Тип связи в простом веществе калия


Тип связи в простом веществе калия, 20 баллов​

Fe+KNo3
Mn+h30
Cr+h3SO4
Ca+N

Решение:

N = n×Na

N= 0.01×6,02*10^23=0.0602*10^23

Ответ: 0.0602*10^23

Смотри вложение,удачи!

а) Запишите формулу расчета емкости каждого слоя:

В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия -  2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.

На второй уровне 3 орбитали:

первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.

На третьем уровне:

3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.

Дано:
w-(h3SO4)=12%
m(KOH)=560гр
w(KOH)=20%
Найти:m р-раh3SO4

h3SO4+2KOH------->K2SO4+2h3O
Ионная реакция
m(Ве-ва)KOH=560*0,2=112гр
n(KOH)=m/M=112/40=2,8моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 2 моль щелочи , значит кислоты должно быть в 2 раза меньше:
n(h3SO4)=2,8/2=1,4моль
Масса h3SO4= 1,4*98( M(h3SO4)=127,2гр
m(р-ра) h3SO4=137,2/0,12=1143гр
Ответ масса (р-ра) h3SO4=1143 гр

Какой тип связи у твердого калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
.

ВИДЫ ОБЛИГАЦИЙ: КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

ГЛАВА 6 Химическая связь

ГЛАВА 6 Химическое связывание РАЗДЕЛ 1 Введение в химическое связывание ЦЕЛИ 1.Определите химическую связь. 2. Объясните, почему большинство атомов образуют химические связи. 3. Опишите ионную и ковалентную связь. 4. Объясните

. Дополнительная информация

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6, 10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6,10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.102 10.1 ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕЖДУ ИОНАМИ Ион-ионные взаимодействия и энергией решетки

Дополнительная информация

Глава 13 - ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЙ

Глава 13 - ЖИДКИЕ И ТВЕРДЫЕ ПРОБЛЕМЫ Задачи, которые стоит попробовать в конце главы: ответы в Приложении I: 1,3,5,7b, 9b, 15,17,23,25,29,31,33,45,49,51,53 , 61 13.1 Свойства жидкостей 1. Жидкости принимают форму своего контейнера,

Дополнительная информация

КИНЕТИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

КИНЕТИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА Кинетико-молекулярная теория основана на идее, что частицы материи всегда находятся в движении.Теория может быть использована для объяснения свойств твердых тел, жидкостей,

Дополнительная информация

4.5 Физические свойства: растворимость

4.5. Физические свойства: растворимость. Когда твердое, жидкое или газообразное растворенное вещество помещается в растворитель и кажется, что оно исчезает, смешивается или становится частью растворителя, мы говорим, что оно растворилось. Растворенное вещество указано

Дополнительная информация

Тип химических облигаций

Тип химической связи Ковалентная связь Полярная Ковалентная связь Ионная связь Водородная связь Металлическая связь Ван-дер-ваальсовы связи.Ковалентные связи Ковалентная связь: связь, в которой одна или несколько пар электронов являются общими

Дополнительная информация

Проблемы практики склеивания

НАЗВАНИЕ 1. По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Которая

Дополнительная информация

СВЯЗЬ И СТРУКТУРА

8] VeiZg * СВЯЗЬ И СТРУКТУРА Введение Типы химической связи и структура кристаллических решеток в конечном итоге определяют свойства химического вещества.Эти свойства определяют практический

Дополнительная информация

Вопросы по диагностике химии

Вопросы по диагностике химии Ответьте на эти 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем проверьте свои ответы, расположенные в конце этого документа. Если вы правильно ответили менее чем на 25 вопросов, вам необходимо

Дополнительная информация

5s Растворимость и проводимость

5s Растворимость и проводимость ЦЕЛИ Изучить взаимосвязь между структурами обычных бытовых веществ и видами растворителей, в которых они растворяются.Чтобы продемонстрировать ионную природу

Дополнительная информация

Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы: Введение Межмолекулярные силы Силы между отдельными молекулами и растворенными ионами (не связями) Ван-дер-Ваальсовы силы на 15% сильнее ковалентных или ионных связей Глава 11 Межмолекулярные

Дополнительная информация

(б) Образование хлорида кальция:

Глава 2: Химические соединения и связи Раздел 2.1: Ионные соединения, страницы 22 23 1. Ионное соединение объединяет металл и неметалл, соединенные ионной связью. 2. Электростатическая сила удерживает

Дополнительная информация

Периодическая таблица вопросов

Вопросы о таблице Менделеева 1. Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в таблице Менделеева в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа. 2. Элемент, который является жидкостью на STP, равен

Дополнительная информация

Ответ в стиле кандидата

Кандидатский стиль Ответить по химии A Блок F321 Атомы, связи и группы Отклик с высокими полосами Этот буклет вспомогательных материалов разработан вместе с OCR GCE Chemistry A Specimen Paper F321 для обучения

Дополнительная информация

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ Периодическая таблица: расположение элементов в горизонтальных рядах (периоды) и вертикальных столбцах (группах) демонстрирует периодическое повторение свойств Первая периодическая таблица: обнаружено

Дополнительная информация

Глава 4 Химические реакции

Глава 4 Химические реакции I) Ионы в водном растворе Многие реакции протекают в воде в форме ионов в растворе водный раствор = растворенное вещество + растворенное вещество растворителя: вещество, которое растворяется и присутствует в меньшем количестве

Дополнительная информация

Глава 14.

Глава 14 Решения 1 14.1 Общие свойства растворов раствор: система, в которой одно или несколько веществ гомогенно смешаны или растворены в другом веществе два компонента в растворе: растворенное вещество

Дополнительная информация

Ионное и металлическое соединение

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы набирают или теряют

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под термином (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Химия 1050 Глава 13 ЖИДКОСТИ И ТВЕРДЫЕ 1. Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43, 51, 53, 57, 61, 63, 67, 69, 71 (а), 73, 75, 79

Chemistry 1050 Глава 13 ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЕ 1 Текст: Петруччи, Харвуд, Сельдь, 8-е издание Предложите задачи по тексту Вопросы для повторения: 1, 5! 11, 13! 17, 19! 23 Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43 , 51, 53, 57,

Дополнительная информация

А.Типы смесей:

I. СМЕСИ: РЕШЕНИЯ 1) смесь = смесь двух или более видов веществ, каждый из которых сохраняет свою индивидуальность и свойства а) гомогенная смесь = смесь, однородная по составу на всем протяжении

. Дополнительная информация

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ Межмолекулярные силы - силы притяжения и отталкивания между молекулами, которые удерживают молекулы, ионы и атомы вместе.Внутримолекулярные - силы химических связей внутри молекулы

Дополнительная информация

ОБЗОР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Ответьте на следующие вопросы. ОБЗОР ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ 1. Какие три вида связей могут образовываться между атомами? Три типа облигаций: ковалентные, ионные и металлические. Название Дата Блок 2.

Дополнительная информация

Молекулярные модели в биологии

Молекулярные модели в биологии Цели: После этой лабораторной работы студент сможет: 1) Понять свойства атомов, образующих связи.2) Понять, как и почему атомы образуют ионы. 3) Модель ковалентная,

Дополнительная информация

Глава 5 Чтение учащихся

Глава 5 Студент, читающий ПОЛЯРНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ Замечательная вода Вода - удивительное вещество. Мы пьем его, готовим и моемся с ним, плаваем и играем в нем, а также используем его для многих других целей.

Дополнительная информация

ГЛАВА 3: ВОПРОС.Вопросы для активного обучения: 1–6, 9, 13–14; Вопросы в конце главы: 1-18, 20, 24-32, 38-42, 44, 49-52, 55-56, 61-64

ГЛАВА 3: ВОПРОСЫ Активного обучения Вопросы: 1-6, 9, 13-14; Вопросы в конце главы: 1-18, 20, 24-32, 38-42, 44, 49-52, 55-56, 61-64 3.1 ВЕЩЕСТВО Материя: все, что имеет массу и занимает объем. Мы изучаем

. Дополнительная информация

АТОМЫ. Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1.Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация .

кристалл | Определение, типы, структура и факты

Классификация

Определение твердого тела кажется очевидным; твердое тело обычно считается твердым и твердым. Однако при осмотре определение становится менее однозначным. К примеру, кубик масла становится твердым после хранения в холодильнике и явно твердый. После того, как он оставался на кухонном столе в течение дня, тот же кубик становится довольно мягким, и неясно, следует ли считать масло твердым.Многие кристаллы ведут себя как масло в том смысле, что они твердые при низких температурах, но мягкие при более высоких. Их называют твердыми веществами при всех температурах ниже их точки плавления. Возможное определение твердого тела - это объект, который сохраняет свою форму, если его не трогать. Актуальный вопрос заключается в том, как долго объект сохраняет свою форму. Сильновязкая жидкость сохраняет форму в течение часа, но не года. Твердое тело должно дольше сохранять форму.

Основные единицы твердых тел

Основные единицы твердых тел - это атомы или атомы, которые объединились в молекулы.Электроны атома движутся по орбитам, которые образуют оболочку вокруг ядра. Оболочки заполняются в систематическом порядке, при этом каждая оболочка вмещает только небольшое количество электронов. У разных атомов разное количество электронов, которые распределены в характерной электронной структуре заполненных и частично заполненных оболочек. Расположение электронов в атоме определяет его химические свойства. Свойства твердых тел обычно можно предсказать на основе свойств составляющих их атомов и молекул, и поэтому различные структуры оболочек атомов ответственны за разнообразие твердых тел.

Например, все заполненные оболочки атома аргона (Ar) заполнены, в результате чего атом имеет сферическую форму. В твердом аргоне атомы расположены в соответствии с плотнейшей упаковкой этих сфер. Атом железа (Fe), напротив, имеет одну электронную оболочку, которая заполнена только частично, что придает атому чистый магнитный момент. Таким образом, кристаллическое железо - это магнит. Ковалентная связь между двумя атомами углерода (C) - самая прочная связь в природе. Эта прочная связь делает алмаз самым твердым.

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

Твердое тело является кристаллическим, если оно имеет дальний порядок. Как только положение атома и его соседей известно в одной точке, положение каждого атома известно точно во всем кристалле. В большинстве жидкостей отсутствует дальний порядок, хотя во многих есть ближний порядок. Ближний радиус действия определяется как первые или вторые ближайшие соседи атома. Во многих жидкостях атомы первых соседей расположены в той же структуре, что и в соответствующей твердой фазе.Однако на расстояниях, которые находятся на расстоянии многих атомов, положения атомов становятся некоррелированными. Эти жидкости, такие как вода, имеют ближний порядок, но не имеют дальнего порядка. Некоторые жидкости могут иметь ближний порядок в одном направлении и дальний порядок в другом направлении; эти особые вещества называются жидкими кристаллами. Твердые кристаллы имеют как ближний, так и дальний порядок.

Твердые тела, которые имеют ближний порядок, но не имеют дальнего порядка, называются аморфными. Практически любой материал можно сделать аморфным путем быстрого затвердевания из расплава (расплавленное состояние).Это состояние нестабильно, и твердое вещество со временем кристаллизуется. Если временной шкалой кристаллизации являются годы, то аморфное состояние кажется стабильным. Стекла - это пример аморфного твердого тела. В кристаллическом кремнии (Si) каждый атом тетраэдрически связан с четырьмя соседями. В аморфном кремнии (a-Si) такой же ближний порядок существует, но направления связи меняются на расстояниях дальше от любого атома. Аморфный кремний - это разновидность стекла. Квазикристаллы - это еще один тип твердых тел, в которых отсутствует дальний порядок.

Большинство твердых материалов, встречающихся в природе, существуют в поликристаллической форме, а не в виде монокристалла. На самом деле они состоят из миллионов зерен (мелких кристаллов), упакованных вместе, чтобы заполнить все пространство. Каждое отдельное зерно имеет другую ориентацию, чем его соседи. Хотя дальний порядок существует внутри одного зерна, на границе между зернами он меняет направление. Типичный кусок железа или меди (Cu) поликристаллический. Монокристаллы металлов мягкие и податливые, а поликристаллические металлы тверже и прочнее и более полезны в промышленности.Большинство поликристаллических материалов можно превратить в крупные монокристаллы после длительной термообработки. В прошлом кузнецы нагревали кусок металла, чтобы сделать его пластичным: тепло заставляет несколько крупинок увеличиваться в размерах за счет включения более мелких. Кузнецы сгибали размягченный металл, придавая ему форму, а затем некоторое время растирали его; удары снова сделают его поликристаллическим, увеличивая его прочность.

Категории кристаллов

Кристаллы классифицируются по общим категориям, таким как изоляторы, металлы, полупроводники и молекулярные твердые тела.Монокристалл изолятора обычно прозрачен и напоминает кусок стекла. Металлы блестят, если они не заржавели. Полупроводники иногда блестят, а иногда прозрачны, но никогда не ржавеют. Многие кристаллы можно отнести к одному типу твердых тел, тогда как другие имеют промежуточное поведение. Сульфид кадмия (CdS) может быть получен в чистом виде и является отличным изолятором; когда в сульфид кадмия добавляются примеси, он становится интересным полупроводником. Висмут (Bi) кажется металлом, но количество электронов, доступных для электропроводности, такое же, как и в полупроводниках.На самом деле висмут называют полуметаллом. Молекулярные твердые вещества обычно представляют собой кристаллы, образованные из молекул или полимеров. Они могут быть изолирующими, полупроводниковыми или металлическими, в зависимости от типа молекул в кристалле. Постоянно синтезируются новые молекулы, и многие из них превращаются в кристаллы. Количество разных кристаллов огромно.

.

PPT - Свойства веществ PowerPoint Presentation, скачать бесплатно

  • Свойства веществ • Опишите типы склеивания, о которых говорилось на данный момент. • Опишите свойства, которые обычно проявляются веществами из-за присутствующего связывания. • Сравните и сопоставьте свойства, чтобы оценить тип связывания, которое будет иметь вещество.

  • Свойства веществ Скопируйте следующее в свой блокнот и напишите под таблицей от A до F и рядом с каждой буквой запишите соединение, которое оно, скорее всего, будет иметь с учетом его свойств: A) Дискретный ковалентный B) Металлический C ) Ковалентная сеть D) Ионная F) Ковалентная молекула E) Нахальный крошечный металл

  • Типы связи • ионная связь - электроны передаются от металла к атомам неметалла, образуя положительные и отрицательные ионы.Эти противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу. В гигантской решетке противоположно заряженных ионов [электростатическое притяжение] • ковалентная связь - электроны распределяются между неметаллическими атомами. Два типа дискретных ковалентных связей, то есть сильные связи Nh4 или CO2 в молекуле [внутримолекулярные связи] и слабые силы притяжения между молекулами [межмолекулярные связи • металлические связи - электроны делокализованы и образуют море свободных электронов, которое притягивает положительные ионы металлов .

  • + + + - - + + - - - + + + - - + + - - + + + - - сильные металлические связи удерживают ионы вместе Точка плавления и кипения: гигантские структуры Вещества с гигантскими структурами обычно имеют высокие температуры плавления и кипения, потому что все атомы прочно связаны вместе, образуя непрерывную трехмерную решетку или структуру.Чтобы разорвать эти связи, требуется большое количество энергии. сильные ковалентные связи удерживают атомы вместе сильные ионные связи удерживают ионы вместе

  • слабые связи между молекулами сильные связи внутри молекул Точка плавления и кипения: молекулы Простые молекулярные вещества имеют низкие точки плавления и кипения, поскольку силы, удерживающие молекулы вместе, равны слабый и легко ломаемый. Как правило, чем крупнее молекула, тем выше температура плавления и кипения.

  • Изображения типов связи

  • Ионные решетки и кристаллы Структура решетки означает, что ионное соединение образует кристалл. У этого есть плоские стороны и прямые края. Это кристаллы хлорида натрия. Все ионные соединения в твердом состоянии образуют решетки и кристаллы.

  • Covalent network

  • Трагические видео, но мне было их жалко!

  • Прогнозирование соединения

  • Верно или неверно?

  • Эксперимент с проводимостью

  • + + + ионы не могут перемещаться, чтобы нести заряд - - + + - - - + + + - - + + - - - + + + - - + + - Ионы - + могут двигаться и нести заряд + + - - - + + - + - - + + - Проводимость - ионные вещества Ионные вещества не могут проводить электричество в твердом состоянии, потому что ионы связаны друг с другом в решетке.Однако в жидком (расплавленном) состоянии или растворенном состоянии ионы могут вырываться из решетки.

  • Проводимость - ковалентные вещества Вещества с ковалентной связью не проводят электричество, потому что все внешние электроны закреплены в оболочках. электроны не могут двигаться и нести заряд. Исключение составляет графит, у которого есть свободные электроны между слоями атомов углерода.

  • ионы металлов Электропроводность - металлы Металлы могут проводить электричество, потому что море делокализованных электронов между ионами металлов может свободно перемещаться в любом месте структуры.море электронов электроны могут свободно двигаться и нести электрический заряд

  • Связь и электрическая проводимость

  • Многие ионные вещества растворяются в воде, потому что молекулы воды имеют небольшой электрический заряд и могут притягивать ионы от решетка. Простые молекулярные вещества обычно нерастворимы в воде, но растворимы в таких растворителях, как бензин. Растворимость. Вещества с гигантской ковалентной или металлической структурой обычно не растворяются легко в воде или других растворителях.Это потому, что растворение требует разрыва связей, что требует много энергии.

  • Прочность Вещества с гигантской структурой обычно являются твердыми, поскольку для разрыва ионных, ковалентных и металлических связей требуется большое количество энергии. • Ионные вещества твердые, но хрупкие - при приложении силы ионы с одинаковыми зарядами собираются вместе. Они отталкивают друг друга и разрушают решетку. • Ковалентные вещества твердые, но хрупкие - ковалентные связи не изгибаются, а разрываются при приложении достаточной силы.• Графит скользкий, потому что слабые силы между слоями атомов углерода могут быть легко разрушены. • Металлы твердые, но податливые и пластичные - делокализованные электроны позволяют металлическим связям двигаться.

  • - - - - - - + + + + + + - - - - - + + + + + + - - - - - + + + + + + - - - - - + + + + + + - - - - - - + + + + + + - - - - - - + + + + + + - - - - - - + + + + + + - - - - - - + + + + + + - - - - - - + + + + + + - - - - - + + + + + + Ионные решетки В ионном соединении миллионы и миллионы ионов упакованы вместе в правильную кубическую структуру, соединенную ионной решеткой. облигации.Это образует гигантскую трехмерную структуру, называемую ионной решеткой. - - - + + + - - - + + + - - - + + + - - - + + + - - - + + +

  • - - - - - - + + + + + + + + + - - - - - - - - - + + + + + + - - - - - - + + + + + + + + + - - - - - - - - + + + + + + - - - - - - + + + + + + + + + force Ионные соединения хрупкие - они разрушаются при ударе. Сила отталкивания ионных соединений. При ударе по решетке слой ионов сдвигается так, что ионы с одинаковыми зарядами выстраиваются вместе.Эти одинаковые заряды отталкиваются друг от друга, тем самым расщепляя решетку.

  • сильные связи вызывают плотную упаковку слабые связи вызывают неплотную упаковку Плотность Плотность вещества зависит от типа и силы связи, а также от того, как расположены атомы / ионы. Гигантские вещества, особенно металлы, плотны, потому что атомы / ионы плотно упакованы вместе. Вещества с простой молекулярной структурой имеют меньшую плотность. Слабые силы между молекулами не могут плотно стянуть молекулы.

  • Верно или нет?

  • Влияние структуры на свойства

  • Глоссарий ковалентная связь - прочная связь между двумя атомами, в которой каждый атом разделяет один или несколько электронов друг с другом. Делокализованные - электроны, которые могут свободно перемещаться по структуре. В металлах они образуют «море электронов». ионная связь - сильная электростатическая сила притяжения между противоположно заряженными ионами.Гигантская структура - структура, содержащая миллионы атомов или ионов, связанных вместе. Структура расширяется в трех измерениях до тех пор, пока не будут израсходованы все доступные атомы или ионы. решетка - трехмерная структура плотноупакованных атомов или ионов. металлическая связь - сильное притяжение между положительными ионами металлов и морем электронов. молекула - простая структура, содержащая два или более атомов, ковалентно связанных вместе.

  • Анаграммы

  • Влияние объединения на свойства

  • Сравнение объединения - командная игра

  • Тест с несколькими вариантами ответов

  • .

    Смотрите также