Сульфат калия хрома 3


Хромокалиевые квасцы — давно известное, интересное соединение

Хромокалиевые квасцы — неорганическое соединение, кристаллогидрат двойной соли серной кислоты, металлов калия и хрома (III). Формула — KCr(SO4)2 ∙ 12h3O. Основой реактива является безводная соль, квасцами называют ее кристаллогидраты. Существуют кристаллогидраты с одной, двумя, шестью и двенадцатью молекулами кристаллизационной воды. Лучше всего изучено соединение с двенадцатью молекулами. Именно его, как правило, и называют хромокалиевыми квасцами. Допускается также писать «хромкалиевые» и «хромовокалиевые» квасцы. Все три названия считаются одинаково правильными. Получают эти квасцы выпариванием растворов, в которых смешивают сульфаты калия и хрома.

Название «квасцы» происходит от слова «квасить». Вещество известно человечеству уже несколько тысячелетий. Оно издавна применялось при крашении тканей и пряжи из шерсти, для выделки кож.

Свойства

Порошок, состоящий из темно-фиолетовых с красным отливом кристаллов. На воздухе вещество постепенно обезвоживается, становится светло-сиреневым с лиловым налетом. При нагревании кристаллы приобретают зеленоватый оттенок; остывая, опять становятся фиолетовыми. Кристаллы непрозрачные, со стеклянным смолистым блеском, очень красивые, в форме октаэдра. Подходят для выращивания в домашних условиях. Не имеют запаха, кислые на вкус, как и все квасцы. Водорастворимы. Вступают в реакции со щелочами в любой концентрации, взаимодействуют с водородом в атомарной форме, с перекисью водорода.

Меры предосторожности и хранение

Пыль и концентрированные растворы реактива считается токсичными, поэтому на производствах должен быть организован регулярный мониторинг содержания вещества в воздухе рабочей зоны. Рабочие помещения должны быть снабжены вентиляцией. Сотрудникам следует использовать респираторы, защитные резиновые перчатки и защитные очки. Проглатывание раствора приводит к нарушениям работы желудочно-кишечного тракта. Пыль вызывает раздражение и изъявления слизистых глаз и органов дыхания, приводит к дерматологическим заболеваниям.
Хранят и транспортируют сухие квасцы в герметичных полиэтиленовых мешках. Помещение для хранения должно быть сухим и крытым. Лабораторные емкости с хромкалиевыми квасцами необходимы герметично закрывающиеся, для исключения контакта с воздухом. Их следует защищать от прямых солнечных лучей и соседства с источниками тепла.

Применение

  • Хромовокалиевые квасцы большей частью востребованы в текстильпроме и кожевенной индустрии. Они используются в процессе подготовки хлопчатобумажных и шерстяных тканей к окрашиванию (предварительное протравливание). Свойство разрушать белки применяется для дубления кож и выделки мехов. Причем квасцы применяются как на больших производствах, так и в кустарных условиях. С их помощью можно весьма качественно выделать шкурки, скажем, кроликов и нутрий. При этом процесс не требует сложного оборудования и дорогих химикатов.
  • Реактив применяется также для придания древесине огнеупорных качеств; для окраски керамики.
  • В фотоделе на основе хромокалиевых квасцов изготавливают фиксаж и фотоэмульсии для фотопластин на желатиновой основе.
  • В медицине входят в состав вяжущих и кровоостанавливающих препаратов.

Это интересно

Кристаллы можно выращивать не только из раствора хромокалиевых квасцов, но и из смеси квасцов разного типа, например, в смеси с алюмокалиевыми квасцами белого цвета. В этом случае можно получить не такие темные кристаллы, как чисто хромокалиевые.

Внимание! Растворы квасцов токсичны, поэтому при работе с ними соблюдайте технику безопасности, используйте перчатки. После работы тщательно мойте руки.

98% мин. Калий Хром (iii) Сульфат

98% мин. Калий Хром (III) Сульфат

1. Сульфат калия и хрома Упаковка: 25 кг полипропиленовый тканый мешок или крафт-бумажный мешок

9000 Загрузочное количество сульфата калия хрома в 20'FCL: 22 т без паллет

20 т на поддоне

3.Использование сульфата / сульфата калия: в качестве дубильного агента, протравы, термоэлемента для фотографий и т. Д.

4. Производитель сульфата калия хрома: Gansu Jinshi Chemical Co., LTD

5. Спецификация сульфата калия и хрома:

Контрольные образцы

Стандарт

KCr (SO4) 2 * 12h3O%

980

хромовая кислота%

≥ 14,5

Fe%

≤ 0,05

Нерастворимая вода%

≤ 0,1

остаток (60 меш)%

≤ 0,3

Содержание h3SO4%

≤ 0.1

Упаковка и доставка

,

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте в колбу кислоту, затем при перемешивании добавьте небольшие части соединения калия до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Додекагидрат сульфата калия хрома | 7788-99-0

Свойства додекагидрата сульфата калия хрома

Точка плавления:
89 ° C (лит.)
Плотность
1,83
темп хранения.
Хранить при температуре от + 15 ° C до + 25 ° C.
растворимость
вода: растворимая (лит.)
форма
Цельный
цвет
фиолетовый
Запах
Без запаха
PH
3 (50 г / л, ч3O, 20 ℃) ​​
Растворимость в воде
24 г / 100 мл (15 ºC)
Мерк
14,2229
Стабильность:
Конюшня.Несовместим с магнием, алюминием.
Добавки косвенного действия, используемые в веществах, контактирующих с пищевыми продуктами
ХРОМ КЛЮЧ
Ссылка на базу данных CAS
7788-99-0 (Справочная база данных CAS)
FDA UNII
H54D055WX6

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности

Додекагидрат сульфата калия хрома цена Подробнее (14)

Производитель Номер товара Описание продукта Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Sigma-Aldrich 243361 Хром (III) додекагидрат сульфата калия Реагент ACS, ≥98% 7788-99-0 5 г 54 доллара.5 2020-08-18 Купить
Sigma-Aldrich 243361 Хром (III) додекагидрат сульфата калия Реагент ACS, ≥98% 7788-99-0 100 г 55 долларов США.5 2020-08-18 Купить
Альфа Эзар 036715 Додекагидрат сульфата калия хрома (III), ACS, 98,0-102,0% 7788-99-0 100 г 28 долларов США.2 2020-06-24 Купить
Альфа Эзар 036715 Додекагидрат сульфата калия хрома (III), ACS, 98,0-102,0% 7788-99-0 500 г 47 долларов.1 2020-06-24 Купить
Sigma-Aldrich 60152 Хром (III) додекагидрат сульфата калия purum p.a., ≥98,5% (RT) 7788-99-0 100 г 55 долларов США.5 2020-08-18 Купить

Додекагидрат сульфата калия хрома Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

глубокие фиолетово-красные кристаллы

использует

Додекагидрат сульфата хрома-калия используется для приготовления стандартных растворов хрома.

Методы очистки

Кристаллизовать его из горячей воды (2 мл / г) путем охлаждения.

Продукты и сырье для подготовки додекагидрата сульфата калия хрома

Сырье

Препараты


Глобальный (145) Поставщики Бельгия 1Канада 1Китай 98Чехия 1Чехия 1Германия 5Индия 1Япония 5Швейцария 1Великобритания 6США 25В мире 145


Посмотреть последнюю цену от производителей додекагидрата сульфата хрома-калия


Спектр додекагидрата сульфата калия хрома


7788-99-0 (додекагидрат сульфата хрома-калия) Поиск по теме:


  • Додекагидрат хрома (III) калия
  • СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ, РЕАГЕНТ (ACS) СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ, РЕАГЕНТ (ACS) СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ, РЕАГЕНТ (ACS) СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ, РЕАГЕНТ (ACS)
  • сульфатодекагидрат хрома-калия
  • сульфатодекагидрат хрома-калия (хромаля)
  • Сульфат хрома (III) калия (1: 1: 2), додекагидрат
  • калия, хромаалюмдодекагидрат
  • Хромсульфат калия, лань
  • Додекагидрат сульфата хрома (Ⅲ) калия
  • квасцы хромовые
  • Квасцы хрома калия
  • ДОДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА ХРОМА (III) КАЛИЯ, 99.9%
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (III) КАЛИЯ ДОДЕКА-Н ИДРАТ, 98 +%, A.C.S. РЕАГЕНТ
  • СУЛЬФАТ-12-ГИДРАТ ХРОМА КАЛИЯ Р. Г.
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (III) КАЛИЯ DODECA- &
  • ДОДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА ХРОМА (III) КАЛИЯ, ACS
  • ХРОМ, ДОДЕКАГИДРАТ
  • ХРОМ (+3) СУЛЬФАТ КАЛИЯ 12-ВОДНЫЙ
  • ДОДЕКАГИДРАТ ХРОМИЧЕСКОГО СУЛЬФАТА КАЛИЯ
  • ХРОМИЧЕСКИЙ СУЛЬФАТ КАЛИЯ
  • ХРОМНЫЙ СУЛЬФАТ КАЛИЯ 12-ГИДРАТ
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (III) КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (III) КАЛИЯ 12-ВОДНЫЙ
  • ДОДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА ХРОМА (III) КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (III) КАЛИЯ 12-ГИДРАТ
  • ДОДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА ХРОМА (III) КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ 12 ч3O
  • СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ, 12-ГИДРАТ
  • ДОДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА ХРОМА КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ ВОДОРОДНЫЙ
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (III) КАЛИЯ
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (III) КАЛИЯ 12-ВОДНЫЙ
  • ДОДЕКАГИДРАТ СУЛЬФАТА ХРОМА (III) КАЛИЯ
  • Сульфат-12-ГИДРАТ ХРОМА КАЛИЯ
  • ХРОМ КАЛИЯ (+3) СУЛЬФАТ 12-ВОДНЫЙ
  • КАЛИЙ ХРОМОВЫЙ КЛЮЧ
  • АЛЮМИНИЙ ХРОМ
  • Додекагидрат сульфата калия хрома (III), 98 +%
  • "Хром (III) сульфат, додекагидрат калия / 99 +%"
  • СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ, ACS
  • Хром калий s
  • Кристалл сульфата хрома-калия
  • ХРОМ (III) СУЛЬФАТ КАЛИЯ DODECAHY
  • Сульфатедодекагидрат хрома-калия
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (III) КАЛИЯ 12 ч3O
  • Додекагидрат сульфата хрома-калия, 99 +%
  • ХРОМИЧЕСКИЙ СУЛЬФАТНЫЙ РЕАГЕНТ (ACS)
  • Тетракозагидрат сульфата хрома (iii) калия
  • ХРОМИУМПОТАССИУМСУЛЬФАТ, ДОДЕКАГИДРАТ, КРИСТАЛЛ, РЕАГЕНТ, ACS
  • ХРОМИУМПОТАССИУМСУЛЬФАТ, ДОДЕКАГИДРАТ, ТЕХНИЧЕСКИЙ
  • Хром (III) додекагидрат сульфата калия, ACS, 98.0-102,0%
  • Хром (III) додекагидрат сульфата калия, 99,9% (мет. Мет.)
  • Хромовые квасцы, додекагидрат сульфата калия и хрома (III)
  • Сульфат хрома-калия, додекагидрат, кристалл, реагент
  • Додекагидрат дисульфата хрома-калия
  • Додекагидрат сульфата калия хрома, сульфат калия хрома (III) (12h3O)
  • Додекагидрат сульфата калия хрома (III) особо чистый
  • серная кислота, соль хрома (3+) калия (2: 1: 1), додекагидрат
,

Сульфат хрома-калия - купите сульфат хрома-калия, сульфат хрома (iii), сульфат калия, хромовые квасцы на Alibaba.com

Мы предлагаем хромовые квасцы чистого сорта.

Технические характеристики:

3

9918 9% мин.

Внешний вид

Темно-фиолетовый, мелкие кристаллы

Анализ

0.1% макс.

Хлорид (Cl)

0,025% макс.

Алюминий (Al)

0,3% макс.

Fe)

0,05% макс.

Гарантия качества: Наши продукты соответствуют требованиям LR, AR, фармацевтического и фотографического класса.

Обращение: Рекомендуется носить защитные очки.Пылезащитные респираторы и резиновые перчатки при работе с материалом

Информация о компании: Основанная в 1973 , National Chemical Industries, является признанным производителем широкого спектра промышленных химикатов. Наши продукты известны высоким качеством и точным составом.

,

Смотрите также