В ряду химических элементов натрий калий рубидий


1. Металлические свойства в ряду химических элементов литий-натрий-калий-рубидий.. а-ослабевают… — edufaq.ru

1. Металлические свойства в ряду химических элементов литий-натрий-калий-рубидий..
а-ослабевают,
б-изменяются периодически,
в-усиливаются,
г-не изменяются.
2.Схема строения иона Mg^+2:
а-+12-2,8,
б-+12-2,8,2,
в-+24-2,8,8,4,
г-+12-2,8,4
3.Выберите формулу основного оксида, который при реакции с серной кислотой образует соль-сульфатжелеза(2):
а- оксид железа(3),
б-оксид серы(6),
в- сульфид железа,
г- оксид железа(2)
4.В чем сущность метода получения металлов пирометаллургией:
а- процесс идет при высокой температуре,
б- получают железо и его сплавы,
в- никакими особенностями не обладают,
г- нужны сложные промышленные аппараты.
5.Какое кол-во в-ва оксида меди получится при разложении 49г гидроксида меди(2):
а- 0,5 моль,
б- 1 моль
в- 0,1 моль,
г- 0,25 моль.

Натрий

Химический элемент натрий относится к щелочным металлам. Он был открыт в 1807 году сэром Хамфри Дэви.

Зона данных

Классификация: Натрий - щелочной металл
Цвет: серебристо-белый
Атомный вес: 22.98977
Состояние: цельный
Температура плавления: 97.72 o С, 370,87 К
Температура кипения: 883 o C, 1156 K
Электронов: 11
Протонов: 11
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 12
Электронные оболочки: 2,8,1
Электронная конфигурация: 1 с 2 2 с 2 2p 6 3 с 1
Плотность при 20 o C: 0.971 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 23,7 см 3 / моль
Состав: bcc: объемно-центрированный кубический
Твердость: 0,5 mohs
Удельная теплоемкость 1,23 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 2.598 кДж моль -1
Теплота распыления 107 кДж моль -1
Теплота испарения 96,960 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 495,8 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 4562,4 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 6912.2 кДж моль -1
Сродство к электрону 52,868 кДж моль -1
Минимальная степень окисления –1
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 1
Макс. общее окисление нет. 1
Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,93
Объем поляризуемости 23.6 Å 3
Реакция с воздухом сильный, ⇒ Na 2 O 2
Реакция с 15 M HNO 3 энергичный, ⇒ NaNO 3 , NO x
Реакция с 6 M HCl сильнодействующий, ⇒ H 2 , NaCl
Реакция с 6 М NaOH сильнодействующий, ⇒ H 2 , NaOH
Оксид (оксиды) Na 2 O
Гидрид (-ы) NaH
Хлорид (ы) NaCl
Атомный радиус 186 вечера
Ионный радиус (1+ ион) 116 вечера
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 142 Вт м -1 K -1
Электропроводность 20.1 x 10 6 См -1
Температура замерзания / плавления: 97,72 o С, 370,87 К

Натрий без покрытия, хранящийся в масле.

Натрий металлический с оксидным слоем на неразрезанных поверхностях.

Натриевая соль, находящаяся в горячем голубом пламени, горит характерным желтым пламенем. Изображение Herge.

Открытие натрия

Доктор Дуг Стюарт

В 1806 году сэр Хамфри Дэви обнаружил, что химическая связь имеет электрическую природу и что он может использовать электричество для разделения веществ на их основные строительные блоки - химические элементы.

В 1807 году в Королевском институте в Лондоне, через несколько дней после первого выделения калия, он впервые выделил натрий электролизом высушенного гидроксида натрия, который был очень слегка увлажнен.

Электролиз питался от объединенной мощности трех больших батарей, которые он построил.

Дэви отметил, что металл, который образовался на проволочном электроде, который он поместил в гидроксид натрия, был жидкостью, но стал твердым при охлаждении и «имел блеск серебра».” (1)

«Он чрезвычайно пластичен и намного мягче, чем любое из обычных металлических веществ… это свойство не уменьшается при охлаждении до 32 o F (0 o C)».

Дэви также отметил, что при добавлении к воде натрий разлагает воду, выделяя водород.

Он спросил, следует ли классифицировать новое вещество как металл, и отметил, что, по мнению большинства других ученых, это следует делать, несмотря на то, что его плотность была намного ниже, чем у других известных тогда металлов:

«… между самими металлами есть заметные различия в этом отношении, платина [, мы теперь называем ее платиной ] почти в четыре раза тяжелее теллура.”

Он назвал новый металл натрием, потому что он использовал каустическую соду или, проще говоря, соду в качестве источника элемента. (2), (3)

В Германии каустическая сода была известна как natronlauge, и Л. В. Гилберт предложил назвать новый элемент натронием.

Якоб Берцелиус предпочел более короткий натрий, из которого мы получили химический символ натрия, Na. (4)

Интересные факты о натрии

  • Возможно, эту страницу можно было назвать «Sodagen.«Это имя сэр Хэмфри Дэви дал новому металлическому элементу в своей лабораторной записной книжке, прежде чем решил, что предпочитает« натрий ». (5)
  • Натрий и его ближайший сосед по таблице Менделеева калий являются твердыми веществами при комнатной температуре. Однако их сплавы - нет. Сплавы NaK, содержащие от 10 до 60 процентов натрия по массе, являются жидкостями при комнатной температуре. Имеющийся в продаже сплав с 78% K и 22% Na остается жидким при температурах до -12,6 o C (9,3 o F).
  • Людям и другим животным нужен натрий для поддержания правильного баланса жидкости в клетках. Немедленный эффект от низкого содержания натрия можно увидеть в тепловых спазмах, когда мышцы спортсменов схватываются после нагрузки. Тепловые спазмы вызваны потерей ионов натрия, когда соль выводится из организма с потом.
  • Натрий образуется в тяжелых звездах, в основном, когда атомы неона приобретают протон. (Сами атомы неона были произведены атомами углерода, объединенными в реакциях ядерного синтеза.)
  • Если весь хлорид натрия (поваренная соль) в океанах может быть извлечен и высушен, он покроет всю поверхность США на глубину почти полторы мили (около 2,3 км). Та же самая соль может покрыть всю сушу на Земле на глубину почти 150 метров.

Этот лазерный луч настроен на возбуждение атомов натрия, оставшихся после пролета метеоритов в мезосфере Земли. Под напряжением атомы натрия светятся, образуя маленькое яркое пятно.Любой, кто смотрит с уровня земли, видит новую искусственную звезду. Мерцание этой «маленькой звезды» подается в систему адаптивной оптики, чтобы восстановить четкость изображения этой «звезды». Таким образом устраняются искажения атмосферы, что позволяет получать очень четкие изображения реальных звезд. Изображение ESO / G. Hüdepohl (www.atacamaphoto.com).

Важность натрий-калиевого насоса для нашей жизни подтверждается тем фактом, что он использует треть нашей энергии покоя. Насос поддерживает электролитный баланс наших клеток с избытком ионов калия внутри клеток и избытком ионов натрия вне клеток.Этот градиент концентрации создает напряжение на стенке клетки, что позволяет передавать электрические сигналы в нейроны и мышцы. Он также обеспечивает энергией процессы в клеточных мембранах. Изображение Фи-Гастрейн.

,

Натрий - Информация об элементе, свойства и применение

Расшифровка:

Химия в своем элементе: натрий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Meera Senthilingam

На этой неделе важный элемент с раздвоением личности.Вот Дэвид Рид.

Дэвид Рид

Натрий, как и большинство элементов в периодической таблице, можно сказать, имеет двойственную личность. С одной стороны, это важное питательное вещество для большинства живых существ, и, тем не менее, из-за своей реактивной природы оно также способно нанести ущерб, если вам случится сочетать его с чем-то, чего не следует делать.

Натрий, как таковой, в природе встречается только в соединениях и никогда как свободный элемент. Но даже в этом случае его очень много - около 2.6 процентов земной коры по весу. Его наиболее распространенные соединения включают растворенный хлорид натрия (или поваренную соль), его твердую форму, галит и в качестве катиона, уравновешивающего заряд в цеолитах.

Помимо того, что натрий является важным питательным веществом, история человека и натрия, как говорят, началась еще во времена фараонов в Древнем Египте, с первого зарегистрированного упоминания соединения натрия в виде иероглифов. Трудно описать пиктограмму с помощью речи, но представьте себе волнистую линию поверх полого глаза, поверх полукруга, а рядом с ними - изображение стервятника, обращенное влево.Эта пиктограмма означала божественный или чистый, и ее имя является корнем слова натрон, которое использовалось для обозначения стиральной соды или декагидрата карбоната натрия, как мы его знаем сегодня. Карбонат натрия использовался в мыле, а также в процессе мумификации благодаря своим водопоглощающим и убивающим бактерии свойствам контроля pH.

В средневековой Европе, однако, карбонат натрия также использовался как лекарство от головной боли, поэтому он получил название sodanum от арабского слова suda, что означает головная боль.Именно эта терминология вдохновила сэра Хамфри Дэви назвать этот элемент натрием, когда он впервые выделил его, пропустив электрический ток через едкий натр или гидроксид натрия в 1807 году. Этот процесс известен как электролиз, и с его помощью Дэви выделил элементаль. калий, кальций, магний и барий очень похожим методом.

Учителя химии часто сбивают детей с толку, рассказывая им о химических символах. В то время как такие, как H, N, C и O, кажутся совершенно логичными, сокращение натрия до Na поначалу кажется нелогичным.Однако, если мы рассмотрим слово натрон, мы сможем увидеть, откуда взялась сокращенная форма.

При выделении в металлическую форму серебристо-белый натрий является агрессивным элементом, немедленно окисляющимся при контакте с воздухом и сильно выделяющим водород, который может загореться при контакте с водой. Это один из элементов первой группы с высокой реакционной способностью, которые называют щелочными металлами.

Как и другие щелочные металлы, он имеет очень характерный тест на пламя - ярко-оранжевый цвет по излучению D-линии.Это то, что вы видели во всех застроенных районах в виде уличных фонарей, в которых используется натрий для создания неестественного желтого света, освещающего наши улицы. Этот эффект был впервые замечен в 1860 году Кирхгофом и Бунзеном, известными как Бунзен Бёрнер.

Почти все молодые химики в какой-то момент пройдут испытание пламенем, и хлорид натрия - популярный выбор. К сожалению, интенсивность цвета такова, что если какое-либо соединение проливается в горелку Бунзена, она проклята гореть синим и оранжевым пятнистым пламенем, по-видимому, навсегда.Реакция натрия с водой - излюбленная демонстрация, и в Интернете есть множество видеороликов.

Натрий и его соединения имеют настолько разнообразные применения, что невозможно упомянуть их все здесь, пара примеров включает тот факт, что натрий используется для охлаждения ядерных реакторов, поскольку он не кипит, как вода при высоких температурах, которые достигнуты.

Гидроксид натрия можно использовать для удаления серы из бензина и дизельного топлива, хотя образующийся токсичный суп из побочных продуктов привел к тому, что этот процесс объявлен вне закона в большинстве стран.Гидроксид натрия также используется в производстве биодизеля и в качестве ключевого компонента в продуктах, удаляющих засоры в дренажных трубах.

Пищевая сода на самом деле содержит натрий (это указано в названии!), А ее химическое название - бикарбонат натрия, где, я уверен, вы встречали его при выпечке или приготовлении пищи, где он подвергается термическому разложению при температуре выше 70 ° C с выделением углерода. диоксид, который затем заставляет ваше тесто подниматься.

Натрий действительно играет важную роль в виде иона. В среднем человек должен получать около двух граммов натрия в день - и практически все это будет поступать с пищей в виде соли.Ионы натрия используются для создания электрических градиентов при возбуждении нейронов головного мозга. Это включает натрий (и его старший брат калий), диффундирующий через клеточные мембраны. Натрий диффундирует и откачивается обратно, а калий совершает обратный путь. Это может потреблять огромное количество энергии тела - иногда до 40 процентов.

Я хотел бы закончить коротким рассказом, который подчеркивает двойственную личность натрия. Один мужчина купил в Интернете три с половиной фунта металлического натрия и весь вечер реагировал на него водой различных форм и размеров, пока он и его друзья наблюдали за происходящим с безопасного расстояния.Вечеринка, по всей видимости, прошла успешно, но он не предлагает проводить свою собственную. На следующий день, когда хозяин вышел на улицу, чтобы проверить место, где он взорвал натрий, он заметил, что оно было покрыто роем желтых бабочек. Проведя небольшое исследование, он обнаружил, что у этих бабочек есть интересная привычка. Самцы ищут натрий и постепенно собирают его, а потом преподносят своим партнерам в качестве ритуала. Итак, это подводит итог двух граней натрия. Его агрессивный реактивный характер контрастирует с его использованием любовными бабочками.

Мира Сентилингам

Это был Дэвид Рид из Саутгемптонского университета с двуличной химией натрия. На следующей неделе химический эквивалент обнаружения поездов.

Брайан Клегг

Ученых, которые производят новые, очень тяжелые элементы, легко обвинить в том, что они следят за химическими поездами. Подобно тому, как наблюдатели за поездами часами наблюдают за определенным локомотивом, чтобы подчеркнуть его в своей книге, может показаться, что эти химики с трудом производят один или два атома сверхтяжелого элемента в качестве упражнения для галочки.Но элемент 114 преподнес не один сюрприз, показывая, почему такие элементы стоит исследовать.

Meera Senthilingam

И чтобы узнать, почему элемент 114 стоит усилий, присоединяйтесь к Брайану Клеггу на следующей неделе в программе Chemistry in its element.

(промо)

(конец промо)

,

Группа 1: водород и щелочные металлы

Щелочные металлы - это химические элементы, входящие в группу 1 периодической таблицы. Щелочные металлы включают: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Хотя водород часто входит в группу 1 из-за его электронной конфигурации, технически он не является щелочным металлом, поскольку он редко проявляет подобное поведение. Слово «щелочь» получило свое название от арабского слова «al qali», что означает «из золы», поскольку эти элементы реагируют с водой с образованием гидроксид-ионов, создавая щелочных растворов (pH> 7).

  • Группа 1: Свойства щелочных металлов
    На этой странице обсуждаются тенденции изменения некоторых атомных и физических свойств элементов Группы 1 - лития, натрия, калия, рубидия и цезия. В разделах ниже рассматриваются тенденции изменения атомного радиуса, энергии первой ионизации, электроотрицательности, точек плавления и кипения и плотности.
  • Группа 1: Реакционная способность щелочных металлов
    Щелочные металлы относятся к числу наиболее реактивных металлов.Частично это связано с их большим атомным радиусом и низкой энергией ионизации. Они склонны отдавать свои электроны в реакциях и имеют степень окисления +1. Эти металлы отличаются мягкой текстурой и серебристым цветом. Они также имеют низкие температуры кипения и плавления и менее плотны, чем большинство элементов. Все эти характеристики можно объяснить большими атомными радиусами этих элементов и слабой металлической связью.
  • Химический состав водорода (Z = 1)
    Водород - один из важнейших элементов в мире.Это все вокруг нас. Он входит в состав воды (h3O), жиров, нефти, столового сахара (C6h22O6), аммиака (Nh4) и перекиси водорода (h3O2) - вещей, необходимых для жизни, как мы ее знаем. Этот модуль исследует несколько аспектов элемента и то, как они применяются в мире.
  • Химический состав лития (Z = 3)
    Хлор - галоген в Литии - редкий элемент, обнаруживаемый в основном в расплавленных породах и соленой воде в очень небольших количествах. Считается, что он не является жизненно важным для биологических процессов человека, хотя он используется во многих лекарствах из-за его положительного воздействия на человеческий мозг.Из-за его реактивных свойств люди использовали литий в батареях, реакциях ядерного синтеза и термоядерном оружии.
  • Химический состав натрия (Z = 11)
    Натрий - металлический элемент, входящий в первую группу периодической таблицы. Соединения натрия, шестой по численности элемент земной коры, обычно растворяются в океанах, минералах и даже в наших телах.
  • Химический состав калия (Z = 19)
    В чистом виде калий имеет бело-серебристый цвет, но он быстро окисляется при контакте с воздухом, потускневая за считанные минуты, если не хранить в масле или смазке ,Калий необходим для нескольких аспектов жизни растений, животных и человека, поэтому его добывают, производят и потребляют в огромных количествах по всему миру.
  • Химический состав рубидия (Z = 37)
    Рубидий (лат. Rubidius = красный) похож по физическим и химическим характеристикам на калий, но гораздо более активен. Это семнадцатый по численности элемент, который был обнаружен Бунзеном и Кирхгофом в 1861 году по его красному спектральному излучению. Его температура плавления настолько низкая, что вы можете растопить его в руке, если бы у вас была температура (39 ° C).Но это было бы не очень хорошей идеей, потому что это будет сильно реагировать с влагой в вашей коже.
  • Химический состав цезия (Z = 55)
    Цезий настолько реактивен, что может даже взорваться при контакте со льдом! Он использовался в качестве «геттера» при производстве вакуумных трубок (то есть помогает удалить следовые количества оставшихся газов). В атомных часах используется изотоп цезия.
  • Химический состав франция (Z = 87)
    Франций является последним из известных щелочных металлов и не встречается в значительной степени в природе.Все известные изотопы радиоактивны и имеют короткий период полураспада (22 минуты - самый длинный).
,

Смотрите также