Степень окисления калия в соединениях


Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.




Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.  / / Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

Поделиться:   

Таблица степеней окисления химических элементов. Возможные степени окисления химических элементов. Стандартные, высшие, низшие, редкие степени окисления, исключения. Максимальная степень окисления и минимальная степень окисления.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона.
  1. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
  2. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
  3. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
    • если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
    • если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
  4. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
  5. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
  6. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное.
Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.
Элемент Характерная

ЕГЭ. Возможные степени окисления элементов

Возможные степени окисления элементов

Перед тем как начать писать окислительно-восстановительные реакции, необходимо знать какие степени окисления может проявлять тот или иной химический элемент. Рассмотрим степени окисления, знание которых необходимо для успешной сдачи ЕГЭ.

Элементы с постоянными степенями окисления в сложных соединениях:

Степень окисления Элементы Примеры соединений Названия соединений
-1 F NaF
OF2
Фторид натрия
Фторид кислорода
+1 Все металлы 1-ой группы главной подгруппы (Li-Fr) Na2O
KH
Оксид натрия
Гирид калия
+2 Все металлы 2-ой группы главной подгруппы (Be-Ra), а также Zn и Cd BeO
CaH2
Оксид бериллия
Гидрид кальция
+3 Al Al2O3
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Оксид алюминия
Гидроксид алюминия
Сульфат алюминия

 

Элементы с переменными степенями окисления:

1. Водород

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 H2 Водород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
+1 H2O
H2O2
H2SO4
KOH
NaHSO3
Вода
Пероксид водорода
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия
В таких соединениях, как вода, пероксид водорода, все кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 NaH
CaH2
Гидрид натрия
Гидрид кальция
Только с металлами водород может проявлять степень окисления -1

 

2. Кислород

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 O2 Кислород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-2 H2O
Na2O
H2SO4
KOH
NaHSO3
Вода
Оксид натрия
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия
В таких соединениях, как вода, все оксиды, кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 H2O2
Na2O2
BaO2
Пероксид водорода
Пероксид натрия
Пероксид бария
В пероксиде водорода и всех других пероксидах
-1/2 KO2 Супероксид калия
(надпероксид калия)
Во всех супероксидах
-1/3 KO3
Sr(O3)2
Озонид калия
Озонид стронция
Во всех озонидах
+1 O2F2 Дифторид кислорода

Положительные степени окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором

+2 OF2 Фторид кислорода

 

3. Сера

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий

Состояния окисления (числа окисления)

 

Использование состояний окисления для определения того, что было окислено, а что восстановлено

Это легко наиболее распространенное использование окислительных состояний.

Помните:

Окисление включает в себя увеличение степени окисления

Восстановление включает в себя уменьшение степени окисления

В каждом из следующих примеров мы должны решить, включает ли реакция окислительно-восстановительную реакцию, и если да, то, что было окислено и что восстановлено.

Пример 1:

Это реакция между магнием и соляной кислотой или газообразным хлористым водородом:

Изменились ли состояния окисления? Да, они есть - у вас есть два элемента, которые находятся в соединениях с одной стороны уравнения и как несвязанные элементы с другой. Проверьте все состояния окисления, чтобы быть уверенным:

Степень окисления магния увеличилась - он был окислен. Степень окисления водорода упала - она ​​была снижена.Хлор находится в одинаковом состоянии окисления с обеих сторон уравнения - он не был окислен или восстановлен.

Пример 2:

Реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

Проверка всех состояний окисления:

Ничего не изменилось. Это не окислительно-восстановительная реакция.

Пример 3:

Это подлый! Реакция между хлором и холодным разбавленным раствором гидроксида натрия:

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он превратился в соединения, начиная с исходного элемента.Проверка всех состояний окисления показывает:

Хлор является только , что изменило состояние окисления. Это было окислено или восстановлено? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала. Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, в которой одно вещество окисляется и восстанавливается.

 

Использование состояний окисления для определения окислителя и восстановителя

Это всего лишь незначительное дополнение к последнему разделу.Если вы знаете, что было окислено, а что восстановлено, то вы можете легко понять, что такое окислитель и восстановитель.

Пример 1

Это реакция между ионами хрома (III) и металлическим цинком:

Хром прошел стадию окисления +3 до +2 и поэтому был уменьшен. Цинк перешел из нулевого уровня окисления в элементе до +2. Это было окислено.

Так что же делает сокращение? Это цинк - цинк отдает электроны ионам хрома (III).Таким образом, цинк является восстановителем.

Точно так же вы можете понять, что окислителем должны быть ионы хрома (III), потому что они берут электроны из цинка.

Пример 2

Это уравнение для реакции между ионами манганата (VII) и ионов железа (II) в кислых условиях. Это разработано далее вниз по странице.

Глядя на это быстро, очевидно, что ионы железа (II) были окислены до ионов железа (III).Каждый из них потерял электрон, и их степень окисления увеличилась с +2 до +3.

До и после реакции водород все еще находится в состоянии окисления +1, но ионы манганата (VII) явно изменились. Если отработать степень окисления марганца, он упал с +7 до +2 - снижение.

Итак, ионы железа (II) были окислены, а ионы манганата (VII) восстановлены.

Что уменьшило ионы манганата (VII) - очевидно, это ионы железа (II).Железо - единственное, что имеет измененную степень окисления. Таким образом, ионы железа (II) являются восстановителем.

Аналогично, ионы манганата (VII) должны быть окислителем.

 

Использование окислительных состояний для определения реагирующих пропорций

Это иногда полезно, когда вам нужно определить реагирующие пропорции для использования в реакциях титрования, когда у вас недостаточно информации для составления полного ионного уравнения.

Помните, что каждый раз, когда состояние окисления изменяется на одну единицу, переносится один электрон. Если степень окисления одного вещества в реакции падает на 2, это означает, что оно получило 2 электрона.

Что-то еще в реакции должно быть потеря этих электронов. Любое падение степени окисления одним веществом должно сопровождаться равным увеличением степени окисления чем-то другим.

 

Этот пример основан на информации из старого вопроса уровня AQA A '.

Ионы, содержащие церий в степени окисления +4, являются окислителями. (Они сложнее, чем просто Ce 4+ .) Они могут окислять ионы, содержащие молибден, от +2 до +6 степени окисления (от Mo 2+ до MoO 4 2-). В процессе церий восстанавливается до степени окисления +3 (Ce 3+ ). Каковы реагирующие пропорции?

Степень окисления молибдена увеличивается на 4. Это означает, что степень окисления церия должна упасть на 4 для компенсации.

Но степень окисления церия в каждом из его ионов падает только от +4 до +3 - падение на 1. Таким образом, очевидно, что для каждого иона молибдена должно быть задействовано 4 иона церия.

Реагирующие пропорции: 4 церия-содержащих иона на 1 ион молибдена.

 

Или взять более распространенный пример, включающий ионы железа (II) и ионы манганата (VII). , ,

Раствор манганата калия (VII), KMnO 4 , подкисленный разбавленной серной кислотой, окисляет ионы железа (II) до ионов железа (III).При этом ионы марганата (VII) восстанавливаются до ионов марганца (II). Используйте степень окисления, чтобы составить уравнение реакции.

Степень окисления марганца в ионе манганата (VII) равна +7. Название говорит вам об этом, но попробуйте еще раз только для практики!

При переходе к ионам марганца (II) степень окисления марганца упала на 5. Каждый реагирующий ион железа (II) увеличивает степень окисления на 1. Это означает, что должно быть пять ионов железа (II), реагирующих на каждый марганат (VII) ион.

Следовательно, левая часть уравнения будет иметь вид: MnO 4 - + 5Fe 2+ +?

Правая сторона будет: Mn 2+ + 5Fe 3+ +?

После этого вам нужно будет угадать, как сбалансировать оставшиеся атомы и заряды. В этом случае, например, вполне вероятно, что кислород попадет в воду. Это означает, что вам нужно немного водорода откуда-то.

Это не проблема, потому что у вас реакция в кислотном растворе, поэтому атомы водорода вполне могут поступать из ионов водорода.

В конце концов, вы закончите с этим:

Лично я предпочел бы вывести эти уравнения из электронных уравнений-полуколец!

,
Как определить степень окисления элементов в соединении [Депозит Фотографии]

У увлекательной науки химии есть концепция состояния окисления, которая представляет собой число для формулирования окислительно-восстановительных реакций.

Чтобы быть кратким, в этой науке состояние окисления означает условный заряд в атоме, который теряет или приобретает электроны, и эта фигура является методом расчета переноса электронов.Это число присваивается одному атому или группе атомов и характеризует количество перераспределенных электронов, а также показывает принцип переноса электронов в результате определенной химической реакции.

[Депозит Фотографии]

Определение степени окисления легко и сложно одновременно - это зависит от атомов и молекул, которые их составляют.Часто бывает, что атомы некоторых химических элементов могут иметь совершенно разную степень окисления.

Чтобы упростить процесс определения степени окисления, используются специальные простые правила, и любой, кто знаком с основами химии и математики, сможет без труда использовать их для определения определенного состояния окисления. Мы всегда должны помнить, что часто степень окисления и валентность элемента равны друг другу.

Эта научная тема широко изучается в школе, поэтому, чтобы понять, как найти состояние окисления, мы предлагаем вам прочитать эту статью.

Первый этап: мы определяем, является ли химическое вещество элементарным.

Степень окисления атомов, которые никак не взаимодействуют с другими атомами в результате химических процессов, равна нулю.

Этот принцип применяется к группе веществ, которая была сформирована из отдельных свободных атомов.Это правило также применяется к химическим элементам, которые состоят из двухатомных или многоатомных молекул только одного элемента.

[Депозит Фотографии]

Например, железо Fe и кальций Ca имеют степень окисления ноль, потому что они состоят из одного элемента, который химически не связан с другими, и так же, как и многоатомные молекулы с атомом того же типа, например, для озона O - степень окисления также будет 0.

Расчет степени окисления в ионных соединениях

Степень окисления идентична заряду на атомах или группе атомов. Этот принцип применим как для свободных ионов, так и для тех, которые входят в структуру химических соединений.

Например, степень окисления иона хлора равна -1, и если мы исследуем хлор в химическом соединении, например в соляной кислоте HCl, степень окисления этого элемента также будет равна -1.Поскольку ион водорода имеет степень окисления +1, заряд иона хлора равен -1, что означает, что его степень окисления равна -1.

[Депозит Фотографии]

Ионы металлов могут иметь много степеней окисления

Мы рассмотрим это на примере железа (Fe), поскольку его ион может иметь заряд +2 и +3. Заряд ионов металлических элементов может быть определен зарядом других ионов в химическом соединении, и в письменных формулах этот заряд обозначен римскими цифрами, например, железо (II) имеет степень окисления +2.Здесь вы найдете потрясающие безопасные эксперименты с железом.

Как определить степень окисления в соединении?

Как мы уже установили, соединение должно быть нейтральным. Мы рассмотрим AlCl₃.

[Викимедиа]

Как мы уже говорили выше, заряд ионов в хлоре равен -1, и в этом соединении присутствуют три атома хлора.Соответственно, чтобы компенсировать минусы, заряд алюминия должен быть +3.

Как определить степень окисления O₂?

Когда кислород находится в свободном состоянии (не вступая в реакцию с какими-либо элементами), степень окисления равна нулю (фактически, как и у других элементарных элементов).

Если кислород является компонентом какого-либо гидроксида, например гидроксида водорода h3O2, он будет иметь степень окисления -1.

Если кислород взаимодействует с фтором (F), он будет иметь степень окисления +2.

Рассмотрим степень окисления водорода Н

Этот химический элемент имеет степень окисления +1 (кроме молекулярного состояния водорода), но есть исключительные случаи.

через GIPHY

Например, в воде H2O степень окисления водорода будет равна +1, поскольку степень окисления кислорода равна -2, и поэтому все соединение, согласно правилам, имеет нейтральный заряд.

Но если мы примем NaH, степень окисления H будет -1, так как натрий имеет заряд +1.

Как определить степень окисления фтора (F)

Хотя степень окисления химических элементов зависит в большинстве случаев от множества факторов, фтор всегда будет иметь степень окисления -1. Это связано с тем, что фтор обладает низкой электрической отрицательностью, то есть атомы F невольно освобождаются от своих собственных электронов, но интенсивно притягивают электроны других элементов.

Правило: сумма состояний окисления равна заряду химического элемента.

Сумма состояний окисления всех атомов соединения должна быть нейтральной. С помощью этого правила мы можем проверить, допустили ли мы ошибку в решении химической задачи.

Как определить степень окисления? Вот несколько полезных советов, которые помогут в решении проблем:

Периодическая таблица пригодится, чтобы сделать расчет точным. Вы должны научиться правильно его использовать и различать, где находятся металлы и неметаллы.

Чтобы найти степень окисления металлов, которые часто имеют несколько соответствующих значений, вы должны определить их по степени окисления других атомов в соединении.

Если вы сложите все значения степени окисления атомов в химической связи, вы всегда получите нулевую степень окисления.

Наивысшая степень окисления элемента определяется с помощью периодической таблицы по группе, в которой он находится.

Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления.

В соединениях с неметаллами водород имеет степень окисления +1 и степень окисления -1 с металлами.

В соединениях кислород имеет степень окисления -2, кроме как в H₂O₂, OF₂, K₂O₂.

[Депозит Фотографии]

Состояния окисления неметаллов при присоединении к атомам металлов всегда будут отрицательными, но при взаимодействии с атомами неметаллов они могут иметь положительное или отрицательное состояние окисления.

Чтобы найти наивысшую степень окисления у неметаллов, из числа 8 вычтите номер группы, в которой находится элемент, а наивысшая степень окисления со знаком плюс будет равна числу электронов на внешнем слое. , Чтобы узнать количество электронов во внешнем слое, посмотрите на номер группы в периодической таблице.

,
номеров окисления элементов в периодической таблице

Некоторые элементы в периодической таблице имеют только одну степень окисления или две степени окисления. Но у некоторых есть много окислительных чисел. Степень окисления элемента в соединении может быть положительной или отрицательной или может быть нулевой.

В соединениях натрия натрий образует только +1 степень окисления.

Но некоторые типы атомов, такие как хлор, образуют различные степени окисления, такие как -1, 0, +1, +3, +5, +7 степени окисления в соединениях.


В этом руководстве мы обсудим некоторые важные факты о состояниях окисления и числах окисления в периодической таблице, включая блок s, блок p и блок d.


Важные факты о числах окисления

В этой главе мы обсудим очень важные факты о числах окисления на примерах с различными соединениями.


Число окисления может быть положительным или отрицательным

  • Мы знаем, что металл высвобождает электроны, образуя положительные ионы. Поэтому металлы всегда образуют положительных окислительных чисел.
  • Но неметаллы , такие как сера, фосфор, хлор могут показывать как положительных или отрицательных окислительных чисел.

Более одного числа окисления элемента

Некоторые элементы могут демонстрировать более одного состояния окисления.Специально d блочные элементы показывают это поведение.

Примеры более чем одного числа окисления элемента
  • Хлор: -1, 0, +1, +3, +5, +7
  • Марганец: 0, +2, +4, +7

Когда элемент не объединен или не образует соединение

Если элемент не объединен, его степень окисления равна 0.

Пример

: степень окисления Au равна 0.


Когда элемент объединен с элементом того же вида.

Когда элемент объединен с элементом того же вида, его степень окисления становится 0.

Пример

: степень окисления Br в Br 2 составляет 0.


Состояния окисления s-блока

  • Все щелочные металлы показывают только +1 степень окисления.
  • Все щелочноземельные металлы показывают только +2 степени окисления.

Обычно щелочные металлы и щелочноземельные металлы выходят в виде соединений (NaCl, CaCO 3 ). Поэтому мы не можем видеть их как свободные элементы.


Состояния окисления элементов p-блока

Некоторые элементы p-блока имеют большое количество окислителей, таких как хлор (-1, 0, +1, +3, +5, +7) и сера (-2, 0, +4, +6). А некоторые имеют ограниченные степени окисления, такие как фтор (-1).

Периодическая таблица с номерами окисления

Здесь мы собираемся объединить числа окисления всех элементов в периодической таблице в одну группу.

ПРИМЕЧАНИЕ: * для редкого числа окисления

Атомный номер Элемент Окислительные числа
1 Водород -1, 0, +1
2 Гелий 0
3 Литий +1
4 Бериллий +2
5 бор +3
6 Carbon -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
7 Азот -5, -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
8 Кислород -2, -1, 0, +1, +2
9 Фтор -1, 0
10 Неон 0
11 Натрий +1
12 Магний +2
13 Алюминий +3
14 Кремний 0, +4
15 Фосфор 0, +1, +3, +5
16 Сера -2, 0, +2, +4, +6
17 Хлор -1, 0, +1, +3, +5, +7
18 Аргон 0
19 Калий +1
20 Кальций +2

с Блок

Изучены числа окисления элементов группы 1, группы 2.

Водород

Водород образует три степени окисления, -1, 0, +1. Окисление 0 происходит только в молекуле водорода.

Степень окисления
-1 - Примеры

Когда водород образует соединения с металлами, степень окисления водорода равна -1. NaH и CaH 2 являются некоторыми примерами.


+1 номер окисления

Когда углерод образует соединения с неметаллическими элементами, степень окисления водорода становится +1 в большинстве случаев.

  • Метан: CH 4 - электроотрицательность углерода выше, чем водорода. Таким образом, водород окисляется и степень окисления +1.

Щелочные металлы - группа 1

Щелочные металлы (кроме водорода) удалить один электрон, чтобы сформировать +1 ион. Так что только степень окисления щелочных металлов +1. Так что литий, натрий, калий, рубидий, цезий имеют только одну степень окисления +1.

Щелочноземельные металлы - группа 2

Как щелочные металлы, щелочноземельные металлы только образуют +2 степени окисления. Бериллий, Магний, Кальций, Стронций, Барий +2 степень окисления.

р Блок

Группа 3

Группа из трех элементов: бор, алюминий, галлеум, индий и таллий.


Бор

Алюминий (Алюминий)

Алюминий - это металл.Таким образом, он удаляет свои три электрона из последней оболочки, чтобы показать +3 степени окисления. Некоторые примерами +3 степени окисления алюминия являются AlCl 3 , Al 2 O 3 .

Группа 4


Carbon

Степень окисления углерода изменяется от -4 до +4.

  • -4: CH 4 - метан
  • -3: СН 3 СН 3 - Этан
  • -2: CH 3 Cl
  • -1: ClCH 2 CH 2 Cl
  • 0: CH 2 Cl 2
  • +1: CH 3 -CHO - Карбонильный углерод имеет степень окисления +1.
  • +2: CHCl 3
  • +3: CH 3 -COOH - Атом углерода карбоновой кислоты имеет степень окисления +3.
  • + 4: CCl 4 , CO 2

Группа 5

Группа 5 включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. Изменение числа окисления изменяется при спускаясь по группе.


Азот

Азот имеет различные степени окисления от -3 до +5.

Фосфор

Фосфор также имеет различные степени окисления от -3 до +5.

  • -3: Na 3 P, Ca 3 P 2 , PH 3
  • -0: P 8 , P 4
  • - + 1: H 3 PO 2
  • +3: P 2 O 3 , H 3 PO 3
  • +5: H 3 PO 4 , Na 3 PO 4 , P 2 O 5

Группа 6

Мы собираемся обсудить степень окисления кислорода и серы в элементах группы 6.


Кислород

Кислород имеет второе по величине электроотрицательное значение в периодической таблице. Так что в большинстве случаев окисление количество кислорода отрицательно. Кислород только положительный числа окисления, когда он соединяется с фтором.

  • +2: в F 2
  • 0: молекула кислорода (O 2 )
  • -1: Примером степени окисления -1 является пероксид водорода (H 2 O 2 ).
  • -2: наиболее распространенная степень окисления кислорода составляет -2. Na 2 O, MgO, H 2 O являются примерами -2 степень окисления кислорода.
Сера

Сера - это еще один элемент p-блока, который имеет различные степени окисления.

  • -2: Na 2 S, H 2 S
  • 0: S 8
  • +4: SO 2 , H 2 SO 3
  • + 6: H 2 SO 4 , BaSO 4
хлор

Хлор также имеет большое количество окислителей.(от -1 до +7)


  • -1: HCl, NaCl
  • 0: Cl 2 газ
  • +1: HOCl, NaClO
  • +3: NaClO 2
  • + 5: NaClO 3
  • +7: NaClO 4 , HClO 4

3d металлы

Большинство 3d металлов имеют различные степени окисления.Например, железо имеет две степени окисления: +2 и +3.

Цинк имеет только одну степень окисления +2.

3d металлы переменные степени окисления

3d Металл Степень окисления
Sc +3
Ti +2, +3, + 4
Ва +2, +3, +4, +5
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +4, +6, +7
Fe +2, +3
Co 2, +3
Ni +2
Cu +1, +2
Zn +2

Число окисления и цвет соединения или раствора

Давайте рассмотрим пример.

  • FeCl2 - зеленый
  • FeCl3 - коричневый

Почему хлор имеет более широкий спектр степеней окисления, чем сера?

Сера и хлор и расположены в 6-й и 7-й группах периодической таблицы. Таким образом, есть шесть и семь электронов в их конечные уровни энергии соответственно. Эти электроны могут быть объединены с кислородом для образования различных соединений. Некоторые примеры обсуждаются ниже.

Сера отдает все свои последние шесть электронов, чтобы сделать молекулу серной кислоты (степень окисления +6).Хлор может дать семь электронов, чтобы хлорная кислота показала +7 степень окисления.

Хлор может занять один электрон, чтобы сформировать хлорид-анион. (- 1 степень окисления). Сера может занять два электрона, чтобы сформировать сульфидный анион. (Степень окисления -2).


Общие степени окисления серы

Общее состояние окисления Пример соединения
-2 H 2 S
0 Элементарная сера (S 8 )
+4 SO 2
+6 SO 3 , H 2 SO 4
Общие степени окисления хлора

Общее состояние окисления Пример соединения
-1 HCl
0 Cl 2
+1 HOCL
+3 HClO 2
+5 HClO 3
+7 HClO 4

Степень окисления хлора в Са (OCl) 2

Заряд гипохлорит-иона OCl - равен -1.Таким образом, мы можем рассчитать степень окисления хлора.

-2 + x = -1

x = +1

степень окисления хлора в Са (OCl) 2 +1.

Не путайте с числом окисления и зарядом иона

Число окисления и заряд иона не всегда равны.

  • Na + степень окисления иона (+1) и заряд иона (+1) одинаковы.
  • Cl - степень окисления ионов и заряд ионов одинаковы.
  • Но в KMnO 4 степень окисления атома марганца равна +7. Но марганец в KMnO 4 не образовывал +7 иона.
  • Хром не образует +6 иона. Но в K 2 CrO 4 степень окисления хрома составляет +6.

в сульфиде кремния, какой элемент будет иметь отрицательную степень окисления?

Сульфид кремния (SiS 2 ) содержит атомы кремния и серы.Поскольку вы хотите найти отрицательную степень окисления, найдите, какой электроотрицательность элемента выше?

электроотрицательность серы составляет 2,5 и кремния 1,8. Поэтому сера более электроотрицательна, чем кремний. Таким образом, сера должна иметь отрицательную степень окисления (-2).

Какие элементы имеют наивысшие показатели окисления в периодической таблице?

Марганец, как металл, имеет степень окисления +7. Некоторыми примерами соединений для +7 являются перманганат калия (KMnO 4 ), Mn 2 O 7

В качестве неметалла хлор образует +7 степень окисления.HClO 4 , Cl 2 O 7 являются примерами +7 степени окисления хлора.

Какой элемент имеет нулевую или положительную степень окисления всегда?

Фтор имеет нулевую или положительную степень окисления всегда, потому что фтор является наиболее электроотрицательный элемент в периодической таблице. Так что он всегда получает электрон, когда фтор объединяет с другим элементом для образования степени окисления -1.Фтор с нулевой степенью окисления в F 2 молекулы.

В NaF и HF степень окисления фтора -1.

Приведите пример реакции, чтобы хлор стал положительным числом окисления после реакции?

Газообразный хлор (номер окисления 0) реагирует с холодным разбавленным NaOH или горячим концентрированным NaOH, давая +1 и +5 степени окисления атома хлора соответственно.

с блок-элементами имеют ли они переменные степени окисления

Только водород показывает переменные степени окисления.Все остальные элементы показывают одинарные числа окисления. Элементы группы 1 показывают +1 степень окисления, а элементы группы 2 показывают +2 степень окисления.


Какое максимальное число окисления в элементах блока p?

Элементы группы VII образуют самые высокие степени окисления. Из группы VII хлор образуется с числом окисления +7.

Какие элементы имеют степень окисления +7 и приведите примеры?

Марганец и хлор имеют степень окисления +7.В перманганате калия (KMnO 4 ) и HMnO 4 степень окисления марганца равна +7. Хлор образует хлорную кислоту (HClO 4 ), чтобы показать +7 степень окисления.

Степень окисления и кислотность

Когда степень окисления увеличивается, сила кислотности также увеличивается. Учитывайте кислотность разные оксиды азота.

N 2 O и NO являются нейтральными кислотными газами и другими оксидами азота (N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 4 и N 2 O 5 ) являются кислотными.N 2 O 5 - сильное кислотное соединение.

Связанные учебники

,

Смотрите также