Уравнение диссоциации иодида калия


Электролитическая диссоциация, подготовка к ЕГЭ по химии

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K+ (катион) + A- (анион)

NaCl ⇄ Na+ + Cl-

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Na3PO4 ⇄ 3Na+ + PO43-

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

K2SO4 ⇄ 2K+ + SO42-

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты - жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты - вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике - остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Йодид калия - обзор

Воздействие и мониторинг воздействия

Пути воздействия йодида калия обычно возникают при приеме внутрь таблеток йодида калия или при воздействии йодида через питьевую воду и пищу. Основными источниками диетического йодида являются морепродукты (200–1000 мкг на –1 кг) и морские водоросли (0,1–0,2% йодида по весу). В качестве лекарственного средства KI выпускается в таблетках по 130 мг (каждая содержит 100 мг йода в виде йодида) для неотложной помощи при блокаде захвата радиоактивного йода, который является распространенной формой радиационного отравления в результате загрязнения окружающей среды продуктами деления йода-135.Он также поставляется в виде насыщенного раствора йодида калия (SSKI), который содержит 1000 мг KI на мл раствора.

После воздействия KI на мать могут быть показаны такие тесты, как УЗИ плода и неонатальные функциональные тесты щитовидной железы. Если ультразвуковое исследование выявляет наличие зоба у плода, рекомендуется проконсультироваться с акушером или специалистом по медицине матери и плода, поскольку может потребоваться дополнительный мониторинг и изменения в родах.

.

Хлорноватистая кислота и диссоциация - онлайн-загрузка видео на ppt

Презентация на тему: «Хлорноватистая кислота и диссоциация» - стенограмма презентации:

1 Хлорноватистая кислота и диссоциация
Обзор Хлорноватистая кислота «выглядит» как вода Используется в качестве основного дезинфицирующего средства В этой лекции мы обсудим важность pH в процессе дезинфекции.Это напрямую связано с эффективностью дезинфекции на водоочистных сооружениях.

2 Хлор добавлен к воде
Cl OH Cl H Cl вода газообразный хлор хлорноватистая кислота + ион водорода + ион хлорида Na HOO Cl Na OOH Cl HH вода + гипохлорит натрия хлорноватистая кислота + гидроксид натрия Хлорноватистая кислота является основным дезинфицирующим средством, используемым в питьевой воде Хлор Газ, добавленный в воду, вызывает снижение pH (увеличение количества ионов водорода). Реакция газообразного хлора происходит очень быстро (константа скорости = 5x1014). Гипохлорит натрия, добавленный в воду, увеличивает pH (гидроксид натрия)

3 Диссоциация HOCl Эта реакция зависит от pH
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH. Константа ионизации: Значение Ki изменяется в зависимости от температуры При 15oC Ki = 2.32 * 10-8 моль / литр

4 Диссоциация HOCl Эта реакция зависит от pH
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH. Константа ионизации: Значение Ki зависит от температуры При 15oC Ki составляет 2,32 * 10- 8 моль / литр

5 Диссоциация HOCl Уменьшить на 1 единицу pH Эта реакция зависит от pH
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH Константа ионизации: НЕПРАВИЛЬНО! Значение Ki зависит от температуры. При 15 ° C Ki равно 2.32 * 10-8 моль / литр Уменьшить на 1 единицу pH


6 Диссоциация HOCl Уменьшить на 1 единицу pH Эта реакция зависит от pH.
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH. Константа ионизации: ВСЕ ЕЩЕ НЕПРАВИЛЬНО! Значение Ki меняется в зависимости от температуры При 15 ° C Ki составляет 2,32 * 10-8 моль / литр Уменьшить на 1 единицу pH

7 Диссоциация HOCl Уменьшить на 1 единицу pH Эта реакция зависит от pH.
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH. Константа ионизации: ПРИГОДИМ ЗАКРЫТЬ! Значение Ki зависит от температуры. При 15 ° C Ki равно 2.32 * 10-8 моль / литр Уменьшить на 1 единицу pH

8 Диссоциация HOCl Уменьшить на 1 единицу pH Эта реакция зависит от pH
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH Константа ионизации: Сбалансированная! Значение Ki меняется в зависимости от температуры При 15 ° C Ki составляет 2,32 * 10-8 моль / литр Уменьшить на 1 единицу pH

11 pH имеет решающее значение для дезинфекции
Концентрация HOCl для данного измеренного остаточного свободного хлора составляет 80% при pH 7 и снижается до 30% при pH 8.При pH 6 98% остаточного свободного хлора составляет хлорноватистая кислота. Дезинфекция намного эффективнее при низком pH (6,5) по сравнению с более высоким pH (8). Температура тоже имеет значение ... но это компенсируется механизмом дезинфекции.

.

Как написать общее (молекулярное) уравнение и чистое ионное уравнение для реакции (йодистоводородной кислоты) гидроксида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
  • тригонометрия и алгебра
.

Смотрите также