Трихромат калия


Трихромат калия - Справочник химика 21

    Полихроматы образуются при действии кислот на хроматы. Так, если на крепкий раствор хромата калия подействовать кислотой, то его окраска сначала станет красно-оранжевой, потом изменится до более темной за счет образования дихроматов, затем трихроматов и т. д.  [c.566]

    Трихромат калия КаСгдОю — темно-красные кристаллы на воздухе устойчив. [c.375]

    При нагревании приготовляют насыщенные растворы 11 г дихромата калия и 17,4 г оксида хрома (VI). Полученный раствор упаривают примерно при 60°С (при этой температуре он насыщен). Выпавшие, кристаллы еще в теплом состоянии декантируют и отжимают между листами фильтровальной бумаги. Трихромат калия КгСгзОю — темно-красные кристаллы на воздухе вещество устойчиво. [c.212]


    Соли этих кислот трихромат калия КгСГзО и тетрахромат калия КгСг О з образуются при действии избытка хромового ангидрида на бихромат калия. Они обладают всеми свойствами двухромовых солей. [c.328]

    Получение ведут так же, как трихромата калия, но со следующими количествами реагентов 12,6 г К2СГ2О7, 57,4 г СгОз и 42,3 г воды. Выход 21 г. [c.1891]

    Трихромат калия КгСгзОю — темно-красные кристаллы на воздухе вещество устойчиво. [c.283]


Трихромат калия - Большая Химическая Энциклопедия

Трихромат бария-калия, 2BaCr30io-2Clr30] o-3h30, образуется, когда соль калия добавляется к раствору хромовой кислоты дихромата бария и концентрированная смесь кристаллизуется в коричневато-красных иглах, которые очень расплываются и разлагаются вода. [Стр.48]

Трихромат калия, EgCrgOio, полученный растворением дихромата в азотной кислоте с плотностью 1-19 или взаимодействием дихромата калия с триоксидом хрома или хромовой кислотой в виде красных моноклинных кристаллов с плотностью 2-649, которые плавятся при 250 ° C., и разлагаются водой с образованием дихромата и хромовой кислоты. ... [Стр.62]

Г. Крисс получил трихромат выпариванием раствора над серной кислотой. дихромата калия в хромовой кислоте F. A. H. Schreinemakers, I. Koppel и E. Blumenthal изучили условия равновесия, и результаты суммированы на рис. 36-41. Трихромат калия дает темно-красные призматические кристаллы, и Ф. Боте сообщил, что моноклинные призмы имеют отношение осей a 6 c = 0-8437 1 0-8318 и j8 = 101 ° 0, (OlO) -расщепление составляет различны.Ф. Боте дал 3-613 за sp. грамм HGF Schroder, 2-676-2-702 L. Pla air и JP Joule, 2-655 и E. Jager and G. Kriiss, 2-667 при 10 ° - кристаллизован из хромовой кислоты - и 2-648 при 11 ° - кристаллизуется из азотной кислоты. Твердость составляет ... [Pg.229]

Тетрахромат калия, KaCrjO, готовится аналогично трихромату (используемая азотная кислота с плотностью шероховатости 1-41) и имеет аналогичные свойства. Кристаллы относятся к моноклинной системе. ... [Pg.62]

Результаты представлены на рис.36, где кривая растворимости ah содержит твердую фазу CrOs, тетраохромат калия cd, трихромат de, дихромат ... [Pg.129]

C. Шмидт использовал конус, азотную кислоту, но Г. Н. Вирубофи сказал, что если азотная кислота будет тоже конус .—- более 1-41 экз. гр .—- образуется некоторое количество тетрахромата. H. Eeinsch и C.J.B. Karsten наблюдали тенденцию кристаллизации нитрата калия вместе с трихроматом в растворе азотной кислоты. -, а Л. Дармштадтер принял нечистый продукт за нитрохромат. М. Сиверт отделил продукт от нитрата калия фракционной кристаллизацией.К. фон Хауэр, М. Сиверт, Э. Ягер и ... [Pg.229]

Л. Варенн сообщили о кристаллах оклогидрата CrBr3.8h30, которые образуются при обработке холодного конуса. SOLN. трихромата калия или аммония с дил. бромистоводородной кислоты и давая раствору постоять при 0 °. Фиолетовые кристаллы представляют собой комбинацию куба и октаэдра. Соль теряет воду при 110 ° и становится зеленой при 200 °, на воздухе образует оксибромид и, наконец, оксид хрома. А. Вернер ... [Pg.300]


.

Дихромат калия и хромовая кислота

W. D. Bancroft измерил окислительный потенциал дихромата калия и хромовой кислоты соответственно при 16-18 ° и 0-2M растворе. со следующими результатами хлорид олова и калийный щелок, 1-37 и 1-70 вольт хлорид двухвалентного олова и соляная кислота, 0-57 и 0-90 вольт сульфид натрия, 1-15 и 1-49 вольт гидроксиламин и калийный щелок, 1-12 и - гидроксиламин и соляная кислота, 0-43, и - ацетат хрома, 0-70, и ацетат хрома и щелочь 1-03 вольт... [Стр.102]

Производство Основными промышленными соединениями хрома, получаемыми непосредственно из хромитовой руды, являются хромат натрия, дихромат натрия и хромовая кислота. Вторичные соединения хрома, полученные в большом количестве, включают дихромат калия, хромат калия и дихромат аммония. [Pg.137]

Окисление вторичных спиртов до кетонов (Раздел 15.10) Для преобразования вторичных спиртов в кетоны доступно множество окислителей. Можно использовать PDC или PCC, а также другие агенты на основе Cr (VI), такие как хромовая кислота или дихромат калия и серная кислота.[Стр.710]

Триметилуксусная кислота может быть получена гидролизом трет-бутилцианида слабой соляной кислотой при 10о0,1. Ее также получают окислением триметилпироксусной кислоты оксидом серебра или дихроматом калия и серной кислотой2, окислением трет-бутилэтилена с раствором перманганата, 3 или окислением диметил-2,2-пропанола хромовой кислотой.4 Шрётер сообщает об образовании триметилаксусной кислоты путем перегруппировки оксима триметилацетофенона с образованием анилида триметилацетофенона, который может быть гидролизован дать кислоту.5 ... [Pg.110]

Ячейка Боде - это была батарея из хромовой кислоты с цинковыми анодами и конструкция, позволяющая доставлять растворы хромовой кислоты из сосудов, содержащих твердый дихромат калия и серную кислоту. [Стр.41]

Трихромат калия, EgCrgOio, полученный растворением дихромата в азотной кислоте с плотностью 1-19 или взаимодействием дихромата калия с триоксидом хрома или хромовой кислотой в виде красных моноклинных кристаллов с плотностью 2-649. , которые плавятся при 250 ° C., и разлагаются водой с образованием дихромата и хромовой кислоты. ... [Pg.62]

В 1873 году впервые было сообщено, что целлюлоза, окисленная хромовой кислотой или перманганатом калия, ослабляется в щелочных растворах, и несколько лет спустя эти результаты подтвердились. К 1899 году стало известно, что целлюлоза, окисленная азотной кислотой или бромом в присутствии карбоната кальция, дает окисленные целлюлозы, из которых при соответствующей обработке известковой водой образуются D-глюкоизосахаринаты.Гидроцеллюлозы, щелочно-гипобромитовые оксицеллюлозы и щелочно-гипохлоритоксицеллюлозы не имеют внутренних, чувствительных к щелочам связей. Целлюлоза, окисленная нейтральным гипохлоритом, кислым гипохлоритом, дихроматом калия и серной кислотой, дихроматом калия и щавелевой кислотой, периодной кислотой или метапериодатом, дает продукты, чувствительные к щелочам. Оксицеллюлоза периодической кислоты и оксицеллюлоза метапериодата гораздо более чувствительны к щелочам, чем другие. ... [Pg.315]

Дж. Томсен и Дж.Крутвиг аналогичным образом обработал хромат серебра соляной кислотой. А. Майлферт обнаружил, что при растворении образуется триоксид хрома. солей хрома или оксида хрома обрабатывают озоном. M. Prud homme и F. Binder наблюдали, что если к раствору добавить хлорид бария. дихромата бария осаждается нормальный хромат бария, а хлорид калия и хромовая кислота остаются в растворе. При получении хромовой кислоты В. В. Полянский сначала получил хромат кальция добавлением пасты гидроксида кальция, а затем раствора хлорида кальция., к ... [Pg.91]

Г. Крисс получил трихромат путем выпаривания раствора над серной кислотой. дихромата калия в хромовой кислоте F. A. H. Schreinemakers, I. Koppel и E. Blumenthal изучили условия равновесия, и результаты суммированы на рис. 36-41. Трихромат калия дает темно-красные призматические кристаллы, и Ф. Боте сообщил, что моноклинные призмы имеют отношение осей a 6 c = 0-8437 1 0-8318 и j8 = 101 ° 0, (OlO) -расщепление составляет различны. Ф. Боте дал 3-613 за sp.грамм HGF Schroder, 2-676-2-702 L. Pla air и JP Joule, 2-655 и E. Jager and G. Kriiss, 2-667 при 10 ° - кристаллизован из хромовой кислоты - и 2-648 при 11 ° - кристаллизуется из азотной кислоты. Жесткость ... [Pg.229]

Горячий чистящий раствор хромовой и серной кислоты, приготовленный из дихромата калия и серной кислоты, обеспечивает свободный кислород для очистки, но имеет тенденцию оставлять остатки, поэтому поверхность необходимо тщательно промыть. Утилизация отходов также является проблемой. [Pg.490]

Первичной связью Cr-O является оксид бромия (VT), CrO, который более известен как хромовая кислота [1115-74-5], коммерческое и общепринятое название. Это соединение также имеет псевдонимы триоксид хрома и ангидрид хромовой кислоты и имеет некоторое сходство с SO. Кристаллы состоят из бесконечных цепочек тетраэдров CrO с общими вершинами и получаются в виде оранжево-красного осадка при добавлении серной кислоты к дихромату калия или натрия (VI). Полностью сухой CrO имеет цвет от темно-красного до красно-пурпурного, но соединение не имеет дефектоскопии, и даже следы воды придают нормальный темно-красный цвет.Оксид бромия (VT) является очень сильным окислителем, и контакт с окисляемыми органическими соединениями может вызвать возгорание или взрывы. [Стр.136]

Терефталевая кислота была получена из большого числа дизамещенных производных бензола или циклогексана окислением перманганатом, хромовой кислотой или азотной кислотой. Следующие пути, по-видимому, имеют препаративную ценность из /> - толуиловой кислоты, /> - метилацетофенона, 2 или дигидро - /) - толуальдегида путем окисления перманганатом из f> -цимола путем окисления дихроматом натрия и серной кислотой из /> - дибромбензола. или из 1-хлор- или -бромбензойной кислоты нагреванием при 250 ° С с цианидами калия и одновалентной меди и из 1-дибромбензола, бутиллития и диоксида углерода.... [Pg.96]

Фенантренхинон был получен обработкой фенантрена хромовой кислотой в уксусной кислоте 5, дихроматом калия в серной кислоте 3-6, пероксидом водорода в уксусной кислоте 6 7 и диоксидом селена при температуре выше 250 ° 8. Его также можно получить из бензила с хлоридом алюминия при 120 ° 9 и из бифенил-2,2-диальдегида с цианидом калия.10 ... [Pg.78]

Триоксид хрома в водном растворе уравновешивается с рядом соединений, и хромовая кислота, которая является наиболее распространенной в кислых условиях (см. стр. 1).Таким образом, смесь триоксида хрома и серной кислоты часто называют раствором хромовой кислоты. Такой раствор также можно получить действием серной кислоты на дихромат натрия (Na2Cr207) или дихромат калия (K2Cr207). [Стр.83]

A. (+) - lBomenthone. В трехгорлую круглодонную колбу объемом 1 л, оснащенную механической мешалкой, конденсатором, термометром и капельной воронкой, помещают 54,6 г (0,35 моль) (+) - изоментола (примечание 1) и 350 мл эфира. , Раствор хромовой кислоты, приготовленный смешением 56.По каплям добавляют 7 г (0,23 моль) дихромата калия и 31 мл (0,58 моль) 98% -ной серной кислоты и разбавляют водой до 200 мл, чтобы поддерживать температуру реакции на уровне 25 ° C. Смесь перемешивают еще 2 часа. Эфирный слой отделяют, а водную фазу дважды экстрагируют эфиром по 100 мл. Объединенные эфирные экстракты промывают насыщенным раствором бикарбоната натрия, сушат над сульфатом магния и упаривают при ... [Pg.189]


.

Как сделать нитрат калия из холодных компрессов быстрого приготовления «Научные эксперименты :: WonderHowTo

Посмотрите этот научный видеоурок от Нурда Ярости о том, как сделать нитрат калия из холодных компрессов быстрого приготовления и гидроксида калия.

Предупреждение: в результате этой реакции образуется большое количество токсичного газообразного аммиака. Проводите реакцию на улице или в вытяжном шкафу и надевайте перчатки при работе с гидроксидом калия.

Некоторые холодные компрессы быстрого приготовления содержат нитрат аммония в качестве активного ингредиента, и при смешивании с гидроксидом калия образуется нитрат калия и газообразный аммиак.

Возьмите холодный пакет быстрого приготовления, на котором четко написано, что он содержит нитрат аммония, разрежьте его и вылейте содержимое в контейнер. Если его не использовать, будет мешочек с водой, который вы можете выбросить. Остальная часть упаковки - нитрат аммония. Обычно его покрывают веществом, препятствующим слеживанию, поэтому он будет бесцветным.

Если вы используете уже использованный холодный пакет для быстрого приготовления, отфильтруйте жидкость и дайте ей испариться, пока она не высохнет. Кристаллы будут нитратом аммония.

Возьмите 80 граммов нитрата аммония и растворите в 70 миллилитрах горячей воды.Это займет некоторое время, так что наберитесь терпения. В холодной воде это займет еще больше времени, поэтому по возможности используйте горячую.

Если он содержит нерастворимый агент, препятствующий слеживанию, его необходимо отфильтровать через кофейный фильтр.

Отмерьте отдельно 56 граммов гидроксида калия. Гидроксид калия продается в Интернете для производства домашнего мыла и биодизеля.

Добавьте воды, достаточной для полного растворения гидроксида калия.

Когда оба раствора станут прозрачными и готовыми, добавьте раствор нитрата аммония к раствору гидроксида калия.На этом этапе образуется большое количество газообразного аммиака, и его необходимо выполнять на открытом воздухе или в вытяжке.

Оставьте раствор в хорошо проветриваемом помещении (лучше всего на улице), чтобы вся вода и аммиак испарились. Вы также можете прокипятить раствор досуха, но помните, что он все еще производит аммиак.

Принесено вам одним из любимых ученых WonderHowTo, NurdRage.

Пожалуйста, включите JavaScript, чтобы посмотреть это видео.

Хотите освоить Microsoft Excel и вывести свои перспективы работы на дому на новый уровень? Начните свою карьеру с помощью нашего пакета обучения Microsoft Excel Premium A-to-Z из нового магазина гаджетов и получите пожизненный доступ к более чем 40 часам инструкций от базового до расширенного по функциям, формулам, инструментам и многому другому.

Купить сейчас (97% скидка)>

,

Смотрите также