Три способа получения гидроксида калия


Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,801
  • гуманитарные 33,430
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,339
  • разное 16,695

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Гидроксид калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Гранулы гидроксида калия

Гидроксид калия - химическое соединение. Его химическая формула - КОН. Он содержит ионы калия и гидроксида.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 Связанные страницы

Это белый порошок. Легко растворяется в воде, образуя основной раствор. Разъедает кожу.Он реагирует с кислотами с образованием солей калия. Он встречается реже, чем гидроксид натрия. Ежегодно производится около 700 000 тонн. Он гигроскопичен, что означает, что он поглощает воду из воздуха и образует раствор. Вывести воду снова очень сложно. При растворении в воде выделяет тепло, подобно гидроксиду натрия. Он постепенно вступает в реакцию с двуокисью углерода в воздухе с образованием карбоната калия. Легко плавится. При попадании на кожу он кажется жирным, потому что он образует мыло из жира на коже.Он образуется при взаимодействии калия с водой.

Производится электролизом раствора хлорида калия. Его также можно получить путем реакции гидроксида кальция с карбонатом калия. Карбонат кальция выпадает в осадок и фильтруется, оставляя гидроксид калия.

Используется для изготовления мыла. Он также используется в органической химии. Его можно использовать для внесения удобрений и других соединений калия. Его используют для производства дизельного топлива из растений. Он используется в щелочных элементах и ​​никадах в качестве электролита.Его можно использовать для идентификации грибов.

  • Натрий
  • Карбонат натрия
  • Бикарбонат
.

Перенос гидроксида в анионообменных мембранах для щелочных топливных элементов

Как было представлено в предыдущих разделах, хорошей альтернативой для разработки эффективных анионообменных мембран является реализация теоретических моделей для выявления, анализа и дополнения экспериментальных данных о явлениях переноса. внутри них. Однако исследований такого типа немного, а характеристики таких явлений переноса малоизвестны и до сих пор обсуждаются [29]. Чтобы идентифицировать их, исследования транспорта ионов гидроксония (H 3 O + ) в гидратированных протонообменных мембранах были взяты в качестве отправной точки при условии, что характеристики ионного транспорта как для анионных, так и для протонных мембран могли быть похожи (что не совсем так) [30, 31].Таким образом, на рисунке 3 схематически показаны основные механизмы транспорта гидроксид-ионов через анионообменные мембраны, которые были предложены в литературе. К ним относятся диффузия, которая состоит из молекулярной диффузии или в массе , структурной диффузии или механизма Гроттуса и прыжков по поверхностным сайтам; миграция и конвекция.

3.1. Диффузия

Он определяется как перенос молекул за счет градиента химического потенциала одного или нескольких компонентов в отсутствие электрического поля [32].Внутри гидратированной анионообменной мембраны ионы гидроксида могут диффундировать тремя способами: традиционной диффузией в массе , механизмом Гроттуса и прыжками по поверхностным сайтам. Первые два механизма реализуются в объеме молекул воды (обычно в средней области пор мембраны и вдали от ее основной цепи и боковых цепей), а второй - на поверхности катионных функциональных цепей полимера [33]. Визуализация того, как ионы гидроксида могут диффундировать с помощью этих механизмов, изображена в виде электрической цепи на рисунке 4.

Рисунок 4.

Аналогия электрической схемы транспортных механизмов, с помощью которых ионы гидроксида могут диффундировать через анионообменные мембраны. Печатается с разрешения J. Electrochem. Soc., 2005; 152 (3): E123. Авторское право 2005 г., Электрохимическое общество.

, где NOH - это полный поток гидроксид-ионов, переносимых через мембрану, NOH-Surf - поток гидроксид-ионов, переносимых через поверхность полимерных цепей, а NOH-Bulk - поток гидроксид-ионов, переносимых через область объемной воды. .Кроме того, DOH-Surf и DOH-Grott - это вклады в общий коэффициент диффузии от механизмов прыжков по поверхностным узлам и механизмов Гроттуса, в то время как DOH-, WM и DW, OH-M - соответственно вклады от массой диффузии гидроксид-ионов и молекул воды.

Вклад каждого механизма в общую диффузию сильно зависит от наноструктуры и содержания воды в анионообменной мембране [33, 34]. С одной стороны, при низких уровнях гидратации поры полимера узкие, а катионные боковые цепи очень близки друг к другу.Вследствие этого сольватация молекул воды и взаимодействие между ними и гидроксид-ионами через водородные связи очень низки по сравнению с электростатическими силами, действующими на катионные цепи на последних. Следовательно, транспорт гидроксид-ионов с большей вероятностью будет происходить на поверхности полимерных цепей за счет прыжков по поверхностным сайтам и молекулярной диффузии с низкими скоростями. Кроме того, ионная проводимость анионообменной мембраны будет очень низкой. С другой стороны, при высоких уровнях гидратации поры полимера набухают и уступают место широким непрерывным каналам, где могут образовываться области объемной воды.Катионные функциональные цепи будут более разделены, таким образом, их влияние на гидроксид-ионы будет уменьшено, и диссоциация в результате сольватации молекул воды будет более вероятной. Следовательно, перенос гидроксид-ионов происходит в основном за счет переноса дефектов заряда (механизм Гроттуса) в области объемной воды с высокими скоростями: ионная проводимость анионообменной мембраны в этих условиях будет достигать максимальных значений [34].

Для более глубокого понимания упомянутых механизмов распространения в следующих подразделах дается общее описание каждого из них и их реализация в математических моделях.

3.1.1. en masse diffusion

Молекулярное движение гидроксид-ионов из-за градиентов концентрации (или активности) может быть описано в соответствии с законом Фика:

NOH − M = −DOH−, WM∇cOH − E4

, в котором NOH− Неправильный поток гидроксид-ионов из-за и диффузии и cOH - их соответствующая концентрация. Однако, поскольку молекулы воды также диффундируют по своему собственному градиенту, а также существуют фрикционные взаимодействия с мембраной, более строго использовать многокомпонентное уравнение Стефана-Максвелла для учета этих эффектов в массовой диффузии гидроксид-ионов [29, 32]:

∇xi = ∑j ≠ inxiNj − xjNicTDi, jM − NicTDi, AEMME5

, где xi - мольная доля вида i , cT - общая концентрация всех видов, Di, jM - массовый коэффициент диффузии между видами . i и j и Di, AEMM - массовый коэффициент диффузии между веществом i и структурой мембраны.Выражая уравнение. (5) для гидроксид-ионов в гидратированной мембране это становится:

∇xOH− = xOH − NW − xWNOH − cTDOH−, WM − NOH − cTDOH−, AEMME6

Первый член правой части уравнения. (6) соответствует взаимодействиям между молекулами воды и гидроксид-ионами, а другой - фрикционным эффектам мембраны. Кроме того, для учета диффузии Кнудсена коэффициенты бинарной диффузии могут быть выражены как параллельное сопротивление в следующей форме [32]:

Di, jM, eff = 11Di, jM + 1DKiE7

Коэффициент диффузии Кнудсена (DKi) может можно аппроксимировать из кинетической теории газов [32]:

DKi = d38RTπMiE8

, где dis - диаметр пор мембраны, R - идеальная газовая постоянная, T - температура и Mit - молекулярная масса частиц и .В качестве альтернативы, эффективный коэффициент диффузии уравнения. (7) может быть выражено через пористость (ε) и извилистость (τ) следующим соотношением [35]:

Di, jM, eff = ετDi, jME9

или с помощью модели перколяции Брюггемана, первоначально использовавшейся для ионы гидроксония в протонообменных мембранах, но позже расширились до гидроксид-ионов в анионообменных мембранах [29]:

Di, jM, eff = vw − vw, oqDi, jME10

, где vw - объемная доля в мембране, vw , o объемная доля воды на пределе перколяции (минимальное содержание воды, необходимое для переноса гидроксид-ионов через мембрану) и qпостоянная Брюггемана.

Двоичные коэффициенты диффузии (Di, jMand Di, AEMM) должны быть получены либо из экспериментальных измерений, либо из эмпирических корреляций. Включая эффективные коэффициенты диффузии в уравнение. (6) он принимает следующий вид:

∇xOH− = xOH − NW − xWNOH − cTDOH−, WM, eff − NOH − cTDOH−, AEMM, effE11

Чтобы получить профили потока и мольной доли для гидроксид-ионы из уравнения. (11) ее необходимо решать одновременно с уравнением Стефана-Максвелла для воды:

∇xW = xWNOH −− xOH − NWcTDW, OH − M, eff − NWcTDW, AEMM, effE12

Кроме того, должны быть соответствующие граничные условия. быть установленным.Их можно получить, связав транспортную модель формул. (11) и (12) с глобальной моделью для AEMFC.

3.1.2. Механизм Гроттуса

Также известный как структурная диффузия и прыжки протонов, это транспортный механизм, посредством которого протонный избыток (например, гидроксоний (H 3 O + )) или дефект (гидроксид (OH - ), например) ) ионного вещества диффундирует через сеть водородных связей молекул воды посредством реактивного процесса, вызванного флуктуациями координационных связей между ионами и водой, которые включают образование и разрыв водородных связей [36, 37, 38, 39].

В настоящее время точное описание механизма Гроттуса для гидроксид-ионов все еще обсуждается, и были предложены различные теории. Среди них наиболее точным описанием на сегодняшний день считается теория динамической гиперкоординации. Однако он постулируется для чистой водной среды и не распространяется на наличие анионообменной мембраны.

Шаги, задействованные в механизме Гроттуса в соответствии с теорией динамической гиперкоординации, показаны на рисунке 5.Он основан на концепции предварительной сольватации, которая устанавливает, что частицы с дефектами заряда должны сначала сольватироваться молекулами воды, чтобы осуществить перенос дефектов заряда [38, 40]. В случае просто воды ее молекулы образуют тетраэдрические гиперкоординированные комплексы с соседними молекулами, отдавая и получая две водородные связи соответственно [41, 42], как показано на рисунке 6. Согласно теории гиперкоординации, когда ион гидроксида входит в водную сеть, он принимает плоско-квадратную топологию (рис. 5a), в которой его атом кислорода принимает четыре водородные связи от соседних молекул воды (образуя анион H 9 O 5 - ).Кроме того, атом водорода гидроксид-иона делокализован вокруг атома кислорода и остается без образования координационных связей. Чтобы осуществить перенос дефекта заряда, гидроксид-ион должен сначала уменьшить свое координационное число, разорвав одну из водородных связей, полученных от молекулы воды, а затем установив связь между своим атомом водорода и другой соседней молекулой воды. Это позволяет иону принять топологию полностью скоординированной молекулы воды, способствуя переносу анионного дефекта на соседнюю молекулу в процессе, в котором временно образуется комплекс H 3 O 2 - (рис. 5b). ).Когда перенос завершен, принимающая молекула перестраивается, принимая предпочтительную квадратно-плоскую конфигурацию гидроксид-иона, тем самым завершая процесс переноса (рис. 5c) [36, 37, 38, 40].

Рис. 5.

Механизм Гроттуса для гидроксид-ионов в чистой воде соответствует теории динамической гиперкоординации. Код цвета: кислород молекул воды - красный, кислород молекул с дефектами заряда - желтый, водород - серый. Перепечатано с разрешения Springer Customer Service Center GmbH: Springer Nature, Природа и механизм переноса гидратированных гидроксид-ионов в водном растворе, M.Э. Такерман, Д. Маркс, Copyright 2002.

Рис. 6.

Слева: связь молекулы воды с четырьмя соседними молекулами воды. Электронные облака обозначены зеленым цветом. Справа: тетраэдрическое представление молекулы воды с указанием донированной (D) и принятой (A) водородных связей. Из Д. Маркса: Бросание четырехгранных игральных костей. Наука. 2004; 303: 634–636. Печатается с разрешения AAAS.

Считается, что механизм Гроттуса имеет преобладающий вклад в подвижность гидроксидов через гидратированные мембраны согласно: (а) экспериментальным исследованиям подвижности гидроксидов в чистой водной среде [43, 44], (б) теоретическим исследованиям подвижности гидроксидов в чистой водной среде. среда с ab initio Molecular Dynamics (AIMD) [37, 38] и (c) аналогичные исследования для PEMFCs [33, 45, 46, 47, 48].

3.1.3. Прыжки по поверхностным сайтам

Он включает в себя движение гидроксид-ионов посредством последовательных прыжков от одной боковой цепи мембраны к другой из-за сильных электростатических сил притяжения, действующих на ионы катионными функциональными группами [3, 29, 33]. Этот процесс протекает следующим образом: сначала ион гидроксида, присоединенный к катионной функциональной группе, сольватируется и диссоциирует молекулами воды. После этого соседняя боковая цепь притягивает сольватированный ион к своей поверхности, после чего процесс повторяется.Это приводит к чистому перемещению иона гидроксида через мембрану, равному расстоянию между двумя катионными боковыми цепями.

Хотя этот механизм более вероятен при низком содержании воды в мембране, он считается вторичным процессом из-за сильного взаимодействия между молекулами воды в системе и гидрофильными катионными функциональными группами, которые действуют как барьер для гидроксид-ионов. взаимодействуют и достигают поверхности последних. Это снижает вероятность того, что этот механизм имеет место по сравнению с другими [29].

Как механизм Гроттуса, так и прыжки между узлами поверхности имеют место на атомной длине и в масштабе времени и могут быть эффективно изучены только с помощью методов квантовой физики, таких как AIMD, из-за природы этого явления. На макроуровне их вклад в общую диффузию в математических моделях можно учесть следующим образом: механизм Гроттуса, имеющий место в объеме молекул воды, можно объяснить, расширив выражение для эффективной массовой диффузии гидроксид-ионов в воде ( Уравнение(7)) как:

DOH−, Weff = 11DOH−, WM, eff + 1DOH − GrottE13

Перескок сайтов на поверхности можно учесть путем применения эмпирических поправок к влиянию структуры мембраны на подвижность гидроксидов (то есть DOH− , AEMM, eff), чтобы включить не только эффекты трения, но и поверхностные явления [29]. Применяя уравнение. (13) и соответствующая поправка к DOH-, AEMM, effinto Eq. (11), получаем:

∇xOH− = xOH − NW − xWNOH − cTDOH−, Weff − NOH − cTDOH−, AEMeffE14

, где DOH−, AEMeff - эффективный коэффициент диффузии между гидроксид-ионами и мембраной, который составляет прыжки на поверхность.Уравнение (14) в сочетании с формулой. (13) являются строгими выражениями, которые учитывают все диффузионные явления, которым могут подвергаться гидроксид-ионы. Однако его полное применение очень ограничено, потому что механизм Гроттуса и прыжки по поверхностным сайтам не были формально охарактеризованы для анионообменных мембран, и, таким образом, нет точных корреляций для их представления (т. Е. Выражения для DOH-Гроттто объясняют механизм Гроттуса и либо DOH-, AEMeffor DOH-Surfin, рис. 4, чтобы учесть скачки участков на поверхности), как и для протонообменных мембран (см., например, исследование Choi et al.[33]). По этой причине современные транспортные модели аппроксимируют DOH-, Weffby, комбинируя значение бинарного коэффициента диффузии гидроксид-ионов в чистой жидкой воде при 25 ° C (5,3 × 10 -9 м 2 / с) с эмпирическими корреляциями с учитывать влияние температуры, давления и содержания воды, что на практике хорошо работает для получения точных решений для моделей переноса, но при этом отслеживает, как именно происходит диффузия гидроксид-ионов и как она изменяется с температурой, давлением и содержанием воды.

3.2. Конвекция

Конвективный перенос может происходить в основном за счет градиента давления между границами анодного и катодного диффузионных слоев топливного элемента и мембраны. Это также связано с электроосмотическим сопротивлением, при котором поток молекул воды индуцируется движением гидроксид-ионов в отсутствие градиентов концентрации (т.е. градиентами электрического потенциала) [3, 20, 29].

В электрохимических системах скорость конвекции может быть определена с помощью уравнения Шогеля [29]:

νconv = Boη∇P + inziciF∇ϕE15

, в котором гидравлическая проницаемость по Боису, η динамическая вязкость, Fthe Постоянная Фарадея, точное число заряда частиц и и ϕ электрический потенциал.Члены в скобках в правой части уравнения. (15) - это вклады в конвекцию градиентов давления и электроосмотического сопротивления соответственно. Важно отметить, что уравнение Шегеля предполагает, что заряженные частицы в радиальном направлении пор мембраны распределены равномерно, поэтому градиентами потенциала пренебрегают. Это действительно так для обменных мембран, в которых размеры пор малы, поэтому нет значительных локализованных изменений в радиальном направлении [29].

Если перенос конвекцией и диффузией происходят одновременно, уравнение. (15) можно объединить с формулой. (5):

∇xi = ∑j ≠ inxiNj − xjNicTDi, jeff − NicTDi, AEMeff − BoηDi, AEMeff∇P + ∑inziciF∇ϕE16

, в котором бинарный коэффициент диффузии был заменен на эффективные коэффициенты диффузии, чтобы учесть влияние мембраны. структура и все возможные механизмы диффузии, влияющие на виды и (как описано в разделе 3.1). Кроме того, термин конвекция разделен на Di, AEMeff, чтобы учесть любое трение мембраны на этот механизм.Применяя вышеупомянутые определения к уравнениям. (11) и (12) получается следующая система уравнений:

∇xOH− = xOH − NW − xWNOH − cTDOH−, Weff − NOH − cTDOH−, AEMeff − BoηDOH−, AEMeff∇P + cOH − F ∇ϕE17

∇xW = xWNOH −− xOH − NWcTDW, OH − M, eff − NWcTDW, AEMM, eff − BoηDW, AEMM, eff∇P + cOH − F∇ϕE18

Перенос конвекцией особенно важен при высокой гидратации уровни, на которых пористая структура мембраны набухает настолько, чтобы уступить место непрерывным каналам, соединяющим анод с катодом, так что может быть установлен эффективный градиент давления.Кроме того, следует учитывать конвекцию за счет электроосмотического сопротивления при высоких концентрациях гидроксид-ионов, когда градиенты электрического потенциала могут быть значительными.

3.3. Migration

Он определяется как движение заряженных частиц из-за градиентов электрического потенциала, возникающих в результате электростатических взаимодействий между ними. Перенос путем миграции можно описать в соответствии с законом Ома:

i = −σ∇ϕE19

, в котором σ - ионная проводимость мембраны, ϕ - электрический потенциал и плотность тока.Последний может быть связан с молярным потоком следующим определением:

i = F∑inziNiE20

Когда диффузия или конвекция происходит одновременно с миграцией, обобщенные уравнения Стефана-Максвелла (GSME) для системы n-частиц могут используется [29]:

ciRT∇μ˜i = ∑j ≠ inxiNj − xjNiDi, jeff − NiDi, AEMeff − BociηDi, AEMeff∇P + ∑inziciF∇ϕE21

, что аналогично уравнению. (16), но выраженные в терминах градиентов электрохимического потенциала:

∇µ˜i = ∇µi + ziF∇ϕE22

В качестве альтернативы можно применить подходы разбавленного раствора или концентрата раствора.В приближении разбавленного раствора взаимодействием между молекулами растворенного вещества пренебрегают и можно использовать уравнение Нернста-Планка [32]:

Ni = −ziuiFci∇ϕ − Di∇ci + ciνconvE23

, в котором uiis подвижность частиц я. Члены справа соответствуют соответственно миграции, диффузии и конвекции (в которых электроосмотическое сопротивление не учитывается). Кроме того, уравнение Нернста-Эйнштейна можно использовать, чтобы связать ионную подвижность (и проводимость) с коэффициентом диффузии и уменьшить количество транспортных свойств в уравнении.(23) [32]:

Di = RTuiE24

Однако уравнения. (23) и (24) строго применяются только при бесконечном разбавлении (<0,01 моль / дм 3 [49]), что в большинстве случаев не относится к мембране в AEMFC. Поэтому теория концентрированных растворов предпочтительна, если имеется достаточно информации о требуемых параметрах и транспортных свойствах [32]. При таком подходе можно получить следующую систему уравнений для гидроксид-ионов и воды (подробный вывод см.[50, 51]):

iOH - = - σ∇ϕOH −− σξF∇μwE25

Nw = −σξF∇ϕOH −− α + σξ2F2∇μwE26

, где ξ - коэффициент электроосмотического сопротивления, а α - коэффициент переноса, который может быть связан либо с градиентом гидравлического давления, либо с градиентом концентрации через определение химического потенциала [32]:

∇μw = RT∇lnaw + V¯w∇PE27

, где aw - активность, а V¯ молярный объем. Наряду с диффузией перенос за счет миграции обычно сильно влияет на подвижность гидроксид-ионов даже при низких концентрациях ионов.Следовательно, применение теории концентрированных растворов можно считать существенным для правильного описания явлений полного переноса гидроксид-ионов. Однако отсутствие информации о большинстве транспортных свойств и параметров в модели анионообменных мембран сильно ограничивает ее использование. Следовательно, математические выражения для этих свойств в анионообменных мембранах основаны на корреляциях, полностью охарактеризованных и подтвержденных для протонообменных мембран [29], на том основании, что явления переноса в обеих системах должны быть эквивалентными, как упоминалось в начале этого раздела. .

.

Какой объем 1,6 М гидроксида калия потребуется для нейтрализации 100,0 мл 2,50 М соляной кислоты?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
.

Гидроксид калия - Drugs.com

  1. Международный
  2. Гидроксид калия

Схема

Ph. Eur.

Регистрационный номер CAS (Химическая служба рефератов)

0001310-58-3

Химическая формула

KOH

Молекулярный вес

56

Терапевтические категории

Пищевая добавка (электронный номер)

Фармацевтическая помощь

Каустик

Химическое название

Potaβium Hydroxide (USAN)

Иностранные названия

  • Kalii hydroxidum (латиница)
  • Kaliumhydroxid (немецкий язык)
  • Калий, гидроксид де (французский язык)
  • Hidróxido potásico (испанский язык)
    • Гидроксид калия (OS: JAN)
    • Ätzkali (IS)
    • CCRIS 6569 (IS)
    • Cyantek CC 723 (IS)
    • E 525 (IS)
    • Kalii hydroxidum purissimum 9000 (IS)
    • Kalii hydroxidum purissimum
    • fusum (IS)
    • Potash Lye (IS)
    • Potassa (IS)
    • Kalii hydroxidum (PH: Ph.Евро. 9)
    • Гидроксид калия (PH: BP 2018, JP XVII, NF 33, USP 32)
    • Гидроксид калия (PH: Ph. Eur.9)

    Торговые наименования

    • Addex-Kalium [+ Фосфат калия, Dibasic]
      Fresenius Kabi, Швеция
    • Церуменол
      Десма, Испания
    • Глутарсин E [+ аргинин, + хлорид натрия, + глутаминовая кислота]
      Berlin-Chemie, Венгрия
    • Раствор глицерина и калия [+ глицерин]
      Кенеи Сакаи Сэйяку, Япония; Maruishi Pharmaceutical, Япония; Nihon Generic, Япония; Никко Сэйяку, Япония; Шисейдо Сэйяку, Япония; Терумо, Япония; Тохо Якухин, Япония; Ямазен Сэйяку, Япония
    • InfectoDell
      Infectopharm, Германия
    • Калиум-L-Малат Браун
      B.Браун, Германия
    • Kalium-L-malat Fresenius [+ яблочная кислота]
      Fresenius Kabi, Чешская Республика
    • Molusk
      Pierre Fabre Dermo, Германия
    • Pujiamei [+ аспарагиновая кислота, L-, + оксид магния]
      Zizhu, China

    Глоссарий

    9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 9011 Фармакопея Название
    Термин Определение
    IS Неофициальный синоним
    JAN Японское принятое имя
    Ph.Евро. Европейская фармакопея
    USAN Название, принятое в США

    Дополнительная информация о правилах наименования лекарств: Международные непатентованные наименования.

    Важное примечание: международная база данных Drugs.com находится в стадии бета-версии. Это означает, что он все еще находится в разработке и может содержать неточности. Он не предназначен для замены опыта и суждений вашего врача, фармацевта или другого медицинского работника.Его не следует толковать как указание на то, что использование каких-либо лекарств в любой стране безопасно, подходит или эффективно для вас. Проконсультируйтесь со своим лечащим врачом перед применением каких-либо медикаментов.

    Дополнительная информация

    Всегда консультируйтесь с вашим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

    Заявление об отказе от ответственности

    .

    Смотрите также