Сульфат железа 3 йодид калия


FeCl3 + KI = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия хлорида железа (III) с иодидом калия на холоду (FeCl3 + KI = ?) происходит образование средних солей — хлоридов железа (II) и калия, а также выделение свободного йода. Реакция носит обратимый характер. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Безводный хлорид железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – зеленые), которые плавятся и кипят без разложения. Летуч в потоке НС1 при нагревании, в газе — димер . На воздухе желтеет вследствие окисления. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролизуется по катиону) и хлороводородной кислоте. Разлагается кипящей водой, кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель, при стоянии раствора окисляется растворенным в воде кислородом. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
Хлорид железа (II) получают растворением железа в соляной кислоте, а также по нижеперечисленным реакциям:

   

   

   

 

Руководство по дозировке сульфата железа и меры предосторожности

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 20 марта 2020 г.

Применимо к следующей дозировке: 300 мг / 5 мл; 300 мг; 160 мг; (в виде элементарного железа) 45 мг; 525 мг; 325 мг; 195 мг; (как элементарное железо) 15 мг / мл; 75 мг / 0,6 мл; 90 мг / 5 мл; 190 мг; 250 мг; 220 мг / 5 мл; 159 мг; 324 мг; (в виде элементарного железа) 15 мг / 1,5 мл; 200 мг

Обычная доза для взрослых для:

Обычная детская доза для:

Дополнительная информация о дозировке:

Обычная доза для взрослых при железодефицитной анемии

Начальная доза: 600 мг / день сульфата двухвалентного железа (120 мг / день элементарного железа) в течение 3 месяцев
- Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

Обычная доза для взрослых при анемии, связанной с хронической почечной недостаточностью

Начальная доза: 1000 мг / день сульфата двухвалентного железа (200 мг / день элементарного железа) перорально в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

Комментарии :
-Если цели не достигаются при пероральном приеме железа через 1-3 месяца рассмотрите возможность внутривенного введения препаратов железа.
-Меньшие суточные дозы могут переноситься лучше.

Обычная доза для взрослых для витаминов / минералов

Начальная доза: 1 таблетка перорально один раз в день

или

Начальная доза: от 30 до 90 мг / день сульфата железа (FeSO4) (от 6 до 18 мг / день элементарного железа) перорально, разделенными дозами (от 1 до 3 раз в день) )

51 и старше: от 25 до 40 мг / день FeSO4 (от 5 до 8 мг / день элементарного) перорально, разделенными дозами (от 1 до 3 раз в день)

Обычная детская доза при железодефицитной анемии

От 0 до 5 лет: от 15 до 30 мг / кг / день сульфата железа (FeSO4) (от 3 до 6 мг / кг / день элементарного железа)
От 5 до 12 лет: 300 мг FeSO4 (60 мг / день элементарного)
12- Мужчины 18 лет: две таблетки по 300 мг FeSO4 (60 мг элементарного) перорально в день
Женщины 12-18 лет: от 300 до 600 мг / день FeSO4 (от 60 до 120 мг / день элементарного)
-Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз) ежедневно)

Обычная педиатрическая доза для витаминов / минералов

Недоношенный ребенок (срок беременности менее 37 недель) от 0 до 12 месяцев: 10 мг / кг / день сульфата железа (FeSO4) (2 мг / кг / день элементарного железа)
От 0 до 6 месяцев: от 1 до 1.35 мг / день FeSO4 (от 0,2 до 0,27 мг / день элементарного)
От 7 до 12 месяцев: от 35 до 55 мг / день FeSO4 (от 7 до 11 мг / день элементарного)
От 1 до 3 лет: от 20 до 45 мг / день FeSO4 ( От 4 до 9 мг / день элементарного)
От 4 до 8 лет: от 20 до 50 мг / день FeSO4 (от 4 до 10 мг / день элементарного)
От 9 до 13 лет: от 30 до 40 мг / день FeSO4 (от 6 до 8 мг / день элементарный)
От 14 до 18 лет: от 40 до 75 мг / день FeSO4 (от 8 до 15 мг / день элементарный)
- Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

или

Таблетки (325 мг FeSO4, 65 мг элементарное железо)
12 лет и старше: 1 таблетка перорально 1 раз в день

Коррекция дозы для почек

Регулировка не рекомендуется

Коррекция дозы для печени

Регулировка не рекомендуется

Корректировка дозы

Витаминные добавки / Профилактика анемии:
От 14 до 18 лет: Беременность: от 115 до 135 мг / день сульфата железа (FeSO4) (от 23 до 27 мг / день элементарного железа)
От 14 до 18 лет: Лактация: от 35 до 50 мг / день FeSO4 (от 7 до 10 мг / день элементарного)
От 19 до 50 лет: Беременность: от 110 до 135 мг / день FeSO4 (от 22 до 27 мг / день элементарного)
От 19 до 50 лет: Лактация: 32.От 5 до 45 мг / день FeSO4 (от 6,5 до 9 мг / день элементарного)
Максимальная доза: 225 мг FeSO4 (45 мг / день элементарного)

Лечение анемии :
Беременность: от 300 до 600 мг FeSO4 (от 60 до 120 мг / день элементарной)

Меры предосторожности

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ В КОРОБКЕ США :
- Случайная передозировка железосодержащими продуктами является основной причиной смертельных отравлений у детей младше 6 лет.
- Хранить в недоступном для детей месте.
-В случае случайной передозировки немедленно вызвать врача или токсикологический центр.

Дополнительные меры предосторожности см. В разделе ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ.

Диализ

Добавки железа обычно предоставляются пациентам на перитонеальном диализе и гемодиализе для профилактики или лечения анемии, связанной с хронической почечной недостаточностью.

Другие комментарии

Рекомендации администрации :
-Кофе, чай, молоко, хлопья, пищевые волокна и газированные напитки, содержащие фосфаты, снижают всасывание железа.
- Добавки, содержащие кальций, цинк, марганец или медь, уменьшают абсорбцию железа.
-Антациды, блокаторы h3 и ингибиторы протонной помпы снижают абсорбцию железа; не используйте в течение 1-2 часов после введения железа.
-Витамин С и кислая пища увеличивают усвоение железа.
- Препараты с отсроченным высвобождением и с энтеросолюбильным покрытием переносятся лучше, но не так хорошо всасываются.

Рекомендации пациенту :
- Случайная передозировка железосодержащих продуктов является основной причиной смертельных отравлений у детей до 6 лет.
- Хранить в недоступном для детей месте.
-В случае случайной передозировки немедленно вызвать врача или токсикологический центр.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Связанные вопросы

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

.

Моногидрат сульфата железа | 13463-43-9

Свойства моногидрата сульфата железа

Точка плавления:
64 ° С
Плотность
1,9 г / мл при 25 ° C (лит.)
Давление паров
14.6 мм рт. Ст. (25 ° C)
темп хранения.
2-8 ° С
растворимость
Медленно, но свободно растворяется в воде, хорошо растворяется в кипящей воде, практически не растворяется в этаноле (96%).
форма
цельный
PH
3.0-4,0 (20 ℃, 5%)
Мерк
13,4091
Ссылка на базу данных CAS
13463-43-9 (Справочная база данных CAS)
Оценки продуктов питания EWG
1

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности

Цена моногидрата сульфата железа Подробнее (3)

Производитель Номер товара Описание товара Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Сигма-Олдрич 450278 Гидрат сульфата железа (II) 99.999% на основе следов металлов 13463-43-9 5 г 88,3 2020-08-18 Купить
Сигма-Олдрич 12353 Гидрат сульфата железа (II) пурисс., соответствует аналитическим спецификациям Ph. Eur., BP, сушеный, 86,0-89,0% FeSO4 на основе 13463-43-9 50 кг $ 398 2020-08-18 Купить
Сигма-Олдрич 450278 Гидрат сульфата железа (II) 99.999% на основе следов металлов 13463-43-9 25 г 313 долл. США 2020-08-18 Купить

Моногидрат сульфата железа Химические свойства, использование, производство

Химические свойства

Серо-белый порошок.

Использование в сельском хозяйстве

Гептагидрат сульфата железа (FeSO 4 .7H 2 O), также известный как зеленый купорос, содержит 19% железа и является обычным железным удобрением.

Использование в сельском хозяйстве

Зеленый купорос, или медь, представляет собой сине-зеленые водорастворимые кристаллы гептагидрата сульфата железа (FeSO 4 · 7H 2 O). Это самая известная соль железа.

Продукты и сырье для получения моногидрата сульфата железа

Сырье

Продукты для приготовления


Глобальный (145) Поставщики Канада 2 Китай 87 Чешская Республика 1 Европа 2 Германия 5 Индия 2 Япония 6 Швейцария 1 Соединенное Королевство 4 США 35 В мире 145


Посмотреть последнюю цену от производителей моногидрата сульфата железа

13463-43-9 (моногидрат сульфата железа) Поиск по теме:

3,4,7,8-ТЕТРАМЕТИЛ-1,10-ФЕНАНТРОЛИН СУЛЬФАТ ЖЕРА 5-МЕТИЛ-1,10-ФЕНАНТРОЛИН СУЛЬФАТ ЖЕРА, 5-МЕТИЛ-1,10-ФЕНАНТРОЛИН СУЛЬФАТ ЖЕРА, 0.025 M РАСТВОР СУЛЬФАТ ЭТИЛЕНДИАММОНИЯ ЖЕЛЕЗА, О-ФЕНАНТРОЛИН СУЛЬФАТ ЖЕРА, КОМПЛЕКС О-ФЕНАНТРОЛИНА ЖЕРА, СУЛЬФАТ ФЕНАНТРОЛИНА ЖЕЛЕЗА, 1,10-ФЕНАНТРОЛИН СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА, 1,10-ФЕНАНТРОЛИН ФЕРРОЗЕРНЫЙ СУЛЬФАТ, 1,10-ФЕНАНТРОЛИН ФЕРРОЗНЫЙ СУЛЬФАТ 1,10-ФЕРРОЗЕРНЫЙ РАСТВОР 1,10-ФЕРРОЗОВОЙ МУЛЬФАТ 1,10 , 10-ФЕНАНТРОЛИН СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА (II) СУЛЬФАТ ДИГИДРАТА ЛЕГКИЙ РАСТВОР, ЖЕЛЕЗО-ЖЕЛЕЗНЫЙ СУЛЬФАТ АММОНИЯ (II), СУЛЬФАТ АММОНИЯ (II) ВОДОРОДНЫЙ ТРИС- (2,2'-БИПИРИДИН 'сульфат серы, 2,2'-БИПИРИДИН' сульфат железа) , 2,2'-БИПИРИДИН СУЛЬФАТ ЖЕРА Моногидрат сульфата железа ЧЕРНЫЙ СУЛЬФАТ КАЛИЯ 5-НИТРО-1,10-ФЕНАНТРОЛИН СУЛЬФАТ ЖЕРА, 0.025 M, 5-НИТРО-1,10-ФЕНАНТРОЛИН СУЛЬФАТ ЖЕРА TPTZ РАСТВОР СУЛЬФАТА ЖЕРА, 0,00050 Моль / л, TPTZ СЕРФАТ ЖЕРА МАРГАНЦА СУЛЬФАТ Цинка сульфат железа Сульфат железа этилендиаминовый комплекс БАТРОНЕДОФЕНАНАТ, БАТРОНЕДОФУЛАНАТ, БАТРОНЕДОФУЛАН микроинкапсулированные сульфат железа 1,10-фенантролин сульфат железа, о-фенантролин КОМПЛЕКС сульфат железа, о-фенантролин сульфат железа, сульфат железа фенантролин, сульфат железа гептагидрата культуры растительных клеток ТЭС, гептагидрат сульфата железа 99 +%, сульфат железа гептагидрата * ACS Reagent, СУЛЬФАТ ГЕПТАГИДРАТА КЛЕТКИ * CULTUR E, СУЛЬФАТ ЖЕРА, USP, СУЛЬФАТ ЖЕРА, ГЕПТАГИДРАТНЫЙ РЕАГЕНТ (ACS), СУЛЬФАТ ЖЕРА, ГЕПТАГИДРАТ, 99.999%
  • Моногидрат сульфата железа (порошок / гранулы)
  • Серная кислота железа (II) / гидрат, (1: x) соль
  • Гидрат сульфата железа неуточненный (FeSO4.xh3O)
  • Сухой сульфат железа, порошок, USP
  • Гидрат сульфата железа (Ⅱ)
  • Серная кислота, соль железа (II) (1: 1), гидрат
  • Чистота гидрата сульфата железа (II)., соответствует аналитическим спецификациям Ph. Eur., BP, сушеный, 86,0-89,0% FeSO4 на основе
  • ЖЕЛЕЗНЫЙ (II) СУЛЬФАТНЫЙ ГИДРАТОР
  • Гидрат сульфата железа (Ii), соответствует аналитическим спецификациям Ph. Eur. BP
  • Купорос зеленый
  • СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА, ГЕПТАГИДРАТ
  • ВИТРИОЛ ЖЕЛЕЗ
  • железо (2 +): сульфат: гидрат
  • Моногидрат сульфата железа (II)
  • Сульфат железа - сушеный
  • ГИДРАТ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (II), 99.999%
  • Ферросульфатмоно
  • СУЛЬФАТ HYDRAT FERROUS II
  • Серная кислота, соль железа (2+) (1: 1), гидрат
  • Серная кислота, соль железа (2+) (1: 1), моногидрат
  • СУШЕННЫЙ ПОРОШОК ФЕРРОССУЛЬФАТА, FCC
  • СУЛЬФАТЕМОНОГИДРАТ ЖЕЛЕЗА
  • СУЛЬФАТЕМОНОГИДРАТ ЖЕЛЕЗА (II)
  • Железо, сульфат гидрат
  • Harcros Сульфат железа (тип D)
  • СУЛЬФАТ-7-ГИДРАТ ЖЕЛЕЗА (II)
  • СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА (II) ГИДРАТ
  • СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА (II) ВОДОРОДНЫЙ
  • СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА (II) 7-ГИДРАТ
  • ГЕПТАГИДРАТ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (II)
  • ЖЕЛЕЗНЫЙ (+2) СУЛЬФАТНЫЙ ГЕПТАГИДРАТ
  • СУЛЬФАТ ЧЕРНОЙ 1 ГИДРАТ
  • СУЛЬФАТ ЖЕРА, 7-ГИДРАТ
  • ГИДРАТ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА
  • ГИДРАТ ФЕРРОСУЛЬФАТА
  • FERROSI SULFAS
  • СУЛЬФАТ ЖЕРА 7х3О
  • СУЛЬФАТ ЧЕРНОГО 7-ГИДРАТА
  • ГЕПТАГИДРАТ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА
  • СУЛЬФАТ ЖЕРА, ГИДРАТНЫЙ
  • 13463-43-9
  • FeSO4h3OFeSO44h3O
  • FeO4Sh3O
  • FeSO4aq
  • FeSO4xh3O
  • Промышленный сорт
  • Катализ и неорганическая химия
  • Химический синтез
  • Соли железа
  • Металловедение и керамика
  • Соль
.

Лекарственные взаимодействия йода / йодида калия и сульфата железа

В этом отчете показаны возможные лекарственные взаимодействия для следующих 2 препаратов:

  • йод / йодид калия
  • Сульфат железа (сульфат железа)

Редактировать список (добавлять / удалять препараты)

Взаимодействие между вашими наркотиками

Не было обнаружено взаимодействий между йодом / йодидом калия и сульфатом железа.Это не обязательно означает, что взаимодействия не существует. Всегда консультируйтесь со своим врачом.

йод / йодид калия

В общей сложности 47 препаратов известны взаимодействием с йод / йодид калия.

Сульфат железа

В общей сложности 81 препарат известны взаимодействием с Сульфат железа.

  • Сульфат железа находится в классе наркотиков изделия из железа.
  • Сульфат железа используется для лечения следующих состояний:

Взаимодействие с лекарствами и пищевыми продуктами

Информация о потребителях для этого второстепенного взаимодействия в настоящее время недоступна.Некоторые незначительные лекарственные взаимодействия могут быть клинически значимыми не для всех пациентов. Незначительные лекарственные взаимодействия обычно не причиняют вреда и не требуют изменения терапии. Однако ваш лечащий врач может определить, требуется ли корректировка приема лекарств.

Для получения клинических сведений см. Данные о профессиональном взаимодействии.

Предупреждения о терапевтическом дублировании

Для выбранных вами препаратов предупреждений не обнаружено.

Предупреждения о терапевтическом дублировании возвращаются только тогда, когда количество препаратов в одной группе превышает рекомендованный максимум терапевтического дублирования.

Классификация лекарственного взаимодействия
Эти классификации являются только ориентировочными. Релевантность взаимодействия конкретного лекарства для конкретного человека определить сложно. Всегда консультируйтесь со своим врачом перед началом или прекращением приема любых лекарств.
Major Очень клинически значимо. Избегайте комбинаций; риск взаимодействия перевешивает пользу.
Умеренная Умеренно клинически значимо.Обычно избегают комбинаций; используйте его только в особых случаях.
Незначительное Минимально клинически значимое. Минимизировать риск; оценить риск и рассмотреть альтернативный препарат, предпринять шаги, чтобы избежать риска взаимодействия и / или разработать план мониторинга.
Неизвестно Информация о взаимодействии отсутствует.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

.

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

.

Смотрите также