Укажите вещество с ионной связью хлор хлорид калия фосфин азот


Задания 4. Химическая связь, состав и строение веществ.

Задание №1

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

  • 1. Ca(ClO2)2
  • 2. HClO3
  • 3. NH4Cl
  • 4. HClO4
  • 5. Cl2O7

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 13

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 1 - Ca(ClO2)2, т.к. в его формуле можно увидеть атомы типичного металла кальция и атомы неметаллов - кислорода и хлора.

Однако, больше соединений, содержащих одновременно атомы металла и неметалла, в указанном списке нет.

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH4+) или его органические аналоги - катионы алкиламмония RNH3+, диалкиламония R2NH2+, триалкиламмония R3NH+ или тетраалкиламмония R4N+, где R - некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH3)4NCl между катионом (CH3)4+ и хлорид-ионом Cl.

Среди указанных в задании соединений есть хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония NH4+ и хлорид-ионом Cl.

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых тип химической связи такой же, как в молекуле фтора.

1) кислород

2) оксид азота (II)

3) бромоводород

4) иодид натрия

5) алмаз

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 15

Молекула фтора (F2) состоит из двух атомов одного химического элемента неметалла, поэтому химическая связь в данной молекуле ковалентная неполярная.

Ковалентная неполярная связь может быть реализована только между атомами одного и того же химического элемента неметалла.

Из предложенных вариантов ковалентный неполярный тип связи имеют только кислород и алмаз. Молекула кислорода является двухатомной, состоит из атомов одного химического элемента неметалла. Алмаз имеет атомное строение и в его структуре каждый атом углерода, являющегося неметаллом, связан с 4-мя другими атомами углерода.

Оксид азота (II) - вещество состоящее из молекул, образованных атомами двух разных неметаллов. Поскольку электроотрицательности разных атомов всегда различны, общая электронная пара в молекуле смещена к более электроотрицательному элементу, в данном случае к кислороду. Таким образом, связь в молекуле NO является ковалентной полярной.

Бромоводород также состоит из двухатомных молекул, состоящих из атомов водорода и брома. Общая электронная пара, образующая связь H-Br, смещена к более электроотрицательному атому брома. Химическая связь в молекуле HBr также является ковалентной полярной.

Иодид натрия - вещество ионного строения, образованное катионом металла и иодид-анионом. Связь в молекуле NaI образована за счет перехода электрона с 3s-орбитали атома натрия (атом натрия превращается в катион) на недозаполненную 5p-орбиталь атома иода (атом иода превращается в анион). Такая химическая связь называется ионной.

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

  • 1. C2H6
  • 2. C2H5OH
  • 3. H2O
  • 4. CH3OCH3
  • 5. CH3COCH3

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

Водородные связи имеют место в веществах молекулярного строения, в которых присутствуют ковалетные связи H-O, H-N, H-F. Т.е. ковалентные связи атома водорода с атомами трех химических элементов с наивысшей электроотрицательностью.

Таким образом, очевидно, водородные связи есть между молекулами:

1) воды

2) спиртов

3) фенолов

4) карбоновых кислот

5) аммиака

6) первичных и вторичных аминов

7) плавиковой кислоты

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения с ионной химической связью.

  • 1. PCl3
  • 2. CO2
  • 3. NaCl
  • 4. H2S
  • 5. MgO

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Сделать вывод о наличии ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав структурных единиц вещества одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 3 (NaCl) и 5  (MgO).

Примечание*

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH4+) или его органические аналоги - катионы алкиламмония RNH3+, диалкиламония R2NH2+, триалкиламмония R3NH+ или тетраалкиламмония R4N+, где R - некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH3)4NCl между катионом (CH3)4+ и хлорид-ионом Cl.

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом строения.

1) вода

2) алмаз

3) кварц

4) поваренная соль

5) золото

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два соединения, у которых ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму.

  • 1. CH3NH2
  • 2. CCl4
  • 3. NH4Cl
  • 4. CH3NH3Br
  • 5. SO2Cl2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №7

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку.

  • 1. Cs2O
  • 2. I2
  • 3. KBr
  • 4. NaI
  • 5. HCl

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №8

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения.

1) фтор

2) кислород

3) белый фосфор

4) бор

5) кремний

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №9

Из предложенного перечня выберите два соединения с наиболее прочными химическими связями.

  • 1. Cl2
  • 2. Br2
  • 3. O2
  • 4. I2
  • 5. N2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №10

Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых ковалентная связь образована одной общей электронной парой.

  • 1. N2
  • 2. Cl2
  • 3. NO
  • 4. HBr
  • 5. O2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует двойная связь между атомами углерода и кислорода.

1) этанол

2) фенол

3) формальдегид

4) уксусная кислота

5) глицерин

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №12

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями.

  • 1. HCl
  • 2. HF
  • 3. H2O
  • 4. H2S
  • 5. HI

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются и ковалентные полярные, и ионные связи.

  • 1. NaCl
  • 2. NaNO3
  • 3. Na2SO4
  • 4. Na
  • 5. Na2O

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №14

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

1) кислород

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) хлорид натрия

5) оксид кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества с таким же типом кристаллической решетки, как у алмаза.

1) кремнезем SiO2

2) оксид натрия Na2O

3) угарный газ CO

4) белый фосфор P4

5) кремний Si

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

  • 1. NH4Cl
  • 2. HCOONa
  • 3. NH3
  • 4. HCOOH
  • 5. CO

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №17

Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей длиной химической связи в молекуле.

  • 1. HF
  • 2. HCl
  • 3. HBr
  • 4. HI
  • 5. H2O

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №18

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть одна π-связь.

  • 1. SO2
  • 2. HBr
  • 3. HCOOH
  • 4. H2
  • 5. O2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №19

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

  • 1. Cl2
  • 2. B
  • 3. Cu
  • 4. Si
  • 5. P4

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №20

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть одна тройная связь.

  • 1. HCOOH
  • 2. HCOH
  • 3. C2H4
  • 4. N2
  • 5. C2H2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

Для того, чтобы найти правильный ответ, нарисуем структурные формулы соединений из представленного списка:

Таким образом, мы видим, что тройная связь имеется в молекулах азота и ацетилена. Т.е. правильные ответы 45

Задание №21

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть ковалентная неполярная связь.

1) Гидроксид натрия

2) Вода

3) Метанол

4) Этан

5) Пероксид водорода

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

  • 1. CO2
  • 2. SiO2
  • 3. NH3
  • 4. NaH
  • 5. PbO2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для каждого из которых характерно наличие водородной связи между молекулами.

1) формальдегид

2) глицерин

3) бензол

4) уксусная кислота

5) толуол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №24

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

1) белый фосфор

2) сера

3) графит

4) кремний

5) натрий

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №25

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

  • 1. LiOH
  • 2. Li3PO4
  • 3. (NH4)2HPO4
  • 4. NH4F
  • 5. H3PO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №26

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) оксид кремния

2) оксид лития

3) хлорид лития

4) силикат лития

5) кремний

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №27

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

  • 1. H2SO4
  • 2. KNO3
  • 3. PCl3
  • 4. KCl
  • 5. H3BO3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №28

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) хлороводород

2) хлорид натрия

3) оксид серы(IV)

4) аммиак

5) оксид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) аммиак

2) иод

3) кислород

4) вода

5) метан

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ионное соединение | Химическая связь

Природа ионной связи (ESABX)

Когда электроны передаются от одного атома к другому, это называется ионной связью .

Электроотрицательность - это свойство атома, описывающее, насколько сильно он притягивает или удерживает электроны. Ионная связь имеет место, когда разница в электроотрицательности между двумя атомами превышает \ (\ text {1,7} \). Обычно это происходит, когда атом металла связывается с атомом неметалла.Когда разница в электроотрицательности велика, один атом будет притягивать общую электронную пару намного сильнее, чем другой, вызывая перенос электронов на атом с более высокой электроотрицательностью. Когда образуются ионные связи, металл отдает один или несколько электронов из-за своей низкой электроотрицательности с образованием положительного иона или катиона. Атом неметалла обладает высокой электроотрицательностью и поэтому легко получает электроны с образованием отрицательного иона или аниона. Затем два иона притягиваются друг к другу электростатическими силами.

Ионная связь

Ионная связь - это тип химической связи, при которой один или несколько электронов передаются от одного атома к другому.

Пример 1:

В случае \ (\ text {NaCl} \), разница в электроотрицательности между \ (\ text {Na} \) (\ (\ text {0,93} \)) и \ (\ text {Cl} \) (\ (\ text {3,16} \)) равно \ (\ text {2,1} \). У натрия есть только один валентный электрон, а у хлора - семь. Поскольку электроотрицательность хлора выше, чем электроотрицательность натрия, хлор будет очень сильно притягивать валентный электрон атома натрия.{-} \) ион.

Хлор - двухатомная молекула, поэтому для участия в ионной связи он должен сначала распасться на два атома хлора. Натрий является частью металлической решетки, и отдельные атомы сначала должны оторваться от решетки.

Таким образом, электрон переходит от натрия к хлору:

Рисунок 6.1: Ионная связь в хлориде натрия

Вычисленное уравнение реакции:

\ [2 \ text {Na} + \ text {Cl} _ {2} \ rightarrow 2 \ text {NaCl} \]

Пример 2:

Другой пример ионной связи имеет место между магнием \ ((\ text {Mg}) \) и кислородом \ ((\ text {O} _ {2}) \) с образованием оксида магния \ ((\ text {MgO} ) \).{2 -} \). Сила притяжения между противоположно заряженными ионами - это то, что удерживает соединение вместе.

Вычисленное уравнение реакции:

\ [2 \ text {Mg} + \ text {O} _ {2} \ rightarrow 2 \ text {MgO} \]

Поскольку кислород представляет собой двухатомную молекулу, два атома магния потребуются для соединения с одной молекулой кислорода (которая имеет два атома кислорода), чтобы произвести две единицы оксида магния \ ((\ text {MgO}) \).

Структура кристаллической решетки ионных соединений (ESABY)

Ионные вещества на самом деле представляют собой комбинацию множества ионов, связанных вместе в гигантскую молекулу.Расположение ионов в регулярной геометрической структуре называется кристаллической решеткой . Так что на самом деле \ (\ text {NaCl} \) не содержит один \ (\ text {Na} \) и один \ (\ text {Cl} \) ион, а скорее много этих двух ионов, расположенных в кристалле. решетка, в которой соотношение ионов \ (\ text {Na} \) к \ (\ text {Cl} \) равно 1: 1. Структура кристаллической решетки показана ниже.

Рис. 6.2: Расположение кристаллической решетки в \ (\ text {NaCl} \)

Рисунок 6.3: Модель заполнения пространства решетки хлорида натрия

Свойства ионных соединений (ЭСАБЗ)

Ионные соединения обладают рядом свойств:

  1. Ионы расположены в решетчатой ​​структуре

  2. Ионные твердые вещества являются кристаллическими при комнатной температуре

  3. Ионная связь - сильное электростатическое притяжение.Это означает, что ионные соединения часто бывают твердыми и имеют высокие температуры плавления и кипения

  4. Ионные соединения хрупкие, и связи в плоскостях разрываются, когда соединение находится под давлением (напряжением)

  5. Твердые кристаллы не проводят электричество, а ионные растворы -

Присоединяйтесь к тысячам учащихся, улучшающих свои научные оценки онлайн с помощью Siyavula Practice.

Зарегистрируйтесь здесь

Ионные соединения

Упражнение 6.3

Объясните разницу между ковалентной связью и ионной связью .

Решение пока недоступно.

Магний и хлор реагируют с образованием хлорида магния.

  1. Какая разница в электроотрицательности между этими двумя элементами?

  2. Укажите химическую формулу:

    1. ион магния

    2. хлорид-ион

    3. ионное соединение, которое образуется во время этой реакции

  3. Напишите вычисленное химическое уравнение протекающей реакции.

Решение пока недоступно.

Нарисуйте диаграммы Льюиса для представления следующих ионных соединений:

  1. натрия йодид \ ((\ text {NaI}) \)

  2. кальция бромид \ ((\ text {CaBr} _ {2}) \)

  3. хлорид калия \ ((\ text {KCl}) \)

Решение пока недоступно.

.

Глава 4 - Ионная связь

Введение

Атомы могут приобретать или терять валентные электроны, чтобы стать ионами. Ионы могут быть одноатомными, например Ca 2+ и Cl 1–, или многоатомными, например NH 4 1+ и CO 3 2– . Ионная связь , , , - это электростатическая (кулоновская) сила притяжения между двумя противоположно заряженными ионами. Ионы и их связь - тема этой главы.

4.1 Ионное соединение

Введение

Ионные связи - это электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов. Катион обычно представляет собой металл, а анион - обычно неметалл.

4.1-1. Введение в склеивание видео

  • Просмотр видео
  • Просмотрите видео в этом окне, нажав кнопку воспроизведения.
  • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.
  • Просмотрите видео в текстовом формате, прокрутив вниз.
  • Перейдите к упражнениям по этой теме.

4.1-2. Ионное соединение

Ионная связь - это кулоновское притяжение двух противоположно заряженных ионов.

Соединения металлов и неметаллов ионные.

Незаполненные валентные орбитали неметаллов испытывают большие эффективные ядерные заряды, поэтому они имеют низкую энергию, что делает неметаллы, такие как хлор, сильно электроотрицательными. Валентные электроны металлов, которые лежат в левой части периодической таблицы, испытывают очень низкие эффективные ядерные заряды, поэтому они характеризуются низкими энергиями ионизации. Следовательно, металлы, такие как натрий, легко теряют валентный электрон. Когда натрий связывается с хлором, валентный электрон высокой энергии на натрии переносится на низкоэнергетическую незаполненную орбиталь хлора.Потеря электрона натрием дает ион натрия с плюсовой единицей, в то время как усиление электрона хлором дает ион хлора с одним минусом. Образующиеся ионы с противоположным зарядом понижают свою энергию, приближаясь друг к другу. Взаимодействие между двумя взаимодействующими ионами называется ионной связью, а NaCl - ионным соединением. Будем считать, что все соединения металлов и неметаллов ионные. Однако помните, что поздние металлы (те, которые расположены справа от таблицы Менделеева) довольно электроотрицательны, поэтому они не отдают свои валентные электроны легко, а их соединения не очень ионны.

4.1-3. Ионная структура

Ионные соединения представляют собой массивы отдельных ионов без идентифицируемых молекул.

Каждый ион в кристалле поваренной соли окружен шестью идентичными ионами противоположного заряда, и все расстояния Na – Cl идентичны. Следовательно, нет пар ионов, которые можно идентифицировать как молекулы NaCl.
  • Просмотр видео
  • Просмотрите видео в этом окне, нажав кнопку воспроизведения.
  • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.

4.1-4. Ионные соединения против ковалентных соединений

Соединения между неметаллами ковалентны.

Ковалентные соединения представляют собой наборы отдельных молекул, т.е. они являются молекулярными.

Хотя ковалентное связывание является темой следующих двух глав, здесь дается краткое введение, чтобы мы могли сравнить два различных типа соединений в этой главе. Ковалентные соединения содержат только неметаллы, поэтому атомы имеют схожую электроотрицательность. Ни один из атомов в ковалентной связи не имеет электронов очень высокой энергии, которые легко переносятся, поэтому атомы разделяют, а не передают связывающие электроны. Ковалентные связи включают перекрытие атомных орбиталей, поэтому они очень направленные, в то время как ионные связи представляют собой просто электростатические взаимодействия между сферическими ионами без направления.В то время как расстояния между соседними ионами Na 1+ и Cl 1– в кристалле NaCl идентичны, между атомами O и H в кристалле льда наблюдаются два различных расстояния. Наличие двух различных расстояний во льду позволяет нам идентифицировать отдельные молекулы воды как атом кислорода и два ближайших к нему атома водорода. Тогда большее расстояние между атомом кислорода одной молекулы и атомом водорода соседней молекулы воды в кристалле.Таким образом, лед состоит из отдельных молекул воды, которые взаимодействуют с образованием твердого вещества, а поваренная соль состоит из ионов Na 1+ и Cl 1– без молекул NaCl.

4.1-5. Ионное или ковалентное упражнение

Упражнение 4.1:

Укажите, является ли каждое из следующего ионным или ковалентным.

,

примеров ионной связи

Ионная связь - это атомная связь, созданная притяжением двух разно заряженных ионов. Связь обычно происходит между металлом и неметаллом. Структура связи жесткая, прочная и часто кристаллическая и прочная. Ионные связи также плавятся при высоких температурах. Растворенные в воде ионные связи являются водными, то есть могут проводить. Как твердые тела они являются изоляторами. Ионные связи также можно назвать электровалентными связями.

Ионная связь образуется, когда ионы взаимодействуют с образованием ионного соединения с балансом положительных и отрицательных зарядов.Примеры ионной связи:

  • LiF - фторид лития

  • LiCl - хлорид лития

  • LiBr - бромид лития

  • LiI - иодид лития

  • NaFor

  • Хлорид натрия

  • NaBr - бромид натрия

  • NaI - йодид натрия

  • KF - Фторид калия

  • KCl - Хлорид калия

  • 000
  • - хлорид калия

  • 000
  • CsF - Фторид цезия

  • CsCl - Хлорид цезия

  • CsBr - Бромид цезия

  • CsI - Иодид цезия

    9000

  • BeOeryll
  • BeSe - Селенид бериллия

  • MgO - Оксид магния

  • MgS - сульфид магния

  • MgSe - селенид магния

  • CaO - оксид кальция

  • CaS - сульфид кальция

  • 000 000
  • Селен кальция 9000
  • Селен кальция
  • BaS - сульфид бария

  • BaSe - селенид бария

  • CuF - Фторид меди (I)

  • CuCl - хлорид меди (I)

  • - 9Br
  • CuI - Иодид меди (I)

  • CuO - Оксид меди (II)

  • CuS - Сульфид меди (II)

  • CuSe - Селенид меди (II)

  • Fe0006 Fe0006 Fe (II) Оксид

  • FeS - Сульфид железа (II)

  • FeSe - Селенид железа (II)

  • CoO - Оксид кобальта (II)

  • CoS - сульфид кобальта (II)

  • CoSe - селенид кобальта (II)

  • NiO - оксид никеля (II)

  • NIS - Сульфид никеля (II)

  • NiSe - Селенид

  • PbO - оксид свинца (II)

  • PbS - сульфид свинца (II)

  • PbSe - свинец (II) Селенид

  • SnO -

    оксид SnO - олова (II) - Сульфид олова (II)

  • SnSe - Селенид олова (II)

  • Li2O - Оксид лития

  • Li2S - Сульфид лития

  • Li2Se3

    000 Селенид натрия
  • 0006
  • Селенид натрия
  • Na2S - сульфид натрия

  • Na2Se - селенид натрия

  • K2O - оксид калия

  • K2S - сульфид калия

  • K2Se - 06

    Cs2O - оксид цезия

  • Sc2S - сульфид цезия

  • Cs2Se - селенид цезия

  • BeF2 - BeF2 - фторид бериллия

  • 0003

    BeClery2 9000

  • BeClery2 9000 Beryllium 9000

  • BeI2 - Иодид бериллия

  • MgF2 - Фторид магния

  • MgCl2 - Хлорид магния

  • MgBr2 - Бромид магния

  • 000

    CaFI

  • Ca
  • Ca
  • Ca 9 Хлорид кальция

  • CaBr2 - бромид кальция

  • CaI2 - иодид кальция

  • BaF2 - фторид бария

  • BaCl2 -

  • Барид барий
  • r
  • Барид

    Барид

  • r
  • FeF2 - Железо (II) Грипп Орид

  • FeCl2 - Хлорид железа (II)

  • FeBr2 - Бромид железа (II)

  • FeI2 - Иодид железа (II)

  • CoF2 - CoF2 - Cobalt

  • 000 000 000 000 9000 9Cl6 9000 Фтор - Хлорид кобальта (II)

  • CoBr2 - Бромид кобальта (II)

  • CoI2 - Иодид кобальта (II)

  • NiF2 - Фторид никеля (II)

  • 9Cl0006 -

    Хлор никеля (II)

  • NiBr2 - Бромид никеля (II)

  • NiI2 - Иодид никеля (II)

  • CuF2 - Фторид меди (II)

  • CuCl2 - Медь

  • Бромид меди (II)

  • CuI2 - Иодид меди (II)

  • SnF2 - Фторид олова (II)

  • SnCl2 - Хлорид олова (II)

  • SnBr2

  • SnBr2

  • SnI2 - Олово (II ) Иодид

  • PbF2 - Свинец (II) Фторид

  • PbCl2 - Хлорид свинца (II)

  • PbBr2 - Бромид свинца (II)

  • PbI2

  • PbI2 FeF3 - Фторид железа (III)

  • FeCl3 - Хлорид железа (III)

  • FeBr3 - Бромид железа (III)

  • FeI3 - Иодид железа (III)

  • CoF3 - CoF3 Фторид

  • CoCl3 - Хлорид кобальта (III)

  • CoBr3 - Бромид кобальта (III)

  • CoI3 - Иодид кобальта (III)

  • NiF3 - 9000 Никель

    NiF3 - 9000 - Хлорид никеля (III)

  • NiBr3 - Бромид никеля (III)

  • NiI3 - Иодид никеля (III)

  • SnF4 - Фторид олова (IV)

  • SnCl

  • SnBr4 - Бромид олова (IV)

  • SnI4 - Иодид олова (IV)

  • PbF4-Фторид свинца (IV)

  • PbCl4 - Хлорид свинца (IV)

  • свинец

  • PBI4 - иодид свинца (IV)

  • Li3N - нитрид лития

  • Li3P - фосфид лития

  • Na3N - нитрид натрия

    натрия фосфид натрия

    натрия фосфид Нитрид

  • K3P - Фосфид калия

  • Cs3N - Нитрид цезия

  • Cs3P - Фосфид цезия

  • HC2h4O2

  • HC2h4O2

    Литий

    Углерод 9C020003 Ацет 9CO2

    Углерод 9C020009

  • LiOH - гидроксид лития

  • LiNO3 - нитрат лития

  • LiMnO4 - литий Pe рманганат

  • LiClO3 - хлорат лития

  • NaC2h4O2 - ацетат натрия

  • NaHCO3 - гидрокарбонат натрия

  • NaOH3

    натрия гидроксид натрия

  • 000NO0003

    NaOH3

    NaOH3

    NaOH3

  • NaClO3 - хлорат натрия

  • KC2h4O2 - ацетат калия

  • KHCO3 - гидрокарбонат калия

  • KOH - гидроксид калия

    0003

    KOH - гидроксид калия

    KOH - гидроксид калия

  • KClO3 - хлорат калия

  • CsC2h4O2 - ацетат цезия

  • CsHCO3 - гидрокарбонат цезия

  • CsOH - гидрокарбонат цезия

    000
  • 000

    CsO2

    CsOH 000 000 N CsO2 3
  • CsClO3 - хлорат цезия

  • AgF - фторид серебра

  • AgCl - хлорид серебра

  • AgBr - бромид серебра

  • AgI6 серебра 9000

  • серебра Iod4
  • AgHCO3 - гидрокарбонат серебра

  • AgOH - гидроксид серебра

  • AgNO3 - нитрат серебра

  • AgMnO4 - перманганат серебра

  • AgClO3 9000

    AgClO3 серебра 9000 9000 9000 9000 AgClO3
  • Ag2S - Сульфид серебра

  • Ag2Se - Селенид серебра

  • Nh5C2h4O2 - Ацетат аммония

  • Nh5HCO3 - Гидрокарбонат аммония

  • 000 0000009HCO3

    0000009HOН

    000

    MO

    Nh5ClO3 - Хлора аммония te

  • (Nh5) 2O - Оксид аммония

  • (Nh5) 2S - Сульфид аммония

  • (Nh5) 2Se - Селенид аммония

  • Be (C2h4O2) Be (C2h40002) Be (HCO3) 2 - Гидрокарбонат бериллия

  • Be (OH) 2 - Гидроксид бериллия

  • Be (MnO4) 2 - Перманганат бериллия

  • BeCO3 - Бериллий

    00030003 Бериллий

    0003 Хромат Бериллия

  • BeCr2O7 - Дихромат бериллия

  • BeSO4 - Сульфат бериллия

  • Be3 (PO4) 2 - Бериллий фосфат

  • Be (ClO3) 2 = Бериллий

    h 2 Ацетат

  • Mg (HCO3) 2 - Гидрокарбонат магния

  • Mg (OH) 2 - Гидроксид магния

  • Mg (MnO4) 2 - Перманганат магния

  • Mg (ClO3) 2 - Хлорат магния

  • MgCO3 - Карбонат магния

  • MgCrO4 - Хромат магния

  • MgCr2O7 - Дихромат магния

    000

  • MgCr2O7

  • MgCr2O7

    SO ) 2 - Фосфат магния

  • Ca (C2h4O2) 2 - Ацетат кальция

  • Ca (HCO3) 2 - Гидрокарбонат кальция

  • Ca (OH) 2 - Гидроксид кальция (

  • ) Ca

  • Ca 2 - Перманганат кальция

  • Ca (ClO3) 2 - Хлорат кальция

  • CaCO3 - Карбонат кальция

  • CaCrO4 - Хромат кальция

  • CaCr2000

    CaCr2O
  • Ca3 (PO4) 2 - Фосфат кальция

  • Ba (C2h4O2) 2 - Ацетат бария

  • Ba (HCO3) 2 - Барий H Карбонат водорода

  • Ba (OH) 2 - Гидроксид бария

  • Ba (MnO4) 2 - Перманганат бария

  • Ba (ClO3) 2 - Хлорат бария

  • BaCO3 -

    BaCO3 BaCrO4 - Хромат бария

  • BaCr2O7 - Дихромат бария

  • BaSO4 - Сульфат бария

  • Ba3 (PO4) 2 - Фосфат бария

  • Znor

    Znor

    Znor

    Znor

    Zn

  • ZnBr2 - бромид цинка

  • ZnI2 - иодид цинка

  • ZnO - оксид цинка

  • ZnS - сульфид цинка

  • 000 Zinclenide2000 Zinclenide

    000 Zinclenide

  • Zn (HCO3) 2 - Гидрокарбонат цинка

  • Zn (OH) 2 - Гидроксид цинка

  • Zn (MnO4) 2 - Перманг цинка анат

  • Zn (ClO3) 2 - Хлорат цинка

  • ZnCO3 - Карбонат цинка

  • ZnCrO4 - Хромат цинка

  • ZnCr20009000

    000

    000

    Oromate цинка

  • - Цинк (PO4) 2 - Фосфат цинка

  • Fe (C2h4O2) 2 - Ацетат железа (II)

  • Fe (HCO3) 2 - Гидрокарбонат железа (II)

  • Fe (OH) 2 - Железо ( II) Гидроксид

  • Fe (MnO4) 2 - Перманганат железа (II)

  • Fe (ClO3) 2 - Хлорат железа (II)

  • FeCO3 - Карбонат железа (II)

  • FeCO Хромат железа (II)

  • FeCr2O7 - Дихромат железа (II)

  • FeSO4 - Сульфат железа (II)

  • Fe3 (PO4) 2 - Фосфат железа (II)

  • Fe (NO3

    ) 2 - Нитрат железа (II)

  • Zn (NO3) 2 - Нитрат цинка

  • Ba (NO3) 2 - Нитрат бария

  • Ca (NO3) 2 - Нитрат кальция

  • Mg (NO3) 2 - Нитрат магния

  • Be (NO3) 2 -

  • Нитрат

  • AgNO3 - нитрат серебра

    Примеры ионной связи .

    Смотрите также