Температура плавления фторида калия


Калия фторид. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): FK

Формула в виде текста: KF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,1

Температура плавления (в °C): 857

Температура кипения (в °C): 1500

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 44,7 (0°C)
вода: 53,5 (10°C)
вода: 94,9 (20°C)
вода: 108 (30°C)
вода: 142 (60°C)
вода: 150 (90°C)
этанол: не растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Плотность:

2,5 (20°C, г/см3)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

7,33 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-567,4 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-537,7 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

66,6 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

49,32 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

28,5

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

172,8

    Источники информации:

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 70

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

Точки плавления и кипения, плотности и растворимость неорганических соединений в воде

  • Точка кипения - температура, при которой жидкость превращается в газ
  • Точка плавления - температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость

См. Стандартное состояние и энтальпию образования, Свободную энергию Гиббса образования, энтропию и теплоемкость для термодинамических данных для тех же соединений.

Полная таблица с плотностью, плотностью жидкости при температуре плавления и растворимостью в воде - поверните экран!

85
Вещество Формула Точка плавления
° C
Точка кипения
° C
Плотность
при 25 ° C
г / см 3 9000
Плотность жидкости
при температуре плавления
г / см 3
Растворимость в воде
при 25 ° C 1)
г / 100 г H 2 O
Комментарии (*)
Алюминий Алюминий 660.3 2519 2,7 2,77
Бромид алюминия AlBr 3 97,5 255 3,2 2,647
Хлорид алюминия AlCl 3 192,6 переходник 180 2,48 1,302 45
Фторид алюминия AlF 3 tp 2250 * переходник 1276 3.1 0,5 @ 220 МПа
Гидроксид алюминия Al (OH) 3 2,42
Иодид алюминия AlI 3 188,28 382 3,98 3,223
Оксид алюминия Al 2 O 3 2053 2977 3.99
Фосфат алюминия AlPO 4 > 1460 2,56
Аммоний NH 3 -77,65 -33,33 0,7329 * жидкость при -77,7 ° C
Хлорид аммония
NH 4 Cl tp 520,1 sub 338 1.519 39,5
Нитрат аммония
NH 4 NO 3 169,7 d 200-260 1,72 213
Сульфат аммония
(NH 4 ) 2 SO 4 d 280 1,77 76,4
Бор B 2077 40000 2.34 2,08
Фторид бора
BF 3 -126,8 -99,9 0,002772 * газ при 25 ° C
Сульфид бора B 2 S 3 563 ~ 1,7
Барий Ba 727 ~ 1845 3,62 3.338
Бромид бария BaBr 2 857 1835 4,781 3,991 100
Карбонат бария BaCO 3 1555 0,0014 20
Хлорид бария BaCl 2 961 1560 3.9 3,174 37
Фторид бария BaF 2 1368 2260 4,893 4,14 0,161
Гидрид бария BaH 2 1200 4,16
Йодид бария BaI 2 711 5,15 4.26 221
Оксид бария BaO 1973 5,72 1,5 20
Сульфат бария BaSO 4 1580 4,49 0,00031 20
Бериллий Be 1287 2468 1,85 1,69
Бромид бериллия
BeBr 2 508 3.465
Хлорид бериллия BeCl 2 415 482 1,9 1,54 71,5
Фторид бериллия BeF 2 12 552 2 12 552 900 2,1 1,96
Гидроксид бериллия Be (OH) 2 d ~ 200 1.92
Иодид бериллия BeI 2 480 590 4,32
Оксид бериллия BeO 2578 3,01
Сульфат бериллия BeSO 4 1127 2,5 41,3
Висмут Bi 271.4 1564 9,79 10,05
Оксид висмута
Bi 2 O 3 825 1890 8,9
Бром Br 2 -7,2 58,8 3,1028
Хлорид брома
BrCl -66 d 5
Фторид брома BrF ~ - 33 d ~ 20 0.004043 * газ при 25 ° C
Трифторид брома BrF 3 8,77 125,8 2,803
Кадмий Cd 321,167 8,69 7,996
Бромид кадмия CdBr 2 568 863 5,19 4.075 115
Хлорид кадмия CdCl 2 568 964 4,08 3,392 120
Карбонат кадмия CdCO 3 d 500 5,026
Фторид кадмия CdF 2 1075 1750 6,33 4.36
Сульфид кадмия CdS ~ 1480 4,826
Сульфат кадмия CdSO 4 1000 4,69
76,7 Кальций Ca 842 1484 1,54 1,378
Бромид кальция
CaBr 2 742 1815 3.38 3,111 156
Карбонат кальция
CaCO 3 (арагонит) 450 * 2,93 0,00066 20 преобразование в кальцит
Кальций карбонат
CaCO 3 (кальцит) 800 2,71 0,00066 20
Хлорид кальция
CaCl 2 775 1935 2.15 2,085 81,3
Цианамид кальция
CaCN 2 ~ 1340 sub 2,29
Фторид кальция CaF 2 900 3 962 d ~ 315 Бромид лития 1263 бромид натрия 1,6
2500 3,18 2,52 0,0016
Гидрид кальция
CaH 2 1000 1.7
Гидроксид кальция
Ca (OH) 2 ~ 2,2 0,16 20
Иодид кальция
CaI 2 783 1100 3,96 3,443 215
Оксид кальция
CaO 2613 3.34
Сульфат кальция
CaSO 4 1460 2,96 0,205
Углерод C (алмаз) 4440 * 3,513 12,4 ГПа
Углерод C (графит) tp 4489 * переходник 3825 2,2 10.3 МПа
Бромистый углерод
CBr 4 90 190 3,4
Хлорид углерода
CCl 4 -23 77 1,6 0,08
Двуокись углерода
CO 2 tp -56,561 sub -78,464 1,56 * твердое при -79 ° C
Дисульфид углерода
CS 2 -111.7 46,2 1,2632 * 20 ° C
Фтористый углерод
CF 4 -184 -128 2,0 ** 0,0018 * * газ при 25 ° C ** жидкость
Окись углерода
CO -205,1 -19151 0,8495 * жидкость при -205,1 ° C
Хлорид углерода
CCl 2 O -104 8 1.4
Цезий Cs 28,5 671 1,873 1,843
Хлорид цезия
CsCl 646 1297 3,988 2,79 2,79 191
Хлор Cl 2 -101,5 -34,04 1,565 * жидкость @ -34.0 ° C
Диоксид хлора
ClO 2 -59 11 0,002757 * газ при 25 ° C
Фторид хлора
ClF -155,6 -101,1 0,002226 * газ при 25 ° C
Окись хлора
Cl 2 O -120,6 2,2 0.003552 * газ при 25 ° C
Трифторид хлора
ClF 3 -76,34 11,75 0,003779 * газ при 25 ° C
Хром Cr 1907 2671 7,15 6,3
Хлорид хрома (II)
CrCl 2 824 1120 2.88
Хлорид хрома (III)
CrCl 3 827 d 1300 2,76
Оксид хрома (III)
Cr 2 O 3 2432 ~ 3000 5,22
Оксид хрома (IV)
CrO 2 d ~ 400 4.89
Оксид хрома (VI)
CrO 3 197 d ~ 250 2,7 169
Кобальт Co 1495 2927 8,89 7,75
Хлорид кобальта
CoCl 2 737 1049 3,36 56.2
Нитрат кобальта Co (NO 3 ) 2 d 100 2,49 103
Медь Cu 1084,6 2560 8,96 7,997
Бромид меди (I) CuBr 483 1345 4,98 0,0012 20
Бромид меди (II) CuBr 498 900 4.71 126
Хлорид меди (I) CuCl 423 1490 4,14 3,692 0,0047 20
Хлорид меди (II) CuCl 2 598 993 3,4 75,7
Цианид меди (I) CuCN 474 d 2.9
Оксид меди (I) Cu 2 O 1244 d 1800 6
Оксид меди (II) CuO 1227 6,31
Сульфат меди CuSO 4 d 560 3,6 22
Сульфид меди (I) Cu 2 S 1129 5.6
Сульфид меди (II) CuS транс 507 4,76
Фтор F 2 -219,7 -188,1 1,5127 * жидкость при -188,1 ° C
Оксид фтора
F 2 O -223,8 -144,3 0,002207 * газ при 25 ° C
Водород H 2 -259.16 -252,9 0,07083 * жидкость при -252,9 ° C
бромистый водород HBr -86,8 -66,4 2,603 ​​* жидкость при -84 ° C
Хлористый водород HCl -114,17 -85 1,187 * жидкость при -114,1 ° C
Цианистый водород HCN -13.3 25,6 0,6876 * жидкость при 25 ° C
фтороводород HF -83,36 20 1,002 * жидкость при 0 ° C
Иодистый водород HI -50,76 -35,55 2,85 * жидкий при -47 ° C
Нитрат водорода HNO 3 -41.6 83 1,5129 * жидкость при 20 ° C
Пероксид водорода H 2 O 2 -0,43 150,2 1,44
Селенид водорода H 2 Se -65,73 -41,25 0,00331 * газ при 25 ° C
Сероводород H 2 S -85.5 -59,55 0,9923 * жидкость при -85,5 ° C
Йод I 2 113,7 184,4 4,933 0,03 20
Йодная кислота HIO 3 d 110 4,63 308
Бромид йода
IBr 40 d 116 4.3
Хлорид йода
ICl 27,38 d 97,0 3,24
Фторид йода
IF d -14
Железо Fe 1538 2861 7,87 7,035
Бромид железа (II) FeBr 2 691 d 4.636 120
Бромид железа (III) FeBr 3 d 4,5 455
Карбид железа Fe 3 C 1227 7,694
Карбонат железа (II) FeCO 3 3,944 0.000062 20
Хлорид железа (II) FeCl 2 677 1023 3,16 2,348 65
Хлорид железа (III) FeCl 3 307,6 ~ 316 2,9 1,2
Оксид железа (I) FeO 1377 6
Оксид железа (III) Fe 2 O 3 1539 5.25
Оксид железа (II, III) Fe 3 O 4 1597 5,17
Сульфид железа (II) FeS 2 3,65 29,5
Свинец Pb 327,46 1749 11,3 10,66
Свинец (II) карбонат PbCO 6.582
Хлорид свинца (II) PbCl 2 501 951 5,98 4,951 1,08
Нитрат свинца (II) Pb (NO 3 ) 2 470 4,53 59,7
Оксид свинца (II) PbO (красный или блестящий) 489 * 9.35 превращение в массикот
Оксид свинца (II) PbO (желтый или массикот) 887 9,64
Оксид свинца (IV) PbO 2 d 290 9,64
Сульфат свинца (II) PbSO 4 1087 6,29 0.0044
Сульфид свинца (II) PbS 1113 7,6
Литий Li 180,5 1342 0,534 0,512
LiBr 550 ~ 1300 3,464 2,528 181
Хлорид лития LiCl 610 1383 2.07 1,02 84,5
Фторид лития LiF 848,2 1673 2,64 1,81 0,134
Гидроксид лития LiOH 473 1626 1,45 12,5
Иодид лития LiI 469 1171 4,06 3.109 165
Нитрат лития LiNO 3 253 2,38 1,781 102
Оксид лития Li 2 O 1438 2,013
Магний Mg 650 1090 1,74 1,584
Бромид магния MgBr 2 711 3.72 2,62 102
Хлорид магния MgCl 2 714 1412 2,325 1,68 56
Фторид магния MgF 2 2227 3,148 0,013
Гидроксид магния Mg (OH) 2 350 2.37 0,00069 20
Оксид магния
MgO 2825 3600 3,6
Сульфат магния MgSO 4 1137 2,66 35,7
Сульфид магния MgS 2226 2,68
Марганец Mn 1246 2061 7.3 5,85
Бромид марганца (II) MnBr 2 698 4,385 151
Хлорид марганца (II) MnCl 2 650 1190 2,977 2,353 77,3
Оксид марганца (II)
MnO 1842 5.37
Оксид марганца (IV) MnO 2 d 535 5,08
Бромид марганца (II) MnBr 2 698 4,385 151
Хлорид марганца (II) MnCl 2 650 1190 2,977 2.353 77,3
Ртуть Hg -38,8 356,6 13,5336
Бромид ртути (I) Hg 2 Br 2 d 345 7,307
Бромид ртути (II) HgBr 2 241 318 6,05 5,126 0.61
Хлорид ртути (I)
Hg 2 Cl 2 tp 525 sub 383 7,16 0,0004
Хлорид ртути (II) HgCl 2 277 304 5,6 4,368 7,31
Йодид ртути (I) Hg 2 I 2 290 7.7
Иодид ртути (II) HgI 2 127 * / 250
354 6,3 5,222 0,006 превращение в желтый
Ртуть (II ) оксид
HgO d 500 11,14
Сульфат ртути (I)
Hg 2 SO 4 7.56 0,051
Сульфат ртути (II) HgSO 4 6,47
Сульфид ртути (II)
HgS (красный) 344 * 8,17 превращение в черный HgS
Сульфид ртути (II) HgS (черный) 820 7,7
Молибден Mo 2622 4639 10.2 9,33
Оксид молибдена (IV)
MoO 2 d ~ 1800 6,47
Оксид молибдена (VI) MoO 3 802 1155 4,7 0,14 20
Сульфид молибдена (IV) MoS 2 1750 5.06
Сульфид молибдена (VI) MoS 3 d 350
Азот N 2 -210 -195,79 0,8061 * жидкость при -195,8 ° C
Двуокись азота NO 2 0,003575 * газ при 25 ° C
Оксид азота NO - 163.6 -151,74 0,001226 * газ при 25 ° C
четырехокись азота N 2 O 4 -9,3 21,15 1,45 * жидкость При 20 ° C
Трифторид азота
NF 3 -206,79 -128,75 0,002902 * газ при 25 ° C
Закись азота N 2 О -90.8 -88,48 0,001799 * газ при 25 ° C
Никель Ni 1455 2913 8,9 7,81
Никель (II) бромид NiBr 2 963 sub 5,1 131 20
Хлорид никеля (II) NiCl 2 1031 sub 985 3.51 2,653 67,5
Фторид никеля (II) NiF 2 1380 4,7 2,56
Гидроксид никеля (II) Ni (OH ) 2 d 230 4,1 0,00015 20
Оксид никеля (III) Ni 2 O 3 ~ 600
Осмий Os 3033 5008 22.587 * 20 при 20 ° C
Оксид осмия (VIII)
OsO 4 40,6 131,2 5,1 6,44 20
Кислород O 2 -218,79 -182,96 1,141 * жидкость при -183,0 ° C
Озон O 3 -193 -111.35 0,001962 * газ при 25 ° C
Фосфин PH 3 -133,8 -87,75 0,001390 * газ при 25 ° C
Фосфоновая кислота
H 3 PO 4 42,4 407 1,8 548 20
Фосфор P (черный) 610 2.69
Phosphorus P (красный)
579,2 sub 431 2,16
Phosphorus P (белый) 44,15 280,5 1,823
Хлорид фосфора (III) PCl 5 tp 167 sub 160 2,1
Оксид фосфора (V) P 2 O 5 562 605 2.3
Треххлористый фосфор
PCl 3 -93 76 1,574
Фосфорилхлорид POCl 3 1,18 POCl 3 1,18 1.645
Калий K 63,5 759 0,89 0,828
Бромид калия
KBr 734 1435 2.7467,8 2,127 25
Карбонат калия
K 2 CO 3 899 d 2,29 111
Хлорат калия
KClO 3 357 d 2,34 8,61
Хлорид калия
KCl 771 1.98835,5 1,527 25
Цианид калия
KCN 622 1,55 69,9 20
Фторид калия KF 858 900 2,48 1,910 102
Йодид калия
KI 681 1323 3.12 2,448 148
Манганат калия
KMnO 4 d 2,7 7,6
Нитрат калия
KNO 3 9004 d 400 2,105 1,865 38,3
Нитрит калия
KNO 2 438 e 537 1.915 312
Оксид калия
K 2 O 740 2,35
Пероксид калия
K 2 O 2 545 d
Сульфат калия
K 2 SO 4 1069 2.66 12
Рубидий Rb 39,3 688 1,53 1,46
Хлорид рубидия
RbCl 724 1390 2,76 2,248 93,9
Серебро Ag 961,8 2162 10,5 9,32
Бромид серебра AgBr 430 1502 6.47 5,577 0,000014
Карбонат серебра Ag 2 CO 3 218 6,077 0,0036 20
Хлорид серебра AgCl 455 1547 5,56 4,83 0,00019
Цианид серебра AgCN d 320 3.95 0,0000011
Фторид серебра AgF 435 1159 5,852 172 20
Иодид серебра AgI 558 5,68 5,58 0,000003
Нитрат серебра AgNO 3 210 d 440 4.35 3,970 234
Оксид серебра Ag 2 O 827 7,2 0,0025
Сульфат серебра Ag 2 SO 4 660 4.84
Сульфид серебра Ag 2 S 836 7,23
Натрий Na 97.794 882,94 0,97 0,927
Азид натрия
NaN 3 d 300 1,846 40,8 20
NaBr 747 1390 3,2 2,342 94,6
Карбонат натрия
Na 2 CO 3 856 2.54 1,972 30,7
Хлорид натрия
NaCl 802.02 1465 2,17 1,556 36
Цианид натрия
NaCN 562 562 58,2 20
Фторид натрия
NaF 996 1704 2.78 1,948 4,13
Гидрид натрия
NaH 638 1,39
Гидроксид натрия
NaOH 323 1388 2,13 100
Нитрат натрия
NaNO 3 306,5 0,261 1.90 91,2
Оксид натрия
Na 2 O 1134 2,27
Пероксид натрия
Na 2 O 2 675 2,805
Сульфат натрия
Na 2 SO 4 884 2,7 2.069 28,1
Супероксид натрия
NaO 2 284 d> 320 2,17 84,8
Сера S (ромбическая) 92,5 * 444,61 2,07 преобразование в моноклинное
Сера S (моноклинное) 115,21 444.61 2 1,819
Серная кислота
H 2 SO 4 10,31 337 1,8305 жидкость при 20 ° C
Диоксид серы
SO 2 -75,45 10,02 1,60 * жидкость при -75,5 ° C
Триоксид серы
SO 3 (γ-форма) 16.8 44,5 1,9
Сульфурилхлорид
SO 2 Cl 2 -51 69,4 1,68
Селен Se ( серый) 220,8 685 4,809 3,99
Кремний Si 1414 3265 2.3296 2,57
Карбид кремния
SiC (гексагональный) 2830 3,16
Тетраборид кремния
SiB 4 d 1870 2,4
Siliane
SiH 4 -185 -111.9 0,001313 газ при 25 ° C
олово Sn (серый) 13.2 * 2586 5,769 преобразование в белый
Олово Sn (белый) 231,9 2586 7,287 6,979
Хлорид олова (IV) SnCl 4 -34,07 114,15 2,234 2,37
Оксид олова (IV) SnO 2 1630 6.85
Титан Ti 1670 3287 4,506 4,11
Хлорид титана (II)
TiCl 2 1035 1500 3,13
Хлорид титана (III)
TiCl 3 d 425 960 2,64
Хлорид титана (IV)
TiCl 4 -24.12 136,45 1,73 1,807
Оксид титана (IV)
TiO 2 (рутил)
1912 ~ 3000 4,17
Уран U 1135 4131 19,1 17,3
Фторид урана (IV)
UF 4 1036 1417 6.7 6,485 0,01
Фторид урана (VI)
UF 6 т.н. 64,06 sub 56,5 5,09
Оксид урана (IV)
UO 2 2847 10.97
Ванадий V 1910 3407 6 5.5
Хлорид ванадия (III) VCl 3 d 500 3
Хлорид ванадия (IV) VCl 4 -28 151 1,816
Оксид ванадия (V) V 2 O 5 681 1750 3,35 0.07
Вода H 2 O 0,00 99.974 0,9970
Цинк Zn 419,5 907 7,134 6,57 900
Бромид цинка ZnBr 2 402 ~ 670 4,5 3,47 488
Хлорид цинка ZnCl 2 325 732 2.907 2,54 408
Фторид цинка ZnF 2 872 1500 4,9 1,55
Йодид цинка ZnI 262 625 4,74 3,878 438
Оксид цинка ZnO 1974 5,6
Нитрат цинка Zn (NO 3 ) 2 d
Сульфат цинка ZnSO 4 d 680 3.8 3,14 57,7
Сульфид цинка ZnS (сфалерит) 1020 * 4,04 превращение в вюрцит
Сульфид цинка ZnS (вюрцит) суб 4,09
Цирконий Zr 1854 4406 6,52 5,8
Хлорид циркония (II) ZrCl 2 7 3.16
Хлорид циркония (IV) ZrCl 4 tp 437 sub 331 2,8 1,643
1): Растворимость при 25 ° C, кроме других температур в ° C указывается с надстрочным индексом, *: комментарий в последнем столбце
d: разлагается, e: взрывается, tp: тройная точка, суб: возгоняет (твердое тело в газ)
.

Фтор - Информация об элементе, свойства и применение

Расшифровка:

Химия в ее элементе: фтор

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

На этой неделе это не сильная кислота, но она определенно смертельна.

Кира Дж. Вайсман

37-летний техник пролил себе на колени всего несколько сотен миллилитров во время обычного палеонтологического эксперимента. Он принял обычные меры предосторожности в таких ситуациях, быстро облившись водой из лабораторного шланга, и даже нырнул в ближайший бассейн, пока парамедики были в пути. Но через неделю врачи удалили ногу, а через неделю он умер. Виновник: плавиковая кислота (в просторечии известная как HF), и несчастный человек был не первой ее жертвой.

В отличие от своих близких родственников, соляной и бромистоводородной кислот, HF является слабой кислотой. Это, в сочетании с его небольшим размером молекулы, позволяет ему проникать в кожу и быстро мигрировать в более глубокие слои ткани. Пройдя через эпидермис, HF начинает диссоциировать, высвобождая высокореактивный фторид-ион. Свободный фторид прочно связывается как с кальцием, так и с магнием, образуя нерастворимые соли, которые осаждаются в окружающих тканях. Лишенные сопутствующих факторов, важные метаболические ферменты больше не могут функционировать, клетки начинают умирать, ткани - разжижаться, а кости - разъедать.И если потеря кальция происходит достаточно быстро, такие мышцы, как сердце, перестают работать. Ожоги с концентрированной HF с поражением всего 2,5% поверхности тела - например, размера подошвы стопы - закончились смертельным исходом.

HF имеет долгую историю деструктивного поведения, унесшего жизни нескольких химиков в 1800-х годах, в том числе бельгийца Полена Луайе и француза Жерома Никлеса. Эти отважные ученые боролись за то, чтобы первыми выделить элементарный фтор (F 2 ) из его различных соединений с помощью электролиза.Однако в 1886 году это удалось соотечественнику Никлеса, Анри Муассану. Чтобы добиться этого, Муассану пришлось бороться не только с HF - предпочтительным электролитом в таких экспериментах, но и с самим фтором, очень реактивным газом. Его ключевым нововведением было создание устройства из платины, одного из немногих металлов, способных противостоять атаке, при охлаждении раствора электролита до -50 ° C для ограничения коррозии. Подвиг Муассана принес ему Нобелевскую премию по химии 1906 года, но празднование длилось недолго.Еще одна жертва токсического действия фтора, он умер всего два месяца спустя. Тем не менее, метод Муассана выжил и используется сегодня для производства многотонных количеств фтора из руды плавикового шпата.

По иронии судьбы, хотя элементарный фтор явно вреден для вашего здоровья, атомы фтора присутствуют примерно в 20% всех фармацевтических препаратов. Популярный антидепрессант Прозак, препарат для снижения уровня холестерина Lipitor и антибактериальный препарат Ципро - все они имеют фтор, которым они обязаны своим успехом. Как это возможно? Потому что обратной стороной чрезвычайной реакционной способности фтора является прочность связей, которые он образует с другими атомами, особенно с углеродом.Это свойство делает фторорганические соединения одними из самых стабильных и инертных веществ, известных человеку. Особый статус фтора также проистекает из «фторного фактора», способности этого маленького атома точно настраивать химические свойства всей молекулы. Например, замена водорода фтором может защитить лекарства от разложения метаболическими ферментами, продлевая их активную жизнь в организме. Или же введенный фтор может изменить форму молекулы, чтобы она лучше связывалась с целевым белком.Такие точные химические манипуляции теперь можно проводить в фармацевтических лабораториях с использованием множества безопасных, имеющихся в продаже фторирующих агентов, или же сложные преобразования можно просто поручить кому-то другому.

Большинству из нас тоже нужно благодарить фтор за свои сияющие улыбки. Средствами для борьбы с кариесами в зубной пасте являются неорганические фториды, такие как фторид натрия и монофторфосфат натрия. Фторид не только уменьшает количество растворяющей эмаль кислоты, производимой бактериями зубного налета, но и помогает в процессе восстановления зубов, проникая в эмаль, образуя еще более твердую поверхность, которая противостоит будущим атакам.И на этом список медицинских приложений не заканчивается. Усыпление доставляет немного меньше беспокойства благодаря фторированным анестетикам, таким как изофлуран и десфлуран, которые заменили легковоспламеняющиеся и взрывоопасные альтернативы, такие как диэтиловый эфир и хлороформ. Фторуглероды также являются одними из ведущих кандидатов в разработке в качестве искусственной крови, поскольку кислород более растворим в этих материалах, чем в большинстве других растворителей. А радиоактивный фтор ( 18 F, а не встречающийся в природе 19 F) является ключевым ингредиентом позитронно-эмиссионной томографии (или ПЭТ), метода визуализации всего тела, который позволяет обнаруживать раковые опухоли до их распространения.

Фторохимические продукты также являются основой промышленности. Одним из самых известных является полимерный политетрафторэтилен, более известный как тефлон, который считается самым скользким твердым телом в мире. Обладая высокой термостабильностью и водонепроницаемостью, он используется в качестве покрытия для кастрюль и сковородок, в аэрозолях для выпечки, а также для удаления пятен с мебели и ковров. Нагревание и растяжение превращают тефлон в Gore-tex, пористую мембрану, известную как спортивная одежда. Поры Gore-tex достаточно малы, чтобы не пропускать капли воды, а водяной пар (то есть пот) выходит наружу.Так вы сможете бегать в дождливый день и при этом оставаться сухим. Фтор играет еще одну важную роль в поддержании вашей прохлады, поскольку кондиционеры и бытовые холодильные установки работают на энергоэффективных фторуглеродных жидкостях. И использование фтора не ограничивается землей. Когда космонавты отправляются в космос, они доверяют фторэластомерам, разновидности фторированного каучука. Эти материалы, изготовленные из уплотнительных колец и других уплотнительных устройств, обеспечивают герметичность самолетов даже в экстремальных условиях жары и холода.А когда все же случаются несчастные случаи, космические путешественники могут положиться на огнетушители на основе фторуглерода, чтобы потушить пламя.

Фтор давно известен как «химический тигр». И хотя элемент, безусловно, сохраняет свою дикую сторону, мы можем с полным основанием утверждать, что приручили его. Поскольку когда-либо было обнаружено лишь небольшое количество фторорганических соединений природного происхождения, некоторые могут возразить, что теперь мы используем фтор лучше, чем сама природа.

Крис Смит

Итак, тефлон признан самым скользким предметом в мире, и я готов поспорить, что есть один или два политика, которые бьют за это фтор.Спасибо также Кире Вайсманн из Заарландского университета в Германии. На следующей неделе. Touch

Steve Mylon

Я не могу себе представить, что это все, что кто-то сказал бы, если бы они были достаточно неудачливы, чтобы быть пораженными одноименной болезнью. Болезнь ай-ай.

Заболевание возникает в результате чрезмерного отравления кадмием и впервые было зарегистрировано в небольшом городке примерно в 200 милях к северо-западу от Токио. Рис, выращенный на почвах, загрязненных кадмием, содержал более чем в 10 раз больше кадмия, чем обычный рис.Причина этой болезни - слабые и хрупкие кости, подверженные разрушению из-за высокой пористости.

Крис Смит

И вы можете узнать о факторе ай-ай вместе со Стивом Милоном, когда он раскроет историю кадмия на следующей неделе в «Химии в его элементе». Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Промо)

(Окончание промо)

.

Фтор | химический элемент | Британника

Фтор (F) , наиболее реактивный химический элемент и самый легкий член галогеновых элементов или Группа 17 (Группа VIIa) периодической таблицы. Его химическая активность может быть объяснена его исключительной способностью притягивать электроны (это наиболее электроотрицательный элемент) и небольшим размером его атомов.

Британская энциклопедия, Inc.

Британская викторина

118 символов и названий периодической таблицы викторины

Cn

Свойства элемента
атомный номер 9
атомный вес 18.9984
точка плавления −219,62 ° C (−363,32 ° F)
точка кипения −188 ° C (−306 ° F)
плотность (1 атм, 0 ° C или 32 ° F) 1,696 г / литр (0,226 унции / галлон)
степени окисления −1
электронная конфигурация. 1 с 2 2 с 2 2 p 5

История

Фторсодержащий минерал плавиковый шпат (или флюорит) был описан в 1529 году немецким врачом и минералогом Георгием Агриколой.Представляется вероятным, что сырая плавиковая кислота была впервые получена неизвестным английским стекольником в 1720 году. В 1771 году шведский химик Карл Вильгельм Шееле получил плавиковую кислоту в нечистом состоянии путем нагревания плавикового шпата с концентрированной серной кислотой в стеклянной реторте, которая подверглась сильной коррозии. продукт; В результате в последующих экспериментах с веществом использовались сосуды из металла. Почти безводная кислота была получена в 1809 году, а два года спустя французский физик Андре-Мари Ампер предположил, что это соединение водорода с неизвестным элементом, аналогичным хлору, для чего он предложил название фтор.Плавиковый шпат затем был признан фторидом кальция.

Выделение фтора долгое время было одной из главных нерешенных проблем неорганической химии, и только в 1886 году французский химик Анри Муассан получил этот элемент путем электролиза раствора фтороводорода калия во фтористом водороде. Он получил Нобелевскую премию по химии 1906 года за выделение фтора. Сложность обращения с этим элементом и его токсические свойства способствовали медленному прогрессу в химии фтора.Действительно, до Второй мировой войны элемент казался лабораторным диковинкой. Однако затем использование гексафторида урана для разделения изотопов урана, наряду с разработкой фторорганических соединений, имеющих промышленное значение, сделало фтор значительным промышленным химическим веществом.

Возникновение и распространение

Фторсодержащий минеральный плавиковый шпат (флюорит, CaF 2 ) веками использовался в качестве флюса (очищающего агента) в различных металлургических процессах.Название плавиковый шпат происходит от латинского fluere , «течь». Впоследствии выяснилось, что минерал является источником элемента, который получил название фтор. Бесцветные прозрачные кристаллы плавикового шпата при освещении приобретают голубоватый оттенок, и это свойство, соответственно, известно как флуоресценция.

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

Фтор встречается в природе только в форме своих химических соединений, за исключением следовых количеств свободного элемента в плавиковом шпате, который подвергся облучению радием.Не редкий элемент, он составляет около 0,065 процента земной коры. Основными фторсодержащими минералами являются (1) плавиковый шпат, месторождения которого находятся в Иллинойсе, Кентукки, Дербишире, на юге Германии, на юге Франции и в России и являются главным источником фтора, (2) криолит (Na 3 AlF 6 ), в основном из Гренландии, (3) фторапатит (Ca 5 [PO 4 ] 3 [F, Cl]), широко распространенный и содержащий различные количества фтора и хлора, (4) топаз ( Al 2 SiO 4 [F, OH] 2 ), драгоценный камень и (5) лепидолит, слюда, а также компонент костей и зубов животных.

Физико-химические свойства

При комнатной температуре фтор представляет собой газ слабого желтого цвета с раздражающим запахом. Вдыхание газа опасно. При охлаждении фтор превращается в жидкость желтого цвета. Есть только один стабильный изотоп элемента - фтор-19.

Поскольку фтор является наиболее электроотрицательным из элементов, атомные группы, богатые фтором, часто имеют отрицательный заряд. Метилиодид (CH 3 I) и трифториодметан (CF 3 I) имеют разные распределения заряда, как показано в следующих формулах, в которых греческий символ δ указывает на частичный заряд:

Первая энергия ионизации фтора очень высока (402 килокалорий на моль), что дает стандартное тепловыделение для катиона F + 420 килокалорий на моль.

Небольшой размер атома фтора позволяет упаковать относительно большое количество атомов или ионов фтора вокруг данного координационного центра (центрального атома), где он образует множество стабильных комплексов, например гексафторсиликат (SiF 6 ) 2 - и гексафторалюминат (AlF 6 ) 3-. Фтор - наиболее сильно окисляющий элемент. Следовательно, никакое другое вещество не способно окислять фторид-анион до свободного элемента, и по этой причине этот элемент не находится в свободном состоянии в природе.За более чем 150 лет все химические методы не смогли произвести элемент, успех был достигнут только с помощью электролитических методов. Однако в 1986 году американский химик Карл О. Кристе сообщил о первом химическом получении фтора, где «химическое получение» означает метод, в котором не используются такие методы, как электролиз, фотолиз и разрядка, или сам фтор используется в синтезе любого из исходные материалы. Он использовал K 2 MnF 6 и пентафторид сурьмы (SbF 5 ), оба из которых могут быть легко получены из растворов HF.

Высокая окислительная способность фтора позволяет элементу производить наивысшие степени окисления, возможные в других элементах, и известны многие фториды элементов с высокой степенью окисления, для которых нет других соответствующих галогенидов, например дифторид серебра (AgF 2 ) , трифторид кобальта (CoF 3 ), гептафторид рения (ReF 7 ), пентафторид брома (BrF 5 ) и гептафторид йода (IF 7 ).

Фтор (F 2 ), состоящий из двух атомов фтора, соединяется со всеми другими элементами, кроме гелия и неона, с образованием ионных или ковалентных фторидов.Некоторые металлы, такие как никель, быстро покрываются фторидным слоем, который предотвращает дальнейшую атаку металла элементом. Некоторые сухие металлы, такие как низкоуглеродистая сталь, медь, алюминий или монель (66 процентов никеля, 31,5 процента медного сплава), не подвергаются воздействию фтора при обычных температурах. Для работы с фтором при температурах до 600 ° C (1100 ° F) подходит монель; спеченный оксид алюминия устойчив до 700 ° C (1300 ° F). Когда требуются смазочные материалы, наиболее подходят фторуглеродные масла.Фтор бурно реагирует с органическими веществами (такими как резина, дерево и ткань), и контролируемое фторирование органических соединений под действием элементарного фтора возможно только при соблюдении особых мер предосторожности.

.

Фторид калия - Купить фторид калия, фторид калия Цена, фторид калия продукт для продажи на Alibaba.com

Фторид калия

Физические свойства:

Это белый мелкодисперсный порошок с температурой плавления 858 градусов Цельсия и точкой кипения 1505 градусов Цельсия. Легко растворим в воде, растворим в плавиковой кислоте, жидком аммиаке, мало растворим в спирте и ацетоне.Его водный раствор является щелочным, разъедает стекло и фарфор.

Идентификация:

M.W. 58.10

CAS # 7778-23-3

HS NO. 28261900

UN 1812,

КЛАСС: 6.1,

ГРУППА УПАКОВКИ: III

Основные области применения:

• Протравливание стекла всех видов

• Пищевой консервант

• Сварочный флюс

промежуточное соединение для агрохимикатов)

• Флуридизатор для некоторых органических химикатов

• Галогенобменное фторирование является основным и эффективным методом синтеза фторированных ароматических углеводородов.

• Сырье для производства поваренной соли для потребления человеком.

Спецификация для фторида калия:

99,3

1

≤5 ppm

0

≤5 ppm

Изделие

Марка A

Марка B

Калия

000

Хлориды (Cl) /% ≤

0.05

0,1

Потери при сушке /% ≤

0,2 ​​

0,2 ​​

Свободные кислоты / щелочи

As HF /%

900

0,05

0,05

As KOH /% ≤

0,05

0,1

Сульфат (SO 4 ) /%

0,2 ​​

фторсиликат кремнийфторид (SiO 2 ) /% ≤

0,01

0,05

Insol. в воде /% ≤

0,01

0,1



ICP
Определение микроэлементов KF

Cr

≤5 частей на миллион

Cu

≤5 ppm

≤5 ppm

Mg

≤5 ppm

≤5 ppm

0

≤10 ppm

≤10 ppm

Si

≤20 ppm

≤30 ppm

Fe

≤20 частей на миллион

Pb

≤10 частей на миллион

≤10 частей на миллион

As

≤5 частей на миллион

≤5 частей на миллион

B

≤5 частей на миллион

≤10 частей на миллион

0

Ca

≤10 ppm

Na

≤300 ppm

≤500 ppm

Ni

≤368

0

9002

5 ppm

P

≤3 ppm

≤30ppm

Добро пожаловать, свяжитесь со мной !!!

.

Смотрите также