Трииодид калия


Калий трииодид - Справочник химика 21

    Кристаллический иод мало растворим в воде (0,00133 моль/л), но его растворимость существенно повышается в водном растворе иодида калия вследствие образования трииодид-иона (1Г)  [c.320]

    На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]


    Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

    Методы, основанные на окислении иодида калия с выделением иода, уже давно широко применяют для определения перекисей 7—18]. Хитон и Юри [19] разработали иодометрический метод определения следов перекисей липидов с использованием спектрофотометрии. В качестве растворителя в этом методе используется непрерывно деаэрируемая смесь 2 1 уксусной кислоты и хлороформа. Из ионных соединений этим методом определили комплекс трииодида. Максимум поглощения наблюдался при 362 нм, однако поглощение измеряли при 400 нм, поскольку в этой области спектра меньше мешающих полос поглощения. Калибровочные графики, построенные по данным анализа перекиси линолевой кислоты, и для чистого иода были идентичны, причем закон Бера выполнялся для концентраций перекиси ниже 5Х 10 " М. Возможность применения этого метода к анализу других перекисей, имеющихся в продаже, в работе [9] не показана. [c.191]

    Экстракция трииодида мышьяка инертными растворителями из солянокислых и сернокислых растворов, содержаш,их иодид калия (натрия или аммония), используется при определении мышьяка в сталях [917, 1132], железе, меди и свинце [1133], уране [760], хроме и сурьме [198] и в некоторых других материалах [264, 265, 1094]. [c.127]

    Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]


    Растворы трииодида неустойчивы, в силу, по крайней мере, двух причин. Первая причина — летучесть иода. Потеря иода может наблюдаться даже в присутствии избытка иодида калия, благодаря которому большая часть растворенного иода существует в действительности в виде трииодид-иона. Однако если стандартный раствор иода хранить в бутыли с притертой пробкой, существенной потери иода в течение нескольких недель не будет. [c.333]

    Трииодид калия, 0,05 М 8,8 г KI растворяют в небольшом количестве воды +12,7 г [c.19]

    Трииодид гигроскопичен. Плавится при 31° С, ири 22.1 С разлагается с выделением иода и образованием иодида калия. [c.342]

    Трииодид калия, моногидрат КЬ-НгО [c.520]

    Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

    Опыт 5. Получение трииодида калия. Введите в пробирку один-два кристаллика иода и прилейте немного воды. Встряхивая пробирку, убедитесь, что иод в воде растворяется плохо. Добавляйте теперь в пробирку по каплям концентрированный раствор иодида калия и убедитесь в растворении иода  [c.134]

    Бихромат калия является прекрасным реагентом для стандартизации растворов тиосульфата. Если избыток иодида калия растворить в кислом растворе, содержащем точно известное количество бихромата, последний окисляет иодид до трииодида [c.337]

    Иодид калия вводится в раствор иода для того, чтобы повысить растворимость иода в присутствии иодид-ионов растворимость иода увеличивается по сравнению с его растворимостью в чистой воде вследствие образования хорошо растворимого трииодида калия KI3  [c.422]

    Трииодид калия, приблизительно 0,1 и. раствор. Растворяют иод в растворе иодида калия, титр раствора устанавливают по триоксиду мышьяка. [c.587]

    Отр1щательные ионы иода и брома являются ионами-комплексообразо-вателями и могут координировать вокруг себя нейтральные атомы галогенов, образуя комплексные ионы обоего вида [Hlg - Hlg 1, получившие название полигалидов, или галогалидов. В этих соединениях п может принимать значения от 1 до 8. Наиболее изученными являются полииодиды и полибромиды. Известно, что иод весьма плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в концентрированных растворах иодида калия, что связано с образованием комплексного иона трииодида  [c.600]

    Поэтому титрант, называемый иодом, в действительности представляет собой раствор иодида калия, в котором растворено необходимое количество кристаллического молекулярного иода. В обычно используемом растворе находится в равновесии 0,05 моль 1з, 0,20 моль 1 и только 3,5-10 моль Ь, следовательно, такой титрант более правильно называть трииодид. Однако надо заметить, что трииодид-ион и молекулярный иод ведут себя в

Трииодид калия - Большая химическая энциклопедия

В биологических материалах для гравиметрического определения холина использовались различные неспецифические осадители, в том числе трииодид калия, хлорид платины, хлорид золота и фосфорновольфрамовая кислота (28). Холин также можно определять спектрофотометрически, а также с помощью методов микробиологического, ферментативного и физиологического анализа. [Стр.101]

Лекарство удобно синтезировать из метилового эфира простагландина I 201 (40), который подвергается оксибромированию в присутствии трииодида калия с образованием 41.Лечение DBN ... [Стр.11]

L.18 Таблетка витамина C была проанализирована, чтобы определить, действительно ли она содержит, как заявлял производитель, 1,0 г витамина. Одну таблетку растворяли в воде с образованием 100,00 мл раствора, и 10,0 мл этого раствора титровали йодом (в виде трииодида калия). Для достижения стехиометрической точки титрования требовалось 10,1 мл 0,0521 M I3- (водн.). Учитывая, что 1 моль л - вступает в реакцию с 1 моль витамина C, заявление производителя является правильным. Молярная масса витамина C составляет 176 г-моль-1.[Стр.115]

Сероводород - хороший восстановитель. Он восстанавливает (i) подкисленный перманганат калия, (ii) подкисленный дихромат калия и (iii) раствор трииодида калия (йода) ... [Стр.309]

ТРИОДИД КАЛИЯ см. PLW285 ТРОКЛОЗЕН КАЛИЯ см. PLDOOO КАЛИЙ, металл 1420Uoys p ) pOp см. PKT250 КАЛИЯ ТРИОКСИД ВАНАДА см. PLK810 ХРОМАТ КАЛИЯ ЦИНКА см. PLW500 ХРОМАТ КАЛИЯ ЦИНКА см. CMK400 ХРОМАТ КАЛИЯ ЦИНК FIYDROXIDE см. PLW500 ... [Pg.1850] Бромистый водород

бромид натрия бромистый водород

.Йодоводород иодистая кислота трииодид калия. [Стр.203]

Для очистки кристаллическая шестиатомная сера растворяется в бензоле (примерно 100 мг / л). Толуол не подходит (см. Свойства). Бензольный раствор экстрагируют серией реагентов, причем с каждым реагентом проводят три или четыре экстракции, если не указано иное. (На 200 мл бензольного раствора используют порции реагента по 50 мл). Реагенты используются в следующем порядке (1) вода, (2) 10% водный трийодид калия, пока бензольная фаза не останется окрашенной от йода, (3) 10% водный раствор йодида калия, (4) вода, (5) 5% водный раствор. водный раствор ацетата свинца, дважды, (6) вода, (7) 5% водный раствор гидроксида калия, один раз, (8) вода.Очищенный раствор сушат над сульфатом магния, и его следует использовать немедленно. Приблизительную концентрацию Sg можно определить спектрофотометрически при 300 мдж (е = 181 л / г-атом) после костюма -... [Pg.101]

KI3h30 моногидрат трииодида калия 7790-42-3 25 00 3,5000 1 2296 Li2h305Se моногидрат селената лития 7790-71-8 25,00 2,5600 1 1 ... [Pg.302]

Трииодид калия образует с гиосциамином (или его солями) маленькие пластинки и призмы, часто в виде крестиков и наконечников стрелок (чувствительность 1 из 1000) (9).[Стр.186]

При температурах выше 40 К NIs-ONH теряет аммиак, образуя NIs-NH от красно-коричневого до черного. Аддукт аммиака NIs-NHs осаждается, когда аммиак пропускают через водный раствор трииодида калия. В атмосфере с высоким парциальным давлением аммиака его можно долго хранить в темноте. Сухой компаунд чрезвычайно чувствителен и взрывается при малейшем механическом воздействии, легком нагревании или облучении. [Pg.3080]

Рисунок 4.63. Окислительно-восстановительное титрование трииодида калия тиосульфатом с добавлением крахмала в качестве индикатора в поток реагента R (5 x 10 М тиосульфат натрия) с использованием коллектора, изображенного на рис. 4.62a, и условий, предусмотренных там. Все образцы (C = 0,25, 0,5, 1,0, 2,0, 4,0, 6,0, 8,0 и 10,0 мМ KI3) вводили в трех экземплярах и контролировали спектрофотометрически при 610 нм. Значения At считывались на уровне уравнения.
Раствор трииодида калия (раствор йода в йодиде калия) обесцвечивается при образовании бесцветного раствора ионов тетратионата... [Pg.172]

Если йодный реагент недоступен в виде исходного раствора, приготовьте его, растворив 1 г йода в растворе 2 г йодида калия в 8 мл воды. Йодид калия добавляют для увеличения растворимости йода в воде за счет образования трииодида калия, KI3 (например, 25.22). [Pg.864]

C8h30I3KN4O8, трииодид калия тетракис (глицин), 46B, 491 C8h32CaCl2N206, дигидрат хлорида бис (DL-2-аминомасляной кислоты) кальция, 44B, 438 ... [Pg.237]

ClOBh -Капролактам - 4-хлоррезорцин C18h38N4O6, l8-Crown-6 - малононитрил, 43B, 412 C18h52I4K2N6O6, комплекс N-метилацетамид-йодид калия-трииодид калия, 30B, 257... [Стр.298]


.

Иодид калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Йодид калия - химическое соединение. Его химическая формула - KI. В нем есть ионы калия и йодида.

Это бесцветное кристаллическое твердое вещество. Это слабый восстановитель. Он реагирует с хлором с образованием йода и хлорида калия. На воздухе желтеет. Это потому, что он реагирует с кислородом и углекислым газом с образованием йода и карбоната калия. Он реагирует с йодом с образованием трииодид-иона.Вот почему раствор йодида калия растворяет йод.

Его получают в результате реакции йода или иодоводородной кислоты с гидроксидом калия.

Используется для доставки йода в форме витаминных таблеток или пилюль. Его можно добавлять в поваренную соль, чтобы предотвратить дефицит йода. Он также используется для производства йодида серебра. Его можно использовать для добавления йода к органическим соединениям. Он используется для предотвращения рака щитовидной железы путем наполнения щитовидной железы нормальным йодом. После ядерного взрыва в воздухе обычно находится радиоактивный йод.Радиоактивный йод накапливается в щитовидной железе и вызывает рак. Когда человек принимает йодид калия, он наполняет щитовидную железу йодом, поэтому радиоактивный йод не может поступать внутрь.

,

12298-68-9 | 1H-пиридо [3,4-b] индол, 2,3,4,9-тетрагидро-7-метокси-1-метил- - Guidechem

Расчетно-химические данные

  • Молекулярный вес : 419,8 1171 г / моль
  • Молекулярная формула : C 10 H 18 N 2
  • Точная масса : 419.677111
  • Моноизотопная масса : 419.677111
  • Сложность : 3,2
  • Счетчик вращающихся облигаций : 0
  • Количество доноров водородной связи : 0
  • Счетчик акцепторов водородной связи : 1
  • Площадь топологической полярной поверхности : 0
  • Счетчик тяжелых атомов : 4
  • Определенное количество стереоцентров атома : 0
  • Неопределенное количество стереоцентров атома : 0
  • Определенное количество стереоцентров связи : 0
  • Неопределенное количество стереоцентров связи : 0
  • Число атомов изотопа : 0
  • Количество ковалентно-связанных единиц : 2
,

Смотрите также