Строение атома на примере калия


Строение атома калия (K), схема и примеры

Общие сведения о строении атома калия

Относится к элементам s — семейства. Металл. Элементы-металлы, входящие в эту группу, носят общее название щелочных. Обозначение – K. Порядковый номер – 19. Относительная атомная масса – 39,102  а.е.м.

Электронное строение атома калия

Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома калия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p64s1.

Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон, который является валентным. Степень окисления калия равна +1. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 3p— и 3d-орбиталей нет.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

,

Структура атома | Атом

В результате работы, проделанной предыдущими учеными над атомными моделями, ученые теперь имеют хорошее представление о том, как выглядит атом. Эти знания важны, потому что они помогают нам понять, почему материалы имеют разные свойства и почему одни материалы связываются с другими. Давайте теперь ближе познакомимся с микроскопической структурой атома (как атом выглядит внутри).

До сих пор мы обсуждали, что атомы состоят из положительно заряженного ядра , окруженного одним или несколькими отрицательно заряженными электронами .{- \ text {19}} \) \ (\ text {C} \)).

Ядро (ESABB)

В отличие от электрона, ядро ​​ может быть разбито на на более мелкие строительные блоки, называемые протонами и нейтронами . Вместе протоны и нейтроны называются нуклонами .

Ученые считают, что электрон можно рассматривать как точечную частицу или элементарную частицу , что означает, что он не может быть разбит на что-либо меньшее.

Протон

Электрон несет одну единицу из отрицательного электрического заряда (т.е.{- \ text {19}} \)

Таблица 4.2: Сводка частиц внутри атома.

Атомный номер и атомное массовое число (ESABC)

Химические свойства элемента определяются зарядом его ядра, т.е. числом протонов . Это число называется атомным номером и обозначается буквой Z .

Атомный номер (Z)

Число протонов в атоме.

Вы можете найти атомный номер в таблице Менделеева (см. Таблицу Менделеева в начале книги). Атомный номер является целым числом от 1 до 118.

Масса атома зависит от того, сколько нуклонов содержит его ядро. Число нуклонов, то есть общее число протонов плюс нейтронов, называется атомным массовым числом и обозначается буквой A .

В настоящее время элемент 118 - это наивысший атомный номер элемента.Элементы с высокими атомными номерами (примерно от 93 до 118) не существуют долго, поскольку они распадаются в течение нескольких секунд после образования. Ученые считают, что после элемента 118 может быть «остров стабильности», на котором встречаются элементы с более высоким атомным номером, которые не распадаются за секунды.

Нуклид - это особый вид атома или ядра, характеризующийся количеством протонов и нейтронов в атоме. Чтобы быть абсолютно правильным, когда мы представляем атомы, как здесь, мы должны называть их нуклидами.{56} \ text {Fe} \), где атомный номер \ (Z = 26 \), а массовое число \ (A = 56 \). Количество нейтронов - это просто разница \ (N = A - Z = 30 \).

Не путайте обозначения, которые мы использовали здесь, с тем, как эта информация отображается в периодической таблице. В периодической таблице атомный номер обычно появляется в верхнем левом углу блока или непосредственно над символом элемента. Число под символом элемента соответствует его относительной атомной массе . Это не совсем то же самое, что атомное массовое число.Это будет объяснено в разделе «Изотопы». Пример железа показан ниже.

Для нейтрального атома количество электронов равно количеству протонов, поскольку заряд атома должен уравновешиваться. Но что произойдет, если атом получит или потеряет электроны? Значит ли это, что атом все еще будет частью того же элемента? Изменение количества электронов в атоме не меняет его тип. Однако заряд атома изменится. Нейтралитет атома изменился.{23} \ text {Na} \)

Найдите количество электронов

Натрий нейтрален, поэтому у него такое же количество электронов, как и у протонов. Число электронов \ (\ text {11} \).

Найти \ (A \)

Из периодической таблицы мы видим, что \ (A = 23 \).

Определите количество нейтронов

Мы знаем \ (A \) и \ (Z \), поэтому можем найти \ (N \): \ (N = A - Z = 23-11 = 12 \).

Напишите ответ

В стандартных обозначениях натрий обозначается как \ (_ {11} ^ {23} \ text {Na} \).Число протонов - 11, число нейтронов - 12 и число электронов - 11.

,

Структура атома (6-8 классы)

СТРУКТУРА АТОМА

Материя имеет массу и занимает место. Атомы - это основные строительные блоки материи и не могут быть химически подразделены обычными средствами.

Слово «атом» происходит от греческого слова «атом », которое означает неделимый. Греки пришли к выводу, что материя может быть нарушена вниз на частицы, чтобы их было видно.Эти частицы были названы атомов

Атомы состоят из трех типов частиц: протонов, нейтронов и и электрон. Протоны и нейтроны ответственны за большую часть атомной энергии. масса, например, у человека 150 149 фунтов, 15 унций - это протоны и нейтроны, в то время как только 1 унция. электроны. Масса электрона очень мала (9,108 Х 10 -28 грамм).

И протоны, и нейтроны находятся в ядре.Протоны имеют положительный (+) заряд, нейтроны не имеют заряда - они нейтральны. Электроны находятся на орбиталях вокруг ядра. У них отрицательный заряд (-).

Число протонов определяет атомный номер, например, H = 1. Число протонов в элементе постоянно (например, H = 1, Ur = 92). но число нейтронов может меняться, поэтому массовое число (протоны + нейтроны) может варьироваться.

Один и тот же элемент может содержать различное количество нейтронов; эти формы элемента называются изотопами.Химические свойства изотопов одинаковы, хотя физические свойства некоторых изотопов могут будь другим. Некоторые изотопы радиоактивны, то есть «излучают». энергия, поскольку они распадаются до более стабильной формы, возможно, другой элемент период полураспада: время, необходимое для распада половины атомов элемента. в стабильную форму. Другой пример - кислород с атомным номером 8 может иметь 8, 9 или 10 нейтронов.


Что такое элементы?

Вся материя состоит из элементов, которые являются основными веществами которые не могут быть разрушены химическими средствами.Всего 92 элемента которые происходят естественно. Элементы водород, углерод, азот и кислород являются элементами, из которых состоит большинство живых организмов. Некоторые другие элементы в живых организмах содержатся: магний, кальций, фосфор, натрий, калия.

К концу 1800-х годов многие элементы уже были обнаружены. Ученый Дмитрий Менделеев, русский химик, предложил расположение известных элементы в зависимости от их атомной массы.Современное расположение элементов известна как Периодическая таблица элементов и организована в соответствии с к порядковому номеру элементов.

Вот интерактивный стол of Elements, где вы можете узнать больше о каждом из элементов.


Что делает каждый элемент уникальным?

Каждый атом хотел бы иметь электронную конфигурацию, как у благородных газов.В благородных газах внешняя электронная оболочка завершена. Это делает элемент химически инертны. Гелий - пример благородного (инертного) газа. Нет в организмах, потому что он химически неактивен.


Исторические модели атома МОДЕЛЬ

BOHR

Модель Бора показывает, что электроны вращаются вокруг ядра на разных уровнях. или орбитали, очень похожие на планеты, вращающиеся вокруг Солнца.Электроны движутся из одного энергетическое состояние к другому, но может существовать только после определенных уровней энергии. Энергия, поглощаемая или выделяемая при изменении состояния электронов, находится в форма электромагнитного излучения.

ВОЛНОВАЯ МОДЕЛЬ И КВАНТОВАЯ ТЕОРИЯ

Модель Бора могла объяснить только самые простые атомы, такие как водород. Сегодняшняя современная теория основана на математике и свойства волн. Волновая модель лежит в основе Квантовая теория

.Эта теория дает вероятность обнаружения электронов в определенном местоположение, в отличие от предположения, что электроны вращаются вокруг ядра, как в Боровской теории. модель.


Как электроны организованы вокруг ядра?

Все атомы хотели бы получить электронные конфигурации, подобные благородным. газа. То есть доделали внешние оболочки. Атомы могут образовывать стабильный электрон конфигурации как благородные газы

по:

  1. потеря электронов
  2. деление электронов
  3. набирает электроны.

Для стабильной конфигурации каждый атом должен заполнить свой внешний энергетический уровень. В случае благородных газов это означает восьми электронов в последнем оболочка (за исключением He, который имеет два электрона).

Атомы с 1, 2 или 3 электронами на внешних уровнях будут стремиться терять их при взаимодействии с атомами, имеющими 5, 6 или 7 электронов на их внешних уровнях. Атомы, имеющие в своем составе 5, 6 или 7 электронов. внешние уровни будут иметь тенденцию получать электроны от атомов с 1, 2 или 3 электронами на их внешних уровнях.Атомы с четырьмя электронами во внешнем уровень энергии не будет иметь тенденцию ни полностью терять, ни полностью получать электроны во время взаимодействия.

Это Периодическая таблица элементов покажет вам электронную конфигурацию для любого элемента, на который вы нажимаете.


Визуализация атомных орбиталей

Атомные орбитали атома водорода можно представить в виде облака. вокруг ядра.Орбиталь представляет собой вероятность нахождения электрон в определенном месте. Более темные области означают большее вероятность. Ниже показаны единицы (нижняя орбиталь и две орбиты.

1s2s

Атомные орбитали не всегда имеют форму шара. Высшие орбитали имеют очень необычные формы.

2px3px
Эти орбитали были подготовлены доктором Юэ-Лин Вонг из Университета. Флориды, чтобы увидеть больше изображений, нажмите Вот.
Помните, что молекулярные орбитали трехмерны 3D модели атомных орбиталей


Дополнительная информация по:

Модель атома

Справочник по атомной энергии Настенные диаграммы - Полный обзор атомной структуры. Отлично подходит для K-12.

Визуализация атомных орбиталей.

Библиотека 3D-молекул - Интерактивные 3D-изображения общих молекул с помощью апплета Jmol

Хронология атомной структуры - Открытия, связанные с атомной структурой, включая электрон, протон и нейтрон

Углерод Структура атома

Атомов Элементы и соединения для К-12

штатов материи

.

Смотрите также