Сульфит калия хлор


Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 30

Представляем вашему вниманию задание 30 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 1.

Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

P-3 – 8e = P+5      8 восстановитель

N+5 + 1e = N+4     1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 2.

Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.

Развернуть/свернуть решение

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)

S-2 – 8e = S+6        1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4       8 окислитель

Возможны и другие варианты этой же реакции.

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 3.

Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O

P-3 – 8e = P+5     1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4    4 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 4.

Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель

Cl+5 + 6e = Cl-1         1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 5.

Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.

Развернуть/свернуть решение

Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель

Cl+1 + 2e = Cl-1         3 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 6.

Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.

Развернуть/свернуть решение

2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

2Fe+2 — 2e = 2Fe+3    1 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель

Второй вариант NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O

N+3 – 2e = N+5          1 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 7.

Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

S-2 – 2e = S0             3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 8.

Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

2I – 2e = I20            3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 9.

Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2O-1 – 2e = O20       5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 10.

Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

Развернуть/свернуть решение

2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель

Cl+1 + 2e = Cl-1   3 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 11.

Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель

Cl+5 + 6e = Cl-1   1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 12.

Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.

Развернуть/свернуть решение

3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)

Br0 + 1e = Br-1     5 окислитель

Br0 – 5e = Br+5   1 восстановитель

Возможен другой вариант

2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

Br0 + 1e = Br-1     1 окислитель

Br0 – 1e = Br+1    1 восстановитель

Возможен другой вариант

KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O

N+3 – 2e = N+5       1 восстановитель

Br20 + 2e = 2Br-1    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 13.

Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

Mn+7 + 5e = Mn+2    8 окислитель

P-3 – 8e = P+5    5 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 14.

Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)

Cl0 + 1e = Cl-1     5 окислитель

Cl0 – 5e = Cl+5   1 восстановитель

Возможен другой вариант

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Cl0 + 1e = Cl-1     1 окислитель

Cl0 – 1e = Cl+1    1 восстановитель

Возможен другой вариант

2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl

Fe+2 – 1e = Fe+3   2 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1  1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 15.

Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

S-2 – 2e = S0             3 восстановитель


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 1.

Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

6KBr + 2KMnO4 + 4H2O = 3Br2 + 2MnO2 + 8KOH

2Br — 2e = Br20         3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4    2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 2.

Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

2K2CrO4 + 3K2S + 8H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель

S-2 – 2e = S0               3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 3.

Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.

Развернуть/свернуть решение

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

2Cl-1 – 2e = Cl20       5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 4.

Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.

Развернуть/свернуть решение

K2SO3 + Cl2 + 2KOH = K2SO4 + 2KCl + H2O

S+4 – 2e = S+6         1 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 5.

Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + Na2SO4 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        2 окислитель

N+3 – 2e = N+5              3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 6.

Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4Na2SO4 + 7H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель

S-2 – 2e = S0               3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 7.

Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3          2 окислитель

S+4 – 2e = S+6                 3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 8.

Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.

Развернуть/свернуть решение

2K2CrO4 + 6KBr + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 5K2SO4 + 8H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        1 окислитель

2Br-1 – 2e = Br20          3 восстановитель

 


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Хлорат калия - Sciencemadness Wiki

Хлорат калия , также известный как соль Бертолле , представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой KClO 3 и является калиевой солью хлорноватой кислоты. Это сильный окислитель.

Недвижимость

Химическая промышленность

Хлорат калия - мощный окислитель.

При добавлении серной кислоты к хлорату калия образуется хлорноватистая кислота:

2 KClO 3 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + K 2 SO 4

Хлорноватая кислота немедленно разлагается на хлорную кислоту и диоксид хлора.Последний спонтанно воспламенит любой горючий материал (сахар, бумага, пыль). В качестве забавного проекта различные сладости, часто мармеладные мишки (мармеладки), опускаются в расплавленный хлорат калия, чтобы вызвать интенсивное розовое пламя и, если в узком контейнере, издать кричащий звук.

Хлорат калия разлагается при нагревании в присутствии катализатора, обычно диоксида марганца, с выделением кислорода и оставлением хлорида калия. Этот эффект можно использовать для быстрого добавления кислорода в систему.

2 KClO 3 (s) → 3 O 2 (g) + 2 KCl (s)

Если нагревание происходит без катализатора, образуется перхлорат калия (хотя на практике это сложно сделать):

4 KClO 3 → 3 KClO 4 + KCl

Температуру следует контролировать так, чтобы соединение плавилось. Слишком сильный нагрев приводит к разложению с потерей кислорода.

Физические

Хлорат калия представляет собой прозрачную или белую соль, которая выпадает в осадок в виде хорошо сформированных блестящих кристаллов шелковистой текстуры, которые умеренно растворимы в воде и плохо растворимы в глицерине.Подобно нитрату калия, он не гигроскопичен, что делает его полезным в качестве окислителя в пиротехнике. Однако в наше время использование хлората калия в пиротехнике сильно сократилось, потому что многие композиции с хлоратом калия нестабильны и чувствительны, что приводит к неприемлемому риску преждевременного возгорания.

В отличие от гипохлоритов, хлорат калия не имеет запаха, поэтому «отбеливающий» запах свидетельствует о нечистых пробах.

Наличие

Хлорат калия был доступен в прошлом как удобрение для выращивания фруктов, а также как средство от сорняков, но в последние годы его применение стало ограниченным из-за его мощных окислительных свойств, поскольку он использовался во многих террористических актах.

Его также можно найти в головках предохранительных спичек, где он смешан с серой и клеем, хотя может потребоваться большое количество предохранительных спичек. Намного дешевле сделать его электролизом KCl (см. Ниже).

Препарат

Хлорат калия можно приготовить путем кипячения отбеливателя (гипохлорита натрия или раствора гипохлорита кальция) в течение примерно 10-20 минут, в результате чего гипохлорит диспропорционирует на хлорат и хлорид. Поскольку хлорид натрия менее растворим, чем хлорат, он будет кристаллизоваться, а хлорат останется в растворе.Кристаллизация начинается примерно в то же время, когда отбеливатель достигает одной трети исходного объема. Затем этот раствор хлората добавляют к эквивалентному количеству насыщенного раствора хлорида калия для осаждения хлората калия. Осторожное охлаждение раствора примерно до 0 градусов Цельсия даст больше продукта. Затем плоские блестящие кристаллы следует отфильтровать и несколько раз промыть ледяной водой. [1]

Хлорат калия можно также более эффективно производить путем электролиза насыщенного раствора хлорида калия с инертными электродами.Эта процедура известна как ячейка хлората щелочного металла. Подробную процедуру можно найти как на доске Sciencemadness, так и в других местах в Интернете, например, на YT. Страница Woelen также очень хорошо описывает этот процесс. [2]

Перекристаллизация KClO 3 проста, так как он хорошо растворяется в горячей воде, но плохо растворяется в замерзающей воде.

Проектов

Обработка

Безопасность

При смешивании с горючими материалами, даже с теми, которые обычно легко воспламеняются (например, пыль и пух), он будет сильно гореть в сочетании, и пожар очень трудно потушить, поскольку хлорат обеспечивает кислород для огня.Следует избегать серы и красного фосфора в пиротехнических композициях, содержащих хлорат калия, а также в любых кислых солях, поскольку эти смеси чувствительны к ударам и трению и склонны к самопроизвольной дефлаграции (в спичках с защитной головкой такая смесь стабилизируется клеем). Расплавленный хлорат калия воспламенит любой горючий материал и может гореть даже через стандартную лабораторную защитную одежду.

Склад

Хлорат калия следует хранить в закрытых емкостях и вдали от любых органических источников, а также сильных кислотных паров.Поскольку он не гигроскопичен, нет необходимости держать его герметичным.

Утилизация

Хлорат калия может быть нейтрализован восстановителем, таким как метабисульфит натрия, бисульфит натрия, сульфит натрия или смесь серной кислоты и сульфата двухвалентного аммония. Полученные продукты следует нейтрализовать базой и безопасно вылить в канализацию. [3]

Список литературы

  1. ↑ http://www.youtube.com/watch?v=JtxQT7aVDeg
  2. ↑ http: // woelen.homescience.net/science/chem/exps/miniature_chlorate_cell/index.html
  3. ↑ http://www.oocities.org/capecanaveral/campus/5361/chlorate/destroy.html

Соответствующие темы Sciencemadness

,

Сульфит калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Как устроены атомы в сульфите калия

Сульфит калия - химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 3 . Он содержит ионы калия и сульфита.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 Связанные страницы

Это белое кристаллическое твердое вещество.Это восстановитель. Он может реагировать с окислителями с образованием сульфата калия.

Его получают в результате реакции диоксида серы с гидроксидом калия.

2 KOH + SO 2 → K 2 SO 3 + H 2 O

Используется для консервирования продуктов. Однако у некоторых людей сульфиты могут вызывать аллергию.

  • Сульфит натрия
  • Сульфат калия
.

СУЛЬФИТ КАЛИЯ | 10117-38-1

СУЛЬФИТ КАЛИЯ Свойства

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности
Коды опасности Xi
Заявления о рисках 36/37 / 38-31
Заявления о безопасности 26-36
WGK Германия 1
F 9
Производитель Номер товара Описание продукта Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Sigma-Aldrich 658510 Сульфит калия 90% 10117-38-1 1 кг 91 руб.9 2019-12-02 Купить
Sigma-Aldrich 658510 Сульфит калия 90% 10117-38-1 3 кг $ 228 2019-12-02 Купить
Sigma-Aldrich 658510 Сульфит калия 90% 10117-38-1 25 г 40 долларов.6 2019-12-02 Купить

СУЛЬФИТ КАЛИЯ Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

Белые кристаллы или порошок. Растворим в вода; трудно растворим в спирте; разлагается на нагревается и медленно окисляется на воздухе.

Химические свойства

Сульфит калия, K2SO3 · 2h3O; гидросульфит калия, KHSO3; белые твердые вещества, похожие по свойствам и образованию на соответствующие сульфиты натрия.

использует

Проявитель фотографии, лекарство (слабительное), консервант для пищевых продуктов и вин.

Определение

сульфит калия: белое кристаллическое твердое вещество, K 2 SO 3 , растворимое в воде и очень мало растворимое в этаноле; R.D. 1,51; разлагается при нагревании. Это восстановитель, который используется как таковой в фотографии, а также в пищевой и пивоваренной промышленности, где он предотвращает окисление.

Профиль безопасности

При нагревании до разложение выделяет токсичные пары SOx и K2O.Также СЕРНАЯ КИСЛОТА и Сульфиты.

Продукты и сырье для получения сульфита калия

Сырье

Препараты


Глобальный (132) Поставщики Китай 93 Чехия 1 Европа 3 Германия 1 Индия 1 Япония 5 Словакия 1 Южная Корея 1 Швейцария 1 Великобритания 4 США 21 Глобальный мир 132


Посмотреть последнюю цену от производителей СУЛЬФИТА КАЛИЯ

10117-38-1 (СУЛЬФИТ КАЛИЯ) Поиск по теме:


  • СУЛЬФИТ КАЛИЯ
  • СУЛЬФИТ КАЛИЯ
  • Калиумсульфит
  • Серная кислота, калийная соль
  • сульфит калия сульфит калия
  • Сульфит калия, 95%
  • Сульфид калия an
  • 45% раствор сульфита калия
  • Сульфит калия, 90%, чистый
  • Сернистая кислота, калиевая соль (1: 2)
  • дикалийсульфит
  • сульфит калия (k2so3)
  • Сульфит калия безводный
  • Серная кислота, дикалийсоль
  • КАЛИЙУМСУЛЬФИТ, 45% ВОДНЫЙ РАСТВОР
  • КАЛИЙСУЛЬФИТ, ПОРОШОК
  • Раствор сульфита калия
  • РАСТВОР СУЛЬФИТА КАЛИЯ, ~ 43% В ВОДЕ R
  • Калий сульфит безводный
  • 10117-38-1
  • 2КО3С
  • К2СО3
  • К2СО32х3О
  • C2SO3
  • Неорганические соли
  • Синтетические реагенты
  • Неорганические вещества
  • Неорганические соли
  • Калий
  • Синтетические реагенты
,

Производитель высокоэффективных шаров для дехлорирования сульфита кальция

Описание продукта

Корпорация ZONE начала производство шаров для удаления хлора с 2007 года. Поверхность шаров первого поколения глянцевая и менее пористая. В 2011 году мы внедрили бионическую технологию «Tongue Taste Buds» для производства второго поколения шариков для удаления хлора. Поверхность шероховатая и более пористая. В 2016 году мы применяем уникальную патентную технологию для обновления удаления шариков хлора. Содержание сульфита кальция может достигать более 90% и более пористости, большой площади поверхности.

Шар для дехлорирования сульфита кальция изготовлен из пищевого сульфитного материала кальция, который затем подвергается обжигу. Он прочный и не имеет пудры на поверхности. Содержание сульфита кальция может достигать более 90%. Время реакции для удаления 100% остаточного хлора составляет всего 0,2 секунды. В качестве нового материала для удаления остаточного хлора шар для дехлорирования кальция обладает такими преимуществами, как высокая эффективность, стабильность, безопасность и надежность. Его можно безопасно использовать при условии широкого значения pH и температуры 0-100 градусов Цельсия.

Его можно применять для водоочистителей, водонагревателей, душевых и других продуктов для очистки воды.

Характеристики продукта

• Эффективно и быстро удаляет 100% остаточный хлор, время реакции составляет всего 0,2 секунды.

• Удалить неприятный запах, неприятный вкус, загрязнения и органические вещества.

• Выброс в воду нетяжелых металлов и органических веществ

• Повышение содержания растворенного кислорода

• Запрет размножения микробов

.

Смотрите также