Термическое разложение гидрокарбоната калия


Термическое разложение гидрокарбоната калия

Гидрокарбонат натрия — Гидрокарбонат натрия … Википедия

калия гидрокарбонат — kalio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė KHCO₃ atitikmenys: angl. potassium acid carbonate; potassium bicarbonate; potassium hydrocarbonate; potassium hydrogen carbonate rus. калий двууглекислый; калий кислый углекислый; калия… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

калия бикарбонат — kalio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė KHCO₃ atitikmenys: angl. potassium acid carbonate; potassium bicarbonate; potassium hydrocarbonate; potassium hydrogen carbonate rus. калий двууглекислый; калий кислый углекислый; калия… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

КАЛИЯ ГИДРОКАРБОНАТ — см. Калия карбонат … Химическая энциклопедия

КАЛИЯ КАРБОНАТ — (поташ) К 2 СО 3, бесцв. кристаллы моноклинной сингонии (а= 0,564 нм, b =0,980 нм, с =0,688 нм, b = 98,8°, z = 4, пространств. группа P21/c>; плотн. 2,44 г/см , при 420 °С переходит в гексагoн. модификацию (при 425 °С а =0,571 нм, с=… … Химическая энциклопедия

Хлорид калия — Хлорид калия … Википедия

Карбонат калия — Карбонат калия … Википедия

Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия

Хлорат калия — Хлорат калия … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л газа и образовалось 63,2 г твёрдого безводного остатка. К полученному остатку добавили минимальный объём 20%-ного раствора соляной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При разложении гидрокарбоната натрия образовалась средняя соль – карбонат натрия и выделился углекислый газ:

Поскольку в растворе не осталось карбонат-анионов, следовательно, реакция карбоната и гидрокарбоната натрия с соляной кислотой прошла полностью:

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании гидрокарбоната: следовательно, образовалось 0,2 моль карбоната натрия и прореагировало 0,4 моль гидрокарбоната натрия. Вычислим массы образовавшегося карбоната натрия и оставшегося после реакции разложения гидрокарбоната натрия:

Вычислим количество вещества соляной кислоты, взаимодействующей с солями.

Поскольку то и

Масса исходного раствора соляной кислоты равна:

Образующийся в результате реакции гидрокарбоната и карбоната натрия с соляной кислотой углекислый газ выделяется из раствора, вычислим его массу:

Вычислим количество и массу хлорида натрия в образовавшемся растворе:

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю хлорида натрия в нем:

Подготовка к ЕГЭ по химии и олимпиадам

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O2

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li2O + H2O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag2O + H2O

2CuOH = Cu2O + H2O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl2

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO3 → 3KClO4 + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Использование, безопасность, преимущества и побочные эффекты

Бикарбонат калия (KHCO3) - это щелочной минерал, который доступен в форме добавок.

Калий - важное питательное вещество и электролит. Он содержится во многих продуктах. Фрукты и овощи, такие как бананы, картофель и шпинат, являются отличными источниками. Калий необходим для здоровья сердечно-сосудистой системы, укрепления костей и работы мышц. Он поддерживает способность мышц сокращаться. Это делает его важным для поддержания сильного, регулярного сердцебиения и здоровья пищеварительной системы.Калий также может помочь противостоять негативным последствиям слишком кислой диеты.

Аномально низкий уровень этого минерала может привести к:

  • мышечной слабости и судорогам
  • нерегулярному сердцебиению
  • желудочному расстройству
  • низкой энергии

Добавки бикарбоната калия могут помочь противодействовать этим эффектам.

Помимо потенциальных преимуществ для здоровья, бикарбонат калия имеет ряд немедицинских применений. Например, он:

  • работает как разрыхлитель, помогая тесту подняться
  • смягчает карбонизацию в содовой воде
  • снижает содержание кислоты в вине для улучшения вкуса
  • нейтрализует кислоту в почве, способствуя росту урожая
  • улучшает вкус воды в бутылках
  • используется как антипирен для борьбы с огнем
  • используется как фунгицид для уничтожения грибка и плесени

U.S. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) признает бикарбонат калия безопасным веществом при правильном использовании. FDA ограничивает безрецептурные добавки калия 100 миллиграммами на дозу. FDA также указывает, что нет данных о долгосрочных исследованиях, которые показывают, что это вещество опасно.

Бикарбонат калия классифицируется как вещество категории C. Это означает, что он не рекомендуется беременным женщинам или женщинам, планирующим беременность. В настоящее время неизвестно, может ли бикарбонат калия проникать в грудное молоко или может нанести вред кормящемуся ребенку.Если вы беременны или кормите грудью, обязательно обсудите использование этой добавки со своим врачом.

Если вы не получаете достаточного количества калия с пищей, врач может порекомендовать добавки с бикарбонатом калия. Медицинские преимущества включают:

Улучшает здоровье сердца

Одно исследование показало, что добавление бикарбоната калия в ваш рацион снижает кровяное давление и приносит пользу сердечно-сосудистой системе у людей, которые уже сидят на диете с высоким содержанием калия и низким содержанием соли. Участники исследования, принимавшие бикарбонат калия, показали значительное улучшение в нескольких областях, включая функцию эндотелия.Эндотелий (внутренняя оболочка кровеносных сосудов) важен для кровотока к сердцу и от него. Калий также может помочь снизить риск инсульта.

Укрепляет кости

То же исследование показало, что бикарбонат калия снижает потерю кальция, что делает его полезным для прочности и плотности костей. Другое исследование показало, что бикарбонат калия способствует усвоению кальция у пожилых людей. Это также снижает воздействие слишком высоких уровней кислоты в крови, защищая опорно-двигательный аппарат от повреждений.

Растворяет камни в почках, образованные избытком мочевой кислоты.

Камни мочевой кислоты могут образовываться у людей, которые придерживаются диеты с высоким содержанием пуринов. Пурины - это природное химическое соединение. Пурины могут производить больше мочевой кислоты, чем могут переработать почки, вызывая образование камней в почках из мочевой кислоты. Калий имеет очень щелочную природу, что делает его полезным для нейтрализации избытка кислоты. В отчете о клиническом случае было показано, что приема щелочных добавок, таких как бикарбонат калия, в дополнение к диетическим изменениям и приему минеральной воды было достаточно для снижения мочевой кислоты и растворения мочевых кислотных камней в почках.Это устранило необходимость в хирургическом вмешательстве.

Снижает дефицит калия

Слишком мало калия (гипокалиемия) может быть результатом чрезмерной или продолжительной рвоты, диареи и состояний, поражающих кишечник, таких как болезнь Крона и язвенный колит. Ваш врач может порекомендовать добавки с бикарбонатом калия, если у вас слишком низкий уровень калия.

Слишком много калия в организме (гиперкалиемия) может быть так же опасно, как и его недостаток. Это может даже привести к смерти.Перед приемом пищевых добавок важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности.

Слишком много калия может вызвать:

Кроме беременных и кормящих женщин, людям с определенными заболеваниями не следует принимать эту добавку. Другим может потребоваться более низкая доза на основании рекомендаций врача. Эти условия включают:

Бикарбонат калия может влиять на определенные лекарства или взаимодействовать с ними, некоторые из которых влияют на уровень калия. К ним относятся:

Калий также можно добавлять в определенные продукты, такие как заменители без соли или с низким содержанием соли.Во избежание гиперкалиемии обязательно читайте все этикетки. Избегайте продуктов с высоким содержанием калия, если вы принимаете добавки с бикарбонатом калия.

Бикарбонат калия продается без рецепта. Однако не рекомендуется использовать его без рецепта или одобрения врача.

Добавки с бикарбонатом калия могут быть полезны для здоровья некоторых людей. Некоторым людям, например людям с заболеванием почек, нельзя принимать бикарбонат калия.Перед использованием этой добавки важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности и условия. Несмотря на то, что бикарбонат калия легко доступен как безрецептурный продукт, лучше использовать его только в соответствии с рекомендациями вашего врача.

.

Термическое разложение карбонатов и нитратов группы 2

ТЕПЛОВАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ КАРБОНАТОВ И НИТРАТОВ ГРУППЫ 2

 

На этой странице рассматривается влияние тепла на карбонаты и нитраты элементов 2-й группы - бериллия, магния, кальция, стронция и бария. Он описывает и объясняет, как термическая стабильность соединений изменяется по мере продвижения по группе.

 

Факты

Воздействие тепла на карбонаты группы 2

Все карбонаты в этой группе подвергаются термическому разложению с образованием оксида металла и газообразного диоксида углерода.Термин термическое разложение относится к расщеплению соединения при его нагревании.

Все эти карбонаты представляют собой белые твердые вещества, а образующиеся оксиды также являются белыми твердыми веществами.

Если "X" представляет любой из элементов:

По мере того, как вы спускаетесь по группе, карбонаты необходимо нагреть сильнее, прежде чем они разложатся.

Воздействие тепла на нитраты группы 2

Все нитраты этой группы подвергаются термическому разложению с образованием оксида металла, диоксида азота и кислорода.

Нитраты представляют собой белые твердые вещества, а образующиеся оксиды также представляют собой белые твердые вещества. Вместе с кислородом выделяется коричневый диоксид азота. Нитраты магния и кальция обычно содержат кристаллизационную воду, и твердое вещество может растворяться в своей собственной кристаллизационной воде с образованием бесцветного раствора до того, как начнет разлагаться.

Опять же, если "X" представляет любой из элементов:

По мере того, как вы спускаетесь по группе, нитраты также должны быть нагреты сильнее, прежде чем они разложатся.

Сводка

Как карбонаты, так и нитраты становятся более термически стабильными по мере снижения Группы. Те, что ниже, должны быть нагреты сильнее, чем те, что вверху, прежде чем они разложатся.

 

Пояснения

Эта страница предлагает два разных взгляда на проблему. Вам необходимо выяснить, чего из этого ваши экзаменаторы могут ожидать от вас, чтобы вы не увлекались более сложными делами, чем вам действительно нужно.Вам следует посмотреть свою программу и прошлые экзаменационные работы - вместе со схемами оценок


Примечание: Если вы готовитесь к экзамену в Великобритании (уровень A или его эквивалент) и у вас нет копий своей учебной программы и прошлых работ, перейдите по этой ссылке, чтобы узнать, как их получить.


Для карбонатов даны подробные объяснения, потому что диаграммы легче рисовать, и их уравнения также проще.Точно такие же аргументы применимы и к нитратам.

 

Объяснение тенденции с точки зрения поляризующей способности положительного иона

Маленький ион 2+ имеет большой заряд, упакованный в небольшой объем пространства. Он имеет высокую плотность заряда и будет иметь заметный искажающий эффект на любые отрицательные ионы, которые случайно окажутся рядом с ним.

Более крупный ион 2+ имеет такой же заряд, распределенный по большему объему пространства. Его плотность заряда будет ниже, и это вызовет меньшее искажение соседних отрицательных ионов.

Структура карбонат-иона

Если бы вы выяснили структуру карбонат-иона с помощью «крестиков-точек» или другого подобного метода, вы, вероятно, получили бы:

На нем показаны две одинарные углерод-кислородные связи и одна двойная, причем два атома кислорода несут отрицательный заряд. К сожалению, в реальных карбонат-ионах все связи идентичны, а заряды распределены по всему иону, хотя и сосредоточены на атомах кислорода.Мы говорим, что обвинения делокализованы .

Это более сложная версия связывания, с которой вы могли столкнуться в бензоле или ионах, таких как этаноат. Для целей этой темы вам не нужно понимать, как возникла эта связь.


Примечание: Если вам интересно, вы можете перейти по этим ссылкам к бензолу или органическим кислотам. Любая из этих ссылок может вовлечь вас в довольно трудоемкий обходной путь!


На следующей диаграмме показаны делокализованные электроны.Затенение предназначено для того, чтобы показать, что их больше шансов найти вокруг атомов кислорода, чем рядом с углеродом.

Поляризация карбонат-иона

А теперь представьте, что происходит, когда этот ион помещается рядом с положительным ионом. Положительный ион притягивает к себе делокализованные электроны карбонат-иона. Карбонат-ион становится поляризованным.

При нагревании диоксид углерода высвобождается, оставляя оксид металла.

Сколько вам нужно нагреть карбонат, прежде чем это произойдет, зависит от того, насколько поляризован ион. Если он сильно поляризован, вам нужно меньше тепла, чем если бы он только слегка поляризован.

Чем меньше положительный ион, тем выше плотность заряда и тем большее влияние он оказывает на карбонат-ион. По мере того как положительные ионы становятся больше по мере того, как вы спускаетесь по группе, они меньше влияют на карбонатные ионы рядом с ними. Чтобы компенсировать это, вам нужно нагреть соединение больше, чтобы углекислый газ вырвался наружу и покинул оксид металла.

Другими словами, по мере того, как вы спускаетесь по группе, карбонаты становятся более термически стабильными.

А как насчет нитратов?

Аргумент здесь точно такой же. Маленькие положительные ионы в верхней части группы поляризуют нитрат-ионы сильнее, чем более крупные положительные ионы внизу. Нарисовать диаграммы, чтобы показать, как это происходит, намного сложнее, потому что в процессе взаимодействия участвуют более одного нитрат-иона. От вас не ожидается, что вы попытаетесь нарисовать это на экзамене.

 

Объяснение тенденции с точки зрения энергетики процесса

Анализ изменений энтальпии

Если вы рассчитаете изменения энтальпии разложения различных карбонатов, вы обнаружите, что все изменения в значительной степени эндотермические. Это означает, что реакции, вероятно, придется постоянно подогревать, чтобы они происходили.


Примечание: Если вас не устраивают изменения энтальпии, вы можете изучить раздел энергетики Chemguide или мою книгу расчетов по химии.


Изменения энтальпии (в кДж / моль -1 ), которые я рассчитал из изменений энтальпии образования, приведены в таблице. Цифры для расчета содержания карбоната бериллия отсутствовали. Помните, что речь идет о реакции:

.

MgCO 3 +117
CaCO 3 +178
SrCO 3 +235
BaCO 3

Вы можете видеть, что реакции становятся более эндотермическими по мере продвижения вниз по группе.Именно этого и следовало ожидать, поскольку карбонаты становятся более термически стабильными. Вы должны подавать все большее количество тепловой энергии, чтобы они разложились.

Объяснение изменений энтальпии

Вот где начинаются сложности! Если вы не знакомы с циклами закона Гесса (или с циклами Борна-Габера) и с энтальпиями решетки (энергиями решетки), вы не поймете следующего момента. Не тратьте время на его просмотр.

Использование энтальпийного цикла

Вы можете покопаться, чтобы найти основные причины все более эндотермических изменений по мере того, как вы спускаетесь по Группе, нарисовав цикл энтальпии, включающий энтальпии решетки карбонатов металлов и оксидов металлов.

Как ни странно, существует два способа определения энтальпии решетки. Чтобы сделать аргумент математически более простым, на остальной части этой страницы я буду использовать менее распространенную версию (что касается учебных программ уровня A в Великобритании):

Энтальпия решетки - это тепло, необходимое для разделения одного моля кристалла в его стандартном состоянии на отдельные газообразные ионы.Например, для оксида магния это тепло, необходимое для выполнения 1 моля этого изменения:


Примечание: Энтальпию решетки обычно определяют как тепло, выделяемое при образовании 1 моля кристалла из его газообразных ионов. В этом случае энтальпия решетки для оксида магния будет -3889 кДж / моль -1 . Термин, который мы здесь используем, точнее называть «энтальпией диссоциации решетки».


Интересующий нас цикл выглядит так:

 

Вы можете применить к этому закон Гесса и найти два маршрута, у которых будет одинаковое изменение энтальпии, потому что они начинаются и заканчиваются в одних и тех же местах.

По причинам, которые мы вскоре рассмотрим, энтальпии решетки как оксидов, так и карбонатов падают по мере того, как вы спускаетесь по группе. Но они не падают с одинаковой скоростью.

Энтальпия решетки оксида падает быстрее, чем карбонатная. Если вы внимательно подумаете о том, что происходит со значением общего изменения энтальпии реакции разложения, вы увидите, что оно постепенно становится более положительным по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Объяснение относительного падения энтальпии решетки

Размер энтальпии решетки определяется несколькими факторами, одним из которых является расстояние между центрами положительных и отрицательных ионов в решетке.Силы притяжения максимальны, если расстояния между ионами малы. Если притяжения велики, то для разделения ионов потребуется много энергии - энтальпия решетки будет большой.

Энтальпии решетки как карбонатов, так и оксидов падают по мере того, как вы спускаетесь по группе, потому что положительные ионы становятся больше. Межионные расстояния увеличиваются, и притяжение становится слабее.

ионный радиус (нм)
Mg 2+ 0.065
Ca 2+ 0,099
O 2- 0,140
CO 3 2- ?

Энтальпии решетки падают с разной скоростью из-за разных размеров двух отрицательных ионов - оксида и карбоната. Оксид-ион относительно мал для отрицательного иона (0,140 нм), тогда как карбонат-ион велик (цифра отсутствует).

В оксидах, например, когда вы переходите от оксида магния к оксиду кальция, межионное расстояние увеличивается с 0.От 205 нм (0,140 + 0,065) до 0,239 нм (0,140 + 0,099) - увеличение примерно на 17%.

В карбонатах на межионном расстоянии преобладает карбонат-ион гораздо большего размера. Хотя межионное расстояние будет увеличиваться на ту же величину, что и при переходе от карбоната магния к карбонату кальция, в процентах от общего расстояния увеличение будет намного меньше.

Некоторые выдуманные цифры ясно показывают это.

Я не могу найти значение радиуса карбонат-иона и поэтому не могу использовать реальные цифры.Ради аргумента предположим, что радиус карбонатного иона равен 0,3 нм. Межионные расстояния в двух случаях, о которых мы говорим, увеличились бы с 0,365 нм до 0,399 нм - увеличение всего примерно на 9%.

Скорость, с которой две энергии решетки падают при движении вниз по группе, зависит от процентного изменения при переходе от одного соединения к другому. Исходя из этого, энтальпия решетки оксидов должна падать быстрее, чем у карбонатов.

А как насчет нитратов?

Нитрат-ион больше, чем оксид-ион, поэтому его радиус имеет тенденцию преобладать над межионным расстоянием.Энтальпия решетки оксида снова будет падать быстрее, чем у нитрата. если бы вы построили такой цикл дальше по странице, применимы те же аргументы.

 
 

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню группы 2. , ,

В меню «Неорганическая химия». , ,

В главное меню. , ,

 

© Джим Кларк, 2002 г. (изменено в феврале 2015 г.)

.

E501 Гидрокарбонат калия Cas 298-14-6

Описание продукта

Бикарбонат натрия Краткое описание

1. Номер CAS: 144-55-8; MF: NaHCO3; Номер E: E500

2. Пищевой, кормовой, фармацевтический, технический класс

3. Упаковка: 25 кг / мешок или 1200 кг / большой мешок, 25 м в 1 * 20 футлярах без поддона. 24mt в 1 * 20fcl с поддоном

4. Срок годности: 1 год

5.Конкурентоспособная цена с высоким качеством

6. Соответствует BP / USP / EP / FCC

Бикарбонат калия

Элементы Стандарт Результаты испытаний
Чистота 99,0 мин 99,1
Сульфид (как K2SO4) 0,03 макс. 0,025
Хлорид (как KCL) 0,02 макс 0.018
Нерастворимые в воде 0,02max 0,016
Влажность 0,5max 0,48
Железо 0,001max 0,0008

Стандарт продукт соответствует стандарту.

Срок годности: 1 год

Упаковка: 25 кг / мешок, 25 м в 1 * 20 футлярах без поддона.

Бикарбонат натрия Пищевой / кормовой / технический класс COA

%
Позиции Технические характеристики
Внешний вид Белый кристаллический порошок
Анализ (сухая основа ) 99.0-100,5
pH (1% раствор) ≤ 8,6
Потери при сушке (%) ≤ 0,20
Хлориды (Cl,%) ≤ 0,50
Аммиак Пройден тест
Нерастворимые вещества Пройден тест
Белизна (%) ≥ 85
Свинец (Pb) ≤ 2 мг / кг
Мышьяк (As) ≤ 1 мг / кг
Тяжелый металл (как Pb) ≤ 5 мг / кг

Стандарт : Продукт соответствует стандарту.

Срок годности: 1 год

Упаковка : 25 кг / мешок или 1200 кг / большой мешок, 25 м в 1 * 20 футлярах без поддона. 24mt в 1 * 20fcl с поддоном

Бикарбонат натрия Фармацевтический класс ECOA

ПУНКТ СТАНДАРТ РЕЗУЛЬТАТЫ Кристаллический вид Белый порошок
Анализ (сухой остаток,%) 99.0-100,5 100,1
Ph (1% раствор) ≤ 8,6 8,2
Потери при сушке (%) ≤ 0,20 0,08
Хлориды (Cl,%) ≤ 0,015 0,013
Аммиак Пройден тест Пройден тест
Нерастворимые вещества Пройден тест Пройден тест
Белизна (%) ≥ 85 95.2
Бактериальные эндотоксины ≤ 0,25EU / мл Соответствует
Свинец (Pb) ≤ 2 мг / кг <2 мг / кг
Мышьяк (As) ≤ 1 мг / кг <1 мг / кг
Тяжелый металл (как Pb) ≤ 5 мг / кг <5 мг / кг

Стандарт : Продукт соответствует стандарт USP / BP2009.

Срок годности: 1 год

Упаковка : 25 кг / мешок, 25 м в 1 * 20 футлярах без поддона.24mt в 1 * 20fcl с поддоном

Бикарбонат аммония

Позиции Стандарты
PURITY% 99,2-100,5
Макс.
SO4% 0,007 Макс
As% 0,0002 Макс
Тяжелый металл (как pb)% 0,0005 Макс
Остаток% 0.008 MAx

Стандарт : Продукт соответствует стандарту пищевых продуктов.

Срок годности: 2 года

Упаковка : 25 кг / мешок, 25 м в 1 * 20 футлярах без поддона.

Бикарбонат натрия Пищевой

Пищевые продукты :
Бикарбонат натрия иногда использовался при приготовлении овощей, чтобы сделать их более мягкими, хотя это вышло из моды, так как большинство людей теперь предпочитают более твердые овощи, которые содержат больше питательных веществ.Тем не менее, его все еще используют в азиатской кухне для придания мягкости мясу. Пищевая сода может реагировать с пищевыми кислотами, включая витамин С (L-аскорбиновая кислота). Бикарбонат натрия также используется в панировке, например, для жареной пищи, для повышения хрусткости. При термическом разложении бикарбонат натрия сам по себе действует как разрыхлитель, выделяя диоксид углерода при температуре выпечки. Производство углекислого газа начинается при температуре выше 80 ° C. Смесь для тортов с использованием этого метода можно дать постоять перед выпечкой без преждевременного выделения углекислого газа.

Применение в медицине :
Бикарбонат натрия используется в водном растворе в качестве антацида, принимаемого перорально для лечения кислотного расстройства желудка и изжоги.
Бикарбонат натрия может также использоваться в пероральной форме для лечения хронических форм метаболического ацидоза, таких как хроническая почечная недостаточность и почечный канальцевый ацидоз.
Бикарбонат натрия также может быть полезен при ощелачивании мочи для лечения передозировки аспирина и почечных камней мочевой кислоты. Он используется в качестве лекарственного ингредиента в воде для младенцев

Бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия Упаковка : 25 кг / мешок натрия или по запросу клиента Бикарбонат натрия
Деталь бикарбонат : 2 недели после подтверждения заказа.Часть продукции может быть доставлена ​​в течение 7 дней на складе EDC.

1. ТОП-10 предприятий пищевой промышленности Китая с опытом работы более 9 лет.

2. Организуйте заказы и доставку вовремя, в соответствии с экспортной политикой разных стран, предоставьте полные документы по таможенному оформлению.

3. Офис площадью 1000 м2 и склад 3000 м2, что гарантирует эффективность работы и хранение.

4. Разнообразие продуктов: более 200 продуктов по конкурентоспособным ценам, и мы можем взять на себя ответственность за все, если у наших продуктов есть проблемы с качеством.

5. Предоставьте информацию о ценовой тенденции, чтобы клиенты могли вовремя узнавать маркетинговую информацию.

Foodchem International Corporation с 2006 года занимается международным маркетингом и продвижением в области пищевых добавок и ингредиентов в Китае. В настоящее время мы предлагаем более 200 видов пищевых добавок и ингредиентов.

Почему выбирают FOODCHEM

1.ТОП 10 Пищевые предприятия в Китае
2. Более 9 лет опыта
3.Завод, находящийся в полной собственности (12002)
4. Продажи в более чем 70 стран
5.200 продуктов по конкурентоспособной цене
6. FCL, сборные грузы 2-5 тонн, долгосрочный контракт, годовой контракт доступен
7. Халяль, кошерный, сертификат ISO 9001
8. Высококачественная продукция, соответствующая стандарту BP / USP / FCC / EU
Офис 9.1000 м2 и склад
3000 м2 10. Кредит до 90 дней.

FAQ

1. Каковы ваши условия оплаты?
T / T или L / C.

2. Какой у вас срок доставки?
Обычно мы организуем доставку в течение 7-15 дней.

3. Как насчет упаковки?
Обычно мы поставляем упаковку по 25 кг / мешок или картон. Конечно, если у вас есть особые требования к ним, мы их выполним.

4. Как насчет срока годности продуктов?
В соответствии с заказанными вами продуктами.

5. Какие документы вы предоставляете?
Обычно мы предоставляем коммерческий счет-фактуру, упаковочный лист, накладную, сертификат подлинности, сертификат здоровья и сертификат происхождения.Если на ваших рынках есть особые требования, сообщите нам.

6. Что такое порт загрузки?
Обычно это Шанхай, Циндао или Тяньцзинь.

.

Смотрите также