Сульфата калия получение


Сульфат калия

Выставки Наука и технология

21:0803.08.2020

День поля Оренбуржья – 2020 состоялся на территории СПК колхоза имени Кирова.

15:0731.07.2020

Ключевые вопросы отрасли рассмотрят на конференции Argus по нефтегазохимии.

21:0730.07.2020

RUPEC выступит информпартнером конференции Argus минудобрения - 2020.

14:0728.07.2020

Онлайн бизнес-форум, технические визиты и встречи 1-на-1 "Нефтегаз Россия и СНГ" успешно завершился.

14:0723.07.2020

"День поля" состоялся в Чишминском районе Башкирии.

06:0723.07.2020

Беларусь: Пресс-конференция "О подготовке организаций жилищно-коммунального хозяйства и объектов энергетики к работе в осенне-зимний период". смотреть все

22:0218.02.2020

Азербайджан в 2019г сократил экспорт нефти на 4,3%, увеличил поставки газа на 23,2%.

22:0121.01.2020

Вице-президентом Kemira назначен Микко Похьяла.

10:0726.07.2019

Nord Stream 2 AG потребовала от суда ЕС прекратить дискриминацию.

10:1129.11.2017

Раствор сульфата калия - применение, получение

Сульфат калия является неорганическим соединением с химической формулой K2SO4.

Как пищевая добавка сульфат калия имеет название Е515 и относится к группе эмульгаторов, которые необходимы для создания однородной смеси из несмешиваемых в природе компонентов, например, воды с маслом или воды с жиром. Также Е515 применяется при промышленном производстве продуктов для регулирования кислотности.

Сульфат калия является жесткой и горькой солью с очень высокой температурой плавления (около 1078°C). Он представляет собой бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.

Получение сульфата калия

Сульфат калия как химическое соединение был известен с начала 14 века благодаря химикам Бойлу, Глауберу и Тахеусу.

В природе сульфат калия встречается на месторождениях калийных солей. Кроме того, он присутствует в водах соленых озер, однако, в большинстве случаев, с различными примесями. Чистый сульфат калия находится в природе относительно редко. Самым известным его природным источником является минерал арканит в виде белых или прозрачных кристаллов, который встречается в Калифорнии (США).

Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит.

В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие.

Свойства сульфата калия

Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам.

Нехватка сульфата калия отражается не только на состоянии кожи и волос, но и на общем тонусе организма, что проявляется как быстрая утомляемость.

В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых (лимонах и апельсинах), миндале.

Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях:

  • При попадании в глаза и на кожу – возможно механическое раздражение;
  • При проглатывании большого количества сульфата калия – возможно раздражение желудочно-кишечного тракта;
  • При вдыхании соединения – возможно раздражение дыхательных путей.

Применение сульфата калия в пищевой промышленности

При промышленном производстве продуктов питания сульфат калия как добавка Е515 чаще всего используется как заменитель соли, а также:

  • Как питательная среда при приготовлении ржаных заквасок и дрожжей жидкой консистенции;
  • Как регулятор кислотности в напитках;
  • Как источник питания минералами.

Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Однако чрезмерное его количество может привести к расстройству желудка, раздражению всего пищеварительного тракта, а в некоторых случаях – к отравлению организма.

Применение сульфата калия

Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения. Эффективность раствора сульфата калия наиболее высока на дерново-подзолистых и торфяных почвах, которые бедны калием. Также его используют как альтернативу удобрениям с содержание хлора для выращивания табака, картофеля, винограда, льна, цитрусовых.

На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи.

Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями.

Также сульфат калия применяют:

  • В фармакологии – в качестве сырья для производства биологически активных добавок;
  • В стекольном производстве.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Знаете ли вы, что:

Печень – это самый тяжелый орган в нашем теле. Ее средний вес составляет 1,5 кг.

Кроме людей, от простатита страдает всего одно живое существо на планете Земля – собаки. Вот уж действительно наши самые верные друзья.

Самое редкое заболевание – болезнь Куру. Болеют ей только представители племени фор в Новой Гвинее. Больной умирает от смеха. Считается, что причиной возникновения болезни является поедание человеческого мозга.

Когда влюбленные целуются, каждый из них теряет 6,4 ккалорий в минуту, но при этом они обмениваются почти 300 видами различных бактерий.

Работа, которая человеку не по душе, гораздо вреднее для его психики, чем отсутствие работы вообще.

Раньше считалось, что зевота обогащает организм кислородом. Однако это мнение было опровергнуто. Ученые доказали, что зевая, человек охлаждает мозг и улучшает его работоспособность.

Американские ученые провели опыты на мышах и пришли к выводу, что арбузный сок предотвращает развитие атеросклероза сосудов. Одна группа мышей пила обычную воду, а вторая – арбузный сок. В результате сосуды второй группы были свободны от холестериновых бляшек.

Кровь человека «бегает» по сосудам под огромным давлением и при нарушении их целостности способна выстрелить на расстояние до 10 метров.

Во время работы наш мозг затрачивает количество энергии, равное лампочке мощностью в 10 Ватт. Так что образ лампочки над головой в момент возникновения интересной мысли не так уж далек от истины.

Для того чтобы сказать даже самые короткие и простые слова, мы задействуем 72 мышцы.

Кариес – это самое распространенное инфекционное заболевание в мире, соперничать с которым не может даже грипп.

Люди, которые привыкли регулярно завтракать, гораздо реже страдают ожирением.

При регулярном посещении солярия шанс заболеть раком кожи увеличивается на 60%.

Согласно исследованиям, женщины, выпивающие несколько стаканов пива или вина в неделю, имеют повышенный риск заболеть раком груди.

В Великобритании есть закон, согласно которому хирург может отказаться делать пациенту операцию, если он курит или имеет избыточный вес. Человек должен отказаться от вредных привычек, и тогда, возможно, ему не потребуется оперативное вмешательство.

Сульфат калия | 7778-80-5

Сульфат калия Химические свойства, Применение, Производство

Описание

Сульфат калия (K2SO4) является разновидностью химических соединений, которые обычно используются в сельском хозяйстве. Доминирующее применение сульфата калия - это удобрение, которое обычно применяется для предложения как калия, так и серы, что улучшает качество и урожайность культур, растущих в почвах, в которых отсутствует достаточный запас этих необходимых элементов.Кроме того, неочищенный сульфат калия иногда используется при производстве стекла. Он также находит применение в других отраслях промышленности, который используется в качестве быстродействующего восстановителя в зарядах артиллерийского топлива и в качестве альтернативной взрывной среды, подобной газированной соде, в процессе струйной очистки.

порошок сульфата калия

Химические свойства

Сульфат калия, K2804, также известный как соль лемери и арканита, представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, которое плавится при 1072 ° C (1960 г. OF).Растворим в воде, но не растворим в спирте. Сульфат калия используется в производстве стекла, алюминия, удобрений и в медицине.

Химические свойства

Сульфат калия, сульфат калия, K2SO4, белое твердое вещество, растворимое. Общая составляющая минеральных солей калия.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы или белые гранулы или порошок; ромбоэдрическая структура; Горький вкус; плотность 2,66 г / см 3 ; плавится при 1069 ° С; испаряется при 1689 ° С; умеренно растворим в воде, 12 г / 100 мл при 25 ° С и 24 г / 100 мл при 100 ° С; слабо растворим в глицерине; не растворим в спирте, ацетоне и сероуглероде.

Происшествие

Сульфаты калия и натрия и их двойные сульфаты с кальцием и магнием встречаются в природе в различных соленых озерах. Сульфат калия также встречается в определенной вулканической лаве. Его двойная соль с магнием встречается в природе, как минерал лангбейнит.
Сульфат калия используется в удобрениях как источник калия и серы, которые являются важными элементами для роста растений. Либо в простой форме, либо в виде двойной соли с сульфатом магния, сульфат калия является одной из наиболее широко используемых солей калия в сельском хозяйстве.Это предпочтительнее хлористого калия для определенных типов культур; такие как табак, цитрусовые и другие культуры, чувствительные к хлоридам. Некоторые другие применения включают изготовление гипсовых цементов; приготовить калийные квасцы; в анализе азота по Кьельдалю; и в медицине.

Использует

Технические марки используются в удобрениях для производства квасцов, карбоната калия и стекла; чистота реактива используется при определении азота по методу Кьельдаля.

Использует

сульфат калия является реагентом в косметике.Сульфат калия - это неорганическая соль, основная функция которой - агент, повышающий вязкость.

Использует

Сульфат калия - это ароматизатор, который встречается в природе, состоящий из бесцветных или белых кристаллов или кристаллического порошка, имеющего горечь, соленый вкус. его получают нейтрализацией серной кислоты с гидроксид калия или карбонат калия.

Определение

Белый кристаллический порошок, K 2 SO 4 , растворимый в воде и нерастворимый в этаноле, ромбический или гексагональный; р.д. 2,66; m.p.1069 ° С. Это происходит в естественных условиях в ассинитовых (Страсфуртских отложениях) и в рассолах, из которых он отделяется путем фракционной кристаллизации. Это также было произведено процессом Hargreaves, который включает окисление хлорида калия серной кислотой. В лабораторных условиях он может быть получен реакцией гидроксида калия или карбоната калия с серной кислотой. Сульфат калия используется в цементах, в производстве стекла, в качестве пищевой добавки и в качестве удобрения (источник K + ) для чувствительных к хлоридам растений. такие как табак и цитрусовые.

Методы производства

Сульфат калия производится различными методами, выбор процесса в зависимости от наличия и стоимости сырья.
Соль может быть получена из ее природного минерала лангбейнита К 2 SO 4 -2MgSO 4 . Руда сначала измельчается и промывается водой для отделения хлорида натрия. После этого магнетит отделяют от промытого лангбейнит магнитной сепарацией. После разделения этих двух основных примесей очищенную двойную соль обрабатывают водным раствором хлорида калия с получением сульфата калия:
K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 + 4KCl → 3K 2 SO 4 + 2MgCl 2
Раствор фильтруют для удаления нерастворимых остатков и продукты отделяют от их водной смеси путем кристаллизации.
Сульфат калия также получают из минерального кизерита MgSO4? H 2 O путем обработки хлоридом калия. Полученная промежуточная двойная соль далее реагирует с хлоридом калия с образованием сульфата калия: MgSO 4 ? H 2 O + 2KCl + 4H 2 O → K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + MgCl 2
K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + 2KCl → 2K 2 SO 4 + MgCl 2
Сульфат калия отделяется от более растворимый хлорид магния при кристаллизации.
Кроме того, сульфат калия может быть получен двумя другими способами, в которых не используется природный минерал. В процессе Мангейма соль получается воздействием серной кислоты на хлорид калия: 2KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl
В процессе Харгривза, который представляет собой небольшое изменение По методу Мангейма сульфат калия получают нагреванием смеси хлористого калия, диоксида серы, воздуха и воды: 4KCl + 2SO 2 + 2H 2 O + o 2 → 2K 2 SO 4 + 4HCl.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен для люди проглатывают. Умеренно токсичный экспериментально по подкожному пути. Глотание больших доз вызывает тяжелую эффекты желудочно-кишечного тракта. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O и SOx. Смотрите также СУЛЬФАТЫ.

Методы очистки

Сульфат калия [7778-80-5] M 174,3, m 1069 °, d 4 2,67 Он кристаллизовался из дистиллированной воды (4 мл / г при 20 °; 8 мл / г при 100 °) между 100 ° и 0 °.

Список литературы

https://en.wikipedia.org/wiki/Potodium_sulfate
http://www.cropnutrition.com/potodium-sulfate
http://study.com/academy/lesson/what-is-potassium-sulfate-structure-uses-formula.html

Продукты и сырье для приготовления сульфата калия

Сырье

Продукты для приготовления

,
Сульфат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Сульфат калия - это неорганическая кристаллическая соль с химической формулой K 2 SO 4 Другое название - сульфат калия или минеральная форма арканит. Сульфат калия представляет собой белый кристалл или порошок, без запаха, горький на вкус и нетоксичный.

свойства

Сульфат калия в основном состоит из калия и серы. [1] Сульфат калия имеет вид белого кристалла или порошка. [2] Кроме того, он не имеет запаха, имеет горький вкус и не токсичен. Однако, если температура поднимается выше 700 градусов, сульфат калия отделяется от SO 4 и K 2 . Эта точка делает токсичные газы. [1] Сульфат калия растворим в воде, потому что это ионное соединение. Тем не менее, он не растворяется в этаноле. [2] Когда температура воды поднимается до 20 градусов, ее растворимость составляет около 111 г / л. Однако если вода кипит, сульфат калия растворяется в 240 г / 1 л.Также глицерин составляет 1 г / 75 мл. Если сульфаты калия используются для приготовления водного раствора, он становится нейтральным. Кроме того, при нормальном давлении или температуре сульфат калия может стабилизироваться. [1] Кроме того, если вы растворите или расплавите сульфат калия в воде, он очень хорошо проводит электричество. [2]

Происшествия

Сульфат калия содержится в природе из арканита.

Сульфат калия содержится в минерале арканита, но его нелегко найти. [3] Арканит выглядит как бесцветный и влажный кристалл. Это происходит в чистом виде соли в естественных условиях. Однако сульфат калия можно найти в минерале двойных солей с комбинацией сульфата кальция, сульфата магния и сульфата натрия. [4] Это минералы сульфата калия, каинита [MgSO • KCl • HO], шёнита [KSO • MgSO • 6HO], леонита [KSO • MgSO • 4HO], лангбейнита [KMg (SO)], глазерита [KNa (SO)], полигалит [KSO • MgSO • 2CaSO • 2HO] Кроме того, минералы сульфата калия широко распространены в соли Штассфурта.При использовании минерала каинита сульфат калия можно отделить, потому что соль каинита менее растворима в воде, чем другие минералы. Другой минерал кирсерита [MgSO • HO], если человек использует этот минерал с раствором хлорида калия, он также может быть получен в виде сульфата калия. [3]

Использует

Сульфат калия обычно используют в производстве удобрений.

Сульфат калия используется в различных формах в промышленности, например, для производства удобрений, для производства квасцов калия или карбоната калия, а также для производства стекла. [5] Обычно сульфат калия используется в удобрениях, потому что калий очень важен для растений и питания растений. [6] Кроме того, сульфат калия не хлорид или содержит меньше хлорида, чем хлорид калия [7] , и он содержит 18% серы. Эти точки делают хорошее удобрение для посева. [8] Следовательно, сульфат калия используется в удобрениях вместо хлорида калия, потому что некоторые культуры очень чувствительны к хлориду, например, ягоды и виноград. [7] Однако из калийных удобрений хлорид калия чаще всего используется в сельском хозяйстве (90%). [6] , потому что он имеет самую низкую цену. [8] После этого сульфат калия, калийно-магниевые соли и нитрат калия обычно используются в калийных удобрениях. [6]

История

Сульфат калия был известен еще Глауберу, Бойлю и Тахениусу в 14 веке. Затем, по прошествии времени, в 17 веке, сульфат калия производился с помощью комбинации кислой соли и щелочной соли.После этого сульфат калия называют sal duplicatum или arcanuni в то время. Кроме того, из-за химика Кристофера Глейзера сульфат калия получил другое название - купоросный зубной камень и соль Глейзера или соль полихрестум Глазери. Его интересовало производство лекарств. Затем он обнаружил, как можно использовать сульфаты калия в медицине. Поэтому в то время он также назывался Glaser. [3]

Видео

В этом видео показано использование сульфата калия (SOP) и хлорида калия (MOP) для выращивания (картофеля).

Список литературы

,

Сульфат калия, Сульфат калия, Сульфат калия

Q2: Можем ли мы посетить ваш завод? A2: Да, приглашаем посетить наш завод в любое время, просто сядьте на самолет в аэропорт Хух-Хото, Китай, и мы организуем для вас автомобиль. Q3: каков ваш платеж? A3: TT и LC в поле зрения. и West Union. Q4: вы можете отправить образец? A4: Да, мы можем выслать вам бесплатный образец, вы платите только за международную доставку курьером. Q5: Как гарантировать товар высокого качества? A5: мы хотели бы отправить вам образец из товаров в случайном порядке, вы можете проверить товар или проверить его по SGS или B.В. или Интертек.

Q6: какое у вас время доставки?

A6: Обычно через 7-15 дней после оплаты небольшого количества и сообщит вам, когда большое количество или специальный заказ.

Q7: есть ли скидки?

A7: Да, мы можем рассмотреть возможность предоставления вам скидки при первой сделке и регулярном заказе и при хорошей оплате.

Q8: Как оплатить и запустить заказ?

A8: Сначала мы высылаем вам счет-проформу для вашего одобрения и оплаты.Мы начнем производство, когда мы получим ваш банк быстро. Если у вас возникнут вопросы, отправьте запрос в нашу компанию. Мы находимся на сайте в течение 24 часов для обслуживания вас.

.

Смотрите также