Сульфат меди и йодид калия


CuSO4 + KI = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия сульфата меди (II) с иодидом калия (CuSO4 + KI = ?) происходит образование средних солей сульфата калия и иодида меди (II), а также выделение йода в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газообразные, простые вещества ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы медь и йод изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Йод представляет собой летучие кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. Он плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с хлором и бромом), подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов, жидком диоксиде серы. Слабый восстановитель и окислитель; реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами.

Йодид меди | 7681-65-4

Свойства йодида меди

Точка плавления:
605 ° C (лит.)
Температура кипения:
1290 ° С
Плотность
5.62 г / мл при 25 ° C (лит.)
Давление паров
10 мм рт. Ст. (656 ° C)
показатель преломления
2,346
Температура вспышки:
1290 ° С
темп хранения.
Хранить при температуре ниже + 30 ° C.
растворимость
разбавленная водная кислота: не растворим (лит.)
форма
Порошок
цвет
от белого до бледно-коричневого
Удельный вес
5,62
Растворимость в воде
Нерастворимый
Чувствительный
Чувствительность к воздуху и влаге
Мерк
14,2662
Константа произведения растворимости (Ksp)
пКсп: 11.9
ИНЧИЙКей
LSXDOTMGLUJQCM-UHFFFAOYSA-M
SCOGS (Специальный комитет по веществам GRAS)
Йодид меди
FDA 21 CFR
178.2010
Ссылка на базу данных CAS
7681-65-4 (Справочная база данных CAS)
Вещества, добавленные в пищу (ранее EAFUS)
ИОДИД КУПРО
FDA UNII
7DE9CA6IL2
Ссылка по химии NIST
Иодид меди (I) (7681-65-4)
Система регистрации веществ EPA
Йодид меди (7681-65-4)

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности
Производитель Номер товара Описание продукта Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Сигма-Олдрич 03140 йодид меди (I) пурум, ≥99.5% 7681-65-4 1 кг $ 322 2020-08-18 Купить
Сигма-Олдрич 03140 йодид меди (I) пурум ≥99,5% 7681-65-4 100 г $ 376 2020-08-18 Купить
Альфа Эзар 011606 Иодид меди (I), 98% 7681-65-4 250 г 77 долларов.8 2020-06-24 Купить
Альфа Эзар 011606 Иодид меди (I), 98% 7681-65-4 1 кг $ 268 2020-06-24 Купить
Strem Chemicals 29-0485 Иодид меди (I) (99.999% -Cu) PURATREM 7681-65-4 10 г $ 48 2020-06-24 Купить

Химические свойства йодида меди, использование, производство

Физические и химические свойства

Химическая формула - CuI.Молекулярная масса 190,45. Белый кубический кристалл или белый порошок, токсичный. Относительная плотность 5,62, температура плавления 605 ° C, температура кипения 1290 ° C. Устойчив к свету и воздуху. Йодид меди практически нерастворим в воде и этаноле, растворим в жидком аммиаке, разбавленной соляной кислоте, йодиде калия, цианиде калия или растворе тиосульфата натрия, может быть разложен концентрированной серной кислотой и концентрированной азотной кислотой.

К кислому раствору сульфата меди добавляют избыток йодида калия или при перемешивании смешанный раствор йодида калия и тиосульфата натрия по каплям добавляют к раствору сульфата меди, чтобы получить осаждение йодида меди.В дополнение к общему использованию в качестве реагентов и т. Д., Но также может использоваться в качестве материала проводящего слоя термобумаги с йодистым йодом, для медицинской стерилизации, температурного агента механического подшипника, а также для анализа следов ртути.
Токсичность: Продолжительный и повторяющийся контакт с телом вреден, следует избегать прямого контакта с телом. Проглатывание - большой вред для организма.

Реакция

Смесь медный катализатор / основание, полезная для экранирования реакций, включающих N-арилирование азотсодержащих гетероциклов.

Галогенид меди

Иодид меди и хлорид меди, бромид меди представляют собой три распространенных галогенида меди, три из которых представляют собой твердое вещество белого цвета, фотонастрация йодида меди хуже, чем CuBr и CuCl, в легком разложении и осаждении йода. В природе он существует в маршите. Хлорид меди и бромид меди могут быть получены реакцией соответствующего кислого раствора соли двухвалентной меди с медью. Йодид меди получали добавлением Cu2 + в раствор йодида калия.
Йодид меди и бромид магния или фенил лития в эфире могут давать фенил меди.
Реакция метиллития с йодидом меди при -15 ℃ или реакция нитрата меди и тетраметилсвинца в этаноле при -60 ~ -40 ℃ может привести к образованию метиловой меди.
Реагент Гриньяра реагирует с галогенидом меди с образованием гидрокарбила меди, галогенид меди может представлять собой йодид меди, бромид меди, хлорид меди.

Приведенная выше информация отредактирована химическим справочником Янь Яньёна.

Тест для обнаружения ртути йодидом меди

Ртуть широко используется в различных типах промышленных приборов, зеркалах, химической и металлургической промышленности. Западный Лик Санг, Сайли рассеянный, студенты музыки Гу Рен и другие распространенные органические ртути используются в сельском хозяйстве в качестве дезинфицирующих средств для семян и инсектицидов. В фармацевтике, подготовка ртути и использование ртути. Хлорид ртути, каломель, ртуть и другие преимущества вывода используются в качестве дезинфекции, гермицидов, ртуть также может делать лекарства для лечения, такие как диуретики.
А соединения ртути токсичны, например, еда и неосторожное использование могут вызвать отравление.
[принцип] После сублимации ртути она взаимодействует с йодидом меди, образуя красный комплекс йодида ртути. Этим методом можно обнаружить 3 мкг ртути.
Обнаружение иодида ртути. Уравнение реакции: 2Cu2I2 + HgHgCu2I4 + 2Cu
[Реагенты] Хлопок йодистой меди: 5 г сульфата меди, 3 г безводного сульфата железа, растворенных в 100 мл воды, добавляли раствор йодида (было растворено 7 г йодида калия. в 50 мл воды) при перемешивании центрифугировали полученный йодид меди до выпадения йодида меди, после промывания его перемешивали с мутной жидкостью, впитывающая вата, пропитанная этим раствором, мутно-сухая.
[Операция] Медь помещается в пробирки по методу Лэйинь Си, йодистая вата аккуратно покрывает носик. Нижняя часть трубки находится на прямом огневом обогреве, при наличии ртути вата краснеет, одновременно проводят холостой контроль.
Также пробы 1 каплю пищеварительного сока нанести на иодид меди (меди) ваты, если присутствует ртуть, хлопок станет красным.
Ссылка: в Визене, высокий Жу Цинь, редактор Цзинь Сяомэй, распространенные химические технологии быстрого удаления пищевых отравлений.

использует

1.Йодид меди широко используется в качестве катализатора в органическом синтезе, модификатора смол, искусственных осадков, покрытия электронно-лучевой трубки, а также в качестве источников йода в йодированной соли. В присутствии 1,2- или 1,3-диаминового лиганда иодид меди может катализировать реакцию превращения арилбромида, винилбромида и бромированного гетероциклического соединения в соответствующий иодид. Реакция обычно проводится в диоксановом растворителе, и в качестве йодидных реагентов используется йодид натрия. Ароматический йодид обычно более активен, чем соответствующие хлорид и йодид, поэтому иодид может катализировать ряд реакций, участвующих в связывании галогенированного углеводорода, например, реакцию Хека, реакцию Стилле, реакцию Сузуки и реакцию Ульмана.В присутствии дихлор-бис (трифенилфосфина) палладия (II), хлорида меди и диэтиламина, 2-бром-1-октен-3-ола с 1-нонилацетиленом реакция сочетания с образованием 7-суб-8-гексадецен-6-ола. .
2. используется в качестве катализатора органических реакций, покрытия электронно-лучевой трубки, также используется в качестве добавок к корму для животных и т. Д. Йодид меди и йодид ртути также могут использоваться вместе в качестве индикатора для измерения повышения температуры механического подшипника.
3. В качестве катализатора во многих реакциях, связанных с реактивом Гриньяра, йодид меди также может быть в сухой реакции перегруппировки Виффа.

Токсичность

GRAS (FDA§184.1265,2000).

с ограниченным использованием

0,01% (FDA§184-1265-2000).

синтез

Йодид меди (I) (CuI) может быть получен путем нагревания йода и меди в концентрированной иодоводородной кислоте HI. Другой способ получения включает осаждение соли путем смешивания водных растворов йодида калия или натрия с сульфатом меди или любой растворимой солью меди (II): CuSO4 + 2KI → CuI2 + K2SO4.Нестабильное соединение CuI2 немедленно разлагается на йод и труднорастворимую CuI, высвобождая I2: 2CuI2 → 2 CuI + I2. CuI плохо растворяется в воде (0,00042 г / л при 25 ° C), но растворяется в присутствии NaI или KI с образованием линейного комплексного аниона [CuI2] -. При разбавлении таких растворов водой переосаждается CuI. Во многих аспектах йодид меди (I) можно рассматривать как субвалентный йодид меди (см. Выше).

Способ производства

Получается по реакции сульфата меди и иодида калия в слабокислой среде.

Химические свойства

Иодид меди, Cu2O, кубические белые кристаллы, практически нерастворимые в h3O или спирте, растворимые в Nh5OH, йодиде калия или цианиде калия. Используется в реакции Сандмейера для синтеза арилхлоридов.

Химические свойства

Йодид меди (I) встречается в природе в виде минерала маршита от белого до красновато-коричневого цвета. Он практически нерастворим в воде, но растворяется в комплексообразующих средах, таких как растворы аммиака, цианида и галогенидов.Йодид меди (I) получают пирометаллургическим способом путем реакции горячей меди с парами йода в процессе, по существу идентичном способу получения хлорида меди (I). Он также был получен реакцией медного порошка с метанольными растворами йода при температуре окружающей среды. Иодид меди (I) используется в качестве кормовой добавки, а также в качестве термостабилизатора и светостабилизатора в некоторых полимерах и фотоэмульсиях. Он также используется при посеве облаков и в нефтедобывающей промышленности как антикоррозионный адъювант.

использует

Иодид меди (I) используется для получения алкинилиминов и синтеза пирролов и пиррольных гетероциклов. Он также используется в синтезе производных БТБТ ([1] бензотиено [3,2-b] бензотио фен) для использования в качестве полупроводников в транзисторах.

использует

Катализатор N-арилирования аминов и аминокислот.

использует

Как катализатор в органических реакциях; как химическое соединение, образующее лед; как покрытие в электронно-лучевых трубках; как источник йода в кормах для животных; с HgI2 в качестве индикатора температуры; бактерицид.

Общее описание

Загар без запаха или твердое вещество не совсем белого цвета. Тонет в воде.

Профиль реактивности

Йодид меди имеет слабую окислительную или восстанавливающую способность. Однако окислительно-восстановительные реакции все еще могут происходить. Большинство соединений этого класса мало растворимы или нерастворимы в воде. Растворимые в воде растворы обычно не являются ни сильнокислыми, ни сильнощелочными. Эти соединения не реагируют с водой.

Опасность

Токсично.

Опасность для здоровья

Вдыхание вызывает раздражение носа и горла. Проглатывание солей меди вызывает сильную рвоту и очищение, сильную боль, коллапс, кому, судороги и паралич. Попадание в глаза или на кожу вызывает раздражение.

Пожарная опасность

Особые опасности, связанные с продуктами сгорания: При пожаре могут образовываться раздражающие пары йодистого водорода или йода.

Методы очистки

Его можно свежеприготовить путем растворения соответствующего количества CuI в кипящем насыщенном водном растворе NaI в течение 30 минут. Чистую CuI получают путем охлаждения и разбавления раствора водой с последующим фильтрованием и промывкой последовательно h3O, EtOH, EtOAc, Et2O и пентаном, затем сушкой в ​​вакууме в течение 24 часов [Dieter, J Am Chem Soc 107 4679 1985]. Или промойте его водой, затем EtOH и, наконец, Et2O, содержащим небольшое количество йода.Следы h3O лучше всего удалять сначала нагреванием до 110 °, а затем до 400 °. Превышение I2 полностью удаляется при 400 °. Он растворяется в Et2O, если присутствует амин с образованием аминного комплекса. При нагревании он становится красным, затем черным, но при охлаждении становится белым. Он плохо растворяется в растворах h3O или йодида щелочного металла, но легко растворяется в Nh4 (который абсорбирует CO) и в растворах цианида или тиосульфата. [Глемзер и Зауэр в Справочнике по препаративной неорганической химии (Эд Брауэр), Academic Press, том II, стр. 1007, 1965, Bawn & Ledwith Chem Ind (Лондон), 1180, 1957.]

Продукты и сырье для получения йодида меди

Сырье

Препараты


Глобальные (356) Поставщики Бельгия 1Канада 1Китай 275Европа 3Германия 6Индия 5Япония 5Словакия 1Южная Корея 1Швейцария 1Великобритания 12США 45В мире 356


Посмотреть последнюю цену от производителей йодида меди



7681-65-4 (йодид меди) Поиск по запросу:

Йодат калия иодоводородная кислота Периодат натрия Медная проволока Хлорид меди (I) ЛИТИЙ ИОДИД КУПРОВОЙ ИОДИД МЕДИ [(R, R) -1,5-ДИАЗА-цис-декалин] ГИДРАТ ГИДРОКСИДА МЕДИ ГИДРАТ [(S, S) -1,5- ДИАЗА-цис-декалин] ГИДРАТ ИОДИДА ГИДРОКСИДА МЕДИ (триэтилфосфит) йодид меди (I) (ТРИМЕТИЛФОСФИТ) ИОДИД МЕДИ (I), комплекс триметилфосфита меди (I), комплекс триметилфосфита иода меди (I), комплекс триметилфосфита иодида меди (триметилфосфитовый комплекс CUPROX) I) йодид триметилфосфитный комплекс, триметилфосфитный комплекс йодида меди, ИОДИД МЕДИ (I) -ТРИМЕТИЛФОСФИТОВЫЙ КОМПЛЕКС Иодид лития ВИСМУТ ИОДИД КАЛИЯ Иод Иодид меди Йодид меди Тетрабутиламмоний йодид Йодид пропидия
  • Йодид меди (CuI)
  • CuI
  • Hydro-giene
  • Маршит
  • Иодид меди (I) 99.999% следов Металлы на основе
  • Чистая йодид меди (I)> = 99,5%
  • 7440/05/3
  • Йодид меди (Иодид меди (I))
  • Иодид меди (I) 98%
  • Йодид меди (I) безводный, 99,995% на основе следов металлов
  • Иодид меди (I), 99.995% на основе следов металлов
  • ИОДИД МЕДИ (+1)
  • ИОДИД МЕДИ
  • ИОДИД МЕДИ (I)
  • Сирас
  • Реагент Сирас
  • Медиодид1
  • Медиодид3
  • Белый порошок иодид меди
  • Иодид меди (I), 99.999% металлы
  • Медь Йодиди
  • Иодид меди (I),> 98%
  • Медь-йодид ExtraPure
  • Иодид меди (Ⅰ)
  • Медиодид; Cu 33,4%
  • ИОДИД КУПРО, 99,999% ИОДИД КУПРО, 99,999% ИОДИД КУПРО, 99.999% ИОДИД КУПРО, 99,999%
  • КУПРОУЗ ИОДИД КУПРОУЗ ИОДИД КУПРОУЗ ИОДИД КУПРОУЗ ИОДИД
  • Иодид меди (I) 99,998%
  • Йодат меди (I) (CuI)
  • Иодид меди (I) (кул)
  • Иодид меди (I), 99,995%
  • ИОДИД КУПРОВОЙ 99.999%
  • Иодид меди (I) (99,999% -Cu) PURATREM
  • йодид меди (i) пуратроник
  • Йодид меди
  • Купфериодид
  • ИОДИД МЕДИ (I): 99,98%, ПЕЛЛЕТЫ, -840 МИКРОН
  • Йодид меди
  • Иодид меди (I), Пуратроник (R), 99.999% (мет. Мет.)
  • Монойодид меди
  • Йодокоппер
  • Маршит натуральный
  • Иодид меди (I) (CuI)
  • Йодид меди (CuI)
  • Йодокоппер (I)
  • Йодат меди (I)
  • Иодид меди (I) / 99.99 +%
  • Иодид меди (I), 99,995% [на основе следов металлов]
  • Смесь йодида меди (I) / карбоната цезия [5,50 мас.% CuI]
  • Иодид меди (I) (на основе микроэлементов), 99,995%
  • Иодид меди (I)
  • Иодид меди (I), пуратроник, 99.999% (мет. Прим.)
  • Иодид меди (I) 99.999%
  • Йодид меди
  • ИОДИД МЕДИ (I) ДЛЯ СИНТЕЗА
  • Иодид меди (I), пуратроник | r, 99,998% (на основе металлов)
  • Йодид меди (Ⅰ), следы Металлическая основа
  • ИОДИД МЕДИ (чистый)
.

Йодид калия - обзор

Воздействие и мониторинг воздействия

Пути воздействия йодида калия обычно связаны с проглатыванием таблеток йодида калия или воздействием йодида через питьевую воду и пищу. Основными источниками диетического йодида являются морепродукты (200–1000 мкг на –1 кг) и морские водоросли (0,1–0,2% йодида по весу). В качестве фармацевтического препарата KI поставляется в таблетках по 130 мг (каждая содержит 100 мг йода в виде йодида) для неотложной помощи при блокаде захвата радиоактивного йода, которая является распространенной формой радиационного отравления в результате загрязнения окружающей среды продуктами деления йода-135.Он также поставляется в виде насыщенного раствора йодида калия (SSKI), который содержит 1000 мг KI на мл раствора.

После воздействия KI на мать могут быть показаны такие тесты, как УЗИ плода и тесты функции щитовидной железы новорожденных. Если ультразвуковое исследование выявляет наличие зоба у плода, рекомендуется проконсультироваться с акушером или специалистом по медицине матери и плода, поскольку может потребоваться дополнительный мониторинг и изменения в родах.

.

Взаимодействия йодида калия с другими лекарствами - Drugs.com

  1. Препараты от А до Я
  2. Иодид калия
  3. Взаимодействия

Всего известно 47 лекарств, взаимодействующих с йодистый калий.

  • 21 мажорная лекарственные взаимодействия
  • 26 умеренные взаимодействие лекарств

Показать в базе данных все лекарства, которые могут взаимодействовать с йодидом калия.

Проверить взаимодействие

Введите название препарата, чтобы проверить взаимодействие с йодидом калия .

Наиболее часто проверяемые взаимодействия

Просмотрите отчеты о взаимодействии йодида калия и перечисленных ниже лекарств.

Взаимодействие с йодистым калием

Существует 4 болезнетворных взаимодействия с йодидом калия, в том числе:

Подробнее о йодиде калия

Сопутствующие лечебные руководства

Классификация лекарственного взаимодействия
Эти классификации являются только ориентировочными.Релевантность взаимодействия конкретного лекарства для конкретного человека определить сложно. Всегда консультируйтесь со своим врачом перед началом или прекращением приема любых лекарств.
Major Очень клинически значимо. Избегайте комбинаций; риск взаимодействия перевешивает пользу.
Умеренная Умеренно клинически значимо. Обычно избегают комбинаций; используйте его только в особых случаях.
Незначительный Минимально клинически значимое. Минимизировать риск; оценить риск и рассмотреть альтернативный препарат, предпринять шаги, чтобы избежать риска взаимодействия и / или разработать план мониторинга.
Неизвестно Информация о взаимодействии отсутствует.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Заявление об ограничении ответственности в отношении медицинских услуг

.

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте в колбу кислоту, затем при перемешивании добавьте небольшие части соединения калия до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

.

Смотрите также