В атоме калия распределение электронов по электронным слоям


Строение атома калия (K), схема и примеры

Общие сведения о строении атома калия

Относится к элементам s — семейства. Металл. Элементы-металлы, входящие в эту группу, носят общее название щелочных. Обозначение – K. Порядковый номер – 19. Относительная атомная масса – 39,102  а.е.м.

Электронное строение атома калия

Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома калия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p64s1.

Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон, который является валентным. Степень окисления калия равна +1. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 3p— и 3d-орбиталей нет.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

,

Многоэлектронные атомы - Chemistry LibreTexts

Электроны с более чем одним атомом, такие как гелий (He) и азот (N), называются многоэлектронными атомами. Водород - единственный атом в периодической таблице, который имеет один электрон на орбиталях в основном состоянии. Мы узнаем, как дополнительные электроны ведут себя и влияют на определенный атом.

Введение

Давайте рассмотрим некоторые основные концепции. Во-первых, электроны отталкиваются друг от друга. Частицы с одинаковым зарядом отталкиваются друг от друга, а частицы с противоположным зарядом притягиваются друг к другу.Например, протон, который заряжен положительно, притягивается к электронам, которые заряжены отрицательно. Однако, если мы соединим два электрона или два протона вместе, они будут отталкиваться друг от друга. Поскольку нейтроны не имеют заряда, они не будут ни отталкивать, ни притягивать протоны или электроны.

Рис. 1: a) Два электрона расположены вместе и отталкиваются друг от друга из-за того же заряда. б) Два протона отталкиваются друг от друга по одной и той же причине.в) Когда противоположно заряженные частицы, электрон и протон, помещаются вместе, они притягиваются друг к другу.

Протоны и нейтроны находятся в ядре атома. Электроны плавают вокруг атома на энергетических уровнях. Уровни энергии состоят из орбиталей и суборбиталей. Чем ниже энергетический уровень, на котором находится электрон, тем ближе он к ядру. По мере того, как мы спускаемся вниз и вправо по периодической таблице, количество электронов, которые имеет элемент, увеличивается. Поскольку электронов больше, атом испытывает большее отталкивание, и электроны будут стремиться держаться как можно дальше друг от друга.Наше основное внимание уделяется тому, какие эффекты имеют место, когда ядро ​​окружает больше электронов. Чтобы лучше понять следующие концепции, рекомендуется сначала рассмотреть квантовую механику.

Экранирование (экранирование)

Чем больше протонов в ядре, тем сильнее сила притяжения электронов к ядру. Таким образом, орбитальная энергия становится более отрицательной (меньше энергии). Орбитальная энергия также зависит от типа l-орбитали, на которой находится электрон. Чем меньше число l, тем ближе он к ядру.Например, l = 0 - это s-орбиталь. S-орбитали ближе к ядру, чем p-орбитали (l = 1), которые ближе к ядру, чем d-орбитали (l = 2), которые ближе к f-орбиталям (l = 3).

Больше электронов создает эффект экранирования или экранирования. Экранирование или Экранирование означает, что электроны ближе к ядру блокируют внешние валентные электроны от приближения к ядру. См. Рисунок 2. Представьте, что вы находитесь на концерте в переполненном зале. Восторженные фанаты собираются окружить зрительный зал, стараясь максимально приблизиться к знаменитости на сцене.Они собираются помешать людям сзади увидеть знаменитость или даже сцену. Это экранирующий или экранирующий эффект. Сцена - это ядро, а знаменитость - протоны. Вентиляторы - это электроны. Ближайшие к ядру электроны будут стараться быть как можно ближе к ядру. Внешние / валентные электроны, находящиеся дальше от ядра, будут экранированы внутренними электронами. Таким образом, внутренние электроны не позволяют внешним электронам создавать сильное притяжение к ядру.Степень, в которой электроны экранированы внутренними электронами, можно показать как ns Рисунок 2.1

Проникновение

Проникновение - это способность электрона приближаться к ядру.Проникновение ns> np> nd> nf. Таким образом, чем ближе электрон к ядру, тем выше проникновение. Электроны с более высоким проникновением будут более эффективно защищать внешние электроны от ядра. S-орбиталь ближе к ядру, чем p-орбиталь. Таким образом, электроны на s-орбитали имеют большее проникновение, чем электроны на p-орбитали. Вот почему s-орбитальные электроны экранируют электроны от p-орбиталей. Электроны с большим проникновением ближе к ядру, чем электроны с меньшим проникновением.Электроны с меньшим проникновением больше экранируются от ядра.

Радиальное распределение вероятностей

Радиальное распределение вероятностей - это тип вероятности найти, где электрон, скорее всего, будет находиться в атоме. Чем выше проникновение, тем выше вероятность найти электрон около ядра. Как показано на графиках, электроны s-орбитали находятся ближе к ядру, чем p-орбитальные электроны. Аналогичным образом, чем ниже энергетический уровень, на котором находится электрон, тем выше вероятность того, что он будет обнаружен рядом с ядром.Чем меньше уровень энергии (n) и квантовое число орбитального углового момента (l) электрона, тем более вероятно, что он будет находиться вблизи ядра. По мере того, как электроны переходят на все более и более высокие уровни энергии, их становится труднее найти, потому что радиус сферы больше. Таким образом, вероятность обнаружения электрона будет более трудной. Радиальное распределение вероятностей можно найти, умножив 4πr², площадь сферы с радиусом r и R² (r).

Распределение радиальной вероятности = 4πr² X R² (r)

Используя уравнение радиального распределения вероятностей, мы можем лучше понять поведение электрона, как показано на рисунках 3.1-3.3.

Рисунок 3.3

Рисунки 3.1, 3.2 и 3.3 показывают, что чем ниже уровень энергии, тем выше вероятность нахождения электрона рядом с ядром. Кроме того, чем меньше импульс квантового числа, тем ближе оно к ядру.

Авторы и авторство

  • Mixue (Michelle) Xie (UCD)
,

электронов / электронов: создание кроссплатформенных настольных приложений с помощью JavaScript, HTML и CSS

перейти к содержанию Зарегистрироваться
  • Почему именно GitHub? Особенности →
    • Обзор кода
    • Управление проектами
    • Интеграции
    • Действия
    • Пакеты
    • Безопасность
    • Управление командой
    • Хостинг
    • мобильный
    • Истории клиентов →
    • Безопасность →
  • команда
  • предприятие
.

Глава 7. Электронная структура атома. Глава 7 Темы

ВОЛНЫ И ЭЛЕКТРОМАГНИТНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ

ВОЛНЫ И ЭЛЕКТРОМАГНИТНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ Все волны характеризуются своей длиной, частотой и скоростью. Длина волны (лямбда,): расстояние между любыми двумя последовательными гребнями или впадинами.Частота (ню):

Дополнительная информация

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni. Какой металл в приведенном выше списке имеет наиболее металлический характер? Объясните.Цезий как

Дополнительная информация

Расположение электронов в атомах.

ГЛАВА 4 ПРЕДВАРИТЕЛЬНАЯ РАСПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМАХ В отведенном для этого месте напишите букву термина, которая лучше всего завершает каждое предложение или лучше всего отвечает на каждый вопрос. 1. Какая из следующих орбитальных

Дополнительная информация

Атомная структура: проблемы глав

Атомная структура: проблемы главы Работа класса модели Бора 1.Опишите ядерную модель атома. 2. Объясните проблемы с ядерной моделью атома. 3. Согласно Нильсу Бору, что означает

Дополнительная информация

Периодическая таблица вопросов

Вопросы о таблице Менделеева 1. Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в таблице Менделеева в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа. 2. Элемент, который является жидкостью на STP, равен

Дополнительная информация

Электронные устройства

Раздел 3.4 Расположение электронов Цели Выразить расположение электронов в атомах с помощью электронных конфигураций и точечных структур с валентными электронами Льюиса Новый словарь Неопределенность Гейзенберга

Дополнительная информация

Глава 9: ЭЛЕКТРОНЫ В АТОМАХ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА

Глава 9: ЭЛЕКТРОНЫ В АТОМАХ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Задачи: 1-3, 13-15, 19, 23-25, 31-32, 43, 45-46, 49c, 50a, 50b, 57c, 58 (b, c, г), 61-62, 69, 71-74, 77-88, 91-94 9.5 СВЕТ: электромагнитное излучение

Дополнительная информация

БЛОК (2) АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ

БЛОК (2) АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ 2.1 Элементы Элемент - это фундаментальное вещество, которое не может быть расщеплено химическим путем на более простые вещества. Каждый элемент представлен аббревиатурой

. Дополнительная информация

Атомная структура Рон Робертсон

Атомарная структура Рон Робертсон r2 n: \ files \ course \ 1110-20 \ 2010 возможные слайды для сети \ atomicstructuretrans.док I. Что такое свет? Дебаты 1600-х годов: поскольку волны или частицы могут передавать энергию, что такое

? Дополнительная информация

ВОПРОСЫ ДЛЯ ОБЗОРА Глава 8

Химия 101 ОТВЕТЬТЕ НА КЛЮЧЕВЫЕ ВОПРОСЫ ОБЗОРА Глава 8 Используйте только таблицу Менделеева, чтобы ответить на следующие вопросы. 1. Напишите полную электронную конфигурацию для каждого из следующих элементов: а) Алюминий

Дополнительная информация

5.4 тенденции в периодической таблице

5.4. Тенденции в Периодической таблице. Подумайте обо всех вещах, которые меняются со временем или предсказуемым образом. Например, размер компьютера с течением времени постоянно уменьшался. Вы можете стать более

Дополнительная информация

Chem 1A Exam 2 Review Problems

Chem 1A Exam 2 Review Задачи 1. При 0,967 атм. Высота ртути в барометре равна 0.735 г. Если заменить ртуть водой, какая высота воды (в метрах) будет поддерживаться при таком давлении?

Дополнительная информация

электронная конфигурация

Конфигурация электронов Конфигурация электронов Знание расположения электронов в атомах поможет вам лучше понять химическую реактивность и предсказать поведение атома в реакции. Мы знаем, когда n = 1

Дополнительная информация

ТЕНДЕНЦИИ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ

Благородные газы Период алогены Щелочноземельные металлы Щелочные металлы ТЕНДЕНЦИИ В ТАБЛИЦЕ TE PERIDI Обычный заряд +1 + + 3-3 - -1 Число валентностей e - s 1 3 4 5 6 7 Электронно-точечная диаграмма X X X X X X X X X 8 Группа 1

Дополнительная информация

СОДЕРЖАНИЕ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ

ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ СОДЕРЖАНИЕ Что такое энергия ионизации? Определение t энергии ионизации Что влияет на энергию ионизации? Общее изменение по периодам Вариация по группам вниз Вариант

Дополнительная информация

Планировщик учебных программ APS Science Curriculum Unit

Планировщик учебной программы APS по естествознанию Уровень класса / предметная химия Этап 1: Желаемые результаты, устойчивое понимание Тема 1: Элементы и Периодическая таблица: Размещение элементов в периодической таблице

Дополнительная информация

Тенденции дневника периодической таблицы

Тенденции дневника периодической таблицы Тенденции - это модели поведения, которым следуют атомы в периодической таблице элементов.Тенденции сохраняются большую часть времени, но есть исключения или всплески, когда

Дополнительная информация

ГЛАВА 11: СОВРЕМЕННАЯ АТОМНАЯ ТЕОРИЯ

ГЛАВА 11: СОВРЕМЕННАЯ АТОМНАЯ ТЕОРИЯ Вопросы для активного обучения: 1-2, 8-10, 14-18; Задачи в конце главы: 3-9, 11-13, 16, 18, 20-36, 45-54, 56-64, 66b, 67, 69-91, 98, 101-102, 108, 110, 113 , 116, 11.2 ЭЛЕКТРОМАГНИТНАЯ

Дополнительная информация

Многоэлектронные атомы

Многоэлектронные атомы сегодня: использование водорода в качестве модели.Периодическая таблица HWK 13 доступна в Интернете. Пожалуйста, заполните онлайн-опрос об участии. Присвойте 10 баллов на HWK 13. Заключительный экзамен - понедельник,

декабря. Дополнительная информация

Раздел 1, Урок 03: Ответы на домашнее задание 1, 0, +1 2, 1, 0, +1, +2 1, 0, +1 2, 1, 0, +1, +2 3, 2, 1, 0 , +1, +2, +3. n = 3 l = 2 м l = -2 м s = -½

Раздел, Урок: Ответы на домашнее задание Резюме: Допустимые значения квантовых чисел для каждого основного квантового уровня n: n l m l m s соответствующее количество орбиталей на этом подуровне n = s n

Дополнительная информация

Ионное и металлическое соединение

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы набирают или теряют

Дополнительная информация

ГЛАВА 8 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА

ГЛАВА 8 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА 8.Периодическая таблица Менделеева была большим улучшением по сравнению с предыдущими попытками по двум причинам. Во-первых, он более точно сгруппировал элементы в соответствии с их свойствами.

Дополнительная информация

Проблемы практики склеивания

НАЗВАНИЕ 1. По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более прочные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2.Какой

Дополнительная информация

19.1 Связь и молекулы

Большая часть материи вокруг вас и внутри вас находится в форме соединений. Например, ваше тело на 80 процентов состоит из воды. В последнем разделе вы узнали, что вода, H 2 O, состоит из водорода и

Дополнительная информация

Электромагнитное излучение

Глава 7 Квантовая модель атомов Цели главы: Понять взаимосвязь между длиной волны, частотой и энергией света.Понять происхождение атомных линейчатых спектров. Узнайте, как работает Quantum

Дополнительная информация

СОДЕРЖАНИЕ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ

ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИЯ ЭНЕРГИЯ СОДЕРЖАНИЕ Что такое энергия ионизации? Определение t энергии ионизации Что влияет на энергию ионизации? Общее изменение по периодам Вариация по группам вниз Вариант

Дополнительная информация ,

Смотрите также