Сульфит калия обработали соляной кислотой полученный газ


Задание С2 на ЕГЭ по химии

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Условие задачи С2 на ЕГЭ по химии  — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.

Трудность такого задания в том, что школьники слабо представляют себе экспериментальную, не "бумажную" химию. Не все понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.

Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно. Вот кратких словарь таких понятий.

Словарь непонятных терминов.

  1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом :-)
  2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
  3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
  4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
  5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
  6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
  7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
  8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
  9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
  10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет :-)
  11. Осадок и остаток.
    Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
    «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
    «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
  12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

    Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

    Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

    Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.

Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

  1. Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

  1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:

  2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:

  3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:

  4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:

  5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
  1. Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

  1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:

  2. Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:

  3. Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
  4. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):

  5. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:

  1. Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

  1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:

  2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:

  3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

  4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:

  5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

  1. Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

  1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:

  2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:

  3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):

  4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):

  5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:

  1. Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

  1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

    Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

  2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):

  3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

  4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:

  5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!

Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы.

  1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
  2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
  3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
  4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
  5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
  6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
  7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
  8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
  9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
  10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

  1. или
  2. или
  3. или

Читаем дальше: Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Проект

кубометров сульфата калия (СОП) с соляной кислотой сделано в Китае

тонн сульфата калия Проект

Общие

CNBM International Corporation (CNBM International) - самая важная торговая платформа CNBM Group Corporation, государственной компании, находящейся под непосредственным надзором Управления государственного надзора и управления активами Комиссия Госсовета.
С 2004 года торговый оборот CNBM International был увеличен вдвое за 15 лет подряд благодаря поддержке ведущих корпораций и усилиям всего персонала.Между тем, мы установили стратегические партнерские отношения с сотнями отечественных производителей и прочные деловые отношения с клиентами из более чем 120 стран. В настоящее время у нас есть зарубежные дочерние компании и филиалы в 5 странах с целью реализации локализации, что также представляет собой существенный прогресс в достижении нашей цели глобализации.
CNBM International высоко ценится своими деловыми партнерами и клиентами во всем мире и быстро развивается в духе взаимовыгодного сотрудничества.Мы продолжим взаимовыгодную, инновационную и революционную торговую структуру, как и раньше, создавая ценность для наших сотрудников, акционеров и клиентов и принося пользу всему обществу в нашем будущем развитии.

Конфигурация завода

Этот завод состоит из следующих блоков:

Блок 100: Система сырьевых материалов

KCL со склада сырья подается в силос, а затем переходит на шнек конвейер, ковшовый элеватор, массовый конвейер, наконец, идут в бункер наверху печи.

Серная кислота (98%) перекачивается насосом серной кислоты, по трубопроводу поступает в резервуар с высокой плотностью наверху печи.

Установка 200: Печная система

KCL из бункера хлорида калия непрерывно проходит через весы для взвешивания хлорида калия для измерения и контроля потока, а 98% концентрированной серной кислоты из резервуара концентрированной серной кислоты высокой плотности, измеряя и управление потоком с момента его поступления в электронное измерительное устройство.Расход KCL и серной кислоты контролируется DCS, который непрерывно добавляется в реакционную камеру печи Мангейма (около центральной части) на основе фиксированного соотношения подачи. В условиях высоких температур, обеспечиваемых нагревом горелки, материалы вступают в химическую реакцию. Перемешивание и проталкивание материалов лопастью мешалки вращающегося рычага реакционной печи, перемещение изнутри наружу, для завершения процесса химической реакции сульфата калия и газа HCL.

Сохраняя нормальную высоту слоя печи, непрерывно вводя в сырье, сульфат калия непрерывно выбрасывается из выпускного отверстия реакционной камеры.Конечный продукт сульфат калия попадает в эжектор охладителя через герметизирующий трубопровод, его можно транспортировать на ленточный конвейер с помощью герметичного конвейера после охлаждения, перемешивания и предварительного измельчения, квалифицированный сульфат калия помещается в бункер для хранения конечного продукта и подается в упаковочную машину ,

Блок 300: Система абсорбции соляной кислоты:

Газообразный хлористый водород, образующийся в реакции, выводится через дверцу HCL через охлаждение графитового охладителя, газ HCL проходит через промывочную колонну сернокислотного газа, графитовую абсорбционную колонну, Абсорбционная башня из стеклопластика.Вентилятор HCL всасывает сжатый газ HCL из передней башни в башню промывки хвостового газа. Используя воду и разбавленную кислоту, абсорбируйте газ HCL, превращая его в примерно 30-33% соляную кислоту, затем перейдите в расширительный бак соляной кислоты. Конечный продукт из расширительного резервуара соляной кислоты перекачивается в резервуар для хранения соляной кислоты.

Наконец, хвостовой газ HCL может сбрасываться в атмосферу в соответствии с национальными стандартами выбросов

Блок 400: Система защиты окружающей среды:

При фактическом производстве СОП иногда нам нужно открыть дверцу печи исследовать и лечить аномальные проблемы реакционной камеры, производя необходимую операцию.Хотя каждый день это занимает очень короткое время, при открывании дверцы печи будет проливаться небольшое количество HCL, мы специально разрабатываем колпак для сбора газа, установленный над местом перелива HCL дверцы печи, применяя экологический вентилятор из стекловолокна для всасывания выхлопных газов HCL. газ наружу, нагнетая его в поглотительную башню защиты окружающей среды. Рекуперация слива газа HCL будет производиться разбавленной кислотой с использованием системы вода-кислота с использованием соляной кислоты.

Блок 500: Система циркуляции воды (инженерные сети):

Горячая вода из производственной системы течет в бассейн с горячей водой, горячая вода перекачивается в градирню отражательного типа насосом горячей воды, горячая вода контактирует с холодным воздухом превращаясь в холодную воду и падая в бассейн с холодной водой.Холодная вода, поддерживаемая на определенном уровне, по трубопроводу перекачивается в резервуар с водой большого веса.

Поддерживая уровень резервуара с водой высокой плотности, холодная вода поступает в водораспределитель, подается на все производственное оборудование, соответственно, холодная вода нагревается для образования горячей воды, а затем собирается в бассейн с горячей водой по трубам. Таким образом завершая цикл повторяется.

Установка 600: Выгрузка сульфата калия из печей и расфасовка

Неочищенный продукт СОП доставляется ленточным конвейером, затем в ковшовый элеватор на вибрационный грохот, неквалифицированный сульфат калия из разгрузки грохота в дробилку.Измельченный продукт опускается в ковшовый элеватор, а затем на вибрационный грохот. Квалифицированный сульфат калия с грохота передается на ленточный конвейер, силос для продукта и производится упаковка.

Установка 700: резервуарный парк HCL

HCL поступает из расширительного резервуара, а затем подается в резервуар для хранения в резервуарном парке. резервуар для хранения должен быть изготовлен из армированного волокном пластика.

Краткое описание

Конструкция установки должна основываться на передовых технологиях и автоматизации процессов, а также на надежных технологиях.

Проектная мощность

Производительность: 100000 т / год (порошок) для одной производственной линии

Готовность установки: 330 дней в год и 24 часа в день

Расчетные пределы батареи

90 143 Будет обеспечена в одной точке в пределах батареи с запорным клапаном
Позиция Лимит заряда батареи
Сырье
MOP На входе резервуара KCl
Серная кислота Предел серной кислоты в аккумуляторе запорный клапан
Продукт
Сульфат калия Выход бункера продукта SOP
HCL К трубопроводу разгрузки HCL из резервуарного парка HCL143
Сжатый воздух
Технологическая вода Будет обеспечена в одной точке в пределах батареи с запорным клапаном
Охлаждающая вода Будет обеспечена в одной точке в пределах батареи с запорным клапаном
Природный газ Будет обеспечен в одной точке в пределах батареи с запорным клапаном
Электропитание Будет обеспечено в одной точке в пределах батареи

Климатические условия площадки

Температура

℃ Влажность :

Макс.записанная температура 38 ℃
Мин. зарегистрированная температура -23 ℃
Среднегодовая температура 12 ℃
Зимняя температура -21 ℃
влажный термометр 20 514
Максимальная температура для строительной конструкции
40 ℃
Оборудование, подверженное воздействию солнечного света 70 ℃
Температура почвы для выбора кабеля 30 ℃000
.6 мба (0,8686x10 Па)
Макс. Относительная влажность 92%
Мин. Относительная влажность 24%
Средняя годовая относительная влажность 61%
Барометрическое давление

Ветер


снег

Расчетная скорость ветра 120 км / ч (на высоте 10 м над грунтом)
Ветровая нагрузка 100108 кг над землей
Коэффициент ветровой нагрузки
Высота над землей Коэффициент
10 1
20 1,2
30 13
40
1,4
50 1,5
60 1,6
70
1,7
1,7
клапан для канализации
Макс.за 24 часа 80 мм
Макс.за 1 час 40 мм
Расчетная снеговая нагрузка 200 кг / м²
Максимальное количество осадков
400 мм / час
Коэффициент стока
Крыша 1.0
Площадь с покрытием 0,85
проезжая часть 0,4
Площадь без покрытия 0,2

Указанная выше информация для клиента должна быть предоставлена ​​клиентом.

Требования к основному сырью и технические характеристики продукта

Муриат калия (KCl):

мин.
Параметр Спецификация
K2O:60% мас.
Влажность: макс. 0,5%
Размер частиц: 90,0% Мин. От 0,1 до 1,0 мм

Серная кислота:

Параметр Тип
Концентрация: 98-98,5%
Удельный вес 1840 кг / м³
Прочие Нет других значительных примесей

K2SO4)

Параметр Спецификация
Тип: Solid, Crystal
K2O: Мин.50% ± 0,5%
Cl-: ≤1,5% (регулируется)

Программное обеспечение 3D

,

5 Использование хлористоводородной кислоты

Соляная кислота (HCl) может быть простейшей кислотой на основе хлора, но она по-прежнему является сильно коррозийной. На прошлой неделе мы изучили историю создания и свойства соляной кислоты, поэтому на этой неделе мы подумали, что рассмотрим 5 самых популярных ее применений.

Но ограничение использования соляной кислоты до 5 - непростая задача. Это соединение, известное как «рабочая лошадка», находит широкое применение во многих отраслях промышленности.

  1. Бассейны

Химический состав воды в плавательных бассейнах играет очень важную роль, а поддержание правильного баланса pH является одним из важнейших элементов химического состава воды. Уровень pH вашего бассейна:

  • Должен быть слабощелочным (7,2 - 7,6), потому что он обеспечивает оптимальный уровень хлора, удобен для глаз и кожи и не вызывает коррозии
  • Не должно быть на ниже 7 потому что вода становится кислой.Это может вызвать раздражение глаз и кожи, общую коррозию, окрашивание, а подкладка может начать сморщиваться.
  • Не должно быть выше 8, потому что щелочность может замедлить активность хлора, вызвать образование накипи и обесцвечивание, сделать воду мутной и перегрузить фильтр.

Таким образом, поддержание оптимального химического состава воды жизненно важно для здоровья и безопасности. Когда щелочность в бассейне слишком высока, соляная кислота используется для регулирования pH и возврата воды в оптимальный диапазон.

Соляная кислота является предпочтительным химическим веществом для использования здесь из-за ее чистящих свойств. Это не только сохранит ваш pH, но и эффективно удалит любые темные пятна, приставшие к раствору или плитке бассейна. При таком использовании рекомендуется 10% раствор HCl для предотвращения коррозии.

  1. Травление стали

Другой отраслью, в которой используются очищающие свойства соляной кислоты, является травление стали.Это процесс обработки поверхности, который используется для удаления примесей с металлов. Травление удаляет такие вещи, как ржавчина, окалина оксида железа, пятна, неорганические загрязнения и другие общие загрязнения. Это важный этап, который выполняется перед обработкой металла, то есть перед экструзией, прокаткой или цинкованием.

Соляная кислота используется в качестве травильного агента, поскольку ее коррозионная природа означает, что она может эффективно растворять оксиды металлов, которые накапливаются на поверхности. По сравнению с другими травильными добавками, такими как серная кислота, HCl имеет несколько преимуществ:

  • Требуется меньшее время травления
  • Хорошо работает при более низких температурах
  • Обеспечивает лучшее качество поверхности

В качестве травильного агента соляная кислота в основном используется для марок углеродистой стали.Его не используют для марок нержавеющей стали, поскольку его кислотность может вызвать образование пятен или коррозию.

Перед обработкой или обработкой металла его протравливают соляной кислотой. Это удалит любые поверхностные загрязнения, такие как окалина оксида железа или ржавчина.
  1. Производство неорганических и органических соединений

Существует множество продуктов, которые можно получить с использованием соляной кислоты. От очистки сточных вод и нанесения гальванических покрытий до ряда фармацевтических препаратов, это соединение используется в производстве множества различных соединений.

Неорганические соединения

Это продукты кислотно-щелочной реакции с использованием соляной кислоты. Таким образом могут быть произведены многие неорганические соединения, в том числе:

  • Хлорид железа (III) и Хлорид полиалюминия (PAC): они используются при очистке сточных вод, производстве питьевой воды и производстве бумаги в качестве флокулянтов и коагуляторов
  • Хлорид кальция: используется в дорожной соли, потому что он способен растапливать ледяное сусло быстрее и эффективнее, чем поваренная соль.
  • Хлорид никеля (II): используется в гальванике для переноса слоя декоративного покрытия. или износостойкий никель на металлический предмет
  • Хлорид цинка: в гальванической промышленности это неорганическое соединение используется для покрытия железного или стального объекта защитным слоем цинка

Органические соединения

Одно из самая большая промышленность по потреблению соляной кислоты находится в производстве органических соединений:

  • Винилхлорид (ПВХ): это один из наиболее широко производимых синтетических пластиковых полимеров
  • TDI и MDI: HCl используется для производства толуолдиизоцианата (TDI) и метилендифенилдиизоцианата (MDI), которые обычно используются в полиутеране.
  • Бисфенол-A (BPA): он используется в синтезе пластмасс и может быть найден в пластиковых бутылках, банках из-под газировки и даже в эпоксидных смолах, используемых в водопроводных трубах
  1. Регенерирующие катионообменные смолы

Ионообменные смолы используются в процессе деионизации для удаления катионов (положительно заряженных молекул, таких как кальций и магний) и анионов (отрицательно заряженных молекул, таких как сульфаты и нитраты) из водного раствора.Этот метод производит деионизированную или деминерализованную воду.

Высококачественная соляная кислота играет решающую роль в процессе деионизации, который можно обобщить в 10 простых шагов:

  1. Вода проходит через ионообменный слой , содержащий положительно и отрицательно заряженные смолы. Они используются для удаления соответствующих ионов.
  2. Катионная смола имеет отрицательную функциональную группу , чтобы привлекать положительных ионов , присутствующих в воде.
  3. Анионная смола имеет положительных функциональных групп , чтобы привлекать отрицательных ионов , присутствующих в воде.
  4. Перед началом процесса катионная смола регенерируется соляной кислотой и становится насыщенной ионами водорода (H +).
  5. Анионная смола аналогичным образом регенерируется гидроксидом натрия (NaOH) и насыщается гидроксил (OH-) ионами.
  6. Необходимо поддерживать электрическую нейтральность на протяжении всего процесса деионизации, поскольку ионов электрически заряжены. Вот почему ионные смолы необходимо регенерировать.
  7. При регенерации достигается электрическая нейтральность , потому что каждый ион в воде, который притягивается к шарику смолы, заменяется другим ионом , покидающим шарик смолы.
  8. Следовательно, положительно заряженные молекулы, которые притягиваются к катионной смоле, заменяются ионами H + , полученными из соляной кислоты.
  9. Точно так же отрицательно заряженные молекулы, которые притягиваются к анионной смоле, заменяются ионами OH- , полученными из гидроксида натрия. Это называется ионным обменом.
  10. Наконец, раствор будет состоять из ионов H + и OH-. Эти объединяются, чтобы сформировать чистую h3O, производя воду, которая была полностью деионизирована.

Существует ряд кислот, которые можно использовать для регенерации катионообменных смол, например, серная кислота. Борясь с HCl при травлении стали, а теперь и в ионообменной промышленности, многие производители предпочитают серную кислоту, поскольку она менее дорога.

Тем не менее, соляная кислота по-прежнему имеет преимущество, поскольку она имеет лучшую общую производительность.Также отсутствует риск того, что уровни кальция в исходной воде осаждаются в слое смолы, что, вероятно, будет происходить при высокой концентрации серной кислоты.

Соляная кислота используется для регенерации катионообменной смолы в процессе деионизации. Это производит деионизированную воду.
  1. Химическая война

Хотя соляная кислота имеет множество блестящих применений, которые могут быть полезны во многих отраслях промышленности, нельзя отрицать, что она также имеет темную историю.

Фосген

Мы знаем, что соляная кислота может быть найдена в организме, где она вырабатывается нашими желудочными железами для образования желудочного сока. Хотя это не представляет для нас опасности, существуют и другие области тела, на которые HCl была специально разработана, чтобы нацеливаться и разрушать.

Во время Первой мировой войны фосген (COCl 2 ) был популярным химическим веществом, используемым на войне. Фосген - бесцветный газ, который является ценным промышленным реагентом и имеет запах, напоминающий сено.Его получают в результате реакции очищенного оксида углерода и газообразного хлора в присутствии активированного угля.

В качестве химического оружия использовался фосген вместо газообразного хлора, который легко идентифицировался по зеленому цвету. В качестве бесцветного газа, пахнувшего знакомым сеном, фосген был коварным химическим веществом, которое могло глубоко проникнуть в слизистые оболочки легких. Здесь, в организме, он подвергнется гидролизу и превратится в угольную кислоту и соляную кислоту, которые начнут разрушать внутренние органы.По оценкам, 85% из примерно 100 000 смертей в Первой мировой войне были вызваны фосгеном.

Горчичный газ

Это токсичное соединение, химически известное как серный иприт, на протяжении всей истории использовалось в качестве боевого химического агента. Невероятно мощный пузырчатый горчичный газ вызывает сильные волдыри у тех, кто подвергается его воздействию. Это также сильный мутаген и канцероген.

Одна из причин, по которой горчичный газ вызывает такое сильное образование пузырей, заключается в том, как он распадается.При контакте с водой иприт распадается и образует соляную кислоту. Для этого тоже не требуется много воды; влажной поверхности глаз или легких достаточно, чтобы состав разрушился. Вот почему горчичный газ не только вызывает образование волдырей на коже - он также может образовывать волдыри на многих органах при вдыхании.

Другое применение

Применение соляной кислоты практически безгранично. Он также используется:

  • В пищевой промышленности для обработки добавок, таких как фруктоза и лимонная кислота
  • В кожевенной промышленности для обработки кожи
  • В нефтедобывающей промышленности Северного моря для облегчения кислотной обработки скважин
  • В контроле pH и нейтрализация во многих процессах обработки и отраслях промышленности
  • При очистке поваренной соли
  • При очистке кирпичной кладки от пятен и роста плесени
  • В кирпичной кладке для нейтрализации щелочности

Используете ли вы соляную кислоту при производстве органических соединений или в качестве регенератора катионообменной смолы ReAgent имеет марку, которая соответствует вашим потребностям.В нашем интернет-магазине HCl представлен в различных упаковках, и каждый продукт имеет 100% гарантию качества, поэтому вы можете покупать его с уверенностью. Закажите сегодня для доставки по всей стране на следующий день или позвоните одному из наших специалистов по обслуживанию клиентов для получения дополнительной информации.

.

Как приготовить чистую соляную кислоту для домашней лаборатории

Описание соляной кислоты

Соляная кислота - это раствор газообразного хлористого водорода, растворенный в воде. Это едкая и токсичная сильная кислота, которая при концентрации выделяет удушающие пары. Неочищенная техническая сортность называется соляной кислотой, которую можно купить в магазинах товаров для дома, а также в центрах ухода за бассейнами. Обычно он загрязнен железом, хлором и органическими веществами, что придает ему желтый оттенок.

Для выполнения титрования или получения чистых хлоридных солей потребуется более чистая соляная кислота.Есть несколько методов, которые можно использовать для получения химически чистой соляной кислоты. Эти методы следующие:

  • Вытеснение газообразного хлористого водорода из загрязненной соляной кислоты и превращение указанного газа в чистую дистиллированную воду
  • Использование менее летучей кислоты, такой как серная кислота, для вытеснения хлористого водорода из подходящей хлоридной соли и превращения полученного газа в чистую дистиллированную воду
  • Водное химическое восстановление свободного элементарного хлора подходящим восстановителем (напр.диоксид серы) и перегонкой полученной смеси
  • Нагревание гидратированных хлоридов тяжелых металлов и сбор образующихся паров.

Традиционный способ синтеза соляной кислоты

Самый старый метод получения соляной кислоты заключается в создании газообразного хлористого водорода путем добавления концентрированной серной кислоты к хлоридной соли, такой как хлорид натрия. Этот газообразный хлористый водород подают в охлажденную воду до тех пор, пока не будет достигнута желаемая концентрация кислоты.Серная кислота является источником протонов, а газообразный хлористый водород летуч и удаляется по мере образования. Это полезный метод, но для него требуется много оборудования. Кроме того, на более поздних стадиях реакции для запуска реакции необходим внешний нагрев, поскольку образовавшийся бисульфат натрия замедляет выделение хлористого водорода.

Другой вариант этой темы - взять соляную кислоту, купленную в домашнем центре или в магазине, и добавить к ней серную кислоту с контролируемой скоростью.Вырабатываемое тепло поддерживает реакцию, и газ можно направить в очищенную воду. Когда выделение хлористого водорода прекращается, серная кислота разбавляется, и ее можно концентрировать, нагревая ее в химическом стакане или колбе из пирекса до достижения удельного веса 1,84. Таким образом не тратится серная кислота. Грубая серная кислота будет удерживать примеси, содержащиеся в технической соляной кислоте. Поэтому рекомендуется не использовать серную кислоту для синтеза после выполнения этой процедуры.

Метод хлорида кальция

Если использование серной кислоты невозможно, следует рассмотреть метод хлорида кальция.В этом методе концентрированная соляная кислота может капать на безводный хлорид кальция. Это приведет к выделению хлористого водорода. Лучше всего взять колбу Эрленмейера и поместить в нее твердые гранулы хлорида кальция. Затем закрепляют капельную воронку для выравнивания давления, заполненную концентрированной соляной кислотой, и добавляют по каплям, собирая выделившийся газ. Это из статьи в журнале «Химическое образование» за 1995 год об этом препарате.

Опять же, дегидратирующий агент, хлорид кальция, можно регенерировать, нагревая твердую массу до 200 по Цельсию.

Чистая соляная кислота из нечистой соляной кислоты

На YouTube я нашел наиболее интересное видео, посвященное получению чистой соляной кислоты из нечистой соляной кислоты. Это так просто и не требует дорогостоящей посуды. Он основан на том, чтобы взять два небольших пластиковых или стеклянных контейнера и добавить в каждый равный объем соляной кислоты и дистиллированной воды. Затем осторожно поместите оба открытых контейнера в контейнер большего размера и запечатайте его, не нарушая, примерно на неделю.По истечении этого времени у вас будут две емкости с соляной кислотой одинаковой концентрации! Происходит то, что пары соляной кислоты улавливаются закрытой системой, а чистая дистиллированная вода поглощает их. Когда это происходит, из соляной кислоты выделяется больше паров, чтобы продолжить процесс до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие. В результате получается только разбавленная соляная кислота, но это все, что нужно для получения наиболее чистых хлоридов. Можно растворить больше хлористого водорода, чтобы сконцентрировать разбавленную кислоту.

Восстановление элементарного хлора

Химическое восстановление газообразного элементарного хлора может привести к образованию хлористого водорода или раствора соляной кислоты. Если восстановитель в некоторой степени кислый и нелетучий, то образовавшуюся соляную кислоту можно отогнать. Например, пропускание газообразного хлора через раствор метабисульфита натрия приведет к получению соответствующего бисульфата и соляной кислоты в растворе. Сульфат железа с избытком разбавленной серной кислоты приведет к образованию сульфата железа и соляной кислоты.

Другой метод

Это ни в коем случае не практично для крупномасштабных работ, но может быть способом регенерации некоторого количества HCl из хлоридов. Некоторые хлориды металлов, особенно гидратированные тяжелые металлы, выделяют пары HCl при нагревании, оставляя массу оксида или оксихлорида металла. Способны несколько солей металлов, такие как хлорид магния, хлорид железа (II), хлорид железа (III), хлорид алюминия и т. Д. Чтобы минимизировать трудности, рекомендуется найти хлорид, который разлагается при относительно низкой температуре.

Пример: если вы используете соляную кислоту для удаления прокатной окалины, со временем кислота станет зеленовато-желтой из-за хлорида железа (II) и хлорида железа (III). Со временем он потеряет свою силу. Чтобы облегчить это, можно установить установку для дистилляции из стекла и собрать неиспользованную соляную кислоту. Затем, когда смесь хлорида железа станет более концентрированной, нагрев можно увеличить для высвобождения свободной HCl, которую необходимо собрать. В зависимости от того, какой хлорид железа присутствует, останется черный оксид железа или красный оксид железа.

,

ВОДОРОХЛОРИНОВАЯ КИСЛОТА, РАСТВОР | CAMEO Chemicals

Химический лист данных

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

Поля химического идентификатора включать общие идентификационные номера, NFPA алмаз Знаки опасности Министерства транспорта США и общие описание химического вещества.Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

NFPA 704

Алмаз Опасность Значение Описание
Здоровье 3 Может вызвать серьезные или необратимые травмы.
воспламеняемость 0 Не горит в обычных условиях пожара.
нестабильность 1 Обычно стабильно, но может стать нестабильным при повышенных температурах и давлениях.
Специальный

(NFPA, 2010)

Общее описание

Бесцветная водянистая жидкость с резким раздражающим запахом. Состоит из хлористого водорода, газа, растворенного в воде.Тонет и смешивается с водой. Выделяет раздражающий пар. (USCG, 1999)

Опасности

Оповещения о реактивности

Реакции воздуха и воды

Водный раствор. При разбавлении может выделяться тепло. Пары в воздухе.

Пожарная опасность

Особые опасности продуктов сгорания: при нагревании образуются токсичные и раздражающие пары. (USCG, 1999)

Опасность для здоровья

Вдыхание паров вызывает ощущение кашля и удушья, а также раздражение носа и легких.Жидкость вызывает ожоги. (USCG, 1999)

Профиль реактивности

ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА - водный раствор хлористого водорода, кислый газ. Реагирует экзотермически с органическими основаниями (амины, амиды) и неорганическими основаниями (оксидами и гидроксидами металлов). Реагирует экзотермически с карбонатами (включая известняк и строительные материалы, содержащие известняк) и гидрокарбонатами с образованием диоксида углерода. Реагирует с сульфидами, карбидами, боридами и фосфидами с образованием токсичных или легковоспламеняющихся газов.Реагирует со многими металлами (включая алюминий, цинк, кальций, магний, железо, олово и все щелочные металлы) с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода. Интенсивно Реагирует с уксусным ангидридом, 2-аминоэтанолом, гидроксидом аммония, фосфидом кальция, хлорсульфоновой кислотой, 1,1-дифторэтиленом, этилендиамином, этиленимином, олеумом, хлорной кислотой, b-пропиолактоном, оксидом пропилена, смесью перхлорат серебра и четыреххлористого углерода, гидроксид натрия. , фосфид урана (IV), винилацетат, карбид кальция, карбид рубидия, ацетилид цезия, ацетилид рубидия, борид магния, сульфат ртути (II) [Льюис].Смеси с концентрированной серной кислотой могут с опасной скоростью выделять токсичный газообразный хлористый водород. Проходит очень бурную реакцию с фосфидом кальция [Mellor 8: 841 (1946-1947)].

Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Ответные рекомендации

Поля рекомендаций ответа включать дистанции изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества - токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:

В качестве немедленной меры предосторожности изолировать зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей. и не менее 25 метров (75 футов) для твердых тел.

РАЗЛИВ: при необходимости увеличьте в направлении ветра расстояние изоляции, указанное выше.

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРУЙТЕСЬ на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность начальной эвакуации на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ERG, 2016)

Пожарная

Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества - токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:

Примечание. Некоторые пены вступают в реакцию с материалом и выделяют коррозионные / токсичные газы.

МАЛЫЙ ПОЖАР: CO2 (кроме цианидов), сухой химикат, сухой песок, спиртоустойчивая пена.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: водяная струя, туман или спиртоустойчивая пена. Уберите контейнеры из зоны пожара, если это можно сделать без риска. Используйте водяную струю или туман; не используйте прямые потоки. Дайка противопожарной воды для последующей утилизации; не рассыпать материал.

ПОЖАР В ЦИСТЕРНАХ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫХ / ПРИЦЕПНЫХ НАГРУЗКАХ: тушите пожар с максимального расстояния или используйте необслуживаемые держатели шлангов или контрольные сопла. Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров. После того, как огонь погаснет, охладите емкости затопленным количеством воды.Немедленно удалите воду в случае появления шума из вентиляционных устройств безопасности или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. (ERG, 2016)

Без огня

Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества - токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:

УСТРАНИТЬ все источники воспламенения (запретить курение, факелы, искры или пламя в непосредственной близости). Все оборудование, используемое при работе с продуктом, должно быть заземлено. Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу без соответствующей защитной одежды.Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Для уменьшения испарения можно использовать пену, подавляющую пар. НЕ ПОЛУЧАЙТЕ ВОДУ В КОНТЕЙНЕРЫ. Используйте водяной спрей, чтобы уменьшить количество испарений или отвести облако пара. Не допускайте попадания сточных вод на разлитый материал. Не допускайте попадания в водные пути, канализацию, подвалы или закрытые пространства.

НЕБОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Покройте СУХОЙ землей, СУХИМ песком или другим негорючим материалом, а затем накройте пластиковым листом, чтобы минимизировать распространение или контакт с дождем. Используйте чистые неискрящие инструменты, чтобы собрать материал и поместить его в неплотно закрытые пластиковые контейнеры для последующей утилизации.(ERG, 2016)

Защитная одежда

Кожа: Если химическое вещество находится в растворе, наденьте соответствующую личную защитную одежду, чтобы предотвратить контакт с кожей и предотвратить замерзание кожи от контакта с жидкостью или от контакта с сосудами, содержащими жидкость.

Глаза: Используйте соответствующие средства защиты глаз, чтобы избежать контакта глаз с жидкостью, которая может привести к ожогам или повреждению тканей в результате обморожения.

Вымыть кожу: Если химическое вещество находится в растворе, рабочий должен немедленно промыть кожу, если она загрязнится.

Удаление: Если химическое вещество находится в растворе, следует снять и заменить рабочую одежду, которая стала влажной или значительно загрязненной.

Изменение: Не дается рекомендаций относительно необходимости для работника менять одежду после рабочей смены.

Предоставить: Должны быть предусмотрены фонтаны для промывки глаз (когда химическое вещество находится в растворе) в местах, где есть вероятность того, что рабочие могут подвергнуться воздействию вещества; это независимо от рекомендаций, связанных с использованием средств защиты глаз.В непосредственной рабочей зоне должны быть предусмотрены средства для быстрого обмачивания тела (когда химическое вещество находится в растворе) для экстренного использования, где есть вероятность воздействия. [Примечание: предполагается, что эти устройства обеспечивают достаточное количество или поток воды для быстрого удаления вещества из любых участков тела, которые могут подвергнуться воздействию. Фактическое определение того, что представляет собой адекватное средство быстрого слива, зависит от конкретных обстоятельств. В некоторых случаях должен быть легко доступен дренчерный душ, в то время как в других наличие воды из раковины или шланга можно считать достаточным.] В непосредственной близости от рабочей зоны должны быть предусмотрены приспособления для быстрого смачивания и / или фонтаны для промывки глаз для аварийного использования, где есть любая возможность воздействия очень холодных или быстро испаряющихся жидкостей. (NIOSH, 2016)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Легенда ткани Tychem®

QS = Tychem 2000 SFR
QC = Tychem 2000
SL = Тихем 4000
C3 = Тихем 5000
TF = Тихем 6000
TP = Tychem 6000 FR
BR = Тихем 9000
RC = Tychem RESPONDER® CSM
TK = Тихем 10000
RF = Тихем 10000 FR

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были получены для DuPont независимыми испытательные лаборатории с использованием ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529 (методы A и B) или методы испытаний ASTM D6978.Нормализованное время прорыва (время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг / см2 / мин) сообщается в минутах. Все жидкие химикаты прошли испытания при температуре примерно от 20 ° C до 27 ° C, если не указано иное. Другая температура может существенно повлиять на время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с температура. Все химические вещества имеют были протестированы при концентрации более 95%, если не указано иное заявил.Если не указано иное, проницаемость измерялась для отдельных химикатов. Характеристики проницаемости смесей могут значительно отличаться. от проницаемости отдельных химических веществ. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера Горчица, табун и нервно-паралитический агент VX) были протестированы при 22 ° C и 50% относительная влажность в соответствии с военным стандартом MIL-STD-282.

Нормализованное время прорыва (в минутах)
Химическая промышленность Номер CAS Состояние QS QC SL C3 TF TP BR RC ТК РФ
Соляная кислота (16%) 7647-01-0 Жидкость
Соляная кислота (32%) 7647-01-0 Жидкость
Соляная кислота (37%) 7647-01-0 Жидкость 140 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480
Хлористый водород (> 95%, газ) 7647-01-0 Пар имм. > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480
Хлористый водород (> 95%, жидкость, -90 ° C) 7647-01-0 Жидкость > 180
Соляная кислота (16%) 7647-01-0 Жидкость
Соляная кислота (32%) 7647-01-0 Жидкость
Соляная кислота (37%) 7647-01-0 Жидкость 140 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480

Специальные предупреждения от DuPont

  1. Зубчатые и переплетенные швы повреждены какой-либо опасной жидкостью химические вещества, такие как сильные кислоты, и их не следует носить при эти химические вещества присутствуют.
  2. ВНИМАНИЕ: эта информация основана на технических данных, которые DuPont считает себя надежным. Подлежит пересмотру как приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не делает гарантия результатов и не несет никаких обязательств или ответственности ...

    ... в связи с этой информацией. Ответственность за определить уровень токсичности и надлежащие средства индивидуальной защиты необходимое оборудование.Информация, изложенная здесь, отражает лабораторные эксплуатационные качества тканей, а не готовой одежды в контролируемых условиях. Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки оценка с учетом конкретных условий конечного использования по своему усмотрению и риск. Любой, кто намеревается использовать эту информацию, должен сначала проверить что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях, швы и закрытия имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость ставки, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань рвется, истирается или прокалывается, или если швы или затворы выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химических веществ. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых, включая, без ограничения, никаких гарантий товарной пригодности или пригодности для конкретного использования и не несем ответственности в связи с любым использованием эта информация.Эта информация не предназначена для использования в качестве лицензии на работу. под или рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию DuPont или других лиц, охватывающих любой материал или его использование.

(DuPont, 2018)

Первая помощь

ВДЫХАНИЕ: вывести человека на свежий воздух; держать его в тепле и спокойствии и немедленно обратиться за медицинской помощью; начать искусственное дыхание, если дыхание остановилось.

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: дать человеку пить воду или молоко; не вызывает рвоту.

ГЛАЗА: немедленно промыть большим количеством воды не менее 15 мин. и получить медицинскую помощь; продолжайте промывание еще 15 мин. если врач не приедет вовремя.

КОЖА: сразу же промыть кожу, снимая загрязненную одежду; незамедлительно обратиться за медицинской помощью; используйте мыло и вымойте область не менее 15 мин. (USCG, 1999)

Физические свойства

Химическая формула:

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: Не горючий (USCG, 1999)

Точка плавления: данные недоступны

Давление газа: 413.6 мм рт. (USCG, 1999)

Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют

Удельный вес: данные недоступны

Точка кипения: 123 ° F при 760 мм рт. (USCG, 1999)

Молекулярный вес: 36,46 (USCG, 1999)

Растворимость в воде: данные отсутствуют

Потенциал ионизации: 12,74 эВ (NIOSH, 2016)

ПОСТУПЛЕНИЯ: 50 частей на миллион (NIOSH, 2016)

AEGL (рекомендованные уровни острого воздействия)

Заключительные AEGL для хлористого водорода (7647-01-0)
Срок действия AEGL-1 AEGL-2 AEGL-3
10 минут 1.8 страниц в минуту 100 страниц в минуту 620 частей на миллион
30 минут 1,8 частей на миллион 43 страниц в минуту 210 страниц в минуту
60 минут 1,8 частей на миллион 22 страниц в минуту 100 страниц в минуту
4 часа 1,8 частей на миллион 11 страниц в минуту 26 страниц в минуту
8 часов 1.8 страниц в минуту 11 страниц в минуту 26 страниц в минуту

(NAC / NRC, 2017)

ERPGs (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)

Химическая промышленность ЭРПГ-1 ЭРПГ-2 ЭРПГ-3
Хлористый водород (7647-01-0) 3 стр. / Мин 20 страниц в минуту 150 страниц в минуту

(АМСЗ, 2016)

PAC (Критерии защитного действия)

Химическая промышленность PAC-1 PAC-2 PAC-3
Хлористый водород; (Соляная кислота) (7647-01-0) 1.8 страниц в минуту 22 страниц в минуту 100 страниц в минуту

(DOE, 2016)

Нормативная информация

Поля нормативной информации включать информацию из Сводный список раздела III Агентства по охране окружающей среды США Списки, химический объект Министерства внутренней безопасности США Стандарты борьбы с терроризмом, и Управления по охране труда и здоровья США Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ (подробнее об этих источники данных).

Сводный список списков EPA

Нормативное название Номер CAS /
313 Код категории
EPCRA 302
EHS TPQ
EPCRA 304
EHS RQ
CERCLA RQ EPCRA 313
TRI
RCRA
Код
CAA 112 (r)
RMP TQ
Соляная кислота 7647-01-0 5000 фунтов
Соляная кислота (только в аэрозольных формах) 7647-01-0 5000 фунтов 313
Соляная кислота (конц 37% или более) 7647-01-0 5000 фунтов 15000 фунтов
Хлористый водород (безводный) 7647-01-0 500 фунтов 5000 фунтов 5000 фунтов Х 5000 фунтов
Хлороводород (только газ) 7647-01-0 500 фунтов 5000 фунтов 5000 фунтов Х 5000 фунтов

(Список списков EPA, 2015)

Стандарты по борьбе с терроризмом для химических объектов DHS (CFATS)

РЕЛИЗ КРАЖА САБОТАЖ
Представляющее интерес химическое вещество Номер CAS Мин. Концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Мин. Концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Мин. Концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Кислота соляная (конц.37% или больше) 7647-01-0 37,00% 15000 фунтов токсичный
Хлористый водород (безводный) 7647-01-0 1,00% 5000 фунтов токсичный ACG 500 фунтов WME

(DHS, 2007)

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Химическое наименование Номер CAS Пороговое количество (TQ)
Кислота соляная безводная 7647-01-0 5000 фунтов
Хлористый водород 7647-01-0 5000 фунтов

(OSHA, 2011)

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.

  • ХЛОРОГОДНАЯ КИСЛОТА
  • РАЗБАВЛЕННАЯ ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА
  • ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА
  • ВОДОРОХЛОРИНОВАЯ КИСЛОТА (КОНЦЕНТРАЦИЯ 37% ИЛИ БОЛЕЕ)
  • РАСТВОР ВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ [СТАБИЛИЗИРОВАННЫЙ]
  • ВОДОРОХЛОРИНОВАЯ КИСЛОТА, РАСТВОР
  • ХЛОРИД ВОДОРОДА (HCL)
  • МУРИАТОВАЯ КИСЛОТА
,

Смотрите также