Тартрат калия и гидроксид меди


Опыт 2. Свойства винной кислоты как комплексообразователя. — Студопедия.Нет

Не посвящается никому. Ибо нефиг.

Лабораторные работы по биоорганической химии.

           Химия в РНИМУ (да и в целом тоже) — одна из самых абстрактных наук. Если анатомы и биологи могут показать предметы своих исследований в натуральную величину, гистологи, немного напрягшись, тоже в состоянии это сделать, то в этом моменте химикам нечем крыть. Действительно, нам говорят — молекулы, а мы вынуждены, в сущности, просто поверить в это. Нам говорят — НАД+окисляет спирт в альдегид — кто проверит, что этот НАД существует вообще? Мы считаем, что критическое мышление является краеугольным камнем познания. Способность подвергнуть сомнению, задать вопрос — необходимая для исследователя, да и просто вменяемого человека способность.

Неплохой возможностью доказать свои весьма неоднозначные гипотезы для химиков является эксперимент. Увы, реальность внесла свои коррективы. Исторически сложилось, что лабораторные работы по биоорганической химии проходят в скомкано, хаотично, да и вообще, ничего невозможно понять. Как правило, самому умному студенту группы достаются реактивы, он(а) пытается изобразить Менделеева и Бутлерова в одном лице, смешивая реактивы. Что-то получается, что-то нет. Тем временем его собратья по разуму частично (меньшинство) пытаются наблюдать и вникать в то, что делает их коллега (как правило, безуспешно). Интеллектуальное большинство же занято своими делами — обсуждением анатомии, гистологии, личных проблем и иного. Затем все списывают друг у друга выводы (они передаются с небольшими ошибками из поколения в поколение). С горем пополам все защищаются и расходятся.Движимые гуманизмом, человеколюбием, и чувством юмора — критично и иронично разберем, что там происходит в доступной, но научной форме. Поскольку на дворе XXIвек (сюрприз), по мере возможности сопроводим опыты видео так, чтобы лабораторные могли быть как будто бы сделаны не выходя из дома. Как обычно, текст создан из гуманных соображений и распространяется безвозмездно.

 

16.03.2018.

Алексей «Лёша-химик» Фёдоров

 

Опыт 1. Доказательство наличия двух карбоксильных групп в винной кислоте.

Что надо написать, чтобы сдать эту хуиту, примерный вариант (не списывай точь-в-точь, чтобы не спалиться!):

Цель: доказательство наличия двух карбоксильных групп в молекуле винной кислоты.

Ход эксперимента, часть 1: в пробирку помещают 1-2 капли 15% раствора винной кислоты и 1-2 капли 5% раствора гидроксида калия. Содержимое пробирки перемешивают.

Уравнение реакции:

                                                                                               Гидротартрат калия

Наблюдения: постепенно образуется белый кристаллический осадок малорастворимой в воде кислой соли винной кислоты и калия — гидротартрата калия. Если осадок не выпадет, охладить пробирку под струёй холодной воды и потереть стеклянной палочкой о внутреннюю стенку пробирки.

Вывод: кислая соль винной кислоты, гидротартрат калия, малорастворима в воде.

Ход эксперимента, часть 2: к осадку, полученному в первом эксперименте, приливают несколько капель 10% раствора гидроксида натрия. Содержимое пробирки перемешивают.

Уравнение реакции:

                                                                                                         Гидротартрат натрия-калия

Наблюдения:белый осадок растворяется, образуется прозрачный раствор.

Вывод: Винная кислота содержит в составе молекулы две карбоксильные группы. Продукт замещения водорода по одной группе, кислая соль винной кислоты, является малорастворимым веществом, тогда как продукт замещения по обеим группам, средняя соль, растворима хорошо.

Комментарий:чтобы обсуждать корректность выводов, сначала спросим, признаём ли мы, что нам известна формула винной кислоты? Если она нам известна, то задача доказать наличие в ней двух карбоксильных групп выглядит забавно. Это и так видно. Если формула неизвестно, то нам, как детям ЕГЭ, сначала стоило бы убедиться, что карбоксильные группы там вообще есть, в ЕГЭ для этого использовали NaHCO3. Более-менее однозначно показать наличие двух карбоксильных групп можно было бы, если бы было показано, что винная кислота реагирует с щелочами в соотношении 1:2 по молям. Мало ли, какая хрень может сначала выпадать в осадок, а потом этот осадок растворялся бы. В том же ЕГЭ, помнится, так делали соединения алюминия — в них что, тоже две карбоксильные группы? Цель опыта достигнута хуй пойми как.

 

Опыт 2. Свойства винной кислоты как комплексообразователя.

Что надо написать, чтобы сдать эту хуиту, примерный вариант:

Цель: показать возможность образования хелатных комплексов с винной кислотой, оценить стойкость комплексов.

Ход эксперимента:в две пробирки налить по две-три капли 2% сульфата меди и 10% гидроксида натрия. В первую пробирку добавить тартрат натрия-калия, содержимое перемешать. Вторую пробирку оставляют для контроля. Наблюдают изменения в пробирках, после чего обе пробирки нагревают и еще раз фиксируют изменения в пробирках.

Уравнения реакций:

1) При сливании растворов сульфата меди и гидроксида натрия в обеих пробирках         

2) При добавлении тартрата натрия-калия к осадку гидроксида меди в первой пробирке

3) При нагревании

во второй пробирке:

           в первой пробирке:

           Наблюдения: При смешивании растворов сульфата меди и гидроксида натрия в обеих пробирках образовался голубой осадок (внезапно). При добавлении тартрата в первую пробирку осадок растворился, образовался голубой прозрачный раствор. При нагревании обеих пробирок в первой изменений не наблюдается, во второй происходит образование черного нерастворимого вещества.

           Выводы: вещества, содержащие 1,2-диольный (вицинальныедиолы) фрагмент, способны образовывать хелатные комплексы. В винной кислоте есть две гидроксильные группы у соседних атомов углерода, поэтому она способна образовывать хелатный комплекс с ионом двухвалентной меди. Хелатные комплексы весьма прочны и выдерживают нагревание раствора без разложения. При нагревании гидроксида меди он разлагается с образованием чёрного оксида и воды, тогда как в пробирке с раствором хелатного комплекса изменений не наблюдается.

Комментарий:Будем исходить из того, что курс ЕГЭ мы помним. Тогда вывод об образовании комплекса винная кислота-медь выглядит логично. Осадок гидроксида меди растворился, оксид меди не хочет выпадать при нагревании. Значит, медь куда-то делась, наиболее логично предположить, что она связалась с винной кислотой. В данном случае вывод выглядит логично. Однако весьма странно говорить о структуре хелатного комплекса как о чем-то известном. Осторожно! Дальше читать опасно. Обладающий хорошим воображением студент может предположить несколько возможных структур:

                          

Официальный вариант                         Неофициальный, но возможный вариант

        

Маловероятный вариант                    Маловероятный вариант

Ирония в том, что точная структура комплекса не установлена, а доказать возможность или невозможность хотя бы одного из вариантов довольно сложно, хотя и возможно. А официальная пропаганда втирает нам, что верен только первый комплекс. Как всегда, власти скрывают! Рассуждение о установлении структур комплексов далеко за рамками нашей компетенции, можем рекомендовать обратиться к компетентным товарищам.

 

Опыт 3. Образование внутрикомплексных солей α-аминокислот.

Что надо написать, чтобы сдать эту хуиту, примерный вариант:

Цель: показать возможность образования хелатных комплексов альфа-аминокислот.

Ход эксперимента:в пробирку насыпать несколько лопаток карбоната меди, добавить несколько капель 1% раствора и глицина и подогреть. Полученный раствор осторожно слить с осадка и добавить по каплям раствор гидроксида натрия.

Уравнение реакции:

Наблюдения: Получили голубой прозрачный раствор.

Выводы:α-аминокислоты способны к образованию хелатных комплексных соединений. Хелатные комплексы весьма прочны, ионов меди в растворе практически нет, поэтому при добавлении гидроксида натрия осадок гидроксида меди не образовался.

Комментарий:Тут особо и не поиронизируешь: из карбоната выделялись пузырьки газа, значит он реагировал с кислотой. Это — классика школьной химии. Медь куда-то делась, и не хочет реагировать даже со щелочью, хотя обычно выпадает гидроксид меди. Единственный вывод, который пожалуй можно сделать — таки да, хелатный комплекс. Не удержимся и отпустим ироничное замечание: карбонат меди не существует, а существует гидроксокарбонат меди.

 

Опыт 4. Дезаминированиеα-аминокислот.

Что надо написать, чтобы сдать эту хуиту, примерный вариант:

Цель: провести реакцию дезаминирования глицина.

Ход эксперимента: В пробирке смешивают 0,5 мл. 1% раствора глицина, 0,5 мл. 5% раствора нитрита натрия и несколько капель концентрированного раствора соляной кислоты. Содержимое пробирки перемешивают.

Уравнение реакции:

Наблюдения: выделяются пузырьки газа.

Выводы: аминокислоты содержат аминогруппу (нихуя внезапно), способную вступать в реакции дезаминирования с образованием газообразного азота.

Комментарий:Тут тоже много не пошутишь. Реакция аминов с азотистой кислотой входит в ЕГЭ, была в первом семестре, хотя наверняка большинству так и осталась неизвестна. Из увиденного следует, что аминокислоты обладают свойствами аминов.

 

Тетрагидрат тартрата натрия | 6381-59-5

Тетрагидрат тартрата калия-натрия Свойства

Точка плавления:
70-80 ° С
альфа
22,1 º (c = 10, вода)
Температура кипения:
220 ° С
Плотность
1.05 г / мл при 20 ° C
показатель преломления
22 ° (С = 10, h3O)
темп хранения.
2-8 ° С
растворимость
H 2 O: 1 M при 20 ° C, прозрачный, бесцветный
форма
Цельный
цвет
Белый полупрозрачный
PH
7.0-8,5 (25 ℃, 50 мг / мл в ч3O)
Диапазон PH
6,0 - 8,5
Запах
Без запаха
оптическая активность
[α] 20 / D от +28,0 до + 30,0 °
Растворимость в воде
630 г / л (20 ºC)
λмакс
λ: 260 нм Amax: 0.026
λ: 280 нм Amax: 0,022
Мерк
14,7670
BRN
6113568
Ссылка на базу данных CAS
6381-59-5 (Ссылка на базу данных CAS)
Оценки продуктов питания EWG
1
FDA UNII
Qh357BPV3J
Справка по химии NIST
Натрия тартрат тетрагидрат (6381-59-5)

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности

Тетрагидрат тартрата калия натрия цена Больше цен (39)

Производитель Номер товара Описание продукта Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Sigma-Aldrich 1551140 Тартрат калия натрия Справочный стандарт фармакопеи США (USP) 6381-59-5 2 г 347 долл. США.9 2019-12-02 Купить
Sigma-Aldrich 217255 Тетрагидрат тартрата калия натрия Реагент ACS, 99% 6381-59-5 2,5 кг $ 361 2019-12-02 Купить
TCI Chemical P1798 Калий натрия L - (+) - Тартрат тетрагидрат> 98.0% (Т) 6381-59-5 25 г $ 24 2020-06-24 Купить
TCI Chemical P1798 Калий натрия L - (+) - Тартрат тетрагидрат> 98.0% (Т) 6381-59-5 100 г 31 доллар США 2020-06-24 Купить
Альфа Эзар 033241 Тетрагидрат L-тартрата калия натрия, ACS, 99.0-102.0% 6381-59-5 100 г 35,3 долл. США 2020-06-24 Купить

Тетрагидрат тартрата калия-натрия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

белые полупрозрачные кристаллы

использует

Состав раствора Фелинга

Методы очистки

Перекристаллизовать из дистиллированной воды (растворимость: 0.4 мл / г при 100 °, 0,7 мл / г при 14 °). [Beilstein 3 IV 1223.]

Продукты и сырье для получения тетрагидрата тартрата калия-натрия

Сырье

Препараты


Глобальные (329) Поставщики Бельгия 2Канада 2Китай 244Чехия 1Чехия 1Европа 3Германия 6Индия 4Япония 6Испания 2Швейцария 1Великобритания 13США 44В мире 329



Посмотреть последнюю цену от производителей тетрагидрата тартрата калия-натрия


Тетрагидрат тартрата калия-натрия Spectrum


6381-59-5 (Тартрат калия натрия тетрагидрат) Поиск по теме:


  • Тартрат натрия и калия
  • РЕАГЕНТ ТАРТРАТА НАТРИЯ КАЛИЯ (ACS)
  • ТАРТРАТ КАЛИЯ НАТРИЯ ТЕТРАГИДРАТ, PH HELV
  • ТЕТРАГИДРАТ ТАРТРАТА КАЛИЯ НАТРИЯ, REAGENTPLUS TM,> = 99%
  • Калий Натрий (+) - Тартрат A.Р.
  • Калий натрий тартрат Fcc
  • Калий Натрий (+) Тартрат GR- (RochelleSalt)
  • Калий Натрий (+) Тартрат Gr
  • Тартрат калия и натрия 4h3OAcs
  • Тартрат калия-натрия; USP, 99-102%, pwdr.
  • Тетрагидрат тартрата калия-натрия, для анализа, 99 +%
  • L - (+) - РОШЕЛЬ СОЛЬ
  • L (+) - ТЕТРАГИДРАТ ВИННОЙ КИСЛОТЫ КАЛИЯ НАТРИЯ СОЛИ
  • L-ТАРТАРИНОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ КАЛИЯ
  • бутандиовая кислота, 2,3-дигидрокси- (2R, 3R) - натриевая соль калия, гидрат (1: 1: 1: 4)
  • Калий натрий татрат тетрагидрат
  • Kalii natrii tartras
  • Тартрат калия натрия тетрагидрат Puriss.p.a., реактив ACS, реаг. ISO, реаг. Ph. Eur.,> = 99,5% (титрование хлорной кислотой)
  • Тетрагидрат тартрата калия и натрия ReagentPlus (R),> = 99%
  • Тетрагидрат тартрата калия-натрия Vetec ™ реактивная чистота 98%
  • Тетрагидрат L-тартрата калия натрия, ACS, 99,0-102,0%
  • Тетрагидрат бутандиоата калия и натрия
  • ТАРТАРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ extrapure AR
  • ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ чистый
  • Тартрат калия натрия, порошок
  • L (+) - Натриевая соль винной кислоты, калиевая соль, соль Рошеля, соль Сеньета
  • Тетрагидрат l-тартрата калия натрия, acs
  • тетрагидрат l-тартрата натрия и калия
  • КАЛИЯ СОДИУМТАРТРАТ, КРИСТАЛЛ, РЕАГЕНТ, ACS
  • КАЛИЯ СОДИУМТАРТРАТ, ЗЕРНОЧИСТЫЙ, FCC
  • КАЛИЯ СОДИУМТАРТРАТ, ЗЕРНИСТОЙ, USP
  • КАЛИЯ СОДИА ТАРТРАТ, ПОРОШОК, FCC
  • КАЛИЯ СОДИА ТАРТРАТ, ПОРОШОК, USP
  • КАЛИЯ СОДИЯ ТАРТРАТ ОЧИЩЕННЫЙ
  • Тартрат калия-натрия
  • Тартраттетрагидрат калия натрия, 99%
  • 2,3-дигидрокси- (2R, 3R) - бутандиовая кислота, мононатриевая соль монокалиевой кислоты, тетрагидрат
  • ТАРТРАТ КАЛИЯ НАТРИЯ ТЕТРАГИДРАТ (СОЛЬ РОШЕЛЛЯ)
  • Тетрагидрат 2,3-дигидроксисукцината калия и натрия
  • КАЛИЙ НАТРИЙ L (+) - ТАРТРАТ 4h3O
  • КАЛИЙ НАТРИЙ L (+) - ТАРТРАТ 4h3O T
  • ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ ТЕТРАГИДРА
  • Тетрагидрат тартрата калия-натрия для анализа EMSURE ACS, ISO, Reag.Ph Eur
  • Тартрат калия и натрия, тетрагидрат, для анализа ACS
  • Тетрагидрат L-тартрата калия натрия, теряет кристаллизационную воду при 140 ° нестабильно выше 225 °
  • Тетрагидрат тартрата калия-натрия, 99%, ч. Чистоты
  • Тетрагидрат тартрата калия и натрия ACS-реагент, 99.0-102,0% (титрование)
  • ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ, (ACS) ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ, (ACS) ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ, (ACS)
  • ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ, (ACS) ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ, РЕАГЕНТ (ACS) ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ, РЕАГЕНТ (ACS)
  • L (+) - Натриевая соль винной кислоты калия, Kalii natrii tartras
  • КАЛИЕВЫЙ ТАРТ 4HYD XTL
  • ТАРТРАТ КАЛИЯ НАТРИЯ, ТЕТРАГИДРАТ, 99.98%
  • ТАРТРАТ НАТРИЯ КАЛИЯ USP
  • Fehlings
  • Рошельская соль ~ тетрагидрат L-тартрата натрия и калия
  • L (+) - Натриевая соль винной кислоты калия, Kalii natrii tartras, соль Рошеля, соль Seignette
  • Тартрат калия и натрия, кристалл, реагент
  • Тетрагидрат тартрата калия-натрия, 99 +%, для анализа
,

Какие ионы являются зрителями, когда раствор нитрата меди (II) реагирует с раствором гидроксида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
.

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
4
4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Смотрите также