В ряду химических элементов калий натрий литий


Щелочные металлы.Литий. Натрий. Калий. | АЛХИМИК

                         История щелочных металлов

Важным химическим продуктом с глубокой древности являлась зола. Мылкий раствор, образующийся при кипячении золы с водой (щёлок), был первым моющим средством, созданным человеком. В Средние века люди научились выделять из золы соединения, которые и делали ее раствор мылким, — соду и поташ (карбонаты натрия и калия). Долгое время названия этих двух солей означали лишь разные виды золы: поташом или кали называли золу, остающуюся после сгорания древесины, соломы, камыша и папоротника (эта зола богата калийными солями), а содой или натроном – золу других травянистых растений, в которых преобладали соли натрия.

На Руси производство поташа существовало уже в XI в. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор после фильтрования выпаривали. Сухой остаток кроме карбоната калия содержал также и другие примеси в виде калийных солей.

В отличие от поташа, сода встречается в природе, например в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при изготовлении красящих веществ и при варке пищи. Плиний Старший писал, что в дельте Нила соду выделяли из речной воды. Сода, получаемая из растительной золы, также содержала большое количество других солей. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или черный цвет.

Получение соды в дельте Нила. Из книги Г.Агриколы «О горном деле и металлургии»

Химическое различие между содой и поташом окончательно установил в 1758 г. немецкий химик А. С. Маргграф. А в 1807 г. Г. Дэви провёл электролиз расплавов щелочей – гидроксида натрия и гидроксида калия, выделив металлические натрий и калий.

В XIX в. были открыты литий, цезий и рубидий. Так, в 1860 – 1861 г. немецкие ученые Р. В. Бунзен и Г. Р. Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них два новых элемента. По цвету наиболее сильных линий спектра один из них назвали рубидием (от лат. rubidus – «темно – красный»), а другой – цезием (от лат. caesius – «небесно-голубой»).

                                    Щелочные металлы в природе

Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калий принадлежат к распространенным элементам: содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2%. Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида или двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения Пермского края, стассфуртские в Германии и эльзасские – во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль и в зимние месяцы осаждается толстым слоем на дне.

Добыча соли

Среди соединений натрия важная роль принадлежит карбонату, или соде. Безводный средний карбонат натрия Na2CO3 называют кальцинированной содой, десятиводный кристаллогидрат Na2CO3∙10H2O – стиральной содой, а гидрокарбонат NaHCO3 – питьевой или пищевой содой.

Растворы среднего карбоната имеют сильнощелочную реакцию среды, их используют при стирке белья и при обработке шерсти. Кроме того, кальцинированная сода находит широкое применение в производстве мыла, стекла, сульфита натрия, органических красителей. Растворы гидрокарбоната имеют слабощелочную реакцию среды, поэтому питьевую соду используют в медицине, а также при приготовлении пищи.

Значительно меньше, чем натрий и калий, распространены литий, рубидий и цезий. Чаще других встречается литий, но содержащие его минералы редко образуют большие скопления. Рубидий и цезий содержатся в небольших количествах в некоторых литиевых минералах.

Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются (период полураспада изотопа 223Fr составляет 21,8 мин.). Первым был открыт изотоп 223Fr французской исследовательницей М.Пере в 1939 г.В честь своей родины она назвала его францием. Он образуется при распаде актиния и в ничтожном количестве встречается в природе. В настоящее время небольшие количества франция получают искусственно.

                        Общие химические свойства щелочных металлов

Во внешнем электронном слое атомы щелочных металлов имеют по одному электрону. Во втором внешнем электронном слое у атома лития содержатся два электрона, а у атомов остальных щелочных металлов – по восемь электронов. Имея во внешнем электронном слое только по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра, атомы этих элементов довольно легко отдают этот электрон. Легкость отдачи внешних электронов характеризует рассматриваемые элементы как наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у щелочных металлов особенно резко.

  1. Взаимодействие щелочных металлов с неметаллами

а) взаимодействие с кислородом

Обратите внимание, что только литий окисляется кислородом до нормального оксида:

4Li + O2 = 2Li2O

Основным продуктом окисления натрия является пероксид:

2Na + O2 = Na2O2

а калий, рубидий и цезий сгорают в кислороде с образованием супероксидов (надпероксидов):

K + O2 = KO2

б) взаимодействие с галогенами (продукты взаимодействия галогениды):

2Na + Cl2 = 2NaCl

2K + Br2 = 2KBr

в) взаимодействие с серой и фосфором (продукты взаимодействия сульфиды и фосфиды):

2Na + S = Na2S        3K + P = K3P

2Li + S = Li2S

г) взаимодействие с водородом (продукты взаимодействия гидриды):

2K + H2 = 2KH

2Na+ H2 = 2NaH

Гидриды щелочных металлов разлагаются водой с образованием щелочи и свободного водорода:

NaH + H2O = NaOH + H2

KH + H2O = KOH + H2

д) взаимодействие с азотом и углеродом

Эти реакции наиболее характерны для лития, который с азотом взаимодействует даже при обычной температуре:

6Li + N2 = 2Li3N

2Li + 2C = Li2C2

  1. Взаимодействие щелочных металлов со сложными веществами

а) взаимодействие с водой

Возможность взаимодействия щелочных металлов с водой обусловлена тем, что они находятся в начале ряда напряжений металлов, т.е. обладают очень высокой восстановительной активностью и могут окисляться даже ионами водорода из воды.

Взаимодействие натрия с водой

В результате реакций образуются растворы щелочей и выделяется водород, который иногда самовоспламеняется:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

б) взаимодействие с разбавленными кислотами

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Концентрированную серную кислоту щелочные металлы восстанавливают до сероводорода:

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O

Соли щелочных металлов окрашивают пламя горелки в различные цвета:

Li+ — красно-коричневый

Na+ — желтый

K+ — фиолетовый

Rb+ — красный

Cs+ — фиолетовый

Это свойство используется для качественного анализа, т.е. для обнаружения этих катионов.

Цвет пламени ионов щелочных металлов
           Получение и применение щелочных металлов

В промышленности натрий получают электролизом расплава смеси хлоридов натрия и кальция (она плавится при более низкой температуре, чем чистый хлорид натрия). Интересно, что первым из расплава выделяется не кальций, а более активный натрий, так как ион Na+ в расплаве легче, чем Са2+, принимает электроны. Процесс проводят в стальных электролизёрах при 580 ̊ С. Образующийся жидкий натрий всплывает на поверхность расплава и собирается в специальный приёмник.

Схема электролиза для получения натрия

Ежегодно в мире производится около 200 тыс. тонн металлического натрия, который применяется на атомных электростанциях и в авиадвигателях в качестве теплоносителя, в металлургии – как восстановитель, в лабораторной практике – для абсолютирования (обезвоживания) растворителей.

Литий, как и натрий получают электролизом расплавов, а остальные щелочные металлы вытесняют из расплавленных солей металлическим натрием и кальцием. Например, натрий при 850 ̊ С легко вытесняет более активный калий из расплава его хлорида: KCl + Na → NaCl + K↑

Это объясняется тем, что калий (tкип = 762 ̊ С), более летучий, чем натрий (tкип = 883 ̊ С), испаряется, и в соответствии с принципом Ле-Шателье равновесие реакции смещается вправо. Аналогично из хлорида цезия можно получить цезий: Ca + 2CsCl = 2Cs↑ + CaCl2

                                                         Натрий (Natrium)
Натрий

Натрий  представляет собой серебристо-белый металл. Он настолько мягок, что легко режется ножом. Вследствие легкой окисляемости на воздухе его хранят под слоем керосина.

В организме человека натрий в виде его растворимых солей, содержится в основном во внеклеточных жидкостях – плазме крови, лимфе, пищеварительных соках. Осмотическое давление плазмы крови поддерживается на необходимом уровне прежде всего за счет хлорида натрия.

Значительная потеря ионов натрия (они выводятся из организма с мочой и потом) неблагоприятно сказываются на здоровье человека. Поэтому врачи рекомендуют людям есть больше соленого. Однако и избыточное содержание их в пище вызывает негативную реакцию организма, например повышение артериального давления.

                                   Едкие щелочи (NaOH и KOH)

Гидроксиды щелочных металлов называют едкими щелочами. Они представляют собой белые кристаллические вещества, устойчивые к нагреванию, хорошо растворимые в воде (за исключением LiOH), а также в спирте.

Гидроксид калия

Гидроксид натрия – его называют также едким натром или каустической содой (от греч. «каустикос» — «жгучий», «едкий») – впервые был обнаружен в соде в 1736 г. французским химиком Анри Луи Дюамелем Дю Монсо. Это вещество образуется при гидролизе соды: Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH. В XVIII в. едкий натр получали, действуя на сульфат натрия оксидом свинца (II): Na2SO4 + PbO + H2O = PbSO4↓ + 2NaOH

Другим способом получения едкого натра служило взаимодействие соды с известью Ca(OH)2 (каустификация соды): Ca(OH)2 + Na2CO3 ⇄ CaCO3 + 2NaOH.

В наше время едкие щелочи получают электролизом растворов солей, например хлоридов. При этом наряду с щелочью образуются другие важные вещества – водород и хлор.

Гидроксиды натрия и калия применяют для очистки нефти и масел, в производстве бумаги, моющих средств, искусственных волокон. Благодаря способности активно поглощать влагу из воздуха (гигроскопичности) NaOH и KOH используются в лабораториях как осушители.

                                              Перекись натрия (Na2O2)
Пероксид натрия

Перекись(или пероксид) натрия образуется при сжигании натрия на воздухе или в кислороде. В заводских условиях перекись натрия готовят нагреванием расплавленного натрия в токе воздуха, освобожденного от СО2. Получающийся продукт имеет слабо-желтоватую окраску, обусловленную примесью соединения NaO2, называемого надперекисью натрия.

Перекись натрия – очень сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ней воспламеняются.

При осторожном растворении перекиси натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и перекись водорода. Если нагревать полученный раствор, то вследствие разложения перекиси водорода из него выделяется кислород.

При действии на перекись натрия разбавленных кислот также получается перекись водорода, например: Na2O2 + H2SO4 = H2O2 + Na2SO4

Перекись натрия применяется для отбелки тканей, шерсти, шелка и т.п. Важное значение имеет реакция взаимодействия перекиси натрия с углекислым газом:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

На этой реакции основано применение перекиси натрия для регенерации воздуха в изолированных помещениях.

                                 Оксид натрия (Na2O)

Он может быть получен при пропускании над натрием, нагретым не выше 180̊ С, умеренного количества кислорода или нагреванием перекиси натрия с металлическим натрием: Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Оксид натрия бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты:

Na2O + H2O = 2NaOH

                                                Калий (Kalium)
Калий

По внешнему виду, а также по физическим и химическим свойствам калий очень похож на натрий, но обладает еще большей активностью. Подобно натрию, он имеет серебристо- белый цвет, быстро окисляется на воздухе и бурно реагирует с водой с выделением водорода.

Соли калия очень сходны с солями натрия, но обычно выделяются из растворов без кристаллизационной воды.

Калий принадлежит к числу элементов, необходимых в значительном количестве для питания растений. Хотя в почве находится довольно много солей калия, но и уносится его с некоторыми культурными растениями также очень много. Особенно много калия уносят лен и табак.

Калий отлагается в растениях главным образом в стеблях, поэтому удобрение земли навозом, содержащим солому, отчасти пополняет убыль калия. Но так как стебли перечисленных выше растений используются для промышленных целей, то в конце концов большая часть калия уходит из почвы, и для пополнения его убыли необходимо вносить калийные удобрения.

Источником получения калийных удобрений служат естественные отложения калийных солей. В России такие отложения находятся в районе Соликамска. Пласты соли состоящие главным образом из минералов карналлита KCl∙MgCl2∙6H2O и сильвинита KCl∙NaCl, залегают на большой площади между верховьями Камы и предгорьями Урала.

Соликамская шахта по добыче соли

Как и натрий, калий содержится во всех тканях организма человека. Но, в отличие от натрия, калий в преобладающем количестве находится внутри клеток. Ион калия играет важную роль в некоторых физиологических и биохимических процессах. Определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца. В организм калий поступает главным образом с растительной пищей; суточная потребность человека в нем составляет 2-3 г.

                             Литий (Lithium)

В 1817 г. в природных силикатах ученик Й.Я.Берцелиуса шведский химик Август Арфведсон обнаружил новый элемент, который назвал литием (от греч. «литос» — «камень»). В 1818 г. Г.Дэви получил литий в свободном виде электролизом расплава гидроксида.

В свободном состоянии литий – серебристо-белый металл, мягкий, хотя и жёстче остальных щелочных металлов, а также не такой легкоплавкий (tпл = 181̊ С). Литий настолько лёгок, что не тонет даже в керосине.

Литий

По сравнению с другими щелочными металлами литий обладает рядом особенностей. Так, при сгорании на воздухе он дает оксид Li2O, напрямую взаимодействует с азотом, образуя нитрид Li3N, и с углеродом, образуя карбид Li2C2. Некоторые соли лития (карбонат, фторид) малорастворимы в воде, а карбонат и гидроксид лития разлагаются при сильном нагреве с образованием оксида. Все эти свойства говорят о том, что химия лития близка химии магния.

Похожее

Что общего у элементов лития, натрия и калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
.

Группа 1: Водород и щелочные металлы

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
Без заголовков

Щелочные металлы - химические элементы, входящие в группу 1 периодической таблицы. К щелочным металлам относятся: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.Несмотря на то, что водород часто входит в группу 1 из-за его электронной конфигурации, технически он не является щелочным металлом, поскольку он редко демонстрирует подобное поведение. Слово «щелочь» получило свое название от арабского слова «al qali», что означает «из золы», поскольку эти элементы реагируют с водой с образованием гидроксид-ионов, создавая щелочных растворов (pH> 7).

  • Группа 1: Свойства щелочных металлов
    На этой странице обсуждаются тенденции изменения некоторых атомных и физических свойств элементов группы 1 - лития, натрия, калия, рубидия и цезия.В разделах ниже рассматриваются тенденции изменения атомного радиуса, энергии первой ионизации, электроотрицательности, точек плавления и кипения и плотности.
  • Группа 1: Реакционная способность щелочных металлов
    Щелочные металлы относятся к числу наиболее реактивных металлов. Частично это связано с их большими атомными радиусами и низкой энергией ионизации. Они склонны отдавать свои электроны в реакциях и имеют степень окисления +1. Эти металлы отличаются мягкой текстурой и серебристым цветом.Они также имеют низкие температуры кипения и плавления и менее плотны, чем большинство элементов. Все эти характеристики могут быть объяснены большими атомными радиусами этих элементов и слабой металлической связью.
  • Химия водорода (Z = 1)
    Водород - один из важнейших элементов в мире. Это все вокруг нас. Он входит в состав воды (h3O), жиров, нефти, столового сахара (C6h22O6), аммиака (Nh4) и перекиси водорода (h3O2) - вещей, необходимых для жизни, как мы ее знаем.Этот модуль исследует несколько аспектов элемента и то, как они применяются в мире.
  • Химия лития (Z = 3)
    Хлор - это галоген в Литии - редкий элемент, который в очень небольших количествах встречается в основном в расплавленных породах и соленой воде. Считается, что он не является жизненно важным для биологических процессов человека, хотя он используется во многих лекарствах из-за его положительного воздействия на мозг человека. Из-за его реактивных свойств люди использовали литий в батареях, реакциях ядерного синтеза и термоядерном оружии.
  • Химия натрия (Z = 11)
    Натрий - это металлический элемент, входящий в первую группу периодической таблицы Менделеева. Соединения натрия, шестой по численности элемент земной коры, обычно растворяются в океанах, минералах и даже в наших телах.
  • Химический состав калия (Z = 19)
    В чистом виде калий имеет бело-серебристый цвет, но он быстро окисляется на воздухе и тускнеет за считанные минуты, если не хранить в масле или смазке. ,Калий необходим для нескольких аспектов жизни растений, животных и человека, поэтому его добывают, производят и потребляют в огромных количествах по всему миру.
  • Химия рубидия (Z = 37)
    Рубидий (лат. Rubidius = красный) похож по физическим и химическим характеристикам на калий, но гораздо более активен. Это семнадцатый самый распространенный элемент, который был открыт Бунзеном и Кирхгофом в 1861 году по его красному спектральному излучению. Его температура плавления настолько низкая, что вы могли бы растопить его в руке, если бы у вас была температура (39 ° C).Но это было бы не очень хорошей идеей, потому что это будет сильно реагировать с влагой в вашей коже.
  • Химия цезия (Z = 55)
    Цезий настолько реактивен, что даже взорвется при контакте со льдом! Он использовался в качестве «геттера» при производстве вакуумных трубок (то есть помогает удалить следовые количества оставшихся газов). Изотоп цезия используется в атомных часах.
  • Химия франция (Z = 87)
    Франций является последним из известных щелочных металлов и не встречается в значительной степени в природе.Все известные изотопы радиоактивны и имеют короткий период полураспада (22 минуты - самый длинный).
.

Глава 10. Литий, натрий, калий, рубидий и цезий

Периодическая таблица вопросов

Вопросы о таблице Менделеева 1. Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в таблице Менделеева в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа.2. Элемент, который является жидкостью на STP, равен

Дополнительная информация

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni. Какой металл в приведенном выше списке имеет наиболее металлический характер? Объясните.Цезий как

Дополнительная информация

ГЛАВА 6 Химическая связь

ГЛАВА 6 Химическая связь РАЗДЕЛ 1 Введение в химическую связь ЦЕЛИ 1. Дайте определение химической связи. 2. Объясните, почему большинство атомов образуют химические связи. 3. Опишите ионную и ковалентную связь. 4. Объясните

. Дополнительная информация

Глава 4 Химические реакции

Глава 4 Химические реакции I) Ионы в водном растворе. Многие реакции протекают в воде, образуют ионы в растворе водный раствор = растворенное вещество + растворенное вещество растворителя: вещество растворяется и присутствует в меньшем количестве

Дополнительная информация

нейтроны присутствуют?

Рабочий лист AP Chem Summer Assignment №1 Атомная структура 1.а) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее

Дополнительная информация

ОБЗОР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Ответьте на следующие вопросы. ОБЗОР ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ 1. Какие три вида связей могут образовываться между атомами? Три типа облигаций: ковалентные, ионные и металлические. Название Дата Блок 2.

Дополнительная информация

6 Реакции в водных растворах

6 Реакции в водных растворах. Вода - самая распространенная среда, в которой естественным образом протекают химические реакции.В этом нетрудно убедиться: 70% массы нашего тела составляет вода, а около 70% поверхности -

. Дополнительная информация

Кислоты и основания Бренстеда-Лоури

Кислоты и основания Бренстеда-Лоури 1 Согласно Бренстеду и Лоури, кислотно-основная реакция определяется с точки зрения переноса протона. Согласно этому определению реакция Cl в воде следующая: Cl (водн.) + Cl (водн.) +

Дополнительная информация

Химический блок оценки AS 1

Центр № 71 Номер кандидата ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ (AS) Общий аттестат об образовании Январь 2011 г. Группа оценки химии AS 1, оценивающая основные понятия физической и неорганической химии [AC111]

Дополнительная информация

Молярность ионов в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ А. Молярность ионов в растворе. Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.

Дополнительная информация

Выпускной экзамен по химии 151

Химия 151 Название финального экзамена: SSN: Правила и рекомендации для экзаменов Покажите свою работу. Ответ не будет засчитан, если ваша работа не будет показана. Обозначьте свой ответ квадратом или кружком. Все документы должны быть

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под термином (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

ХИМИЯ II ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЙ ЭКЗАМЕН

Название Период ХИМИЯ II ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЙ ЭКЗАМЕН Заключительный экзамен: примерно 75 вопросов с несколькими вариантами ответов. Раздел 12: Стехиометрия. Разделы 5 и 6: Электронные конфигурации и периодические свойства. Разделы 7 и 8: Связь. Раздел 14: Газ

. Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула.У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6, 10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6,10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.102 10.1 ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕЖДУ ИОНАМИ Ион-ионные взаимодействия и энергией решетки

Дополнительная информация

Написание правильного механизма

Глава 2 1) Уравновешивающие уравнения, написание правильного механизма 2) Использование стрелок для отображения движения электронов 3) Механизмы в кислых и основных средах 4) Богатые электронами виды: нуклеофил или основание? 5) Тримолекулярный

Дополнительная информация

Вопросы по диагностике химии

Вопросы по диагностике химии Ответьте на эти 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем проверьте свои ответы, расположенные в конце этого документа.Если вы правильно ответили менее чем на 25 вопросов, вам необходимо

Дополнительная информация

Проблемы практики склеивания

НАЗВАНИЕ 1. По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Которая

Дополнительная информация

Необходимые материалы для чтения.

JF Chemistry 1101 2014-2015 Введение в физическую химию: кислотное основание и равновесие растворов. Школа химии профессора Майка Лайонса [email protected] Необходимые материалы для чтения. Коц, Трейхель и

Дополнительная информация

ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Вопросы для активного обучения: 3-9, 11-19, 21-22 Задачи в конце главы: 1-36, 41-59, 60 (a, b), 61 (b, d), 62 (а, б), 64-77, 79-89, 92-101, 106-109, 112, 115-119 Американский химик

Дополнительная информация

ch9 и 10 практический тест

1.Какая из следующих ковалентных связей является наиболее полярной (самый высокий процент ионного характера)? A. Al I B. Si I C. Al Cl D. Si Cl E. Si P 2. Что такое гибридизация центрального атома в ClO 3? A. sp

Дополнительная информация

(б) Образование хлорида кальция:

Глава 2: Химические соединения и связи Раздел 2.1: Ионные соединения, страницы 22 23 1. Ионное соединение объединяет металл и неметалл, соединенные ионной связью.2. Электростатическая сила удерживает

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые из концепций, которые будут частью

. Дополнительная информация

ТЕНДЕНЦИИ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ

Благородные газы Период алогены Щелочноземельные металлы Щелочные металлы ТЕНДЕНЦИИ В ТАБЛИЦЕ TE PERIDI Обычный заряд +1 + + 3-3 - -1 Число валентностей e - s 1 3 4 5 6 7 Электронно-точечная диаграмма X X X X X X X X X 8 Группа 1

Дополнительная информация

Ионное и металлическое соединение

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы набирают или теряют

Дополнительная информация

ЦИНК, КАДМИЙ И РТУТЬ

Kapitel 22 Теперь, когда мы прошли через элементы основной группы, мы достигли той части периодической системы, где мы смотрим на некоторые элементы переходного металла, или также называемые элементами d-блока.Они расположены

Дополнительная информация

19.2 Химические формулы

В предыдущем разделе вы узнали, как и почему атомы образуют химические связи друг с другом. Вы также знаете, что атомы соединяются в определенных соотношениях с другими атомами. Эти соотношения определяют химическую формулу

Дополнительная информация

Ответ в стиле кандидата

Кандидатский стиль Ответить по химии A Блок F321 Атомы, связи и группы Отклик с высокими полосами Этот буклет вспомогательных материалов разработан вместе с OCR GCE Chemistry A Specimen Paper F321 для обучения

Дополнительная информация

Тип химических облигаций

Тип химической связи Ковалентная связь Полярная Ковалентная связь Ионная связь Водородная связь Металлическая связь Ван-дер-ваальсовы связи.Ковалентные связи Ковалентная связь: связь, в которой одна или несколько пар электронов являются общими

Дополнительная информация

Тема 8 Кислоты и основания 6 часов

Тема 8 Кислоты и основания 6 часов Ион гидроксония (h4O +) = более стабильная форма иона водорода (H +) H + + h3O h4O + 8.1 Теории кислот и оснований 2 часа 1. Кислота Аррениуса HX / M-OH - вещество, которое диссоциирует

Дополнительная информация

Химия 1050 Глава 13 Жидкости и твердые вещества 1.Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43, 51, 53, 57, 61, 63, 67, 69, 71 (а), 73, 75, 79

Chemistry 1050 Глава 13 ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЕ 1 Текст: Петруччи, Харвуд, Сельдь, 8-е издание Предложите задачи по тексту Вопросы для повторения: 1, 5! 11, 13! 17, 19! 23 Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43 , 51, 53, 57,

Дополнительная информация

Кислоты и основания: краткий обзор

Кислоты и: краткий обзор. Кислоты: кислый вкус и вызывают изменение цвета красителей.: вкус горький и мыльный. Аррениус: кислоты увеличивают [H], основания увеличивают [OH] в растворе. Аррениус: кислотно-щелочная соленая вода.

Дополнительная информация

АТОМЫ И ОБЛИГАЦИИ. облигации

АТОМЫ И СВЯЗИ Атомы элементов - это простейшие единицы организации в мире природы. Атомы состоят из протонов (положительный заряд), нейтронов (нейтральный заряд) и электронов (отрицательный заряд).

Дополнительная информация

Молекулярные модели в биологии

Молекулярные модели в биологии Цели: После этой лабораторной работы студент сможет: 1) Понять свойства атомов, образующих связи.2) Понять, как и почему атомы образуют ионы. 3) Модель ковалентная,

Дополнительная информация ,

Роль калия и натрия в вашем рационе

Калий и натрий - это электролиты, необходимые для нормального функционирования организма и помогающие поддерживать объем жидкости и крови в организме. Однако человек может получить высокое кровяное давление, потребляя слишком много натрия и недостаточно калия. 1 Калий содержится в овощах, фруктах, морепродуктах и ​​молочных продуктах. Овощи и фрукты, такие как картофель, помидоры, листовая зелень, сладкий картофель, фасоль и бананы; молочные продукты, например, йогурт; а морепродукты, такие как лосось и моллюски, являются хорошими источниками калия. 2 Большая часть натрия, потребляемого людьми, поступает из обработанных пищевых продуктов и продуктов, приготовленных в ресторанах. 3

Калий, натрий и высокое кровяное давление

  • Существует тесная взаимосвязь между чрезмерным потреблением натрия и повышенным кровяным давлением. 4 Это означает, что в среднем, чем больше натрия человек потребляет, тем выше будет его кровяное давление.
  • Сочетание большего потребления натрия и недостатка калия в вашем рационе связано с повышением артериального давления. 5,6 *
  • Увеличение потребления калия может снизить кровяное давление у взрослых с гипертонией. 7

Бремя калийных, натриевых и сердечно-сосудистых заболеваний

  • Увеличение потребления калия может снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний, таких как сердечные заболевания и инсульт, за счет снижения артериального давления. 8,9
  • Употребление большого количества натрия и низкого количества калия может увеличить риск сердечных заболеваний и инсульта. 5,10,11,12
  • Снижение содержания натрия и увеличение калия в рационе может помочь контролировать гипертонию и снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний и смерти. 13
  • Снижение артериального давления снижает риск сердечных заболеваний и инсульта. 14

Калий в продуктах питания и потреблении калия

  • Американцы потребляют слишком много натрия и недостаточно калия. 1
  • Публикация Диетические рекомендации для американцев на 2015–2020 годы Cdc-pdf [PDF-10 MB] External рекомендует американцам есть больше продуктов, которые являются хорошими источниками калия, включая овощи, фрукты, морепродукты и молочные продукты.Эти продукты включают печеный картофель с мякотью и кожей, простой йогурт, лосось и бананы. 2
  • Калий классифицируется как питательное вещество, вызывающее озабоченность в области здравоохранения. Недостаточное количество калия связано с повышенным риском гипертонии, которая может привести к сердечно-сосудистым заболеваниям, таким как инсульт. 1 Низкое потребление калия вызвано недостаточным употреблением овощей, фруктов, морепродуктов и молочных продуктов. 2
  • DASH (диетические подходы к остановке гипертонии) Eating PlanExternal разработан для увеличения потребления продуктов, которые, как ожидается, снизят артериальное давление, поощрения здорового выбора для сердца и соблюдения рекомендаций по питанию.План питания содержит мало натрия и насыщенных жиров и богат калием, кальцием, магнием, клетчаткой и белком. 15
  • В 2016 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США опубликовало окончательные правила обновления этикеток с данными о питании для упакованных пищевых продуктов. Новый лейбл Nutrition Facts появляется на все большем количестве упаковок и включает обязательную маркировку калия, чтобы помочь потребителям сделать осознанный выбор в отношении продуктов питания. В прошлом включение калия на этикетку Nutrition Facts было добровольным.Калий требуется на обновленной этикетке, потому что он был определен как питательное вещество, которого американцы не получают в достаточном количестве, а его недостаток связан с повышенным риском хронических заболеваний. 16

* Соль - это не то же самое, что натрий. Термин «соль» относится к хлориду натрия. «Натрий» относится к диетическому натрию. Один грамм соли (хлорида натрия) равен 390 мг натрия.

,

Смотрите также