Тип химической связи оксид калия


Какая химическая связь в оксиде калия

В данном уроке из раздела «Подготовка к ОГЭ (ГИА) по химии » рассмотрим примеры заданий по теме: Строение молекул; Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Пример 1. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и
1) хлор
2) хлорид натрия
3) вода
4) водород

В общем, они плохие проводники электричества. Хотя электропроводность благоприятствует, если полярность молекул увеличивается. Некоторые примеры этого типа соединений: вода, аммиак, органические соединения. Огромное количество существующих соединений делает необходимым создание набора правил, универсально согласованных, которые позволяют нам назвать одно и то же соединение во всем мире. Номенклатура включает в себя набор правил, которые позволяют идентифицировать вещество, называть его, классифицировать его и писать его химическую формулу.

Для определения правильного ответа проанализируем задание. Хлороводород - соединение хлора с водородом - НСl. Используем знания о природе химической связи. В данном случае оба элемента - неметаллы с разной электроотрицательностью (свойством атома удерживать общую электронную пару). Следовательно, в молекуле хлороводорода связь ковалентная полярная. В приведенных ответах необходимо найти вещество, имеющее ковалентную полярную связь. Как рассуждать? Можно по аналогии: ищем вещество, также образованное двумя разными неметаллами (лучше записать ответы в виде формул): Сl, NaCl, Н 2 О, Н 2) - это вода Н 2 О. А можно методом исключения: хлор Сl и водород Н 2 имеют ковалентную неполярную связь, т.к. молекулы образованы одинаковыми неметаллами, а хлорид натрия NaCl образован щелочным металлом и галогеном, т.е. имеет ионную связь. Остается вода Н 2 О. Правильный ответ под номером 3.

Это позволяет вывести его химическую формулу из ее названия или наоборот. Классифицировать означает указать, какая химическая функция соответствует. Номер окисления и правила распределения. Номер окисления представляет собой целое число, которое представляет количество электронов, которые атом вводит в игру, когда он образует определенное соединение. Его можно рассматривать как количество потерянных или полученных электронов в соответствующем ионе. Число окисления положительно, если атом теряет электроны или разделяет их с атомом, который имеет тенденцию к их захвату.

Пример 2. Какой вид химической связи в оксиде кальция?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная

Для ответа на вопрос следует вспомнить, что оксид кальция - сложное вещество, образованное атомами активного металла (Са) и типичного неметалла (О). Разница в значении электроотрицательностей этих химических элементов большая, следовательно, электроны кальция полностью перейдут к кислороду. Таким образом, химическая связь в этом соединении ионная. Ответ: 4

И это будет отрицательным, если атом получит электроны или разделяет их с атомом, который имеет тенденцию их уступать. Индекс окисления непревзойденного элемента равен нулю. Различные цифры или состояния окисления химических элементов могут быть получены из периодической таблицы. Например, в случае воды молекула имеет два атома водорода; водород имеет окислительное число 1, в результате чего общее количество кислорода имеет число окисления -2. Полученное число окисления равно нулю.

Общие аспекты номенклатуры. Мы будем использовать первый и второй. Перхлористый оксид. Сурьма Азотная Сера. Каждый тип вещества называется «химической функцией». Например: основные оксиды представляют собой химическую функцию, другие гидроксиды и т.д. бинарные соединения Бинарные соединения - это те, которые являются результатом сочетания двух элементов; по этой причине в их формулах будет вмешиваться только два символа. Оксигенированные соединения Те, которые представляют в своем составе химический кислородный элемент в сочетании с металлом или другим неметаллическим.

Задания для самостоятельной работы

33. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1) NaCl
2) H 2 S
3) Н 2
4) СаСl 2

34. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) ВаСl 2
2) SO 2
3) NH 3
4) Вг 2

35. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) НСl
2) Сl 2
3) NaCl
4) СO 2

В зависимости от того, является ли этот элемент металлом или неметаллием, будут основные оксиды или оксиды кислот, соответственн

Химическая связь - Типы химических связей, характеристики связи, энтальпия

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
    .

    ионных связей - Chemistry LibreTexts

    1. Последнее обновление
    2. Сохранить как PDF
    1. Введение
    2. Природа связи
    3. Некоторые стабильные ионы не имеют конфигураций с благородным газом
    4. Вкладчики и атрибуты

    Ионная связь - это полная передача валентных электронов между атомами и представляет собой тип химического соединения. связь, которая генерирует два противоположно заряженных иона.Это наблюдается из-за металлов с небольшим количеством электронов на самой внешней орбитали. Потеряв эти электроны, эти металлы могут достичь конфигурации благородного газа и соответствовать правилу октетов. Точно так же неметаллы, которые имеют около 8 электронов в валентной оболочке, имеют тенденцию легко принимать электроны для достижения своей конфигурации благородного газа.

    Введение

    При ионной связи электроны передаются от одного атома к другому, что приводит к образованию положительных и отрицательных ионов. Электростатическое притяжение между положительными и отрицательными ионами удерживает соединение.Прогнозируемая общая энергия процесса ионного связывания, которая включает энергию ионизации металла и сродство неметалла к электрону, обычно положительна, что указывает на то, что реакция эндотермическая и неблагоприятная. Однако эта реакция очень благоприятна из-за их электростатического притяжения. На самом идеальном межатомном расстоянии притяжение между этими частицами высвобождает достаточно энергии для облегчения реакции. Большинство ионных соединений имеют тенденцию к диссоциации в полярных растворителях, потому что они часто полярны.Это явление связано с противоположными зарядами на каждом ионе.

    На простом уровне большое значение придается электронной структуре благородных газов, таких как неон или аргон, которые имеют восемь электронов на внешних энергетических уровнях (или два в случае гелия). Эти структуры благородного газа считаются в некотором роде "желательной" вещью для атома. У кого-то могло сложиться сильное впечатление, что когда другие атомы реагируют, они пытаются организовать вещи так, чтобы их внешние уровни были либо полностью заполнены, либо полностью пусты.

    Пример: соединение в NaCl

    Хлорид натрия:

    • Натрий (2,8,1) имеет на 1 электрон больше, чем стабильная структура благородного газа (2,8). Если бы он отдал этот электрон, он стал бы более стабильным.
    • Хлор (2,8,7) имеет на 1 электрон меньше стабильной структуры благородного газа (2,8,8). Если бы он мог откуда-то получить электрон, он тоже стал бы более стабильным.

    Ответ очевиден. Если атом натрия отдает электрон атому хлора, оба становятся более стабильными.

    Натрий потерял электрон, поэтому количество электронов и протонов в нем больше не равно. Поскольку у него на один протон больше, чем у электрона, он имеет заряд 1+. Если электроны теряются из атома, образуются положительные ионы. Положительные ионы иногда называют катионами .

    Хлор получил электрон, так что теперь у него на один электрон больше, чем у протона. Следовательно, он имеет заряд 1-. Если электроны приобретаются атомом, образуются отрицательные ионы.Отрицательный ион иногда называют анионом .

    Характер облигации

    Ионы натрия и ионы хлора удерживаются вместе за счет сильного электростатического притяжения между положительными и отрицательными зарядами. Вам нужен один атом натрия, чтобы обеспечить дополнительный электрон для одного атома хлора, поэтому они объединяются в соотношении 1: 1. Таким образом, формула - NaCl.

    Пример 1: Склеивание в MgO

    Оксид магния:

    Опять же, образуются структуры благородных газов, и оксид магния удерживается вместе очень сильным притяжением между ионами.Ионная связь сильнее, чем в хлориде натрия, потому что на этот раз у вас есть 2+ иона, притягивающих 2- иона. Чем больше заряд, тем сильнее притяжение. Формула оксида магния - MgO.

    2

    Хлорид кальция:

    На этот раз вам понадобятся два хлора, чтобы использовать два внешних электрона в кальции. Таким образом, формула хлорида кальция - CaCl 2 .

    O

    Оксид калия:

    И снова образуются структуры с благородным газом.Требуются два калия, чтобы обеспечить электроны, в которых нуждается кислород. Формула оксида калия: K 2 O.

    Некоторые стабильные ионы не имеют конфигураций с благородными газами

    Возможно, вы встречали некоторые из следующих ионов, которые все совершенно стабильны, но ни один из них не имеет структуры благородного газа.

    Что нужно изменить, так это представление о том, что в структурах, содержащих благородный газ, есть что-то волшебное. Ионов, не имеющих структур благородных газов, гораздо больше, чем тех, которые имеют.

    • Благородные газы (кроме гелия) имеют внешнюю электронную структуру ns 2 np 6 . За исключением некоторых элементов в начале переходной серии (например, образующий скандий Sc 3 + со структурой аргона), все элементы переходных металлов и любые металлы, следующие за переходной серией (например, олово и свинец в группе 4, например) будут иметь структуры, подобные приведенным выше.
    • Это означает, что единственными элементами, которые образуют положительные ионы со структурой благородных газов (кроме нечетных, таких как скандий), являются элементы в группах 1 и 2 Периодической таблицы элементов и алюминий в группе 3 (бор в группе 3 не образует ионы).
    • Отрицательные ионы аккуратнее! Те элементы в группах 5, 6 и 7, которые образуют простые отрицательные ионы, все имеют структуру благородных газов.

    Если элементы не стремятся к структурам благородного газа, когда они образуют ионы, что решает, сколько электронов передается? Ответ кроется в энергетике процесса, в котором производится соединение.

    Авторы и авторство

    .

    Внимание! | Cloudflare

    Почему я должен заполнять CAPTCHA?

    Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

    Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

    Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

    Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

    Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

    .

    химическое соединение | Определение и примеры

    Химическая связь , любое из взаимодействий, которые объясняют объединение атомов в молекулы, ионы, кристаллы и другие стабильные частицы, составляющие привычные вещества повседневного мира. Когда атомы приближаются друг к другу, их ядра и электроны взаимодействуют и стремятся распределиться в пространстве таким образом, что общая энергия ниже, чем при любом другом расположении. Если полная энергия группы атомов ниже, чем сумма энергий составляющих атомов, тогда они связываются вместе, и снижение энергии является энергией связи.

    кристалл связи Различные типы связи в кристаллах. Encyclopdia Britannica, Inc.

    Британская викторина

    Подводки к химии

    Какой элемент почти такой же легкий, как водород?

    Идеи, которые помогли установить природу химической связи, воплотились в жизнь в начале 20-го века, после того, как был открыт электрон, и квантовая механика предоставила язык для описания поведения электронов в атомах.Однако, несмотря на то, что химикам нужна квантовая механика для детального количественного понимания образования связей, большая часть их прагматического понимания связей выражается в простых интуитивных моделях. Эти модели рассматривают связи в основном двух типов, а именно ионные и ковалентные. Тип связи, которая наиболее вероятно возникнет между двумя атомами, можно предсказать на основании расположения элементов в периодической таблице, и в некоторой степени свойства образованных таким образом веществ могут быть связаны с типом связи.

    Ключевым понятием при обсуждении химической связи является понятие молекулы. Молекулы - это самые маленькие единицы соединений, которые могут существовать. Одна из особенностей молекул, которую можно с достаточным успехом предсказывать, - это их форма. Молекулярные формы имеют большое значение для понимания реакций, которые могут проходить соединения, поэтому в этой статье кратко обсуждается связь между химической связью и химической реакционной способностью.

    Хотя простые модели связывания полезны в качестве практических правил для обоснования существования соединений, а также физических и химических свойств и структур молекул, они должны быть обоснованы путем обращения к более сложным описаниям связывания.Более того, есть некоторые аспекты молекулярной структуры, которые выходят за рамки простых теорий. Чтобы достичь этого понимания, необходимо прибегнуть к полностью квантово-механическому описанию. На практике эти описания влекут за собой большую зависимость от компьютеров. Такие численные подходы к химической связи дают важную информацию о связи.

    молекулярная структура Шариковая модель молекулярной структуры, показывающая атомы, связанные вместе. © asiseeit / iStock.com Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

    Эта статья начинается с описания исторической эволюции современного понимания химической связи, а затем обсуждается, как появились современные теории образования химических связей, которые превратились в мощное описание структуры материи. После исторического введения обсуждаются качественные модели связывания, при этом особое внимание уделяется образованию ионных и ковалентных связей и корреляции последних с молекулярными формами.Затем описываются более сложные квантово-механические подходы к образованию связей, после чего дается обзор ряда частных случаев, которые поднимают интересные проблемы или приводят к важным открытиям.

    Подробное описание структуры и свойств атомов, см. атом. Химические соединения рассматриваются в статье химический состав, а элементы описаны в статье химический элемент.

    Исторический обзор

    Появление количественной химии

    Ранние греки, в первую очередь Демокрит, утверждали, что материя состоит из элементарных частиц, называемых атомами.Однако взглядам атомистов не хватало авторитета, исходящего из экспериментов, и доказательства существования атомов не появлялись в течение двух тысячелетий до появления количественной, эмпирической науки в 18 веке.

    .

    Смотрите также