Степень окисления азота в нитрате калия равна


Степень окисления азота в нитрате калия KNO3 равна

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,794
  • гуманитарные 33,429
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,231
  • разное 16,694

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

степеней окисления азота - Chemistry LibreTexts

При сравнении химического состава аминов со спиртами и простыми эфирами мы обнаруживаем много классов родственных соединений, в которых азот принимает более высокие степени окисления, в отличие от ограниченных степеней окисления кислорода.

В этом контексте имейте в виду, что степень окисления элементарного кислорода (O 2 ) и азота (N 2 ) определяется как ноль. Наиболее распространенное состояние ковалентно связанного кислорода - -2.Это касается воды, спиртов, простых эфиров и карбонильных соединений. Единственная общая более высокая степень окисления (-1) находится в пероксидах, R – O – O – R, где R = водород, алкил, арил или ацил. Из-за низкой энергии ковалентной связи пероксидной связи ( около 35 ккал / моль) эти соединения широко используются в качестве инициаторов свободных радикалов и иногда опасно взрывоопасны по своей реакционной способности (например, трипероксид триацетона, используемый террористами-бомбардировщиками). С другой стороны, соединения азота имеют степень окисления азота в диапазоне от -3, как в аммиаке и аминах, до +5, как в азотной кислоте.В следующей таблице перечислены некоторые из известных органических соединений азота, имеющих разные степени окисления этого элемента. Были описаны некоторые из этих классов соединений; другие будут обсуждаться позже.

Состояние окисления

_ 3

_ 2

_ 1

0

+1

Формулы
(названия)

R 3 N

(амины)
R 4 N (+)

(аммоний)
C = N – R

(имины )
C≡N

(нитрилы)

R 2 N – NR 2

(гидразины)
C = N – NR 2

(гидразоны)

RN =

(азо цпд.)
R 2 NOH

(гидроксиламин)
R 3 NO

(оксид амина)

N 2

(азот)
R – N 2 (+)

(диазоний)

R – N = O (нитрозо)

R-NO 2

(нитро)
RO – N = O

(сложный эфир нитрита)

Оксиды аминов и Cope Elimination

Оксиды аминов получают окислением 3º-аминов или пиридинов перекисью водорода или надкислотами (например.{(-)} + ZOH \]

Оксиды аминов являются относительно слабыми основаниями, pK a ок. 4,5 по сравнению с исходным амином. Координатная ковалентная функция N – O полярна, кислород является мощным акцептором водородных связей. Если один из алкильных заместителей состоит из длинной цепи, такой как C 12 H 25 , образующийся оксид амина является амфотерным поверхностно-активным веществом и находит применение в шампунях и других мягких чистящих средствах.

Реакция элиминирования, дополняющая элиминирование по Хофманну, происходит при нагревании оксидов 3º-амина при температуре от 150 до 200ºC.Эта реакция известна как Устранение Копа. Обычно это осуществляется путем добавления по каплям раствора оксида амина в нагретую трубку, заполненную маленькими стеклянными шариками. Поток газообразного азота, протекающий через колонну, переносит летучие алкеновые продукты в охлаждаемый ресивер. Азотсодержащий продукт представляет собой гидроксиламин. В отличие от отщепления Хофмана, эта реакция протекает путем согласованной циклической реорганизации, как показано на следующей диаграмме. Для такого механизма фрагменты бета-водорода и оксида амина обязательно имеют син-отношение.

Удаление диастереомерных аминоксидов, таких как показанные в примерах №2 и 3 выше, обеспечивает доказательство син-взаимосвязи бета-водородных и аминоксидных групп. Эти примеры также демонстрируют сильную региоселективность в пользу более стабильной двойной связи.

Пиролитическое син-отщепление

Оксиды аминов - не единственные функции, которые подвергаются мономолекулярному син-отщеплению при нагревании. Чтобы увидеть примеры других случаев, щелкните здесь

Нитроксидные радикалы

2º-амины, не содержащие α-атомы водорода, окисляются пероксидами (ZOOH) до нитроксидных радикалов удивительной стабильности.В примере, показанном в верхней части следующей диаграммы, следует отметить, что резонансная делокализация неспаренного электрона способствует образованию полярной связи N – O. Соединение R = H, известное под аббревиатурой TEMPO, представляет собой относительно стабильное твердое вещество красного цвета. Было приготовлено много других нитроксидов, три из которых показаны в правом нижнем углу. Если один или несколько атомов водорода присутствуют на соседнем углероде, нитроксид разлагается на смеси, включающие оксиды амина и нитроны, как показано в нижнем левом углу. Нитроксиды окисляются галогенами до нестабильных катионов оксаммония.

Спин неспаренного электрона нитроксила может быть изучен методом электронного парамагнитного резонанса (epr или esr). Эксперименты такого рода показали, что спектры эпр чувствительны к заместителям радикала, а также к его ближайшему окружению. Это привело к стратегии спинового мечения для исследования конформационных структур макромолекул, подобных белкам. Таким образом, сайт-направленное спиновое мечение (SDSL) стало ценным методом для картирования элементов вторичной структуры на уровне основной цепи в широком диапазоне белков, включая те, которые не поддаются структурной характеристике с использованием классических структурных методов. такие как ядерный магнитный резонанс и рентгеновская кристаллография.

.

Нитрат калия - обзор

Нитрат калия содержит единственный азот. Его частота выше, чем у нитрат-иона в нитрате аммония. T 1 s и T 2e s двух переходов нитрат-иона аналогичны; следовательно, их чувствительность обнаружения схожа. Ион калия также можно обнаружить с помощью ЯКР. Его резонанс выше по частоте, чем у азота, а его T 1 короче, но его линия шире, а T 2e короче.В таблице 6 перечислены параметры ЯКР для азота (1) и калия (2) [119,125].

Таблица 6. Параметры ЯКР для выбранных линий нитрата калия

Номер В (кГц) T 2 * (мс) T 1 (с) T 2e a (s) d v / d T (кГц / ° C)
1 567 2.89 20,1 15,5 –0,23
1 559 2,89 24,5 14,6 –0,19
2 665 0,40
.

азота | Факты, определение, использование, свойства и открытие

Азот (N) , неметаллический элемент 15 группы [Va] периодической таблицы Менделеева. Это бесцветный газ без запаха и вкуса, который является самым распространенным элементом в атмосфере Земли и является составной частью всего живого.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

118 символов и названий периодической таблицы викторины

Bk

Свойства элемента
атомный номер 7
атомный вес 14.0067
точка плавления −209,86 ° C (−345,8 ° F)
точка кипения −195,8 ° C (−320,4 ° F)
плотность (1 атм, 0 ° C) 1,2506 г / л
обычные степени окисления −3, +3, +5
электронная конфигурация 1 с 2 2 с 2 2 p 3

История

Около четырех пятых атмосферы Земли составляет азот, который был выделен и признан особенным веществом в ходе ранних исследований воздуха.Карл Вильгельм Шееле, шведский химик, показал в 1772 году, что воздух представляет собой смесь двух газов, один из которых он назвал «огненным воздухом», потому что он поддерживает горение, а другой «грязным воздухом», потому что он остался после « огненный воздух ». «Огненный воздух» - это, конечно, кислород, а «грязный воздух» - азот. Примерно в то же время азот был признан шотландским ботаником Дэниелом Резерфордом (который первым опубликовал свои открытия), британским химиком Генри Кавендишем и британским священником и ученым Джозефом Пристли, который вместе с Шееле дается заслуга открытия кислорода.Более поздняя работа показала, что новый газ является составной частью селитры, общего названия нитрата калия (KNO 3 ), и, соответственно, французский химик Жан-Антуан-Клод Шапталь в 1790 году назвал его азотом. считался химическим элементом Антуаном-Лораном Лавуазье, чье объяснение роли кислорода в горении в конечном итоге опровергло теорию флогистона, ошибочное представление о горении, которое стало популярным в начале 18 века. Неспособность азота поддерживать жизнь (по-гречески: zoe ) побудила Лавуазье назвать его азот , по-прежнему французский эквивалент азота .

Возникновение и распространение

Среди элементов азот занимает шестое место по количеству в космосе. Атмосфера Земли состоит из 75,51 процента по весу (или 78,09 процента по объему) азота; это основной источник азота для торговли и промышленности. Атмосфера также содержит различные небольшие количества аммиака и солей аммония, а также оксидов азота и азотной кислоты (последние вещества образуются во время грозы и в двигателе внутреннего сгорания).Свободный азот содержится во многих метеоритах; в газах вулканов, шахт и некоторых минеральных источников; на солнце; и в некоторых звездах и туманностях.

Азот также присутствует в минеральных отложениях селитры или селитры (нитрат калия, KNO 3 ) и чилийской селитры (нитрат натрия, NaNO 3 ), но эти отложения существуют в количествах, которые совершенно не соответствуют потребностям человека. Еще один богатый азотом материал - гуано, которое можно найти в пещерах летучих мышей и в сухих местах, часто посещаемых птицами.В сочетании азот содержится в дожде и почве в виде аммиака и солей аммония, а в морской воде - в виде аммония (NH 4 + ), нитрита (NO 2 -) и нитрата (NO 3 ). - ) ионы. Азот составляет в среднем около 16 процентов по массе сложных органических соединений, известных как белки, присутствующих во всех живых организмах. Естественное содержание азота в земной коре составляет 0,3 части на 1000 человек. Космическое содержание - предполагаемое общее содержание во Вселенной - составляет от трех до семи атомов на атом кремния, что считается стандартом.

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Индия, Россия, США, Тринидад и Тобаго и Украина входили в пятерку крупнейших производителей азота (в форме аммиака) в начале 21 века.

Коммерческое производство и использование

Промышленное производство азота в основном осуществляется путем фракционной перегонки сжиженного воздуха. Температура кипения азота составляет -195,8 ° C (-320,4 ° F), что примерно на 13 ° C (-23 ° F) ниже, чем у кислорода, который поэтому остается позади.Азот также можно производить в больших масштабах путем сжигания углерода или углеводородов в воздухе и отделения образовавшегося диоксида углерода и воды от остаточного азота. В небольших масштабах чистый азот получают путем нагревания азида бария, Ba (N 3 ) 2 . Различные лабораторные реакции, в результате которых образуется азот, включают нагревание растворов нитрита аммония (NH 4 NO 2 ), окисление аммиака бромной водой и окисление аммиака горячим оксидом меди.

Элементарный азот можно использовать в качестве инертной атмосферы для реакций, требующих исключения кислорода и влаги.В жидком состоянии азот имеет ценные криогенные применения; За исключением газов водорода, метана, окиси углерода, фтора и кислорода, практически все химические вещества имеют пренебрежимо малое давление пара при температуре кипения азота и, следовательно, существуют в виде кристаллических твердых веществ при этой температуре.

В химической промышленности азот используется для предотвращения окисления или другого порчи продукта, в качестве инертного разбавителя химически активного газа, в качестве носителя для отвода тепла или химикатов, а также в качестве ингибитора пожара или взрывов.В пищевой промышленности газообразный азот используется для предотвращения порчи из-за окисления, плесени или насекомых, а жидкий азот используется для сублимационной сушки и для холодильных систем. В электротехнической промышленности азот используется для предотвращения окисления и других химических реакций, для создания избыточного давления в оболочках кабелей и для защиты двигателей. Азот находит применение в металлургической промышленности при сварке, пайке и пайке, где он помогает предотвратить окисление, науглероживание и обезуглероживание. Как инертный газ, азот используется для производства вспененного или вспененного каучука, пластмасс и эластомеров, в качестве газа-вытеснителя для аэрозольных баллончиков и для повышения давления жидких пропеллентов для реакционных струй.В медицине быстрое замораживание жидким азотом может использоваться для сохранения крови, костного мозга, тканей, бактерий и спермы. Жидкий азот также оказался полезным в криогенных исследованиях.

.

Смотрите также