В одной из пробирок находится раствор сульфида калия


Кто решил? Практическая работа 7 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман – Рамблер/класс

1. Добавляем раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия выделяется газ.

Оставшиеся вещества растворяем в воде и к
полученным растворам добавляем фенолфталеин.
В одной пробирке со щелочью раствор розовеет.
К оставшимся растворам добавляем раствор нит-
рата серебра. В пробирке с хлоридом магния обра-
зуется белый осадок.
 
К оставшемуся раствору добавляем концентри-
рованную серную кислоту и кусочек меди. Нагре-
ваем. Выделяется газ бурого цвета, что свидетель-
ствует о наличие нитрата натрия в пробирке:
 
2. Ко всем веществам добавляем раствор соляной
кислоты. В пробирке с карбонатом выделяется
углекислый газ:
 
В пробирке с сульфидом натрия выделяется газ
с запахом тухлых яиц — h3S.
 
После растворения оставшихся веществ в воде
добавляем раствор сульфата натрия.
В пробирке с нитратом стронция образуется
белый осадок.
 
К оставшемуся раствору добавляем раствор хло-
рида бария. Образуется белый осадок сульфата
бария:
 
3. К выданному веществу добавляем раствор
хлорида бария. Выпадает белый осадок, что свиде-
тельствует о наличии сульфат-иона.
 
При взаимодействии со щелочью или гидрокси-
дом аммония выпадает белый осадок гидроксида
алюминия:
 
4. Хлорид натрия окрашивает пламя горелки в
желтый цвет.
Хлорид стронция определяем по реакции с суль-
фатом аммония, в результате которой выделится
белый осадок:

 Хлорид алюминия доказываем реакцией с гид-
роксидом натрия

5. Растворяем кристаллы в воде и добавляем
раствор NaOH. Образуется зеленый и бурый осадки.
 
Если сульфат железа (II) содержал Fe3+, то в
зеленом осадке будут прожилки или пятна бурого
цвета.
6. В воду, содержащую MgSО4, добавляем рас-
твор Na2CО3. Образуется белый осадок.
 
Ионы Mg2+ обуславливают постоянную жест-
кость воды. Такую воду можно умягчить, добавив
раствор карбоната натрия, так как при этом проис-
ходит связывание ионов Mg2+.
В воду, содержащую Са(НСО3)2, добавляем:
раствор Na2CО3, известковое молоко, то есть насы-
щенный раствор Са(ОН)2; кипятим ее. Образуется
белый осадок.
 
Присутствие Са(НСО3)2 обуславливает времен-
ную жесткость воды. Эту воду можно умягчить
добавлением известкового молока, соды или кипя-
чением, так как все эти процессы сопровождаются
образованием СаСО3.
7.
 

Ион калия имеет заряд 1+. Сульфид-ион имеет заряд 2-. Какова химическая формула сульфида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
.

Формиатный рассол Жидкости для заканчивания скважин Бисульфат Пирофосфат Сульфид Фосфат Одноосновный лактат Тиосульфат калия

Описание продукта

Порошок формиата калия 96% мин .:

Порошок формиата калия (KCHO2) представляет собой сухую кристаллическую органическую соль высокой чистоты, используемую для образования прозрачного рассола, используемого при капитальном ремонте и заканчивании скважин. Его можно смешивать с формиатом натрия.
Раствор формиата калия мин. 74%
Жидкости на основе формиата калия являются отличными стабилизаторами сланцев для водочувствительных глинистых / сланцевых пластов и содержащих глину песчаников.

Параметры:

Товар

Спецификация

Внешний вид

белый кристаллический

Содержание

96% мин.

Влажность

0,5% макс.

Карбонат калия как K2CO3

1.0% макс

Хлорид калия как KCL

1,0% макс.

Гидроксид калия как KOH

0,5% макс.

Значение PH

10-11

Товар

Спецификация

Внешний вид

Бесцветная прозрачная жидкость

Содержание

74% мин.

Удельный вес 20 ℃

1.57 г / см3 мин

Карбонат калия как K2CO3

1,0% макс.

Хлорид калия как KCL

0,5% макс.

Натрий

0,3% макс.

Мутность (NTU)

10 макс

Приложение

  • Формиат калия широко используется в нефтяной промышленности.
  • Формиат калия используется в качестве кислоты для дубления хрома в кожевенной промышленности.
  • Формиат калия используется в качестве восстановителя в красильной и полиграфической промышленности.
  • Формиат калия
  • также может использоваться в качестве агента для ранней прочности цемента, а также в горнодобывающей промышленности, гальванике, выращивании листовых удобрений и других отраслях промышленности. Хранение: Хранить в прохладном и сухом месте. Беречь от яркого света.

Образцы всего за 3 дня Формиат калия

Бесплатный образец готов за 3 дня

Профессиональная загрузка:

1.Мы предоставим вам профессиональную погрузку

2. Загрузку материалов контролирует одна команда. Мы будем проверять контейнер, пакеты.

3. Каждый шаг фотографировать и записывать.

4. Мы составим полный отчет о погрузке для нашего клиента по каждой партии

Образцы всего за 3 дня Формиат калия

Заказы отправляются на 10% быстрее, чем у конкурентов

Мы 100% проверяем готовую продукцию.

Наши услуги

  • Фото грузов до и после погрузки в контейнер после отправки на эл. Почту
  • Special Packing: этикетка и дизайн упаковки
  • Оперативная доставка: в течение 15 дней после подтверждения заказа
  • Expert Service: профессиональные документы с 10-летним опытом
  • Бесплатный образец можно отправить в течение 2 дней
  • Длительные сроки оплаты: 60 дней; 90 дней; даже больше

FAQ

Q1: Вы производитель?
A: Да, мы являемся производителем, занимающимся этой линией более 10 лет.

Q2: У вас есть запасы?
A: Мы понимаем, что большинство клиентов предпочитают наличие на складе, поэтому постараемся сохранить запасы для большинства продуктов. Однако для некоторых редких продуктов мы не храним запасы, и для их синтеза требуется время.

Q3: Какие сертификаты и документы вы предлагаете?
A: Доступен следующий сертификат, такой как COA, MSDS, ISO, отчет об инспекции SGS, оценка BV, HALAL, Kosher, CRIA, сертификат здоровья, FDA, FORM A, FORM E и сертификат CIQ и т. Д.

Q4: Можно Я получу от тебя лучшую цену?
A: Конечно.Мы не гонимся за сверхприбылями и всегда стараемся предложить лучшее. Если вы умеете торговаться, вы также можете получить удовольствие от торга. Только не усложняй!

Q5: Как мне платить?
A: Мы принимаем все виды оплаты. например, торговое обеспечение Alibaba, T / T, L / C, West union, Paypal и т. д.

Q6: Предоставляете ли вы бесплатный образец?
Да, мы можем предоставить бесплатный образец, если он есть на складе, вам просто нужно оплатить стоимость доставки.

Наши продукты на 2% дешевле, чем в среднем по отрасли.
Сэкономьте 5% на следующем заказе
Вы можете отправить детали вашего запроса в поле
Получите последнюю цену в течение нескольких минут, нажмите «Отправить» сейчас

,

Сероводород | 7783-06-4

Химические свойства сероводорода, использование, производство

Химические свойства

Сероводород, как правило, представляет собой бесцветный горючий газ с острым запахом, хотя он обычно поставляется в виде сжиженного сжатого газа (NIOSH, 2011). Его характерный запах «тухлых яиц» нельзя рассматривать как свидетельство его концентрации, поскольку обонятельная усталость наступает довольно быстро даже при относительно низких уровнях концентрации (100–150 частей на миллион).Он имеет плотность пара 1,19, что делает его тяжелее воздуха и заставляет его накапливаться в низинах, а не легко рассеиваться в воздухе, и, таким образом, может представлять опасность для рабочих в подвалах, подземных помещениях и замкнутых пространствах. Он растворим в воде максимум до 0,4% по массе при комнатной температуре. Температура самовоспламенения составляет 260 ° C, а пределы воспламеняемости в воздухе,% по объему, составляют 4,5 (нижний) и 45,5 (верхний).

Тенденция к подземному накоплению в сочетании с растворимостью в воде и воспламеняемостью оказалась значительной опасностью для тех, кто ведет работы в подземных туннелях или канализационных коллекторах (Adelson and Sunshine, 1966; Chen and Wang, 2012).Реакционная способность может возникнуть из-за контакта с сильными окислителями и окислителями и привести к пожарам и взрывам. Сероводород также разрушает многие металлы, приводя к образованию сульфидов и может вызвать проблемы с целостностью металла.

использует

Сероводород (h3S) - одно из важнейших соединений серы. Это бесцветный газ с неприятным запахом тухлого яйца. В школьных лабораториях хорошо известно, когда изучают серу.
Сероводород (h3S) известен своим запахом «тухлого яйца» и является смертельно ядовитым газом даже при 100 ppm воздуха.Лабораторная реакция: FeS + 2HCl → h3S ↑ + FeCl2.

Описание

Сероводород - это бесцветный, очень ядовитый, легковоспламеняющийся газ с характерный неприятный запах тухлых яиц. Это часто приводит от бактериального разложения органических веществ в отсутствие кислорода, например, в болотах и ​​канализации, где может иметь место анаэробное пищеварение. Это также происходит в вулканические газы, «природный газ» и некоторые колодезные воды. Сероводород имеет множество названий, некоторые из которых архаичны.
Небольшие количества сероводорода встречаются в сырой нефти, но природный газ может содержать до 90%. Около 10% общий глобальный выброс h3S связан с деятельностью человека.

Химические свойства

Сероводород - это бесцветный газ с сильным запахом тухлых яиц (порог запаха около 0,2 ppt).

Физические свойства

h3S растворим в сероуглерод, метанол, ацетон и алканоламины. Первоначально раствор сероводорода в воде ясно, но со временем становится мутным.Это связано с медленная реакция сероводорода с кислородом, растворенным в воде, с образованием элементарной серы, которая выпадает в осадок.

происшествие

Сообщается, что он обнаружен в нагретой французской фасоли, говяжьем бульоне, парах говяжьих консервов, говяжьих консервах, экстракте говядины говяжий жир, сырая говядина, пиво, хлеб, нагретая брюссельская капуста, капуста, вареный сельдерей, сыр чеддер, вареная и сырая курица, чеснок, нагретый кокос, треска, молотый и жареный кофе, нагретая кукуруза, горячее яйцо, грейпфрутовый сок, вареная сельдь, соки цитрусовых, клубника, капуста, лук, картофель, брюква, помидоры, сыр с плесенью, пахта, сырые и вареные яйца, кофе, картофельные чипсы, рис, соя, окра, сладкая кукуруза, саке, кальмары, креветки, вареная, жирная рыба и другие природные источники

История

Сероводород - это бесцветный, легковоспламеняющийся токсичный газ с характерным запахом тухлых яиц.Он образуется естественным путем в результате анаэробного бактериального разложения органических отходов, встречается в вулканических газах и горячих источниках, является продуктом пищеварения животных и образуется в промышленных процессах. Водород является естественным компонентом природного газа и нефти; это лишь небольшая часть нефти (сотни частей на миллион), но она может составлять заметный компонент природного газа. Природный газ обычно содержит до 5% сероводорода. Природный газ считается кислым, если содержание сероводорода превышает 5.7 мг h3S на кубический метр природного газа. Процесс удаления сероводорода из высокосернистого газа называется очисткой газа. Поскольку сероводород связан с анаэробным дыханием в канализации и болотах, его называют канализационным газом, болотным газом или зловонной сыростью.

использует

Сероводород используется в качестве аналитического реагента и при производстве тяжелой воды. Он встречается в природном газе и канализационном газе. Он образуется при реакции сульфида металла с разбавленной минеральной кислотой и при переработке нефти.

использует

Для производства элементарной серы и серной кислоты; в производстве тяжелой воды и других химикатов; в металлургии; как аналитический реагент.

использует

Сероводород имеет относительно немного коммерческих применений. Он используется для производства элементарной серы, серной кислоты и тяжелой воды для ядерных реакторов.

Препарат

Безусловно, самый крупный промышленный путь toh3S происходит в нефти. нефтеперерабатывающие заводы. Процесс «гидрообессеривания» высвобождает сера из нефти под действием водорода. полученный h3S превращается в элементарную серу путем частичного горение через Клауса

Методы производства

Сероводород образуется при анаэробном дыхании (ферментации). Анаэробное дыхание позволяет организмам, в первую очередь бактериям и другим микробам, удовлетворять свои потребности в энергии, используя сульфат, элементарную серу и соединения серы в качестве акцепторов электронов вместо кислорода.

Определение

ChEBI: гидрид серы, состоящий из одного атома серы, связанного с двумя атомами водорода.Сильно ядовитый легковоспламеняющийся газ с характерным запахом тухлых яиц, он часто образуется в результате бактериального разложения органических веществ в отсутствие кислорода.

Реакция

Фтор, хлор, бром и йод реагируют с h3S с образованием соответствующей галогеновой кислоты. Сульфиды металлов образуются, когда h3S переходит в растворы тяжелых металлов, таких как Ag, Pb, Cu и Mn. Эта реакция отвечает за потускнение Ag и является основой для разделения этих металлов в классических мокрых качественных аналитических методах.Сероводород реагирует со многими органическими соединениями.

Пороговые значения аромата

Обнаружение: 10 частей на миллиард

Реакции воздуха и воды

Легковоспламеняющиеся; пламя может очень легко вернуться к источнику утечки. Растворим в воде максимум до 0,4% по массе при комнатной температуре.

Профиль реактивности

СУЛЬФИД ВОДОРОДА реагирует как кислота и как восстановитель. Взрывается при контакте с дифторидом кислорода, пентафторидом брома, трифторидом хлора, оксидом дихлора, фульминатом серебра.Может загореться и взорваться при воздействии порошка меди в кислороде [Mertz, V. et al., Ber., 1880, 13, p. 722]. Аналогичным образом может реагировать с другими порошкообразными металлами. Воспламеняется при контакте с оксидами и пероксидами металлов (пероксидом бария, триоксидом хрома, оксидом меди, диоксидом свинца, диоксидом марганца, оксидом никеля, оксидом серебра, диоксидом серебра, триоксидом таллия, пероксидом натрия, оксидом ртути, оксидом кальция) [Mellor, 1947, том 10, стр. 129, 141]. Воспламеняется броматом серебра, гипохлоритом свинца (II), хроматом меди, азотной кислотой, оксидом свинца (IV) и ржавчиной.Может загореться, если пройти через ржавые железные трубы [Mee, A.J., School Sci. Rev., 1940, 22 (85), с. 95]. Реагирует экзотермически с основаниями. Теплота реакции с натронной известью, гидроксидом натрия, гидроксидом калия, гидроксидом бария может привести к воспламенению или взрыву непрореагировавшей части в присутствии воздуха / кислорода [Mellor, 1947, vol. 10, стр. 140].

Опасность

Легковоспламеняющийся, опасный риск возгорания, пределы взрываемости в воздухе 4.3–46%. Токсичен при вдыхании, сильное раздражение глаз и слизистых оболочек.

Опасность для здоровья

Острая токсичность сероводорода при вдыхании умеренная. 5-минутная экспозиция до 800 ppm привело к смерти. Вдыхание от 1000 до 2000 частей на миллион может вызвать кому. после одного вздоха. Воздействие более низких концентраций может вызвать головную боль, головокружение и расстройство желудка. Низкие концентрации h3S (от 20 до 150 частей на миллион) могут вызывать раздражение глаз, которое может появиться позже. Хотя запах сероводорода обнаруживается при очень низких концентрациях, при более высоких концентрациях быстро вызывает обонятельную усталость. уровней и поэтому не считается имеющим адекватные предупреждающие свойства.Не было доказано, что сероводород канцерогенный, репродуктивный или эффекты развития у людей

Опасность для здоровья

Сероводород - очень токсичный газ. Воздействие высоких концентраций может привести к потере сознания и параличу дыхания. 5-минутное воздействие концентрации 1000 ppm может быть смертельным для человека. Длительное воздействие концентраций от 250 до 500 частей на миллион может вызвать раздражение дыхательных путей, застой в легких и бронхиальную пневмонию.Симптомы токсичности, которые были отмечены в результате профессионального воздействия сероводорода на тяжеловодные растения, включают головную боль, тошноту, кашель, нервозность и бессонницу (ACGIH 1986). Кроме того, он раздражает глаза. Конъюнктивность может быть результатом воздействия 20–30 частей на миллион.

Пожарная опасность

Компаунд тяжелее воздуха и может перемещаться на значительное расстояние до источника возгорания и вспыхивать. СУЛЬФИД ВОДОРОДА образует взрывчатые смеси с воздухом в широком диапазоне. Также взрывоопасно реагирует с пентафторидом брома, трифторидом хлора, трийодидом азота, трихлоридом азота, дифторидом кислорода и хлоридом фенилдиазония.При нагревании до разложения СУЛЬФИД ВОДОРОДА выделяет высокотоксичные пары оксидов серы. Несовместим со многими материалами, включая сильные окислители, металлы, сильную азотную кислоту, пентафторид брома, трифторид хлора, трийодид азота, трихлорид азота, дифторид кислорода и хлорид фенилдиазония. Избегайте физического повреждения контейнеров; источники возгорания; хранение вблизи азотной кислоты, сильных окислителей, агрессивных жидкостей или газов.

Воспламеняемость и взрывоопасность

Сероводород воспламеняется на воздухе в диапазоне 4.От 3 до 45,5% (рейтинг NFPA = 4). Продукты горения (оксиды серы) также токсичны при вдыхании. В случае возгорание сероводорода, по возможности остановите подачу газа без риска воздействия и дайте огню погаснуть.

Сельское хозяйство

Сероводород (H 2 S) - это бесцветный, ядовитый, легковоспламеняющийся газ с запахом тухлых яиц. Он находится в выгребных ямах и шахтах и ​​является побочным продуктом разложения веществ, содержащих серу.Это один из газообразных конечных продуктов восстановления сульфата на сильно деградированных рисовых полях. Сероводород также производится в лаборатории для использования в качестве аналитического реагента.

Химический синтез

Сероводород может образовываться и выделяться всякий раз, когда отходы, содержащие серу, расщепляются бактериями.

склад

баллоны с сероводородом следует хранить и использовать в постоянно вентилируемом газовом шкафу или вытяжном шкафу.Необходимо пересмотреть местные правила пожарной безопасности на предмет ограничений по количеству и хранению. требования.

Методы очистки

Вымойте его, затем пропустите газ через ряд трубок, содержащих насыщенный Ba (OH) 2 (2x), воду (2x) и разбавленную HCl [Goates et al. J Am Chem Soc 73 707 1951]. Выпускается в газовых баллонах. ОЧЕНЬ ЯДОВИДЕН.

Несовместимость

Сероводород несовместим с сильными окислителями. Он атакует многие металлы, образуя сульфиды.Жидкий сероводород разъедает некоторые виды пластмасс, резины, и покрытия. h3S бурно реагирует с различными оксидами металлов, включая оксиды хрома, ртути, серебра, свинца, никеля и железа.

Вывоз мусора

Чтобы отреагировать на выброс, используйте соответствующее защитное снаряжение и одежду. положительный требуется защита органов дыхания с подачей воздуха под давлением. Закройте вентиль баллона и проветривайте помещение. Переместите баллон в вытяжной шкаф или в удаленное место, если его нельзя отключить.Утилизация Избыточный сероводород необходимо вернуть производителю в соответствии с вашим руководящие принципы организации по утилизации отходов. Для получения дополнительной информации о процедурах утилизации, см. главу 7 этого тома.

Продукты и сырье для получения сероводорода

Сырье

Препараты

,

Смотрите также