Укажите формулу карбоната калия


Формула карбоната калия в химии

Определение и формула карбоната калия

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – соль белого цвета растворимая в воде, но не растворимая в этиловом спирте, образует растворы с сильно щелочной реакцией.

Плавится без разложения, при более глубоком нагревании разлагается.

Очень хорошо растворяется в воде (сильный гидролиз по аниону):

   

   

Карбонат калия является основным компонентом калийных удобрений. Исторически сложилось так, что карбонат калия получали при спекании поташа из золы растений в печи для удаления примесей. Мелкий белый оставшийся порошок являлся поташем. Первый патент, выданный патентным ведомством США был присужден Сэмюэлю Хопкинсу в 1790 году для улучшенного способа изготовления поташа из золы растений и карбоната калия.

В конце 18-го века в Северной Америке, до развития разрыхлителей, поташ использовался в качестве разрыхлителя в быстрых хлебах.

Химические свойства карбоната калия

Получение

В настоящее время, карбонат калия получают в промышленных масштабах путем электролиза хлорида калия. Полученный гидроксид калия приводят во взаимодействие с диоксидом углерода с образованием карбоната калия, который часто используется для получения других соединений калия:

   

Применение

Исторически карбонат калия использовался для производства мыла, стекла, фарфора. В качестве мягкого сушильного агента, где другие влагопоглощающие вещества, такие как хлорид кальция и сульфат магния, нельзя применить. Он не подходит для кислотных соединений, но может быть полезен для сушки органической фазы, если есть небольшое количество кислотных примесей. Он также может быть использован для сушки некоторых кетонов, спиртов и аминов перед перегонкой.

Используется в производстве порошка какао, чтобы сбалансировать натуральных какао-бобов (это также помогает улучшить аромат).

Примеры решения задач

Карбонат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Карбонат калия , обычно называемый поташом или перламутром, представляет собой химическое соединение, также известное как K 2 CO 3 . Это вещество, образующее крепкий водный раствор. В 1742 году Антонио Кампанелла открыл карбонат калия и обнаружил, что он является основным компонентом поташа. Перлаш образуется, когда поташ нагревается в печи для удаления примесей. До того, как в конце 18 века был открыт разрыхлитель, перлаш использовался для выпечки хлеба.Карбонат калия используется во многих различных функциях. Они не имеют запаха и также известны как поташ или жемчужная зола. [1]

Недвижимость

Карбонат калия имеет белый цвет, может быть порошкообразным или иметь кристаллическую структуру и не имеет запаха. Карбонат калия легко впитывает воду из воздуха и растворяется в воде. Они могут быть образованы с другими соединениями, а также могут быть изготовлены для других целей. Карбонат калия растворим в воде, но не растворим в этиловом спирте. [2] Карбонат калия извлекается из воды в калий (K + ) и карбонат-ионы (CO 3 2- ). Растворение / диссоциация в воде выделяет тепло также, когда карбонат калия добавляется в воду, происходит эффективная реакция. Когда вещество разлагается при высокой температуре, давление паров вещества очень низкое, и точку плавления невозможно определить.

Синтез / вхождения

Карбонат калия в США производится в основном из хлорида калия.Хлорид калия распадается на гидроксид калия при электролизе. Когда он превращается в гидроксид калия, он образует карбонат калия. Бикарбонат калия может быть образован из гидроксида калия. Способы производства поташа - обычное название промышленной соли, содержащей калий в водной форме, - это заливание водой золы растений в горшке. Процесс Энгеля-Прехта - еще один метод образования карбоната калия. Его получают путем смешивания карбоната магния или оксида магния с диоксидом углерода.При атмосферном давлении ниже 30 и при двойном солеобразовании может образовывать карбонат калия. Калий образуется при испарении. Но в наши дни он больше не используется. В США было первым химическим веществом, которое было экспортировано. Калий был рано обнаружен одним из колонистов Америки. [3]

использует

Использование карбоната калия

Важные области применения калия

Удобрения

Важным применением калийных удобрений является их способность производить удобрения.Растениям необходим калий для роста их содержания в фосфоре и азоте. Для удобрения растений используется 95% калийных удобрений. Значительно изменился рост сельскохозяйственных культур за счет использования калийных удобрений. Во-первых, во фруктах и ​​овощах вкус был усилен. Во-вторых, у него была лучшая сопротивляемость болезням, вредителям и сорнякам. В-третьих, он лучше зарезервировал воду. В-четвертых, это помогло укрепить стебли и корни. В-пятых, он лучше защищал от засухи и других климатических условий.

Промышленная химия

Для производства различных химических соединений также используется калий. Калий используется как отличный материал для изготовления мыла. Мыло с карбонатом натрия менее мягкое, чем эти мыла.

производство специального стекла

Еще одно важное применение поташа - производство специального стекла, такого как оптические линзы, телевизионные экраны и электронно-лучевые трубки. Помимо этого, поташ используется в производстве печатных красок и пигментов, для окрашивания и стирки шерсти, глазури керамики и пищевых продуктов, включая шоколад, и в металлургической промышленности. [2]

Продукты питания

Когда карбонат калия смешивается с водой, он нагревается. Но это длится недолго. Например, травяной кисель используется в карбонате калия, который является распространенной азиатской кухней. Кроме того, обычно, когда мы печем толстый хлеб, такой как имбирный пряник, также используется карбонат калия.

В лаборатории

В качестве сушильного агента в лаборатории карбонат калия является лучшим примером для хлорида кальция и магния, но не для кислоты.Карбонат калия удаляет небольшие следы кислотных примесей для лучшей консервации. Карбонат калия также может быть образован в качестве электролита, который помогает в экспериментах по холодному синтезу. Для измерения тепла используется электролит с тяжелой водой. Перед дистилляцией карбонат калия можно также использовать для сушки кетонов, спиртов и аминов. [4]

Оценка безопасности

Оценка безопасности человека

Карбонат калия, также известный как гигроскопичное вещество, может поглощать воду из воздуха.Воздействие чистого вещества может вызвать раздражение кожи и глаз, поэтому контакт с кожей и глазами очень опасен. Карбонат натрия разлагается на составляющие ионы и не поступает в организм системно. Карбонат калия не вызывает системной токсичности ни в каких органах, включая репродуктивную систему. Кроме того, карбонат калия не является канцерогенным или генотоксичным.

Оценка экологической безопасности

Карбонат калия малоопасен для окружающей среды.Обычно он находится в окружающей среде. Следовательно, само по себе вещество не окажет большого воздействия. Карбонат-иона не бывает в значительной степени, но это приводит к повышению pH воды. Однако следует проверять pH сточных вод, чтобы убедиться, что он не слишком высок. [1]

Видео

Синтез карбоната калия

Список литературы

,

XI. Методы анализа ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСЧЕТА КАРБОНАТА КАЛИЯ РЕАГЕНТЫ ПРОЦЕДУРА

КАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ

КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ Получена на 28-м заседании JECFA (1984), опубликована в FNP 31/2 (1984) и в FNP 52 (1992).Спецификации на металлы и мышьяк пересмотрены на 55-м заседании JECFA (2000 г.). ADI не указан

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций. Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

ОБЩИЙ ЛАБОРАТОРНЫЙ АППАРАТ

ОБЩЕЕ ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ Стаканы используются в качестве реакционного контейнера или для хранения жидких или твердых образцов. Они также используются для улавливания жидкостей при титровании и фильтрата при фильтровании. Бунзен

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла.Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция с помощью EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости.Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Дополнительная информация

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА

ЭКСПЕРИМЕНТ 3 FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА Хлорид серебра очень нерастворим в воде.Добавление AgNO 3 в раствор, содержащий ионы хлорида, приводит к образованию мелкодисперсного белого осадка

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода. Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

1.Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11

SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды - УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436

Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

Растворы и разведения

Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Создавать контент - процедуру для принятия конкретного решения и оценивать преимущества различных подходов. Выберите подходящую стеклянную посуду, чтобы убедиться, что

Дополнительная информация

Водные химические реакции

Имя: Дата: Партнеры лаборатории: Раздел лаборатории: Водные химические реакции Цель этой лаборатории - познакомить вас с тремя основными категориями реакций, протекающих в водных растворах: реакции осаждения,

Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

Раздел 6 Концепция крота

Химическая форма 3 Page 62 Ms.R. Buttigieg Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 стр. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а.азот

Дополнительная информация

Смеси и чистые вещества

Блок 2 Смеси и чистые вещества. Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества. Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они

Дополнительная информация

Разделение экстракцией растворителем

Эксперимент 3 Разделение с помощью экстракции растворителем Цели Разделить смесь, состоящую из карбоновой кислоты и нейтрального соединения, с использованием методов экстракции растворителем.Введение Часто органические

Дополнительная информация

Отзыв CHM1 к экзамену 12

Темы Решения 1. Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и

Дополнительная информация

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА

(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Свойства кислот и оснований (адаптировано из набора Flinn Scientific Acid Base Test Kit I # AP4567) Введение Аккумуляторная кислота, желудочная кислота, кислотный дождь - всего несколько кислот в нашей повседневной жизни! Что это значит, когда

Дополнительная информация

Неполярная углеводородная цепь

НАУКА О МЫЛЕ И МОЮЩИХ СРЕДСТВАХ 2000 Дэвид А.Кац. Все права защищены. Воспроизведение в образовательных целях при условии сохранения авторских прав. ВВЕДЕНИЕ Мыло - это соль

Дополнительная информация ,

Карбонат водорода калия - Drugs.com

  1. Международный
  2. Карбонат водорода

Схема

Ph. Eur.

ATC (Анатомо-терапевтическая химическая классификация)

A12BA04

Регистрационный номер CAS (Химическая служба рефератов)

0000298-14-6

Химическая формула

KHC-O3

Категории молекулярной массы

100

Терапевтические

Пищевая добавка (номер е)

Фармацевтическая помощь

Лечение дефицита фосфата

Химические названия

Углекислота, соль монопотия (Фармакопея США)

Карбонат монопотия (Фармакопея США)

Карбонат кислоты потаβ

Зарубежные названия

  • Kalii Hydrogencarbonas (латиница)
  • Kaliumhydrogencarbonat (немецкий)
  • Калий, бикарбонат де (французский)
  • Potasio, bicarbonato de (испанский)

Общие названия

  • CCRIS 3510 (IS)
  • Бикарбонат калия (IS)
  • Гидрокарбонат калия (PH: Ph.Евро. 9)
  • Калийгидрокарбонат (PH: Ph. Eur.9)
  • Бикарбонат калия (PH: BP 2018, USP 41)
  • Карбонат калия (PH: BP 2018, JP XVII, USP 41)
  • Гидрокарбонат калия (PH : Ph. Eur. 9)
  • Калий, бикарбонат de (PH: Ph. Eur. 9)

Торговые марки

  • Acidex Advance [+ альгинат натрия]
    Pinewood, United Kingdom
  • Альгицид [+ альгинат натрия]
    Филадельфия, Оман
  • Alkala N [+ цитрат натрия, + бикарбонат натрия]
    Санум-Кельбек, Германия
  • Блемарен [+ лимонная кислота, + цитрат натрия]
    Allphamed, Российская Федерация
  • Boi-K [+ аскорбиновая кислота]
    ERN, Испания
  • Boi-K Aspartico [+ аскорбиновая кислота, + аспарагиновая кислота]
    ERN, Испания
  • Efercal
    Vitalis, Турция
  • Fawarem K
    Egypt, Egypt
  • гевискон [+ альгинат натрия, + бикарбонат натрия]
    Reckitt Benckiser, Австрия; Рекитт Бенкизер, Ирландия
  • Гавискон [+ альгинат натрия]
    Шарль де Джорджио, Мальта; Рекитт Бенкизер, Джорджия; Рекитт Бенкизер, Мальта; Reckitt Benckiser Belgium, Бельгия
  • Гевискон Адванс [+ альгинат натрия]
    Forum Health Products, Соединенное Королевство; Рекитт Бенкизер, Гонконг; Рекитт Бенкизер, Ирландия; Рекитт Бенкизер, Малайзия; Рекитт Бенкизер, Польша; Рекитт Бенкизер, Турция; Рекитт Бенкизер Дойчланд, Германия; Рекитт Бенкизер-Великобритания, Италия; Рекитт Бенкизер Сингапур, Сингапур; Reckitt Benckiser Healthcare UK, Великобритания
  • Гевискон двойной силы [+ карбонат кальция, + альгинат натрия]
    Рекитт Бенкизер, Австралия; Рекитт Бенкизер, Новая Зеландия
  • Гевискон Форте [+ альгинат натрия]
    Рекитт Бенкизер, Израиль
  • Гевискон жидкий [+ альгинат натрия, + бикарбонат натрия]
    Reckitt Benckiser, Австрия
  • Gavisconpro [+ альгинат натрия]
    Reckitt Benckiser, Франция
  • Калинор [+ лимонная кислота, + цитрат калия]
    Десма, Босния и Герцеговина; Десма, Германия; Нордмарк, Болгария
  • Калинор [+ цитрат калия]
    Эбботт, Турция; Десма, Хорватия (Hrvatska)
  • Kalium effervescens [+ цитрат калия]
    Synteza, Польша
  • Kalium Hausmann [+ цитрат калия]
    Vifor, Switzerland
  • Клореф [+ Betaine]
    Аделько, Греция
  • Luftagastropro [+ альгинат натрия]
    Reckitt Benckiser, Бразилия
  • Pot-K [+ цитрат калия]
    Ингалятор Neutec, Турция
  • Rasoforce [+ Rabeprazol]
    Celtis, Турция
  • Refcon Advance [+ альгинат натрия]
    Vefa, Джорджия; Вефа, Турция
  • Ренни [+ карбонат магния]
    Байер, Венгрия
  • Самарин [+ бикарбонат натрия, + цитрат натрия]
    Orkla Care, Швеция
  • Содио и картофель с бикарбонатом [+ бикарбонат натрия]
    Галеника Сенезе, Италия; Сальф, Италия
  • Solfo Alcalino [+ Sulphur]
    Новый.Fa.Dem., Италия

Глоссарий

Термин Определение
IS Неофициальный синоним
PH Фармакопея Название
Ph. Европейская фармакопея
USP Фармакопея США

Дополнительная информация о соглашениях о присвоении наименований лекарств: Международные непатентованные наименования.

Важное примечание: международная база данных Drugs.com находится в стадии бета-версии. Это означает, что он все еще находится в разработке и может содержать неточности. Он не предназначен для замены опыта и суждений вашего врача, фармацевта или другого медицинского работника. Его не следует толковать как указание на то, что использование каких-либо лекарств в любой стране безопасно, подходит или эффективно для вас. Проконсультируйтесь со своим лечащим врачом перед применением каких-либо медикаментов.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об ограничении ответственности в отношении медицинских услуг

,

Смотрите также