Стандартизация тиосульфата натрия по дихромату калия


Стандартизация раствора тиосульфата натрия, Na2s2o3

Кристаллическому тиосульфату натрия соответствует формула Na2S2O3.5H2O. Однако состав даже чистого препарата тиосульфата натрия этой формуле практически не соответствует, поэтому сначала готовят приблизительно 0,1 моль/л раствор, а затем проводят его стандартизацию по рабочему раствору иода или дихромата калия K2Cr2O7.

Вариант 1. Стандартизация по иоду i2

Реакция между тиосульфатом натрия и иодом протекает в нейтральной среде по следующему уравнению:

2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI

2 S2O32- - 2 e S4O62-

I2 + 2 e 2 I-

Порядок выполнения работы

1. Промойте и заполните бюретку раствором тиосульфата натрия.

2. Ополосните пипетку стандартным раствором иода. Отмерьте пипеткой раствор иода и перенесите его в колбу для титрования. Или поместите раствор иода в колбу для титрования из общей бюретки.

3. Добавьте в колбу для титрования цилиндром 20-30 мл дистиллированной воды.

4. Оттитруйте раствор иода тиосульфатом натрия до светло-желтой окраски раствора в колбе.

5. Добавьте в колбу 2-3 мл крахмала с помощью цилиндра. Раствор окрасится в синий цвет. Продолжите титрование медленно по каплям, до резкого исчезновения цвета раствора.

6. Запишите в таблицу объем тиосульфата натрия, который пошел на титрование. Проведите несколько определений до получения сходящихся результатов.

7. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора тиосульфата натрия.

Вариант 2. Стандартизация по дихромату калия k2Cr2o7

Стандартизация раствора тиосульфата натрия по раствору дихромата калия основана на восстановлении дихромат-иона избытком иодида калия в сернокислой среде по реакции:

K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3 I2 + 4 K2SO4 + 7 H2O

Cr2O72- + 14 H+ + 6 e 2 Cr3+ + 7 H2O

3 2 I- - 2 e I2

Выделившийся свободный иод в количестве, эквивалентном количеству дихромата калия, титруют тиосульфатом натрия:

2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI

2 S2O32- - 2 e S4O62-

I2 + 2 e 2 I-

Порядок выполнения работы

1. В коническую колбу для титрования налейте цилиндром 15 мл 20 % раствора KI и 20 мл 1 М раствора серной кислоты.

2. Промойте пипетку раствором дихромата калия. Отмерьте пипеткой точный объем раствора дихромата, перенесите его в колбу для титрования и перемешайте растворы. Или поместите раствор дихромата калия в колбу для титрования из общей бюретки.

3. Закройте колбу пробкой или фильтровальной бумагой и поставьте на 5 минут в темное место для завершения реакции.

4. Ополосните и заполните бюретку раствором тиосульфата натрия.

5. Добавьте в колбу для титрования цилиндром 20-30 мл дистиллированной воды.

6. Оттитруйте выделившийся иод тиосульфатом натрия до светло-желтой окраски раствора в колбе.

7. Добавьте в колбу цилиндром 2-3 мл крахмала. Раствор окрасится в темно-синий цвет. Продолжите титрование медленно, по каплям, до исчезновения синего цвета раствора ( не доливайте растовор в бюретку!).

8. Запишите в таблицу объем тиосульфата натрия, который пошел на титрование. Сделайте несколько определений до получения сходящихся результатов.

9. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора тиосульфата натрия.

Лабораторная работа № 9

Стандартизация раствора перманганата калия стандартным раствором оксалата натрия.

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

Содержание витамина С во фруктовом соке

1 Содержание витамина C во фруктовом соке Введение Витамин C Витамины - это органические соединения, которые выполняют важные биологические функции. Например, у людей они активируют различные ферменты в организме до

Дополнительная информация

Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ

Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ 1 Определение и применение Титрование - это постепенное добавление раствора реагента (называемого титрантом) к аналиту до завершения реакции. Общие приложения:

Дополнительная информация

ИСХОДНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

ИСХОДНАЯ ИНФОРМАЦИЯ Часто важно измерить концентрацию глюкозы в растворе.Так называемые изотонические напитки можно проверить, чтобы убедиться, что они действительно изотоничны крови. Вы можете

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1. (a) Что вы понимаете под терминами (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

Практическое занятие № 4 ТИТРАЦИИ

Практическое занятие №4 ТИТРОВАНИЕ Реагенты: 1.Стандартный раствор NaOH 0,1 моль / л 2. Раствор H 2 SO 4 неизвестной концентрации 3. Фенолфталеин 4. Стандартный раствор Na 2 S 2 O 3 0,1 моль / л 5. Раствор крахмала

Дополнительная информация

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция методом EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости. Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

ТИТРАЦИЯ ВИТАМИНА С

ТИТРОВАНИЕ ВИТАМИНА С Введение: в этой лаборатории мы будем выполнять два разных типа титрования аскорбиновой кислоты, более известной как витамин С. Первым будет кислотно-основное титрование в

. Дополнительная информация

K + Cl - Металл М.Цинк 1.0 M M (NO

Редокс и электрохимия Этот раздел должен быть свежим в вашей памяти, потому что мы только что сделали этот раздел в тексте. С электрохимией тесно связана окислительно-восстановительная химия. Рассчитайте хотя бы на один вопрос

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Лабораторная работа 22 Свойства кислот и оснований TN Standard 4.2: Студент исследует характеристики кислот и оснований.Вы когда-нибудь чистили зубы, а затем выпивали стакан апельсинового сока? Что

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревается. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

Как приготовить стандартные растворы

Учебный модуль № WQ -04, финансируемый Всемирным банком и правительством Нидерландов, «Как подготовить стандартные решения» Нью-Дели, май 1999 г. Здание CSMRS, 4-й этаж, Olof Palme Marg, Hauz Khas, New Delhi 11 00 16

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций.Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения. Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Вопросы о летних каникулах

Летние каникулы Вопросы Глава 1 1) Гидроксид бария реагирует с соляной кислотой. Начальная концентрация 1-го раствора - 0,1 М, объем - 100 мл. Начальная концентрация

Дополнительная информация

Растворы и разведения

Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Разработка содержания процедуры для принятия конкретного решения и оценки преимуществ различных подходов.Выберите подходящую посуду, чтобы убедиться, что

Дополнительная информация

Отчеты лаборатории аналитической химии

Формат отчетов лаборатории аналитической химии и расчеты Джон Коллинз [email protected] Измерения Аналитическая химия полностью посвящена измерению, значению этих измерений и пониманию

Дополнительная информация

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция родинки и постоянная Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию родинки к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация ,

Тиосульфат натрия | 7772-98-7

Тиосульфат натрия Химические свойства, использование, производство

Описание

Тиосульфат натрия - широко используемый химический материал в качестве фиксирующего агента в фотографии, производстве пленок и печатных форм, в качестве восстанавливающего агента при дублении. Он используется в качестве отбеливающего агента для удаления остатков и протравы в бумажной и текстильной промышленности, в качестве противоядия от отравления цианидом в медицине, в качестве дехлорирующего агента и фунгицидов питьевой воды и сточных вод при очистке воды, в качестве ингибитора коррозии меди при циркуляционном охлаждении. вода и раскислитель систем котловой воды.Он также используется для очистки сточных вод цианидом. Кальцинированная сода и сера обычно используются в качестве сырья в промышленности, кальцинированная сода реагирует с диоксидом серы, образующимся при сжигании серы, с образованием сульфита натрия, затем добавляют серу для реакций кипения, а затем фильтруют, отбеливают, концентрируют и кристаллизуют и т. Д. получить пентагидрат тиосульфата натрия. Другие производственные отходы, содержащие сульфид натрия, сульфит натрия, серу и гидроксид натрия, также могут быть использованы после соответствующей обработки для получения продукта.

Вышеприведенная информация отредактирована Янь Яньонгом из Chemicalbook.

Физические свойства

Тиосульфат натрия имеет две формы: безводный тиосульфат натрия (Na2S2O3) и пентагидрат тиосульфата натрия (Na2S2O3 · 5h3O), последний также известен как сода и гиперион. Молекулярная масса составляет 158,11 и 248,18 соответственно. Безводный тиосульфат натрия представляет собой непрозрачный кристаллический порошок. Относительная плотность 1,667. Без запаха, соленого вкуса, растворим в воде, не растворим в этаноле.В кислом растворе разлагается, обладает сильным восстановлением, легко впитывает влагу. Пентагидрат тиосульфата натрия представляет собой бесцветные прозрачные моноклинные кристаллы или гранулы без запаха. Относительная плотность 1,685. Температура плавления 48 ℃. Он теряет всю кристаллическую воду при 100 ℃ и разлагается при температуре выше 100 ℃. Легко выветривается на сухом и горячем воздухе, слегка расплывается в горячем и влажном воздухе. Растворим в воде и скипидаре, не растворим в этаноле, разлагается в случае сильной кислоты. При длительном нахождении на воздухе легко окисляется и карбонизируется кислородом и углекислым газом.

Химические свойства

Это бесцветный моноклинный кристалл или белый кристаллический порошок без запаха, соленый невежественный. Относительная плотность 1,667. Растворим в воде, растворимость составляет 231 г / 100 мл воды при 100 ℃. Не растворим в спирте. легко расплывается на воздухе. С сильной восстанавливаемостью, разложение в кислом растворе.

Реакция

Обладая способностью к восстановлению, тиосульфат натрия является восстановителем средней силы, например, может окисляться хлором:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5h3O = Na2SO4 + h3SO4 + 8HCl
эта реакция используется в текстильной и бумажной промышленности, а тиосульфат натрия используется в качестве агента дехлорирования.Опять же, он может быть окислен йодом до тетратионата натрия:
Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2Nal
эта реакция используется в аналитической химии для количественного определения йода.
Он также используется при дублении, извлечении серебра из руды и так далее. Поскольку в молекуле тиосульфата натрия существуют разные степени окисления серы, она устойчива в щелочной среде, нестабильна в кислой среде, при подкислении происходит окислительно-восстановительная реакция, выделите серу:
Na2S2O3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3S2O3 h3S2O3 = h3SO3 + S h3SO3 = h3O + S02.
При координации тиосульфат-ионы могут образовывать стабильные комплексы с определенными ионами металлов, например, бромид серебра может быть растворен в водном растворе гипо с образованием стабильных комплексных ионов [Ag (S2O3) 2] 3:
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr, поэтому его обычно используют в качестве фиксирующей ванны для фотографий. Сульфит натрия и серу кипятят, а затем фильтруют, выпаривают, кристаллизуют, чтобы получить тиосульфат натрия.

использует

1. Тиосульфат натрия используется в производстве фиксирующего порошка и приготовления фиксатора, осушителя в фотоиндустрии.Используется в качестве восстановителя дихромата в кожевенной промышленности.
2. Тиосульфат натрия - важное неорганическое химическое сырье. Его можно использовать в синтезе пестицидов Бисультап, Динатрий Тиосультап, КАРТАП и др.
3. Используются в качестве аналитических реагентов, протравы и фиксатора.
4. Используемый в качестве новых инсектицидов, с эффектами отравления желудка, всасывания и контактного действия, он может предотвращать и лечить рисовые желтые стебли-мотыльки, стебли-мотыги, валики листьев, рисовые трипсы и овощи, вредителей фруктов.
5. С поглощением и сильным контактом, воздействием отравления желудка, он может предотвращать и лечить различных вредителей риса и овощей, вредителей фруктов.
6. Используется в качестве агента для удаления хлора для отбеленной целлюлозы и хлопчатобумажной ткани, в качестве хелатирующих агентов, антиоксидантов в пищевой промышленности, в качестве моющих и дезинфицирующих средств в фармацевтической промышленности.
7. Используется в качестве хелатирующих агентов, антиоксидантов, агента против потемнения, в качестве агента дехлорирования хлортетрациклина гидрохлорида (или хлортетрациклина), охлажденного льдом, реакция дехлорирования выглядит следующим образом:
Более высокое содержание хлора вызовет побочные реакции свободной серы, поэтому используется только для очень разбавленных концентраций хлора.
Используемый в качестве солевого хелатирующего агента, ограниченное содержание составляет 0,1% или менее.

Препарат

Тиосульфат натрия - важный химический продукт, известный фотографам как «гипо». Его можно получить реакцией сульфита натрия и бисульфита с h3S:
. 2Na2S03 + 2NaHS03 + 2h3S -> 3Na2S203 + 3h30
Его также можно получить реакцией серы с сульфитом натрия при температуре выше 60 ° C
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 и реакцией h3S и перманганата.
Тиосульфат натрия разлагается при 310 ° C с образованием серы и Na2S03, а при 400 ° C - с образованием Na2S4 и Na2S. Он поглощает SO2 с образованием свободной серы и Na2S04. Тиосульфат натрия образует множество гидратов, и их отношения растворимости довольно сложны.

Метод производства

1. Он генерируется теплом раствора сульфита натрия и порошка серы.
2. Существует больше методов синтеза тиосульфата натрия, таких как метод сульфита натрия, метод сульфида натрия и так далее.
Натрий сульфитный метод
Раствор соды реагирует с газообразным диоксидом серы, и добавляли каустическую соду, добавляя сульфид натрия для удаления примесей фильтрацией, а затем порошок серы растворяли в горячем растворе сульфита натрия для реакции, фильтрации, удаления примесей, а затем повторно фильтровали, добавляли едкая щелочь для обработки путем концентрирования, фильтрации, кристаллизации, центробежного обезвоживания, просеивания с получением готового продукта тиосульфата натрия. Уравнение реакции: Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 ↑
Na2SO3 + S + 5h3O = Na2S2O3 · 5h30
Сульфид натрия метод
Жидкое сырье, приготовленное из остатка от испарения сульфида натрия, сточные воды сульфида бария (содержащие карбонат натрия и сульфид натрия) реагируют с диоксидом серы, порошок серы добавляли после осветления, нагревали для реакции, испарения, охлаждения, кристаллизации, промывки, разделения, просеивания для получения продукты тиосульфата серы.Уравнение реакции: 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 ↑
2Na2S + 3Na2CO3 + 6SO2 + 2S = 5Na2S2O3 + 3CO2 ↑
3. Метод обезвоживания состоит в том, что кристаллический пентагидрат тиосульфата натрия нагревают косвенно с паром, он растворяет в себе кристаллическую воду, концентрирует, центробежное обезвоживание, сушку, просеивание, чтобы получить готовый продукт безводного тиосульфата натрия.
Na2S2O3 · 5h30 → Na2S2O3 + 5h3O

Химические свойства

Тиосульфат натрия, Na2S2O3 · 5h30, также известный как гипосульфит натрия, гипо и субсульфит натрия, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с температурой плавления 48 ° C (118 ° F).Водорастворимый, он используется в качестве закрепляющего агента для фотопленок, пластинок и бумаги. Тиосульфат натрия используется в медицине как бактерицидное средство, при производстве кожи, как протрава при крашении и для извлечения серебра из руды.

Физические свойства

Безводный тиосульфат представляет собой белый порошок; растворим в воде; не растворим в этаноле.
Пентагидрат натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество без цвета и запаха; плотность 1,69 г / см 3 ; разлагается около 50 ° C; высолы на сухом воздухе выше 33 ° C; хорошо растворяется в воде и скипидарном масле; не растворим в этаноле.

использует

Тиосульфат натрия - это обычный аналитический реагент, используемый при йодометрическом титровании для анализа хлора, брома и сульфида. Другие применения - отбеливание бумажной массы, отбеливание соломы, слоновой кости и костей, удаление хлора из растворов, извлечение серебра из его руд, протрава при крашении и печати текстильных изделий, а также в качестве противоядия от отравления цианидом.
Еще одно важное применение - фотография, где он используется в качестве фиксатора для растворения неизмененных солей серебра с открытых негативов.
Тиосульфат натрия используется в первую очередь как лекарство от отравления цианидами, способное превращать цианид в тиоцианат, реакцию, которая катализируется ферментом роданезой. Антиоксидант.

использует

Тиосульфат натрия - секвестрант, антиоксидант и состав вспомогательное средство, представляющее собой порошок, растворимый в воде. его можно употреблять в алкогольных напитках. удаляет 5 частей на миллион и поваренную соль 0,1%. его также называют натрием гипосульфита.

использует

Тиосульфат натрия (тиосульфат) Известный просто как «гипо», сокращенная форма неправильного формы гипосульфита, этот белый кристалл был получен путем кипячения тиосульфат кальция с сульфатом натрия.Растворим в воде и скипидарное масло, но без спирта. Собственность был обнаружен тиосульфат натрия для растворения галогенидов серебра в 1819 году сэром Джоном Гершелем и, вероятно, впервые использовал фиксировать фотографические изображения Л. Дж. М. Дагера. По Дагеру опубликовал его использование в своем руководстве 1839 года W. H. F. Talbot, наконец, использовал его для фиксации калотипических негативов и отпечатков хлористого серебра, хотя он продолжал стабилизировать их с помощью йодида калия и хлорид натрия предположительно для разнообразия цветов возможно.Тиосульфат натрия был основным фиксирующим агентом. на протяжении 19 века и используется до сих пор.

Определение

ChEBI: неорганическая натриевая соль, состоящая из ионов натрия и тиосульфата в соотношении 2: 1.

Препарат

Тиосульфат натрия - распространенный восстановитель. Он восстанавливает йод до йодид-аниона с образованием тетратионата натрия. Эта реакция используется в так называемом иодометрическом титровании: 2S 2 O 3 2 ˉ + I 2 → S 4 O 6 2 ˉ + 2Iˉ
Тиосульфат натрия реагирует с хлором. с образованием бисульфата натрия и соляной кислоты.Эта реакция удаляет хлор из водных растворов: Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2NaHSO 4 + 8HCl
Тиосульфат натрия реагирует с соляной кислотой, разлагаясь до серы и диоксид серы: Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O.

фирменное наименование

Сульфактол (Стерлинг Винтроп).

Опасность

Использование в продуктах ограничено до 0.1%.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен при подкожном введении. Несовместим с нитратами металлов, нитритом натрия. При нагревании до разложения выделяет очень токсичные пары Na2O и SOx. См. Также ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ и ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ, ПЕНТАГИДРАТ.

Ветеринарные препараты и лечебные средства

Тиосульфат натрия (отдельно или в сочетании с нитритом натрия) полезен при лечении отравления цианидом. Его рекламировали за использование при лечении отравлений мышьяком или другими тяжелыми металлами, но его эффективность под вопросом для этих целей.Однако, поскольку натрий тиосульфат относительно нетоксичен и недорог, его можно попробовать для лечения отравления мышьяком. При использовании в сочетании с натрием молибдат, тиосульфат натрия может быть полезен для лечения отравление медью.
Тиосульфат натрия может быть полезен для местного лечения некоторые грибковые инфекции (Tinea). У людей тиосульфат натрия имеет использовался для снижения нефротоксичности терапии цисплатином. А 3 или 4% раствор был использован для инфильтрации места экстравазации цисплатин, карбоплатин или дактиномицин.В сочетании со стероидами, тиосульфат натрия может сократить время заживления, связанное с с экстравазацией доксорубицина.

Методы очистки

Кристаллизовать его из растворов EtOH / h3O или из воды (0,3 мл / г) при температуре ниже 60 ° С путем охлаждения до 0 ° и сушить при 35 ° С над P2O5 в вакууме. [Foerster & Mommsen Chem Ber 57 258 1924.] Эта соль используется в качестве вторичного стандарта в объемном анализе [Kilpatrick J Am Chem Soc 45 2132 1923] и используется в качестве «гипогликемии» в фотографии [Hargreaves & Dunningham J Soc Chem Ind 42 147Т 1923 г.]

Продукты и сырье для получения тиосульфата натрия

Сырье

Препараты

4- [4- (бромметил) фенил] -1,2,3-тиадиазол 3-ФТОРО-2-ИОДОПИРИДИН-4-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА 4-фтортиофенол S-МЕТИЛ-S- (4-МЕТОКСИФЕНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН IODOCYCLOHEXANE S-МЕТИЛ-S- (5-МЕТИЛФУРАН-2-YL) СУЛЬФОКСИМИН S-МЕТИЛ-S- (4-ГИДРОКСИФЕНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН 2,5-дибром-3-нитропиридин Двойной инсектицид 1-адамантанол 4- (хлорсульфонил) -7-фтор-2,1,3-BENZOXADIAZOLE S-МЕТИЛ-S- (2-ТИАЗИЛ) СУЛЬФОКСИМИН S-МЕТИЛ-S- (2-ФТОРОФЕНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН S-МЕТИЛ-S- (4-ХЛОРОФЕНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН 1- (3-Амино-2-хлорпиридин-4-ил) этанон 4- (N, N-диметиламиносульфонил) -7-фтор-2,1,3-BENZOXADIAZOLE (4-ХЛОРО-ФЕНИЛ) -МЕТАНЕСУЛЬФОНИЛХЛОРИД 1-ТЕРТ-БУТИЛ-3- (ТРИФТОРОМЕТИЛ) -1Н-ПИРАЗОЛ-4-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА 4-бром-2-фторбензонитрила 2-Бром-4-пиридинкарбоксальдегид картап 3,5-дибр-2-гидрокси-4-метоксибензальдегид S-МЕТИЛ-S- (3-АЦЕТАМИДОФЕНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН ДИМЕТИЛ БРОМОМАЛОНАТ 4-Фтор-2,1,3-BENZOXADIAZOLE 3-Бром-1-бензотиофен 1,3-дибр-2-пропанол 3-НИТРОФЕНИЛМЕТАНСУЛЬФОНИЛХЛОРИД S-МЕТИЛ-S- (4-МЕТИЛФЕНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН S-ЭТИЛ-S-ФЕНИЛ СУЛЬФОКСИМИН 3-хлор-4-IODONITROBENZENE 1-йоднафталин 4- (гидроксиметил) PICOLINITRILE Аллицин 4-Бром-1-метил-3- (трифторметил) -1H-пиразол 1-трет-бутил-4-бром-3- (трифторметил) -1H-пиразол Бромоформ 3-йодпиридин 1- (3-аминопиридин-4-ил) этанон S-МЕТИЛ-S- (4-ФТОРОФЕНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН ,

Дихромат калия - обзор

Дихромат калия

Дихромат калия является более слабым окислителем, чем KMnO 4 или Ce (IV). Однако это первичный стандарт, и его растворы обладают длительной стабильностью в кислоте и устойчивы к свету, большинству органических веществ и хлорид-ионам. Его всегда используют в растворах кислоты. Главный недостаток состоит в том, что и реагент Cr 2 O 7 2-, и продукт Cr 3+ имеют ярко-оранжевый и зеленый цвета соответственно.

Дихромат калия используется в основном для анализа железа (см. Таблицу 12-4). Либо SnCl 2 , либо восстановитель цинка используется для доведения железа до степени окисления 2+. В качестве индикаторов можно использовать дифениламинсульфонат натрия (должен присутствовать H 3 PO 4 ) или 5,6-диметилферроин и N -фенилантраниловая кислота. При необходимости раствор K 2 Cr 2 O 7 можно стандартизировать относительно чистого железа.

Таблица 12-4.Применение дихромата калия K 2 Cr 2 O 7 в растворе кислоты: Cr2O72− + 14H ++ 6e

.

Смотрите также