Уравнение диссоциации сульфата калия


Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация - это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H+(H3O+) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH- и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы - положительные ионы.

6. Анионы - отрицательные ионы.

 

Давайте порассуждаем вместе

 

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

1) K3PO4

2) K2HPO4

3) KH2PO4

4) H3PO4

 

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K3PO4 = 3K+ + PO43-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1) MgSO4

2) FeS

3) Cs2S

4) K2SO3

 

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs2S = 2Cs+ + S2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) сульфата калия

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

 

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K2SO4 = 2K+ + SO42- 2 + 1 = 3 моль

Al2(SO4)3= 2Al 3+ + 3SO42- 2 + 3 = 5 моль

NaCl = Na+ + Cl- 1 + 1 = 2 моль

Na3PO4 = 3Na+ + PO43- 3 + 1 = 4 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

 

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO42-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K3PO4

2) MgCl2

3) Al(NO3)3

4) Na2CO3

 

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K3PO4 = 3K+ + PO43- 3 моль катионов калия

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 1 моль катионов магния

Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3- 1 моль катионов алюминия

Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

1) карбоната натрия

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

 

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

1) гидрокарбоната натрия

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

 

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H+ + Cl-

ионов в водном растворе | Реакции в водном растворе

Для каждого из следующих пунктов скажите, является ли вещество ионным или молекулярным.

  1. нитрат калия (\ (\ text {KNO} _ {3} \))

  2. этанол (\ (\ text {C} _ {2} \ text {H} _ {5} \ text {OH} \))

  3. сахароза (разновидность сахара) (\ (\ text {C} _ {12} \ text {H} _ {22} \ text {O} _ {11} \))

  4. натрия бромид (\ (\ text {NaBr} \))

Решение пока недоступно

Напишите сбалансированное уравнение, чтобы показать, как каждое из следующих ионных соединений диссоциирует в воде.

  1. сульфат натрия (\ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \))

  2. бромид калия (\ (\ text {KBr} \))

  3. перманганат калия (\ (\ text {KMnO} _ {4} \))

  4. фосфат натрия (\ (\ text {Na} _ {3} \ text {PO} _ {4} \))

Решение пока недоступно

Нарисуйте диаграмму, показывающую, как \ (\ text {KCl} \) растворяется в воде.

Решение пока недоступно

.

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
4
4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Сульфат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Сульфат калия

Сульфат калия , также известный как арканит , представляет собой химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 4 . Он содержит ионы калия и сульфата.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 происхождение
  • 5 Связанные страницы

Это белое кристаллическое твердое вещество.Легко растворяется в воде. Не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительным количеством серной кислоты с образованием бисульфата калия.

Его получают в результате реакции гидроксида калия и серной кислоты. Его также можно получить реакцией хлорида калия с серной кислотой. Его также можно получить путем реакции диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

Используется в удобрениях. Иногда его используют для изготовления стекла.

Арканит - минеральная форма сульфата калия.

  • Сульфат натрия
  • Сульфит калия
Эту короткую химическую статью можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . ,{-} \)) притягиваются к положительному полюсу молекулы воды. Когда хлорид натрия растворяется в воде, полярные молекулы воды могут перемещаться между отдельными ионами в решетке. Молекулы воды окружают отрицательные ионы хлора и положительные ионы натрия и уносят их в раствор. Этот процесс называется диссоциацией .

Обратите внимание, что положительная сторона молекулы воды будет притягиваться к отрицательному иону хлора, а отрицательная сторона молекулы воды - к положительным ионам натрия.В упрощенном виде это показано на рисунке ниже. Мы говорим, что растворение вещества произошло, когда вещество диссоциирует или растворяется. Растворение - это физическое изменение, которое происходит. Это можно изменить, удалив (выпарив) воду.

Определение: диссоциация

Диссоциация - это общий процесс, при котором ионные соединения разделяются на более мелкие ионы, обычно обратимым образом.

Определение: Растворение

Растворение или растворение - это процесс, при котором ионные кристаллы распадаются на ионы в воде.{2 -} \ text {(aq)} \]

Помните, что молекулярных веществ (например, ковалентных соединений) также могут растворяться, но большинство из них не образуют ионы. Один из примеров - глюкоза.

\ [\ text {C} _ {6} \ text {H} _ {12} \ text {O} _ {6} \ text {(s)} \ rightarrow \ text {C} _ {6} \ text {H} _ {12} \ text {O} _ {6} \ text {(aq)} \]

Из этого правила есть исключения, и некоторые молекулярные вещества будут образовывать ионы при растворении. Например, хлористый водород может ионизироваться с образованием ионов водорода и хлорида.{c} \)

\ (a_ {b} \)

\ (\ sqrt {a} \)

\ (\ sqrt [b] {a} \)

\ (\ frac {a} { b} \)

\ (\ cfrac {a} {b} \)

\ (+ \)

\ (- \)

\ (\ times \)

\ (\ div \)

\ (\ pm \)

\ (\ cdot \)

\ (\ amalg \)

\ (\ ast \)

\ (\ barwedge \)

\ (\ bigcirc \)

\ ( \ bigodot \)

\ (\ bigoplus \)

\ (\ bigotimes \)

\ (\ bigsqcup \)

\ (\ bigstar \)

\ (\ bigtriangledown \)

\ (\ bigtriangleup \)

\ (\ blacklozenge \)

\ (\ blacksquare \)

\ (\ blacktriangle \)

\ (\ blacktriangledown \)

\ (\ bullet \)

\ (\ cap \)

\ (\ cup \)

\ (\ circ \)

\ (\ circledcirc \)

\ (\ dagger \)

\ (\ ddagger \)

\ (\ diamond \)

\ (\ dotplus \)

\ (\ lozenge \)

\ (\ mp \)

\ (\ ominus \)

\ (\ oplus \)

\ (\ oslash \)

\ (\ otimes \)

\ (\ setminus \)

\ ( \ sqcap \)

\ (\ sqcup \)

\ (\ square \)

\ (\ star \)

\ (\ треугольник \)

\ (\ triangledown \)

\ (\ треугольник влево \)

\ (\ Cap \)

\ (\ Cup \)

\ (\ uplus \)

\ (\ vee \)

\ (\ veebar \)

\ (\ wedge \)

\ (\ wr \)

\ (\ следовательно \)

\ (\ left (a \ right) \)

\ (\ left \ | a \ right \ | \)

\ (\ left [a \ right] \)

\ (\ left \ {a \ right \} \)

\ (\ left \ lceil a \ right \ rceil \)

\ (\ left \ lfloor \ right \ rfloor \)

\ (\ left (a \ right) \)

\ (\ vert a \ vert \)

\ (\ leftarrow \)

\ (\ leftharpoondown \)

\ (\ leftharpoonup \)

\ (\ leftrightarrow \)

\ (\ leftrightharpoons \)

\ (\ mapsto \)

\ (\ rightarrow \)

\ (\ rightharpoonup \)

\ (\ rightharpoonup \)

\ (\ rightleftharpoons \)

\ (\ to \)

\ (\ Leftarrow \)

\ (\ Leftrightarrow \)

\ (\ Rightarrow \ )

\ (\ overset {a} {\ leftarrow} \)

\ (\ overset {a} {\ rightarrow} \)

\ (\ приблизительно \)

\ (\ asymp \)

\ (\ cong \)

\ (\ dashv \)

\ (\ doteq \)

\ (= \)

\ (\ Equiv \)

\ (\ frown \)

9000 4 \ (\ geq \)

\ (\ geqslant \)

\ (\ gg \)

\ (\ gt \)

\ (| \)

\ (\ leq \)

\ (\ leqslant \)

\ (\ ll \)

\ (\ lt \)

\ (\ models \)

\ (\ neq \)

\ (\ ngeqslant \)

\ (\ ngtr \)

\ (\ nleqslant \)

\ (\ nless \)

\ (\ not \ Equiv \)

\ (\ overset {\ underset {\ mathrm {def}} {}} {=} \)

\ (\ parallel \)

\ (\ perp \)

\ (\ prec \)

\ (\ prevq \)

\ (\ sim \)

\ (\ simeq \)

\ (\ smile \)

\ (\ succ \)

\ (\ successq \)

\ (\ vdash \)

\ ( \ in \)

\ (\ ni \)

\ (\ notin \)

\ (\ nsubseteq \)

\ (\ nsupseteq \)

\ (\ sqsubset \)

\ (\ sqsubseteq \)

\ (\ sqsupset \)

\ (\ sqsupseteq \)

\ (\ subset \)

\ (\ substeq \)

\ (\ substeqq \)

\ (\ supset \)

\ (\ supsete q \)

\ (\ supseteqq \)

\ (\ emptyset \)

\ (\ mathbb {N} \)

\ (\ mathbb {Z} \)

\ (\ mathbb {Q} \)

\ (\ mathbb {R} \)

\ (\ mathbb {C} \)

\ (\ alpha \)

\ (\ beta \)

\ (\ gamma \)

\ (\ delta \)

\ (\ epsilon \)

\ (\ zeta \)

\ (\ eta \)

\ (\ theta \)

\ (\ iota \)

\ ( \ kappa \)

\ (\ lambda \)

\ (\ mu \)

\ (\ nu \)

\ (\ xi \)

\ (\ pi \)

\ (\ rho \)

\ (\ sigma \)

\ (\ tau \)

\ (\ upsilon \)

\ (\ phi \)

\ (\ chi \)

\ (\ psi \)

\ (\ omega \)

\ (\ Gamma \)

\ (\ Delta \)

\ (\ Theta \)

\ (\ Lambda \)

\ (\ Xi \)

\ (\ Pi \)

\ (\ Sigma \)

\ (\ Upsilon \)

\ (\ Phi \)

\ (\ Ps i \)

\ (\ Omega \)

\ ((a) \)

\ ([a] \)

\ (\ lbrace {a} \ rbrace \)

\ (\ frac {a + b} {c + d} \)

\ (\ vec {a} \)

\ (\ binom {a} {b} \)

\ ({a \ brack b} \)

\ ({a \ brace b} \)

\ (\ sin \)

\ (\ cos \)

\ (\ tan \)

\ (\ cot \)

\ (\ sec \)

\ (\ csc \)

\ (\ sinh \)

\ (\ cosh \)

\ (\ tanh \)

\ (\ coth \)

\ (\ bigcap {a} \)

\ (\ bigcap_ {b} ^ {} a \)

\ (\ bigcup {a} \)

\ (\ bigcup_ {b} ^ {} a \)

\ (\ coprod {a} \)

\ (\ coprod_ {b} ^ {} a \)

\ (\ prod {a} \)

\ (\ prod_ {b} ^ {} a \)

\ (\ sum_ { a = 1} ^ b \)

\ (\ sum_ {b} ^ {} a \)

\ (\ sum {a} \)

\ (\ underset {a \ to b} \ lim \)

\ (\ int {a} \)

\ (\ int_ {b} ^ {} a \)

\ (\ iint {a} \)

\ (\ iint_ {b} ^ {} a \)

\ (\ int_ {a} ^ {b} {c} \)

\ (\ iint_ {a} ^ {b} {c} \)

\ (\ iiint_ {a} ^ { b} {c} \)

\ (\ oint {a} \)

\ (\ oint_ {b} ^ {} a \)

Отредактируйте математику с помощью TeX:

.

Смотрите также