Сульфит калия и азотная кислота


Сложные задания ЕГЭ на реакции ионного обмена. Формат 2018 года.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

K+ + HCO3- + K+ + OH- = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3- + OH- = H2O + CO32-

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

CH3COO- + K+ + H+ + Cl- = CH3COOH + K+ + Cl-

CH3COO- + H+ = CH3COOH

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид натрия, бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Второй вариант ответа:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O

OH- + H+ = H2O

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HBr + K2SO3 = 2KBr + H2O + SO2

2H+ + 2Br- + 2K+ + SO32- = 2K+ + 2Br- + H2O + SO2

2H+ + SO32- = SO2 + H2O

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + Ca(HCO3)2 = Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2HCO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2CO2 + 2H2O

H+ + HCO3- = CO2 + H2O

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

K+ + OH- + K+ + HCO3- = 2K+ + CO32- + H2O

OH- + HCO3- = CO32- + H2O

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HI + Na2CO3 = 2NaI + H2O + CO2

2H+ + 2I- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2I- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

OH- + NH4+ = NH3 + H2O.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

H2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4↓ + 2CH3COOH

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2CH3COO- =  BaSO4↓ + 2CH3COOH

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H+ + NO3- + K+ + OH- = K+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O

Второй вариант ответа:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H­2O

OH- + H+ = H­2O

Третий вариант ответа:

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Cr3+ + 3NO3- + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

H2SO4 + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

2H+ + SO42- + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Второй вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH- + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH- + HPO42- = PO43- + H2O.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O

3H+ + 3NO3- + Al(OH)3 = Al3+ + 3NO3- + 3H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

Второй вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

Fe2+ + 2NO3- +  2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + 2NO3-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Третий вариант ответа:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42- 

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4 + 2CH3COONa

2Na+ + SO42- + 2CH3COO- + Ba2+ = BaSO4 + 2CH3COO- + 2Na+

SO42- + Ba2+ = BaSO4.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Сложные задания на ОВР в соответствии с форматом 2018.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

2 | Mn+7 + ē → Mn+6

7 | S+4 – 2ē → S+6

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KBr(тв.) + 3H2SO4(конц.) → 2KHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Второй вариант ответа:

2KBr(тв.) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1 | Mn+4 + ē → Mn+2

1 | 2Cl-1 – 2ē →  Cl02

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (при нагревании)

5 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Второй вариант ответа:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (на холоде)

1 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Br2 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr

1 | Br20 + 2ē → 2Br-

1 | S+4 - 2ē → S+6

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

1 | S2- - 8ē → S+6

8 | N+5 + ē → N+4

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем

Второй вариант ответа:

С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

1 l C0 - 4ē → C+4

4 l N+5 + 1ē → N+4

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

3 | 2O-1 +2ē → 2O-2

2 | Cr+3 - 3ē → Cr+6

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

2 | Fe+3 + 1ē → Fe+2

1 | 2I-1 – 2ē → I2

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем

Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O

1 | 2N+3 + 6ē → N02

1 | 2N-3 – 6ē → N02

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 8NaHSO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

8NaI + 5H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O + 4Na2SO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

1∙| Fe2+ - 1ē → Fe3+

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Cl- - 2ē → Cl02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Br- - 2ē → Br02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

. Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2∙| Cr+3 - 3ē → Cr+6

3∙| Br2 + 2ē → 2Br-

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Второй вариант ответа:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O

1∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Третий вариант ответа:

3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O

5∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO+ Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

3∙| 2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) - окислителем.

Второй вариант ответа:

Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

1∙| 2Cu+1 -2ē → 2Cu+2

1∙| S+6 + 2ē → S+4

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) - окислителем.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

3∙| N+5 + 8ē → N-3

8∙| Al0 - 3ē → Al3+

Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Второй вариант ответа:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Третий вариант ответа:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.

В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2

1∙| S+4 - 2ē → S+6

2∙| N+5 +1ē → N+4

Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Второй вариант ответа:

P2O3 + 4HNO3 + H2O = 2H3PO4 + 4NO2

1∙| 2P+3 - 4ē → 2P+5

4∙| N+5 +1ē → N+4

Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

1∙| Fe+2 - 1ē → Fe+3

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

2∙| Mn+7 + 3ē → Mn+4

3∙| S-2 – 2ē → S0

Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

7 сульфат | Диетические эталонные потребления воды, калия, натрия, хлорида и сульфата

EPA. 2002b. Издание 2002 года по стандартам питьевой воды и рекомендациям по здоровью . EPA 822 / R / 02/038. Вашингтон, округ Колумбия: Управление водного хозяйства, EPA.

Эстебан Э., Рубин Ч., МакГихин М.А., Фландрия В.Д., Бейкер М.Дж., Раковины Т.Г. 1997. Оценка детской диареи, связанной с повышенным уровнем сульфатов в питьевой воде: исследование методом «случай-контроль» в Южной Дакоте. Int J Occup Environ Health 3: 171–176.


Полевой CW. 1972. Сера: Элемент и геохимия. В: Fairbridge RW, изд. Энциклопедия геохимии и наук об окружающей среде . Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд. Pp. 1142-1148.

Florin THJ, Gibson GR, Neale G, Cummings JH. 1990. Роль сульфатвосстанавливающих бактерий при язвенном колите? Гастроэнтерология 98: A170.

Florin T, Neale G, Gibson GR, Christl SU, Cummings JH.1991. Метаболизм сульфата в рационе: всасывание и выведение у человека. Gut 32: 766–773.

Florin THJ, Neale G, Goretski S, Cummings JH. 1993. Содержание сульфатов в продуктах питания и напитках. J Food Comp Anal 6: 140–151.


Garcia RAG, Stipanuk MH. 1992. Внутренние органы, печень и почки играют уникальную роль в метаболизме аминокислот серы и их метаболитов у крыс. J Nutr 122: 1693-1701.

Гомес Г.Г., Сандлер Р.С., Сил Э.1995. Высокие уровни неорганического сульфата вызывают диарею у новорожденных поросят. J Nutr 125: 2325–2332.

Гордон Р.С., Сайзер И.В. 1955. Способность сульфата натрия стимулировать рост курицы. Science 122: 1270–1271.

Грир Ф.Р., Маккормик А., Локер Дж. 1986. Повышенная экскреция с мочой неорганического сульфата у недоношенных детей, получавших белок бычьего молока. J Pediatr 109: 692–697.


Hamadeh MJ, Hoffer LJ. 2001. Использование производства сульфатов как мера кратковременного катаболизма серы и аминокислот у человека. Am J Physiol Endocrinol Metab 280: E857 – E866.

Health Canada. 2002. Краткое руководство по качеству питьевой воды в Канаде . Онлайн. Доступно по адресу http://www.hc-sc.gc.ca/waterquality. По состоянию на 25 февраля 2003 г.

Heizer WD, Sandler RS, Seal E Jr, Murray SC, Busby MG, Schliebe BG, Pusek SN. 1997. Кишечные эффекты сульфата в питьевой воде на нормальных людей. Dig Dis Sci 42: 1055–1061.

Hoffer LJ.2002. Методы измерения серно-аминокислотного обмена. Curr Opin Clin Nutr Metab Care 5: 511–517.

Hoffer LJ, Kaplan LN, Hamadeh MJ, Grigoriu AC, Baron M. 2001. Сульфат может опосредовать терапевтический эффект глюкозамина сульфата. Метаболизм 50: 767–770.

Холмс JH, Миллер Е.С., Хлад CJJ. 1960. Сывороточные и мочевые сульфатные изменения при уремии. Trans Am Soc Artif Intern Organs 6: 163–175.

Hoppe B, Roth B, Bauerfeld C, Langman CB.1998. Концентрация оксалата, цитрата и сульфата в материнском молоке по сравнению с рецептурными препаратами: влияние на экскрецию анионов с мочой. J Pediatr Gastroenterol Nutr 27: 383–386.

Houterman S, van Faassen A, Ocke MC, Habets LHM, van Dieijen-Visser MP, Bueno-de-Mesquita BH, Janknegt RA. 1997. Является ли мочевой сульфат биомаркером для потребления животного белка и мяса? Cancer Lett 114: 295–296.


Ikem A, Odueyungbo S, Egiebor NO, Nyavor K.2002. Химическое качество бутилированной воды из трех городов восточной Алабамы. Sci Total Environ 285: 165–175.

МОМ (Институт медицины). 2002/2005. Диетические эталонные продукты для потребления энергии, углеводов, клетчатки, жиров, жирных кислот, холестерина, белков и аминокислот . Вашингтон, округ Колумбия: Пресса национальных академий.

,

Завод сульфита калия, производственная компания OEM / ODM по изготовлению сульфита калия на заказ

Всего найдено 20 фабрик и компаний по производству сульфита калия с 60 продуктами. Получите высококачественный сульфит калия из нашего огромного выбора надежных заводов по производству сульфита калия. Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Производитель / Factory , Торговая компания
Основная продукция: Сушильная машина, Смесительная машина, Гранулятор, Шлифовальный станок
Mgmt.Сертификация:

ISO9001: 2008, ISO14001: 2004

Фабрика собственности: Общество с ограниченной ответственностью
R & D Емкость: Собственный бренд, ODM, OEM
Расположение: Чанчжоу, Цзянсу
Золотой член
Тип бизнеса: Производитель / Factory
Основная продукция: Активированный уголь
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001

Фабрика собственности: Общество с ограниченной ответственностью
R & D Емкость: ODM, OEM
Расположение: Сидзуйшань, Нинся
Тип бизнеса: Производитель / Factory , Торговая компания , Group Corporation
Основная продукция: Строительные водонепроницаемые материалы, Битумная водонепроницаемая мембранная машина, Ацетат калия , Формиат калия , Автоматическая линия для поддонов
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, ISO 14001, OHSAS / OHSMS 18001

R & D Емкость: OEM, собственный бренд
Расположение: Вэйфан, Шаньдун
Производственные линии: 4
Золотой член
Тип бизнеса: Торговая компания
Основная продукция: Метабисульфит натрия
Фабрика собственности: Общество с ограниченной ответственностью
R & D Емкость: Собственный бренд
Расположение: Яньтай, Шаньдун
Производственные линии: 3
Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Производитель / Factory
Основная продукция: Сушильная машина, смесительная машина, гранулятор, измельчитель, вибросито
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, GMP

Фабрика собственности: Общество с ограниченной ответственностью
R & D Емкость: Собственный бренд
Расположение: Чанчжоу, Цзянсу
Золотой член
Тип бизнеса: Торговая компания
Основная продукция: Для похудения, Lida, таблетки для похудения, капсулы для похудения, для похудения
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, ISO 9000, ISO 14001, ISO 14000, GMP

Фабрика собственности: Общество с ограниченной ответственностью
R & D Емкость: OEM, ODM, собственный бренд
Расположение: Шэньчжэнь, Гуандун
Тип бизнеса: Производитель / Factory , Торговая компания
Основные продукты:
.

ч) к раствору сульфита натрия добавляют подкисленный раствор перманганата калия.

Вопросы о реакции AP Chemistry

AP Chemistry Reaction Questions Направления: дайте формулы, чтобы показать реагенты и продукты для следующих химических реакций.Каждая из реакций протекает в водном растворе, если не указано иное

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ AP Наборы уравнений AP находятся в разделе «Свободный ответ» теста AP.Это вопрос из 15 баллов, и вы можете практиковать его круглый год! Вам даны три уравнения, и вы должны

Дополнительная информация

РАСЧЕТ МОЛЕЙ И МОЛЕЙ

35 МОЛЕЙ И МОЛЕЙ КУКУЛЯЦИИ ВВЕДЕНИЕ Цель этого раздела - представить некоторые методы расчета количества каждого реагента, используемого в химической реакции, и количества каждого продукта

Дополнительная информация

IB Химия.Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

Именование соединений Раздаточный ключ

Обозначение соединений с раздаточным материалом с. 2 Назовите каждый из следующих одноатомных катионов: Li + = ион лития Ag + = ион серебра Cd +2 = ион кадмия Cu +2 = ион меди (II) Al +3 = ион алюминия Mg +2 = ион магния

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Провести и наблюдать за результатами различных химических реакций.Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

9 ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 9.1 НАЗВАНИЕ ИОНОВ (страницы 253 258) В этом разделе объясняется использование периодической таблицы для определения заряда иона. Он также определяет многоатомный ион и дает

Дополнительная информация

W1 МАСТЕРСКАЯ ПО ​​СТОХИОМЕТРИИ

ВВЕДЕНИЕ W1 СЕМИНАР ПО СТОХИОМЕТРИИ Эти заметки и упражнения разработаны, чтобы познакомить вас с основными понятиями, необходимыми для понимания химической формулы или уравнения.Относительные атомные массы

Дополнительная информация

Название ионных соединений

Обозначение ионных соединений I. Обозначение ионов A. Катионы (+ ионы) 1. Название элемента, за которым следует «ион» (когда в Группе IA, IIA, Al 3+, Ga 3+, Zn 2+, Cd 2+, Ag +, Ni 2+). Ион натрия Na +, ион калия K +, алюминий Al 3+

Дополнительная информация

Номенклатура ионных соединений

Номенклатура ионных соединений Ионные соединения состоят из ионов.Ион - это атом или молекула с электрическим зарядом. Одноатомные ионы образуются из отдельных атомов, которые получили или потеряли электроны.

Дополнительная информация

Степени окисления азота

Степени окисления азота HNO 3 NH 3 HNO 2 NO N 2 ON 2 HN 3 N 2 H 5 + +3 +2 +1 0-1 / 3-2 Окисление + 5-3 Восстановление Окислительные состояния хлора HClO 4 HClO 3 ClO 2 HClO 2 HClO Cl 2 HCl +5 +4 +3 +1 0 Окисление

Дополнительная информация

Блок 10A Примечания по стехиометрии

Блок 10А. Примечания к стехиометрии Стехиометрия - это громкое слово для процесса, который химики используют для расчета количеств в реакциях.Он использует коэффициент, установленный уравнениями сбалансированной реакции

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а. азот

Дополнительная информация

Решение проблем.Концепция крота

Рабочий лист навыков Решение проблем Концепция мола Предположим, вы хотите провести реакцию, которая требует соединения одного атома железа с одним атомом серы. Сколько железа нужно использовать? Сколько серы? Когда

Дополнительная информация

Электрохимия - ОТВЕТЫ

Электрохимия - ОТВЕТЫ 1. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, предскажите, будут ли следующие реакции происходить спонтанно, как написано.а) Al 3+ + Ni Ni 2+ + Al Al 3+ + 3e - Al E = -1,68

Дополнительная информация

Указания по обозначениям, предупреждающим об опасности

Пожарная служба 401 Oak Street, # 402 Roseville, California 95678-2649 Указания по обозначениям, предупреждающим об опасности Где опасные материалы хранятся в количествах, требующих разрешения в соответствии с таблицей CFC 105.6.20,

Дополнительная информация

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ Проблемы: 1-6, 9-13, 16, 20, 31-40, 43-64, 65 (a, b, c, e), 66 (ad, f), 69 (ad, е), 70 (к.э.), 71-78, 81-82, 87-96 Соединение будет проявлять те же свойства (например,грамм. плавка

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под терминами (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций. Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения.Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Химический блок оценки AS 1

Центр № 71 Номер кандидата ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ КОМПАНИЯ (AS) Общий аттестат об образовании Январь 2011 г. Группа оценки химии AS 1, оценивающая основные понятия физической и неорганической химии [AC111]

Дополнительная информация

Преобразование потока жидкости

Преобразование потоков жидкости В этом бюллетене содержится ценная информация по преобразованию потоков жидкости из воды в другие жидкости.Это чрезвычайно полезно, поскольку многие клапаны протестированы и внесены в каталог

для воды. Дополнительная информация

Химия CA 2 Практика

гемия 2 Практика Некоторые вопросы (c) 2015 г. по регионам 10 Образовательная служба ввод. Некоторые вопросы (c) 2015 по Progress Testing. Page 2 1 Что из нижеперечисленного является массой в граммах 4,25 10³ моль

Дополнительная информация

Глава 3 Химические соединения

Глава 3 Химические соединения 3.1 (а) формульная единица; (б) сильный электролит; (c) молекулярное соединение; (d) кислота; (д) неэлектролит; (е) оксоанион 3.2 (а) молекулярная формула; (б) слабый электролит; (в) ионный

Дополнительная информация

Молярность ионов в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ A Молярность ионов в растворе Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.

Дополнительная информация

Руководство: хранение химикатов

Примечание Департамента охраны окружающей среды, здоровья и безопасности: Хранение химикатов В лаборатории важны надлежащее разделение и хранение химикатов, поскольку случайное смешивание несовместимых

Дополнительная информация

11-1 Стехиометрия. Представляет

11-1 Стехиометрия Что такое стехиометрия? Расчеты, относящиеся к количеству веществ.Это изучение количественных (измеримых количеств) соотношений в химических реакциях и уравнениях.

Дополнительная информация

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15. KÉMIA ANGOL NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ RÁSBELI VIZSGA 2008. május 15. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartamaSI: 120 perc Pótlapok záma OK Tisztázáz Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

6 СЕМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 6.1 ВВЕДЕНИЕ В КЕМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ (страницы 133 137) В этом разделе объясняется, как различать ионные и молекулярные соединения. Он также определяет катион и анион

Дополнительная информация

нейтроны присутствуют?

Лист заданий AP Chem Summer # 1 Атомная структура 1.а) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые из концепций, которые будут частью

. Дополнительная информация

Атомы.Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1. Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация

Имя: Класс: Дата: 2 4 (водн.)

Имя: Класс: Дата: Раздел 4 Практический тест Множественный выбор Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос.1) Сбалансированное молекулярное уравнение для полной нейтрализации

Дополнительная информация ,

Смотрите также