Строение атома калия


Строение атома калия (K), схема и примеры

Общие сведения о строении атома калия

Относится к элементам s — семейства. Металл. Элементы-металлы, входящие в эту группу, носят общее название щелочных. Обозначение – K. Порядковый номер – 19. Относительная атомная масса – 39,102  а.е.м.

Электронное строение атома калия

Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома калия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p64s1.

Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон, который является валентным. Степень окисления калия равна +1. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 3p— и 3d-орбиталей нет.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

,

WebElements Периодическая таблица »Калий» радиусы атомов и ионов

  • руб.
    Na мг
    К Ca
    Sr
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • Цинк
  • Цирконий
Калий - 19 K Ваш пользовательский агент не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊 ,

Строение атома и его частей - Химия для детей

Что такое атом?

Все в нашей Вселенной состоит из материи, а материя состоит из атомов. Атом можно описать как мельчайшую частицу, из которой состоит материя, которая обладает свойствами химического элемента. Атом имеет крошечный размер, а типичные размеры - в пикометрах, десятимиллиардных метра.

Из чего состоят атомы?

Атом состоит из трех частей - протонов, нейтронов и электронов.

Каждая из этих частей имеет соответствующий заряд. Протоны несут положительный заряд, электроны имеют отрицательный заряд, а нейтрон не имеет заряда. Протоны и нейтроны составляют ядро ​​атома, а электроны вращаются вокруг ядра на разных уровнях энергии.

Что такое атомный номер?

Атомный номер атома определяется количеством протонов в ядре атома.

Что такое атомная масса?

Атомная масса атома эквивалентна количеству протонов и нейтронов в атоме.

Части атома

Что такое протон?

Протон - это положительно заряженная частица, находящаяся в ядре атома. Резерфорд открыл их в своих экспериментах с электронно-лучевыми трубками.

Количество протонов в атоме определяет, что это за элемент. Это то, что называется атомным номером этого элемента. Число протонов также определяет химическое поведение этого элемента.

Что такое нейтрон?

Нейтрон - это нейтральная часть ядра атома, не имеющая электрического заряда и имеющая массу немного больше, чем у протона.Его открыл английский физик Джеймс Чедвик.
Нейтроны и протоны вместе составляют массу атома. Мы можем найти количество нейтронов, если знаем атомную массу и атомный номер элемента, используя это простое уравнение.

Атомная масса - атомный номер = количество нейтронов

Атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов. Добавление нейтронов изменяет радиоактивность элемента без изменения заряда атома. Это важно в ядерной физике.

Что такое электрон?

Электрон - это отрицательно заряженная часть атома, находящаяся вне ядра на орбитах и ​​прикрепленная к протонам в атоме с помощью электромагнитной силы. Чем ближе электрон к ядру, тем сильнее электромагнитная сила между ними.

Электроны могут покинуть свою орбиту в ответ на приложение внешней энергии. Он также может изменить свое состояние на более высокий энергетический уровень, поглощая фотон с достаточной энергией, чтобы перевести его в новое квантовое состояние.Он также может опуститься до более низкого энергетического состояния, излучая избыточную энергию в виде фотона.

Атомы нейтральны, если количество протонов и электронов равно. Атомы с избытком или недостатком электронов называются ионами. Электроны не имеют внутренней структуры, хотя протоны и нейтроны, с другой стороны, состоят из кварков.

Модель атома Томсона

Модель атома Томсона была предложена Дж. Дж. Томсоном в 1897 году. Он открыл электроны, экспериментируя с электронно-лучевой трубкой.Электронно-лучевая трубка была заряжена отрицательно. Он также изучал положительно заряженные частицы в неоновом газе. Хотя его теория кое-что объясняла об атомах и электронах, она не давала достаточной информации о положительно заряженных частицах и ядре атома.

Модель атома Резерфорда

После того, как модель атома Томсона не смогла объяснить положительно заряженные частицы в атоме, Эрнест Резерфорд через золотую фольгу доказал наличие положительно заряженных частиц в ядре атома. эксперимент.Эта теория доказала, что ядро ​​атома содержит положительно заряженные частицы.

Модель атома Бора

Модель атома Бора была предложена Нилом Бором в 1915 году. Он определил, что электроны движутся по фиксированным орбитам / оболочкам, которые имеют фиксированные уровни энергии.

Что такое валентность?

Валентность - это мера реакционной способности атома. Он определяется способностью атома терять или приобретать валентные электроны в валентной оболочке.
Каждый атом хочет иметь 8 электронов в валентной оболочке, и это известно как правило октетов.

Что такое изотопы?

Изотопы - это атомы с одинаковым числом протонов, но с другим числом нейтронов. Поскольку атомный номер равен количеству протонов и нейтронов, изотопы имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.

Углерод 14, используемый при углеродном датировании для определения возраста действительно старых археологических и биологических останков, является изотопом углерода.
Тритий, изотоп водорода, используется для создания светящихся в темноте циферблатов часов и наручных часов.

Что такое изобары?

Изобары - это атомы разных элементов, которые имеют одинаковое атомное массовое число, но разные атомные номера.
Углерод 14 и Азот имеют одинаковое массовое число, равное 14, следовательно, они являются изобарами.

.

Как бы вы описали структуру атома

Как бы вы описали структуру атома

После открытия электрона и протона ученые начали думать о расположении этих частиц в атоме. Джей-Джей Томсон был первым ученым, предложившим модель строения атома. В основном предлагается три модели.

  1. Модель атома Томсона
  2. Модель атома Резерфорда
  3. Модель атома Бора

1.Модель атома Томсона
Томсон был первым, кто предложил детальную модель атома. Он предположил, что атом состоит из однородной сферы положительного электричества, в которой электроны распределены более или менее равномерно. Отрицательный и положительный заряд равны по величине. Таким образом, атом в целом электрически нейтрален. Эта модель атома известна как « Plum pudding model ».


2. Резерфорд модель атома
3.Модель атома Бора
Люди также спрашивают

Электронная структура атома

  1. Электроны расположены вокруг ядра в оболочках атома.
  2. Оболочки атома пронумерованы 1,2, 3 и так далее, начиная с ближайшей к ядру.
  3. Каждая оболочка может занимать определенное количество электронов, как показано на рисунке ниже. Для атомов с числом протонов от 1 до 20 два электрона могут занимать первую оболочку, восемь электронов во второй оболочке и восемь электронов в третьей оболочке.Любые дополнительные электроны будут помещены в четвертую оболочку.
    Рисунок: Максимальное количество электронов, которое может занимать каждую оболочку для элементов с числом протонов от 1 до 20.

Определение расположения электронов

Чтобы записать расположение электронов в атоме, выполните следующие действия:
Step 1 Узнайте протонное число атома. (Из таблицы Менделеева)
Шаг 2 Определите количество электронов в атоме.
Для нейтрального атома количество электронов такое же, как и количество протонов.
Step 3 Разложите электроны по оболочкам. Электроны первыми занимают ближайшие к ядру оболочки. Электроны начинают занимать новую оболочку только тогда, когда уже занята предыдущая.

Определение электронного расположения Примеры проблем с решениями

1. Каково электронное расположение атома хлора?
Раствор:
Протонное число хлора равно 17.
Число электронов в атоме хлора равно 17.
17 электронов расположены как два в первой оболочке, восемь во второй оболочке и оставшиеся семь в третий снаряд.


Электронное устройство атома хлора L. можно записать как 2.8.7.

2. Каково электронное устройство атома калия?
Решение:
Протонное число калия равно 19.
Следовательно, число электронов в атоме калия равно 19.
19 электронов расположены как два в первой оболочке, восемь во второй оболочке, восемь в третья оболочка и оставшаяся в четвертой оболочке.


Расположение электронов можно записать как 2.8.8.1.
Примечание:
  • Электроны могут быть представлены в виде точек или крестиков.
  • Всегда проверяйте, чтобы сумма электронов составляла правильное число - в данном случае 19.

Валентные электроны

1. Валентные электроны - это электроны, находящиеся в самой внешней занятой оболочке атома.
2. Самая внешняя занятая оболочка - это оболочка, наиболее удаленная от ядра.
3. Число валентных электронов в атоме можно определить по его электронному расположению.
4. Например, электронное расположение атома хлора равно 2.8.7. Во внешней занятой оболочке атома хлора находится 7 электронов. Таким образом, число валентных электронов в атоме хлора равно 7.


Атомный номер

Число протонов, присутствующих в ядре атома элемента, известно как его атомный номер.
Пример: В атоме углерода 6 протонов, поэтому атомный номер углерода равен 6.Атомный номер обозначается Z. Теперь положительный заряд на ядре обусловлен присутствием в нем протонов, и каждый протон несет одну единицу положительного заряда. Следовательно, атомный номер элемента равен количеству положительных зарядов, переносимых ядром атома элемента.
Атомный номер элемента (Z)
= Число протонов (p)
= Число положительных зарядов, переносимых ядром атома
или = Число электронов (e)

Массовое число

Сумма чисел протонов и нейтронов в атоме элемента.
Массовое число (A) = количество протонов (p) + количество нейтронов (n)
Пример: Атом гелия имеет 2 протона, 2 нейтрона и 2 электрона. Его массовое число равно 2 + 2 = 4.
Пример: Кислород имеет 8 протонов, 8 нейтронов и 8 электронов. его массовое число равно 16.
В некоторых случаях, особенно в более тяжелых элементах, количество нейтронов превышает количество протонов.
Пример: У Меркурия атомный номер 80.Итак, у него 80 протонов и 80 электронов. Но массовое число ртути равно 200. Следовательно, количество нейтронов в ртути составляет 200 - 80 = 120.
Обычно атом представлен символом элемента. Атомный номер написан в нижней части символа, а массовое число написано в верхней части.


A = массовое число
Z = атомное число
X = символ элемента
Пример: Указывает, что литий имеет атомный номер, равный 3, и массовое число, равное 7.

Связь между массовым числом и атомным номером

Массовое число = количество протонов + количество нейтронов
Массовое число = атомный номер + количество нейтронов
Пример 1: Атомное ядро ​​элемента имеет массовое число 23 и количество нейтронов 12. Какой атомный номер элемента?
Решение: Мы знаем, что
Масса № = Кол-во протонов + Кол-во нейтронов
23 = Кол-во протонов + 12
∴ Кол-во протонов = 23 - 12 = 11
Атомный номер ,= Число протонов = 11.

Пример 2: Рассчитайте количество:
(i) электронов (ii) протонов
(iii) нейтронов и (iv) нуклонов
Решение: Масса Нет. . = 39
Атомный номер = 19
(i) Мы знаем, что
атомный номер = Количество протонов = Количество электронов
Количество электронов = 19
(ii) Количество протонов = 19
(iii ) № массы = № нейтронов + № электронов
№ нейтронов = массовое число - №протонов
= 39 - 19 = 20
(iv) Нуклоны = Кол-во протонов + Кол-во нейтронов
= 19 + 20 = 39

.

Смотрите также