Уравнение гидролиза сульфата калия


Гидролиз сульфата калия (K2SO4), уравнения и примеры

Общие сведения о гидролизе сульфата калия

Формула – K2SO4. Представляет собой мелкодисперсный порошок белого цвета. Молярная масса – 174 г/моль.

Рис. 1. Внешний вид сульфата калия.

Гидролиз сульфата калия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-.

Характер среды водного раствора – нейтральный.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Классных ресурсов | Гидролиз солей

Урок

.

Фон

Многие химические реакции проводятся в водном растворе. Вода, как растворитель, обеспечивает среду, в которой реагирующие вещества могут объединяться. В кислых и основных растворах мы рассмотрели ионы H + и OH - , образованные непосредственно из кислот и оснований в процессе, называемом ионизацией. Теперь рассмотрим образование ионов H + и OH - в результате реакции иона с водой.Эта реакция называется гидролиз .

Обычно соли получают путем кислотно-щелочной нейтрализации. Если бы это было полностью верно, растворенная соль всегда давала бы нейтральный раствор в воде. Однако растворы некоторых солей не нейтральны. Чистая вода ионизирует:

2H 2 O (л) ↔ H 3 O + (водн.) + OH - (водн.)

Но концентрации H 3 O + и OH - очень низкие; приблизительно 1 x 10 -7 ионов на моль.

Молекулы воды могут действовать как доноры протонов (H + ) или акцепторы протонов. Соль, образованная из слабой кислоты и сильного основания, обычно образует щелочные водные растворы. Основной анион принимает протон от молекулы воды, образуя слабую кислоту и оставляя ионы OH - из молекул воды в растворе. Решение будет основным из-за увеличения концентрации ионов OH - .

Соли, образованные из сильной кислоты и слабого основания, обычно образуют кислые водные растворы.Кислый катион отдает протон молекуле воды, образуя слабое основание и создавая в растворе ионы H 3 O + . Кроме того, молекулы воды могут принимать протоны от гидратированных катионов металлов; представьте, что молекулы воды, окружающие ионы металлов, заменяются ионами гидроксида.

Для ионов металла (II): M (H 2 O) 6 2+ + H 2 O ⇄ M (H 2 O) 5 (OH) + + H 3 O +

Для ионов металла (III): M (H 2 O) 6 3+ + H 2 O ⇄ M (H 2 O) 5 (OH) +2 + H 3 O +

Цель

Цель этого эксперимента - наблюдать за гидролизом и определять, какие солевые растворы являются нейтральными, кислотными или основными.Ваша задача - предсказать, будет ли каждая соль кислотной, щелочной или нейтральной в растворе, проверить свои прогнозы и затем доложить классу.

Материалы

  • Стаканы 100 мл
  • Шпатели
  • Стеклянные стержни для перемешивания
  • pH Hydrion paper
  • Вода дистиллированная
  • Соли (см. Таблицу)
  • Лента этикеточная и маркеры
  • Универсальный индикатор
  • Парафильм
  • Большая бумага для плакатов или белая доска

Безопасность

  • Всегда надевайте защитные очки и фартук при работе с химическими веществами в этой лаборатории.Все соли могут вызывать раздражение кожи и глаз.
  • Тщательно вымойте руки перед тем, как покинуть лабораторию.
  • Следуйте инструкциям учителя по уборке материалов и утилизации химикатов.
  • Хлорат калия - сильный окислитель; не нагревайте и не протыкайте шпателем.
  • Оксалат натрия - яд. Обязательно вымойте руки и хорошо протрите столешницы после лаборатории.

Предварительная лаборатория

Вы являетесь частью исследовательской группы.Каждой команде было поручено исследовать три соли. Для каждой из назначенных вам солей предскажите, будет ли соль кислотной, основной или нейтральной в воде.

  1. Напишите свои прогнозы для каждой соли, а также причины своих прогнозов, в полных предложениях ниже.

Процедура

  1. Четко промаркируйте стакан с названием и номером каждой соли.
  2. Смешайте небольшое количество (мерная ложка размером с горошину) каждой соли примерно с 30-50 мл деионизированной воды в стакане емкостью 100 мл и перемешайте стеклянной палочкой для перемешивания.Не перемешивайте металлическим шпателем.
  3. Добавьте 3-4 капли универсального индикатора. Обратите внимание на цвет. При необходимости добавьте больше индикатора, чтобы увидеть определенный цвет. Сравните цвета с этой таблицей. Запишите цвет в предоставленной таблице данных.
  4. Определите приблизительный pH, используя стеклянную палочку для перемешивания, поместив каплю раствора на pH-гидрионную бумагу. Запишите свои данные в предоставленную диаграмму.
  5. Сохраните мензурки, чтобы использовать их в отчетах.Обложка парафильмом.
  6. Смойте стержни для перемешивания и шпатели.
  7. Выбросьте использованную pH-бумагу.

Данные

Во время эксперимента заполните строки для назначенных вам солей. Во время групповых презентаций заполните оставшиеся строки в таблице данных для остальных солей.

Раствор соли нормальный Цвет с U.I. Примерный pH (гидрион) Исходная кислота Исходная кислота: сильная или слабая? Материнская база Родительская база: сильная или слабая?
1 NaCl
2 NaC 2 H 3 O 2
3 AlCl 3
4 Na 2 С 2 О 4
5 Na 2 CO 3
6 КНО 3
7 NH 4 Cl
8 NaHCO 3
9 ЗнСО 4
10 CuSO 4
11 Na 3 PO 4
12 KClO 3

Анализ

  1. Для каждой соли сравните свой прогнозы (предварительный вопрос) с вашими результатами.Напишите пару предложений о насколько ваши прогнозы похожи или отличаются от ваших результатов для каждого реакция. Если они разные, также объясните, почему, по вашему мнению, pH оказался таким. как они это сделали.
  2. Напишите чистые ионные уравнения для каждого иона каждой из присвоенных вам солей в воде. (Уравнения для других солей будет завершено после презентаций класса) Добавить только один протон к основным анионам. Убедитесь, что ваши уравнения соответствуют ваши результаты (образуются ионы гидроксония, если он был кислым, ионы гидроксида производились если оно было основным, то никакого чистого ионного уравнения, если оно было нейтральным).
Соль Чистые ионные уравнения в воде
1 NaCl
2 NaC 2 H 3 O 2
3 AlCl 3
4 Na 2 С 2 О 4
5 Na 2 CO 3
6 КНО 3
7 NH 4 Cl
8 NaHCO 3
9 ЗнСО 4
10 CuSO 4
11 Na 3 PO 4
12 KClO 3

Презентации

  1. Вы сообщите о своих выводах остальным класс.Заранее решите, какая информация будет сообщаться каждым участником - каждым человеком. должен сообщить о каком-то разделе вашего исследования. Используйте мензурки и большой плакат бумага / белая доска предоставлены для помощи в вашей презентации. Обязательно включите в ваш отчет:
    1. Ваши прогнозы и объяснения
    2. Ваши наблюдения
    3. Ваши изменения в ваших прогнозах, с объяснения
    4. Ваш уравнения (написанные крупным шрифтом на плакатной бумаге /)
  2. Как сообщают другие группы, запишите их выводы в пространство, предоставленное в вашей таблице данных.Обращать внимание!
  3. Задайте вопросы отчетным группам. Вызов чтобы объяснить свои прогнозы и окончательные уравнения.
  4. Запишите net ионные уравнения для оба иона из каждой соли этой лаборатории в вода (всего двенадцать ) в таблице при условии. Если нет Net Ionic Equation, напишите «No NIE».
  5. Очистка: как только все сообщат, вылейте свой раствора в раковину, удалите этикетки и хорошо промойте водой.Вымойте руки и хорошо протрите счетчики.

Заключение

Напишите абзац о том, что вы узнали в этой лабораторной работе. Используйте свои результаты, а также результаты других групп в качестве примеров. Как можно улучшить эту лабораторию?

,

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Точка кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1,541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем при нагревании и перемешивании небольшими частями добавить горячий раствор соединений калия. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,69
,15 ° K
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

11,1

9 11,1

%

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902%

11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
583,15 ° K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R 1

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 100

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633% 968484

9048
100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

03
Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Сульфат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Сульфат калия

Сульфат калия , также известный как арканит , представляет собой химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 4 . Он содержит ионы калия и сульфата.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 происхождение
  • 5 Связанные страницы

Это белое кристаллическое твердое вещество.Легко растворяется в воде. Не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительным количеством серной кислоты с образованием бисульфата калия.

Его получают в результате реакции гидроксида калия и серной кислоты. Его также можно получить реакцией хлорида калия с серной кислотой. Его также можно получить путем реакции диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

Используется в удобрениях. Иногда его используют для изготовления стекла.

Арканит - минеральная форма сульфата калия.

  • Сульфат натрия
  • Сульфит калия
Эту короткую химическую статью можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . ,

Смотрите также