Сульфат калия и суперфосфат


Суперфосфат – подробная инструкция по применению удобрения

В большинстве случаев письма приходят в течение одной минуты, но иногда для этого требуется до 10 минут. Возможно письмо еще не успело прийти. Проверьте пожалуйста внимательно папку Входящие (Inbox). В некоторых случаях письмо может попасть в папку Спам (Spam).

  Логин или e-mail: Или войдите с помощью этих сервисов:

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
4
4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Суперфосфат - Википедия

Статья в Википедии, свободная энциклопедия.

Гранулы суперфосфата тройные, титрант с твердым покрытием 45% P 2 O 5 .

Un суперфосфат est un engrais minéral phosphaté. Il Intervient Dans Divers Métaboliques Des Plantes. Важнее всего для напитков из рацина и для круассанов. Les besoins en phosphore varient en fonction des espèces. Des plantes telles que la pomme de terre, le colza et la luzerne on des besoins très élevés en phosphore, tandis que d’autrescom l’avoine et le tournesol ont des besoins relative faibles.

Суперфосфаты, растворимые в растворе фосфорного кислоты в растворе, в составе растворимых веществ в цитрате и в одной пропорции нерастворимы. Определите количественный анализ фосфора в P 2 O 5 , (пентоксид фосфора) [a] , в отношении простого суперфосфата SSP, тройного суперфосфата TSP и суперфосфата, обогащенного ESP:

  • Le superphosphate simple (SSP) is obtenu par attaque chimique acide d'une roche phosphatée (Com l'apatite) par de l'acide sulfique.Или содержание от 16 до 20% от P 2 O 5 . Il fut le premier engrais à être synthétisé. Простой суперфосфат представляет собой гранулы серо-серого цвета. En plus du phosphate, le superphosphate simple apporte à la plante du soufre et du кальция.
  • Тройной суперфосфат (TSP) является чистым химическим веществом с кислотной кислотой, содержащей фосфорную кислоту.Il s’agit de la form de superphosphate la plus efficiente. Sa teneur en P 2 O 5 est de l’ordre de 46%. Sa teneur élevée en phosphate et sa très grande solubilité en font un engrais très populaire. Le phosphate qu’il contient est rapidement mis à la disposition des planttes.
  • Le superphosphate enrichi (ESP) is obtenu par l'attaque combinée de ces deux acides.

Химическая реакция [модификатор | модификатор кода файла]

La réaction chimique en jeu (ici avec un Phosphate de Calcium naturall, par instance d’origine squelettique tel que les sables coralliens et roches sédimentaires d’origine marine) для производства суперфосфата «двойной»:

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2 H 2 SO 4 Ca (H 2 PO 4 ) 2 + 2 CaSO 4

Cependant, это реагирует на большое количество сульфата кальция (exprimé en fait ci-dessus sous sa forme anhydre), не считается соответствующим загрязнению окружающей среды.La réaction ci-dessus ayant généralement lieu en milieu aqueux, où elle est moins coûteuse à réaliser, la réaction réelle est généralement plutôt la suivante où le сульфат-де-гидрат кальция (фосфогипс), конечный прибор плюс

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2 (2 H + + SO 4 2- + H 2 O) → Ca (H 2 PO 4 ) 2 + 2 CaSO 4 (H 2 O)

Pour la production d'engrais, цес-сульфаты кальция, не содержащие добавок, не пригодных для использования в качестве растений и растений. де культура.Ils sont donc séparés mais encore trop souvent rejetés et trop peu recyclés.

La notion de «superphosphate» tient au fait que sous cette forme acide, ces phosphates peuvent être plus facilement libérés en milieu aqueux sous forme d'ions phosphates libres, et seront plus faciles à fixer par la plante et plus efficaces et plus rapides en tant qu'engrais, avant qu'ils soient lessivés et transportés dans les eaux de дренаж, rivières et nappes phréatiques.

Суперфосфаты, составляющие основную категорию энграисных фосфатов, и целую тихую, плюс быстрое усвоение растений.Ils donnent des résultats supérieurs aux phosphates simples, notamment au début de la végétation à cause surtout de la diffusion, plus parfaite dans la couche arable de l'acide фосфорно-растворимый, важен как placer cet acide à la portée des racines.

Ils sont utilisables sur tous types de culture et tous types de sols. Ils s'emploient à raison de 200–500 кг на гектар.

On les use aussi, à titre prophylactique, pour assainir les litières.

Les superphosphates simples SSP, ESP apportent aussi du soufre, utile à определенных культур.Ils sont souvent Employés Com fumure de fond. Compte tenu de leur faible teneur en phosphore, sont souvent fabriqués или Employés près des leux de disponibilité en minerai или com matières premières для производства золотых комплексов NP, PK, NPK.

Cependant l'utilisation extra de ces engrais dans l'agriculture Интенсивное (notamment leur utilization preventive, souvent à des дозировок incorrects et / ou en combinaison avec les engrais azotés pour les culture fourragères) le development surabondant des algues, et une modification du pH des eaux marines, car les sulfates qu'ils contiennent également sont beaucoup plus difficile à fixer par les plantes terrestres (противодействие вспомогательным веществам, не способствующим деградации токсичных серных средств).

  1. ↑ Внимание! Индикатор фосфора или P 2 O 5 ne fait pas de P ou de P 2 O 5 un ingrédient du superphosphate, com l'indique son mode de preparation.

Статьи коннексов [модификатор | модификатор кода файла]

,

Фосфат-сульфаты аммония - Большая химическая энциклопедия

Некоторые из основных форм, в которых сера намеренно вводится в удобрения, - это сульфаты кальция, аммония, калия, магния и элементарная сера. Сульфат аммония [7783-20-2], нормальный суперфосфат и серная кислота часто используются в процессах гранулирования аммония. Фосфат аммония - сульфат - прекрасное серосодержащее удобрение, и его производство, вероятно, будет расти.Некоторые распространенные классы этого продукта: 12–48–0–5S, 12–12S и 8–32–8–6,5S. [Pg.242]

Были изготовлены три гранулированных удобрения: тройной суперфосфат, моноаммонийфосфат (11-47-0) и фосфат-сульфат аммония (16-20-0). Эта технология с различными модификациями позже использовалась на многочисленных заводах по производству удобрений по всему миру и на протяжении многих лет была одним из наиболее важных процессов грануляции. [Pg.655]

Группа удобрений, известная как фосфат-сульфаты аммония, пользуется популярностью в течение многих лет и до сих пор пользуется популярностью во многих областях.Самая известная марка - 16-20-0, которая в основном состоит из MAP и сульфата аммония (CAS). Одна из причин его популярности в том, что он относительно негигроскопичен. Гигроскопичность, измеряемая по критической относительной влажности (CRH) некоторых фосфатных и азотных удобрений и их комбинаций, обсуждается в главе 18. [Pg.376]

Еще одно преимущество сульфата фосфата аммония - это содержание серы, которое составляет Агрономически полезен для многих культур и почв. Сулюаты фосфата аммония производятся с помощью процесса Dorr-Oliver sluny (ранее обсуждавшегося) с 1933 года, а в последнее время с помощью других процессов гранулирования суспензии, таких как процесс с двухтрубным реактором AZF - Grande Paroisse.Обычный метод включает реакцию серной и фосфорной кислот с аммиаком, хотя можно использовать сульфат аммония из побочных продуктов. Помимо 16-20-0 и 11-48-0, выпускается несколько марок NPK, таких как 14-28-14, 13-36-12 и 13-13-13. [Pg.376]

В смеси с добавками мочевина используется в удобрениях soHd различных составов, например, мочевина-фосфат аммония (UAP), карбамид-сульфат аммония (UAS) и мочевина-фосфат (мочевина + фосфорная кислота). Концентрированные растворы мочевины и растворов нитрата аммония (КАС) (80–85 мас.%) Имеют высокое содержание азота, но низкую точку кристаллизации, что делает их удобными для транспортировки, распределения по трубопроводам и прямого распыления.[Pg.310]

Пластичность и, следовательно, эффективность гранулирования значительно варьируются в зависимости от природы и пропорции подаваемых материалов. Чистые соли, такие как хлорид калия и сульфат аммония, придают небольшую пластичность или не придают ей пластичности, и поэтому их трудно гранулировать. Суперфосфаты обладают хорошей пластичностью. Пластичность фосфатов аммония зависит главным образом от содержания примесей железа и алюминия. Чем выше примесь, тем выше пластичность. В некоторых случаях для придания пластичности добавляют связующие, такие как глина.[Стр.233]

Медь. Около 15 соединений меди (см.) Были использованы в качестве удобрений с питательными микроэлементами. К ним относятся сульфаты, оксиды, хлориды меди и фосфат аммония меди [15928-74-2], а также несколько комплексов и хелатов меди. Рекомендуемые скорости аппликации меди варьируются от 0,2 до 14 кг / чм. Используются и почвенные, и foHar-приложения. [Pg.242]

Железо. Как и в случае с медью, несколько десятков или более материалов используются в качестве источников удобрений. К ним относятся оксиды и сульфиды двухвалентного и трехвалентного железа и фосфат двухвалентного аммония [10101 -60-7], сульфат железа и аммония [10045-89-3], фритты и хелаты.Во многих случаях органические хелаты более эффективны, чем неорганические материалы. Рекомендуемые нормы внесения широко варьируются в зависимости от типа используемых микронутриентов и урожая. Количество Fe колеблется от 0,5 кг / м3 в виде хелатов для овощей до нескольких сотен кг / м3 сульфата железа для некоторых зерновых. [Pg.242]

S. cerevisiae производится с помощью периодических процессов с подпиткой, в которых патока с добавлением источников азота и фосфатов, таких как аммиак, сульфат аммония, фосфат аммония и фосфорная кислота, подается постепенно для удовлетворения пищевых потребностей дрожжи во время роста.В этих процессах используются аэрированные ферментеры большого объема (от 150 до 300 м), снабженные внутренними змеевиками для охлаждающей воды (5). Субстраты и питательные вещества стерилизовались в теплообменнике, а затем подавались в очищенный и продезинфицированный ферментер, чтобы минимизировать проблемы загрязнения. [Pg.466]

Нейтрализация кислот имеет коммерческое значение. Три основных удобрения, нитрат аммония [6484-32-2], NH NO, сульфат аммония [7782-20-2], (NH 2 SO 4 и фосфат аммония [10361-65-6], (NH PO), получают по реакции соответствующих кислот с аммиаком.[Стр.337]

Аммиак расходуется при производстве фосфатов аммония и сульфата аммония путем реакции с фосфорной кислотой и серной кислотой соответственно. Фосфаты могут содержать орто- и полифосфаты. Сульфат аммония также является побочным продуктом других производств, использующих аммиак, таких как капролактам (qv) и цианистый водород (см. Цианиды). [Pg.358]

Восстановление аммиака в качестве побочного продукта других процессов составляло менее 1% от общего производства аммиака в США в 1987 году.Основным источником побочного аммиака является коксование угля. В процессе коксования около 15-20% азота, присутствующего в угле, превращается в аммиак и извлекается из коксового газа в виде сульфата аммония, Hquor аммиака и фосфатов аммония. Продукт извлечения зависит от используемой среды очистки, серной кислоты, известкового молока и фосфорной кислоты соответственно. Наиболее широко используется извлечение сульфата аммония с помощью так называемого полупрямого процесса. [Pg.359]

Нитрат натрия используется в качестве удобрения и в ряде промышленных процессов.В период с 1880 по 1910 год на его долю приходилось 60% мирового производства азота удобрений. В 1990-х годах нитрат натрия составлял 0,1% мирового производства азота удобрений и использовался для некоторых конкретных культур и почвенных условий. Это снижение явилось результатом огромного роста производства удобрений и более широкого использования менее дорогих азотных удобрений (qv), произведенных из синтетического аммиака (qv), таких как мочевина (qv), нитрат аммония, фосфаты аммония, сульфат аммония и сам аммиак. (см. Соединения аммония).Промышленное производство синтетического аммиака началось в 1921 году, вскоре после окончания Первой мировой войны. Основным промышленным рынком нитрата натрия сначала было производство азотной кислоты (qv) и взрывчатых веществ (см. Взрывчатые вещества и топливо). С середины 1990-х годов нитрат натрия использовался при производстве некоторых взрывчатых веществ и в ряде промышленных областей. [Стр.192]

Ряд продуктов продается под торговой маркой POLYON. К ним относятся основные материалы удобрений с покрытием, например мочевина, нитрат калия, сульфат калия, хлорид калия, сульфат аммония, фосфат аммония и сульфат железа с различными размерами частиц.Вес покрытий на мочевине варьируется от 1,5 до 15%, в зависимости от желаемой продолжительности высвобождения. Таблица 6 Типичные продукты Hsts. [Pg.137]

Pla.tinum, Платиновое покрытие нашло применение в производстве платинированных анодов из титана, ниобия или тантала, которые используются в качестве нерастворимых анодов во многих других растворах для нанесения покрытий (см. Металаноды). Гальванические растворы часто основывались на соли «P» платины, которая является диамминдинитроплатиниимом (IT). Ванна сульфат динитроплатинита - серная кислота была использована для нанесения прямого покрытия на титан (129).Эта ванна содержит 5 г / л соли платины, pH доведен до 2,0 с помощью серной кислоты. Баня эксплуатируется при 40 ° С и токе 10… 100 А / м. Другие ванны на основе платинохлористоводородной кислоты использовались как в кислотных, так и в щелочных составах. В кислотных ваннах используется 20 г / л соли платины и 300 г / л соляной кислоты при 65 ° C и 10-200 А / м. В щелочной ванне используется 10 г / л соли платины, 60 г / л фосфата аммония и гидроксид аммония, чтобы получить pH 2,5–9,0. Щелочную ванну можно наносить непосредственно на сплавы на основе никеля. Кислотные ванны требуют нанесения золота на большинство металлов.[Pg.163]

Основным конечным использованием аммиака является поле удобрений для производства мочевины, нитрата аммония, фосфата и сульфата аммония. Безводный аммиак можно вносить прямо в почву в качестве удобрения. Мочевина получает широкое распространение в качестве удобрения замедленного действия. [Стр.145]

Металлы, контактирующие с древесиной, могут подвергаться коррозии из-за уксусной кислоты древесины и присутствующих в ней химикатов. Химические вещества для обработки включают сульфат аммония и антипирены на основе фосфата аммония.Они особенно агрессивны по отношению к стали, алюминию и медным сплавам. Консервирующие обработки включают соли меди, которые при высоком содержании влаги в древесине вызывают коррозию стали, алюминиевых сплавов и оцинкованных изделий. [Pg.903]

Персульфат аммония Разрушитель ферментов Комплексообразующие материалы фторид, фосфат, сульфат-анионы [747,748,748,748,749,969] [753] [205] ... [Pg.263]

Огромное количество нитрата аммония производится ежегодно в основном для использования удобрение, а также взрывчатое вещество.Сульфат аммония, фосфат аммония и мочевина также используются в качестве азотсодержащих удобрений. Они производятся в результате реакций ... [Pg.517]

Однако относительно низкий зарегистрированный Ea, равный 8,14 ккал / моль (43), предполагает, что даже умеренно высокие температуры в течение нескольких лет, такие как конструкции крыши в летние месяцы , может быть достаточно для образования фосфорной кислоты. Сульфат аммония, который также может термически диссоциировать с образованием кислоты (7,40), может вызывать даже большее разложение пиломатериалов, чем фосфаты аммония (40,44).Это термическое разложение солей аммония может быть причиной преждевременной деградации, недавно наблюдаемой в некоторых кровельных материалах из фанеры, обработанной антипиреном. [Pg.358]

Джордж, К. У., Р. А. Сусотт. Влияние фосфата и сульфата аммония на пиролиз и горение целлюлозы Исследовательский документ лесной службы США INT-90, USDA, 1971. [Pg.360]

Жидкостный хроматографический анализ проводился с использованием серийных 4x300 мм u-Bondagel E-125 и E -500 колонок, полученных от Waters Associates, Inc.Носитель был подготовлен так, чтобы он содержал (А) 0,25 М перхлората натрия, 0,1% лаурилсульфата натрия, который был растворен и доведен до pH 7,2, используя фосфат аммония и (В) тетрагидрофуран. Отношение A / B 9 1 смешивали и фильтровали через мембрану 0,2 мкм. [Стр.358]

В таблице 4.1 приведен профиль использования аммиака. Его можно применять непосредственно для удобрения или превращать в другие азотсодержащие соединения, используемые для удобрений, такие как мочевина, нитрат аммония, фосфат аммония, сульфат аммония и азотная кислота.В целом примерно 80% аммиака используется в качестве удобрений. Второе важное конечное применение аммиака - взрывчатые вещества - нитрат аммония и, через азотную кислоту, нитроглицерин, используемый в динамите. Химические промежуточные продукты включают акрилонитрил и капролактам, которые в конечном итоге переходят в волокна. [Стр.58]


.

Сульфат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Сульфат калия

Сульфат калия , также известный как арканит , представляет собой химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 4 . Он содержит ионы калия и сульфата.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 происхождение
  • 5 Связанные страницы

Это белое кристаллическое твердое вещество.Легко растворяется в воде. Не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительным количеством серной кислоты с образованием бисульфата калия.

Его получают в результате реакции гидроксида калия и серной кислоты. Его также можно получить реакцией хлорида калия с серной кислотой. Его также можно получить путем реакции диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

Используется в удобрениях. Иногда его используют для изготовления стекла.

Арканит - минеральная форма сульфата калия.

  • Сульфат натрия
  • Сульфит калия
Эту короткую химическую статью можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . ,

Смотрите также