Сульфат калия гидроксид бария


Сложные задания ЕГЭ на реакции ионного обмена. Формат 2018 года.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

K+ + HCO3- + K+ + OH- = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3- + OH- = H2O + CO32-

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

CH3COO- + K+ + H+ + Cl- = CH3COOH + K+ + Cl-

CH3COO- + H+ = CH3COOH

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид натрия, бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Второй вариант ответа:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O

OH- + H+ = H2O

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HBr + K2SO3 = 2KBr + H2O + SO2

2H+ + 2Br- + 2K+ + SO32- = 2K+ + 2Br- + H2O + SO2

2H+ + SO32- = SO2 + H2O

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + Ca(HCO3)2 = Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2HCO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2CO2 + 2H2O

H+ + HCO3- = CO2 + H2O

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

K+ + OH- + K+ + HCO3- = 2K+ + CO32- + H2O

OH- + HCO3- = CO32- + H2O

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HI + Na2CO3 = 2NaI + H2O + CO2

2H+ + 2I- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2I- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

OH- + NH4+ = NH3 + H2O.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

H2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4↓ + 2CH3COOH

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2CH3COO- =  BaSO4↓ + 2CH3COOH

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H+ + NO3- + K+ + OH- = K+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O

Второй вариант ответа:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H­2O

OH- + H+ = H­2O

Третий вариант ответа:

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Cr3+ + 3NO3- + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

H2SO4 + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

2H+ + SO42- + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Второй вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH- + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH- + HPO42- = PO43- + H2O.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O

3H+ + 3NO3- + Al(OH)3 = Al3+ + 3NO3- + 3H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

Второй вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

Fe2+ + 2NO3- +  2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + 2NO3-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Третий вариант ответа:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42- 

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4 + 2CH3COONa

2Na+ + SO42- + 2CH3COO- + Ba2+ = BaSO4 + 2CH3COO- + 2Na+

SO42- + Ba2+ = BaSO4.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначенного как BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария составляет

171,34 г / моль (в безводных растворах)
189,39 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


Рисунок 1 - Гидроксид бария
Источник - flish3010.en.made-in-china.com

Свойства гидроксида бария

Физические и химические свойства этого соединения следующие:

Устойчивость

Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества 2,18.

Точка плавления

Вещество плавится при температуре 408 ° C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 ° C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

Плотность

Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

  • Барий гидрат
  • Гидроксид бария
  • 8-гидрат

Использование гидроксида бария

Он используется для ряда целей, например,

  • При производстве щелочи
  • В строительстве из стекла
  • При вулканизации синтетического каучука
  • В ингибиторах коррозии
  • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазок
  • Средство от накипи котла
  • Для рафинации растительных и животных масел
  • Для фресковой живописи
  • В воде для умягчения
  • В составе гомеопатических средств
  • Для ликвидации разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

Меры безопасности

Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

  • Тошнота
  • Рвота
  • Головная боль
  • Головокружение
  • Раздражение желудочно-кишечного тракта

Лица с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

.
  • Сухой гидроксид бария
  • Каустическая барита моногидрат
  • 1-гидрат гидроксида бария

Соединение используется для различных целей, например,

  • Очищающая вода
  • Присадки к производственным маслам
  • Производство смазочных материалов
  • Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может вызвать опасную опасность для здоровья.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

2HNO3 (водная азотная кислота) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

Гидроксид бария и диоксид углерода

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

.

Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-основной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью индикатора pH.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

Ba (OH) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет стакан прижаться к деревянной доске. По этой причине мензурку следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.В продаже он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Артикул:

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

,

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Точка кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1,541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте в колбу кислоту, затем при перемешивании добавьте небольшие части соединения калия до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После прекращения реакции отфильтровать раствор и использовать его для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония и затем небольшими частями добавить горячий раствор соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После прекращения реакции отфильтровать раствор и использовать его для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,69
,15 ° K
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

11,1

9 11,1

%

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902%

11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
583,15 ° K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R 1

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 100

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633% 968484

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

03
Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Когда серная кислота и гидроксид калия нейтрализуют друг друга, образуя воду и сульфат калия, как образуется вода?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
.

Смотрите также