Сульфид калия тип кристаллической решетки


Типы кристаллических решёток

Урок 9. Химия 11 класс ФГОС

Этот видеофрагмент даёт возможность учащимся сделать вывод о единой природе химической связи. На примерах рассматриваются свойства веществ в зависимости от типа химической связи.


Конспект урока "Типы кристаллических решёток"

СУЛЬФИД КАЛИЯ | 1312-73-8

СУЛЬФИД КАЛИЯ Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

бесцветное твердое вещество; становится коричневато-красным

Химические свойства

Сульфид калия - коричневато-красный кристаллический твердое вещество.

использует

Реагент в аналитической химии, депилятор, лекарство.

Методы производства

Сульфид калия, K2S, твердое вещество от желтоватого до красноватого цвета, растворимое, образуется при нагревании сульфата калия и углерода до высокой температуры; сероводород калия, бисульфид калия, кислый сульфид калия KHS, образующийся в растворе в результате реакции раствора гидроксида или карбоната калия и избытка h3S.

Общее описание

Красное кристаллическое твердое вещество. Плотнее воды. Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Может быть токсичным при проглатывании.

Реакции воздуха и воды

Может спонтанно воспламениться при контакте с воздухом. Расплывающиеся. Вода

Профиль реактивности

Восстановитель. Настолько легко окисляется, что на воздухе становится пирофорным [Bretherick 1979 p. 120]. СУЛЬФИД КАЛИЯ несовместим с хлороформом и оксидом азота.

Опасность

Легковоспламеняющийся, опасный пожароопасный, может воспламениться самопроизвольно, взрывоопасно в виде пыли или порошка. производная

Опасность для здоровья

TOXIC; Вдыхание, проглатывание или контакт материала с кожей может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте контакта с кожей. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными. При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы.Сток воды для пожаротушения или разбавления воды может быть коррозионным и / или токсичным и вызывать загрязнение.

Пожарная опасность

Горючий материал: может гореть, но не воспламеняется. При нагревании пары могут образовывать взрывоопасные смеси с воздухом: в помещении, на улице и в канализации существует опасность взрыва. При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании. Сток может загрязнять водные пути. Вещество может транспортироваться в расплавленном виде.

Профиль безопасности

Яд при проглатывании и ингаляции.При контакте с кислотами выделяет h3S; пар. Легковоспламеняющееся твердое вещество. Нестабильный; может взорваться при ударе или быстром нагревании. Воспламеняется при контакте с оксидом азота. Реагирует с h3O с образованием KOH и KSH. При нагревании до разложения выделяет очень токсичные пары K2O и SOx. Смотрите также Сульфиды.

Возможное воздействие

Сульфид калия используется как реагент. в аналитической химии; и в фармацевтических препаратах.

Доставка

UN1382 Сульфид калия безводный или Сульфид калия с 30% кристаллизационной воды, Класс опасности: 4.2; Ярлыки: 4.2-Самовозгорающиеся материал.

Несовместимость

Может взрывоопасно разложиться от шока, трение или сотрясение мозга. Пыль или гранулы могут спонтанно воспламеняется при контакте с воздухом. Водный раствор - сильный основание; бурно реагирует с сильными кислотами и кислотными парами. твердый материал разлагается при контакте с кислотами с образованием сероводород и окислители, производящие диоксид серы.

Продукты и сырье для получения сульфида калия

Сырье

Препараты

,

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Точка кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1,541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте в колбу кислоту, затем при перемешивании добавьте небольшие части соединения калия пока он полностью не растворится или, если вы используете карбонат, пока не прекратится выделение углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем при нагревании и перемешивании небольшими частями добавить горячий раствор соединений калия. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,69
,15 ° K
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

11,1

9 11,1

%

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902%

11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
583,15 ° K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R 1

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 100

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633% 968484

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

03
Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Кристаллическая решетка - Chemistry LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Введение
  2. BRAVAIS LATTICE
  3. СЕМЬ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ СИСТЕМ
    1. CUBIC
    2. HEXAGONAL
    3. TETRAGONAL
    4. , состоящий из
    5. RHOMBOHEDRAL
    6. Эталонные образцы

      03 ORTHORHOMBIC14

    7. Размерные

      03 ORTHORHOMBIC14

    8. 03 ,Эти узоры состоят из атомов или групп атомов в упорядоченном и симметричном расположении, которые повторяются через равные промежутки времени, сохраняя одинаковую ориентацию друг к другу. Путем замены каждой группы атомов представительной точкой получается кристаллическая решетка. Иметь ввиду; узлы решетки не обязательно связаны с положением атомов. Таким образом, кристаллическая решетка представляет собой набор бесконечных расположенных точек, связанных друг с другом переходной симметрией. Контуры таких узоров называются решетками.Решетки состоят из пересечения трех параллельных плоскостей. Плоскости пересекаются, образуя трехмерные фигуры, которые имеют шесть граней (например, куб). Они расположены в трех наборах параллельных плоскостей, таким образом образуя фигуру, известную как параллелепипед.

      Введение

      В кристаллической решетке есть параллелепипед, построенный из векторов, которые соответствуют периодам трансляции, называемым элементарными ячейками. Их можно выбрать по-разному. Обычно элементарные ячейки выбираются так, чтобы их вершина совпадала с одним из атомов кристалла.Тогда узлы решетки заняты атомами и атомами кристалла. Таким образом, узлы решетки заняты атомами и векторами, которые соединяют ближайшие эквивалентные атомы. Элементарная ячейка содержит по крайней мере один атом каждого из типов, составляющих кристалл. При условии, что элементарная ячейка состоит только из одного типа атомов, она называется одноатомной, более того, и является многоатомной. Соответственно, одноатомную решетку часто называют простой решеткой, а многоатомную - составной решеткой.Одним из таких примеров является поваренная соль NaCl (изображенная на рисунке 1.1).

      РЕШЕТКА БРАВЕ

      Существует четырнадцать типов решеток, которые называются решетками Браве. Решетка Браве - это набор всех эквивалентных атомов в кристалле, которые могут возвращаться в самих себя, когда они смещаются на длину единичного вектора в направлении, параллельном единичному вектору. Решетки Браве не всегда примитивны и имеют одну точку в элементарной ячейке; другие точки можно найти внутри ячейки.Эти решетки классифицируются по симметрии и пространственным поворотам на семь кристаллических систем.

      СЕМЬ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ СИСТЕМ

      Кристаллическая система - это группа кристаллических структур, которые организованы в соответствии с их осевой системой, используемой для описания их решетки. Следующие типы изображены и описаны ниже.

      CUBIC

      Это кубическая кристаллическая система. Кубическая кристаллическая система также известна как изометрическая система. Он отличается полной симметрией.Эта система содержит три кристаллографические оси, перпендикулярные друг другу, а также все одинаковые по длине. Все оси расположены под углом 90 ° друг к другу. Кубическая система содержит по одной точке решетки в каждом из четырех углов и имеет шесть граней. (Рисунок 1.2)

      HEXAGONAL

      Гексагональная кристаллическая система содержит четыре кристаллографические оси. Они состоят из трех равных горизонтальных осей, расположенных под углом 120 ° друг к другу. Одна его вертикальная ось перпендикулярна трем другим, которые могут быть короче или длиннее трех других горизонтальных осей.Он состоит из восьми лиц. (Примечание на рис. 1.3)

      ТЕТРАГОНАЛЬНЫЙ

      Тетрагональный кристалл представляет собой простую кубическую форму, вытянутую вдоль своей вертикальной оси, чтобы создать прямоугольную призму. Он состоит из квадратного основания и верха, а также трех осей. Эти оси имеют одну перпендикулярную и две горизонтальные с углами 90 °. Как и кубическая система, он состоит из шести граней. (См. Рис. 1.4)

      RHOMBOHEDRAL

      Ромбоэдр - это тригональная система, имеющая трехмерную форму, подобную кубу, но наклоненная в одну сторону, что делает ее наклонной.Он состоит из трех осей, одной вертикальной и двух горизонтальных, расположенных перпендикулярно друг другу. Эти оси расположены под углом 90 ° друг к другу. Робоэдр состоит из шести граней, хотя, поскольку грани не квадратные, их чаще называют ромбами. (См. Рис. 1.5)

      ОРТОРОМБИЧЕСКИЕ

      Орторомбические кристаллические системы состоят из трех осей. Эти оси взаимно перпендикулярны и имеют разную длину. Тем не менее, углы осей все равноудалены друг от друга под углом 90 °.У орторомбической формы шесть граней. (См. Рис. 1.6)

      МОНОКЛИНИКА

      Моноклиническая система имеет три неравные оси. Вертикальная и прямая оси наклонены друг к другу под косым углом, а горизонтальная ось перпендикулярна двум другим осям, это называется орто-осью. Все эти углы расположены на 90 ° друг к другу. Моноклиническая система состоит из шести лиц. (Изображено на Рис. 1.7)

      Триклинная система TRICLINICA состоит из трех неравных кристаллографических осей.Оси пересекаются под косыми углами. Эти углы составляют 90 ° друг к другу. Триклиническая система имеет шесть граней. (Изображено на рис. 1.8)

      Ссылки

      1. Domenicano, Aldo. Харгиттал, Иштван. Точные молекулярные структуры: их определение и важность. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992
      2. Коссевич, Арнольд М., Кристаллическая решетка: фононы, солиции, дислокации. Берлин, Германия: Wiley-VCH, 1999,
      3. ,
      4. Косвич, Арнольд М., Кристаллическая решетка: фононы, солиции, дислокации, сверхрешетки.Берлин, Германия: Wiley-VCH, 2005
      5. Petrucci, Ralph H., et al. Общая химия: принципы и современные приложения. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Прентис Холл, 2007

      Участники

      • Кассандра Паттерсон (UCD)
      ,

      Смотрите также