Сульфат аммония плюс гидроксид калия


Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия. — Знания.site

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
4
4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Гидроксид аммония CAS #: 1336-21-6

  • Гидроксид аммония
  • 0,00–0,00 долл. США / кг
  • 2020-02-26
  • CAS: 1336-21-6
  • мин.Заказ: 25 кг
  • Чистота: 99% +
  • Возможность поставки: 800 тонн
  • Гидроксид аммония
  • 1,00 долл. США / кг
  • 2019-07-14
  • CAS: 1336-21-6
  • мин.Заказ: 1 кг
  • Чистота: 995
  • Возможность поставки: 25 кг
Гидроксид аммония Основная информация
Использует
Название продукта: Гидроксид аммония
Синонимы: Раствор гидроксида аммония, 25% Nh4, 99.На основе 99% -ных следов металлов; раствор гидроксида аммония, 20-22% Nh4, экологический; раствор гидроксида аммония, 28,0-30,0% Nh4, ACS; раствор гидроксида аммония, объемный, 5,0 н в воде; раствор аммиака 1 моль / л; концентрат аммиака ; РАСТВОР ГИДРОКСИДА АММОНИЯ, 1 М ВХОД; ГИДРОКСИД АММОНИЯ, 28% Nh4 В ВОДЕ, 99
CAS: 1336-21-6
MF: H5NO
MW 35.05
EINECS: 215-647-6
Категории продуктов: Неорганические вещества; Промышленные / тонкие химические вещества
Mol Файл: 1336-21-6.моль
Гидроксид аммония Химические свойства
Точка плавления -77 ° C
Точка кипения 36 ° C
плотность 0,91 г / мл при 20 ° C
Плотность пара 1,2 (по отношению к воздуху)
Давление пара 115 мм рт. Ст. При 20 ° C для 29% раствора
темп. Магазин в РТ.
pka 9,3 (при 25 ℃)
форма Жидкость, однократная перегонка кварца до температуры кипения
цвет Бесцветный
Удельный вес приблизительно 0,96 (10%, 15 ℃)
Запах Сильный резкий запах аммиака, обнаруживаемый при 17 ppm
предел взрываемости 27%
Растворимость в воде Смешивается с водой.
λmax λ: 260 нм Amax: 0,01
λ: 280 нм Amax: 0,01
Merck 14,494
BRN 3587154
Стабильность: Стабильный. Несовместим с медью, медными сплавами, кислотами, гальваническим железом, цинком, алюминием, бронзой, диметилсульфатом, ртутью, щелочными металлами.
InChIKey VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N
Ссылка на базу данных CAS 1336-21-6 (Ссылка на базу данных CAS)
EPA Substance Registry System -21336-2 Система регистрации веществ EPA 6 Гидроксид аммония1
Коды опасностей C, N
Заявления о рисках 34-50-22
Заявления о безопасности 26-36 / 37 / 39-45-61
RIDADR UN 2672 8 / PG 3
WGK Германия 2
RTECS BQ9625000
F 34
Температура самовоспламенения 690 ° C (для аммиака)
TSCA Да
Класс опасности 8
Группа упаковки III
Код HS 28142000
Данные по опасным веществам 1336-21-6 (данные об опасных веществах)
Токсичность LD50 перорально (крыса) 350 мг / кг
PEL (OSHA) 35 частей на миллион (27 мг / м3)
TLV-TWA (ACGIH) 25 частей на миллион (17 мг / м3) 9015 1 STEL (ACGIH) 35 частей на миллион (27 мг / м3)
Использование и синтез гидроксида аммония
Использует Слабые решения Nh5OH входят в состав бытового моющего аммиака.Концентрированный аммоний гидроксид имеет множество промышленных применений, включая производство вискозы, удобрений, хладагентов, резина, фармацевтические препараты, мыло, смазочные материалы, чернила, взрывчатые вещества и бытовые чистящие средства.
Описание Гидроксид аммония представляет собой бесцветный жидкий раствор с характерным резким запахом. Это аммиак в сочетании с водой. Аммиак (Nh4) - это соединение, состоящее из азота и водорода. И аммиак, и гидроксид аммония являются очень распространенными соединениями, которые естественным образом встречаются в окружающей среде (в воздухе, воде и почве) и во всех растениях и животных, включая человека.Аммиак - источник азота, важного элемента для растений и животных. Аммиак также производится организмом человека - нашими органами и тканями, а также полезными бактериями, живущими в нашем кишечнике.
Аммиак играет важную роль в синтезе белка в организме человека. Вкратце, все живые существа нуждаются в белках, которые состоят примерно из 20 различных аминокислот. В то время как растения и микроорганизмы могут синтезировать большинство аминокислот из азота в атмосфере, животные не могут.Для человека некоторые аминокислоты вообще не могут быть синтезированы и должны потребляться как неповрежденные аминокислоты. Однако другие аминокислоты могут быть синтезированы микроорганизмами в желудочно-кишечном тракте с помощью ионов аммиака. Таким образом, аммиак является ключевым игроком в круговороте азота и в синтезе белка. Аммиак также помогает поддерживать баланс pH в организме.
Химические свойства Гидроксид аммония представляет собой раствор аммиака от бесцветного до молочно-белого цвета с сильным раздражающим запахом.Концентрация растворов составляет примерно 30% аммиака.
Химические свойства ГИДРОКСИД АММОНИЯ существует только в форме водного раствора. Это соединение получают путем растворения Nh4 в h3O и обычно в промышленной торговле называют водным аммиаком. Для промышленных закупок концентрация Nh4 в растворе обычно указывается в единицах удельного веса (градусы Баумье, ° Be). Обычные концентрации составляют 20 ° Ве и 26 ° Ве.Первый эквивалент удельной плотности 0,933 или концентрации около 17,8% Nh4 в растворе; последняя эквивалентна удельной плотности 0,897 или концентрации около 29,4% Nh4. Эти цифры действительны при температуре 60 ° F (15,6 ° C). Nh5OH степени чистоты обычно содержит примерно 58% Nh5OH (от 28 до 30% Nh4 в растворе).
Использует Гидроксид аммония используется во многих областях:
  1. Гидроксид аммония используется в качестве моющего и дезинфицирующего средства во многих бытовых и промышленных чистящих средствах.
  2. Гидроксид аммония также используется в производстве таких продуктов, как удобрения, пластмасса, вискоза и резина.
  3. Водный раствор аммиака вызывает коррозию алюминиевых сплавов, меди, медных сплавов и гальванических поверхностей.
  4. Водный аммиак - отличный нейтрализатор кислоты.
  5. В производстве мебели гидроксид аммония используется для затемнения или окрашивания древесины, содержащей дубильную кислоту.
  6. В производстве продуктов питания гидроксид аммония используется в качестве разрыхлителя или регулятора кислотности и классифицируется Управлением по контролю за продуктами и лекарствами как общепризнанный безопасный (GRAS).Его способность регулировать pH делает его эффективным противомикробным средством. Гидроксид аммония также используется для обработки соломы, в результате чего получается «аммонизированная солома», пригодная в пищу для крупного рогатого скота.
  7. В табачной промышленности гидроксид аммония используется для улучшения вкуса и в качестве технологической добавки.
  8. Водный раствор аммиака чаще всего используется в лаборатории в качестве комплексообразователя и основания в неорганических анализах. Он может растворять остатки серебра и при использовании с растворами меди (II) дает темно-синий цвет.
Использует Гидроксид аммония - это щелочной раствор, представляющий собой прозрачный бесцветный раствор. аммиак, который используется в качестве разрыхлителя, контроль pH агент и агент для поверхностной отделки. его используют в выпечке, сыре, пудинги, переработанные фрукты, а также при производстве карамели.
Использует Гидроксид аммония используется в косметических препаратах в качестве щелочи для нейтрализации чрезмерной кислотности в составе.
Определение Гидроксид аммония, Nh50H, представляет собой гидрат анунонии и существует в кристаллической форме при -79 ° C.Обычно он содержится только в водном растворе, также известном как вода акваанунония и вода анунонии. Готовится растворением Nh4 в h30. Гидроксид анунония «чистая» содержит от 28 до 30% Nh4 при 15,6 ° C. При продаже в промышленных масштабах концентрация Nh4 в растворе указывается по удельному весу. Обычные концентрации составляют 20 ° Be, что соответствует концентрации 17,8% Nh4 (удельный вес 0,933) и 26 ° Be (удельный вес 0,897) или 29,4% Nh4. Гидроксид аммония является отличной средой для реакции Nh4 (который становится радикалом Nh5 в растворе) с другими соединениями для получения солей анунония и других азотсодержащих химикатов.Он входит в состав дезодорантов, травильных составов, а также чистящих и отбеливающих материалов. Гидроксид аммония, как и водный аммиак, находит широкое применение в качестве нейтрализующего агента, поскольку он недорогой и сильно щелочной.
Заявка

Промышленность

Приложение

Роль / преимущества

Пищевая промышленность

Хлебобулочные изделия, сыры, шоколадные конфеты, прочие кондитерские изделия (например,г., карамель) и пудингов

Разрыхлитель, агент для регулирования pH и средство для отделки поверхности / безопасное и слабощелочное

Мясные продукты

Противомикробное средство / снижает кислотность мяса, затрудняя выживание патогенов

Очистка

Моющие средства бытовые и промышленные

Очищающий ингредиент / помогает убить микробные агенты, такие как бактерии

Щелочное дезинфицирующее средство

Основной ингредиент / дезинфицирует зарин

Сельское хозяйство

Производство удобрений

Источник азота

Химическое производство

Производство алкиламина

Прекурсор / источник амино

Косметика

Краски и красители для волос

регуляторы pH / щелочные и безопасные

Химический анализ

Определение определенных элементов, таких как медь и никель

Осадитель / способствует осаждению различных элементов

Органический синтез

Реакции амидного сочетания

Реагент / источник NH 3

SNAr реакции

Нуклеофил

Каталитическое восстановление нитрилов

Добавка

прочие

Морилка

Пятновыводитель / лучше для древесины, содержащий дубильные кислоты

Изготовление печатных плат

Средство для травления / имеет высокую щелочность, что делает его очень коррозионным по отношению к некоторым металлам

Обработка табака

Технологическая добавка / усиливает вкус табака

Обработка соломы для крупного рогатого скота

Производство аммонизированной соломы, более съедобной для крупного рогатого скота

Коагуляция латекса натурального каучука

Регуляторы pH / помогают стабилизировать решетку из натурального каучука

Общее описание Гидроксид аммония представляет собой бесцветный водный раствор.Концентрация аммиака составляет примерно 30%. Пары аммиака (образующиеся из раствора) раздражают глаза.
Реакции воздуха и воды Водорастворимый. При разбавлении водой выделяет небольшое количество тепла.
Профиль реакционной способности Гидроксид аммония экзотермически реагирует с кислотами. Выделяет токсичный газообразный аммиак с сильными основаниями. Чрезвычайно бурно реагирует с диметилсульфатом [NFPA 491M 1991]. Реагирует с водным гидроксидом натрия нитрата серебра с образованием черного осадка нитрида серебра.Такой осадок может взорваться при перемешивании [MCA Case History 1554 1968]. Водный раствор аммиака и Hg реагируют с образованием взрывоопасного твердого вещества, вероятно, фульмината. (Thodos, G. Amer. Inst. Chen. Engrs. J., 1964, 10, 274).
Опасность Жидкость и пар очень раздражают, особенно глаза.
Опасность для здоровья Растворы гидроксида аммония являются щелочными растворами, что означает, что они имеют высокий уровень pH. В результате гидроксид аммония является сильным раздражителем глаз, кожи и дыхательных путей и легко обжигает ткани, с которыми контактирует.Брызги в глаза могут быть серьезными, так как контакт может вызвать сильные ожоги, раздражающую боль и, возможно, слепоту. Прямой контакт с кожей может вызвать серьезные ожоги, если химическое вещество быстро не смыть большим количеством воды. Вдыхание тумана гидроксида аммония может вызвать раздражение носа и горла с такими симптомами, как жжение, кашель, удушье и боль. Вдыхание концентрированного тумана может вызвать отек легких и шок. Проглатывание гидроксида аммония может вызвать боль и ожоги пищевода и желудочно-кишечного тракта.
TOXIC; Вдыхание, проглатывание или контакт материала с кожей может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте контакта с кожей. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными. При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сток воды для пожаротушения или разбавления воды может быть коррозионным и / или токсичным и вызывать загрязнение.
Пожарная опасность Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием коррозионных и / или токсичных паров.Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании.
Опасность возгорания Пары аммиака легко воспламеняются (рейтинг NFPA = 1) и воспламеняются только при трудность. Аммиак образует взрывоопасные смеси с воздухом в пределах от 16 до 25%. Для аммиака следует использовать воду, углекислый газ или сухие химические огнетушители. пожары.
Воспламеняемость и взрывоопасность Пары аммиака легко воспламеняются (рейтинг NFPA = 1) и воспламеняются только при трудность.Аммиак образует взрывоопасные смеси с воздухом в пределах от 16 до 25%. Для аммиака следует использовать воду, углекислый газ или сухие химические огнетушители. пожары.
Использование в сельском хозяйстве Гидроксид аммония также известен как аммиак раствор, водный аммиак, водный аммиак или аммиачный раствор. Это раствор аммиака в воде и обычно называют гидроксидом аммония. Это это самый простой азотный раствор, полученный принудительно сжатый газообразный аммиак (безводный аммиак) в вода.
Использование в сельском хозяйстве Водный аммиак, также называемый водным раствором аммиака, щелоком аммиака и гидроксидом аммония, представляет собой растворенный в воде аммиак с образованием прозрачной бесцветной жидкости с резким запахом. Это простейший раствор азота, полученный путем нагнетания сжатого газа Nh4 (безводный аммиак) в воду. Он имеет давление менее 0,7 кг / см2 и обычно состоит из 25–29,4% аммиака (от 20 до 25% азота).
Растворенный в воде аммиак присутствует в основном в виде иона аммония (Nh5 +), также присутствует неионизированный молекулярный гидроксид аммония (Nh5OH), иногда называемый связанной формой гидроксида аммония.Гидратированные молекулы аммиака (Nh4) также могут существовать как Nh4 · h3O или Nh4 · 2h3O.
Очищенная вода используется для реакции аммиака и воды в производственном процессе. Способы очистки воды: (а) обычная водоумягчающая ионообменная смола в натриевой форме, которая заменяет все присутствующие катионы ионами натрия, (б) как водородная катионная смола, так и анионная смола в гидроксильной форме, что приводит к полной деионизации. воды, или (c) оборудование для очистки обратным осмосом, которое приводит к полной деионизации воды.
Если жесткость воды достаточно низкая и / или если доступна подходящая фильтрация для удаления осадка, образовавшегося во время реакции аммиака с водой, продукт можно производить без предварительной обработки воды. Для большинства источников воды осадок представляет собой в основном карбонат кальция.
Во время реакции аммиака с водой выделяется большое количество тепла, что требует использования теплообменников для регулирования температуры. Полученный аммиак содержит ионы аммония (Nh5 +), гидроксильные ионы (OH-) и неионизированные молекулы гидроксида аммония (Nh5OH).
Степень или крепость доступного на рынке гидроксида аммония составляет 26 градусов по Бауме. Показание Бауме относится к шкале удельного веса. Раствор 26 градусов Боме (Be) эквивалентен 29,4 мас.% Аммиака, растворенного в воде. Поскольку показание Бауме зависит от температуры, оно стандартизовано на уровне минус 9,4 ℃. Плотность материала по сравнению с водой составляет 0,8974. Аммиачные продукты с концентрацией 29,4% также часто называют продуктами 26 ° Be, температура замерзания которых составляет около минус 62.2 ℃.
Водный раствор имеет давление пара, которое зависит от температуры. При температуре окружающей среды давление паров материала 26 ° Be равно атмосферному давлению. Это позволяет транспортировать и хранить материал в контейнерах без давления. Это самый прочный материал, доступный на рынке.
Аммиак следует хранить в закрытом контейнере и хранить в прохладном месте, иначе из раствора выйдет газообразный аммиак и его крепость снизится. Концентрация азота в водном аммиаке может быть увеличена до 40% путем частичного повышения давления.
Аммиак вызывает коррозию меди, медных сплавов, алюминиевых сплавов и гальванизированных поверхностей. Аммиак - отличный нейтрализатор кислоты. Его pH меняется в зависимости от концентрации; Типичные значения pH составляют 11,7 при 1%, 12,2 при 5%, 12,4 при 10% и 13,5 при 30% концентрации.
Затраты на транспортировку и доставку ограничивают производство акваммиака (Nh4) небольшими местными заводами по производству жидких удобрений. Аммиак регулярно доступен в концентрациях 19%, 25% и 29%. Они используются для прямого внесения в почву или в качестве сырья для производства других жидких удобрений.Аммиак быстро улетучивается при температуре выше 10 ° C; поэтому аммиак обычно вводят в почву на глубину от 5 до 10 см. Его нельзя использовать в известковых почвах.
Использование в сельском хозяйстве Раствор аммиака в воде называется аммиаком. раствор, обычно называемый аммиаком. это также называется водным аммиаком, аммиачной жидкостью или гидроксид аммония. Это простейший азот раствор, полученный нагнетанием сжатого NH 3 (безводный аммиак) газ в воду.
Профиль безопасности Человеческий яд, проглатывания. Экспериментальный яд от вдыхание и проглатывание. Суровый глаз раздражитель. Системное раздражающее действие на человека глазной и ингаляционный пути. Данные мутации сообщили. Несовместим с акролеином, нитрометан, акриловая кислота, хлорсульфоновая кислота кислота, диметилсульфат, галогены, (Au + аква regia), HCl, HF, HNO3, олеум, ппропиолактон, оксид пропилена, AgNO3, Ag2O, (Ag20 + C2H5OH), AgMn04, h3SO4. Опасные; жидкость может вызвать ожоги.Используйте при соответствующей вентиляции. когда нагретый до разложения выделяет Nh4 и NO2.
Возможное воздействие Используется в моющих средствах, пятновыводителях, отбеливатели, красители, волокна и смолы.
склад Все работы с этим веществом должны быть проводить в вытяжном шкафу, чтобы предотвратить воздействие при вдыхании, а также брызгать защитными очками и всегда следует носить непроницаемые перчатки, чтобы избежать контакта с глазами и кожей.
Емкости должны быть плотно закрыты для предотвращения утечки пара и храниться в прохладном месте отдельно от галогенов, кислот и окислителей.Контейнеры хранятся в В теплых местах может возникнуть опасное внутреннее давление газообразного аммиака.
Транспортировка UN2672 Растворы аммиака, относительная плотность от 0,880 до 0,957 при 15 ° C в воде, с 0,10%, но не .35% аммиака, Класс опасности: 8; Ярлыки: 8-Corrosive материал.
Несовместимость Раствор сильно щелочной. насильственный реакция с сильными окислителями, кислотами (экзотермическая реакция с сильными минеральными кислотами). Чувствительные к удару соединения может образовываться с галогенами, оксидом ртути; оксид серебра.Пожары и взрывы могут быть вызваны контактом с β-пропиолактоном, нитрат серебра; этиловый спирт; перманганат серебра; амид триметиламмония; 1-хлор-2,4-динитробензол, о-хлорнитробензол, платина, дифторид триоксида; селен диоксид дифторида; галогениды бора; ртуть, хлор, йод; бром, гипохлориты, хлорный отбеливатель; амиды, органические ангидриды; изоцианаты, винилацетат; алкилен оксиды; эпихлоргидрина; альдегиды. Агрессивно в отношении некоторых покрытий, пластмассы и резина. Агрессивно в отношении меди, латуни, бронзы, алюминия, сталь, цинк и их сплавы.
Удаление отходов Разбавить водой, нейтрализовать с HCl и слить в канализацию.
Продукты и сырье для гидроксида аммония
Сырье Гидроксид натрия -> Соляная кислота -> Метанол -> Хлорид натрия -> Аммиак
Продукты для приготовления ФОЗАМИН АММОНИЙ -> L (-) - Адреналин -> 2-АМИНО-3-ПИРИДИНКАРБОКСАЛЬДЕГИД HCL -> (1-МЕТИЛ-1H-БЕНЗИМИДАЗОЛ-2-YL) МЕТИЛАМИН -> 2-ХЛОРО-6- МЕТИЛПИРИМИДИН-4-АМИН -> Этил-3-амино-4,4,4-трифторкротонат -> 2,4-Диметилимидазол -> (6-БРОМО-2-ПИРИДИНИЛ) -КАРБАМОВАЯ КИСЛОТА, 1,1-ДИМЕТИЛЕТИЛОВЫЙ ЭФИР -> Метокарбамол -> 2-АНТРАЦЕНКАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА -> 1,2-бензизотиазол-3 (2H) -он 1,1-диоксид, аммониевая соль -> Сульфат неомицина -> Изепамицин -> 6-БРОМОНАФТАЛЕН- 2-АМИН -> 2-Амино-3,6,8-нафталинетрисульфоновая кислота -> Оксалат трехвалентного аммония -> 2,4-Дихлорбензонитрил -> 6-Хлорпиридазин-3-амин -> ФОСФОМОЛИБДАТ АММОНИЯ -> 5-метилхинолин-8-ол -> Direct Blue 199 -> синтетический загуститель KG-201 -> Glufosinate-a ммоний -> эмульгатор SOPE-15 -> Моноаммоний L-глутаминовой кислоты -> N, 1,5-триметил-1H-пиразол-3-карбоксамид, 97% -> 4-нитробензолсульфонамид -> Калиевое золото (III ) цианид -> моногидрат доксициклина -> 1,5-диметил-1H-пиразол-3-карбоксамид, 97% -> N, 1,3-триметил-1H-пиразол-5-карбоксамид, 97% -> 1,3-ДИМЕТИЛ-1Н-ПИРАЗОЛ-5-КАРБОКСАМИД -> раствор цитохрома С -> хлорид полиалюминия -> DL-цистин -> 2,6-ДИМЕТИЛ-3-ГИДРОКСИПИРИДИН -> клей для электростатического флокирования EX-1 -> Катализатор гидроочистки FH-5 -> золь оксида алюминия -> 2,4,5-ТРИМЕТИЛ-3-ОКСАЗОЛИН
.

Сульфат калия | 7778-80-5

Сульфат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Сульфат калия (K2SO4) - это химическое соединение, которое обычно используется в сельском хозяйстве. Основное применение сульфата калия - это удобрение, которое обычно вносится для предложения как калия, так и серы, тем самым улучшая качество и урожайность сельскохозяйственных культур, растущих на почвах, которые не имеют достаточного количества этих основных элементов.Кроме того, неочищенный сульфат калия иногда используется при производстве стекла. Он также находит применение в других отраслях промышленности, поскольку используется в качестве пламегасителя в артиллерийских пороховых зарядах и в качестве альтернативной взрывной среды, подобной соде, в процессе очистки содой.

порошок сульфата калия

Химические свойства

Сульфат калия, K2804, также известный как соль Лемери и арканита, представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, плавящееся при 1072 ° C (1960 OF).Он растворим в воде, но не растворим в спирте. Сульфат калия используется в производстве стекла, алюминия, удобрений и в медицине.

Химические свойства

Сульфат калия, сульфат калия, K2SO4, белое твердое вещество, растворимое. Общий компонент минералов соли калия.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы или белые гранулы или порошок; ромбоэдрическая структура; Горький вкус; плотность 2,66 г / см 3 ; плавится при 1069 ° C; испаряется при 1689 ° C; умеренно растворим в воде, 12 г / 100 мл при 25 ° C и 24 г / 100 мл при 100 ° C; мало растворим в глицерине; не растворим в спирте, ацетоне и сероуглероде.

происшествие

Сульфаты калия и натрия и их двойные сульфаты с кальцием и магнием встречаются в природе в различных соленых озерах. Сульфат калия также встречается в вулканической лаве. Его двойная соль с магнием встречается в природе как минерал лангбейнит.
Сульфат калия используется в удобрениях как источник калия и серы, которые являются важными элементами для роста растений. Либо в простой форме, либо в виде двойной соли с сульфатом магния, сульфат калия является одной из наиболее широко используемых солей калия в сельском хозяйстве.Для некоторых культур он предпочтительнее хлорида калия; такие как табак, цитрусовые и другие культуры, чувствительные к хлоридам. Некоторые другие области применения включают изготовление гипсовых цементов; сделать квасцы калия; при анализе азота по Кьельдалю; и в медицине.

использует

Технические марки используются в удобрениях для производства квасцов, карбоната калия и стекла; чистота реактива используется при определении азота по методу Кьельдаля.

использует

Сульфат калия - это реагент в косметике.Сульфат калия - это неорганическая соль, основная функция которой - агент, повышающий вязкость.

использует

Сульфат калия - это натуральный ароматизатор, состоящий из бесцветных или белых кристаллов или кристаллического порошка, имеющего горечь, соленый вкус. его получают нейтрализацией серной кислоты гидроксид калия или карбонат калия.

Определение

Белый кристаллический порошок, K 2 SO 4 , растворимый в воде и нерастворимый в этаноле, ромбический или гексагональный; р.д. 2,66; m.p.1069 ° С. В природе встречается аштин (штрасфуртские месторождения) и озерные рассолы, от которых он отделяется путем фракционной кристаллизации. Его также получают с помощью процесса Харгривза, который включает окисление хлорида калия серной кислотой. В лабораторных условиях он может быть получен реакцией гидроксида калия или карбоната калия с серной кислотой. Сульфат калия используется в цементах, в производстве стекла, в качестве пищевой добавки и в качестве удобрения (источник K + ) для чувствительных к хлоридам растений. такие как табак и цитрусовые.

Методы производства

Сульфат калия получают различными способами, выбор процесса зависит от наличия и стоимости сырья.
Соль может быть получена из природного минерала лангбейнита, K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 . Сначала руда измельчается и промывается водой для отделения хлорида натрия. После этого магнетит отделяют от промытого лангбейнита магнитной сепарацией. После отделения этих двух основных примесей очищенная двойная соль обрабатывается водным раствором хлорида калия с получением сульфата калия:
K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 + 4KCl → 3K 2 SO 4 + 2MgCl 2
Раствор фильтруют для удаления нерастворимых остатков, и продукты отделяют от их водной смеси путем кристаллизации.
Сульфат калия также получают из минерала кизерита MgSO4? H 2 O обработкой хлоридом калия. Полученная промежуточная двойная соль далее реагирует с хлоридом калия с образованием сульфата калия: MgSO 4 ? H 2 O + 2KCl + 4H 2 O → K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + MgCl 2
K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + 2KCl → 2K 2 SO 4 + MgCl 2
Сульфат калия отделяется от более растворимый хлорид магния при кристаллизации.
Кроме того, сульфат калия может быть получен двумя другими способами, в которых не используются природные минералы. В процессе Мангейма соль получают действием серной кислоты на хлорид калия: 2KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl
В процессе Харгривса, который представляет собой небольшое изменение по методу Мангейма сульфат калия получают нагреванием смеси хлорида калия, диоксида серы, воздуха и воды: 4KCl + 2SO 2 + 2H 2 O + o 2 → 2K 2 SO 4 + 4HCl.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен для люди при приеме внутрь. Умеренно токсичен экспериментально подкожным путем. Проглатывание больших доз вызывает тяжелые Воздействие на желудочно-кишечный тракт. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O и SOx. См. Также СУЛЬФАТЫ.

Методы очистки

Сульфат калия [7778-80-5] M 174,3, m 1069 °, d 4 2,67 Он кристаллизовался из дистиллированной воды (4 мл / г при 20 °; 8 мл / г при 100 °) между 100 ° и 0 °.

Список литературы

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_sulfate
http://www.cropnutrition.com/potassium-sulfate
http://study.com/academy/lesson/what-is-potassium-sulfate-structure-uses-formula.html

Продукты и сырье для получения сульфата калия

Сырье

Препараты

,

Смотрите также