочных эффектах, позвоните своему врачу. Позвоните своему врачу за медицинской помощью совет о побочных эффектах.

Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на https://www.fda.gov/medwatch.

Если есть подозрение на ПЕРЕДОЗИРОВКУ:

Если вы подозреваете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью.Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Как хранить и / или выбрасывать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Хранить при комнатной температуре.
  • Хранить в сухом месте. Не хранить в ванной.
  • Храните все лекарства в надежном месте. Храните все лекарства в недоступном для детей и домашних животных месте.
  • Выбросьте неиспользованные или просроченные лекарства.Не сливайте воду в унитазе или в канализацию, если вам не сказали об этом. Свяжитесь со своим фармацевт, если у вас есть вопросы о том, как лучше всего выбросить лекарства. В вашем районе могут быть программы возврата наркотиков.

Использование информации для потребителей

  • Если ваши симптомы или проблемы со здоровьем не улучшаются или ухудшаются, позвоните своему врачу.
  • Не делитесь своими наркотиками с другими и не принимайте чужие наркотики.
  • Это лекарство поставляется с дополнительным информационным бюллетенем о пациенте, который называется «Руководство по лекарствам». Прочтите внимательно. Прочтите его снова каждый раз, когда сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния пополнен. Если у вас есть какие-либо вопросы о сульфате натрия, сульфате калия и сульфате магния, обратитесь к врачу, фармацевту или другому поставщику медицинских услуг.
  • Если вы считаете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью.Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

Подробнее о сульфате магния / сульфате калия / сульфате натрия

Потребительские ресурсы

Другие бренды: Suprep Bowel Prep Kit, ColPrep Kit

Профессиональные ресурсы

Сопутствующие лечебные руководства

,

Смотрите также