Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна


Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна 4, почему не 5?

Nh5Cl+KNO3=N2O+KCl+2h3O
N(-3)-4e=N(+1)
N(+5)+4e=N(+1) 
N(-3) восстановитель
N(+5) Окислитель

1)1.  K=K20(К2О2- ошибка вроде)=KOH=K2SO4
4K + O2 = 2K2O
K2O + h3O = 2 KOH
2KOH + h3SO4 = K2SO4 + 2h3O 
2.  2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+h3O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Mg(OH)2= MgO +h3
2Mg+O2=2MgO
3.  4Al+3O2=3Al2O3
Al2O3+3h3SO4=3h3O+Al2(SO4)3 
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 
2Al(OH)3=Al2O3+3h3O
3Al2O3=4Al+3O2
2) красный железняк Fe2O3, магнитный железняк Fe3O4, бурый железняк FeOOH и FeOOH·nh3O
3)  Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2
молярная масса(Fe2O3)= 2*56 + 3*16 = 160 г.
кол-во в-ва(Fe2O3)=188/160=1,13 моль
1,13моль    х моль
Fe2O3-------СО
1моль       3моль
х=3*1,13=3,4 моль.
Объем=3,4*22,4=76,16л

Прилить щелочь, малиновое окрашивание доказывает, что это ф-ф

2Na+Cl2=2NaCl уравниваем хлор и следовательно натрий

Теория Аррениуса электролитической диссоциации | Закон Ома | Закон массового действия | Теплота нейтрализации | Ионная реакция | Коллигативные свойства

 

Чтобы объяснить свойства электролитических растворов, Аррениус в 1884 году выдвинул всеобъемлющую теорию, известную как теория электролитической диссоциации или ионная теория.

Основные положения теории

  • Электролит, растворяясь в воде, распадается на два типа заряженных частиц, одна из которых несет положительный заряд, а другая - отрицательный. Эти заряженные частицы называются ионами. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные - анионами.

В современной форме теория предполагает, что твердые электролиты состоят из ионов, которые удерживаются вместе за счет электростатических сил притяжения.Когда электролит растворяется в растворителе, эти силы ослабляются, и электролит подвергается диссоциации на ионы. Ионы сольватированы.

  • Процесс расщепления молекул электролита на ионы называется ионизацией . Доля от общего числа молекул, присутствующих в растворе в виде ионов, известна как степень ионизации или степень диссоциации. Обозначается номером

    .
  • Было замечено, что все электролиты не ионизируются в одинаковой степени.
    Некоторые из них почти полностью ионизированы, а другие слабо ионизированы. Степень ионизации зависит от ряда факторов.

  • Ионы, присутствующие в растворе, постоянно повторно объединяются, образуя нейтральные молекулы, и, таким образом, существует состояние динамического равновесия между ионизированными ионизированными и неионизированными молекулами, то есть AB A + + B -
    Применение закона действия масс к вышеупомянутому равновесию [A + ] [B - ] / [AB] = K
    K известен как константа ионизации.Электролиты с высоким значением K называются сильными электролитами, а электролиты с низким значением K - слабыми электролитами.

  • Когда через раствор электролита пропускается электрический ток, положительные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду и разряжаются, т. Е. Происходит электролиз.
    Ионы разряжаются всегда в эквивалентных количествах, независимо от их относительной скорости.

  • Электролитические растворы всегда нейтральны по своей природе, поскольку полный заряд одного набора ионов всегда равен полному заряду другого набора ионов.Однако не обязательно, чтобы количество двух наборов ионов всегда было одинаковым.

    AB A + + B -

    NaCl Na + + Cl -

    (Оба иона равны)

    AB 2 A 2+ + 2B -

    BaCl 2 Ba 2+ + 2Cl -

    (Анионы вдвое больше, чем катионы)

    A 2 B 2a + + B 2-

    Na 2 SO 4 2 Na + +

    (Анионы вдвое больше, чем катионы)

  • Свойства электролитов в растворе - это свойства ионов, присутствующих в растворе.Например, кислый раствор всегда содержит ионы H + , в то время как основной раствор содержит ионы OH -, а характерные свойства растворов - это свойства ионов H - и OH - соответственно.

  • Ионы действуют как молекулы, понижая температуру замерзания, повышая температуру кипения, понижая давление пара и устанавливая осмотическое давление.

  • Электропроводность раствора электролита зависит от природы и количества ионов, так как ток проходит через раствор за счет движения ионов.

Свидетельства в пользу ионной теории

Доступно большое количество экспериментальных наблюдений, подтверждающих теорию Аррениуса. Некоторые из них приведены ниже:

  • Ионы, присутствующие в твердых электролитах

Рентгеноструктурные исследования показали, что электролиты состоят из ионов. Например, кристалл NaCl содержит не элементы NaCl, а ионы Na + и Cl - .Каждый ион Na + окружен шестью ионами Cl - , а каждый ион Cl - , в свою очередь, окружен шестью ионами Na + и Cl - . Ионные соединения в расплавленном состоянии ведут себя как хорошие проводники. Это может быть возможно только в том случае, если ионы уже присутствуют в ионных твердых телах.

Электролитические растворы, такие как металлические проводники, подчиняются закону Ома, т. Е. Сила тока в проводнике прямо пропорциональна разности потенциалов (E), приложенной к проводнику, и обратно пропорциональна сопротивлению проводника. Математически, I = E / R

Это возможно только в том случае, если ионы уже присутствуют в растворе, и никакая часть тока не имеет только направленного воздействия на ионы.

  • Ионная реакция

Доказательством существования ионов в водных растворах электролитов являются хорошо известные реакции неорганической химии. Белый осадок хлорида серебра получается всякий раз, когда ионы Ag + вступают в контакт с ионами хлорида.

Ag + + Na + Cl - → AgCl + Na + + NO 3 -

Но при добавлении раствора AgNO 3 к CCl 4 , CHCl 3 или C 2 H 5 Cl не происходит осаждения, поскольку эти вещества, не являясь электролитами, не выделяют ионы Cl - в растворе. .

Кислота, которая дает все тесты на ионы H + в водном растворе, не дает одинаковых тестов при растворении в любом органическом растворителе, потому что в обычной реакции ионизация кислоты не происходит.

  • Теплота нейтрализации

Когда один грамм эквивалента сильной кислоты нейтрализуется одним граммом эквивалента сильного основания, выделяемое тепло всегда одно и то же, то есть 13,7 ккал. Это можно объяснить на основе теории Аррениуса, согласно которой кислота доставляет ионы H + , а основные ионы OH - при растворении в воде, и процесс нейтрализации включает обычную реакцию.

H + + OH - H 2 O + 13.7 ккал.

Таким образом, теплота нейтрализации фактически является теплотой образования H 2 O из ионов H + и OH - .

  • Аномальные коллигативные свойства

Ненормальное поведение в отношении коллигативных свойств, наблюдаемое в случае электролитов, можно объяснить на основе ионной теории. Когда электролит растворяется в воде, количество молекул фактически растворяется в результате ионизации.Фактор не может Хоффа,

всегда больше единицы, то есть i = 1 + (n-1) , где n - количество ионов, образующихся в результате ионизации одной молекулы электролита, а - степень ионизации.

Цвет электролитов в растворе. Если таковые имеются, то из-за их ионов CuSO 4 имеет синий цвет в растворе из-за присутствия ионов Cu 2+ . Перманганат калия (KMnO 4 ) имеет фиолетовый цвет в растворе из-за присутствия ионов.

  • Объяснение некоторых других явлений

Ионная теория дает удовлетворительные объяснения различных явлений, таких как электролиз, проводимость, гидролиз соли, произведение растворимости и т. Д.

Ограничения теории Аррениуса

  • Закон разбавления Оствальда, основанный на теории Аррениуса, не применим к сильным электролитам.

  • Сильные электролиты проводят электричество под напряжением, т.е.е., в отсутствие воды. это противоречит теории Аррениуса, согласно которой присутствие растворителя является обязательным для ионизации.

  • Теория Аррениуса предполагает независимое существование ионов, но не учитывает факторы, влияющие на подвижность ионов.

Факторы, относящиеся к степени ионизации

Степень ионизации электролита в растворе зависит от следующих факторов:

Когда ионизируемые части молекулы вещества удерживаются в большей степени ковалентной связью, чем электровалентной связью, в раствор поступает меньше ионов.Такие вещества называют слабыми электролитами. H 2 S, HCN, NH 4 OH, CH 3 COOH являются примерами этого класса. NaCl, Ba (NO 3 ) 2 , KOH и т. Д. Являются сильными электролитами, в которых перенос электронов кажется более или менее полным, при растворении немедленно выделяются ионы. Сильные электролиты почти полностью ионизируются в растворе.

Основная функция растворителя - ослабить электростатические силы притяжения между двумя ионами и разделить их.Сила притяжения, удерживающая ионы вместе в любой среде, выражается как

.

F = 1 / (K) (q 1 q 2 ) / r 2

где K - диэлектрическая проницаемость среды.

Любой растворитель с высоким значением диэлектрической проницаемости обладает способностью разделять ионы. Вода считается лучшим растворителем, так как у нее самая высокая диэлектрическая проницаемость. Диэлектрические постоянные некоторых растворителей приведены ниже при температуре 25 0 C.

Растворитель

Диэлектрическая проницаемость

Вода

81

Метиловый спирт

35

Спирт этиловый

27

Ацетон

21

Степень ионизации электролита обратно пропорциональна концентрации его раствора.Таким образом, степень ионизации увеличивается с увеличением разбавления раствора, т. Е. С уменьшением концентрации раствора.

Степень ионизации увеличивается с повышением температуры. Это связано с тем, что при более высокой температуре скорость молекул увеличивается, что преодолевает силы притяжения между ионами.

Вопрос 1: Процесс расщепления молекул электролита на ионы называется ..

а.ионизация

г. электролиз

г. сольватация

г. протонирование

Вопрос 2: Цвет электролитов в растворе обусловлен ..

а. ионы

г. сольватация

г. электролиз

г. роспуск

Вопрос 3: Степень ионизации не зависит от ..

а. температура

г. давление

г. концентрация

г.природа растворителя

Вопрос 4: Цвет раствора CuSO 4 -

а. зеленый

г. желтый

г. синий

г. красный


Связанные ресурсы

Чтобы узнать больше, купите учебные материалы по электрохимии, в том числе учебные заметки, заметки о пересмотре, видеолекции, решенные вопросы за предыдущий год и т. Д. Также просмотрите дополнительные учебные материалы по химии здесь.


Особенности курса

  • 731 Видео-лекции
  • Примечания к редакции
  • Документы за предыдущий год
  • Интеллектуальная карта
  • Планировщик исследований
  • Решения NCERT
  • Обсуждение Форум
  • Тестовая бумага с видео-решением

.

Первая константа диссоциации фосфорной кислоты от 0 ° C до 60 ° C; Ограничения метода электродвижущей силы для умеренно сильных кислот

% PDF-1.4 % 122 0 объект > endobj 117 0 объект > поток application / pdf

  • Первая константа диссоциации фосфорной кислоты от 0 ° C до 60 ° C; Ограничения метода электродвижущей силы для умеренно сильных кислот
  • Журнал исследований Национального бюро стандартов является изданием U.С. Правительство. Документы находятся в общественном достоянии и не защищены авторским правом в США. Однако, пожалуйста, обратите особое внимание на отдельные работы, чтобы убедиться, что не указаны ограничения авторского права. Отдельные работы могут потребовать получения других разрешений от первоначального правообладателя.
  • Бейтс, Р.
  • Подключаемый модуль Adobe Acrobat 9.0 Paper Capture 2011-01-13T17: 10: 14-05: 00 Adobe Acrobat 9.02012-02-27T07: 24: 42-05: 002012-02-27T07: 24: 42-05: 00uuid: 349b408b-b9d2 -40eb-9eca-5c5995bc8e50uuid: 067c3d1f-5a18-41b7-84e2-8bc3baf0a81euuid: 349b408b-b9d2-40eb-9eca-5c5995bc8e50default1
  • converteduuid: c754c61a-5349-41e2-903f-27392b5d45c3converted в PDF / A-1bpdfaPilot2012-02-27T07: 24 : 36-05: 00
  • False1B
  • http: // ns.adobe.com/pdf/1.3/pdf Adobe PDF Schema
  • internal Объект имени, указывающий, был ли документ изменен для включения информации о треппинге TrappedText
  • http://ns.adobe.com/xap/1.0/mm/xmpMMXMP Media Management
  • внутренний идентификатор на основе UUID для конкретного воплощения документа InstanceIDURI
  • внутренний Общий идентификатор для всех версий и представлений документа. Оригинальный документ IDURI
  • http: // www.aiim.org/pdfa/ns/id/pdfaidPDF/A ID Schema
  • internalPart of PDF / A standardpartInteger
  • внутренняя Поправка к стандарту PDF / A amdText
  • внутренний Уровень соответствия стандарту PDF / A Текст
  • конечный поток endobj 96 0 объект > endobj 118 0 объект [>] endobj 116 0 объект > endobj 113 0 объект > endobj 114 0 объект > endobj 115 0 объект > endobj 123 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 1 0 obj > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 8 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 15 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 22 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 29 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 36 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 43 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 44 0 объект [45 0 R 46 0 R 47 0 R] endobj 49 0 объект > поток

    .

    Частичное фракционное разложение: общие методы

    Неполная фракция Разложение:
    Общие методы
    (стр. 1 из 3)

    Разделы: Общие техники, Как для обработки повторяющихся и несводимых факторов, Примеры


    Ранее вы добавили и упростили рациональные выражения, например:

    Частичное дробное разложение - это процесс начать с упрощенного ответа и разобрать его на части, "разложить" окончательное выражение в его исходные полиномиальные дроби.

    Чтобы разложить дробь, сначала нужно множить знаменатель. Давайте вернемся к приведенному выше примеру. Знаменатель равно x 2 + x , что равно x ( x + 1).

    Затем вы записываете дроби с одним из коэффициенты для каждого знаменателя. Конечно, ты не знаешь что числители еще нет, поэтому вы присваиваете переменные (обычно заглавными буквами) для этих неизвестных значений:

    Затем вы устанавливаете эту сумму равной упрощенному результат:

    Умножить на общий знаменатель из x ( x + 1) избавляется от всех знаменателей:

    Перемножьте и сгруппируйте термины x . и в постоянных условиях:

    Для того чтобы две стороны были равны, коэффициенты двух многочленов должны быть равны.Так вы «приравниваете коэффициенты» получить:

    Это создает систему уравнений, которая вы можете решить:

    Тогда исходные дроби были (как мы уже знаю) следующее:



    Есть еще один метод решения значения A, и Б .Поскольку уравнение «3 x + 2 = A ( x + 1) + B ( x ) " должно быть истинным для любого значения x , мы можем выбрать полезные значения x , plug-n-chug и найдите значения для A, и Б . Глядя на уравнение "3 x + 2 = A ( x + 1) + B ( x ) ", это можно увидеть, если x = 0, то быстро находим, что 2 = А :

    А если х = 1, то легко получаем 3 + 2 = B , поэтому B = 1.

    Никогда в учебниках не встречал этого второго метода, но часто это может сэкономить вам много времени, если "приравнять коэффициентов и решить систему уравнений "методом, который они обычно учат.


    Если знаменатель вашей дроби множит на уникальные линейные множители, то процесс декомпозиции довольно прост, как показано в предыдущем примере. Но что, если факторы не уникальны или не линейные?

    Вверх | 1 | 2 | 3 | Вернуться к указателю Далее >>

    Цитируйте эту статью как:

    Стапель, Елизавета.«Частичное разложение на фракции: общие методы».
    Purplemath . Доступно по ссылке https://www.purplemath.com/modules/partfrac.htm .
    Доступ [Дата] [Месяц] 2016 г.

    .

    Суммы и произведения корней

    Корни многочлена

    «Корень» (или «ноль») - это полином , равный нулю. :

    Проще говоря: корень - это значение x, где значение y равно нулю.

    Общий многочлен

    Если у нас есть такой общий многочлен:

    f (x) = ax n + bx n-1 + cx n-2 + ... + z

    Тогда:

    • Складывая корней, получаем −b / a
    • Умножение корней дает:
      • z / a (для многочленов четной степени, например квадратичных)
      • −z / a (для многочленов нечетной степени, таких как кубики)

    Что иногда может помочь нам решить проблемы.

    Как работает эта магия? Давайте узнаем ...

    Факторы

    Мы можем взять многочлен, например:

    f (x) = ax n + bx n-1 + cx n-2 + ... + z

    А затем разложите на множители так:

    f (x) = a (x − p) (x − q) (x − r) ...

    Тогда p, q, r и т. Д. Являются корнями (где многочлен равен нулю)

    Квадратичный

    Давайте попробуем это с квадратичным (где наибольший показатель переменной равен 2):

    топор 2 + bx + c

    Когда корни равны p и q , то же квадратичное значение становится:

    а (х-р) (х-д)

    Есть ли связь между a, b, c и p, q ?

    Давайте расширим a (x − p) (x − q):

    a (x − p) (x − q)
    = a (x 2 - px - qx + pq)
    = ax 2 - a (p + q) x + apq

    А теперь сравним:
    Квадратичный: топор 2 + bx + с
    Коэффициенты расширения: топор 2 −a (p + q) x + apq

    Теперь мы видим, что −a (p + q) x = bx, поэтому:

    -a (p + q) = b

    р + д = -b / а

    И apq = c, поэтому:

    pq = c / a

    И получаем такой результат:

    • Сложение корней дает −b / a
    • Умножение корней дает c / a

    Это поможет нам ответить на вопросы.

    Пример: что представляет собой уравнение, корни которого равны 5 + √2 и 5 - √2

    Сумма корней равна (5 + √2) + (5 - √2) = 10
    Произведение корней равно (5 + √2) (5 - √2) = 25-2 = 23

    И нам нужно уравнение вроде:

    топор 2 + bx + c = 0

    Когда a = 1 , мы можем вычислить, что:

    • Сумма корней = −b / a = -b
    • Произведение корней = c / a = c

    Что дает нам этот результат

    x 2 - (сумма корней) x + (произведение корней) = 0

    Сумма корней равна 10, а произведение корней равно 23, поэтому мы получаем:

    x 2 - 10x + 23 = 0

    А вот его сюжет:

    (Вопрос: что произойдет, если мы выберем a = −1 ?)

    Кубический

    Теперь давайте посмотрим на кубический (на один градус выше квадратичного):

    топор 3 + bx 2 + cx + d

    Как и в случае квадратичной, расширим коэффициенты:

    a (x − p) (x − q) (x − r)
    = ax 3 - a (p + q + r) x 2 + a (pq + pr + qr) x - a (pqr )

    И получаем:

    Кубический: топор 3 + bx 2 + сх + d
    Коэффициенты расширения: топор 3 −a (p + q + r) x 2 + а (pq + pr + qr) x −apqr

    Теперь мы видим, что −a (p + q + r) x 2 = bx 2 , поэтому:

    -a (p + q + r) = b

    р + д + г = -b / а

    И −apqr = d, поэтому:

    pqr = -d / a

    Это интересно... получаем то же самое:

    • Сложение корней дает −b / a (точно так же, как квадратичный)
    • Умножение корней дает −d / a (аналогично + c / a для квадратичного)

    (Мы также получаем pq + pr + qr = c / a, что само по себе может быть полезно.)

    Высшие полиномы

    Тот же самый образец продолжается с более высокими полиномами.

    В целом:

    • Сложение корней дает −b / a
    • Умножение корней дает (где z - константа в конце):
      • z / a (для многочленов четной степени, например квадратичных)
      • −z / a (для многочленов нечетной степени, таких как кубики)

    .

    Смотрите также