Углекислый газ плюс гидроксид калия


KOH + CO2 = ? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между диоксидом углерода и гидроксидом калия (KOH + CO_2 = ?) приводит к образованию сложных соединений – карбоната калия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что оксид углерода (IV) и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (, ():

   

   

 

   

 

   

Это означает, что гидроксид калия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по диоксиду углерода.
Согласно уравнению реакции , значит . Тогда масса карбоната калия будет равна (молярная масса – 138 g/mole):

   

Углекислый газ - удельная теплоемкость

Углекислый газ бесцветен, тяжелее воздуха и имеет слегка раздражающий запах. Температура замерзания составляет -78,5 o C (-109,3 o F) , при этом образуется двуокись углерода снег или сухой лед.

Углекислый газ образуется при сжигании угля или углеводородов или в результате ферментации жидкостей и дыхания людей и животных. Двуокись углерода усваивается растениями и используется для производства кислорода.

Углекислый газ имеет низкую концентрацию в атмосфере и действует как парниковый газ.

Удельная теплоемкость (C) - это количество тепла, необходимое для изменения температуры единицы массы вещества на один градус.

  • Изобарическая теплоемкость (C p ) используется для веществ в системе с постоянным давлением (ΔP = 0).
  • I удельная теплоемкость сохора (C v ) используется для веществ в замкнутой системе постоянного объема , (= изоволюметрический или изометрический ).

Удельная теплоемкость - C P и C V - будет изменяться в зависимости от температуры. При расчете массового и объемного расхода вещества в обогреваемых или охлаждаемых системах с высокой точностью - удельную теплоемкость следует скорректировать в соответствии со значениями в таблице ниже.

Удельная теплоемкость углекислого газа - CO 2 - в диапазоне температур 175 - 6000 K :

Приведенные выше значения относятся к недиссоциированным состояниям. При высоких температурах выше 1500 К (3223 o F) диссоциация становится заметной, и давление является значительной переменной.

См. Также другие свойства Двуокиси углерода при меняющейся температуре и давлении: Плотность и удельный вес, динамическая и кинематическая вязкость, число Прандтля, теплопроводность и теплофизические свойства при стандартных условиях, а также Удельная теплоемкость воздуха - при постоянном давлении и переменной температуре, воздуха - при постоянной температуре и переменном давлении, аммиак, бутан, окись углерода, этан, этанол, этилен, водород, метан, метанол, азот, кислород, пропан и вода.

.

5,11,14-Эйкозатриновая кислота | 71769-53-4 - Guidechem

Расчетно-химические данные

  • Молекулярный вес : 56,10564 г / моль
  • Молекулярная формула : C 23 H 14 O 12
  • Точная масса : 55.966447
  • Моноизотопная масса : 55.966447
  • Сложность : 2
  • Счетчик вращающихся облигаций : 0
  • Количество доноров водородной связи : 1
  • Счетчик акцепторов водородной связи : 1
  • Площадь топологической полярной поверхности : 1
  • Счетчик тяжелых атомов : 2
  • Определенное количество стереоцентров атома : 0
  • Неопределенное количество стереоцентров атома : 0
  • Определенное количество стереоцентров связи : 0
  • Неопределенное количество стереоцентров связи : 0
  • Число атомов изотопа : 0
  • Количество ковалентно-связанных единиц : 2
.

диоксида углерода | Определение, формула, применение и факты

Двуокись углерода , (CO 2 ), бесцветный газ со слабым резким запахом и кислым вкусом. Это один из наиболее важных парниковых газов, связанных с глобальным потеплением, но он является второстепенным компонентом атмосферы Земли (примерно 3 объема на 10000), образуется при сгорании углеродсодержащих материалов, при ферментации и дыхании животных и используется растениями при фотосинтезе углеводов.Присутствие газа в атмосфере удерживает часть получаемой Землей лучистой энергии от возврата в космос, вызывая так называемый парниковый эффект. В промышленности он восстанавливается для множества различных применений из дымовых газов, как побочный продукт при получении водорода для синтеза аммиака, из печей для обжига извести и других источников.

фотосинтез Схема фотосинтеза, показывающая, как вода, свет и углекислый газ поглощаются растением для производства кислорода, сахара и большего количества углекислого газа. Encyclopdia Britannica, Inc.

Британская викторина

Ветер и воздух: факт или вымысел?

Отрывное течение - это участок турбулентного воздуха.

Углекислый газ был признан в начале 17 века отличным от других газом бельгийским химиком Яном Баптистой ван Гельмонтом, который обнаружил, что он является продуктом брожения и сгорания.Он разжижается при сжатии до 75 кг на квадратный сантиметр (1071 фунт на квадратный дюйм) при 31 ° C (87,4 ° F) или до 16–24 кг на квадратный см (230–345 фунтов на квадратный дюйм) при температуре от –23 до - 12 ° C (от -10 до 10 ° F). К середине 20-го века большая часть углекислого газа продавалась в жидком виде. Если жидкости позволяют расшириться до атмосферного давления, она охлаждается и частично замерзает до снежного твердого вещества, называемого сухим льдом, которое сублимируется (переходит непосредственно в пар без таяния) при -78,5 ° C (-109,3 ° F) при нормальном давлении. Атмосфера.

При обычных температурах углекислый газ практически не реагирует; выше 1700 ° C (3100 ° F) он частично разлагается на окись углерода и кислород. Водород или углерод также преобразуют его в окись углерода при высоких температурах. Аммиак реагирует с диоксидом углерода под давлением с образованием карбамата аммония, затем мочевины, важного компонента удобрений и пластмасс. Двуокись углерода слабо растворяется в воде (1,79 объема на объем при 0 ° C и атмосферном давлении, большие количества при более высоком давлении), образуя слабокислый раствор.Этот раствор содержит двухосновную кислоту, называемую угольной кислотой (H 2 CO 3 ).

Двуокись углерода используется в качестве хладагента, в огнетушителях, для надувания спасательных плотов и спасательных жилетов, взрыва угля, вспенивания резины и пластмасс, стимулирования роста растений в теплицах, иммобилизации животных перед забоем и в газированных напитках.

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

Горящий магний продолжает гореть в двуокиси углерода, но этот газ не поддерживает горение большинства материалов.Длительное воздействие на людей 5-процентной концентрации углекислого газа может привести к потере сознания и смерти.

.

Смотрите также